高三化学一轮复习教学案(12) 学生版 课题：离子方程式书写和正误判断
2025届高三化学高考一轮复习课时练习：离子方程式的书写及正误判断
离子方程式的书写及正误判断一、选择题1.下列有关离子方程式正确的是( )A.用铜作电极电解KCl溶液:2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-B.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+N O3-+4H+Ag++NO↑+2H2OC.利用NaOH溶液吸收废气NO2:2NO2+2OH-N O3-+N O2-+H2OD.用FeS除去废水中的Hg2+:S2-+Hg2+HgS↓2.(2024·广东湛江模拟)宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。
下列实验现象对应的离子方程式正确的是( )A.向NaClO溶液中通入NH3会有N2生成:3ClO-+2NH33Cl-+N2+3H2OB.次氯酸钙溶液中通入少量的CO2:ClO-+H2O+CO2HC O3-+HClOC.草酸与酸性高锰酸钾溶液反应:5C2O42-+2Mn O4-+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2OD.明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液:Al3++2S O42-+2Ba2++3OH-Al(OH)3↓+2BaSO4↓3.(2023·广东深圳第一次调研)含硫化合物的反应具有多样性。
下列有关反应的离子方程式书写不正确的是( )A.用Na2SO3溶液吸收SO2废气:S O32-+SO2+H2O2HS O3-B.海水提溴工艺中用SO2还原Br2:Br2+SO2+2H2O2H++S O42-+2HBrC.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+C O32-(aq)CaCO3(s)+S O42-(aq)D.将S与Na2SO3溶液混合加热制备Na2S2O3:S+S O32-S2O32-4.用如图所示的装置分别进行如下实验,各离子方程式书写正确且各组物质反应后溶液的导电性变化不大的是( )A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢:Ag++HCl AgCl↓+H+B.向亚硫酸溶液中通入氯气:H2SO3+Cl2+H2O S O42-+4H++2Cl-C.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-D.向KOH溶液中通入少量氯气:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2O5.下列离子方程式书写正确的是( )A.钠与水反应:Na+2H2O Na++2OH-+H2↑B.稀盐酸与苏打溶液反应:C O32-+2H+CO2↑+H2OC.硫化亚铁与盐酸反应:S2-+2H+H2S↑D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+H2O+CO2HC O3-+HClO6.下列解释实验事实的离子方程式正确的是( )A.工业上制漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OB.Na2O2与H2O反应制备O2:2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑C.向CuSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液:Ba2++S O42-BaSO4↓D.向FeCl3溶液中加入铁粉:Fe+Fe3+2Fe2+7.(2023·广东梅州第二次质检)下列解释事实的离子方程式书写正确的是( )A.用含铝粉和氢氧化钠的疏通剂疏通管道:2Al+2OH-+6H2O2[Al(OH)4]-+3H2↑B.用氯化铁溶液蚀刻覆铜板:Fe3++Cu Cu2++Fe2+C.用淀粉碘化钾试纸和醋酸证明食盐中存在I O3-:I O3-+5I-+6H+3I2+3H2OD.暖贴(主要成分:Fe粉、活性炭、水、食盐等)发热时,空气中氧气参与的反应为O2+4e-+4H+2H2O8.(2024·辽宁六校协作体联考)下列离子方程式正确的是( )A.MnO2与浓盐酸反应:MnO2+4HCl(浓)Mn2++Cl2↑+2H2O+2Cl-B.向Ba(OH)2溶液中滴加H2SO4溶液,至混合溶液恰好为中性:Ba2++2OH-+2H++S O42-BaSO4↓+2H2OC.向次氯酸钙溶液中通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O CaSO3↓+2HClOD.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+9.下列过程中的化学反应,相应的离子方程式正确的是( )A.将硫化亚铁加入稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑B.向胆矾溶液中加入绿豆大小的钠:Cu2++2Na Cu↓+2Na+C.向Na[Al(OH)4]溶液中加入小苏打水:[Al(OH)4]-+HC O3-Al(OH)3↓+C O32-+H2OD.将过量二氧化硫通入漂白粉溶液中:ClO-+SO2+H2O HS O3-+HClO10.(2024·陕西渭南模拟)两种溶液相互混合,反应物的加入量不同,但可以用同一离子方程式表示的是( )A.碳酸氢钠溶液中加入澄清石灰水B.H2SO4溶液中加入Ba(OH)2溶液C.AlCl3溶液中加入NaOH溶液D.Na2CO3溶液中加入HCl溶液11.(2024·广东韶关二模)下列实验操作能达到实验目的且离子方程式正确的是( )A.向少量澄清石灰水中加入足量的NaHCO3溶液:Ca2++2OH-+2HC O3-CaCO3↓+2H2O+C O32-B.用KSCN溶液检验FeCl2是否完全变质:Fe3++3SCN-Fe(SCN)3C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸:CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OD.用盐酸清洗进行银镜反应后试管内壁的银白色固体:2Ag+2Cl-+2H+H2↑+2AgCl↓12.(2024·广东肇庆第一中学二模)某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、Cu2+、S O42-、S O32-、C O32-、Cl-、Br-中的若干种,依次进行下列实验,观察到的现象记录如下。
高三化学一轮复习 离子反应教案(上课)
离子反应教案【考纲要求】1、了解电离、强弱电解质的概念2、了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。
【命题方向】1、离子反应的条件及离子共存问题2、离子方程式的书写及正误判断问题3、离子推断重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误及离子推断是本节的难点。
第一课时【体验高考】2008年高考题示例：（学生先练，然后再归纳出本节复习的高考要求）1、（08江苏卷）下列离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+电解H2↑+ Cl2↑B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-水浴加热CH3COO- + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32-D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O 2、（08天津卷）下列离方程式书写正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3B．NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3•＋SO32－＋2H2OC．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH∙＋NH43、（08江苏卷）下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑C．利用腐蚀法制作印刷线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+D．实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯：+ Br2FeBr3Br+ HBr【复习过程】1、【基本概念】（1）离子反应定义：。
最新-高三化学一轮《离子反应》复习教学设计 精品
高三一轮《离子反应》复习教学设计学习目标知识与技能目标：1.了解离子反应的概念和实质，掌握离子反应发生的条件；2.能够正确书写离子反应方程式并判断正误；3.能够利用离子反应发生的条件来解决离子共存问题。
过程与方法目标：通过离子反应的复习，提升归纳、总结和应用的能力；情感态度与价值观目标：培养热爱化学的兴趣，并在解决实际问题中体会获得知识的乐趣。
.知识回顾1.什么是离子反应？它的实质是什么？并举例说明。
2.离子反应的发生条件可以分为几类？具体有哪些？3.按条件写出一下离子反应方程式。
①B a(OH)2与CuSO4反应②氯化铝与少量氢氧化钠反应③氢氧化钠与足量的二氧化碳反应④少量NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应4.请问下列离子是否可以共存？为什么？①Ag+、K+、NO3-、Cl- ②K+、Al3+、CO32-、Cl-③K+、Na+、HCO3-、OH- ④H+、Fe 2+、SO42-、NO-例题精析【离子方程式的正误判断及书写】例题1、（2018理综-10）下列反应的离子方程式正确的是（）A 铝片跟过量氢氧化钠溶液反应：Al＋3OH－＝Al（OH）3↓B 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓C 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑D 铜片跟稀硝酸反应：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O例题2、下列反应的离子方程式唯一正确的是( )。
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液：H+ + SO42－＋Ba2＋＋OH—＝BaSO4↓＋H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO2＝NH4+＋HSO3-C．氯气通入冷水中Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+-D．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg2++2HCO3－+2OH-== MgCO3＋2H2O+ CO32-E．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：Al3+3HCO3-Al（OH）3 ↓+CO2 ↑。
2019-2020年高三化学一轮复习 2.4 离子反应与离子方程式教学设计
2019-2020年高三化学一轮复习 2.4 离子反应与离子方程式教学设计〖复习目标〗（1）了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式。
〖教学重点〗离子反应发生的条件，离子方程式的书写〖教学难点〗离子方程式的书写〖教学过程〗【知识精讲】1、电解质的相关概念（1）电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
【注意】①电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。
②化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。
如：SO2、SO3、CO2、NO2等。
③常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。
④溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。
（2）强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。
则强电解质溶液中不存在电离平衡。
弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。
则弱电解质溶液中存在电离平衡。
【注意】①强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水②强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。
一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。
如：BaSO4、BaCO3等。
③强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。
强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。
2021届高三化学一轮复习 离子方程式的正误判断
2021届高三化学一轮复习 离子方程式的正误判断(一)合理拆分化学式1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向CuSO 4溶液中通入H 2S 气体：Cu 2＋＋S 2－===CuS ↓( ) (2)NaHCO 3溶液中加入稀盐酸：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O( ) (3)硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋3OH －===Al(OH)3↓( ) (4)Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH －＋H ＋===H 2O( ) 答案 (1)× (2)× (3)× (4)×解析 (1)H 2S 是弱酸，应保留化学式。
(2)HCO －3难电离，不能拆成H ＋和CO 2－3。
(3)NH 3·H 2O 是弱碱，应保留化学式。
(4)Mg(OH)2难溶于水，应保留化学式。
总结：“拆分”陷阱离子方程式的正误判断中，常常设置“物质是否能拆分陷阱”，氧化物、弱电解质、沉淀、弱酸的酸式酸根在离子方程式中均不能拆分。
在复习时，应熟记常见的弱电解质、溶解度表及常见多元弱酸的酸式酸根。
(二)是否满足“三守恒”2．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)向FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2＋＋Cl 2===Fe 3＋＋2Cl －( )(2)向稀硝酸中加入铜片：Cu ＋2H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO ↑＋H 2O( )(3)MnO 2和浓盐酸混合加热：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋2H 2O ＋Cl 2↑( )(4)酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋===I 2＋3H 2O( )(5)用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)√解析 (1)、(2)、(4)电荷、电子均不守恒。
【教案】高三一轮复习化学离子反应教案
高三化学一轮复习导学案课前练习1.（09年广东理基·33）下列说法正确的是A ．向0.1mol·L －1 Na 2CO 3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B ．Al 3＋、-3NO 、Cl －、-23CO 、Na ＋可以大量共存于pH=2的溶液中C ．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质D ． 分别于等物质的量的HCl 和H 2SO 4反应时，消耗的NaOH 的物质的量相同2. （09年北京理综·8）下列叙述正确的是A ．将CO 2通入BaCl 2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO 2，产生沉淀B ．在稀硫酸加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解C ．向AlCl 3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO 4溶液，沉淀消失D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO 4固体，速率不改变3. （09年上海化学·18）下列离子方程式正确的是A ．H 2SO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－=BaSO 4↓＋H 2OB ． CuSO 4溶液吸收H 2S 气体：Cu 2＋＋H 2S=CuS↓＋2H ＋C ． AlCl 3中加入过量的浓氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O=-2AlO ＋4+4NH ＋2H 2OD ．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合： Ba 2＋＋2OH －＋NH 4＋＋HCO 3=BaCO 3↓＋NH 3·H 2O ＋H 2O课题 第二章 第2讲离子反应时间 单位主备审核学习 目标1. 了解电离、强弱电解质的概念2. 了解离子反应的概念，掌握离子反应发生的条件，能正确书写简单的离子方程式。
说明：离子反应主要两种题型出现：离子共存，离子方程式。
一般情况下离子共存难度小，离子方程式的题目考察难度较大[知识框架]一、离子反应的基本概念 （1）离子反应定义： 。
高三化学一轮复习离子方程式的正误判断
(5)忽视物质用量， 如：“少量”、“过量”或“等量”。
【考点过关】 1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( C ) A．用 KIO3 氧化酸性溶液中的 KI：
－ 5I－＋IO3 ＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向 NH4HCO3 溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热： △ NH4 ＋OH =====NH3↑＋H2O
1.钠和CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋ 5.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应： (× ) Ba2＋＋SO42- ===BaSO4↓
× × ×
6.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应： H＋＋SO42-＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O 7.NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋2OH－＋2HCO
D、向CuSO4溶液中加入Na2O2：
2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
× 2.Na2O2溶于水产生O2： 2O2-＋2H2O===O2↑＋4OH－ × 3.碳酸钠溶液显碱性：CO32- +H2O === HCO3－ ＋ OH－ × 4.金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ ×
（2015江苏9）下列指定反应的离子方程式正确的
是（ ）
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－
B．Na2CO3溶液中CO32－的水解： CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2： IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2O D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液： HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O
离子反应第三讲高三化学第一轮复习教案 人教版
离子反应第三讲高三化学第一轮复习教案考点要求：1．离子共存问题是高考中的常见题型，是每年必考的题型。
今后命题的发展趋势是： (1)增加限制条件，如强酸性、无色透明、碱性、pH、甲基橙呈红色、发生氧化还原反应等；(2)定性中有定量，如“由水电离出的c(H+)=1×10-4mol·L-1的溶液中……”。
2．离子方程式的正误书写也是历年高考必出的试题。
从命题的内容看，存在着三种特点：(1)所考查的化学反应均为中学化学教材中的基本反应；错因大都属于化学式能否拆分、处理不当、电荷未配平、产物不合理和漏掉部分反应等；有量的限止的离子方程的书写或正误判断也是近几年考查的重点内容，也是这部分的难点。
(2)所涉及的化学反应类型以复分解反应为主，而溶液中的氧化还原反应约占15％；(3)一些重要的离子反应方程式，在历年考卷中多次重复。
如Na与H20的反应、Fe与盐酸或稀H2S04的反应自1992年以来分别考过多次。
（4）考查离子方程式的目的主要是了解学生使用化学用语的准确程度和熟练程度，具有一定的综合性，预计今后的考题还会保留。
重点、难点：离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点基本概念：1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式（1）离子反应定义：有离子参加的反应。
类型：离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO3难电离物(如H20、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。
离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。
如实验室制氨气(NH4)2SO4 +Ca(OH)2 CaSO4+2NH3↑+2H2OH2S气体的检验Pb(A C)2+H2S=PbS↓+2HAc （注：Pb(A C)2可溶于水的盐的弱电解质）（2）电解质、非电解质、强、弱电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
高三化学一轮复习易错题：离子方程式正误判断
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！离子方程式正误判断【易错分析】（1）离子方程式正误判断时，要看是否符合客观事实，如铁与稀盐酸反应：3Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑，书写错误的原因是铁与稀盐酸反应生成Fe2+。
（2）要看拆分是否正确，如石灰石与稀盐酸反应：CO32- +2H+ = CO2 ↑+ H2O，书写错误的原因是难溶的CaCO3不能拆写；向NaHCO3溶液中滴加盐酸：CO32—＋2H＋===H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸酸式根离子HCO3—不能拆写；Na2O固体与水反应：O2—＋H2O===2OH－，书写错误的原因是氧化物Na2O不能拆写；醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，书写错误的原因是弱酸醋酸（CH3COOH）不能拆写；Mg(OH)2和稀盐酸的反应：OH－＋H＋===H2O，书写错误的原因是难溶的Mg(OH)2不能拆写。
（3）要看是否符合原子守恒和电荷守恒，如氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu== Fe2++Cu2+，书写错误的原因是左右两边电荷不守恒；如金属钠与水反应：Na+H2O== Na++OH– +H2↑，书写错误的原因是反应前后H原子的数目不等。
（4）要看是否漏写离子反应，如Ba（OH）2溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓，书写错误的原因是漏掉Cu2+与OH-生成Cu(OH)2沉淀。
要看是否符合题设条件，如过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- +Ca2+ +OH-= CaCO3↓+ H2O，书写错误的原因是该离子方程式表示的是NaHCO3溶液与过量的Ca(OH)2溶液混合。
（5）要看是否符合组成，如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H++SO42–+Ba2++OH–== BaSO4↓+H2O，书写错误的原因是离子的个数比应与化学式中的组成不一致。
（6）要看离子方程式的条件注明是否正确，如制取氢氧化铁胶体：Fe3+＋3H2O =Fe(OH)3↓＋3H+，书写错误的原因是未标注加热符号。
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析
高三化学离子方程式的书写及正误判断试题答案及解析1.下列离子方程式书写正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO—+2H2O =Fe（OH）2↓+2HC1OC．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH+4+OH—=NH3↑+H2OD．将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合：6AlO—2+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+【答案】D【解析】A、二者反应至中性时硫酸氢钠物质的量是氢氧化钡物质的量的2倍，与离子方程式不符，错误；B、次氯酸钠具有强氧化性，与亚铁离子发生氧化还原反应，生成氢氧化铁和氯离子，错误；C、亚硫酸氢铵与足量氢氧化钠反应时，亚硫酸氢根离子也与氢氧化钠反应生成亚硫酸根离子和水，错误；D、将1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HC1溶液等体积均匀混合，盐酸稍过量，偏铝酸根离子与氢离子的物质的量符合1:1.5，溶液中既有氢氧化铝沉淀，又有铝离子，符合离子方程式的书写，正确，答案选D。
【考点】考查对离子方程式书写的判断2.下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3+ + 2SO42－+ 2 Ba2+ + 4OH－= AlO2－ +2BaSO4↓+ 2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe（OH）2+2H+ = Fe2++2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4++OH－=NH3•H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH－CH2BrCOO－+H2O【答案】A【解析】A、明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液，当硫酸根离子与钡离子反应完全生成硫酸钡沉淀时，铝离子与氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子，正确；B、硝酸具有强氧化性与亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子，错误；C、磷酸二氢铵中的磷酸二氢根离子也与过量的氢氧化钠反应生成磷酸根离子和水，错误；D、向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热除发生中和反应外还发生水解反应，Br被-OH取代，错误，答案选A。
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高三化学第一轮复习导学案
课题:离子方程式书写和正误判断（第1课时）
主备人:陈兰兰 审核:备课组
[考纲要求]：1、理解离子方程式的意义，并能应用离子的性质，书写新情境下的离子方程式。
2、能依据书写规则对离子方程式进行正误判断。
[历年考题情况分析]
考 题
考点及具体内容
2013全国新课标2卷第10题
判断离子方程式的正误：离子反应是否符合客观事实、表
示各物质的化学式是否正确。
2013全国新课标2卷第27题第一小题 根据给出的条件（情景）写出离子方程式
2012全国卷第26题（3）、（4）
根据给出的条件（情景）写出离子方程式和电池总反应离
子方程式
2011全国卷第12题
判断离子方程式的正误：离子反应是否符合客观事实、表示各物质的化学式是否正确、看是否漏掉离子反应、是否
符合题设条件及要求
2010全国1卷第8题 2010全国2卷第一题
判断离子方程式的正误：离子反应是否符合客观事实、表示各物质的化学式是否正确、看得失电子数是否守恒
[本节课重点]：依据书写规则对离子方程式进行正误判断。
[知识再现]：一、离子方程式的书写
1、定义：
2、意义：
3、书写步骤：⑴、写：
⑵、拆：把溶液中以离子形式存在的物质拆写成 形式。
注意酸、
碱、盐是电解质，它们可以电离，而弱酸、弱碱，不溶性盐和单质、氧化物均写 。
⑶、删： ⑷、查：
[实战演练1]：判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。
（1）浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2↑ （2）钠与CuSO 4溶液反应：2Na + Cu 2+ = Cu ↓+ 2Na + （3）将铁粉加入稀硫酸中：+322Fe+6H =2Fe 3H ++↑
[反思感悟]：
[实战演练2]：判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。
（1） NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应:CO 32－ + 2H + = H 2O + CO 2↑
（2） 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋＝Ca 2＋＋H 2O ＋CO 2↑
（3） AlCl 3溶液中滴加氨水：Al 3+ +3OH - = Al(OH)3
（4） 用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe 3+: Fe 3+ +3SCN - =Fe(SCN)3↓ （5） 醋酸钠溶于水：CH 3COO - +H 2O = CH 3COOH + OH -
[反思感悟]：
[实战演练3]：判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。
（1） NH 4HCO 3溶于过量的NaOH 溶液中：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2O （2） CuSO 4溶液和Ba(OH)2溶液混合：Ba 2+ + SO 42-＝BaSO 4↓
[反思感悟]：
[实战演练4]：判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。
（1）FeCl 2 溶液与Cl 2 溶液反应：Fe 2++Cl 2 ==2Fe 3++2Cl －
（2）将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：2++33
2Fe +4H +NO =Fe +2H O+NO -
+↑ （3）钠与水反应：Na+2H 2O=Na ＋+2OH －+H 2↑
[反思感悟]：
[实战演练5]：判断下列离子方程式的书写是否正确？并把错误的改正。
（1）向Ca(HCO 3)2溶液中加入少量的NaOH 溶液：
Ca 2＋＋2HCO －3＋2OH －―→CaCO 3↓＋CO 2－
3＋2H 2O
（2）过量NaHSO 4与Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－= BaSO 4↓＋2H 2O （3）0.01mol·L －1NH 4Al(SO 4)2溶液与0.02mol ·L －1Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH 4＋+Al 3＋+2SO 42－+2Ba 2＋+4OH －=2BaSO 4↓+Al(OH)3↓+NH 3·H 2O
（4）FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2 = 2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －
（5）苯酚钠溶液中通入少量CO 2：－O －＋CO 2＋H 2O →
－OH ＋HCO 3－
[总结归纳]：离子方程式正误判断
1、解题思路：
2、正误判断方法：
[课后思考]：（1）、向FeBr 2溶液中通人少量C12，反应的方程式为：
（2）、向FeI 2溶液中通人少量Cl 2，反应的离子方程式为
（3）、向FeI 2 、FeBr 2混合溶液中通人少量Cl 2，反应的离子方程式为 1、在氧化还原反应中：若氧化剂不足，则还原性强的元素首先被氧化。
氧化性:C12 Br 2 Fe 3十 I 2 还原性:Cl — Br — Fe 2+ I —
2、不可忽视。