20年高考有机化学选择题专题复习

2020年高考有机化学选择题专题突破 一、计算

1、常见有机物与Na 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3的反应

醇

酚

羧酸

酯、卤代烃

Na √ √ √ × NaOH × √ √ √ Na 2CO 3 ×

√ √ × NaHCO 3 ×

×

√

×

备注

酸性：醋酸 > 碳酸 > 苯酚 > HCO 3- > H 2O 重要反应：

ONa OH NaHCO 3

+CO 2++H 2O

（现象：溶液变浑浊）

例：1mol 该物质与足量的下列物质反应各消耗多少mol Na:3mol,产生H 21.5mol

NaOH:8mol Na 2CO 3:2mol NaHCO 3:1mol

2、与H 2，HX(HCl,HBr)，X 2（Cl 2,Br 2）加成 烯烃，炔烃 苯 醛，酮 羧酸，酯

H 2

√ √ √ × HX(HCl,HBr) √ × √ × X 2（Cl 2,Br 2）

√

×

×

×

例：1mol 该物质与足量的下列物质反应各消耗多少mol H 2 : 9

HX(HCl,HBr) : 6

X 2（Cl 2,Br 2） : 3

3、不加条件与HX(HCl,HBr)，X （Cl ,Br ）取代 酚（邻位、对位可取代） 醇

HX(HCl,HBr) × √ X 2（Cl 2,Br 2） √

×

+3 Br 2 → ↓ +3HBr

CH 3OH+HX →CH 3X+H 2O

+4 Br2→+4HBr

+3 Br2→+ 3HBr

例：1mol该物质与足量的下列物质反应各消耗多少mol

HX(HCl,HBr):加成(5mol)取代（2mol）

X2（Cl2,Br2）:加成(3mol)取代（2mol）

二、物理性质

标况下状态熔沸点水溶性密度

烃类C≦4为气态（新戊烷例外）①因为有机

物均为分子

晶体，所以

熔沸点均随

相对分子质

量的增大而

增大。

②支链增

加，熔沸点

降低

③醇和羧酸

中含有氢

键，熔沸点

会增大难溶于水小于水（1）

卤代烃C≦3的一氟烷烃和一氯甲烷（CH3Cl，沸点 -24.2℃）

氟里昂（CCl2F2沸点 -29.8℃）

氯乙烯（CH2=CHCl，沸点 -13.9℃）

四氟乙烯（CF2=CF2，沸点 -76.3℃）难溶于水一氟代烷、一氯代烷

<1；

一溴代烷，一碘代

烷>1；

C↑密度↓；

醇非气态C≦4：互溶

5≦C≦11：能溶

C≧12：不溶烷烃<烷醇<1; 芳香醇>1

酚非气态T<650C，不溶

T>650C，互溶

大于1

醚甲醚（CH

3OCH3，沸点为-23℃）甲醚溶于水，乙

醚溶解度为10g

小于1

醛酮甲醛（

．．．HCHO

．．．．，沸点

．．． -．21．．℃）

．．

C≦4：互溶小于1

羧酸非气态C≦4：互溶

C≧5：不溶

大于1 酯非气态难溶于水小于1 硝基化

合物

非气态难溶于水大于1

常见考法标况下22.4LCHCl3中含有的原子数

为5N A

解析：错，因为CHCl3为非气态

鉴别：溴苯，苯，乙醇

溴苯（不溶，下层），苯（不溶，上层），

乙醇（互溶）

三、化学性质

●发生氧化还原反应使高锰酸钾溶液褪色的物质

①与烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使高锰酸钾溶液褪色；

与苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反应，侧链被氧化使酸性高锰酸钾溶液褪色。

②与苯酚发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色

③与醛类等有醛基的有机物发生氧化还原反应，使高锰酸钾溶液褪色

④与具有还原性的无机还原剂(如H2S、SO2、FeSO4、KI、HCl等)反应，使高锰酸钾溶液褪色。

2、能使溴水褪色或变色的物质及有关化学反应原理分别为：（加成、取代、氧化还原、萃取）

①加成：烯烃、炔烃、二烯烃等不饱和烃类反应，使溴水褪色

CH2=CH2+Br2—→CH2Br-CH2Br；（CH2=CH-CH=CH2+Br2—→CH2Br-CH=CH-CH2Br

(或CH2=CH-CH=CH2+B r2—→CH2Br-CHBr-CH=CH2) 。

CH≡CH+Br2—→CHBr=CHBr ；(或CH≡CH+2Br2——→CHBr2-CHBr2。

②取代：与苯酚反应生成白色沉淀

③氧化还原：与醛类等有醛基的物质反应，使溴水褪色CH3CHO+Br2+H2O=CH3COOH+2HBr

④萃取：与苯、甲苯、四氯化碳等有机溶液混合振荡，萃取作用使溴水褪色，有机溶剂溶解溴呈橙色(或棕红色)。

⑤与碱性溶液(如NaOH溶液、Na2CO3溶液等)反应，使溴水褪色。

Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O (或3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O)

Br2+Na2CO3=NaBr+NaBrO+CO2

⑥与较强的无机还原剂(如H2S、SO2、KI和FeSO4等)发生反应，使溴水褪色。

Br2+H2S=2HBr+S↓(浅黄色沉淀)

Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

3Br2+6FeSO4=2Fe2(SO4)3+2FeBr3

Br2+2KI=2KBr+I2(溶液变为棕色)

3、发生显色反应

1、能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。

2、能跟I2发生显色反应的是：淀粉。

3、能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。

4、多元醇遇新制的Cu(OH)2显绛蓝色。

混合物（括号内为杂质）

除杂试剂

分离方法 化学方程式或离子方程式

乙烷（乙烯/C 2H 2） 溴水、NaOH 溶液（NaOH 除去挥发出的Br 2蒸气） 洗气

CH 2＝CH 2 + Br 2 → CH 2 BrCH 2Br

Br 2 + 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H 2O 乙烯（SO 2、CO 2）

NaOH 溶液

洗气 SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O CO 2 + 2NaOH = Na 2CO 3 + H 2O 乙烯（SO 2、H 2O ） 碱石灰 加固体转化法 SO 2 + 2NaOH = Na 2SO 3 + H 2O

CaO+H 2O=Ca(OH)2

乙炔（H 2S 、PH 3）

饱和CuSO 4溶液

洗气

H 2S + CuSO 4 = CuS ↓+ H 2SO 4

11PH 3 + 24CuSO 4 + 12H 2O = 8Cu 3P ↓+ 3H 3PO 4+ 24H 2SO 4

从95%的酒精中提取无水酒精 新制的生石灰 蒸馏 CaO + H 2O ＝ Ca(OH)2

从无水酒精中提取绝对酒精 镁粉 蒸馏 Mg + 2C 2H 5OH → (C 2H 5O)2 Mg + H 2↑

(C 2H 5O)2 Mg + 2H 2O →2C 2H 5OH + Mg(OH)2↓ 提取碘水中的碘 汽油或苯或 四氯化碳 萃取 分液蒸馏 —————————————— 溴化钠溶液 （碘化钠） 溴的四氯化碳 溶液

洗涤萃取分液

Br 2 + 2I - == I 2 + 2Br -

苯（苯甲酸）

NaOH 、Na 2CO 3、 NaHCO 3溶液均可

分液 C 6H 5COOH + NaOH →C 6H 5COONa + H 2O 2C 6H 5COOH + Na 2CO 3 → 2C 6H 5COONa + CO 2↑+ H 2O C 6H 5COOH + NaHCO 3 → C 6H 5COONa + CO 2↑+ H 2O 苯（乙苯） 酸性KMnO 4溶液、NaOH 溶液

分液

C 6H 5CH 2CH 3→C 6H 5COOH

C 6H 5CH 3 + NaOH →C 6H 5COONa + H 2O C 6H 6（C 6H 5－CH 3）

酸性高锰酸钾溶液、NaOH 溶液， 分液 C 6H 5CH 3 →C 6H 5COOH

C 6H 5CH 3 + NaOH →C 6H 5COONa + H 2O 苯（苯酚）

NaOH 溶液或 饱和Na 2CO 3溶液 洗涤 分液 C 6H 5OH + NaOH → C 6H 5ONa + H 2O C 6H 5OH + Na 2CO 3 → C 6H 5ONa + NaHCO 3 苯酚(苯) NaOH 溶液、CO 2

分液

C 6H 5OH + NaOH → C 6H 5ONa + H 2O

C 6H 5ONa+CO 2+H 2O →C 6H 5OH+NaHCO 3 乙醇（乙酸）

NaOH 、Na 2CO 3、 NaHCO 3溶液均可

洗涤 蒸馏 CH 3COOH + NaOH → CH 3COONa + H 2O

2CH 3COOH + Na 2CO 3 → 2CH 3COONa + CO 2↑+ H 2O CH 3COOH + NaHCO 3 → CH 3COONa + CO 2↑+ H 2O

乙酸（乙醇）NaOH溶液

稀H2SO4

蒸发

蒸馏

CH

3

COOH + NaOH → CH

3

COO Na + H

2

O

2CH

3

COO Na + H

2

SO

4

→ Na

2

SO

4

+ 2CH

3

COOH

乙酸乙酯（乙酸/乙

醇）

饱和Na2CO3溶液分液2CH3COOH + Na2CO3→ 2CH3COONa + CO2↑+ H2O 己醛(乙酸)

NaOH、Na2CO3、

NaHCO3溶液均

可

蒸馏

CH

3

COOH + NaOH → CH

3

COONa + H

2

O

2CH

3

COOH + Na

2

CO

3

→ 2CH

3

COONa + CO

2

↑+ H

2

O

CH

3

COOH + NaHCO

3

→ CH

3

COONa + CO

2

↑+ H

2

O

溴苯（FeBr3、Br2、

苯）

蒸馏水

NaOH溶液

洗涤

分液

蒸馏

FeBr

3

溶于水

Br

2

+ 2NaOH ＝ NaBr + NaBrO + H

2

O

硝基苯（苯、酸）蒸馏水

NaOH溶液

洗涤

分液

蒸馏

先用水洗去大部分酸，再用NaOH溶液洗去少量溶

解在有机层的酸H+ + OH- = H2O

提纯苯甲酸蒸馏水重结晶常温下，苯甲酸为固体，溶解度受温度影响变化

较大。

提纯蛋白质蒸馏水渗析——————————————

浓轻金属盐溶液盐析——————————————

高级脂肪酸钠溶液

（甘油）

食盐盐析——————————————

淀粉（纯碱）H2O 渗析

其他分离

①C6H6、C6H5OH：NaOH溶液，分液，上层液体为苯；然后在下层液体中通过量的

CO2，分液，下层液体为苯酚（或蒸馏收集不同温度下的馏分）

②C2H5OH、CH3COOH：NaOH，蒸馏收集C2H5OH；然后在残留物中加硫酸，蒸馏得

CH3COOH。

五、有机物检验辨析

1．卤代烃中卤素的检验

取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。

2．烯醛中碳碳双键的检验

(1)若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含有碳碳双键。

(2)若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反应后冷却过

滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双键。

提醒：若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：

—CHO＋Br2＋H2O―→—COOH＋2HBr而使溴水褪色。

3．二糖或多糖水解产物的检验

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫

酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，(水浴)加热，观察现象，作出判断。

4．如何检验溶解在苯中的苯酚？

取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl

3溶液(或过量饱和溴水)，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成)，则说明有苯酚。

提醒：(1)若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3＋进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。

(2)若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能

生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。

5．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2==CH2、SO2、CO2、H2O?

将气体依次通过无水硫酸铜→品红溶液→饱和Fe(SO4)3溶液→品红溶液

(检验水) (检验SO2) (除去SO2)__(确认SO2已除尽)

→澄清石灰水→溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液

(检验CO2) (检验CH2==CH2)

六、同系物

结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质。同系物的判断要点：

1.分子式相差nCH2（n>0）;

2.必须是同一类物质(具有相同的官能团，且官能团的个数相等）：如苯甲醇和苯酚，乙烯与环丙烷组成均相差一个CH2原子团，但不是同系物。

3、同分异构体之间不是同系物。

例：下列各组物质互为同系物的是（）

A.

B. 葡萄糖和核糖[CH2OH(CHOH)3CHO]

C. 乙酸甲酯和油酸乙酯

D. α—氨基乙酸和β—氨基丁酸

七、共线、共面问题（六种典型有机物的结构）：

—OH

—CH2OH

—OH

CH2CH3

平面三角型，四原子共面，如甲醛

（2）形成共价单键的原子可以绕轴旋转，双键、叁键的原子不能绕轴旋转

（3）审题时注意“碳原子”“所有原子”“可能”“一定”“最少”“最多”“共线”“共面”。

口诀：四键三角单键旋，审题注意咬字眼。“四键”即单键、苯环中特殊的碳碳键、双键、三键;“三角”即：109°28′、120°、180°。

例题：

例1. 已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图甲所示的烃，则下列说法中正确的是（）

A. 分子中至少有9个碳原子处于同一平面上

B. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上

C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上

D. 该烃属于苯的同系物

解析：确定一种有机物的空间结构要以甲烷、乙烯、乙炔、苯等典型有机物的结构为基点进行判断。此题中判断A、B、C三个选项是否正确，必须先弄清题目所给分子的空间结构。题目所给的分子看起来比较复杂，若能从苯的空间结构特征入手分析就很容易理解其空间结构特征。在分析这一分子的空间结构时容易受题目所给的分子结构简式的迷惑，若将题目所给的分子表示为如图乙所示，就容易将“一个苯环必定有12个原子共平面”的特征推广到题目所给的分子中。以分子中左边的苯环为中心进行分析，这个苯环上的6个碳原子直接连在这个苯环上的2个甲基中的碳原子上。加上另一个苯环中在虚线上的3个碳原子，共有11个碳原子必定在同一平面上。

答案：C

【变式】若将1号位的甲基移位到2号位置时，则分子中至少有10个碳原子处于同一平面上。（见图乙的编号）

例2. 某分子具有如下结构：C6H5—CO—C≡C—CH3，试回答下列问题：

（1）在同一直线上的原子最多有_______个；

（2）一定在同一平面上的原子最多有_______个；

（3）可能在同一平面上的原子最多有_______个。

解析：一个苯环12个原子共平面；叁键4个原子共直线。

答案：（1）4 （2）12 （3)17

例题3、下图中最多有多少碳原子共面（解答见下图

【注意】

复习过程中除了对球棍模型、比例模型加强认识外，还要注意不同分子结构之间的联系之处。复习中要注意将有机物结构跟无机物结构联系起来，如高考中经常考到的水分子、水合氢离子、氨分子、铵离子、甲烷分子、白磷分子等之间都可找到联系。

请看下图：

八、有机物的同分异构体

（一）同分异构体的种类

1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构（类别异构），以上均属于平面异构，有时还要考虑顺反异构（立体异构）

组成通式可能的类别典型实例

C n H2n烯烃、环烷烃

CH2=CHCH3与

C n H2n-2炔烃、二烯烃CH≡C—CH2CH3与CH2=CHCH=CH2

C n H2n+2O 饱和一元醇、醚C2H5OH与CH3OCH3

C n H2n O 醛、酮、烯醇、环醚、环醇

CH3CH2CHO、CH3COCH3、CH=CHCH2OH与

C n H2n O2羧酸、酯、羟基醛CH3COOH、HCOOCH3与HO—CH3—CHO

C n H2n-6O 酚、芳香醇、芳香醚与

C n H2n+1NO2硝基烷、氨基酸CH3CH2—NO2与H2NCH2—COOH

C n(H2O)m单糖或二糖葡萄糖与果糖(C6H12O6)、蔗糖与麦芽糖(C12H22O11)

1．碳链异构书写：主链由长到短，支链由整到散，位置由心到边，排列邻、间、对。

2．按照碳链异构→位置异构→顺反异构→官能团异构的顺序书写，也可按官能团异构→碳链异构→位置异构→顺反异构的顺序书写，不管按哪种方法书写都必须防止漏写和重写。

3．若遇到苯环上有三个取代基时，可先定两个的位置关系是邻或间或对，然后再对第三个取代基依次进行定位，同时要注意哪些是与前面重复的。

（四）、同分异构体数目的判断方法

1．记忆法记住已掌握的常见的异构体数。例如：

（1）凡只含一个碳原子的分子均无异构；（2）丁烷、丁炔、丙基、丙醇有2种；

（3）戊烷、戊炔有3种；（4）丁基、丁烯（包括顺反异构）、C8H10（芳烃）有4种；

（5）己烷、C7H8O（含苯环）有5种；（6）C8H8O2的芳香酯有6种；

2．基元法 例如：丁基有4种，丁醇、戊醛、戊酸都有4种

3．替代法 例如：二氯苯C 6H 4Cl 2有3种，四氯苯也为3种（将H 替代Cl ）；又如：CH 4的一氯代物只有

一种，新戊烷C （CH 3）4的一氯代物也只有一种。

4．对称法（又称等效氢法） 等效氢法的判断可按下列三点进行： （1）同一碳原子上的氢原子是等效的；

（2）同一碳原子所连甲基上的氢原子是等效的；

（3）处于镜面对称位置上的氢原子是等效的（相当于平面成像时，物与像的关系）。

九、有机化学计算

1、有机物化学式的确定 (1)确定有机物的式量的方法

①根据标准状况下气体的密度ρ，求算该气体的式量：M = 22.4ρ(标准状况) ②根据气体A 对气体B 的相对密度D ，求算气体A 的式量：M A = D M B ③求混合物的平均式量：M = m (混总)/n (混总) ④根据化学反应方程式计算烃的式量。 (2)确定化学式的方法

①根据式量和最简式确定有机物的分子式。

②根据式量，计算一个分子中各元素的原子个数，确定有机物的分子式，可用相对分子质量除12估碳。 ③当能够确定有机物的类别时。可以根据有机物的通式，求算n 值，确定分子式。 ④根据混合物的平均式量，推算混合物中有机物的分子式。 (3)确定有机物化学式的一般途径

(4)有关烃的混合物计算的几条规律 ①若平均式量小于26，则一定有CH 4

②平均分子组成中，l < n (C) < 2，则一定有CH 4。 ③平均分子组成中，2 < n (H) < 4，则一定有C 2H 2。 2、有机物燃烧规律及其运用

CxHyOz + (24y x z -+

)O 2??→?加热

xCO 2 + 2

y

H 2O (1)物质的量一定的有机物燃烧：耗氧量取决于(2

4y x z

-+),该值越大耗氧量越高；CO 2的量取决于x ,H 2O

的量取决于

2

y 。 (2)质量一定的有机物燃烧

规律一：从C+O 2=CO 2、6H 2+3O 2=6H 2O 可知等质量的碳、氢燃烧，氢耗氧量是碳的3倍。可将m n H C →n m /CH ，从而判断%m (H)或%m (C)。推知：质量相同的烃（m n H C ），m/n 越大，则生成的CO 2越少，生成的H 2O 越多，耗氧量越多。

规律二：质量相同的下列两种有机物q m n O H C 与x q x m n +-O H C 16完全燃烧生成CO 2物质的量相同；质量相同的下列两种有机物q m n O H C 与x q m x n 75.0O H C +-，燃烧生成H 2O 物质的量相同。

规律三：等质量的具有相同最简式的有机物完全燃烧时，耗氧量相同，生成的CO 2和H 2O 的量也相同。或者说，最简式相同的有机物无论以何种比例混合，只要总质量相同，耗氧量及生成的CO 2和H 2O 的量均相同。

(3)由烃燃烧前后气体的体积差推断烃的组成

当温度在100℃以上时，气态烃完全燃烧的化学方程式为：

O(g)H 2

CO O )4()g (H C 222m n m n m n ++

+???→?点燃

①△V > 0，m /4 > 1，m > 4。分子式中H 原子数大于4的气态烃都符合。 ②△V = 0，m /4 = 1，m = 4。、CH 4，C 2H 4，C 3H 4，C 4H 4。 ③△V < 0，m /4 < 1，m < 4。只有C 2H 2符合。

(4)根据含氧烃的衍生物完全燃烧消耗O 2的物质的量与生成CO 2的物质的量之比，可推导有机物的可能结构

①若耗氧量与生成的CO 2的物质的量相等时，有机物可表示为m n )O H (C 2 ②若耗氧量大于生成的CO 2的物质的量时，有机物可表示为m n y x )O H ()H (C 2 ③若耗氧量小于生成的CO 2的物质的量时，有机物可表示为m n y x )O H ()O (C 2 (以上x 、y 、m 、n 均为正整数)

十．烃的来源－－石油的加工

十一、简单有机化学易错点

1．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应( )

2．变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应( )

3．苯能与溴发生取代反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴( )

4．高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性( )

5．油脂在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水( )

6．蛋白质溶液中加入浓的硫酸铵溶液会发生盐析( )

7．乙酸乙酯中混有的乙酸杂质可以用饱和碳酸钠溶液除去( )

8．由CH2=CH—COOCH3合成的聚合物为[CH2—CH—COOCH3] n ( )

9．苯和乙烯分别与酸性高锰酸钾溶液混合，现象相同( ）

10．淀粉和纤维素均为多糖，属于同分异构体( )

1.×

2.×

3.×

4.√

5.√

6.√

7.√8．×9.×10.×

11．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键( )

12．油脂、淀粉、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应( )

13．用溴水既可以鉴别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯( )

14．乙烯和苯均能发生氧化反应，说明乙烯和苯分子中均有碳碳双键( )

15．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素( )

16．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应( )

17．等质量的乙烷、乙烯、苯充分燃烧，消耗氧气的量依次减少( )

18．塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料( )

19．石油分馏和煤的干馏属于物理变化，煤的气体和液化、石油的裂化和裂解属于化学变化( )

20．乙醇分子和水分子中都含有羟基，均可与金属钠反应生成氢气( )

11.√12.√13.√14.×15．×16.√17.√18.×19.×20.√

21．分子式为C5H10的烯烃的同分异构体(不含立体异构)数目为4 ( )

22．纤维素的水解产物能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应生成砖红色沉淀( )

23．在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3COOH和C2H518OH ( )

24．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应( )

25．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同( )

26．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应( )

27．蛋白质完全水解的产物都是氨基酸( )

28．含4个碳原子的烃分子中至少含有4个氢原子( )

29．乙烯分子和苯分子中都含有碳碳不饱和键，都能与溴水发生加成反应( )

30．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O ( )

31．向蔗糖溶液中，加入稀硫酸，加热，一段时间后，然后加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热到沸腾，未出现砖红色沉淀，说明蔗糖还没有水解( )

32．酯化反应、硝化反应以及酯的水解反应均属于取代反应类型( )

33．乙醇生成溴乙烷和乙烯生成溴乙烷的反应类型相同( )

34．可用氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇( )

35．蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应( )

36．石油裂解能得到乙烯，乙烯是生产聚乙烯的原料( )

37．甲烷、苯都属于烃，都不存在同分异构体( )

38．葡萄糖可转化为乙醇，乙醇氧化可得到乙醛( )

39．葡萄糖能氧化氢氧化铜生成砖红色的氧化亚铜(Cu2O) ( )

40．羊毛、蚕丝、棉花和麻等天然高分子材料的主要成分都是蛋白质( )

41．乙酸、甲酸乙酯和羟基乙醛互为同分异构体( )

42.葡萄糖和果糖互为同分异构体、麦芽糖和蔗糖互为同分异构体、淀粉和纤维素互为同分异构体（）

43.植物油可以使溴水和KMnO4褪色，动物油不可以( )

44.混甘油酯为混合物，简单甘油酯为纯净物（)

45.天然油脂都是混合物，所以没有固定的熔沸点（）

答案 1.×2.× 3.× 4.√ 5.√ 6.√7.√8．×9.×10.×

11.√12.√13.√14.×15．×16.√17.√18.×19.×20.√

12.21.×22.√23.√24.√25.×26.√27.√28.×29.×30.×

13.31.×32.√33.×34.×35.×36.√37.×38.√39.×40.×

14.41.×42.×43.√44.×45.√

十二、关于有机化学实验(另外专题)