初三化学上册知识点总结填空

上册知识回顾

第一单元走进化学世界

绪言化学使世界变得更加绚丽多彩

1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。P2

2．近代，道尔顿和阿伏加德罗等科学家的研究，得出一个重要的结论：物质是由_____和______构成，__________和_________的重新组合是化学变化的基础。P3

3．1869年，________ 发现了元素周期律和元素周期表。P3

课题1：物质的变化和性质

1．物理变化_______ ；

化学变化________ ，

常伴随____ ，____ ___，_______ __。P7

2．物理变化和化学变化的本质区别：________________ ____ _____。P7

3．物理性质：__ 。

化学性质：___ 。P7-8

课题2：化学是一门以实验为基础的科学

1、化学是一门以为基础的科学 P11

2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。P12

3．请列举蜡烛的化学性质：。（举一个）P12

4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质化学式）。

5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻

后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看

到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了

和。同时说明蜡烛中肯定含有____ _和__ _元素。P12

6．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中 _ _含量较低。P14

8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。P14

9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。P14

课题3 走进化学实验室

10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用

等，块状的药品可以用取用。密度较大的块状药品和

金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药

品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。P18

11．液体药品通常盛放在里。P19

12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。P19

13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。P20

14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。用过以后要立即，以备再用。严禁未经清洗的滴管

再。P20

15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。P20

16．使用酒精灯时要用焰加热。焰的温度最高。P21

17．给试管中的液体预热的方法是。P22

18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成___ 度角。P22

19．洗涤试管的方法是：先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不，也不，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在。P22

第二单元我们周围的空气

课题1 空气

1.法国化学家用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放

在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同

时容器内的空气体积减少了。将得到的物质再加强热，得到

和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空

气的性质 P26

2 . 红磷在空气中燃烧的化学方程式： P27

3 .空气是一种（纯净物/混合物），其中氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。 P27

4.氮气是制造和的重要原料；氮气的，所以常在焊接金属时做保护气，请再列举三个氮气的用途1；2；3。P28

5.稀有气体的化学性质，所以曾被叫做，稀有气体经常用于做保护气，如：，或者。（举出两个例子。）P29P30

6.随着工业的发展，和被排放到空气中，空气污染现象

有、和酸雨现象。P30

课题2 氧气

7. ，说明氧气能支持燃烧。P34

8.写出下列反应的化学方程式：

①硫+氧气：②镁+氧气：

③碳+氧气：

其中，产生刺激性气味的反应是 ,有耀眼的白光的是，放出热量的有。有蓝紫色火焰的是。（注意：不一定只有一个答案。填序号）以上这些反应的类型属于。P35

9.氧气具有氧化性，是一种常见的。P35有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做。（如_______、_________、_____）P36

课题3 制取氧气

10.实验室常用、或的方法制取氧气P37

11.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式： P37在这个实验中，二

氧化锰叫做，它在实验前后的和没有发生变化，它在实验中起作用。P38

12.高锰酸钾是一种色的固体，它受热时化学方程式为：。P38

氯酸钾是一种色粉末状固体，它受热分解的化学方程式为：。P38

13.由种反应物生成其他物质的反应，叫做分解反应。P39

14.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：

①检查（先连接好装置）；②往试管内装入（并在试管口放）；

③准备集气瓶；④；⑤当时开始收集气体；⑥先把再

停止加热。原因是： P40 15.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到，有色固体生成。这个反应的化学方程式是。P41

第三单元自然界的水

课题1 水的组成

1.通电分解水的时候，试管1中的气体可以使，

说明是氧气，试管2中所收集的移近火焰时，，火

焰呈色，说明试管里的气体是。氢气和氧气的体积比

是。P46.P47

2.水通电分解的化学反应方程式：。P47

叫做化合物；由的叫做单质。如：化合物有：；单质有（各举三例）。单质和化合物都是纯净物。P47

课题2 分子和原子

3.水是由水构成的，水分子之间存在着，水分子在不断的。分子是由构成的，例如，一个水分子是由和构成的。P52

4.在化学变化中，分子分成更小的粒子，又重新组合成为新的。例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为和，然后每两个氢原子再结合成为一个，每2个氧原子结合成一个。P52

5.在化学变化中，发生变化的是，没有发生变化。在化学变化中不可以再分。P52

6.分子是保持。原子是。P52

7.左图中，颜色发生变化的烧杯是，这说明分子具有的性质

是。P50

课题3 水的净化

8.水中含有可溶性杂质和杂质，因此常呈浑浊状态。在某些乡村，利用溶于水中形成的胶状物吸附杂质来达到净水的目的。P54

9.去除水中的不溶性杂质，我们可以用过滤的方法，但是如果使用有吸附作用的固体过滤液体，不

仅可去除液体中的，还可以吸附掉一些，除去，

如市场上的净水器就使用了。P55

10．过滤操作中的“一贴”：，

“二低”：，，

“三靠”：，，

过滤后的液体如果还是浑浊，可能的原因是，，

。

11．粗盐提纯的步骤是。玻璃棒作用分别是溶解中，过滤中，蒸发中。

12.含有较多的叫硬水。P56

13.鉴别硬水和软水的方法是用，现象是：。

14.生活中通过可以降低水的硬度。

15.利用、、和等方法可以净化水。P55

第四单元物质构成的奥秘

课题1 原子的构成

1、原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成，原子核是由

和两种粒子构成的。P70

2、由于核内的与核外的相等，所以原子不显电性。不同种类的原子，核内的

不同。P70

3、以一种为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比，

叫做这种原子的相对原子质量。原子的质量主要集中在上。相对原子质量可近似的等于＋。P71

课题2 元素

4、元素就是具有的一类原子的总称。P73

5、地壳中含量较多的前四种元素分别为。（填元素符号）P73

6、元素符号的意义：表示，还表示。

例如：“H”表示。P75但Fe除表示，外，还可以表示。

课题3 离子

7、构成物质的粒子有、、。P78

8、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。金属元素最外层电子

一般 4个，在化学反应中容易电子；非金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易电子；稀有气体元素最外层电子都是个（氦为个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于结构。P78-79

9、原子结构示意图各部分的意义。P78

10、带电的原子叫做，带正电荷的原子叫做，带负电荷的原子叫做。P79

11、离子符号的意义：Mg2+表示；2 K+表示。

课题4 化学式与化合价

12、用元素符号表示的式子，叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以

表示每种物质的化学式只有个。P81

13、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：

硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根磷酸根

15、在化合物里正负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价为。

第五单元化学方程式

课题1 质量守恒定律

1、白磷燃烧的实验现象，方程式为；

铁和硫酸铜反应的现象

方程式为。P91

2、质量守恒定律是指化学反应的各物质的，反应后的

各物质的。P91

3、碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为；

反应的实验现象，

镁条燃烧的现象是，方程式为。

5、质量守恒的原因是。P93

点燃

6、以 C + O2==== CO2为例，说出该化学方程式所表示的意义：

1）；

2）；

3） P94

7、化学方程式为：4X+5O2 ====4NO +6H2O ，则X的化学式为：

课题2 如何正确书写化学方程式

9、写出下列化学方程式

（1）、铁丝在氧气中燃烧：（2）、镁条燃烧：

（3）、铝条燃烧：（4）、磷燃烧：

（5）、碳在氧气中充分燃烧：（6）、硫燃烧：

（7）、氢气点燃（爆炸）：（8）、高锰酸钾加热制取氧气：

（9）、双氧水在二氧化锰作用下制取氧气：

（10）、氯酸钾在二氧化锰催化作用下加热制取氧气：

（11）、水通电：（12）、碳在氧气中不充分燃烧：

第六单元碳和碳的氧化物

课题1 金刚石、石墨和C60

1、研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由元素组成的。但是

由于它们的不同，因此它们的性质存在着差异。P104

2、纯净的金刚石是、形状的固体。天然采集到的金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品。金刚石是天然存在的最的物质。P104

3、石墨是一种色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。石墨很，有感，此外，石墨还具有优良的性能。P104

4、木炭具有的结构，因此它具有能力。的吸附作用比木炭还要强。P105

5、C60分子是由个碳原子构成的分子，它形似。

6、在常温下，碳的化学性质。碳充分燃烧的化学方程：；碳不充分燃烧的化学方程式：。

7、碳跟氧化铜反应的现象是；

化学方程式是。在这个反应中发生还原反应，具有还原性。P108

8、碳还原氧化铁的反应方程式是。P108

课题2 二氧化碳制取的研究

10、在实验室里，二氧化碳常用跟反应来制取，反应的化学方程

式是。P109

11、实验室里制取气体的装置包括装置和装置两部分。要确定气体制取装置时

应考虑的因素有哪些

P110

课题3 二氧化碳和一氧化碳

12、在通常状况下，二氧化碳是色味的，密度比空气，溶于水。

二氧化碳燃烧，也不燃烧。P114

13、往紫色石蕊试液中通入二氧化碳，溶液会变色，原因是（用化学方程式表

示），加热溶液后，变 ___ 色，原因是（用化学方程式表示）。P115

14、二氧化碳能使澄清石灰水变，写出该反应的化学方程式：

P115

15、固体二氧化碳叫，它升华时，大量的热，因此可作剂，它还可以用

于。P115

16、是引起温室效应的主要物质。防止温室效应进一步增强的措施

有：； P117

17、一氧化碳是一种色味的气体，它溶于水。能够燃烧，并放出大量的热，火焰

呈色。一氧化碳燃烧的化学方程式是。P117

18、一氧化碳有，这是因为一氧化碳极易于血液中的结合。P117

19、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式是，这说明一氧化碳

具有；反应的现象有：1），2），反应时的操作顺序是先，再。P118

第七单元燃料及其应用

课题1：燃烧和灭火

1、燃烧：可燃物与发生的一种、、的氧化反应。P125 燃烧需要三个条件：1） 2） 3）。

2、灭火的原理：1）；2）；3）。P126

3、可燃物在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起的叫。P128。除了可燃性气体能发生爆炸外，、等也会发生爆炸。P128

4、可燃物与氧气的接触面积越，燃烧就越。P128

5、在生产、运输、使用和贮存和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。如、（举二个例子） P128

6、常用的灭火器有 1），2）、3）。

三种灭火器的使用范围分别为________ _、______ _ 、______ __。P127

课题2、燃料和热量

7、生活中经常使用的燃料有、和，

我们常称它们为。P131

8、煤是复杂的，主要含有元素，煤的综合利用使其分解，如煤气，煤气的主

要成分有、、和其他气体。（写化学式）P132

9、石油是由沸点不同的化合物组成的（纯净物/混合物），从石油炼制出的燃料

有、和等。（任举三例）家庭使用的一种罐装

“煤气”装的是。P133

10、天然气主要是由_____元素和_____元素组成的气态碳氢化合物，其主要成分是（化

学式），池沼底常含有也称，

其燃烧的化学方程式。P134

11化学变化在生成新物质的同时，还伴随着的变化，表现为吸热现象和现象，如燃烧，伴随有现象。P 136

12、要使燃料充分燃烧，要注意两点：

一是；二是。P137

课题3 使用燃料对环境的影响

13、煤燃烧时会排出（化学式）、（化学式）等污染物，这

些气体溶于雨水，会形成。酸雨的主要危害表现在、、等方面。（举三个例子）P139

14、乙醇又可称为_______，化学式________，它属于__________能源。P142

15、被认为最清洁的燃料，随着科技的发展，将会成为主要能源之一，其燃料的化学方

程式为。P143

16、在化石燃料中是比较清洁的燃料。通过“西气东输”可改变地域资源不均状况。P143

17、汽车尾气中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。请举例减少汽车尾气对空气污染的有效方法：、。（举二个例子）