中考化学金属与金属矿物
中考化学复习 考点11：金属与金属矿物(1)课件
• Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
第十二页，共十四页。
真题训练 答案 (xùnliàn)
• 1.D 2.A 3.A
• 4.导热 热固
•
能增加人体（食物 ） (shíwù)
中的铁元素
• 保持洁净和干燥
第十三页，共十四页。
内容(nèiróng)总结
考点11 金属与金属矿物。考点11
• 二，铁的利用与资源保护
第七页，共十四页。
• 赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（ Fe3O4） • 菱铁矿（ FeCO3 ）
• Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
• 铁锈是混合物，主要成分是Fe2O3，主要的形成
原因是铁与氧气，水发生的缓慢的氧化反应
• 防止生锈的原理：隔绝氧气，水分。方法是 保持(bǎochí)铁制品表面的干燥，表面涂上一层油 漆，或镀上一层耐腐蚀的金属
No 金属与金属矿物。[复习目标】铁的生锈的内容。下册课本(kèběn)2,3,4页完成《知识梳
理》。金属的物理性质：常温下都是固体（Hg除外），有金属光泽，能够弯曲，有导电 性导热性等等。(3)置换反应 Al>Fe>Ni>Cu。赤铁矿（Fe2O3）磁铁矿（ Fe3O4）。 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2。CO+3Fe2 O3=2Fe3O4+CO2。40页的1,2,3,4,5,8
考点11
金属 与金属 矿物
(jīnshǔ)
(jīnshǔ)
第一页，共十四。
阅读 了解 (yuèdú)
• 近三年来中考考查情况 • 试预测2013年此考点的题型和分值
• [复习(fùxí)目标】铁的生锈的内容
金属与金属矿物 PPT教学课件1 沪教版
•
10、有些事想开了，你就会明白，在世上，你就是你，你痛痛你自己，你累累你自己，就算有人同情你，那又怎样，最后收拾残局的还是要靠你自己。
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11、人生的某些障碍，你是逃不掉的。与其费尽周折绕过去，不如勇敢地攀登，或许这会铸就你人生的高点。
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12、有些压力总是得自己扛过去，说出来就成了充满负能量的抱怨。寻求安慰也无济于事，还徒增了别人的烦恼。
少量澄清石灰水
A
B
图28-2
能力提升
中考指导书68页12题
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15、如果没有人为你遮风挡雨，那就学会自己披荆斩棘，面对一切，用倔强的骄傲，活出无人能及的精彩。
•
16、成功的秘诀在于永不改变既定的目标。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。幸福不会遗漏任何人，迟早有一天它会找到你。
•
17、一个人只要强烈地坚持不懈地追求，他就能达到目的。你在希望中享受到的乐趣，比将来实际享受的乐趣要大得多。
（2009.宿迁）有一种工业废水，其中含有大量的硫酸亚铁，少量的银离 子以及污泥。某同学设计了一个既经济又合理的方法回收银和硫酸亚 铁晶体。方案流程如下：
污泥
工业 ① 废水
②
溶液1
③
固体
溶液2
Ag
溶液3
④
硫酸 亚铁
回答下列问题：
晶体
（1）步骤②中：需加入的物质是
是
。
，分离所得混合物的方法
（2）步骤③中：需加入的物质是
能力提升
中考指导书69页15题
有关金属的化学性质
1、能与氧气发生化合反应 2、某些活泼性强于氢的金属能和酸发生置换
反应，生成氢气。 3、金属活动性强的单质能将盐溶液中较弱的
【优选】初三化学总复习金属与金属矿物PPT文档
回忆重现：钢铁生锈原因的探究实验
动手做 问题与讨论
现桌上有铁片、细铁丝、稀硫酸、 氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、硫酸 锌溶液、氧气（收集于集气瓶中， 底部留有少量水），请你动手设计 并完成有铁参加的反应的实验，记 录实验现象，写出有关的化学方程 式。
想一想这些反应表现了金属的哪些 化学性质？
有铁参加的反应
金属矿物
金 属 矿 物
炼铁的反应原理
高温条件下利用CO从铁的氧化物中将铁 还原出来
高温 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
生铁炼钢原理： C+O2====CO2
合金
生铁和钢都是铁的合金 一般来说，合金的熔点其所含金属的熔 点，硬度大于其所含金属的硬度
练习2
小明从超市购买的某食品包装盒中放有 一小袋粉末状物质，小袋上注明该物质 对食品同时具有防潮和防氧化作用。小 明取出小袋，撕开后发现袋里有板结的 铁锈。请你推测小袋里原粉末状物质是 什么？其作用原理是什么？
练习4：
方法1：测密 测出金属块的体积和质量，计算出密度，查密
度
度表。
方法2：灼烧 取少量待测金属块，放在酒精灯火焰是灼烧。
若金属块表面变黑色，则此金属块肯定不是黄金， 而是黄铜。
方法3：稀硫 取少量待测金属块，放入烧杯中，然后加入一定 酸（盐酸） 量的稀硫酸。若金属块表面产生气泡，并发生形
状变化，则此金属块肯定不是黄金，而是黄铜。
金还是黄铜。
壤污染），回收利用废金属既保护环境， 若金属块表面产生气泡，并发生形状变化，则此金属块肯定不是黄金，而是黄铜。
又节约资源。
练习4：
目前社会上有一些不法商人用黄铜（铜 锌合金 金黄色）假冒 进行诈骗活动， 现请你设计几个不同的实验来证明某金 黄色金属块是真金还是黄铜。写出实验 方法、现象、结论。
中考化学真题专题金属和金属矿物含答案解析 (一)
中考化学真题专题金属和金属矿物含答案解析 (一)中考化学真题专题金属和金属矿物含答案解析近年来，化学作为一门基础学科，渐渐地成为了中考的重点考试科目之一。
而中考中关于金属和金属矿物的考点也成为了考试中不可避免的部分。
本文将重点围绕中考金属和金属矿物的相关知识点，精选2019到2021年的4道真题题目展开深入的解析。
一、金属和非金属的性质（2019年山东卷）题目描述：已知有两种物质，将它们放入两个盛满水的烧杯中，发现如果将烧杯中的物质放入水中，一个物质会在水中密度大幅度增加，另一种则不会。
根据以上特征，我们可否确定这两种物质是金属与非金属？答案及解析：根据题目描述的特征，我们可以分别从两个方面进行思考。
首先，从放入水中的密度增加程度进行判断，我们知道，金属在水中的密度要比它本身的密度小。
因此，如果一个物质在水中密度大幅度增加，则不是金属，而是非金属。
其次，我们可以从放入水中的反应特点进行判断。
由于金属的化学性质往往具有活泼性较强、易反应等特点，故如果一个物质在水中不出现反应，则说明该物质不是金属，而是非金属。
综上所述，通过以上两方面的判断方法，我们可以得出答案：这两种物质分别是非金属和金属。
二、金属在计量方面的应用（2020年广西卷）题目描述：根据小明从电工爷爷那里得到的信息，从从汽车内部的点燃系统离不开一个银制的小零件，那就是出现了一个问题：汽车行驶2000km后，这个零件的质量会减轻0.1g，求在100000km的行驶中，这个银制的小零件质量可以减轻多少？答案及解析：由题面中所给的条件，我们可以看出，这个问题涉及到了金属在计量方面的应用知识点。
对于这道题目，解答的方法非常简单，只需通过比例法来计算即可。
根据题目所给的数据和知识点，可以得到如下的计算公式：2000km：0.1g = 100000km：x通过计算，可以得出，这个银制的小零件在100000km的行驶中，质量可以减轻5g。
三、纯度及提纯方法（2021年江西卷）题目描述：以下四种情形，选择其中纯度最低的物质。
中考化学人教版 精讲本 模块一 身边的化学物质 主题五 金属与金属矿物
(1)如图所示的各部件中，由金属材料制成的是铁铁螺螺丝丝钉、钉铜、质铜插头质、插铝
箔铝反箔光反光片片。
头、
(2)灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的延延展性。
(3)铜质插头是利用了金属铜的导导电电性性。
展
知识点 2：金属的化学性质(☆☆☆☆)
（ 1） 与 氧 气 反 应
（ 1） 与 氧 气 反 应
A 和 D D 中铁钉生锈更严重
食盐能加速铁的锈蚀
5．实验结论
铁生锈的主要条件是铁与空空气气(或(氧或气氧) 和水水 同时接触。 气)
实验反思
(1)实验所用铁钉要洁净无锈。 (2)实验中用煮沸过的蒸馏水的目的：排排除除水水中中溶解溶的解氧的气对氧实气验对的干实扰。 (3)植物油的作用：隔隔绝绝空空气(气或(氧或气验氧)。的气干) 扰
3．实验现象 (1)A 中铁钉表面出现红色物质且氧气和蒸馏水交界处较为明显。 (2)B 和 C 中铁钉不生锈。 (3)D 中铁钉表面出现红色物质，比 A 中铁钉生锈更加严重。
4．现象对比及实验分析
对比
现象
分析
A 和 B A 中铁钉生锈，B 中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与空空气气(或(氧或气氧)接触 A 和 C A 中铁钉生锈，C 中铁钉不生锈 铁钉锈蚀需与水气水)接触
生发爆生爆炸炸。
止加热时
(2)实验结束后，先熄灭酒精喷灯，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷
却。目的是防防止止生生成的成铁的在铁高温在下高被温空气下中被的空氧气气氧中化的，氧同时气防氧止化试管， 中澄澄清清石石灰灰水同水倒时倒吸入防吸灼止入热试灼的玻管热璃的管玻，使璃玻管璃，管炸使裂玻。璃管 炸裂
(3)尾气处理：一氧化碳有毒，应将排出的尾气点燃或集中收集再处理。 【归纳】一氧化碳“早出晚归”，酒精喷灯“迟到早退”。
金属与金属矿物课件.ppt
例4.钢铁是人类生活和生产中非常重要的材料，但全 世界每年都有约四分之一的钢铁因生锈损失。某化 学课外活动小组，对钢铁制品锈蚀的条件进行如下 探究，设计了如图所示的实验，据此回答下列有关 问题：
（1）一周后，观察到编 号为__B____的试管中的 铁钉锈蚀严重。
（2）常温下，铁生锈的条件是铁跟__氧_气___和_水_____ 等物质相互作用的结果，铁锈的主要成分是 ____F_e2_O_3___（用化学式表示）。
（1）生锈的条件： 与水和氧气同时接触。 保持铁制品表面干燥
（2）防锈的方法： 制成合金，如不锈钢（Fe、Cr、Ni）
在铁制品表面涂一层保护膜，如：
涂油、刷油漆、镀其它金属、烤蓝等
防止金属的锈蚀；
（3）金属资源的保护措施：
回收利用废旧金属； 有计划、合理开发金属资源；
寻找金属替代品。
例1. （10河南）请回答下列有关金属的问题。 铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀? 答案:铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄 膜起保护作用。
方法:
1.先判断溶液中哪些反应可以发生,写出化学反应方程式
Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag 340 180
Fe+ Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu
188
180
Fe和Al(NO3)3不反应
2.根据题中给出的信息判断加入物质是否过量
Ag、Cu不与稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
如： Zn(NO3)2溶液、Cu、AgNO3溶液。 试剂二： “金、盐、金”（两边金属中间盐）
如：Zn、 CuSO4溶液、Ag。 试剂三：用酸验证氢前和氢后金属，再选另一种金属的盐溶 液。如：Zn、Cu、稀盐酸、 AgNO3 溶液。
中考化学总复习专题九金属与金属矿物
人体中含量最高的金属元素——
钙
目前世界年产量最高的金属—— 铁
导电、导热最好的金属——
银
硬度最高的金属——铬
熔点(róngdiǎn)最高的金属——钨
熔点最低的金属——汞
3.合金：金Biblioteka 与金属或金属与非金属熔合在一起，具有金属
特征的物质，合金是混合物。生铁和钢是
的
合金，因含碳量不同，因而性能也不同。合金一般 铁
由此可得金属活动性锌＞铁＞铜，故D正确。
故选：C
【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动 2021/12/9 性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在。
第二十一页，共二十四页。
典例解析(jiě xī)
• 例3．（2014•衡阳市）相同(xiānɡ tónɡ)质量 的 M、N 两种金 属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸 反应(M、N在生成 物中均为+2价)，生成氢气的质量和反应时间的关系如 图所示。下列有关叙 述正确的是（ ） A．金属活动性：N>M B．生成氢气的质量相等 C．相对原子质量:N>M D．消耗盐酸的质量相等
专题九：金属(jīnshǔ)与金属(jīnshǔ)矿物
2021/12/9
第一页，共二十四页。
考纲要求(yāoqiú)
内容纲目
具体内容
备注
常见的化合物
①掌握常见的酸（盐酸、稀H2SO4） ● 不考：HNO3、 和常见的碱[NaOH、Ca(OH)2]的主 H3PO4的性质； 要性质和用途； ②理解使用强酸、强碱的注意事项。
FeSO4 + Cu
铝丝表面覆盖一层 红 色的物质， 溶液由 蓝 色逐渐变 无 色 铜丝表面覆盖一层 银白色的物质，
中考化学复习第4讲 金属与金属矿物精讲精练(含答案)
第4讲金属与金属矿物梳理·考点清单考点一金属的性质与用途基础梳理1.金属的物理性质:(金属都有光泽，如铁呈色、铜呈色;(2)具有良好的性，如常用铜制作导线;(3)具有良好的性，如把铝制成铝箔，包装糖果;(4)具有良好的性，如用铁、铝制作炊具等。
2.金属的化学性质(1)大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同①常温下，铝能与氧气反应，在铝表面上生成一层氧化铝薄膜，化学方程式为，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
②加热时，铜与氧气反应，生成色固体，化学方程式为。
③“真金不怕火炼”说明在高温下，金(填“能”或“不能”)与氧气反应。
(2)较活泼的金属可以和稀盐酸(或稀硫酸)反应。
将表面积大小相同的镁片、锌片、铁片和铜片分别放入盛有相同体积、相同质量分数的稀盐酸中:说明:在相同条件下，金属的活动性越强，与酸反应的速率越快。
(3)金属能与盐溶液反应。
将铁钉浸入硫酸铜溶液中，可以看到铁钉表面有色固体析出，溶液逐渐变成色，化学方程式为。
这就是“曾青得铁则化为铜”的原理，是现代湿法冶金的先驱。
重难点解析1.常见金属的物理性质与用途(1)金属物理性质的共性:常温下为固态(汞是液态);有金属光泽;具有良好的导电性、导热性和延展性。
(2)金属物理性质的差异性①大多数金属呈银白色，铜为紫红色，金为黄色。
需要注意的是某些金属变成粉末状时，金属的颜色可能也会发生变化，如铁粉的颜色是黑色、铝粉的颜色依然是银白色〕②金属在密度、熔点、硬度、导电能力、导热性等方面存在较大的差异。
如熔点最高的金属是钨、导电性最好的金属是银。
(3)用途:用作导线、饰品、炊具、灯丝等。
2常见金属的化学性质(1)能与氧气反应生成金属氧化物，如2 2Cu O 2CuO ∆+。
(2)较活泼金属能与酸(稀盐酸或稀硫酸)反应生成盐和氢气，如Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑。
①规律:在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属才能和稀盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成氢气。
人教版化学中考《金属与金属矿物》专题复习：中考考点解析
答案 C 实验1中,铝和稀硫酸反应生成氢气,观察到铝片表面有气泡产生,故A正确。实验2中,铝可以和 硫酸铜溶液反应置换出红色的铜,说明铝的活动性大于铜,故B正确。实验3中,铝与浓硫酸接触,虽然无明显 现象,但是会钝化生成致密的氧化物薄膜,故C错误。铝可以和稀硫酸反应生成氢气,与浓硫酸接触会钝化 生成致密的氧化物薄膜,故浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别,故D正确。
5.(2017湖北黄冈,28,7分)化学就在我们身边,化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题: (1)人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料,用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许多 现象。 ①下列生活用品,主要利用金属具有良好导热性的是 ( )
②下列事实不能用金属活动性顺序解释的是 ( ) A.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 B.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 C.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 D.铁的硬度比铜大
(2)氧气是一种化学性质比较活泼的气体,在点燃和加热的条件下能与许多物质发生化学反应。试回答下
列与氧气有关的问题:
①空气中,氧气的体积分数约占
。
②如图是一些物质与氧气反应的实验,甲中物质安静燃烧时火焰的颜色是
,任选一个实验,写出一
个化学反应的方程式 。
③下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。其工艺原理是:向废气处理塔中投入CaCO3和鼓入空气,在 高温条件下,将SO2全部吸收。
(2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到的现象为
的化学方程式有
。
(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色。出现蓝色的原因是
,写出此时溶液中溶质成分并说明理由
,反应 。
答案 (7分,除标注外,每空1分) (1)合金 (2)有气泡冒出,固体减少 Mg+H2SO4 MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑(2分) (3)有硝酸铜生成,硝酸铜溶液呈蓝色 由于溶液出现蓝色,根据金属的活动性:Mg>Al>Cu>Ag,说明Mg、 Al、Cu均与硝酸银发生反应,由于硬铝粉末足量,所以溶液中无硝酸银。溶质只有硝酸镁、硝酸铝、硝酸 铜(2分)
初中化学金属与金属矿物，全是考点！（上）
初中化学金属与金属矿物，全是考点！（上）考纲要点1、了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解金属腐蚀的简单方法。
2、知道一些常见金属(铁、铝等)矿物;知道可用铁矿石炼铁。
3、知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。
4、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
5、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
一、金属材料1、金属的物理性质(1)常温下，大多数金属都是固体(汞为液体)。
(2)大多数金属呈银白色(铜呈紫红色，金呈黄色，细的铁粉、银粉都是黑色)，具有金属光泽。
(3)具有良好的导电性、导热性和延展性。
2、金属在日常生活中的应用(1)暖气片上刷的“银粉”——铝;(2)包装香烟、巧克力等的金属箔——铝;(3)保温瓶内胆上镀的金属——银(4)干电池外皮金属—锌;(5)体温计、血压计中的金属—汞。
3、合金(1)定义：合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的物质。
(2)合金中至少含有一种金属;合金中可以含有非金属;合金是混合物。
(3)合金的特点：合金的硬度一般比组成它们的纯金属硬度大;合金的熔点一般比组成它们的纯金属熔点低。
(4)几种常见的合金①铁合金②钛和钛合金：是21世纪重要的金属材料。
③铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成的合金④铜合金：黄铜(铜、锌的合金)、青铜(铜、锡的合)、白铜(铜、镍的合金)。
历年真题1.人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。
但现实生活中，却“铝禁不止”。
下列关于铝的应用不科学的是( )A.使用含铝膨松剂制作油条B.使用铁锅代替铝制炊具C.用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料D.用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸2.下列材料属于合金的是( )A.玻璃B.合成橡胶C.生铁D.陶瓷3.夏天防雷电，远离金属，这是因为金属具有（）A.导电性B.导热性C.延展性D.光泽二、金属的化学性质1、金属与氧气的反应2、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应(先将金属打磨，除去金属表面氧化物)3、金属与某些金属化合物水溶液的反应将锌片、铁丝、铜丝三种金属分别放入硫酸铜溶液、硝酸银溶液、氯化钠溶液中，观察现象。