第六讲 物质转化的规律(第四课时) 新
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物质转化的规律PPT教学课件
熔点℃
沸点℃
NaCl
801
1413
CsCl
645
1290
性质： 熔沸点较高。 硬度较高，密度较大， 难压缩，难挥发。
NaCl晶体结构示意图
Na+ Cl-
在NaCl晶体中， 每个Na+同时 吸引6个Cl-, 每个Cl- 同时 吸引6个Na+。
CsCl晶体结构解析图
Cs+ Cl-
在CsCl晶体中，每个 Cs+同时吸引8个Cl-,每个 Cl- 同时吸引8个Cs+。
１、有黑色固体生成的化合反应 ２、有水生成的置换反应 ３、有气体生成的复分解反应 ４、有红褐色沉淀生成的复分解反应
实验１：木炭还原氧化色,产生了使澄清石灰 水变浑浊的气体
化学方程式
高温 C+2CuO = 2Cu+CO2↑
思考：实验结束时，为什么先移去盛有石灰水的烧杯， 后移去酒精灯？
CsCl晶体结构示意图
两种晶体中，均无单个分子存在， NaCl和CsCl不是分子式。
*离子晶体的化学式并不能代表 其真实组成。
二.分子晶 体
怎样证明分子间存在作用力？
降温加压
降温
气态
液态
固态
分子距离缩短
分子距离缩短
分子无规则运动
分子有规则排列
说明了物质的分子间存在着作用力。
*这种分子间的作用力又叫做范德瓦耳斯力。
A
↓
B↓
C↓ ↓
D— ↑
↓— ↓↑
—
A + B H2SO4 + Na2CO3
Na2SO4 + H2O + CO2 ；
C + D Ba(OH)2 + 2HCl
物质的转化规律PPT资料优选版
盐和氢气
盐
回忆碱的共性，你还能找到哪些
物质之间存在一定的反应关系？
1、CO2+NaOH → SiO2+NaOH→
2、 CuSO4 →
金 属
盐和水
3、Cu(OH)2+HCl →
与
盐
盐和酸
回忆盐的共性，你还能找到哪些
物质之间存在一定的反应关系？
碱和盐 两种新盐
1、BaCl2+Na2CO3 → 2、Fe+CuSO4→
四、物质的制取方法： 讨 论
讨论 制取ZnSO4的可能方法有几种？并从中选出五种 最佳制法，写出相应的化学方程式。
讨论 写出制取MgCl2的可能方法的化学方程式。
讨论
分别写出制取下列各物质的化学方程式： (1)以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用
两种方法制取铜， (2)由氧化铁制备氢氧化铁。
练习
1、完成下列物质的转化
4、HCl+AgNO3 →
12 HCCCuuO（OCHCu）OaCO CuC（uNCOl ） 2 3 2 4三非相回C（ C21回两2（ 23难制132三2酸H1323三分、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、uu2、金互忆共忆种共溶取、性、别CHFNCMFF酸非完碱试NN常 属 反 碱 有盐 方 有性 Z常 氧 常 写OeeeCaugaa性金成性写n+++3O(Ol见+应的1的法1盐见化见出OOSO+HCHCC氧属下氧出00氧H+AOHHH无的共共制=无物无制2u2种 种uuH+g化氧列化C气碱SSS++4)OOH机化性性取2机+机取CNC方 方的CCOOOa+物化物物=性水CaOlOuu物学，，铜物物下444法 法H酸可ClSS3的物质的=氧→、C转方你你，转转列O→→， ，OO性酸能→制的的制l化C344化程还还化化各→见 见氧方→→O取制转取物→→规式能能规规物前前2化法： 取 化 ：+、律。找找律律质页 页酸物有CC：N图到到图图的uu） ）性几aCCO（哪哪（（化氧种ll22H八些些八八学化？、圈物物圈圈方物并H图质质图图程2从S）之之））式中O间间：4选、存存出B在在五aC一一种l2定定最、的的佳C反反u制S应应法O关关4，系系写？？出相应的化学方程式。
盐
回忆碱的共性，你还能找到哪些
物质之间存在一定的反应关系？
1、CO2+NaOH → SiO2+NaOH→
2、 CuSO4 →
金 属
盐和水
3、Cu(OH)2+HCl →
与
盐
盐和酸
回忆盐的共性，你还能找到哪些
物质之间存在一定的反应关系？
碱和盐 两种新盐
1、BaCl2+Na2CO3 → 2、Fe+CuSO4→
四、物质的制取方法： 讨 论
讨论 制取ZnSO4的可能方法有几种？并从中选出五种 最佳制法，写出相应的化学方程式。
讨论 写出制取MgCl2的可能方法的化学方程式。
讨论
分别写出制取下列各物质的化学方程式： (1)以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料，用
两种方法制取铜， (2)由氧化铁制备氢氧化铁。
练习
1、完成下列物质的转化
4、HCl+AgNO3 →
12 HCCCuuO（OCHCu）OaCO CuC（uNCOl ） 2 3 2 4三非相回C（ C21回两2（ 23难制132三2酸H1323三分、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、uu2、金互忆共忆种共溶取、性、别CHFNCMFF酸非完碱试NN常 属 反 碱 有盐 方 有性 Z常 氧 常 写OeeeCaugaa性金成性写n+++3O(Ol见+应的1的法1盐见化见出OOSO+HCHCC氧属下氧出00氧H+AOHHH无的共共制=无物无制2u2种 种uuH+g化氧列化C气碱SSS++4)OOH机化性性取2机+机取CNC方 方的CCOOOa+物化物物=性水CaOlOuu物学，，铜物物下444法 法H酸可ClSS3的物质的=氧→、C转方你你，转转列O→→， ，OO性酸能→制的的制l化C344化程还还化化各→见 见氧方→→O取制转取物→→规式能能规规物前前2化法： 取 化 ：+、律。找找律律质页 页酸物有CC：N图到到图图的uu） ）性几aCCO（哪哪（（化氧种ll22H八些些八八学化？、圈物物圈圈方物并H图质质图图程2从S）之之））式中O间间：4选、存存出B在在五aC一一种l2定定最、的的佳C反反u制S应应法O关关4，系系写？？出相应的化学方程式。
物质转化的规律PPT优选课件
答：62吨
2020/10/18
4
谢谢您的聆听与观看
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汇报人：XXX 日期：20XX年XX月XX日
第2节 物质转化的规律
一、非金属单质与其化合物的转化
（实验）点燃ຫໍສະໝຸດ S+O2==SO2
（讨论） 用化学方程式表示下列物质间转化
C CO2
H2CO3
二、与其化合物的转化
（实验）
△ Fe+S==FeS
2020/10/18
1
（讨论） 用化学方程式表示下列物质间转化
Ca CaO Ca(OH)2
（实验）
△ C+2CuO==2Cu+CO2
另：C+CO2=高温=2CO
△
CO+CuO==Cu+CO2
2020/10/18
2
（实验） （讨论）
△ Cu2(OH)2CO3===2CuO+CO2 +H2O
1.由氧化铜制取铜，还可用其他什么方法？
2.为什么H2还原 CuO时，要先通H2，后加热？
3.Cu 在空气中加热易被氧化成CuO,你需 注意什么？
（实验）
3CO+Fe2O3 =△=2Fe+3CO2
2020/10/18
3
（例题） 100吨含Fe2O3 的质量分数为85℅的铁矿
石中，可炼出含铁的质量分数为96 ℅的生铁多少吨？
解：设可炼出含铁的质量分数为96 ℅的生
铁ⅹ吨
100× 85℅=85
85 ×
112 160
浙教版物质转化的规律第四课时
根据此 图来说说 酸具有哪 些性质？
试分析制 取盐的可 能途径有 几条？
制取盐的可能途径：(8条) 横 线
1.金属 + 非金属 → 无氧酸盐 2.金属氧化物 + 非金属氧化物→ 含氧酸盐 3.酸 + 碱 → 盐 + H2O
4.盐 + 盐→ 新盐 + 新盐 交 5.金属氧化物 + 酸 → 盐 + H O 2
6、煤中含有杂质硫等,燃烧后的产物污染环境。一般将其通过烧碱 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 溶液吸收而除去，所发生的化学方程式是_____________________。 7. Ba2+有毒,但对胃作X光造影时,BaSO4常用作钡餐而不造成中毒, 这是因为_____________________________; 若用BaCO3代替BaSO4 BaSO4不溶于水，也不溶于稀盐酸 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 将发生中毒,这是因为_____________________________________。 8、要除去硝酸钠溶液中含有的少量氯化钠和氯化钡杂质,需依次加 入哪一组物质 ( D ) A、AgNO3、稀H2SO4 B、稀 H2SO4、 AgNO3 C、K2SO4、 AgNO3 D、Na2SO4、AgNO3 9、某化学实验室有甲、乙两个药品橱，其中甲橱已存放铜、氢氧 化钠溶液。乙橱是空橱。现还有A、碳酸钙；B、稀硫酸；C、锌 D、氧化铜；E、浓盐酸 。 请你指出它们应分别存放入哪个橱中？ （用编号填写） 铜、氢氧化钠溶液、A、C、D 甲橱：_____________________________________； B、E 乙橱：_____________________________________。 10、上题中，甲、乙两橱中的物质两两反应可以发生的化学反应 有 （ B ） A、6个 B、8个 C、10个 D、11个
第二节物质转化的规律PPT课件(初中科学)
③、氢气也能将金属氧化物变成游离态金属
△
H2 + CuO === Cu + H2O
课本P49活动：氢气还原氧化铜
1、视察氧化铜的颜色： _黑___色__固__体___。
2、在一试管中加入少量氧化铜，如图，通入氢气后， 过一会给氧化铜加热。试管中的变化： ____黑__色__粉__末__变__红__色____。试管口有什么生成？ ______水__珠__生__成________。
例题：课本P50 100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿 石中，可炼出含铁96%的生铁多少吨？
练习： 1、用2000吨含Fe2O375％的铁矿石，最多可以 提炼出多少吨纯铁？
2、要炼出含杂质2%的生铁1600t，需含氧化铁 质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
五.化合物之间的相互转化
←钟乳石
以 MgCl2为例，写出制备MgCl2的可能方法：
Mg + Cl2 MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+FeCl2=MgCl2+Fe MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
石笋→
课本P51活动：鸡蛋的变化
1、将一只鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，视察现象: ___蛋_壳__上__有__气__泡_冒__出__________ 2. 两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净， 蛋壳产生什么变化？ 蛋壳凹凸不平。 3. 将鸡蛋继续放置在盐酸中，10分钟后，用水冲洗干 净，鸡蛋又产生什么变化？ 变成软壳蛋。 解释上述变化的原因：
△
H2 + CuO === Cu + H2O
课本P49活动：氢气还原氧化铜
1、视察氧化铜的颜色： _黑___色__固__体___。
2、在一试管中加入少量氧化铜，如图，通入氢气后， 过一会给氧化铜加热。试管中的变化： ____黑__色__粉__末__变__红__色____。试管口有什么生成？ ______水__珠__生__成________。
例题：课本P50 100吨含Fe2O3的质量分数为85%的铁矿 石中，可炼出含铁96%的生铁多少吨？
练习： 1、用2000吨含Fe2O375％的铁矿石，最多可以 提炼出多少吨纯铁？
2、要炼出含杂质2%的生铁1600t，需含氧化铁 质量分数为80%的赤铁矿石多少吨？
五.化合物之间的相互转化
←钟乳石
以 MgCl2为例，写出制备MgCl2的可能方法：
Mg + Cl2 MgCl2 Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+FeCl2=MgCl2+Fe MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ MgSO4+BaCl2=MgCl2+BaSO4↓
石笋→
课本P51活动：鸡蛋的变化
1、将一只鸡蛋放到盛有稀盐酸的容器中，视察现象: ___蛋_壳__上__有__气__泡_冒__出__________ 2. 两分钟后，将生鸡蛋从酸中取出，用水冲洗干净， 蛋壳产生什么变化？ 蛋壳凹凸不平。 3. 将鸡蛋继续放置在盐酸中，10分钟后，用水冲洗干 净，鸡蛋又产生什么变化？ 变成软壳蛋。 解释上述变化的原因：
九年级科学上册《2.2.1 物质转化的规律》课件 浙教版
化学方程式：
Fe + S = FeS
点燃
2Na + Cl2 = 2NaCl
点燃
Mg + Cl2 = MgCl2
金属转化规律1：
金属 + 非金属（除O2）→ 盐
Hale Waihona Puke 回顾：点燃2Mg + O2 =
点燃
2MgO
2CuO Fe3O4
金属氧化物
2Cu + O2 =
点燃
3Fe + 2O2 =
金属单质 金属转化规律2：
化学方程式： SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
思考：你还知道哪些非金属可以转化
为相应的化合物 吗？
点燃
O2充足 O2不充足
C + O2 点燃 CO2 2C + O2 2CO 2H2 + O2 4P + 5O2
点燃
2H2O 2P2O5
点燃
非金属转化规律1：
非金属 + O2 → 非金属氧化物
= H2O + Cu
失去氧 （氧化性）
氧化剂
具有氧化性 的物质
练一练：找出下列反应中的
还原剂和氧化剂
C + 2CuO = 2Cu + CO2↑
高温
高温
3CO + Fe2O3= 3Fe + 3CO2 H2 + CuO = Cu + H2O
还原剂 氧化剂 △
1、由氧化铜制取铜，可用 其他什么方法？
（1）用C、H2、CO等还原剂在一定
活动2：（1）二氧化碳与水反应实验
CO2
石蕊 蒸馏水 (Ⅰ )
石蕊 蒸馏水
物质转化的规律PPT课件1 浙教版
点燃
4P + 5O2
2P2O5
非金属+氧气 非金属氧化物
高温
补充内容：C+CO2
2CO
点燃
C＋2S
CS2
可见：非金属单质在一定条件下可 以转化为相应的化合物。
实验: (1)二氧化碳与水反应实验:
CO2
石蕊
蒸馏水
(Ⅰ)
石蕊 蒸馏水 (Ⅱ)
现象: 变红
现象: 不变色(紫色)
将盛有液体的2只烧杯分别放到热水中或加热， 你又发现什么？写出化学方程式。
碱
盐和水
酸
碱和盐
酸和盐
两种新盐
盐
盐
盐和氢气
物质转化规律图
金属
非金属
盐
金属 氧化物 盐 和 金 属
非金属 氧化物
碱
盐和水
酸
碱和盐
酸和盐
两种新盐
盐
盐
盐和氢气
设计制备ZnSO4 的可能方法。
Zn（OH）2 + CuSO4 MgSO4 + ZnCl2
（1）Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ （2）ZnO + H2SO4 == ZnSO4 + H2O （3）Zn（OH）2 + H2SO4== ZnSO4 + 2H2O （4）ZnCO3 + H2SO4 == ZnSO4 + CO2↑ + H2O （5）Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
。2. 一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多，奋斗!奋斗!奋斗!3. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！4. 世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力5. 不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。6. 奋斗是万物之父。— —陶行知7. 上帝制造人类的时候就把我们制造成不完美的人，我们一辈子努力的过程就是使自己变得更加完美的过程，我们的一切美德都来自于克服自身缺点的奋斗。8. 不要被任何人打乱自己的脚步，因为没有谁会像你一样清楚 和在乎自己的梦想。9. 时间不在于你拥有多少，只在于你怎样使用10. 水只有碰到石头才能碰出浪花。11. 嘲讽是一种力量，消极的力量。赞扬也是一种力量，但却是积极的力量。12. 在我们成长的路上也会遇到一些挫折，一些困 难，那韩智华就是我们的榜样，永不认输，因为我知道挫折过后是一片晴朗的天空，瞧，成功就在挫折背后向我们招手，成功就是在努力的路上，“成功就在努力的路上”！让我们记住这句话，向美好的明天走去。13. 销售世界上 第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。14. 不要匆忙的走过一天又一天，以至于忘记自己从哪里来，要到哪里去。生命不是一场速度赛跑，她不是以数量 而是以质量来计算，知道你停止努力的那一刻，什么也没有真正结束。15. 也许终点只有绝望和失败，但这绝不是停止前行的理由。16. 有事者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终归楚；苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。 17. 我颠覆了整个世界。只为了摆正你的倒影18. 好的想法是十分钱一打，真正无价的是能够实现这些想法的人。19. 伤痕是士兵一生的荣耀。20. 只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 21. 多对自己说“我能行，我一定可以”，只有这样才不会被“不可能”束缚，才能不断超越自我。22. 人生本来就充满未知，一切被安排好反而无味——坚信朝着目标，一步一步地奋斗，就会迈向美好的未来。23. 回避现实的人， 未来将更不理想。24. 空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。25. 无论什么思想，都不是靠它本身去征服人心，而是靠它的力量；不论靠思想的内容，而是靠那些在历史上某些时期放射出来的生命的光辉。——罗曼·罗 兰《约翰·克利斯朵夫》26. 上帝助自助者。27. 你的爸妈正在为你奋斗，这就是你要努力的理由。28. 有很多人都说：平平淡淡就福，没有努力去拼博，又如何将你的人生保持平淡?又何来幸福?29. 当事情已经发生，不要抱怨，不 要沮丧，笑一笑吧，一切都会过去的。30. 外在压力增加时，就应增强内在的动力。31. 我们每个人都应微笑面对人生，没有了怨言，也就不会有哀愁。一个人有了希望，就会对生活充满信心，只要你用美好的心灵看世界，总是以 乐观的精神面对人生。32. 勇敢的人。——托尔斯泰《袭击》33. 昨天下了雨，今天刮了风，明天太阳就出来了。34. 是的，成功不在于结果，更重要的是过程，只要你努力过，拼搏过，也许结果不一定是最好的那也走过了精彩的过 程，至少，你不会为此而后悔。35. 每一天的努力，以后只有美好的未来。每一天的坚持，换来的是明天的辉煌。36. 青年最要紧的精神，是要与命运奋斗。——恽代英37. 高峰只对攀登它而不是仰望它的人来说才有真正意义。38. 志不可立无可成之事。如无舵之舟，无衔之马，飘荡奔逸，何所底乎？--王守仁39. 拿望远镜看别人，拿放大镜看自己。40. 顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰。——狄更斯41. 士人第一要有志，第二要有识，第三要有恒。— —曾国42. 在我们能掌控和拼搏的时间里，去提升我们生命的质量。43. 我们不是等待未来，我们是创造未来，加油，努力奋斗。44. 人生如画，一笔一足迹，一步一脚印，有的绚丽辉煌，有的却平淡无奇。45. 脚跟立定以后，你必 须拿你的力量和技能，自己奋斗。——萧伯纳46. 一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。
科学九年级上浙教版物质的转化规律课件(共10张PPT)
Cu CuO
Cu（OH）2
CuCl2 Cu（NO3）2
H2CO3 CaCO3
2
C CO2 Ca（HCO3）2
CO Na2CO3
8
第8页，共10页。
练习
3、试写出CaO、CO2、NaOH、H2SO4、BaCl2、CuSO4
相互反应的化学方程式。
4、再由图中填上合适的物质 化学式，使之能发生所要 求的反应。
第二章 物质转化与材料利用
物质的转化规律
第1页，共10页。
回忆常见物质的转化关系
盐
盐和水 盐和酸
盐和氢气
回忆酸的共性，你还能找到哪些 物质之间存在一定的反应关系？
1、Fe+H2SO4 → 2、NaOH+HCl → 3、MgO+HCl → 4、HCl+AgNO3 →
2
第2页，共10页。
三、常见无机物转化规律图（八圈图）
盐和氢气
盐
回忆碱的共性，你还能找到哪些物
质之间存在一定的反应关系？
1、CO2+NaOH → SiO2+NaOH→
2、 NaOH+CuSO4 →
金 属
盐和水
3、Cu(OH)2+HCl →
与
盐
盐和酸
回忆盐的共性，你还能找到哪些物
质之间存在一定的反应关系？
碱和盐 两种新盐
ห้องสมุดไป่ตู้
1、BaCl2+Na2CO3 → 2、Fe+CuSO4→
碱和盐
两种新盐
简要说明每一个反应所需的条件
4
第4页，共10页。
四、物质的制取方法：
1、金属的制取： 2、非金属氧化物的制取： 3、金属氧化物的制取： 4、酸的制取：
主题III 第六讲常见的盐及物质间的相互转化
·科学（化学）
ห้องสมุดไป่ตู้
2.盐的性质 ①与金属反应：金属+盐新→金属+新盐，如： Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。 反应条件：参加反应的金属比盐中金属活泼（除钾、钙、钠外）。 ②与酸反应： 酸+盐→新酸+新盐 ，如： Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 ③与盐反应：盐+盐→新盐+新盐，如： Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。 ④与碱反应： 碱+盐→新碱+新盐 ，如： 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓。 ③、④的反应要求：反应物都必须可溶，生成物至少有一种是沉淀或 气体。 3.复分解反应 ①两种化合物相互交换成分生成新化合物的反应，叫做复分解反应。 ②复分解反应包括：酸与金属氧化物的反应、酸与碱的反应、酸与盐 的反应、碱与盐的反应、盐与盐的反应。
答案：C
·科学（化学）
例2 （2013· 娄底）现有稀盐酸、澄清石灰水、氯化钠溶液三种无色溶液， 小丽认为可用下列四种试剂进行一次性鉴别，你觉得不可行的是（ ） A.无色酚酞溶液 B.pH试纸 C.Na2CO3溶液 D.紫色石蕊溶液
思路点拨：在解此类物质的鉴别题时，首先要知道需要鉴别的物质性质 的不同，然后根据各自的性质选择合适的试剂出现不同的现象进行鉴别， 或者利用本组中鉴别出的物质再鉴别其他的物质。 解析：稀盐酸是酸，澄清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，用pH试 纸可测出溶液的酸碱度，所以完全能鉴别开，酚酞试液遇到盐酸、氯化 钠溶液都不变色，所以不能鉴别开，故A正确B错误；碳酸钠与盐酸反应 生成氯化钠、水、二氧化碳，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉 淀和氢氧化钠，碳酸钠与氯化钠不反应，所以能鉴别开，故C错；紫色 石蕊试液遇酸变红，遇中性溶液不变色，遇碱变蓝色。稀盐酸是酸，澄 清石灰水是碱，氯化钠溶液是中性溶液，所以能鉴别开，故D错。
物质转化的规律(自制版)2013.10.15
③分析：
得到氧，发生氧化反应
(氧化剂) 高温
C + 2 CuO
Cu + CO2
(还原剂)
失去氧，发生还原反应
④类似：
3 C + 2 Fe2O3 高温 4 Fe + 3 CO2
(置换反应)
C + CO2 高温 2 CO (化合反应)
(还原剂) (氧化剂)
拓展
C
CO2 →CO 碳还可以在高温下与二氧化碳反应（夺取 其中的氧），生成一氧化碳）
磁铁能否吸引生成物？__不__能__吸___引___。 为什么？_生__成__物__不___再__是__铁__,__而__是__铁__的___化__合__物__。.
Fe+S=△== Fe S
二.物质转化的相互规律：
1.只有可溶性碱才能由对应的金属氧化物与水反应制得 (难溶性碱不行)
BaO + H2O = Ba(OH)2 K2O + H2O = 2 KOH CaO + H2O = Ca(OH)2 Na2O + H2O = 2 NaOH
破坏也很严重。
含S物质的燃烧
二、金属单质与其化合物的转化:
（1）Fe＋O2 （2）Mg＋O2 （3）Cu＋O2
金属+氧气
金属氧化物
例： 金属的冶炼：
Fe
Cu O2
CuO H2SO4 CuSO4
C CO H2
哪个方案更好？
1、氢气与氧化铜反应
通氢气前验纯
装置
化合态
金属 氧化物
游离态
金属 单质
现象 黑色粉末变红，试管口有水珠。
操作
①装CuO ②固定试管 ③通氢气 ④加热CuO
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【同步练习】
1、精盐(NaCl)和纯碱(Na2C03)是两种常见之物。
(1)用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质?_____________。
A．白酒 B．米醋C．纯净水 D．酱油
(2)王军不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
过量稀盐酸溶液
蒸发
方案一：固体混合物 固体
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④ B．①③C．②④ D．②③④
分析：本题主要考查了常见物质(离子)的鉴别。溶液中氯离子的鉴定通常用硝酸银溶液和稀硝酸；在食盐和纯碱中加入食醋，能产生气体的是纯碱；检验鸡蛋壳能否溶于酸，我们只要在鸡蛋壳中加入食醋即可；水垢的主要成分是碳酸钙，可以用食醋将其除去。综上所述，②③④三个实验可以在厨房中完成。
说明该溶液属于类
c再取该溶液少许，向其中加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸
有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸
白色沉淀为
说明该溶液为
2、某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将三种离子逐一沉淀出来，并加以分离，加入试剂的顺序应是（BC）
（A）①②③（B）③②①
1、某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论。该溶液只含一种溶质
实验步骤
实验现象
结论
a取该溶液少许，向其中加几滴酚
酞试液
溶液无变化
该溶液一定不显性
b另取溶液少许，向其中加入锌粒，并用燃着的细木条放在试管口
有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色
生成的气体是
过量稀硫酸溶液
蒸发
方案二：固体混合物 固体
你认为合理的实验方案是________________________________________________。
说明另一方案不合理的理由：______________________________________________。
(3)假设NaCl、Na2C03固体混合物有53g，加入足量的稀酸充分反应后，生成4.4g二氧化碳气体，求该固体混合物中氯化钠的质量分数。
老师姓名
费飞
学生姓名
学管师
学科名称
科学
年级
上课时间
月日_:--_:
课题名称
第二节物质转化的规律（第四课时）
教学重难点
离子的检验气体的检验
教
学
过
程
【知识梳理】初中化学物质的 Nhomakorabea验（一）离子的检验.
1、H+：滴加紫色石蕊试液
2、OH-：酚酞试液／石蕊试液
3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
答案：D
例2：有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
【典型例题】
例1：食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是( )
5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（二）气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是。
2、(2008常州)选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。
(1)CaO(CaCO3)；
(2)Cu(Fe)；
(3)NaCl(CuCl2)。
(4)ZnSO4(CuSO4)____________________。
（C）③①②（D）②①③
3、有某混合气体，含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氮气这五种气体，现将混合气
体依次通过烧碱溶液、灼热的氧化铜、浓硫酸，则最终得到的气体是____。若将烧碱溶液
放到灼热的氧化铜以后，则最后得到的气体是_____。
【拓展提高】
1、(2008长春)请回答下列与物质提纯有关的问题：
(5)O2(水蒸气)_________________________
3、(2008南充)从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末(Na2C03)；H2(C02)
(2)写出有关反应的化学方程式：
课后小结
上课情况：
课后需再巩固的内容：
配合需求：家长_________________________________
学管师_________________________________
组长签字
分析与解答：此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象，确定某些物质或排除某些物质。由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知，粉末中可能有不溶固体 或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（ 和 和 ），一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有 ，还含有 和 中的一种或两种，则原固体粉末中一定含有 和 ，一定不含硫酸铜，可能含有 和 中的一种或两种。故这包粉末的可能组成是：（1） ；（2） ；（3） 。
(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜
①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO还原氧化铜
从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是(选填“①”或“②”)；
(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成(填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：
(3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的，
1、精盐(NaCl)和纯碱(Na2C03)是两种常见之物。
(1)用化学方法区别这两种固体，可以选择下列哪一种物质?_____________。
A．白酒 B．米醋C．纯净水 D．酱油
(2)王军不慎在精盐中混入了少量纯碱，他想重新得到精盐，设计了以下两个实验方案：
过量稀盐酸溶液
蒸发
方案一：固体混合物 固体
①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱
③检验鸡蛋壳能否溶于酸④除去热水瓶中的水垢
A．①②③④ B．①③C．②④ D．②③④
分析：本题主要考查了常见物质(离子)的鉴别。溶液中氯离子的鉴定通常用硝酸银溶液和稀硝酸；在食盐和纯碱中加入食醋，能产生气体的是纯碱；检验鸡蛋壳能否溶于酸，我们只要在鸡蛋壳中加入食醋即可；水垢的主要成分是碳酸钙，可以用食醋将其除去。综上所述，②③④三个实验可以在厨房中完成。
说明该溶液属于类
c再取该溶液少许，向其中加入硝酸银溶液，再加入足量的稀硝酸
有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸
白色沉淀为
说明该溶液为
2、某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+三种离子，现用①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③盐酸将三种离子逐一沉淀出来，并加以分离，加入试剂的顺序应是（BC）
（A）①②③（B）③②①
1、某同学对一种无色溶液进行鉴定实验，试根据他实验报告中的步骤和现象，填写相应的实验结论。该溶液只含一种溶质
实验步骤
实验现象
结论
a取该溶液少许，向其中加几滴酚
酞试液
溶液无变化
该溶液一定不显性
b另取溶液少许，向其中加入锌粒，并用燃着的细木条放在试管口
有无色气体放出，该气体能燃烧，火焰呈淡蓝色
生成的气体是
过量稀硫酸溶液
蒸发
方案二：固体混合物 固体
你认为合理的实验方案是________________________________________________。
说明另一方案不合理的理由：______________________________________________。
(3)假设NaCl、Na2C03固体混合物有53g，加入足量的稀酸充分反应后，生成4.4g二氧化碳气体，求该固体混合物中氯化钠的质量分数。
老师姓名
费飞
学生姓名
学管师
学科名称
科学
年级
上课时间
月日_:--_:
课题名称
第二节物质转化的规律（第四课时）
教学重难点
离子的检验气体的检验
教
学
过
程
【知识梳理】初中化学物质的 Nhomakorabea验（一）离子的检验.
1、H+：滴加紫色石蕊试液
2、OH-：酚酞试液／石蕊试液
3、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
4、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
答案：D
例2：有一包粉末，可能含有碳酸钙、硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。以下是某同学进行实验并观察到的现象：取少量粉末放入试管中，加水、振荡、静置后，试管中有白色沉淀和无色溶液；再向试管中滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解。由此推断，该包粉末的可能组成是：（1）________；（2）_______；（3）________。
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
【典型例题】
例1：食盐、食醋、纯碱等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质你能做成的实验是( )
5、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
6、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
7、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
8、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（二）气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
(4)要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是。
2、(2008常州)选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。
(1)CaO(CaCO3)；
(2)Cu(Fe)；
(3)NaCl(CuCl2)。
(4)ZnSO4(CuSO4)____________________。
（C）③①②（D）②①③
3、有某混合气体，含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气、氮气这五种气体，现将混合气
体依次通过烧碱溶液、灼热的氧化铜、浓硫酸，则最终得到的气体是____。若将烧碱溶液
放到灼热的氧化铜以后，则最后得到的气体是_____。
【拓展提高】
1、(2008长春)请回答下列与物质提纯有关的问题：
(5)O2(水蒸气)_________________________
3、(2008南充)从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：①烧碱溶液②硫酸钠溶液③盐酸④水
(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。
CaC03粉末(Na2C03)；H2(C02)
(2)写出有关反应的化学方程式：
课后小结
上课情况：
课后需再巩固的内容：
配合需求：家长_________________________________
学管师_________________________________
组长签字
分析与解答：此类推断题的解题思路是：通过题中描述的现象，确定某些物质或排除某些物质。由题中现象“试管中有白色沉淀和无色溶液”可知，粉末中可能有不溶固体 或相互之间反应能生成白色沉淀的物质组合（ 和 和 ），一定不含硫酸铜；又根据题给信息“滴入足量的稀硝酸后，白色沉淀有部分溶解”可知，此白色沉淀中一定有 ，还含有 和 中的一种或两种，则原固体粉末中一定含有 和 ，一定不含硫酸铜，可能含有 和 中的一种或两种。故这包粉末的可能组成是：（1） ；（2） ；（3） 。
(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜
①用稀盐酸除去氧化铜 ②用CO还原氧化铜
从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是(选填“①”或“②”)；
(2)要除去K2SO4溶液中的少量KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成(填写具体物质的名称或化学式)，而引入新的杂质：
(3)要使NaCl溶液中的少量Na2SO4转化为沉淀而除去，可选用适量的，