福建省莆田六中2017-2018学年高一上学期期末化学试卷(实验班) Word版含解析

2017-2018学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（实验班）一、选择题：（每小题只有一个正确选项）1．“市民利益无小事，食品安全是大事”，袋装食品更受各部门的关注，为了延长食品的保质期，在袋装食品的袋中往往放入一小包上面标有“不可食用”的字，则这包中装的物质可能是( )A．食盐和味精B．味精和糖 C．铁粉和硅胶D．铁粉和碱石灰2．下列是某同学的设计的家庭小实验，其中不能成功的是( )A．用小苏打检验面团发酵产生的酸B．用碘酒证明马铃薯中含有淀粉C．用食醋除去热水瓶中的水垢D．用淀粉直接检验加碘盐中含的碘元素3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A．投入铝粉产生H2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42﹣、K+、NO3﹣C．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl﹣D．中性的溶液中：Al3+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣4．下列各组是由等物质的量两种物质组成的混合物，投到足量的水中，充分搅拌后，不能完全溶解得到一澄清溶液的是( )A．钠铝合金 B．Na2O和Al2O3C．明矾和BaO D．MgO和SO35．把四小粒质量相同的钠分别用不同的金属网包住，投入到盛有足量的如下液体中（如图所示）充分反应后，在相同条件下收集到气体体积最大的是( )A． B．C．D．6．把两份质量均是m g的铝粉，分别投到盛有100mL的浓度均为1.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液的两烧杯中，充分反应后，则下列说法中不正确的是( )A．若两烧杯中铝粉均已完全溶解，则两烧杯中放出氢气的量相同B．若两烧杯中铝粉均未完全溶解，则盛氢氧化钠溶液的烧杯中放出氢气的量更多C．若反应后，有一个烧杯中铝粉完全溶解，另一个烧杯中铝粉没有完全溶解，则那个还有铝没有溶解的烧杯原来盛着的是氢氧化钠溶液D．无论如何，盐酸与铝粉反应产生的H2不可能比氢氧化钠溶液与铝粉反应产生的H2多7．铝在冷浓硫酸中在其表面迅速发生氧化生成一簿层致密的氧化膜而停止反应﹣﹣钝化，为了区分铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应，可选用的试剂是( )A．稀硫酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．硫酸铜溶液2HCl9．对反应BrF3+H2O﹣Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平），下列说法不正确的是( )A．Br2和HBrO3均是氧化产物B．BrF3既是氧化剂，又是还原剂C．BrF3的氧化性强于O2D．反应中，若生成1molBr2，则反应转移6N A个电子10．下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OB．铝粉投入到烧碱溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．铁粉加到足量的稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向FeSO4和KSCN溶液滴加酸化的H2O2溶液，立即变红：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）311．某无色的溶液中存在如下四种离子：K+、SO42﹣、Al3+、和M，测得它们的物质的量之比依次为n（K+）：n（SO42﹣）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，则M可能是( )A．NO3﹣B．Cu2+C．Mg2+ D．Ba2+12．制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜、铁均有B．烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．烧杯中Cu和Cu2+均有D．烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有13．下列关于物质的保存的叙述正确的是( )A．氯水保存在棕色剂瓶中，碘保存在配有铁盖的试剂瓶中B．在配制和贮存FeCl3溶液时，要加入少量铁粉，以防在空气中变质C．烧碱、纯碱等碱性溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3均要密封保存14．下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是( ) A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．C→CO2→CaCO3→CO2→CC．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．FeCO3→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O315．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL、2.00mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为( ) A．1.00 mol•L﹣1B．0.500 mol•L﹣1C．2.00 mol•L﹣1D．3.00 mol•L﹣1二.填充题16．甲、乙、丙和X均是常见的无机化合物或单质，它们之间有如下的转化关系（转化中其它反应物已略去），试回答：（1）若甲、乙和丙均是含有同一种金属元素的碱性化合物，乙和丙是厨房中常用的物质，X 为产生温室郊应的一种气体，反应③离子反应方程式分别为．请说出物质丙的一种用途（2）若甲、乙和丙均含有同一种非金属元素，且甲是一种黄绿色的气体单质，X是一种常见的金属，且三个反应均属于化合反应，则反应②的离子方程式为请说出物质丙的一种用途（可以用方程式表示）（3）若甲、乙和丙也均含有同一种元素（此元素为地壳中含量最多的金属元素），且甲是一种常用于净化水的复盐，乙是一种可用于治疗胃酸过多的物质，则往丙的溶液中通入过量CO2反应的离子方程式为．17．（14分）某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（七水合硫酸亚铁）和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用．其实验方案如下：试回答下列问题：（1）写出合金溶于试剂①溶液时相关反应的离子方程式，操作②的名称是（2）由滤液A制AlCl3溶液有途径I和途径II两种，与途径I相比，途径II存在着明显的缺陷是：（3）溶液E中的主要溶质为；如何检验滤液E是否已被氧化（写出操作过程、现象和结论）（4）按环保要求，写出用滤渣F制备硫酸铜溶液的各步反应的化学方程式．18．某溶液只含以下离子中K+、Mg2+、Al3+、Ba2+、Fe3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、Cl﹣的若干种离子，取适量该溶液进行如下实验（CO32﹣可与Al3+反应生成氢氧化铝）（1）此溶液一定存在的离子是（2）肯定不存在的离子是（3）不能确定是否存在的离子是（4）写出生成沉淀A的离子方程式：．19．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．观察到的现象是；Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：（4）C中反应生成BaCO3的离子方程式是（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是（填标号）a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体b．滴加盐酸不宜过快c．在A﹣B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d．在B﹣C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为（BaCO3的摩尔质量为197g/mol）20．往一个盛有100mL的硝酸（浓度为1.0mol/L）和硫酸（浓度为2.0mol/L）的混和稀溶液中逐渐加入铁粉至反应停止，生成的气体与所加入铁粉的质量如下所示（1）铁与过量的稀硝酸反应的离子反应为：Fe+H++NO3﹣﹣Fe3++NO↑+H2O配平上面离子方程式；在酸性中H+的氧化性NO3﹣（填“＜、=、＞”）（2）写出A→B反应的离子方程式（3）在相同条件下，求在A点之前产生的气体与B点之后产生的气体的体积比（写出计算过程）2017-2018学年福建省莆田六中高一（上）期末化学试卷（实验班）一、选择题：（每小题只有一个正确选项）1．“市民利益无小事，食品安全是大事”，袋装食品更受各部门的关注，为了延长食品的保质期，在袋装食品的袋中往往放入一小包上面标有“不可食用”的字，则这包中装的物质可能是( )A．食盐和味精B．味精和糖 C．铁粉和硅胶D．铁粉和碱石灰【分析】食品容易吸收水蒸气或者被氧化而变质，据此判断袋装食品的袋中放入的物质．【解答】解：食品容易吸收水蒸气或者被氧化而变质，所以应在袋装食品的袋中放入干燥剂和还原剂，A．食盐和味精为调味品，不能延长食品保质期，故A不选；B．味精和糖为调味品，不能延长食品保质期，故B不选；C．铁粉具有还原性和硅胶具有吸水性，且二者无毒，可以用于延长食品的保质期，故C选；D．碱石灰中含有氢氧化钠，具有腐蚀性，不能用于食品，故D不选；故选：C．【点评】本题考查了食品添加剂，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．2．下列是某同学的设计的家庭小实验，其中不能成功的是( )A．用小苏打检验面团发酵产生的酸B．用碘酒证明马铃薯中含有淀粉C．用食醋除去热水瓶中的水垢D．用淀粉直接检验加碘盐中含的碘元素【分析】A．碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体；B．淀粉遇碘变蓝色；C．醋酸可与水垢反应；D．碘盐中的碘为化合物．【解答】解：A．碳酸氢钠与酸反应生成二氧化碳气体，可用于检验，故A正确；B．淀粉遇碘变蓝色，可用碘酒检验淀粉，故B正确；C．水垢含有碳酸钙、氢氧化镁，醋酸可与水垢反应，故C正确；D．碘盐中的碘为化合物，与淀粉不反应，故D错误．故选D．【点评】本题综合考查物质的检验、除杂等知识，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大，注意相关基础知识的积累．3．下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是( )A．投入铝粉产生H2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣B．澄清透明的溶液中：Cu2+、SO42﹣、K+、NO3﹣C．有NO3﹣存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Cl﹣D．中性的溶液中：Al3+、Na+、SO42﹣、AlO2﹣【分析】A．投入铝粉产生H2的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，铵根离子与氢氧根离子反应，次氯酸根离子与氢离子反应；B．四种离子之间不反应，为澄清透明溶液；C．强酸性溶液中硝酸根离子能够氧化亚铁离子；D．铝离子与偏铝酸根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀．【解答】解：A．投入铝粉产生H2的溶液呈酸性或碱性，NH4+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，ClO﹣与酸性溶液中的氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Cu2+、SO42﹣、K+、NO3﹣之间不发生反应，为澄清透明溶液，在溶液中可以大量共存，故B正确；C．有NO3﹣存在的强酸性溶液具有强氧化性，Fe2+具有还原性，易被氧化成铁离子，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Al3+、AlO2﹣之间发生水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．4．下列各组是由等物质的量两种物质组成的混合物，投到足量的水中，充分搅拌后，不能完全溶解得到一澄清溶液的是( )A．钠铝合金 B．Na2O和Al2O3C．明矾和BaO D．MgO和SO3【分析】设物质的量均为1mol，A.1molNa与水反应生成1molNaOH，与等量的Al发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气；B.1molNa2O与水反应生成2molNaOH，与1molAl2O3反应生成偏铝酸钠和水；C.1molBaO与水反应生成1molBa（OH）2，与1mol明矾反应，碱不足，生成硫酸钡、氢氧化铝；D.1molSO3与水反应生成1molH2SO4，与1molMgO反应生成硫酸镁和水．【解答】解：设物质的量均为1mol，A.1molNa与水反应生成1molNaOH，与等量的Al发生氧化还原反应生成偏铝酸钠和氢气，则溶液为澄清溶液，故A不选；B.1molNa2O与水反应生成2molNaOH，与1molAl2O3反应生成偏铝酸钠和水，则溶液为澄清溶液，故B不选；C.1molBaO与水反应生成1molBa（OH）2，与1mol明矾反应，碱不足，生成硫酸钡沉淀、氢氧化铝沉淀，溶液变浑浊，故C选；D.1molSO3与水反应生成1molH2SO4，与1molMgO反应生成硫酸镁和水，则溶液为澄清溶液，故D不选；故选C．【点评】本题考查物质的性质及反应，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意过量判断及物质的量关系，题目难度不大．5．把四小粒质量相同的钠分别用不同的金属网包住，投入到盛有足量的如下液体中（如图所示）充分反应后，在相同条件下收集到气体体积最大的是( )A． B．C．D．【分析】生成的氢气包括钠和水反应的，氢氧化钠和其它金属能放出氢气则生成的氢气就较多．【解答】解：钠和水反应生成氢气和氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，Cu、Fe等和氢氧化钠溶液不反应，所以生成氢气体积最大的是用铝箔包住钠；故选D．【点评】本题考查学生物质的性质知识，注意物质之间的反应是关键，难度中等．6．把两份质量均是m g的铝粉，分别投到盛有100mL的浓度均为1.0mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液的两烧杯中，充分反应后，则下列说法中不正确的是( )A．若两烧杯中铝粉均已完全溶解，则两烧杯中放出氢气的量相同B．若两烧杯中铝粉均未完全溶解，则盛氢氧化钠溶液的烧杯中放出氢气的量更多C．若反应后，有一个烧杯中铝粉完全溶解，另一个烧杯中铝粉没有完全溶解，则那个还有铝没有溶解的烧杯原来盛着的是氢氧化钠溶液D．无论如何，盐酸与铝粉反应产生的H2不可能比氢氧化钠溶液与铝粉反应产生的H2多【分析】根据铝的质量相同，盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量相同，由化学反应方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析氢气的物质的量和铝与酸之间的关系，以此来计算解答．【解答】解：A、由反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，参加反应的铝相等，生成氢气的量相等，故A正确；B、由反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，生成等物质的量的氢气，消耗盐酸多，所以若两烧杯中铝粉均未完全溶解，则盛氢氧化钠溶液的烧杯中放出氢气的量更多，故B正确；C、由反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，等物质量的盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠消耗铝多，所以那个还有铝没有溶解的烧杯原来盛着的是盐酸，而不是氢氧化钠溶液，故C错误；D、由反应2Al+6H+═2Al3++3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，等物质量的盐酸和氢氧化钠，氢氧化钠消耗铝多，消耗铝越多生成氢气的量越多，故D正确；故选C．【点评】本题考查Al的化学性质及利用化学反应方程式的计算，为高频考点，明确铝与酸、碱反应水的化学反应方程式，酸碱足量、酸碱均不足量时得到的氢气的关系是解答本题的关键．7．铝在冷浓硫酸中在其表面迅速发生氧化生成一簿层致密的氧化膜而停止反应﹣﹣钝化，为了区分铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应，可选用的试剂是( )A．稀硫酸B．稀硝酸C．NaOH溶液D．硫酸铜溶液【分析】A、稀硫酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生；B、稀硝酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生；C、氢氧化钠溶液无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体氢气产生；D、如果是钝化加硫酸铜溶液无明显现象，但如果不反应加硫酸铜有红色固体产生．【解答】解：A、稀硫酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生，两者现象相同，无法区别，故A错误；B、稀硝酸无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体一氧化氮产生，两者现象相同，无法区别，故B错误；C、氢氧化钠溶液无论铝在浓硝酸中是钝化还是没有反应都有无色气体氢气产生，两者现象相同，无法区别，故C错误；D、如果是钝化加硫酸铜溶液无明显现象，但如果不反应加硫酸铜有红色固体产生，两者现象不同，符合条件，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生金属铝的有关知识，比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握．2HCl【分析】A．三价铁离子具有强氧化性能够氧化碘离子生成单质碘；B．铝与氧气反应生成氧化铝，为放热反应；C．钠密度小于水，大于煤油，与水反应生成氢气；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气．【解答】解：A．在淀粉KI试纸上滴几滴的FeCl3溶液，试纸变蓝，离子方程式：2Fe3++2I﹣=I2+2Fe2+，故A正确；B．铝条置于火焰加热，发生铝与氧气反应生成氧化铝，该反应为放热反应，生成的氧化铝熔点高，所以看到铝熔化欲滴落，却又很快凝固，故B错误；C．钠密度小于水，大于煤油，与水反应生成氢气，所以钠投到煤油和水的混合物中，钠粒在分界处作跳动和游动，故C正确；D．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，反应方程式：Cl2+H2O⇌HCl+HClO和2HClO2HCl+O2↑，所以一试管内有2V的Cl2，倒置于水中，在强光充分照射，最后试管中气体变为无色，体积为V，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式书写，明确反应实质是解题关键，注意氧化铝熔点高，题目难度中等．9．对反应BrF3+H2O﹣Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平），下列说法不正确的是( )A．Br2和HBrO3均是氧化产物B．BrF3既是氧化剂，又是还原剂C．BrF3的氧化性强于O2D．反应中，若生成1molBr2，则反应转移6N A个电子【分析】Br元素的化合价由+3价升高为+5价，O元素的化合价由﹣2价升高为0，Br元素的化合价由+3价降低为0，则方程式为3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2↑+O2↑+9HF，以此来解答．【解答】解：A．Br元素的化合价由+3价升高为+5价，则HBrO3为氧化产物，Br元素的化合价由+3价降低为0，Br2为还原产物，故A错误；B．Br元素的化合价既升高又降低，则BrF3既是氧化剂又是还原剂，故B正确；C．BrF3是氧化剂，O2是氧化产物，所以BrF3的氧化性强于O2，故C正确；D．由Br元素的化合价降低可知，若生成1molBr2，则反应转移电子2×（3﹣0）N A=6N A个，故D正确．故选A．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意Br元素的化合价判断为易错点，题目难度不大．10．下列反应的离子方程式正确的是( )A．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OB．铝粉投入到烧碱溶液中：Al+2OH﹣=AlO2﹣+H2↑C．铁粉加到足量的稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．向FeSO4和KSCN溶液滴加酸化的H2O2溶液，立即变红：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3【分析】A．烧碱足量反应生成氢氧化镁沉淀和碳酸钠；B．电荷不守恒；C．不符合反应客观事实；D．过氧化氢氧化二价铁离子生成三价铁离子，三价铁离子与硫氰根发生络合反应．【解答】解：A．在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Mg2++2HCO3﹣+4OH ﹣=Mg（OH）2↓+CO32﹣+2H2O，故A错误；B．铝粉投入到烧碱溶液中，离子方程式：2Al+2H2O+2OH﹣=2AlO2﹣+3H2↑，故B错误；C．铁粉加到足量的稀硫酸中，离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C错误；D．向FeSO4和KSCN溶液滴加酸化的H2O2溶液，立即变红，离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，故D正确；故选：D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．11．某无色的溶液中存在如下四种离子：K+、SO42﹣、Al3+、和M，测得它们的物质的量之比依次为n（K+）：n（SO42﹣）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，则M可能是( )A．NO3﹣B．Cu2+C．Mg2+ D．Ba2+【分析】结合电荷守恒判断M离子的电荷，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存；注意无色溶液中不存在有色离子，以此来解答．【解答】解：n（K+）：n（SO42﹣）：n（Al3+）：n（M）=2：5：2：1，由电荷守恒可知，已知阳离子总电荷=2×1+2×3＜已知阴离子正电荷=5×2，则M为阳离子，设M中离子电荷数为x，则2×1+2×3+x=5×2，解得：x=2，选项中B、C、D均符合，但Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，Cu2+为有色离子，不能大量共存，故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应及电荷守恒为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．12．制印刷电路板的“腐蚀液”的应用原理：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A．烧杯中有铜、铁均有B．烧杯中Fe3+、Cu2+、Fe2+均有C．烧杯中Cu和Cu2+均有D．烧杯中Cu2+、Fe2+、Cu和Fe均有【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜．溶液中离子反应，应遵循氧化性、还原性强弱顺序反应；离子的氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+；还原性：Fe＞Cu．【解答】解：向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，过量铁能与生成的氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，A、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁部分反应而铜有剩余，故A正确；B、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，三价铁离子和铁铜反应后仍有剩余，溶液中无铁铜，可能存在烧杯中有Fe3+、Fe2+、Cu2+离子，故B正确；C、加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，若三价铁离子和铁反应后，只与部分铜反应，溶液中无Fe3+，烧杯中Cu和Cu2+均可以有，故C正确；D、Cu2+和Fe会发生反应，不能共存，故D错误；故选D．【点评】本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序，题目难度中等．13．下列关于物质的保存的叙述正确的是( )A．氯水保存在棕色剂瓶中，碘保存在配有铁盖的试剂瓶中B．在配制和贮存FeCl3溶液时，要加入少量铁粉，以防在空气中变质C．烧碱、纯碱等碱性溶液应保存在配有玻璃塞的试剂瓶中D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3均要密封保存【分析】A．碘和铁发生反应；B．氯化铁和铁发生反应；C．强碱性溶液可腐蚀玻璃塞；D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3易在空气中变质．【解答】解：A．碘和铁发生反应，不能用铁盖，防止被腐蚀，故A错误；B．氯化铁和铁发生反应，而导致氯化铁变质，故B错误；C．强碱性溶液可腐蚀玻璃塞，导致玻璃塞打不开，故C错误；D．漂白粉、烧碱、Na2SiO3易在空气中变质，应密封保存，故D正确．故选D．【点评】本题考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础的积累，难度不大．14．下列物质间的相互转化，相邻两种物质的转化可通过一步反应就能实现的是( ) A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3B．C→CO2→CaCO3→CO2→CC．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2D．FeCO3→FeO→Fe（OH）2→Fe（OH）3→Fe2O3【分析】A．SiO2不能一步反应生成硅酸；B．碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙，碳酸钙分解生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温反应生成一氧化碳；C．氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝；D．转化关系中氧化亚铁不能一步反应生成氢氧化亚铁．【解答】解：A．Si SiO2不能直接反应生成H2SiO3，故A错误；B．C CO2CaCO3CO2C，可通过一步反应就能实现，故B正确；C．Al Al2O3不能一步实现反应生成Al（OH）3，故C错误；D．FeCO3FeO不能一步反应生成Fe（OH）2，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质现在、物质组成、物质转化的分析应用，掌握基础是解题关键，题目难度不大．15．有Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL 某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL、2.00mol•L﹣1的NaOH溶液时，得到沉淀最多．上述盐酸的浓度为( ) A．1.00 mol•L﹣1B．0.500 mol•L﹣1C．2.00 mol•L﹣1D．3.00 mol•L﹣1【分析】Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算盐酸的浓度．【解答】解：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最多，应满足恰好反应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒可得：n（NaCl）=n（NaOH）=0.250L×2.00mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒可得：n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度==1mol/L，故选A．【点评】本题考查了有关混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握质量守恒定律在化学计算中的应用方法，本题中明确反应后的溶质组成为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力．。