第四节 氨 硝酸和硫酸 第一课时
人教高中化学必修1全册课件：第四节《氨硝酸硫酸》第一课时
一、氨 阅读材料：
2004年4月20日上午10时，杭州市一 制冷车间发生液氨泄漏事件，整个厂区 是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中 弥漫着一股浓烈的刺激性气味。厂区内 寒气逼人。
思考：氨气有哪些物理性质？
[实 验4—8] 氨的性质，注意观察现象。
现象：烧杯中的水由玻璃导管进入 烧瓶形成红色的喷泉。
NH4Cl △= NH3 ↑ + HCl ↑ NH4HCO3 △= NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑ (NH4)2CO3 △= 2NH3 ↑ + H2O ↑ + CO2 ↑
由上面的反应可以看出, NH4Cl 、 NH4HCO3、 (NH4)2CO3 受热都能分解，都有NH3产生，但不是所有的铵盐受热分 解都能产生NH3的,例如NH4NO3的分解:
2NH4Cl+Ca（OH）2=△=2NH3↑+2H2O+CaCl2
（3）制取装置：
固固加热装置
棉花的作用： 防止空气对流,保证 氨气纯度
④集气方法：向下排空气法
⑤验满方法: ①将湿润的红色石蕊试纸置于试管口（试纸变蓝） ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口（白烟）
⑥干燥方法： 碱石灰（CaO和NaOH混合物）等碱性干燥剂 注意：无水CaCl2不能用来干燥NH3（形成CaCl2.8NH3)
小结：浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能把有机物中 的氢氧原子按2∶1（H2O）的个数比脱去。
吸水性、脱水性的比较
性质
吸水性
脱水性
吸收物质中的游 吸收对 离水、水蒸气、 将有机物中的氢、氧
象 结晶水，直接与 元素按水的比例脱去 水分子结合
本
质
与水发生水合作 用，放出热量
必修1 第4章 第4节 氨 硝酸 硫酸 第1课时
氨极易溶于水，那么如果向盛有氨气的 瓶子中加入少量水，瓶子内压强如何变 化？ 请根据此原理解释实验。 溶液为什么会变红? 溶液为什么会变红?说明什么？试从课本 上寻找答案。
氨水
化学学习的神器
H L D
思考
氨是一种酸碱 性怎样的气体? 性怎样的气体? HCl是一种酸碱 性怎样的气体? HCl是一种酸碱 性怎样的气体? 他们相遇会不会发生反应? 他们相遇会不会发生反应? 生成的物质是什么? 生成的物质是什么? 查阅课本，寻找答案。
氨 硝酸 硫酸
氨气及铵盐的性质
Duty Honor Love
化学学习的神器
H L D
观看并思考
氨气泄漏事故 据新闻报道来看， 氨气是一种怎样的气 体？具有那些性质？
无色Байду номын сангаас
刺激性气味 气体 (极)易溶于水 有一定毒性
化学学习的神器
H L D
猜想与验证
化学学习的神器
H L D
阅读记忆
阅读课本，据以下要点记忆氨气的制备。 1 反应原理 2 试管倾斜方式 3 氨气的收集方法 4 氨气的检验方法
化学学习的神器
H L D
小结
氨气 无色 刺激性气味 极易溶于水 碱性 铵盐 加热易分解(但不一定生成氨气) 加热易分解(但不一定生成氨气) 与碱共热放出氨气
化学学习的神器
H L D
作
业
完成学案
化学学习的神器
H L D
铵盐的受热分解
用方程式表达你看到的现象。 与加热碘有什么相同？有什么不同？ 是不是所有的铵盐分解都是非氧化还原 反应？
化学学习的神器
H L D
观察并思考
观察实验，思考下面的问题： 观察实验，思考下面的问题： 1 产生的是什么气体?如何检验的? 产生的是什么气体?如何检验的? 2 你能用解释氨水显碱 性的理论来解释为 什么放入碱 并加热能够产生氨气? 并加热能够产生氨气? 3 据此原理，你觉得实验室若需制备氨气， 其原理应当是怎样的? 其原理应当是怎样的?
氨气课例
第四节氨、硫酸、硝酸（第1课时）---《氨气的性质》课例一、教材版本人教版《必修1》第四章第四节第一课时二、设计构想本节课的主要内容为"氨气的性质"。
课例设计以学生掌握"氨的物理和化学性质"的知识技能和分析其化学现象的能力培养为主要教学目的，同时深入浅出的向学生传授包含在化学现象中的科学规律和科学思想，力求达到综合培养学生的科学品质，体验科学研究方法的素质教学目的，而不再只是限于传统书本知识的传授。
在教学过程中，首先以史料和新闻报道创设情境，激发学生的学习兴趣和求知欲，充分运用实验探究，层层推进。
通过演示氨溶于水的“喷泉实验”，明确产生喷泉的“动力”是烧瓶内外有一定的压强差，继而设置新的情景：在新的装置中如何形成喷泉？从而激发学生的兴趣，培养学生的探究学习能力，使学生学以致用，知识得到巩固和升华。
再结合问题，“空瓶生烟”实验，引发学生思考、讨论和交流，引导学生归纳氨的性质，培养学生分析问题、合作学习、整理归纳知识的能力。
三、教材分析1、教学内容：本节内容按排在”金属及其化合物”之后,是常见无机物及其性质的继续，属于元素化合物内容。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识，这些知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为将来化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期律等理论知识打下重要的基础。
本节课是人教版化学必修1第四章第四节第1课时的教学内容，主要围绕氨气的性质展开教学，师生共同探究氨气的物理性质、氨水的的组成、氨气与酸的反应、氨气的还原性以及氨气的用途。
2、教学地位：本节内容不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，同时它又是水溶液呈碱性的惟一气体，而且是大家非常熟悉的物质，也是一种重要的基本化工产品，它在工业上具有十分广泛的用途。
掌握氨的性质，可以更好地认识它有着工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决实际问题创造条件。
硫酸、硝酸和氨15 人教课标版精选教学PPT课件
点。
二、浓硫酸与稀硫酸
1．浓硫酸、稀硫酸的比较
名称
溶质的主要存 在形式
氧化性
浓硫酸 H2SO4分子 ＋6价S，强氧化性
稀硫酸 H＋、SO42＋1价H＋，弱氧化性
还原产物 遇Fe、Al(常温)
SO2 钝化
H2 反应
遇Zn
Zn足量时，先生成SO2， 硫酸变稀后生成H2
遇Cu、C(加热)
反应
脱水性
有
生成H2 不反应无来自吸水性有无2．浓硫酸的强氧化性和稀硫酸的氧化性
浓硫酸具有强氧化性，其氧化性是由硫酸分子中处于最
(3)氨气溶于水的过程中存在着下列可逆反应： NH3＋H2O NH3·H2O NH4+ ＋OH－ 2．NH3·H2O的性质 一水合氨(NH3·H2O)是一种弱碱,有易溶于水、易分解、 易挥发出刺激性气味的气体、电离出的阳离子(NH4+)为非金 属元素原子团四个不同于其他弱碱的特点。一水合氨有碱的 通性，包括使酚酞试液显红色，使红色石蕊试纸显蓝色。氨 气是唯一能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 3．氨水中的粒子有：H2O、NH3、NH3·H2O、NH4+、 OH－，除水分子外，含量最多的为NH3·H2O。
情感、态度 与价值观
通过了解化学在人类活动中的重要作用以及人 类活动对环境的影响，激发学生运用化学知识 解决问题的兴趣和热情
思维激活
德国历史上有这样一位化学家——哈伯，有人称他为天 使，因为他合成了氨，进而合成了化肥，从而解决了地球上 因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。又有人称他为魔鬼， 因为氨也能合成硝酸，进而合成了炸药，第一次世界大战时， 哈伯已为德国建成了无数个合成氨工厂，为侵略者制造了数 百万吨炸药TNT，从而给人类带来了灾难和痛苦。
高中化学 4.4.1氨 硝酸 硫酸课件 新人教版必修1
课前自主预习
一、氨
1．氮的固定
多数生物不能直接从空气中吸收氮气，只能将氮转化为
含氮化合物 ，才能被生物吸收。将 游离态 的氮转为 氮的化合物 叫做氮的固定。目前工业上用 氢气 和 氮气 直接合成氨。反应方程式为
N2＋3H2高催温化 、剂 高压2NH3
。
2．氨的物理性质 氨是 没有颜 色、有 刺激性 气味、极易 溶于水 的气
(4)氨的还原性 催化氧化：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO＋6H2O 2NH3＋3Cl2(过量)===N2＋6HCl 8NH3(过量)＋3Cl2===N2＋6NH4Cl
特别提示 ①氨水密度小于水的密度，且质量分数越大，密 度越小。
②与浓氨水靠近能产生白烟现象的酸为挥发性酸，如浓 HCl、浓HNO3；浓H2SO4、浓H3PO4等难挥发性酸无此现象。
酞溶液变红。 简单表示为NH3＋H2O
NH＋ 4 ＋ OH－ 。
(2)与酸反应生成铵盐：NH3＋HCl=== NH4Cl 烟)。
(3)NH3的催化氧化：4NH3＋5O2催==△化==剂= 4NO
(产生白 ＋6H2O。
二、铵盐
1．物理性质：铵盐都 易溶 于水。
2．化学性质
(1)铵盐受热易分解
NH4Cl受热分解的化学方程式：
NH4Cl==△===NH3↑＋HCl↑
，
NH4HCO3受热分解的化学方程式：
NH4HCO3==△===NH3↑＋H2O＋CO2↑
。
(2)铵盐与碱反应 NaOH与NH4NO3反应的化学方程式：
NaOH＋NH4NO3==△===NH3↑＋NaNO3＋H2O 。
三、氨的实验室制法 1．在实验室中，常用加热 铵盐和碱的混合物
气体发生装置
学高一化学必修教案： 氨·硝酸·硫酸 人教版[1]
![学高一化学必修教案： 氨·硝酸·硫酸 人教版[1]](https://img.taocdn.com/s3/m/1b852ed5b52acfc788ebc91d.png)
必修一第四章第四节氨硝酸硫酸第一课时知识与技能：了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
过程与方法：通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点、难点：氨的、化学性质。
教学过程：三、实验准备干燥圆底烧瓶、烧杯、双孔胶塞、滴管、酚酞试剂。
四、教学方法讨论，教学点拨，实验探究，归纳总结。
五、教学过程教师活动学生活动设计意图［电脑显示图片引入］“非典”期间医院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清洁剂。
你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。
明确本节学习目标。
化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。
［板书］氨［展示］一瓶氨气［提问］在通常状况下，氨有哪些物理性质？［板书］１．氨的物理性质观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。
通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。
［过渡设问］引导学生阅读第87页，在常温下，１体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。
引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。
通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。
续上表教师活动学生活动设计意图［演示］实验４～9氨的溶解性喷泉实验观察。
要点：见课堂实验记录。
观察实验现象，填写课堂实验记录１，并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。
通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验能力。
［过渡设问］在喷泉实验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有大量OH—，但氨中不含氧元素，何以产生大量的OH—？思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学反应，生成碱性物质。
通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应的性质。
必修一第四节 氨 硝酸 硫酸第一课时学案
第四节氨硝酸硫酸第一课时氨知识点一：氮的固定1. 元素是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要成分。
2. 是氮最丰富的来源。
将态的氮转化为叫做氮的固定。
3.工业上用和合成氨，化学方程式为：。
知识点二.氨的物理性质：实验探究----氨溶于水的喷泉实验：实验步骤在干燥的圆底烧瓶中充满，用带有玻璃管和滴管（滴管里预先吸入）的塞子塞紧瓶口。
倒置烧瓶，使玻璃管插入剩有的烧杯（预先在里滴入少量溶液）。
轻压滴管，使少量的进入烧瓶。
实验现象实验结论氨气溶于水，其水溶液呈性小结：氨的物理性质：氨是颜色，气味的气体，密度比空气，易。
溶解于水且溶解速度，在常温下，1体积水大约可以溶解体积氨气，氨的水溶液叫做。
知识点三：氨的化学性质：1.氨气与水的反应：。
氨水不稳定性：。
氨水有性，可以使酚酞溶液变色或使湿润的红色石蕊试纸变色。
呈碱性的原因可表示为：2.氨气与酸的反应：实验探究：实验步骤用两根玻璃棒分别在和里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。
实验现象当两根玻璃棒靠近时，产生大量。
实验结论中挥发出来的 与 中挥发出来的 ，化合生成 小颗粒。
实验化学方程式： 。
应用： 。
3.氨气的分解：工业合成氨的反应是 反应。
这说明氨在同一条件下，能自动分解为 和 。
方程式： 。
4.氨气的还原性：氨气的催化氧化： 。
思考：根据氨的一系列转化，写出各步反应方程式：O 2 O 2 H 2ON 2 NH 3 NO NO 2 HNO 3知识点四：铵盐的性质：农业上常见的化肥，如 、 、 等都是铵盐。
铵盐都 溶于水。
1．铵盐的不稳定性：铵盐受热易分解,例如：NH 4HCO 3NH 4Cl用途：2．铵盐与碱的反应：铵盐与碱的反应放出氨气，例如：NH 4NO 3＋NaOH ===知识点五：氨气的实验室制法：（1）在实验室里，常用加热 和 的混合物的方法制取氨。
例如： 。
（2）收集：向 排空气法（管口塞一团棉花，防止空气对流，使收集到的NH 3尽量纯净）。
硫酸、硝酸和氨
硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨硫酸、硝酸和氨第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨（第1课时）教学目标1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性。
2.通过学习浓、稀硫酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。
教学重点、教学难点重点：浓h2so4的强氧化性难点：浓h2so4的强氧化性教学过程教学环节教师活动学生活动新课导入“会当凌绝顶，一览众山小”。
让我们攀越硫的最高山峰，去领略它特别的风光。
新知学习实验探究请大家分述以下实验的实验现象，并写出有关反应的离子方程式。
学生叙述并分析稀硫酸显酸性的原因：h2so4=2h＋＋so 过渡稀硫酸主要体现酸的通性，那么浓硫酸呢？硫酸的浓度不同，会不会引起性质上的差异？如何通过实验验证你的结论？学生猜测并设计验证实验。
实验探究1、展示一瓶浓硫酸观察现象，总结物理性质，体会浓、稀硫酸的区别。
思考交流现有失去标签的浓硫酸、浓盐酸各一瓶（瓶相同，酸体积相同），不用化学方法如何鉴别?根据是什么? 注意观察、对比。
根据物理性质的区别。
学生分析总结整理归纳1.物理性质浓硫酸是一种无色油状液体。
高沸点难挥发的强酸，密度大，极易溶于水。
过渡浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，那么它们的化学性质是否一样？实验探究1、用玻璃棒蘸取浓硫酸滴兰色石蕊试纸上（试纸先变红后变黑）2、在胆矾晶体中加入浓硫酸，（固体由兰色变为白色）观察实验现象思考交流石蕊试纸先变红，后变黑，黑色的物质是什么？这种现象体现浓硫酸何种特性？这两个实验体现浓硫酸的何种性质？拓展提高在胆矾晶体由兰色变为白色体现浓硫酸的吸水性。
石蕊试纸先变红后变黑，黑色物质为炭，浓硫酸使它逐渐变黑的现象称为“炭化”。
这是浓h2so4酸性和脱水性的体现。
思考交流吸水性和脱水性有何区别？实验探究蔗糖与浓h2so4的反应观察物质颜色、体积的变化，闻气味并抚摸烧杯外壁。
第1课时氨(完整版)4
1 22.4
mol/L
。
喷泉实验
③.从上述实验来看，溶液都不能完全充满烧瓶，为什么？
收集到的氨气中混有空气 ④.若不考虑水柱的压力，实验完毕后，所得溶液中溶质 的物质的量浓度是否仍为1/22.4 mol/L？
仍为1/22.4 mol/L
（4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？ 氨气溶于水，溶液显碱性。
②.喷泉实验成功的关键？ a.装置的气密性好； b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。
（2）含水的胶头滴管在实验中的作用？ 引发水上喷
试一试 若实验室只有单孔塞，能否用上述装置进行喷泉实验？ 如能，应如何引发喷泉？
（3）若VL烧瓶充满标况下的氨气，喷泉实验后溶液充满
整个烧瓶，所得溶液的物质的量浓度是
；
(2)利用(1)中收集的氨气可以完成喷泉实验，是因为氨气具有
的物理性质，
写出实验室制氨气的化学反应方程式
。
【答案】(1)向下排空气 用湿润的红色石蕊试纸放在烧瓶口，若试纸变蓝，说明氨气 已满 (2)极易溶于水 2NH4Cl+Ca(OH△)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O
2.化学性质
（1）氨跟水的反应
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O △ NH3↑+H2O
氨水的成分：
分子：NH3·H2O 离子： NH4+
NH3 H2O OH- H+(极少量)
在氨水溶质的质量分数、物质的量浓度计算时，以NH3为溶质。
氨水的密度 ρ小于1g/cm3，ω越大,ρ越小。
D．湿润的红色石蕊试纸
3.下列关于氨性质的叙述中正确的是（ B ） A.氨气可用排水法收集 B.氨水呈碱性 C.氨气和酸相遇都能产生白烟 D.在反应NH3+H+====NH4+中，氨失去电子被氧化
第四节_氨_硝酸_硫酸
所以：氨水是混合物。 液氨 是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含 所以：液氨、H2O 、NH3· H2O(主要) 离子：NH4+、OH- 、 H+ (极少量)
注意：氨水中溶质是NH3，不是NH3· H2O ； 氨水浓度越大，密度越小。 类似的还有酒精
3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO ↑ +4H2O
3Cu+8H++2NO3 = 3Cu2++2NO ↑ +4H2O
反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红 棕色， 溶液由无色变为蓝绿色。
—
结论：
硝酸具有强的氧化性，能氧化不活泼金属， 同时也体现了酸性。
试写出铁与稀硝酸反应的化学方程式
书p97页《实验4－8》氨的喷泉实验
氨气
实验视频动画
酚酞试液
实验视频
实验4-8：氨的喷泉实验
烧杯里的液体由玻璃管进入烧瓶，形成美 丽的喷泉；烧瓶中的液体呈红色。
①氨气极易溶于水（1∶700） 。使烧瓶内 气压急剧下降。烧瓶内外形成较大的压差 ②氨气水溶液呈碱性。
思考：喷泉停止后，为什么烧瓶不能被水完全充满？ 水不能充满整个烧瓶，由于氨气是用向下排空气 法收集的，一定含有少量空气。
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证 不吸入氨气？
无色有刺激性气味的气体 密度比空气小， ρ(NH3)∶ ρ(空气)=17∶29 极易溶于水，体积比1∶700，水溶 液叫“氨水”
氨易液化→“液氨”，常作致冷 剂
实验4-8：氨的喷泉实验
检验 SO2
变蓝色 证明含水
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必修1 第四章第四节氨硝酸和硫酸第一课时~氨练习卷1.关于氨水的叙述中，错误的是（）
A.氨水的溶质是NH
3·H
2
O B.氨水可使酚酞指示剂变红
C.氨水中含三种分子和三种离子
D.氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小
2.只能用排空气法收集的气体有（）
A.NO
B. NH
3 C.H
2
D.CO
3.可用来干燥氨气的有（）
A.浓硫酸
B.碱石灰
C.氯化钙
D.五氧化二磷
4.氮的固定是指（）
A.植物从土壤中吸收氮肥
B.大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质
C.将空气中的氮气提取
D.硝酸和氨气反应生成氮肥
5.氨是一种重要的致冷剂，这是因为（）
A.它在常温下是一种气体
B.氨极易溶于水
C.液氨气化时吸收大量的热量
D.氨的化合价为-3价
6.氨气可以做喷泉实验，这是利用（）
A、易液化
B、比空气轻
C、极易溶于水
D、与水起反应
7.下列离子方程式错误的是（）
A、氨气通入稀硫酸 NH
3+H＋=NH
4
＋
B、稀烧碱溶液和氯化铵溶液混合 NH
4＋+OH-=NH
3
·H
2
O
C、碳酸氢氨和浓烧碱溶液混合 NH
4＋+OH-=NH
3
↑+H
2
O
D、Cl
2和水反应 Cl
2
+H
2
O=H＋+Cl-+HClO
8.可以在实验室制取氨气的方法是（）
A、在浓氨水中加固体NaOH
B、混合NH
4
Cl溶液和NaOH溶液
C、加热分解NH
4Cl晶体D、加热消石灰和NH
4
Cl的固体混合物
9.下列实验操作中所用仪器一般要求干燥的是（）
A.配置一定物质的量浓度的溶液时所用的容量瓶
B.用氯化铵和熟石灰混合时所用的试管
C.用氯化钠和浓硫酸反应制氯化氢的烧瓶
D.做喷泉实验用来收集氨气的烧瓶
10.下列反应中，NH3既显还原性，又显碱性的是（）
A、3Mg+N
2Mg
3
N
2
B、2NH
3
=3H
2
+N
2
C、3CuO+2NH
33Cu+N
2
+3H
2
O D、8NH
3
+3Cl
2
6NH
4
Cl+N
2
11．下列气体不能用H2SO4干燥的是（）A．CO2B．NH3C．SO2D．HCl
12．关于氨的下列叙述中，错误的是（）
A．氨易液化，因此可用来作制冷剂B．氨易溶解于水，因此可用来作喷泉实验C．氨极易溶解于水，因此氨水比较稳定（不容易分解）
D．氨溶解于水显弱碱性，因此可使酚酞试剂变为红色
13．有关氨气的实验较多，下面对这些实验的实验原理的分析中，正确的是（）A．氨气极易溶解于水的性质可以解释氨气的喷泉实验
B．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
C．铵盐的水溶性大是实验室中用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨气的原因
D．NH3·H2O的热不稳定性可以解释实验室中用加热氨水的方法制取氨气
14．将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有（）
A．加热浓氨水 B．加热NH
4
Cl固体
C．加热NH
4Cl和Ca(OH)
2
的混合物 D．加热饱和NH
4
Cl溶液
15.某无色混合气体依次通过浓H
2SO
4
和Na
2
O
2
，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（）
A.H2.Cl2.H2S
B. NH3.NO.CO2
C. NH3.O2.NO
D. HCl.NO2.CO2
16、.用化学方程式解释氨水显碱性的原因：
17. 喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
制取氨气并完成喷泉实验（图中夹持装置均已略去）。
①写出实验室制取氨气的化学方程式：。
②收集氨气应使用法，要得到干燥的氨气可选用做干燥剂。
③用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作
是。
该实验的原理是。
④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法。
18.右图是实验室制取和收集氨气的装置图。
回答下列问题：
①写出实验室制取氨气的化学方程式
②右图装置中棉花的作用是；
③适当改变右图所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。
改变的方法
是；
④如何检验氨气收集满的方法是
；
⑤用试剂干燥氨气。