卤族元素及其化合物规律总结
卤素及其化合物
络合碘
卤素含氧酸及其盐 命名 HXO HXO2 HXO3 HXO4 次卤酸——亚卤酸——卤酸——高卤酸 +1 +3 +5 +7
变化规律 在卤素的含氧酸中，卤素原子采用了sp3杂化
热稳定性
酸性
含氧酸及其盐的性质递变 氧 酸强度增大，氧化性减弱，热稳定性增高 热 稳 化 定 性 性 增 增 NaClO3 NaClO4 强 NaClO NaClO2 高 热稳定性增高，氧化性减弱，碱性降低 HClO HClO2 HClO3 HClO4
惰性电子对效应：
同族元素从上到下，低氧化值化合物比高氧化值化合物变得更稳定。
F→I 电子亲和能的变化：Cl的特殊性。 这是因为 F 原子体积太小导致价层电子间有较强的排斥力使键变弱的 缘故，这种现象在 N、O 族中也存在.
尽管 F 的电子亲和能小于氯，但并不妨碍氟形成稳定的离子型晶体. NaF 的标准生成焓（-573.65 kJ· mol-1）比 NaCl (-411.15 kJ· mol-1)还 要高，因为 F- 半径小于 Cl-，NaF 的晶格焓（+1505.59 kJ· mol-）比 NaCl (+787.38 kJ· mol-1) 高得多.
碘酒用于伤口的消毒 指纹检查
每个人的指纹是独一无二的。据说，在一百多年前，警察就开始利用指纹破案。怎样 才能看到留下的指纹呢？ 利用碘蒸汽法可以帮你实现愿望。碘受热时会升华变成碘蒸气。碘蒸气能溶解于油脂 等分泌物中，并形成棕色指纹印迹。当你的手指上涂了一薄层凡士林以后，只在指纹的 凸出处抹上了油，而在指纹的缝隙中是没有油的。这样，当你的手指压在白纸上以后， 纸上一部分吸了油，而另一部分没有吸油。如果用碘蒸气薰纸，有油的地方是不会吸附 碘蒸气的而没有油的地方则会吸附碘蒸气，于是正好显现出你的手指的指纹
卤族元素的结构性质,递变规律
一、卤族元素的结构性质，递变规律
元素符号（名字）氟氯溴碘元素符号（字母）
F
Cl
Br
I
原子结构
结构特点最外层电子数目相等，电子层数不等
位
置
第二周期
第ⅦA 族
第三周期第ⅦA 族第四周期第ⅦA 族第五周期第ⅦA 族主要化合价
-1
1-，+1，+3+5，+7
1-，+1，+3+5，+7
1-，+1，+3+5，+7
原子半径非金属氧化性阳离子半径阴离子半径最高价氧化物Cl 2O 7Br 2O 7I 2O 7最高价氧化物对应的水化物
HClO 4
HBrO 4
HIO 4
气态氧化物
形
成
稳定性酸性卤化银
物
质
AgF
AgCl
AgBr
AgI
水溶性
颜
色
无色
白色
浅黄
黄色
感光性
无感光性
卤素单质
分式F 2Cl 2Br 2I 2颜色浅黄绿色
黄绿色
深红棕色
紫红的
状态
气态气态液态固态
熔沸点
水溶性遇水剧烈反应置换反应
歧化反应歧化反应歧化反应
水溶液中的颜色黄绿色橙红色黄色或橘黄色
有机溶剂中的颜色黄绿色橙红色紫红色
密度
含氧酸
HClO ，HClO 2,HClO 3，HClO 4,
HBrO ，HBrO 2HBrO 3，HBrO 4
HIO ，HIO 2HIO 3，HIO 4。
卤族元素及其化合物规律总结
卤族元素及其化合物规律总结-标准化文件发布号：（9556-EUATWK-MWUB-WUNN-INNUL-DDQTY-KII年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容：2课时课型：复习课使用时间专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架（1）反应原理（2）装置（包括发生装置和收集装置）（3）除杂（4）收集方法（5）检验（6）尾气处理规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究（1）色（颜色）（2）味（气味）（3）态（状态）（4）度（密度、硬度、溶解度）（5）点（熔点、沸点）（6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性）规律三：氯气与金属的反应规律（1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。
（2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应，生成金属氯化物。
（3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属（I2、S 等）生成Fe2＋的化合物。
规律四：氧化还原反应规律（1）得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物；失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。
（2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。
（3）价态表现规律（4）氧化还原反应性质转递规律得到电子失去电子氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究结构性质用途制法这部分知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。
思维过程一氯气的制法1．工业制法氯化钠在水中电离：NaCl Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H 2O H＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和还原，而生成Cl2和H2，即发生如下反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。
卤族元素及其化合物规律总结
年级：高一学科：化学执笔：潘旭课时及内容：2课时课型：复习课使用时间专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架〔1〕反响原理〔2〕装置〔包括发生装置和收集装置〕〔3〕除杂〔4〕收集方法〔5〕检验〔6〕尾气处理规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究〔1〕色〔颜色〕〔2〕味〔气味〕〔3〕态〔状态〕〔4〕度〔密度、硬度、溶解度〕〔5〕点〔熔点、沸点〕〔6〕性〔刺激性、挥发性、毒性、特性〕规律三：氯气与金属的反响规律〔1〕氯气与金属反响时，生成高价态的化合物。
〔2〕氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反响，生成金属氯化物。
〔3〕铁与氯气等氧化性强的非金属反响生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属〔I2、S等〕生成Fe2＋的化合物。
规律四：氧化复原反响规律〔1〕得电子——化合价降低——复原反响——氧化剂——复原产物；失电子——化合价升高——氧化反响——复原剂——氧化产物。
〔2〕氧化复原反响中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。
〔3〕价态表现规律〔4〕氧化复原反响性质转递规律得到电子失去电子氧化性：氧化剂＞氧化产物复原性：复原剂＞复原产物规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究结构性质用途制法这局部知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。
思维过程一氯气的制法1．工业制法氯化钠在水中电离：NaCl Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H2O H＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和复原，而生成Cl2和H2，即发生如下反响：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。
2．实验室制法利用氧化性比氯气强的氧化剂，如MnO2、KMnO4、KClO3等，将Cl－氧化成Cl2。
卤素的知识点归纳总结
卤素的知识点归纳总结一、卤素的性质1. 物理性质卤素的物理性质各异，如氟气为浅黄色气体，氯气为黄绿色气体，溴为红褐色液体，碘为紫黑色晶体，烷为暗紫色晶体。
卤素的沸点和熔点逐渐升高，原子量增大。
2. 化学性质卤素在化学性质上也有很多相似之处，例如：（1）卤素的电负性逐渐减小，化活性逐渐减弱；（2）卤素能与氢形成卤化氢，如氟与氢结合为氢氟酸、氯可与氢结合为盐酸，溴合氢结合为溴化氢，碘与氢结合为碘化氢；（3）卤素与金属反应，形成卤化物，如氟与钠反应形成氟化钠，氯与钾反应形成氯化钾，溴与钙反应形成溴化钙，碘与铝反应形成碘化铝。
3. 卤素的氧化性和还原性卤素可以表现出比较复杂的氧化性和还原性。
例如，氟气能与水蒸气反应生成氢氟酸和氧气；氯气与水反应生成盐酸和电子；溴与水反应生成溴化氢和氧气。
二、卤素在生活和工业中的应用1. 卤素在医疗和药物工业中的应用卤素及其化合物在医疗和药物工业中有着广泛的应用。
例如，碘和氯制成的药物可用于消毒和杀菌；氟化合物可用于制作药物和牙膏等。
2. 卤素在农业中的应用卤素及其化合物在农业中也有着重要的应用，例如氯化钠、氯化钾和氯化镁可用于土壤改良和植物生长；氯气可制成杀虫剂和杀菌剂。
3. 卤素在化工生产中的应用卤素及其化合物在化工生产中也有着广泛的应用，比如氯和氯化物可用于橡胶生产、塑料制造和合成纤维等；氟和氟化物可用于制作冷冻剂和高分子化合物。
三、卤素的环境影响1. 卤素对环境的影响卤素及其化合物对环境有着重要的影响，比如氯氟烃类气体和氟化物等对臭氧层和温室气体的破坏，对生态系统的影响；氯化物和碘化物等对水体和土壤的污染。
2. 卤素的环境保护为了减少卤素对环境的影响，需要加强卤素的环境保护工作，采取科学的措施进行处理和利用，减少对环境的影响。
四、卤素元素的发现及历史1. 卤素元素的发现卤素元素的发现可追溯到古代。
人类在早期，就发现了一些卤素原素。
比如，古埃及人用氯化钠制成各种药品，古希腊人发现了碘元素。
卤族元素及其化合物规律总结
年级：高一学科：化学执笔：潘旭审核：课时及内容：2课时课型：复习课使用时间专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一：实验室制取气体知识框架（1）反应原理（2）装置（包括发生装置和收集装置）（3）除杂（4）收集方法（5）检验（6）尾气处理规律二：学习物质的物理性质一般从如下几方面研究（1）色（颜色）（2）味（气味）（3）态（状态）（4）度（密度、硬度、溶解度）（5）点（熔点、沸点）（6）性（刺激性、挥发性、毒性、特性）规律三：氯气与金属的反应规律（1）氯气与金属反应时，生成高价态的化合物。
（2）氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应，生成金属氯化物。
（3）铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3＋的化合物，而与弱氧化性的非金属（I2、S等）生成Fe2＋的化合物。
规律四：氧化还原反应规律（1）得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物；失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。
（2）氧化还原反应中得失电子守恒规律，化合价升降总数相等。
（3）价态表现规律（4）氧化还原反应性质转递规律得到电子失去电子氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物规律五：我们学习某种物质的知识时，一般按下面的思路来研究结构性质用途制法这部分知识的掌握，必须通过做一定量的练习，来锻炼动脑动手的能力，使所学的知识得以很好的落实，这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。
思维过程一氯气的制法1．工业制法氯化钠在水中电离：NaCl Na＋＋Cl－，水也有微弱的电离：H 2O H＋＋OH－，这样，在食盐水溶液中存在Na＋、Cl－、H＋、OH－，其中只有Cl－和H＋在电力作用下易被氧化和还原，而生成Cl2和H2，即发生如下反应：2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑氢气和氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆：H2＋Cl22HCI，氯气有毒，所以，电解的产物氯气和氢气必须隔离，且要防止氯气泄漏。
卤族元素知识点总结
卤族元素知识点总结卤族元素是周期表中第七族的元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。
这些元素在化学性质上有一些共同的特点，同时也存在一些差异。
下面我们来总结一下卤族元素的一些重要知识点。
首先，卤族元素的原子结构特点。
卤族元素的原子结构都具有七个价电子，因此它们在化合物中通常以单负离子的形式存在。
这也使得卤族元素在化学反应中具有一定的活性，特别是氟元素，由于其电子云的吸引力较大，因此具有很强的化学活性。
其次，卤族元素的化合价和化合物特点。
卤族元素的化合价一般为-1，但在一些化合物中也可以表现出其他化合价，如氯元素在氧化亚氯中的化合价为+1。
卤族元素与金属的化合物通常为离子化合物，而与非金属的化合物则为共价化合物。
此外，卤族元素的化合物在溶液中常呈现出颜色，如氯离子溶液呈现黄绿色，溴离子溶液呈现橙黄色，碘离子溶液呈现紫色。
再者，卤族元素的化学反应特点。
卤族元素在化学反应中常表现出活泼的性质，如氯元素能与氢气发生剧烈的反应，生成氯化氢气体。
此外，卤族元素还能与氢氧化物反应生成卤化物，如氯元素与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
卤族元素还能与氧气反应生成卤氧化物，如氯元素与氧气反应生成氯氧化物。
最后，卤族元素的应用。
卤族元素在生活和工业中有着广泛的应用，如氯元素被广泛用于消毒，制取氯化铝等化工产品。
氟元素被用于制取氟化氢和氟化铝等化工原料。
此外，卤族元素还被用于医药、农业等领域。
综上所述，卤族元素在化学性质上有着一些共同的特点，但也存在一些差异。
通过对卤族元素的了解，可以更好地理解它们在化学反应和应用中的特点，为我们的生活和工业生产提供更多的可能性。
关于卤族的知识点总结
关于卤族的知识点总结一、卤族元素的特点卤族元素是位于周期表第17族的一些元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）石碱金属锗（At）卤族元素具有一些明显的特点：1. 电子结构：卤族元素中所有元素的电子结构都具有7个价电子，因此它们通常会与金属原子中的一个或几个电子形成化学键。
2. 氧化态：卤族元素的最高氧化态是-1，这是由于它们的7个价电子使得它们愿意接受一个电子，形成-1氧化态。
3. 化合物：卤族元素可以形成各种化合物，包括单质、氟化物、氯化物、溴化物、碘化物等。
4. 水合物和酸：卤族元素可以形成水合物和酸，例如氯化铁、溴化钠、碘化钾等。
5. 卤素反应：卤族元素在酸性条件下可以参与单质之间的置换反应，例如氯气和溴水可以把碘离子还原成碘单质。
二、卤族元素的性质卤族元素的性质主要包括物理性质和化学性质。
1. 物理性质卤族元素是非金属元素，它们的物理性质包括：- 气体态：氟和氯是气体，溴是液体，碘是固体。
- 颜色：氟和氯是无色气体，溴是红褐色液体，碘是紫色固体。
- 密度：氟和氯的密度较小，溴和碘的密度较大。
- 溶解性：卤族元素在水中的溶解度逐渐增加。
2. 化学性质卤族元素的化学性质包括：- 氧化还原性：卤族元素具有一定的氧化还原性，它们的氧化态主要为-1，可参与氧化还原反应形成复合离子。
- 与金属的反应：卤族元素能与金属反应，形成氯化物、溴化物等化合物。
- 卤素反应：卤族元素之间可以进行单质之间的置换反应，生成不同的卤素化合物。
三、卤族元素的应用卤族元素在工业生产、科学实验和日常生活中有广泛的应用。
1. 工业生产：氯和溴可用于脱色和消毒，例如漂白纸张、消毒水等。
氟用于制备氟化物，如氟碳化合物等，用于冶金、化肥、药品、无机化工和有机化工等行业。
2. 科学实验：卤族元素可用于实验室合成化合物，用于教学和科学研究。
3. 医药和保健：碘可以用于制备碘酊、碘盐等药物，用于医疗和保健。
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年级:高一学科:化学执笔:潘旭审核:
课时及内容:2课时课型:复习课使用时间
专题二第一单元卤族元素及其化合物规律总结规律一:实验室制取气体知识框架
(1)反应原理(2)装置(包括发生装置与收集装置)(3)除杂
(4)收集方法(5)检验(6)尾气处理
规律二:学习物质的物理性质一般从如下几方面研究
(1)色(颜色)(2)味(气味)(3)态(状态)(4)度(密度、硬度、溶解度)(5)点(熔点、沸点)(6)性(刺激性、挥发性、毒性、特性)
规律三:氯气与金属的反应规律
(1)氯气与金属反应时,生成高价态的化合物。
(2)氯气与大多数金属在点燃或灼烧情况下反应,生成金属氯化物。
(3)铁与氯气等氧化性强的非金属反应生成Fe3＋的化合物,而与弱氧化性的非金属(I2、S等)生成Fe2＋的化合物。
规律四:氧化还原反应规律
(1)得电子——化合价降低——还原反应——氧化剂——还原产物;
失电子——化合价升高——氧化反应——还原剂——氧化产物。
(2)氧化还原反应中得失电子守恒规律,化合价升降总数相等。
(3)价态表现规律
(4)氧化还原反应性质转递规律
得到电子
失去电子
氧化性:氧化剂＞氧化产物
还原性:还原剂＞还原产物
规律五:我们学习某种物质的知识时,一般按下面的思路来研究
结构性质用途制法
这部分知识的掌握,必须通过做一定量的练习,来锻炼动脑动手的能力,使所学的知识得以很好的落实,这对同学们综合素质的提高有着积极的作用。
思维过程一氯气的制法
1.工业制法
氯化钠在水中电离:NaCl Na＋＋Cl－,水也有微弱的电离:H 2O H＋＋OH－,这样,在食盐水溶液中存在Na ＋、Cl－、H＋、OH－,其中只有Cl－与H＋在电力作用下易被氧化与还原,而生成Cl2与H2,即发生如下反应: 2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑
氢气与氯气混合后在光照或点燃等情况下易爆:H2＋Cl22HCI,氯气有毒,所以,电解的产物氯气与氢气必须隔离,且要防止氯气泄漏。
2.实验室制法
利用氧化性比氯气强的氧化剂,如MnO2、KMnO4、KClO3等,将Cl－氧化成Cl2。
(1)反应原理: MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)装置设计:粉末状固体(或液体)＋液体气体
(3)除杂气体:根据制得气体的化学性质与杂质气体的化学性质,选择除杂试剂,一般洗气方法,制得的氯气中有氯化氢杂质,常用饱与食盐水洗气。
有时要制得干燥的氯气,可以用浓硫酸洗气来除去水蒸气。
(4)收集方法:一般由所制气体的物理性质决定——密度或水溶性,氯气可以用向上排空气法或排饱与食盐水法收集。
(5)尾气吸收:氯气有毒,有毒气体必须加以吸收,防止污染空气。
一般用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气:Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O
因此,实验室制取干燥纯净的氯气可设计成如下装置:
图2—1
思维过程二氯气的性质
1.物理性质
通常情况下氯气就是呈黄绿色的气体,有刺激性气味,有毒易液化,能溶于水(在常温下1体积水约溶解2体积的氯气)。
注意:①氯气使人中毒的症状就是:吸入少量氯气会使鼻与喉头的黏膜受到刺激,引起胸部疼痛与咳嗽,吸入大量的氯气会中毒死亡。
②在实验室里闻氯气气味时,必须十分小心,采用正确的闻气味方法,即用于在瓶口轻轻扇动,仅使极少量的氯气飘进鼻孔。
在实验室中闻其她气体的气味时,也应采用这种方法。
2.化学性质
氯气就是一种化学性质很活泼的非金属单质,能与多种金属与非金属直接化合,还能跟许多化合物发生反应,潮湿的氯气还具有漂白性。
(1)Cl2与金属反应
2Fe＋3Cl22FeCl3
铁丝在氯气中燃烧,产生棕褐色烟,烟为FeCl3固体,由此可见Cl2的氧化性很强,将Fe氧化成＋3价。
但在常温下,干燥的Cl2不与铁反应,故可用钢瓶贮存、运输液氯。
Cl2还可以与活泼金属钠及不活泼金属铜等大多数金属反应。
燃烧就是指发光、发热的剧烈的化学反应,它们都就是氧化还原反应。
物质的燃烧不一定要有氧气参加,如铁丝在氯气中燃烧,氢气在氯气中燃烧等。
(2)Cl2与非金属反应
Cl2＋H22HCl
说明:①纯净的H2在Cl2中可以安静的燃烧,发出苍白色火焰,在瓶口处有白雾生成。
②H2与Cl2混合后光照或点燃都会爆炸。
③工业上制取HCl就就是利用H2在Cl2中燃烧来制取的。
(3)氯气与水反应
①氯气溶于水后可得到氯水Cl2＋H2O HCl＋HClO
氯气的成分新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl,主要以Cl2分子形式存在。
说明:Ⅰ.氯水显酸性,放置一段时间后酸性增强,其原因就是
Cl2＋H2O HCl＋HClO 2HClO2HCl＋O2↑使氯气转化为盐酸,氢离子深度增大。
Ⅱ.氯水中加入镁粉发生的反应为Mg＋Cl2MgCl2(主要成分)
Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑(为次要反应)。
②HClO 具有强氧化性,不稳定性,漂白性与弱酸性。
Ⅰ.HClO不稳定,见光或受热易分解。
2HClO＋2HCl＋O2↑
Ⅱ.次氯酸具有漂白作用。
次氯酸具有强氧化性,可使有机色质氧化成无色物质,具有漂白性。
Ⅲ.次氯酸具有强氧化性,所以可用氯气对自来水进行消毒。
Cl2＋H2O HCl＋HClO HClO能杀死水中的病毒、病菌。
Ⅳ.次氯酸具有弱酸性,酸性化碳酸酸性弱。
说明:①次氯酸具有强氧化性可使有机色质(如品红、石蕊等)氧化为无色物质,但不能使碳素等黑色物质氧化。
②氯水久置后失去氧化能力,就是因为HClO不稳定,受热、光照易分解。
③氯水要现用现配,不易久置,暂时性保存要避光、密封。
④氯气与碱反应①2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
利用此反应原理工业上用来制备漂白粉。
说明:Ⅰ.漂白粉与漂粉精的有效成分都就是Ca(ClO)2
Ⅱ.漂白粉与漂粉精在用于漂白时要放置一段时间或加入一定量的稀盐酸,其目的就是增强酸性,产生HClO,因为只有HClO才具有漂白作用。
(4 )与NaOH溶液反应
2NaOH＋Cl2NaCl＋NaClO＋H2O
利用此反应可对制取氯气的尾气进行处理,防止氯气污染空气。
(5)氯气与溴化物、碘化物的反应
实验内容操作方法实验现象化学方程式
1.氯置换溴
将少量氯水滴入试管内的
KBr溶液中,用力振荡试管试管内的溶液由无色
变为橙色
2KBr＋Cl2Br2
＋2KCl
2.氯置换碘
将少量氯水滴入试管内的KI
溶液中,用力振荡试管试管内的溶液由无色
变为褐色
2KI＋Cl2I2＋
2KCl
3.溴置换碘
将少量溴水滴入试管内的KI
溶液中,用力振荡试管试管内的溶液由无色
变为褐色
2KI＋Br2I2＋
2KBr
结论
氯能从可溶的溴化物与碘化物水溶液中置换出溴与碘,溴能置换了出碘,即氯
比溴与碘活泼,溴比碘活泼
思维过程三氧化还原反应
1.有关概念
氧化还原反应:有电子转移的反应。
氧化剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价降低的物质,氧化剂在反应中得到电子。
还原剂:在氧化还原反应中,所含元素的化合价升高的物质,还原剂在反应中失去电子。
2.氧化还原反应中电子转移(或得失)的表示方法
(1)双线桥法:表示同种元素在反应前后得失电子的情况。
(2)单线桥法:表示反应物中氧化剂、还原剂间电子转移的方向与数目。