化学公开课教案
《走进化学实验室》公开课教案
《走进化学实验室》公开课教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解化学实验室的基本设施和实验仪器；（2）掌握实验基本操作方法，如称量、溶解、过滤等；（3）了解常见化学试剂的性质和用途。
2. 过程与方法：（1）通过观察、实践、讨论等方式，培养学生的实验操作能力和观察能力；（2）学会简单的实验设计和问题解决方法；（3）培养学生团队合作精神和科学探究态度。
3. 情感态度价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和热情；（2）增强学生对科学探究的认知，培养正确的科学观；二、教学内容1. 化学实验室的基本设施和实验仪器；2. 实验基本操作方法，如称量、溶解、过滤等；3. 常见化学试剂的性质和用途。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学实验室的基本设施和实验仪器，实验基本操作方法，常见化学试剂的性质和用途。
2. 教学难点：实验操作方法的掌握，化学试剂性质的理解和应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探究；2. 利用情境教学法，让学生在实际操作中学习；3. 运用小组合作学习法，培养学生的团队精神和沟通能力；4. 结合讲授法，系统地传授相关知识和技能。
五、教学准备1. 实验室设施、仪器和试剂；2. 实验指导书；3. 安全防护用品；4. 教学课件和视频资料。
六、教学过程1. 导入新课：通过展示化学实验室的照片，引发学生对化学实验的兴趣，激发学生的探究欲望。
2. 自主学习：让学生阅读实验指导书，了解本节课要学习的实验内容，培养学生自主学习的能力。
3. 课堂讲解：讲解化学实验室的基本设施和实验仪器，演示实验基本操作方法，如称量、溶解、过滤等，让学生在实际操作中学习。
4. 实践操作：学生分组进行实验操作，教师巡回指导，及时解答学生的问题，确保实验安全。
5. 成果展示：学生展示实验成果，分享实验心得，培养学生的表达能力和团队协作精神。
6. 总结提升：教师对学生的实验操作进行评价，总结实验过程中的注意事项，强调实验安全。
初中化学公开课教案《性质活泼的氧气》教学设计教后反思优秀教案
《性质活泼的氧气》教学设计教后反思优秀教案一、教学目标1.让学生掌握氧气的物理性质和化学性质。
2.培养学生观察、实验、分析、归纳的能力。
3.培养学生合作学习、自主学习的能力。
4.引导学生关注氧气在生产、生活中的重要作用。
二、教学重难点重点：氧气的物理性质和化学性质。
难点：氧气化学性质的理解和应用。
三、教学过程1.导入新课（1）提问：同学们，你们知道氧气吗？氧气有什么作用？（2）学生回答：氧气是呼吸的必需品，可以支持燃烧等。
2.探究氧气的物理性质（1）引导学生观察氧气的颜色、状态，闻一闻氧气的气味。
（2）学生汇报观察结果：氧气是无色无味的气体。
（3）教师讲解氧气的物理性质：氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。
3.探究氧气的化学性质（1）实验一：木条燃烧①提出问题：木条在空气中燃烧和在氧气中燃烧有什么不同？②学生分组实验，观察实验现象。
③学生汇报实验结果：木条在氧气中燃烧更旺，火焰更明亮。
（2）实验二：铁丝燃烧①提出问题：铁丝在空气中燃烧和在氧气中燃烧有什么不同？②学生分组实验，观察实验现象。
③学生汇报实验结果：铁丝在氧气中燃烧火星四溅，黑色固体。
（3）教师讲解氧气的化学性质：氧气具有氧化性，可以支持燃烧。
（2）教师点评、补充。
5.拓展延伸（1）提问：氧气在生产、生活中有哪些重要作用？（2）学生回答：氧气用于呼吸、炼钢、焊接等。
6.课堂小结本节课我们学习了氧气的物理性质和化学性质，了解了氧气在生产、生活中的重要作用。
希望大家能够运用所学知识，为我们的生活带来更多便利。
四、教后反思1.本节课通过实验引导学生探究氧气的性质，激发了学生的学习兴趣，提高了学生的动手能力。
2.在教学过程中，注重培养学生的观察、分析、归纳能力，让学生在合作学习中共同进步。
3.课堂气氛活跃，学生参与度高，教学效果较好。
4.不足之处：在讲解氧气化学性质时，部分学生对于氧化反应的理解不够深入，需要在今后的教学中加强引导。
初中化学公开课酸碱平衡教案
初中化学公开课酸碱平衡教案
课时：40分钟
年级：初中
教学目标：
1. 了解酸碱的定义和性质；
2. 掌握常见酸碱的性质和用途；
3. 理解酸碱中的pH值和酸碱中和反应；
4. 能够应用所学知识解决实际问题。
教学内容：
1. 酸碱的定义和性质；
2. 常见酸碱的性质和用途；
3. pH值和酸碱中和反应；
4. 实际应用案例。
教学准备：
1. 实验室器材和药品；
2. PowerPoint课件；
3. 学生手册和实验报告表；
4. 实际应用案例。
教学过程：
1. 导入（5分钟）
介绍酸碱的概念，引导学生思考平常生活中酸碱的应用和产生。
2. 知识讲解（15分钟）
讲解酸碱的定义、性质、pH值和酸碱中和反应，举例说明常见的酸碱物质及其特性。
3. 实验操作（10分钟）
实验测定不同物质的pH值，让学生亲自操作实验器材，观察现象并记录实验结果。
4. 案例分析（5分钟）
列举生活中的实际问题，让学生通过所学知识进行分析和解决。
5. 总结（5分钟）
总结本节课的重点内容，强调酸碱平衡的重要性和应用价值。
6. 作业布置
布置关于酸碱平衡的作业，让学生巩固所学知识。
教学方式：讲授结合实验操作和案例分析。
教学手段：互动问答、实验操作、案例分析。
评估方式：观察学生的实验操作和案例分析，以及作业的完成情况来评估学生的学习效果。
高一化学公开课优质教案
高一化学公开课优质教案化学实验是高中化学教育的基础。
化学的进展与进步伴随着人类生存与进展得全过程。
纵观人类历史，大量的、详实的历史记载了化学对于人与自然、科学进展的重要意义，也再次验证了实验对于化学进展与进步的重要意义。
今天在这给大家整理了一些高一化学公开课优质教案，我们一起来看看吧!高一化学公开课优质教案1教学目的1.使了解氯气的性质和用途。
2.使掌握氯气的性质及在实验中制取氯气的原理和方法。
3.使掌握氯离子的检验方法。
4.通过引导学生观察、分析实验现象，培育的观察和分析问题的能力。
教学重点氯气的性质实验准备烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮塞、铁架台、烧杯、集气瓶、水槽、试管、试管架、坩埚钳、红色布条、砂布、塑料片、培育皿。
教学方法实验探索——研讨——练习提高教学过程第一课时[引言]前面我们学习了碱金属元素，知道碱金属元素是几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的金属元素。
这一章我们将要学习几种在原子结构和性质上都具有一定相似性的非金属元素——卤素，它包括f、cl、br、i、at等五种元素。
卤素及其化合物的用途非常广泛。
[投影](第四章章图)卤素中最主要的单质是氯气。
这一节我们学习氯气，让我们先来学习氯气的性质和用途。
[板书]第一节氯气一、氯气的性质和用途(一)性质[引导观察]集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。
[板书]黄绿色气体、有刺激性气味、有毒、易液化(二)性质[讲解]氯气的性质是否活泼呢?物质的宏观性质是由物质的微观结构决定的，大家回忆一下氯的原子结构示意图。
[提问]1.根据氯的原子结构，推断氯气的性质是否活泼?它具有强还原性还是强氧化性?为什么?2.写出金属钠和氯气反应的方程式，并指出哪个是氧化剂?哪个是还原剂?[板书]1.与金属反应2na +cl2 2nacl[讲解]氯气是一种性质很活泼的非金属单质，它具有强氧化性，能与活泼金属反应，氯气能否跟不活泼金属反应呢?让我们通过实验来回答这个问题。
高中化学试讲市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案
高中化学试讲教案一、教案目标：1. 知识目标：通过本节课的学习，学生能够理解化学键的概念和种类，并能用简单的实例进行解释。
2. 能力目标：培养学生观察、分析和实验的能力，培养学生逻辑思维和抽象思维能力。
3. 情感目标：培养学生的学习兴趣，激发学生对化学学科的兴趣和好奇心。
二、教学重难点：1. 重点：让学生理解化学键的概念和种类。
2. 难点：让学生运用所学知识解释实际问题。
三、教学准备：1. 教材：高中化学教材。
2. 教具：投影仪、教学课件、实验器材。
3. 实验材料：硫酸、锌粉、盐酸、气球、火柴等。
4. 多媒体资源：化学键的相关视频。
四、教学过程：1. 导入（5分钟）：引导学生回顾上一节课讲过的有关化学分子的内容，并通过多媒体资源展示化学键的相关图片或视频，激发学生的学习兴趣。
2. 知识讲解与示范（20分钟）：a. 定义化学键的概念和作用，引导学生了解化学键在化合物中的重要性。
b. 介绍离子键的形成原理及特点，通过实验演示离子键的形成过程。
c. 介绍共价键的形成原理及特点，通过实验演示共价键的形成过程。
d. 介绍金属键的形成原理及特点，并通过实验演示金属键的形成过程。
3. 学生实践与探究（30分钟）：a. 学生分组进行小组讨论，根据所学知识解释一些实际现象，例如水的沸点和冰的融化过程等。
b. 学生进行实验，观察不同物质之间的反应，并根据实验结果判断其化学键的类型。
c. 学生运用所学知识解析化学方程式，并解答相关问题。
4. 归纳总结（10分钟）：让学生归纳总结化学键的种类、特点和形成过程，并进行板书。
5. 课堂练习（10分钟）：布置小组练习题，鼓励学生通过练习巩固所学知识，并对练习结果进行讲解和讨论。
六、作业布置：布置作业：要求学生根据所学知识，总结出几个具体的实例，解释其中所涉及的化学键的类型和形成过程。
七、教学反思：本节课通过多种教学手段，如讲解、实验演示和学生合作探究，引导学生理解化学键的概念和种类。
高中化学必修一市公开课获奖教案省名师优质课赛课一等奖教案人教版
高中化学必修一教案人教版第一课时：化学基本概念的引入教学目标：1. 理解化学科学的定义和研究对象；2. 掌握化学常用的单位和符号；3. 熟悉元素、化合物和混合物的概念；4. 学会使用化学式表示物质的组成。
教学重点：1. 理解化学科学的定义和研究对象；2. 掌握化学常用的单位和符号；3. 熟悉元素、化合物和混合物的概念。
教学难点：1. 学会使用化学式表示物质的组成。
教学准备：1. 教材《高中化学必修一》人教版；2. 多媒体课件；3. 实验器材和化学试剂。
教学过程：Step 1 引入新知识（5分钟）教师通过提问的形式引入新知识：“你们对化学了解多少？化学可以研究什么？”引导学生思考并回答问题。
然后，教师出示“化学”的定义并解释。
Step 2 化学单位和符号的学习（20分钟）1. 教师解释化学单位的概念，并列举常用的单位如质量、长度、时间等，并与物理单位进行对比。
2. 教师讲解化学符号的含义和使用方法，并给予示范，要求学生掌握常用元素的符号和名称。
Step 3 元素、化合物和混合物的概念（20分钟）1. 教师引导学生区分元素、化合物和混合物的概念，并讲解它们之间的区别和联系。
2. 教师通过实例让学生理解和记忆元素、化合物和混合物的特点。
Step 4 化学式的表示方法（30分钟）1. 教师讲解化学式表示物质的组成的概念，并介绍分子式和离子式的表示方法。
2. 教师进行实验演示，展示如何根据实验结果写出化学式。
3. 学生进行小组合作，根据给定的实验结果写出化学式。
4. 学生展示自己的答案，并与全班讨论验证。
Step 5 拓展练习（15分钟）教师布置拓展练习题，要求学生运用所学的知识解答。
学生可以自主完成，或者与同学进行合作，互相讨论和纠正答案。
Step 6 课堂小结（5分钟）教师对本节课内容进行小结，强调重难点，让学生做好复习准备。
作业要求：1. 完成课堂上未完成的练习题；2. 预习下一课时的内容。
教学反思：本节课主要介绍了化学科学的基本概念和常用符号以及元素、化合物和混合物的概念。
高三化学公开课教案
高三化学公开课教案 1【学校】：汤坑中学【学科】：【年级】：高三【学科】：化学【课题】：电化学知识复习专题【授课人】：刘丽敏【时间】：2012---11--22【学校】：汤坑中学【课型】：复习课【学习目标】：1、理解原电池原理；初步了解化学电源；了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
2、理解电解原理；了解铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。
【教学重点】：1、原电池原理和电解原理，2、电极判断及电极反应式的【教学方法】：讨论——分析——归纳【教学用具】：多媒体【教学过程】：投影：高考题（2011全国高考题）阅读、思考明确高考什么？如何考？投影本节课学习目标、思考明确本节习题课的要求复习导入投影问题：下列装置是原电池还是电解池？阅读思考回答：分别是：电解池、原电池、电解池、电解池回顾知识- 设问：原电池的工作原理和形成条件（以Cu―Zn—H2SO4为例）回答：原电池的工作原理及形成条件回顾知识：理解原电池和电解的工作原理例题1 投影：例题1 引导学生思考例题1，点拨解题思路思考、回答提高学生分析问题和解决问题的能力题2 投影：例题2 思考回答：明确电极反应式的书写方法和规律、、设问：如何判断原电池的两个电极？如何正确书写电极反应式？提示：书写电极反应式应注意的问题。
思考回答：电极反应式的书写: (1) 明确反应物和生成物及产物化合价(2) 介质(如H+、OH－)是否参加反应(3) 是否满足质量守衡、电荷守衡提高学生的归纳总结能力练习1 投影：练习1完成练习1 进一步巩固书写原电池电极反应式的方法规律、投影：例题3 分析、讨论、回答提高学生分析问题和解决问题的能力投影：例题4：提示解题思路学生分析解题思路：由pH从 6.0变为3.0，可知生成了n(H＋)=(10－3－10－6)mol/L×1L=10－3mol 由电极反应式可得关系式：OH－～H＋～Ag 所以生成Ag的质量为：10－3mol×108g/mol = 0.108g 提高学生分析问题能力和计算能力投影：练习2 思考回答进一步加深巩固【规律总结】：1、原电池电极名称的判断方法2、原电池电极反应式书写【小结】1. 如何判断电极名称物质1 + 物质2 物质3 + 物质4 （负极）（正极）（阳极）（阴极）2、原电池负极：氧化反应正极：还原反应电解池阳极：氧化反应阴极：还原反应布置作业整理好学案、完成课后练习【教学总结】这节课是一节专题复习课，通过几个典型例题，复习巩固了原电池原理、电解原理及其应用。
初中化学公开课获奖教案设计大全优秀8篇
初中化学公开课获奖教案设计大全优秀8篇初中化学教案篇一教学目标1．知识与技能（1）初步了解原于核外的电子是分层排布的；（2）了解原于结构的表示方法；（3）了解原子结构与元素化学性质的关系；（4）了解离子的形成过程，认识离子是构成物质的一种粒子。
2．过程与方法（1）通过学生间相互讨论、交流，增强学生归纳知识、获取知识的能力；（2）运用多媒体动画片、课文插图等辅助手段，演示离子的形成过程，化抽象为直观，增强学习的效果。
3．情感、态度与付值观（1）初步体会物质构成的奥秘，培养学生的抽象思维能力、想像力和分析推理能力；（2）树立“结构决定性质”、“物质的粒子性”等辩证唯物主义观点。
教学重点难点重点：离子的形成。
难点：核外电子排布的规律。
课时安排1课时教与学互动设计（一）创设情境，导入新课[谈谈]原子的结构[体验]画出原子结构草图（二）复习回顾，课前热身1．构成原子的粒子有质子、中子、电子三种。
2．质子和中子构成原子核，居于原子的中央，带正电，电子带负电，绕原子核作高速运动。
3．指出下列原子核外电子数：H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
（三）合作交流，解读探究二、核外电子的排布活动1：[讨论]核外电子的运动是否如同学们所画的？[归纳]核外电子运动是否像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。
[提示]核外电子运动经常出现的区域叫电子层。
[设问]核外所有电子是杏都经常出现在同一区域？[点拨]核外电子就像人一样，小时候完全靠父母，随着年龄，对父母的依赖程度小。
那么电子由于能量各不同，所以其运动的区域离核有远有近。
[提示]能量低，离核近，能量高，离核远。
活动2：[体验]核外电子在不同电子层内运动的现象说明什么问题？[归纳]核外电子是在不同的电子层内运动的，这种现象叫做核外电子的分层排布。
[提示]1．元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。
2．离核最远，能量最高的电子层叫最外层。
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化学公开课教案（1）
一、教学内容：第四章第二节：化学反应的表示、
二、教学目标：1、认识质量守恒定律
2、理解质量守恒定律的内容
3、理解质量守恒定律的微观实质
三、教学重点：目标之2、3
教学难点：运用质量守恒定律
四、教学方法：引导、练习、实验课型：新课
五、教学时间：2009、12、8上午第二节
地点：化学实验室
六、教学过程：
1、知识回顾：
质量守恒定律的内容
2、评讲相关练习
3、补做实验
双氧水制氧气化学反应前后天平指针是否偏转
引导学生分析原因
4、化学变化遵守质量守恒定律的原因：原子是化学变化中的最小粒子
5、总结化学变化前后的“两”变和“五”不变
6、运用质量守恒定律解题
欢迎各位指导！授课人：邬碧涛
化学课堂练习（质量守恒定律的运用）
一、计算某一反应物或生成物的质量
1、现将10gA和10gB混合加热,充分反应后,经测定发现有C,还有5gB.根据质量守恒定律,C的质量是( )
A、20g
B、5g
C、15g
D、无法确定
2、X、Y两种物质在一定条件下可以化合生成一种物质Z。
如果X、Y两种物质的质量分别为ag和bg，则下列说法中正确的是（）
A、生成物Z的质量一定等于(a+b)g
B、生成物Z的质量一定小于(a+b)g
C、生成物Z的质量一定大于(a+b)g
D、生成物Z的质量一定不超过(a+b)g
二、确定某一反应物或某一生成物中元素的种类
1、我国发射“嫦娥一号”卫星时运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供.高氯酸铵分解有可能排入大气的物质是( )
A、H2O
B、SO2
C、CO2
D、CO
2、某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含有
元素，可能含有元素。
3、一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。
对该化合物的组成判断正确的是（）
A、含有C、H、O三种元素
B、只含有
C、H两种元素
C、一定含有C、H两种元素，可能含有O元素
D、以上答案都不正确
三、确定某一反应物或某一生成物的化学式
1、酒精（以X表示）在氧气中完全燃烧，反应可表示为：
X+O2 =2CO2 +3H2O，试写出酒精的化学式。
2、如下图所示，每两个甲分子和一个乙分子反应恰好能生成两个丙分子（已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物），则丙物质的化学式为（）
表示X原子甲乙丙
表示Y原子
A、XY3
B、XY2
C、X2Y
D、XY
3、如下图所示，两个甲分子分解生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确的是（）
？+
甲乙丙
表示A原子表示B原子
A、分子的种类在化学反应中发生了改变
B、该反应的反应类型为分解反应
C、反应生成的丙物质属于单质
D、乙分子中含有一个A原子，一个B原子
4、某高速公路发生一起两辆货车相撞的交通事故，导致槽罐车中的液氯（Cl2）大面积泄漏,造成公路旁乡镇的村民重大伤亡.氯气是一种黄绿色气体,有毒、有剧烈刺鼻的气味，同温同压下同体积的氯气密
度比空气大，能溶于水，并与水反应生成盐酸和次氯酸。
抢险中，可喷洒Ca(OH)2溶液来吸收氯气。
已知反应为2Cl+2 Ca(OH)2=X+Ca(ClO)2+2H2O，则X的化学式为。
5、下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的表达式为
A、2AB2+B2=2C
B、3AB2+B2=2C
C、4AB2+B2=2C
D、AB2+4B2=2C
6、硝酸在工业生产中有广泛的应用。
工业制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O2=4NO+6R，其中R的化学式为。
7、“祥云”火炬所用的燃料为丙烷（C x H8）,它燃烧后不会对环境造成污染.它燃烧的化学表达式为C x H8+5O2=3CO2+4H2O，则x的数值是( )
A、1
B、2
C、3
D、4
8、化学反应：X+3O2=2CO2+2H2O中，根据质量守恒定律，可判断X 的化学式为（）
A、CH3OH
B、CH3COOH
C、C2H2
D、C2H4。