初三化学必背知识点(精华),推荐文档
初中化学上册必背知识点
一、化学用语
1、常见元素及原子团的名称和符号
非金属： 0氧H 氢N 氮Cl 氯C 碳P 磷S 硫
(2) 常见原
子
团
(
根
)
化学
价
口诀： 一价硝酸氢氧根； 二价硫酸碳酸根； 三价常见磷酸根；
通
常
负
价
除
铵
根
。
(3) 熟练默写常见元素的常用的化合价
3
4、必须熟记的制取物质的化学方程式
(1) 实验室制取氧气一： 2KMnO 4===K 2MnO 4+MnO 2+O 2 f (2)
实验室制取氧气二： 2H 2O 2 ===2H 2O+O 2 f
(3) 实验室制取氧气三： 2KCIO 3===2KCI+3O2 f
(4) 实验室制法 CO 2： CaCO 3+2HCI==CaCI 2+H 2O+CO 2f (5) 实验室制取氢气： Zn+H 2SO 4==ZnSO 4+H 2f (6)
电解水制取氢气： 2H 2O===2H 2f +O 2f
(7) 湿法炼铜术(铁置换出铜)：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu (8)
炼铁原理： 3CO+Fe 2O 3===2Fe+3CO 2
(9) 生灰水［Ca(OH )2］的制取方法：CaO+H 2O==Ca(OH )2 (10) 生石灰(氧化钙)制取方法：CaCO 3 ===CaO+CO 2 f
金属： K 钾Ca 钙Na 钠 Mg 镁Al 铝Zn 锌Fe 铁Cu 铜Hg 汞Ag 银Mn 锰Ba 钡
原子团(根):氢氧根
硝酸根
碳酸根
OH 一
NO 3
2
CO 32
2、化合价口诀
(1)常见兀素化合价口诀
:
一价氢氯钾钠银； 二价氧钙钡镁锌；
三五氮磷三价铝;
许多元素有变价，条件不同价不同。 硫酸根 磷酸根 铵根
S04 2一 PO 43一
NH 4+
铜汞一二铁
、四、六硫四价碳;
二.金属活动性顺序：
金属活动性由强至弱：K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H),Cu Hg Ag Pt Au 。（按5个一句顺序背诵）钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金。
三、常见物质的颜色、状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)
2、KClO
3、KCl、Na 2CO 3、NaC
l 、无水CuSO 4；
铁、镁为银白色（汞为银白色液态），除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。
2、黑色固体：炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲ KMnO 4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫磺：淡黄色
4、溶液的颜色：
含Cu2+的溶液呈蓝色（如CuSO4溶液）；含Fe2+的溶液呈浅绿色（如FeCl2溶液）；含Fe3+的溶液呈棕黄色（如FeCl3溶液），其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3 （氨气）、SO2、HCl （皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO （剧毒）、空气、稀有气体
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸（即醋）；氨水；酒精为有特殊气体的液体。
6、有毒的：气体：CO ；
四、一些物质的特性及用途：
可燃性的气体:H2、CO CH （甲烷）都可做燃料，点燃前都要验纯，与空气混合点燃会爆炸。
还原性的物质：C、H2、CO 都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。
具有氧化性的物质：O2, CO2
助燃性物质：O2 能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。
有毒的气体：CO 能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。
使澄清石灰水变浑浊气体：只有CO2
最轻气体:H2 也是唯一燃烧无污染的气体燃料
干冰（CO2固体）：用于人工降雨，致冷剂；CO 2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等
盐酸（HCI）:用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有挥发性（挥发出HCI气体）
石灰石（CaCO）:建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO
生石灰CaO 易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca（OH）2。
熟石灰Ca（OH）2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na 2CO3反应制取NaOH
五、化学与社会相关常识。
三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然气（气）
六大营养物质：糖类（主要供能物质，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等）、
油脂、蛋白质（鱼、肉、蛋、奶、豆）、维生素（蔬菜、水果）、水、无机盐
缺乏某些元素导致的疾病：缺钙：骨质疏松症（老年人）、佝偻病（儿童）；缺铁：贫血
缺碘：甲状腺肿大（大脖子病）缺维生素A:夜盲症；缺维生素C:坏血病
合金：生铁和钢都是铁的合金，区别是含碳量不同，钢含碳量低，黄铜是Cu-Zn合金
铁生锈条件：铁同时与空气（主要是O2 ）和水接触
防锈方法是：保持铁制品表面干燥和洁净，并在金属表面形成保护膜（涂油漆、涂油、镀其它金属等）。
可燃物燃烧条件：⑴是可燃物；⑵与空气（或O2 ）接触⑶温度达到可燃物着火点
灭火的方法：⑴隔离可燃物，如建立隔离带、釜底抽薪；⑵隔绝空气（或O2 ），如用湿布、
灯帽、土盖灭火焰，用CO2灭火⑶降低温度至可燃物着火点以下，如用水灭火。
环境污染名词：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑物、金属被腐蚀。臭氧层空洞：臭氧能吸收紫外线，由于臭氧被氟里昂等破坏而形成
温室效应：空气中 CO 2排放过多引起全球气温上升 白色污染：塑料随意丢弃，不易被降解而造成的污染。 空气质量日报：污染物主要指标是：总悬浮颗粒、
SO 2、氮氧化物（如 NO 2）
六、基本反应类型
2、地壳中含量最多的非金属兀素是氧兀素。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。 6、人体含量最多的金属元素是钙元素。
&相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、相对原子质量最小的原子是氢。
12、地壳中、人体中、海水中含量最多的元素为氧元素。
14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
八、气体的鉴别
（1） O 2与其它任何一种气体： 用带火星的木条鉴别，能复燃的是 O 2
（2） CO 2与其它任何一种气体： 用澄清石灰水鉴别，能使石灰水变浑浊的是 CO 2
（3） 空气、。2、CO 2、N 2、H 2等多种气体：先用燃着的木条，再用澄清石灰水鉴别
（4） H 2、CO 、CH 4三种可燃性气体： 先点燃在火焰上罩干冷烧杯，后往烧杯中倒少许澄清石灰水鉴别
九、物质的除杂：（括号内是杂质）
1、 CO （CO 2）:通过NaOH 溶液吸收掉 CO 2气体 方程式为：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O
2、 CO 2 （CO ）:诵过灼热的CuO 除去CO 气体（也可除去氢气）方程式为： CO+CuO = Cu+CO 2
3、 CO 2 （O 2）： 通过灼热的 铜网除去O 2气体 方程式为：2Cu+O2 = 2CuO
4、 Cu （ Fe ）： 加入足量 CuSO 4 溶液。方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
5、 KCl （ MnO 2）：先溶解，后过滤，再蒸发。 （凡两种固体一种可溶，一种难溶均可用该法除杂）
6、 CaO （ CaCO ）：高温煅烧 方程式为：CaCO3==CaO+CO2 f
十、初中化学中的“三”（熟悉即可）
1、 构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。
2、 还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。
3、 氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、 构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、 溶液的特征有三个（1）均一性；（2）稳定性；（3）混合物。
6、 收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
7、 水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；
（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的
农药、化肥随雨水流入河中。
8、 固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：
（1）大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；
（2）少数
物
质溶解度受温度的影响很小，如
NaCl ; （3）极少数物质溶解度随温度的升高而减小，如
Ca （OH ）2
9、 CO 2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、 当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
化合反应 分解反应 置换反应
A+B T AB AB T A+B A+BC T AC+B
多变一 例：C+。2== CO 2
CaO+H 2O===Ca(OH) 2 一变多 例：2H 2O===2H 2f +O 2 ? H 2CO 3==CO 2f + H 2O
单换单 例：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu
H 2+C U O==C U +H 2O
七、化学之最
I 、 地壳中含量最多的金属元素是铝。 3、空气中含量最多的物质是氮气。 5、最简单的有机物是甲烷（CH 4 ）。 7、相对分子质量最小的氧化物是水 9、导电性最强的金属是银。 II 、 熔点最低的金属是汞。
13、组成化合物种类最多的元素是碳元素。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、过滤操作中有三靠” （1）漏斗下端紧靠烧杯内壁；（2）玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；（3）盛待过滤液的烧杯
边缘紧靠在玻璃捧引流。
过滤失败的三个原因：（1滤纸被捅破；（2）滤液高于滤纸边缘；（3）承接容器不干净。
13、三大气体污染物：SO 2、CO、NO 2
14、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
15、取用药品三不”原则：（1）不用手接触药品（2）不把鼻子凑到容器口闻气体气味⑶不尝药品的味道。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
17、质量守恒解释的原子三不变：原子种类不改变、数目不增减、质量不变化
18、三大有机合成材料：合成纤维、塑料、合成橡胶
19、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
20、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数
卜一：初中化学上必备化学反应方程式:
（一）化合反应
1、木炭在氧气中燃烧: C+O2=点燃=CO2
2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2
3、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=点燃=2MgO
4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
6、铜在空气中加热：2Cu+O2= △ =2CuO
7、氢气在氧气中燃烧: 2H2+O2=点燃=2H2O
8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2
9、碳不充分燃烧：2C+O2 （不充分）=点燃=2CO
10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3
12、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca（OH）2
（二）分解反应：
13、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）: 2KC1O 3=（MnO2=A =2KCl+3O 2?
14、加热高锰酸钾：2KMnO4=A =K2MnO4+ MnO 2+O2 f
15、电解水：2H2O=通电=2H2? +O2?
16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2f
17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2?
（三）置换反应
18、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f
19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCI 2+H2T
20、铁和盐酸：Fe+2HCI=FeCI 2+H2 f
21、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2f
22、氢气还原氧化铜：H2+C U O=△ =Cu+H2O
23、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2f
24、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2?
25、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
26、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg（NO 3）2=Hg+Cu（NO 3）2
27、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3= △ =2Fe+2H2O
28、铝和稀硫酸：2AI+3H 2SO4=Al2（SO4）3+3H2f
（四）复分解反应
31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCI=CaCI 2+H2O+CO2f
33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H 2O+CO2T 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCI=2FeCI 3+3H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca（OH）2=CaCO3 J +H2O
50、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na 2CO3+H2O
52、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO= △ =Cu+CO 2
53、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
54、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空气中燃烧：C2H 5OH+3O 2=点燃=2CO2+3H 2O