弱电解质电离说课(改后)精品PPT课件
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弱电解质的电离平衡ppt课件
合作探究 从微观层面理解强弱电解质的本质区别
一、强电解质和弱电解质
2.强电解质和弱电解质
强酸 H2SO4 HCl HNO3等
电解质 在水溶液中 电离程度
强电解质 强碱 NaOH KOH Ca(OH)2 Ba(OH)2等 (完全电离) 大多数盐 NaCl KNO3 BaSO4 AgCl等
弱酸 CH3COOH H2CO3等
电解质： 酸 碱 盐水
活泼金属氧化物 活泼金属氢化物
非电解质： 非金属氧化物 非金属氢化物 大多数有机物
电解质和非电解质的概念
一、电解质和非电解质
3.写出下列电解质的电离方程式。 NaHSO4(水溶液中) NaHSO4(熔融状态) NaHCO3(水溶液中) NaHCO3(熔融状态)
合作探究 从微观层面理解强弱电解质的本质区别
的量 与过量活泼金属反应产生
H2的量 c(A-)与c(B-)大小 加水稀释相同倍数后酸性
溶液的导电性
相同体积，相同浓度的强 酸HA与弱酸HB cHA(H+) > cHB(H+) HA > HB
HA = HB
HA = HB
c(A-) > c(B-) HA > HB HA > HB
相同体积，相同c(H++)的强 酸HA与弱酸HB c(HA) < c(HB) HA = HB
↓
越热越电离 越稀越电离 同离子效应
注意：平衡移动方向与电离程度、离子浓度大小无必然关系！
精讲点拨 弱电解质的电离平衡
二、弱电解质的电离平衡
2.弱电解质电离平衡的影响因素
（1）内因：弱电解质本身的性质
电离度：表示了弱电解质的电离程度的 相对强弱，弱电解质本身的性质是决定 性因素。
人教版化学《弱电解质的电离》ppt课件1
比较项目
酸 一元强酸 一元弱酸
酸浓度
小
大
起始的pH c(H+)
相同
中和碱的能力
小
大
与活泼金属产生 H2的量 开始与金属反应的速率
少
多
相同
反应过程中的速率
慢
快
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第 一节 弱 电 解质的 电离(共 37张P PT)
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第 一节 弱 电 解质的 电离(共 37张P PT)
2、[H+]和体积相等的盐酸与醋酸比较
比较项目
酸 一元强酸 一元弱酸
稀释同倍数后溶液的pH 大
小
用水稀释至相同H+浓 度时所用水的体积
小
大
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第 一节 弱 电 解质的 电离(共 37张P PT)
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第 一节 弱 电 解质的 电离(共 37张P PT)
㈡电离平衡状态 在一定条件下(如C、T)的可逆电离中，当
电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合 分子的速率相等时，溶液中的分子和离子(微 粒)的浓度不再随时间而改变的状态 ㈢电离平衡的特征
动、定、变、等、逆
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第 一节 弱 电 解质的 电离(共 37张P PT)
人 教 版 化 学 选修四 第三章 第 一节 弱 电 解质的 电离(共 37张P PT)
㈣电离度——
α
α nn =
C已电离的分子数 C起始的分子数
=
已电离的分子数 起始的分子数
影响电离的因素
N 已电离的分子数 N =
起始的分子数
——内因：物质结构
人教版化学《弱电解质的电离》优秀课件
注意：弱酸的电离为可逆反应需注意可逆符号！ 强酸的电离是完全的，不需要写可逆符号！
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
探究作业
思考：哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动？（尽可能多）
第三章：水溶液中的离子平衡
第一节：弱电解质的电离
【温故知新】：回忆高一我们学习的电解质和非电
解质的概念。
强电解质
电解质：在水溶液
化 里或熔融状态下能 合 够导电的化合物 物 非电解质：在水溶
弱电解质
液和熔融状态都不
能导电的化合物
【判断】：下列物质中，哪些是电解质？哪些是 非电解质？
酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水、非金属氧 化物、金属单质、非金属单质
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
实验3-2：酸性强弱的比较方法：
思考：1、通过该实验，我们可以得到什么结论？ 2、如何设计实验比较HA、HB两种酸的酸性强弱？
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
《步步高》P120：11
11 ． 已 知 下 面 三 个 数 据 ： 7.2×10 － 4 、 4.6×10 － 4 、
增大
增大
加 H2O 通入少量 HCl（g）
加少量
NaOH(s) 加少量
CH3COONa (s)
向右移动 向左移动 向右移动 向左移动
减小 增大 减小 减小
减小 减小 增大
增大
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
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人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
探究作业
思考：哪些外界条件的改变可以使醋酸的电
离平衡： CH3COOH
CH3COO-+H+
发生移动？（尽可能多）
第三章：水溶液中的离子平衡
第一节：弱电解质的电离
【温故知新】：回忆高一我们学习的电解质和非电
解质的概念。
强电解质
电解质：在水溶液
化 里或熔融状态下能 合 够导电的化合物 物 非电解质：在水溶
弱电解质
液和熔融状态都不
能导电的化合物
【判断】：下列物质中，哪些是电解质？哪些是 非电解质？
酸、碱、大多数盐、金属氧化物、水、非金属氧 化物、金属单质、非金属单质
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
实验3-2：酸性强弱的比较方法：
思考：1、通过该实验，我们可以得到什么结论？ 2、如何设计实验比较HA、HB两种酸的酸性强弱？
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
《步步高》P120：11
11 ． 已 知 下 面 三 个 数 据 ： 7.2×10 － 4 、 4.6×10 － 4 、
增大
增大
加 H2O 通入少量 HCl（g）
加少量
NaOH(s) 加少量
CH3COONa (s)
向右移动 向左移动 向右移动 向左移动
减小 增大 减小 减小
减小 减小 增大
增大
人教版化学选修四第三章第一节 弱电解质的电离（共26张PPT）
化学课件《弱电解质的电离》优秀ppt28 人教课标版2
（2）弱电解质
微粒存在: 分子和离子
常见的弱电解质
① 弱酸：
H3PO4、H2CO3 、CH3COOH ② 弱碱：
③水
NH3·H2O、 难溶金属氢氧化物
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
87.当一切毫无希望时，我看着切石工人在他的石头上，敲击了上百次，而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时，石头被劈成两半。我体会到，并非那一击，而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行，然而一切恶行都围绕虚荣心而生，都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石，我们的心灵正在失去自由，成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
E 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫 是电解质
2、非电解质 ⑴ 定义：在水溶液里和熔融状态下都不导电的
化合物
① 使用范围：化合物
② 前提条件：水溶液里和熔融状态 都不导电
⑵ 常见的非电解质
① 非金属氧化物：CO、NO、CO2、NO2、SO2 ② 绝大多数有机物：酒精、蔗糖、CH4 ③ 非酸性气态氢化物：CH4、NH3
94.对一个适度工作的人而言，快乐来自于工作，有如花朵结果前拥有彩色的花瓣。――[约翰·拉斯金] 95.没有比时间更容易浪费的,同时没有比时间更珍贵的了，因为没有时间我们几乎无法做任何事。――[威廉·班] 96.人生真正的欢欣，就是在于你自认正在为一个伟大目标运用自己；而不是源于独自发光.自私渺小的忧烦躯壳，只知抱怨世界无法带给你快乐。――[萧伯纳]
弱电解质的电离[可修改版ppt]
![弱电解质的电离[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/164a130ea98271fe910ef9a2.png)
3.影响电离平衡的因素 内因:电解质本身的性质
外因:
（1）温度——电离是吸热过程，升高温度能促进弱电 解质的电离，平衡右移，电离程度增大。
（2）浓度—— 加水稀释溶液，离子相互碰撞结合成分 子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大。
（3）同离子效应------加入含有弱电解质组成离子的强 电解质，平衡左移，电离程度减小。
弱电解质的电离
知识回顾
1.强电解质：在水溶液或熔融状态下完全电离的电 解质。 包括强酸、强碱、绝大多数盐和金属氧化物。 存在形态：水合离子。
2.弱电解质：在水溶液或熔融状态下不完全电离 （或部分电离）的电解质。 包括弱酸 、弱碱 、水和少数的盐。 存在形态：水合分子（主要）和水合离子。
一、强电解质和弱电解质
2)当电离达到最大程度时， V（电离）和 V（结合） 是什么关系?溶液中各分子与离子浓度是否变化?
CH3COOH
v
CH3COO- + H+
v（电离成离子）
电离平衡状态
v（结合成分子） t
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子 的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时， 电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。
A、HF C、HNO3 E、NH3·H2O
B、K2SO4 D、Ca(OH)2 F、BaSO4
意义：表示弱电解质的电离能力，K值越大，
电离程度越大，达到电离平衡时电离出的H+ 或OH-越多,相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 例：酸性强弱顺序：HF > CH3COOH > HCN
多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自 的电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。
H3PO4 H2PO4-
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V结合
0
t1
t
弱电解质电离的V-t图
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电离平衡状态
在一定条件下，当弱电解质分子 电离成离子的速率和离子结合成 分子的速率相等，且各微粒的浓度
保持不变的状态，电离过程就达到了 平衡状态，这种状态叫做电离平衡状 态。Biblioteka 影响 电化离学 平衡移动的因素
弱电解质：部分电离成离子的电解质,包 括弱酸(如CH3COOH、H2S等)、弱碱(如 NH3·H2O等)、水。
强电解质：能全部电离成离子的电解质， 包括强酸、强碱、大多数的盐。
CH3COOH
H+ + CH3COO-
电离
CH3COOH 结合 CH3COO - + H+
V
V电离
V电离= V结合
平衡状态
教学过程设计
环节 1
环节 2
环节 3
环节 4
环节 5
创设情景 实验探究 设置疑问 微观分析 引入新课 图示绘制
知识迁移 突破难点
类比推理 合作讨论 归纳整理
整合提升 埋下伏笔
板书设计 第一节 弱电解质的电离
一、电离平衡 二、影响电离平衡的因素
CH3COOH
复习：强电解质和弱电解质 根据：是否完全电离
让学生体会 到整个自然界实 际就是各类物种 相互依存、各种 变化相互制约的 复杂的平衡体系， 而电离平衡就是 其中的一个重要 基础方面。
教学重点、难点
重点
强、弱电解质的概念和 弱电解质的电离平衡。
难点 弱电解质的电离平衡的 建立过程及影响因素 。
说教法 学的主体 教师
引导
学生
1、演示法 2、课堂讨论法 3、启发法 4、讨论法 5、练习法
学法分析 高二学生
电解质和非电解质概念 化学平衡理论
实验探究能力
化学思维
1. 合作探究法：活动中归纳知识；参与中培养能力；合作中学会学习
2.多媒体辅助教学法：用先进的电脑动画将微观现象宏观化，将 瞬间变化定格化，有助于学生的学习。
3.问题驱动法：通过提出问题，环环相扣，发散学生的思维， 使其一直处于思考状态，紧跟教师思路。
升高 加大 NaOH 温度 量水 溶液
NH4Cl 溶液
盐酸
平衡移 动方向
正
正
逆
逆正
学习总结
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More
You Know, The More Powerful You Will Be
稀释促进电离 加入与弱电解质具有相同离子的
浓度 强电解质会抑制电离--同离子效应
加入能与弱电解质电离产生的某 种离子反应的物质可促进电离
练习
在氨水中是否存在电离平衡？若向其中分别 加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶 液以及大量的水，对平衡有什么影响？
NH3·H2O
NH4 + + OH -
加入 物质
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败 也是伟大的，所以不要放弃，坚持 就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
说教
材
说教
法
说学法
教学过程
教后反思
教材地位及作用
必修和选修
衔接
化学平衡
延伸、拓展
电离 平衡
基础、铺垫
水的电离 盐类的水解
纽带
化学平衡和溶解平衡
教学目标
知识与技能
了解电解质 有强弱之分； 知道弱电解质 的电离过程是 可逆的，并能 描述弱电解质 在水溶液中的 电离平衡。
过程与方法 情感态度与价值观
通过观察 分析、合作讨 论、类比推理 等开放式的问 题情境，形成 探究、自主、 合作的学习方 式。
温度 压强 浓度
[讨论CH]：3C0O.1OmHol/L的CCHH3C3COOO-O+HH溶+ ；液△H中>O
升温
平衡移动 C(CH3COOH)
的方向
正向 减小
C(H+)
增大
C(CH3COO-)
增大
加水稀释
加醋酸钠(s)
加盐酸
加NaOH(s)
加金属Zn
影响弱电解质电离的因素
温度 升高温度促进电离