2020年高考化学复习考前冲刺课件：专题重点突破 专题三 氧化还原反应 离子反应
下列说法不正确的是( ) A．实验①中生成 HIO3 时发生的反应为 I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋ 10HCl B．实验②中当 CCl4 层变成橙红色时可通过分液的方法获得 Br2 的 CCl4 溶液 C．由实验得出 Cl2、Br2、I2 的氧化性由强到弱的顺序是 Cl2>Br2>I2 D ． 由 实 验 得 出 Cl2 、 HIO3 、 HBrO3 的 氧 化 性 由 强 到 弱 的 顺 序 是 HBrO3>Cl2>HIO3
④“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是每克含 氯消毒剂的氧化能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力。NaClO2 的有效氯含量为 ________。(计算结果保留两位小数)
[批注点拨]
[解析] (1)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，二氧化硫是酸性氧化物与氢氧化镁这样的碱 应该反应得到盐(亚硫酸镁)，考虑到题目要求写出得到稳定化合物的方程式， 所以产物应该为硫酸镁(亚硫酸镁被空气中的氧气氧化得到)，所以反应为： 2Mg(OH)2＋2SO2＋O2===2MgSO4＋2H2O。
回答下列问题： ①NaClO2 中 Cl 的化合价为________。 ②写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式： _______________________。
③“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2。此吸收反应中， 氧 化 剂 与 还 原 剂 的 物 质 的 量 之 比 为 ________ ， 该 反 应 中 氧 化 产 物 是 ________________。
[答案] C
解析 向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，振荡后静置， CCl4 层变成紫色，发生的反应为 Cl2＋2I－===I2＋2Cl－，继续向试管中滴加氯水， 振荡，CCl4 层会逐渐变浅，最后变成无色，说明氯气可氧化碘单质，发生反应 的化学方程式为 I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，故 A 正确；向盛有 KBr 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水，振荡后静置，CCl4 层变成橙红色，发 生的反应为 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，溴单质易溶于四氯化碳，则实验②中当 CCl4 层变成橙红色时可通过分液的方法获得 Br2 的 CCl4 溶液，故 B 正确；由氧 化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，实验①中的氧化性强弱顺序为 Cl2>I2，实验②中的氧化性强弱顺序为 Cl2>Br2，但不能比较 Br2 和 I2 的氧化性 强弱，故 C 错误；由实验①②中的反应及氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化 性可知，氧化性由强到弱的顺序是 HBrO3>Cl2>HIO3，故 D 正确。
③(2017·北京高考)图中有红棕色气体产生，说明浓硝酸具有挥发性，生 成的红棕色气体为还原产物
④(2017·北京高考)SO2 通入含 HCl、BaCl2 的 FeCl3 溶液中，产生白色沉 淀，说明 SO2 有还原性
⑤(2017·北京高考)SO2 通入 H2S 溶液中，产生黄色沉淀，说明 SO2 有氧 化性
[答案] ①②③④⑤
1．熟记常见氧化剂、还原剂及产物预测
(1)常见的氧化剂及产物预测
氧化剂
还原产物
Mn2＋(酸性)；
KMnO4
K2Cr2O7(酸性) 浓硝酸
MnO2(中性)； MnO24－(碱性)
Cr3＋
NO2
稀硝酸
NO
X2(卤素单质)
X－
H2O2
OH－(碱性)；H2O(酸性)
Na2O2
NaOH(或 Na2CO3 等)
___□_0_9_越__强____。如：
(4)依据氧化还原反应的程度判断 ①不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的，对应的氧化剂
的氧化性____□1_1_强______。如：
②不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的对应的还原剂的
还原性__□_1_3_强_______。如：
3．掌握常考的基本规律 (1)得失电子守恒规律 n(氧化剂)×化学式中变价原子个数×化合价降低值＝n(还原剂)×化学 式中变价原子个数×化合价升高值。 (2)转化规律 同种元素不同价态之间的反应，化合价只靠近不交叉，相邻价态不发生 氧化还原反应。 (3)强弱规律
＋H2O2===2NaClO2＋2H2O＋O2，依据得失电子守恒可知氧化剂(ClO2)和还
原剂(H2O2)物质的量之比为
2∶1。④1
g
NaClO2
的物质的量为 90.5
1g g·mol－
1＝
1 90.5
mol，依据氧化能力相等即发生反应时电子转移数目相等，NaClO2～Cl
(2)同 一 氧 化剂 与多 种还 原剂 发生 氧化 还原 反 应的 先后 顺序 ： S2－ >SO23－ (或 HSO－ 3 )>I－>Fe2＋>Br－>Cl－。
1．(2019·北京高考)下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原
反应的是( )
物质(括号内为杂质)
除杂试剂
A FeCl2 溶液(FeCl3)
2020年高考化学考前冲刺专题重点突破练
专题三 氧化还原反应 离子反应
主干知识梳理
一、氧化还原反应 1．氧化还原反应中的概念及相互间的联系
2．氧化性、还原性强弱的“四”依据
物质氧化性、还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得
失电子的数目无关，常用的判断依据有：
(1)依据反应方程式判断
2．掌握判断离子共存的“两项要点”
(1)“性质”——即溶液的酸性和碱性 ①在强酸性溶液中，OH－、弱酸根离子(如
□ __0_1__C_O__23－_、__S_O__23_－_、__S_2－_、__C__H_3_C_O__O_－______)等不能大量存在。 □ ②在强碱性溶液中，H＋、弱碱阳离子(如__0_2__N_H__＋ 4 _、__F_e_2＋_、__C__u_2＋_、__M__g_2_＋__
考点 2 陌生氧化还原反应方程式的书写与相关计算
例 2 (高考题节选组合)(1)(2018·天津高考)为实现燃煤脱硫，向煤中加入 浆状 Mg(OH)2，使燃烧产生的 SO2 转化为稳定的 Mg 化合物，写出该反应的 化学方程式：__________________________________。
Fe 粉
B NaCl 溶液(MgCl2) NaOH 溶液、稀 HCl
C
Cl2(HCl)
H2O、浓 H2SO4
D
NO(NO2)
H2O、无水 CaCl2
答案 B
解析 除杂时发生的反应为 Fe＋2FeCl3===3FeCl2，该反应属于氧化还 原反应，A 错误；除杂时发生的反应为 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋ 2NaCl、NaOH＋HCl===NaCl＋H2O，上述两个反应均不属于氧化还原反应， B 正确；Cl2 能溶于水且发生反应 Cl2＋H2O HCl＋HClO，除杂试剂选用 错误，C 错误；除杂时发生的反应为 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应 为氧化还原反应，D 错误。
NaClO(或 ClO－)
Cl－、Cl2
NaClO3
Cl2、ClO2 等
PbO2
Pb2＋
(2)常见的还原剂及产物预测
还原剂
氧化产物
Fe2＋ SO2(或 H2SO3、SO23－)
S2－(或 H2S)
H2C2O4
Fe3＋(酸性)；Fe(OH)3(碱性) SO24－ S、SO2(或 SO23－)、SO24－ CO2(或 CO23－)
H2O2 I－(或 HI)
CO 金属单质(Zn、Fe、Cu
Hale Waihona Puke O2 I2、IO－3 CO2(或 CO23－) Zn2＋、Fe2＋(与强氧化剂反应生成 Fe3＋)、
等)
Cu2＋(与弱氧化剂反应生成 Cu＋)
2．熟记反应先后两大规律
(1)同 一还原剂 与多种氧化剂发生氧化还原反应的先后顺 序： KMnO4(H ＋)>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋>H＋。
氧化还原反应中，氧化性：_□1_5_氧__化__剂__>_氧__化__产__物___； 还原性：_□_1_6_还__原__剂__>_还__原__产__物__。
(4)优先规律 氧化性和还原性强的优先反应。 二、离子反应 1．离子反应的类型 (1)复分解反应型：生成难溶、难电离或挥发性的物质，如生成 BaSO4、 CH3COOH 或 CO2；相互促进的水解反应，如 Fe3＋与 HCO－ 3 。 (2)氧化还原反应型，如 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。 (3)络合反应型，如 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
)等均不能大量存在。
□ ③弱酸的酸式根离子(如____0_3_H__C_O_－ 3_、__H__S_O_－ 3_、__H__S_－_________)等在强酸
性或强碱性溶液中均不能大量存在。
(2)“反应”——即离子间通常进行的四种反应类型 ①复分解型，如 Ag＋和 Cl－、Cu2＋和 OH－、H＋和 HCO－3 、H＋和 ClO－等 不能大量共存。 ②氧化还原型，如 Fe3＋与 I－，H＋、NO－ 3 与 Fe2＋等不能大量共存。 ③水解相互促进型，如 Fe3＋、Al3＋与 CO23－、HCO－ 3 等不能大量共存。 ④络合型，如 Fe3＋与 SCN－等不能大量共存。
[批注点拨]
[解析] 向 FeCl3 溶液中加足量铁粉，振荡，加 1 滴 KSCN 溶液，发生 的反应为 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，加 KSCN 溶液颜色不变，说明 FeCl3 与 Fe 反 应完全，还原性 Fe>Fe2＋，①正确；集气瓶中有黑色颗粒产生，说明有碳单 质生成，则 CO2 中碳元素化合价降低，CO2 表现氧化性，②正确；实验中， 无论 NO2 是浓 HNO3 分解产生，还是浓 HNO3 与碳反应产生，NO2 均为还原 产物，③正确；SO2 与 Fe3＋反应时被氧化为 SO24－，Ba2＋与生成的 SO24－反应 生成 BaSO4 沉淀，体现 SO2 的还原性，④正确；SO2 与 H2S 发生氧化还原反 应生成单质硫，SO2 作为氧化剂，⑤正确。
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高考化学总复习课件专题三氧化还原反应
负极流向正极形成电流。
电池的种类
干电池、蓄电池、燃料电池等， 其工作原理都是基于氧化还原反
应。
钢铁生锈过程分析
01
钢铁生锈的原因
钢铁在潮湿的空气中与氧气和水发生氧化还原反应，生成铁锈（主要成
分为氧化铁）。
02
钢铁生锈的过程
首先是钢铁表面的铁与水和氧气反应生成氢氧化亚铁，然后氢氧化亚铁
与水和氧气进一步反应生成氢氧化铁，最后氢氧化铁失水变成氧化铁。
06
高考真题回顾与模拟题训练
高考真题回顾
2022年全国卷I第27题
通过给出具体的化学反应，考察学生对氧化还原反应中电子转移和化合价变化的理解。
2022年全国卷II第35题
结合实验现象和数据，要求学生分析氧化还原反应中的物质变化和能量转化。
2021年全国卷I第26题
考察学生对原电池和电解池中氧化还原反应原理的掌握情况。
有元素化合价升降的反应是氧化还原 反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应是 氧化还原反应。
根据反应类型判断
置换反应都是氧化还原反应；复分解 反应都不是氧化还原反应；有单质参 加的化合反应和有单质生成的分解反 应都是氧化还原反应。
02
氧化还原反应方程式
方程式配平原则
01
02
03
电子守恒原则
反应中氧化剂得到的电子 总数与还原剂失去的电子 总数相等。
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水
$3Cu + 8HNO_3 rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO uparrow + 4H_2O$
铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水
$Fe + 4HNO_3 rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO uparrow + 2H_2O$
电池的种类
干电池、蓄电池、燃料电池等， 其工作原理都是基于氧化还原反
应。
钢铁生锈过程分析
01
钢铁生锈的原因
钢铁在潮湿的空气中与氧气和水发生氧化还原反应，生成铁锈（主要成
分为氧化铁）。
02
钢铁生锈的过程
首先是钢铁表面的铁与水和氧气反应生成氢氧化亚铁，然后氢氧化亚铁
与水和氧气进一步反应生成氢氧化铁，最后氢氧化铁失水变成氧化铁。
06
高考真题回顾与模拟题训练
高考真题回顾
2022年全国卷I第27题
通过给出具体的化学反应，考察学生对氧化还原反应中电子转移和化合价变化的理解。
2022年全国卷II第35题
结合实验现象和数据，要求学生分析氧化还原反应中的物质变化和能量转化。
2021年全国卷I第26题
考察学生对原电池和电解池中氧化还原反应原理的掌握情况。
有元素化合价升降的反应是氧化还原 反应。
有电子转移（得失或偏移）的反应是 氧化还原反应。
根据反应类型判断
置换反应都是氧化还原反应；复分解 反应都不是氧化还原反应；有单质参 加的化合反应和有单质生成的分解反 应都是氧化还原反应。
02
氧化还原反应方程式
方程式配平原则
01
02
03
电子守恒原则
反应中氧化剂得到的电子 总数与还原剂失去的电子 总数相等。
铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水
$3Cu + 8HNO_3 rightarrow 3Cu(NO_3)_2 + 2NO uparrow + 4H_2O$
铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水
$Fe + 4HNO_3 rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO uparrow + 2H_2O$
2020届高三一轮复习化学课件：三 氧化还原反应 离子反应(共12张PPT)
应试策略
必备知识
解题方法
4.离子共存类试题综合性较强,在近几年的高考题中除了考查离 子间的相互反应及离子反应发生的条件,还考查氧化还原反应、水 解反应、弱电解质的电离、与图像的结合等相关知识。通过对近 几年高考题的研究和分析可以看出,高考题中常考查附加条件的离 子共存,并且设置的附加条件越来越多,也越来越隐蔽。近几年高 考题中对本部分知识的考查变成每个选项都有限制条件,或设置附 加条件,如有机物的共存、离子共存及离子与加入物质间反应等。 考生在做这类试题时需要充分挖掘隐含条件,细致分析,最终得出 正确答案或结论。
2.氧化还原反应方程式的配平、书写是高考的热点,考查的主要 类型是陌生氧化还原反应方程式的配平,根据流程图书写和配平氧 化还原反应方程式,已知部分反应物和生成物,书写陌生氧化还原 反应方程式。考生在复习时要对此部分知识加以重视。
应试策略
必备知识
解题方法Biblioteka 3.离子方程式的书写和判断是高考的必考考点,部分省市卷在选 择题中考查,也有些结合氧化还原反应、化学反应原理在工艺流程、 实验题中考查。该类试题具有一定的综合性,除了需要掌握离子反 应原理及离子方程式书写的基本方法,还需要掌握氧化还原反应原 理、水解原理等。考生在复习备考时需要特别注意与量有关的离 子方程式的书写、离子方程式的正误判断以及与离子反应相关的 计算问题。
第二步:按“氧化剂+还原剂 还原产物+氧化产物”,把方程式初
步写成 K2Cr2O7+H2O2 Cr3++O2↑。K2Cr2O7
2Cr3+,H2O2
O2↑。根据得失电子守恒得:K2Cr2O7+3H2O2 2Cr3++3O2↑。 第三步:依据补项原则,在化学方程式左边补上H+,在化学方程式
化学《高考专题辅导》课件：专题一第3讲离子反应氧化还原反应
考点4离子的检验
【典例1】(2013·大连一模)某混合物的水溶液,可能含有以下
离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、、 Cl 、 NH 4 2 2 现分别取 的两等份溶液进行如下实验: CO3 、SO100mL 4 ,
①第一份加过量NaOH溶液后加热,只收集到气体0.02mol,无沉 淀生成,同时得到溶液甲。 ②向甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗 涤、灼烧后,得到1.02g固体。 ③第二份加足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,沉淀经足量盐酸
根据化合 价的变化
【精讲精析】选D。 选项 A 具体分析 结论
Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时,Na2O2中O 属于氧化还 从-1价既升到0价又降到-2价,所以Na2O2 原反应 既是氧化剂又是还原剂。
B
电解熔融状态的Al2O3制备Al时,Al2O3中Al 属于氧化还 从+3价降到0价,O从-2价升到0价。 原反应
正确
D
硫酸根离子是否存在无法判断。
错误
【典例2】(2013·江苏高考)常温下,下列各组离子在指定溶液 中一定能大量共存的是( )
A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO 2 4 、NO 3 B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO3 、NO3 2 C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、、 ISO 4 D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、 SO 2 4
2 2 2 推测原溶液中含有则排除掉 SiO3 和CO3 或SO3 ,
结论
溶液中的镁离子和铝离子,由于无色溶液甲加
2020 高考冲刺 化学 复习课件---第3讲 氧化还原反应
15
考点一
考点二
考点三
核心素养提升
(2)写出下列反应的化学方程式并用双线桥法标出电子转移的情况 ①MnO2与浓盐酸共热
________________________________________________________ 盐酸在反应中表现出的性质：___还__原___性、____酸____性。 ②Cu与浓硫酸共热
变化的角度预测物质的性质及转化 立氧化还原反应计算、配平的思维模型。
途径。
2．科学探究与创新意识：能从氧化还原反
3．掌握常见氧化还原反应方程式的 应的角度，设计探究方案，进行实验探究，
配平和相关计算。
加深对物质氧化性、还原性的理解。
2
考点一
考点二
考点三
核心素养提升
考点一 氧化还原反应的基本概念
1．本质和特征
14
考点一
考点二
考点三
核心素养提升
@《创新设计》
拓展应用
(1)指出下列反应中的氧化剂、还原剂 ①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 氧化剂：___H_2_O___ 还原剂：___N_a____ ②2F2＋2H2O===4HF＋O2 氧化剂：____F_2___ 还原剂：___H_2_O___ ③2H2O=通==电==2H2↑＋O2↑ 氧化剂：__H__2O____ 还原剂：__H__2O____ ④Cl2＋H2O HCl＋HClO 氧化剂：___C_l_2___ 还原剂：__C__l2____ 感悟：H2O 在反应中所起的作用：__由__于__其__它__反__应__物__不__同__，__故__H__2O__在__不__同__反__应__中__可__能__ _只__做__氧__化__剂__、__只__做__还__原__剂__、__既__做__氧__化__剂__又__做__还__原__剂__、__既__不__做__氧__化__剂__，__也__不__做__还__原__剂_
高三化学氧化还原反应PPT课件
3Cl2＋6KOH＝KClO3＋5KCl＋3H2O
2MnO4-＋5H2O2＋16H+＝2Mn2+＋5O2＋ 8H2O
10
三、氧化性和还原性强弱的比较
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价降低（得ne—）被还原
（较强） （较强） （较弱） （较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度接近） 的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI 的混合液中，C12首先与NaI反应；
将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的 Fe3+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；
如：FeBr2中通入Cl2。HBr和H2SO3 中通入Cl2。
Ｂ、I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI Ｃ、H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O Ｄ、2Fe2+ + I2 ＝ 2Fe3+ + 2I-
18
例7、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均 为+2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋； Y ＋ Z2＋＝Y2＋ ＋Z。 这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A、R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B、X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C、Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D、Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
22
三、氧化还原反应的基本规律 (3)价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反 应时，该元素价态的变化一定遵循
2MnO4-＋5H2O2＋16H+＝2Mn2+＋5O2＋ 8H2O
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三、氧化性和还原性强弱的比较
化合价升高（失ne—）被氧化
氧化剂 ＋ 还原剂 ＝ 还原产物 ＋ 氧化产物
化合价降低（得ne—）被还原
（较强） （较强） （较弱） （较弱）
氧化性：氧化剂＞氧化产物 还原性：还原剂＞还原产物
同一还原剂与含多种氧化剂（物质的量浓度接近） 的溶液反应时，首先被还原的是氧化性较强的物质。
如：将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI 的混合液中，C12首先与NaI反应；
将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的 Fe3+、和Cu2+的混合溶液中，Fe首先与Fe3+反应；
如：FeBr2中通入Cl2。HBr和H2SO3 中通入Cl2。
Ｂ、I2 + SO2 + 2H2O ＝ H2SO4 + 2HI Ｃ、H2O2 + H2SO4 ＝ SO2 + O2 + 2H2O Ｄ、2Fe2+ + I2 ＝ 2Fe3+ + 2I-
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例7、R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均 为+2价，且X2＋与单质R不反应；
X2＋＋ Z＝X ＋ Z2＋； Y ＋ Z2＋＝Y2＋ ＋Z。 这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合 A、R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋ B、X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋ C、Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋ D、Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋
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三、氧化还原反应的基本规律 (3)价态归中规律
含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反 应时，该元素价态的变化一定遵循
高三化学氧化剂和还原剂复习PPT教学课件
•(6)依据反应中能量变化判断
•H2＋X2===2HX ΔH1<0
•H2＋Y2===2HY ΔH2<0 ••(若7)Δ其H它1<因ΔH素2，则X2的氧化性比Y2 •的①氧浓化度性：强浓；度越大，氧化性(或还原性)越 强。 •X－的还原性比Y－的还原性弱。
• 1．在常温下，溶液中发生下列几个反应：
反应；①中 是氧化剂，X2＋是还原产物，
• 2. 下列标明电子转移的方向和数目的化 学方程式中正确的是( )
•解析：在氧化还原反应中得失电子守恒， 用双线桥法表示电子转移情况时由反应物
• 3．将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中， 溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀
分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%。
还原
• 在反应中表现
性。 F2、Cl2、Br2、I2、O2
MnO2、NO2
硫酸、硝酸
•
2
．还原剂
FeCl3、KMnO4
是
所
含
元 素 化 合 Na2O2、H2O2
价
或
( 电子)的反应物，在反应中
• 4．常见的还原剂有：Na、活Zn泼的金属单质C、H2
CO
HCl、H2S、H2SO3
等F，eCl某2、N些a2S非O3 金属单质
• 【例1】(2009·潍坊统考)根据反应：2H2S＋ O2===2S↓ ＋ 2H2O,4NaI ＋ O2 ＋ 2H2SO4===2I2 ＋2Na2SO4＋2H2O，Na2S＋I2===2NaI＋S↓， 下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
• A.O2＞I2＞S
B．H2S＞NaI＞H2O
• 1．氧化还原反应的表示方法 • (1)双线桥法 • 用箭头表示氧化还原反应中同一元素的
2020高考化学课标二轮(天津专用)课件：专题3 离子反应 氧化还原反应
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突破点4
考点整合•筑基础 热点突破•悟方法 迁移训练•提能力
答案:(1)SO2+OH- HSO3(2)FeTiO3+4H++4Cl- Fe2++TiOCl42-+2H2O
(3)Al2O3+2OH- 2AlO2- +H2O (4)Cr2O72-+3HSO3- +5H+ 2Cr3++3SO42-+4H2O (5)①2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-
来制备。钛铁矿用盐酸“酸浸”后,钛主要以 TiOCl42-形式存在,写出相
应反应的离子方程式:
。
(3)(2017 江苏化学)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为
Al2O3,含 SiO2 和 Fe2O3 等杂质)为原料制备铝。铝土矿用 NaOH 溶液
“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为
。
(4)(2016 全国Ⅰ)+6 价铬的化合物毒性较大,常用 NaHSO3 将废液中
4.(2019天津耀华中学高三模拟)下列四个选项中的两个反应可用同
一个离子方程式表示的是( B )
选项 Ⅰ
Ⅱ
A 将少量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液 将过量 SO2 通入 Ba(OH)2 溶液
将少量浓氨水滴入 B Al2(SO4)3 溶液
将少量 Al2(SO4)3 溶液滴入浓氨 水
C
将 0.1 mol Cl2 通入含 0.2 mol FeBr2 的溶液
第二部分
专题三 离子反应 氧化还原反应
考考情情概概览览··命命题题分分析析
高频考点·热点突破
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高考化学二轮复习课件：专题三氧化还原反应离子反应
考点一
栏目索引
题组三 氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算
6.已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,产生反应的离子
方程式为aFe2++bBr-+cCl2
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dFe3++eBr2+fCl-,下列选项中的数字与离子
方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应,其中不符合反应实际的是
ClO2 +
,该反应中氧化产物是O2
()
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(9)大量的碘富集在海藻中,用水浸取后浓缩,再向浓缩液中加MnO2和
H2SO4,即可得到I2,该反应的还原产物为I2 ( )
(10)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑、Cl2+H2O HCl+HClO均为水
作还原剂的氧化还原反应 ( )
答案 (1)✕ (2)✕ (3)✕ (4)✕ (5)✕ (6)√ (7)✕ (8)√ (9) ✕ (10)✕
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,每转移5 mol电子制得氯气3
mol,则有1 mol 电子转移时制得氯气0.6 mol,这0.6 mol Cl2中有1/6 Cl(即 0.2 mol Cl)来自KClO3,有5/6 Cl(即1 mol Cl)来自HCl。A项,0.2 mol×35 g /mol+1 mol×35 g/mol=42 g≠44 g;B项,0.2 mol×35 g/mol+1 mol×37 g/ mol=44 g;C项,0.2 mol×37 g/mol+1 mol×35 g/mol=42.4 g≠44 g;D项,0.2 mol×37 g/mol+1 mol×37 g/mol=44.4 g ≠ 44 g,故正确答案是B。
(浙江选考)2020版高考化学二轮复习专题三第1讲氧化还原反应课件
化合价规则判断 ROn4－中 R 的化合价为＋6。
2．下列说法正确的是( ) A．根据反应：Cu＋H2SO4=电==解==CuSO4＋H2↑可推知 Cu 的还原性比 H2 的强 B．在反应：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化剂 C．反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 3∶1 D．因 Cl2 的氧化性强于 I2 的氧化性，所以置换反应：I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2 不 能发生
(2)过程Ⅰ中，Fe2＋催化过程可表示为 ⅰ.2Fe2＋＋PbO2＋4H＋＋SO24－===2Fe3＋＋PbSO4＋2H2O ⅱ.…… 写出ⅱ的离子方程式：______________________________________________________。 答案：(1)Pb＋PbO2＋2H2SO4=F=e=2=＋=2PbSO4＋2H2O (2)2Fe3＋＋Pb＋SO24－===2Fe2＋＋PbSO4
二、氧化性、还原性强弱的比较方法 方法一 依据反应原理
方法二 依据金属活动性顺序 方法三 依据非金属活动性顺序
方法四 依据元素周期表
方法五 依据电化学原理 (1)原电池：一般情况下，两种不同的金属构成原电池的两极，其还原性：负极>正极。 (2)电解池：用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极 先放电的阴离子的还原性较强。
物质的氧化性、还原性强弱
一、氧化性、还原性强弱的认识 1．氧化性是指物质得电子的性质(或能力)；还原性是指物质失电子的性质(或能力)。 2．氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多 少无关。例如：Na－e－===Na＋，Al－3e－===Al3＋，但根据金属活动性顺序表，Na 比 Al 活泼，更易失去电子，所以 Na 比 Al 的还原性强。
高考化学二轮复习攻略：专题3 离子反应 氧化还原反应ppt课件课件
A．饱和氯水中 Cl－、NO3－、Na＋、SO23－ B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1 溶液中 C6H5O－、 K＋、SO24－、Br－ C．Na2S 溶液中 SO24－、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12 的溶液中 NO－ 3 、I－、Na＋、Al3＋
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
4．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应， 不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉 淀的反应，又不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉 淀的反应。
答案：D
2．(2011·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO－ 3 B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO24－ D．Na解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。
解析：本题考查氧化还原反应以及离子反应等知 识。A 项中氯水会氧化 SO23－，故不能大量共存；B 项 为碱性条件，在此环境下各离子可以大量共存，B 项 正确；C 项会生成 CuS 沉淀；D 项 Al3＋不能存在于碱 性环境。
4．看电荷是否守恒。如 FeCl2 溶液与 Cl2 反应， 不能写成 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成 2Fe2＋ ＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
5．看是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，既要写 Ba2＋与 SO24－生成 BaSO4 沉 淀的反应，又不能漏掉 Cu2＋与 OH－生成 Cu(OH)2 沉 淀的反应。
答案：D
2．(2011·全国卷，11)将足量 CO2 通入下列各溶液 中，所含离子还能大量共存的是( )
A．K＋、SiO32－、Cl－、NO－ 3 B．H＋、NH＋ 4 、Al3＋、SO42－ C．Na＋、S2－、OH－、SO24－ D．Na解析：碳酸的酸性大于硅酸，A 项中 SiO23－不能大 量共存；C 中的 OH－和 CO2 反应；D 中 C6H5O－会和 CO2 反应形成苯酚，故只有 B 中离子还能大量共存。 答案选 B。
解析：考查离子方程式的正误判断。A 项中硝酸 有强氧化性，－2 价的硫被氧化，不能生成 H2S，应该 发生氧化还原反应，得到 Fe3＋和 S 单质；B 项漏掉 NH＋ 4 与 OH－的反应；C 项 SO2 少量，应该得到 SO23－；D 项 CaCO3 不溶于水，CH3COOH 为弱酸，在离子方程式 中保持化学式的形式，正确。