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实验3,华南师范大学实验报告
华南师范大学实验报告姓名：课件密码：27137组别: 学号：实验题目：二茂铁及衍生物对柴油的助燃和消烟作用【前言】1、实验目的①本实验选择不同的燃油添加剂；利用氧弹量热计测定燃油在不同添加剂存在下的燃烧热，了解和比较不同汽油添加剂对柴油燃烧效率与速率的影响以及添加剂的节能助燃效应。
②学习和掌握甲醛缓冲溶液吸收-盐酸副玫瑰苯胺分光光度法测定SO2气体的浓度以及盐酸萘乙二胺分光光度法测定NO2气体浓度的分析方法以及气相色谱测定方法,并应用于汽油燃烧后尾气成份的测定。
③通过物理化学实验基本技术---量热技术的使用与气体无机污染物的多种分析方法（包括分光光度法和气相色谱法）的学习与应用使学生综合了解汽油添加剂在燃油助燃、消烟节能以及减少汽油尾气排放减少大气污染中所起的作用。
关注社会、关注环境。
2、实验意义本实验用自制的二茂铁作为添加剂，利用氧弹量热计测定燃油在是否有添加剂存在下的燃烧热，了解和比较添加二茂铁对柴油燃烧效率和速率的影响以及二茂铁的节能助燃效应。
同时，学习和掌握甲醛法和盐酸萘乙二胺分光光度法分别测定SO2和NO2气体的浓度，并应用于柴油燃烧后尾气成分的测定。
3、文献综述与总结3.1 1951 年末，Kealy 和Pauson 利用环戊二烯成功地制备出C10H10Fe。
次年，德国的Ficsher 利用X 光衍射技术发现二茂铁化合物具有异常高的化学稳定性。
1956 年Wilkinson 和Woodward 等通过红外光谱、磁化率以及偶极矩等技术手段确定二茂铁具有夹心结构的金属π配位化合物，证实其具有可靠的金属性能。
这些研究成果是20 世纪金属有机化学的重大发现，Ficsher 和Wilkinson 也因此获得1973 年度的诺贝尔化学奖。
是由于其特殊的结构和特别高的稳定性，二茂铁很快就引起了人们的研究兴趣，其合成方法也层出不穷。
20 世纪70年代，德国研发出了电解合成方法,随后又对该方法进行了改进，从而开辟了合成二茂铁的新天地。
黏度法测定水溶性高聚物分子量实验报告(华南师范大学)
实验报告学生姓名学号专业化学（师范）年级班级课程名称物理化学实验实验项目黏度法测定水溶性高聚物分子量实验类型□验证□设计□综合实验时间2020 年11 月21 日指导老师蔡跃鹏实验评分一、实验目的1.测定多糖聚合物-右旋糖苷的平均分子量。
2.掌握用乌式黏度计测定黏度的原理和方法。
二、实验原理高聚物的分子量是表征高聚物特征的基本参数之一，分子量不同，高聚物的性能差异很大。
例如，在临床医学中常用的一种优良的血浆代用品——右旋糖苷，它是一种水溶性的多糖类聚合物，在中等分子量的时候，它能提高血浆渗透压，扩充血容量;在低分子量的时候，它能降低血液黏稠度，改善微循环以及有抗血栓形成的作用;但是，高分子量(一般指相对分子质量大于40万)的右旋糖苷，则会引起红细胞聚集，导致微循环障碍。
可见，测定高聚物的分子量对生产和使用高分子材料具有十分重要的意义。
高聚物分子量大小不一，参差不齐，一般在103~107之间，所以通常所测高聚物的分子量是一种统计的平均分子量。
用于测定高聚物分子量的方法有很多，诸如有黏度法、端基分析、沸点升高、冰点降低、等温蒸馏、超离心沉降及扩散法等，其中，用黏度法测定的分子量称“黏均分子量”记作M̅η。
线型高分子可被溶剂分子分散，在具有足够的动能下相互移动，成为黏度态，η是可溶性的高聚物在稀溶液中的黏度，是它在流动过程中所存在内摩擦的反映，这种摩擦主要有:溶剂分子与溶剂分子之间的内摩擦，也就是纯溶剂的黏度，记作η0;还有高分子与高分子之间的内摩擦以及高分子与溶剂分子之间的内摩擦。
三者总和表现为高聚物溶液的黏度，记作η。
在同一温度下，高聚物的黏度一般都比纯溶剂的黏度大，即η>η0，这些黏度增加的分数叫做增比黏度，记作ηsp，即ηsp=η−η0η0=ηη0−1=ηr−1式中，ηr称为相对黏度，这指明溶液黏度对溶剂黏度的相对值，仍是整个溶液的黏度行为; ηsp则意味着已经扣除了溶剂分子之间的内摩擦效应。
华南师范大学实验报告
华南师范大学实验报告学生姓名林鸿锦学号专业综合理科二班年级、班级07级课程名称生物化学实验实验项目蛋白质等电点测定和沉淀反应实验类型□验证□设计□综合试验时间2008 年 9 月22 日实验指导老师陈文利实验评分一、目的1、了解蛋白质的两性解离性质2、学习测定蛋白质等电点的一种方法3、加深对蛋白质溶液稳定因素的认识4、了解沉淀蛋白质的几种方法及其实用意义二、原理蛋白质是两性电解质。
在蛋白质溶液中存在下列平衡：蛋白质分子的解离状态和解离程度受溶液的酸碱度影响。
当溶液的PH达到一定数值时，蛋白质颗粒上正负电荷的数目相等，在电场中，蛋白质既不向阴极移动，也不向阳极移动，此时溶液的pH值称为此种蛋白质的等电点。
不同蛋白质各有特异的等电点。
在等电点时，蛋白质的理化性质都有变化，可利用此种性质的变化测定各种蛋白质的等电点。
最常用的方法是测其溶解度最低时的溶液pH值。
本实验通过观察不同pH溶液中的溶解度以测定酪蛋白的等电点。
用醋酸与醋酸钠（醋酸钠混合在酪蛋白溶液中）配制各种不同pH值的缓冲液。
向诸缓冲溶液中加入酪蛋白后，沉淀出现最多的缓冲液的pH值即为酪蛋白的等电点.在水溶液中的蛋白质分子由于表面生成水化层和双电层而成为稳定的亲水胶体颗粒，在一定的理化因素影响下，蛋白质颗粒可因失去电荷和脱水而沉淀。
蛋白质的沉淀反应可分为两类。
（1）可逆的沉淀反应：此时蛋白质分子的结构尚未发生显著变化，除去引起沉淀的因素后，蛋白质的沉淀仍能溶解于原来溶剂中，并保持其天然性质而不变性。
如大多数蛋白质的盐析作用或在低温下用乙醇（或丙酮）短时间作用于蛋白质。
提纯蛋白质时，常利用此类反应。
（2）不可逆沉淀反应：此时蛋白质分子内部结构发生重大改变，蛋白质常变性而沉淀，不再溶于原来溶剂中。
加热引起的蛋白质沉淀与凝固。
蛋白质与重金属离子或某些有机酸的反应都属于此类。
蛋白质变性后，有时由于维持溶液稳定的条件仍然存在（如电荷），并不析出。
因此变性蛋白质并不一定都表现为沉淀，而沉淀的蛋白质也未必都已变性.三、材料、试剂与器具（一）材料新鲜鸡蛋（二）试剂（1）0.4%酪蛋白醋酸钠溶液（2）醋酸溶液（0.01 mol/L、0.10 mol/L、1.00 mol/L）（3）蛋白质溶液——5%卵清蛋白溶液或鸡蛋清的水溶液（新鲜鸡蛋清：水=1:9）（4）pH4.7醋酸—醋酸钠的缓冲溶液（5）3%硝酸银溶液（6）5%三氯乙酸溶液（7）95%乙醇（8）饱和硫酸铵溶液（9）硫酸铵结晶粉末（10） 0.1mol/L盐酸溶液（11） 0.1mol/L氢氧化钠溶液（12） 0.05mol/L碳酸钠溶液（13）甲基红溶液（14）氯化钠固体（三）器具（1）移液管（1mL、2mL、10mL）及洗耳球（2）试管及试管架四、步骤与结果（一）酪蛋白等电点的测定取同样规格的试管4支，编号，按下表顺序分别精确地加入各试剂，混匀。
玻璃制备实验报告
华南师范大学实验报告学生姓名何嘉棋梁涌滨学号20122400078 20122400015专业材料化学年级、班级2012级课程名称无机非金属材料实验实验项目玻璃的制备实验类型验证设计综合实验时间2013 年12 月13日实验指导老师罗穗莲实验评分一.【实验目的】学习实验室条件下制备玻璃材料的基本训练学习玻璃的基本组成和配制二.【实验原理】绿色钠钙硅玻璃配方查资料得，钠钙硅玻璃化学组成范围如下表所示，由书上的钠钙硅玻璃的三元相图，SiO2 Na2O CaO65.8% 14.7% 8.5%，来提高玻璃的化学稳定性、热稳定性、机械强度、硬度和折射率。
加入MgO，范围为3.5%以下，是网络外体氧化物，可以使玻璃的硬化上单变慢，改善玻璃成形性能。
加入BaO，范围为0.5~1.0%，增加玻璃的折射率、密度、光泽和化学稳定性。
加入少量的Fe2O3作为脱色剂，加入少量的Cr2O3作为着色剂。
加完以下的原料之后为： Z=4R=(65.9*2+7.7*3+14.8+8.5+1.8+0.5+0.6*3+0.1*)/65.9=2.64X+Y=Z,X+Y/2=R,算去X 为1.28，Y 为2.72≈3，四面体三个是桥氧。
玻璃应该能连接成三维网络，应该保持较高的强度。
三.【实验药品与仪器】药品：二氧化硅 碳酸钙 碳酸钠 碱式碳酸镁 氧化铝 碳酸钡 氧化铁 碎玻璃仪器：坩埚四.【实验步骤】1、计算个组分原料使用配比。
2、将二氧化硅，碳酸钙，碳酸钠，碱式碳酸镁，氧化铝，碳酸钡，氧化铁，碎玻璃按照配比混合，研磨均匀。
五.【实验现象与分析】实验现象：玻璃内部产生较多裂纹，玻璃颜色为绿色，制备玻璃易碎。
结果分析： 名称SiO2 Al2O3 Na2O CaO MgO BaO Fe2O3 Cr2O3 比例（%）65.9 7.7 14.8 8.5 1.8 0.5 0.6 0.11、玻璃内部裂纹较多，证明在烧制过程中出现了较多的玻璃缺陷部分。
2燃烧热实验报告
华南师范大学实验报告学生姓名学号专业化学(师范) 年级、班级课程名称物理化学实验实验项目燃烧热的测定实验类型：□验证□设计□综合实验时间年月日实验指导老师蔡跃鹏实验评分【实验目的】①明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别与联系。
②掌握量热技术的基本原理；学会测定奈的燃烧热。
③了解氧弹卡计主要部件的作用，掌握氧弹卡计的实验技术。
④学会雷诺图解法校正温度改变值。
【实验原理】物质的标准摩尔燃烧热(焓)△cH mθ是指1mol物质在标准压力下完全燃烧所放出的热量。
在恒容条件下测得的1mol物质的燃烧热称为恒容摩尔燃烧热Q V,m，数值上等于这个燃烧反应过程的热力学能的变化△rU m；恒压条件下测得的1mol物质的燃烧热称为恒压摩尔燃烧热Q p,m，数值上等于这个燃烧反应过程的摩尔焓变△rH m，化学反应热效应通常是用恒压热效应△rH m来表示。
若参加燃烧反应的是标准压力下的1mol物质，则恒压热效应△rH mθ即为该有机物的标准摩尔燃烧热△cH mθ。
若把参加反应的气体与生成的气体作为理想气体处理，则存在下列关系式。
Q p,m=Q V,m+(∑V B)RT (3-4) 式中，∑V B为生成物中气体物质的计量系数减去反应物中气体物质的计量系数；R为气体常数；T为反应的绝对温度；Q p,m与Q V,m的量纲为J/mol。
本实验所用测量仪器为氧弹量热计(也称氧弹卡计)，按照结构及其与环境之间的关系，氧弹量热计通常分为绝热式和外槽恒温式，本实验所用为外槽恒温式量热计。
氧弹为高度抛光的刚性容器，耐高压、耐高温、耐腐蚀，密封性好，是典型的恒容容器。
测定粉末样品时需压成片状，一面充氧时冲散样品或燃烧时飞散开来。
量热反应测量的基本原理是能量守恒定律。
在盛有定量水的容器中，样品的物质的量为n mol，放入密闭氧弹，充氧，然后使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器各部件，引起温度上升。
设系统(包括内水桶、氧弹本身、测温器件、搅拌器和水)的总热容为C(通常称为仪器的水当量，及量热计及水每升高1K所需吸收的热量)，假设系统与环境之间没有热交换，燃烧前、后的温度分别为T1、T2，则此样品的恒容摩尔燃烧热为Q V，m= -C(T2-T1)(3-5) n式中，Q V,m为样品的恒容摩尔燃烧热，J/mol；n为样品的物质的量，mol；C为仪器的总热容，J/K或J/℃。
物化实验报告燃烧热的测定
华南师范大学实验报告一、实验目的1、明确燃烧热的定义，了解定压燃烧热与定容燃烧热的差别。
2、掌握量热技术的基本原理；学会测定萘的燃烧热3、了解氧弹量热计的主要组成及作用，掌握氧弹量热计的操作技术。
4、学会雷诺图解法校正温度改变值。
二、 实验原理通常测定物质的燃烧热，是用氧弹量热计，测量的基本原理是能量守恒定律。
一定量被测物质样品在氧弹中完全燃烧时，所释放的热量使氧弹本身及其周围的介质和量热计有关附件的温度升高，测量介质在燃烧前后温度的变化值T ∆，就能计算出该样品的燃烧热。
()p V Q Q RT n g =+∆ （1）()V W W Q Q C W C M+=+样品21总铁丝铁丝水水（T -T ） （2）用已知燃烧热的物质（本实验用苯甲酸）放在量热计中燃烧，测其始末温度，求出T ∆。
便可据上式求出K ，再用求得的K 值作为已知数求出待测物（萘）的燃烧热。
三、仪器和试剂 1.仪器SHR-15氧弹量热计1台；贝克曼温度计；压片机 2台；充氧器1台；氧气钢瓶1个；1/10℃温度计；万能电表一个；天平 2.试剂铁丝；苯甲酸(AR)；萘（AR ）；氧气四、实验步骤1、测定氧氮卡计和水的总热容量（1）样品压片：压片前先检查压片用钢模，若发现钢模有铁锈油污或尘土等，必须擦净后，才能进行压片，用天平称取约0.8g 苯甲酸，再用分析天平准确称取一根铁丝质量，从模具的上面倒入己称好的苯甲酸样品，徐徐旋紧压片机的螺杆，直到将样品压成片状为止。
抽出模底的托板，再继续向下压，使模底和样品一起脱落，然后在分析天平上准确称重。
分别准确称量记录好数据，即可供燃烧热测定用。
（2）装置氧弹、充氧气：拧开氧弹盖，将氧弹内壁擦净，特别是电极下端的不锈钢接线柱更应擦十净，将点火丝的两端分别绑紧在氧弹中的两根电极上，选紧氧弹盖，用万用表欧姆档检查两电极是否通路，使用高压钢瓶时必须严格遵守操作规则。
将氧弹放在充氧仪台架上，拉动板乎充入氧气。
1凝固点降低实验报告
华 南 师 范 大 学 实 验 报 告学生姓名 学 号 专 业 化学(师范) 年级、班级 课程名称 物理化学实验实验项目凝固点降低法测定物质的相对分子质量实验类型 ：□验证□设计□综合 实验时间 年 月 日 实验指导老师 蔡跃鹏 实验评分【实验目的】1、明确溶液凝固点的定义及获得凝固点的正确方法。
2、确定环己烷的凝固点降低值，计算萘的相对分子质量。
3、掌握凝固点将定分子量的原理，加深对稀溶液依数性的理解。
4、掌握贝克曼温度计的使用方法。
【实验原理】物质的相对分子质量是了解物质的一个最基本且重要的物理化学数据，其测定方法有许多种。
凝固点降低法测定物质的相对分子质量是一个简单又比较准确的方法，在溶液理论研究和实际应用方面都具有重要意义。
凝固点降低是稀溶液的一种依数性，这里的凝固点是指在一定压力下，溶液中纯溶剂开始析出的温度。
由于溶质的加入，使固态纯溶剂从溶液中析出的温度T f 比纯溶剂的凝固点T f *下降，其降低值△T f =T f *-T f 与溶液的质量摩尔浓度成正比，即△T f =K f m (3-1)式中，△T f 为凝固点降低值；m 为溶液质量摩尔浓度；K f 为凝固点降低常数，它与溶剂的特性有关。
表3-1给出了部分溶剂的凝固点降低常数值。
表3-1 几种溶剂的凝固点降低常数值若称取一定量的溶质W B (g)和溶剂W A (g)，配成稀溶液，则此溶液的质量摩尔浓度m B 为m B = ×103 mol/kg (3-2) 式中，M B 为溶质的相对分子质量。
将式(3-2)代入式(3-1)，整理得M B = ×103mol/kg (3-3)若已知某溶剂的凝固点降低常数K f 值，通过实验测定此溶液的凝固点降低值△T f ，即可计算溶质的相对分子质量M B 。
通常测定凝固点的方法有平衡法和贝克曼法(或步冷曲线法)。
本实验采用后者。
其基本原理是M B W AW B △T f W AK f W B将纯溶剂或溶液缓慢匀速冷却，记录体系温度随时间的变化，绘出步冷曲线(温度-时间曲线)，用外推法求得纯溶剂或稀溶液中溶剂的凝固点。
霍尔效应测量螺线管磁场实验报告
华南师范大学实验报告学生姓名学号专业化学年级、班级课程名称物理实验实验项目用霍尔效应测量螺线管磁场实验类型□佥证□殳计□综合实验时间2012年3月07实验指导老师实验评分一、实验目的1 了解霍尔效应现象掌握其测量磁场的原理。
2学会用霍尔效应测量长直通电螺线管轴向磁场分布的方法。
二、实验原理根据电磁学毕奥萨伐尔定律通电长直螺线管线上中心点的磁感应强度为：22MDLINB中心1理论计算可得长直螺线管轴线上两个端面上的磁感应强度为内腔中部磁感应强度的1/2 22MDLIN21B21B 中心端面2式中为磁介质的磁导率真空中的磁导率卩04nX-7T m/AN为螺线管的总匝数IM为螺线管的励磁电流L为螺线管的长度D为螺线管的平均直径。
三、实验仪器1FB510型霍尔效应实验仪2FB510型霍尔效应组合实验仪螺线管四、实验内容和步骤1.把FB510型霍尔效应实验仪与FB510型霍尔效应组合实验仪螺线管正确连接。
把励磁电流接到螺线管IM输入端。
把测量探头调节到螺线管轴线中心即刻度尺读数为13.0cm处调节恒流源2使ls4.00mA按下VH/Vs即测VH依次调节励磁电流为IM0±500mA每次改变±50mA依此测量相应的霍尔电压并通过作图证明霍尔电势差与螺线管内磁感应强度成正比。
2.放置测量探头于螺线管轴线中心即13.0cm刻度处固定励磁电流±500mA调节霍尔工作电流为Is0 ±.00mA每次改变±0.50mA 测量对应的霍尔电压VH 通过作图证明霍尔电势差与霍尔电流成正比。
3. 调节励磁电流为500mA 调节霍尔电流为4.00mA 测量螺线管轴线上刻度为X0.0cm13.0cm 每次移动1cm 测各位置对应的霍尔电势差。
注意根据仪器设计这时候对应的二维尺水平移动刻度读数为13.0cm 处为螺线管轴线中心0.0cm 处为螺线管轴线的端面找出霍尔电势差为螺线管中央一半的数值的刻度位置。