四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学一诊模拟试题
四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学上学期开学考试试题(含解析)
四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学上学期开学考试试题（含解析）1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B. 我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C. 液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D. 工程兵开山使用的炸药“TNT”是有机高分子化合物【答案】C【解析】【详解】A.汽车尾气中的氮氧化合物是汽车发动机中N2与O2在电火花作用下发生反应产生的，A错误；B.我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与二氧化硅有关，B错误；C.液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰,二者发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2和水，从而消除了Cl2的毒性及危害，C正确；D.炸药“TNT”是三硝基甲苯，不是搞高分子化合物，D错误；故合理选项是C。
2.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A。
非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，盐酸不是含氧酸，不能因为盐酸酸性比硅酸强判断氯和硅的非金属性强弱，故错误；B. 某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，无现象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有氯离子，故正确；C. 淀粉溶液在硫酸存在下加热一段时间后，应先加入氢氧化钠中和酸，然后再与新制的Cu(OH)2悬浊液混合，加热煮沸，看有无红色沉淀生成，故错误；D. 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，出现红褐色沉淀和无色气体，不能说明氯化亚铁变质，故错误。
故选B。
【点睛】掌握双糖或多糖水解程度的检验方法，注意水解产物为葡萄糖，含有醛基，但检验醛基需要在碱性条件下，双糖或多糖水解一般在酸性条件下进行，所以水解一段时间后需要加入氢氧化钠中和酸，再检验醛基的存在。
四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三上学期第一次月考化学理综(解析版)
四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三上学期第一次月考理综1.化学与人类生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是（）A. 熟石灰可作食品干燥剂B. SO2具有漂白性，可用作食品漂白剂C. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂【答案】D【详解】A. 熟石灰是氢氧化钙，没有吸水性，不能作食品干燥剂，生石灰为氧化钙，可作食品干燥剂，故A项错误；B. 二氧化硫有毒，不能作食品漂白剂，故B项错误；C. 碳酸钠的碱性太强，不适合做胃酸中和剂，而氢氧化铝、碳酸氢钠都是常见的胃酸中和剂，故C项错误；D. 硅酸钠性质稳定，不能燃烧，不易腐蚀，其水溶液俗称水玻璃，可用作木材防腐剂，故D项正确；答案选D。
2.实验室从废定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉淀银离子，过滤、洗涤、干燥，灼烧Ag2S制取金属Ag；制取C12并将Cl2通入滤液中氧化Br-，再用苯萃取分液。
其中部分实验操作的装置如下图所示：下列叙述正确的是（）A. 用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B. 用装置乙在通风橱中高温灼烧Ag2S制取AgC. 用装置丙制备用于氧化过滤液中Br-的Cl2D. 用装置丁分液时，先放出水层再换个烧杯继续放出有机层【答案】C【分析】A. Ag2S不溶物，可用过滤操作进行分离，玻璃棒起引流作用；B. 高温灼烧Ag2S需用坩埚；C. 高锰酸钾与浓盐酸在常温下可制备氯气；D. 分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出。
【详解】A. 用装置甲可分离Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不断搅拌，否者可能会使滤纸破损而影响实验操作，故A项错误；B. 蒸发皿可用于水溶液的蒸发结晶实验操作，而高温灼烧Ag2S固体时需用坩埚进行实验，故B项错误；C. 高锰酸钾具有强氧化性，在常温下可与浓盐酸反应制备氯气，其实验装置与操作均科学规范，故C项正确；D. 苯为有机萃取剂，其密度比水小，则在分液时，先从分液漏斗的下口放出水层，不能从下口继续放出有机层，而应该从上口倒出有机层，D项错误；答案选C。
宜宾市叙州区第一中学校2020届高三化学下学期第一次在线月考试题含解析
①连接好装置后，应进行的第一步操作是_________；为保证产物的纯净，应待D中__________（填现象）再加热酒精灯。
②B装置中盛装饱和NaCl溶液，实验开始后B中产生的现象是_________，选择饱和NaCl溶液的理由是_____。
A。 分子式为C26H22B. 属于苯的同系物
C. 一氯代物有3种D。 能溶于水和酒精
【答案】C
【解析】
【分析】
有机物TPE分子可以看做是乙烯分子中四个氢原子被四个苯环所取代，分子式为C26H20,属于不饱和芳香烃，不溶于水，易溶于有机溶剂。
【详解】A项、根据结构简式确定分子式为C26H20,故A错误；
B、7.1gCl2的物质的量为0。1mol，100mL1.0mol·L－1NaOH为0。1mol，1mol氯气与2molNaOH反应转移1mol电子，故转移的电子数小于0.1NA,B项错误；
C、n（NH3）= ，n(O2)= ，依据方程式:4NH3+5O2 4NO+6H2O可知，该反应生成1molNO,同时过量0.25molO2，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮（2NO+O2=2NO2），所以最终生成一氧化氮分子数小于NA，C项错误;
C. 17gNH3与48gO2在催化剂作用下充分反应,得到NO分子数 NA
D。 标准状况下，2。24LCH4和C3H6混合气体中，含有极性键数为0.5NA
【答案】A
【解析】
【详解】A、若2.0g全为CO2，含质子物质的量为 ×22=1mol，若2。0g全为SO2,含质子物质的量为 ×32=1mol，则2。0gCO2与SO2的混合气体分子中含有的质子数为NA,A项正确;
2020年四川省宜宾市叙州一中高考化学一诊试卷(含答案解析)
2020年四川省宜宾市叙州一中高考化学一诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列营养物质中，不属于高分子化合物的是()A. 淀粉B. 酶C. 油脂D. 天然橡胶2.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 含0.1mol Na+的Na2O和Na2O2的混合物中，阴离子总数等于0.05N AB. 标准状况下2.24L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为0.2N AC. 0.1mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为0.1N AD. 1mol N2与4mol H2一定条件下反应，生成的NH3分子数为2N A3.下列关于有机物的叙述不正确的是()A. 与HBr、溴水发生加成反应，产物都只有一种B. 分子式为C6H10OC. 可发生加成、酯化和氧化反应D. 分子中有两种官能团4.在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是()①Cl−②NO3−③SO42−④S2−A. ①②B. ②③C. ③④D. ①③5.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中Y元素原子电子层数等于最外层电子数。
下列说法不正确的是()M XY ZA. Z位于元素周期表中第三周期、第ⅣA族B. Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应C. M的非金属性比Z的弱D. 原子半径比较：X<M6.高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车．总反应方程式如下：下列叙述不正确的是()A. 该电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应B. 放电时负极反应为：MH+OH−−e−=M+H2OC. 充电时阳极反应为：NiOOH+H2O+e−=Ni(OH)2+OH−D. 放电时每转移1mol电子，正极有1molNiOOH被还原7.室温下，向200mL 0.1mol⋅L−1CH3COONa溶液中，逐渐加入0.1mol⋅L−1盐酸(不考虑挥发)，CH3COOH、CH3COO−物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是()A. 随着盐酸加入，溶液中水的电离程度逐渐增大B. 随着盐酸加入，c(OH−)逐渐增大c(CH3COO−)C. M 点，n(H+)−n(OH−)=(a×10−4−0.01)molD. 当V(盐酸)=200mL时，c(CH3COO−)+c(CH3COOH)>c(Cl−)二、实验题（本大题共2小题，共28.0分）8.乙酰乙酸乙酯是有机合成中非常重要的原料，实验室制备乙酰乙酸乙酯的反应原理、装置示意图和有关数据如下所示：密度/(g⋅cm−1)沸点/℃水中溶解性乙酸乙酯0.9077.2难溶乙酰乙酸乙酯 1.02 181微溶乙酸 1.05 118易溶实验步骤：(I)合成：向三颈烧瓶中加入9.8mL无水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切细的金属钠。
2020届四川省宜宾市叙州区第一中学校高三下学期第二次高考适应性考试化学试题理综
四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三下学期第二次高考适应性考试理综7.《周礼)记载“煤饼烧砺(贝壳)成灰”，并把这种灰称为“蜃”，古人蔡伦以“蜃”改进了造纸术。
下列说法错误的是（）A. 贝壳的主要成分 CaCO3B. “砺成灰”是氧化还原反应C. “蜃”与水混合，溶液呈碱性D. 纸张主要成分是纤维素8.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确．．．的是（）A. 25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中OH－数目为0.1N AB. 常温常压下，22.4L Cl2和5.6gFe充分反应转移电子数目为0.3 N AC. 8.0gCu2S和CuO的混合物中所含的铜原子数为0.1 N AD. 标准状况下，5.6L乙烷中含有的极性键数目为1.5N A9.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 无色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B.()()c OHc H-+=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C. pH=12 的无色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D. 含Na 2SO 3 的溶液中：K +、H +、Cl -、NO 3-11.短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，K 、L 、M 均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X 、Y 的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K 是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L 丙溶液的pH 为l ，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：W<X<YB. 元素的非全属性：Z>Y>XC. 化合物XYZ 中只含共价键D. K 、L 、M 中沸点最高的是M12.某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液『主要成分为()2Ca OH 』，酸液室通入2CO (以NaCl 为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。
四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三化学下学期第四学月考试试题.docx
四川省宜宾市叙州区第一中学校2020届高三化学下学期第四学月考试试题7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A.碳酸钠俗称纯碱，可用于去除餐具的油污B.盐碱地不利于作物生长，可通过施加生石灰进行改良C.用K^FeOi处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质D.生产医用口罩的聚丙烯树脂原料属于合成有机高分子材料8.设M表示阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A.由H2180与D2160组成的2. 0g物质中所含中子、电子数均为N flB.0. ImolFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0. 2N AC.0. ImolAl与足量NaOH溶液反应，生成氢分子数为0. 3N.,D.25°C,将0. ImolCHsCOONa加入稀醋酸至溶液呈中性时，溶液中CH3COO^数小于0. 1N.,9.氨是制造化肥的重要原料，如图为工业合成氨的流程图。
下列有关说法销谖的是咯、H：混合气体—A.工业上制氮气一般用分离液态空气法B.步骤②、③、④、⑤均有利于提高反应物的平衡转化率C.步骤①中"净化"N,、凡混合气体可以防止催化剂中毒D.步骤③中温度选择500°C ,主要是考虑催化剂的活性10.下列指定反应的离子方程式正确的是A.将铜插入稀硝酸中：C U+4H*+2N03「=C U»+2N02 t +H20B.向Fez (SOD 溶液中加入过量铁粉：Fe"+Fe=2F勇C.向 A12(SO1)3溶液中加入过量氨水：A13++3NH3 - H2O=A1 (OH)3 J +3NH；D.向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3 I +2Na*11.已知M是短周期金属元素，X和Y是短周期非金属元素，且X、M、Y的原子序数依次增大。
三者组成的物质(可视为M2XMY)是一种良好的离子导体。
研究者在常压下利用下列反应合成M3XY: 2M + 2MXA +2MY==2M；,XY +A2o其中常温常压下A?是无色无味气体，已知上述反应中消耗0. 92 g M的单质可得到标准状况下448 mL的心。
2024届四川省宜宾市第一中学高三一诊考试化学试卷含解析
2024届四川省宜宾市第一中学高三一诊考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、最近我国科学家研制出一种高分子大规模储能二次电池，其示意图如下所示。
这种电池具有寿命长、安全可靠等优点，下列说法错误的是A．硫酸水溶液主要作用是增强导电性B．充电时，电极b接正极C．d膜是质子交换膜D．充放电时，a 极有2、下列关于各装置与其对应的实验目的或得到的实验结论的说法中正确的是（）选项 A B C D实验装置探究温度对平衡2NO2N2O4的影响目的或结论探究温度对平衡2NO2N2O4的影响试管中收集到无色气体，说明铜与浓硝酸的反应产物是NO海带提碘时，用上述装置灼烧海带除去HCl气体中混有的少量Cl2A．A B．B C．C D．D3、设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1molCl2与过量Fe粉反应生成FeCl3，转移2N A个电子B．常温常压下，0.1mol苯中含有双键的数目为0.3N AC．1molZn与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为N AD．在反应KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成1molCl2转移的电子数为1.75N A4、国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染，其工作原理如图所示。
四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学上学期期中试题含解析
四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学上学期期中试题（含解析）1.世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀一层碲化镉薄膜，光电转化率高。
下列说法错误的是A. 普通玻璃含有二氧化硅B. 该发电玻璃能将光能完全转化为电能C. 碲化镉是一种无机化合物D. 应用该光电转化技术可减少温室气体排放【答案】B【解析】【详解】A. 普通玻璃的主要成分是二氧化硅，故A正确；B. 该发电玻璃光电转化率高，但不能将光能完全转化为电能，故B错误；C. 碲化镉属于无机化合物，故C正确；D. 应用该光电转化技术，提高了光电转化率，能够减少温室气体排放，故D正确。
故选B。
2.X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。
X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。
丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。
上述物质有如图转化关系：下列说法错误的是A. 四种元素形成的单质中W的氧化性最强B. 甲、乙、丙中沸点最高的是丙C. 甲常用作致冷剂D. 甲、乙分子均只含极性共价键【答案】B【解析】【分析】丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，单质Z与化合物甲反应生成NO，则单质Z为O2，化合物甲为NH3，乙为H2O，能与H2O反应生成氧气的单质为F2，丙为HF，故元素X、Y、Z、W 分别为H、N、O、F。
据此解答。
【详解】A. 根据以上分析，H、N、O、F四种元素形成的单质中F2的氧化性最强，故A正确；B. 常温下NH3和HF为气态，H2O在常温下为液态，所以沸点最高的是H2O，故B错误；C. 化合物甲为NH3，氨气易液化，液氨气化时吸收大量的热，故常用作致冷剂，故C正确；D. 化合物甲为NH3，乙为H2O，NH3和H2O分子均只含极性共价键，故D正确。
故选B。
【点睛】本题考查了结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意丁为无色气体，遇空气变红棕色是解题的突破口，熟记常见的10电子微粒。
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四川省宜宾市叙州区第一中学2020届高三化学一诊模拟试题7．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白质 D．葡萄糖8．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含有的原子数目为2N AB．分解H2O2制O2，每生成1 mol O2转移2N A个电子C．62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－数为N AD．常温常压下，1 g H2含有中子数目为N A9．雌二醇和炔雌醇是两种雌激素用药，它们的结构简式如下，关于它们的说法不正确的是A．核磁共振氢谱峰数相同B．均能发生加成反应、取代反应、消去反应C．两种分子中所有碳原子不可能在同一个平面内D．可用FeCl3溶液鉴别10．某溶液X中可能含有NO3－、Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。
为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是A．若含有Fe3+，则一定含有Cl－B．SO42－、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在C．该溶液中只存在上述离子中的NO3－、SO42－、NH4+、Fe2+四种离子D．气体甲能使湿润的蓝色石蕊试纸变红11．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B．Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C．X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D．M的原子半径比Y的原子半径大12．如图所示是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池(MHNi电池)。
下列有关说法不正确的是A．放电时正极反应为NiOOH＋H2O＋e－→Ni(OH)2＋OH－B．电池的电解液可为KOH溶液C．充电时负极反应为MH＋OH－→H2O＋M＋e－D．MH是一类储氢材料，其氢密度越大，电池的能量密度越高13．常温下，向20.00mL0.1mol·L－1KOH溶液中滴加0.1 mol·L －1HA(弱酸)溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与HA溶液体积之间的关系如图I所示：向20.00mL0.1 mol ·L－1 HA溶液中滴加0. 1mol ·L－1 KOH溶液，混合溶液中水电离出的c(OH－)与KOH溶液体积之间的关系如图II所示。
下列有关说法正确的是A．A点、X点对应溶液中水的电离程度相同B．B点、Y点对应溶液的pH相等C．C点、Z点对应溶液中都存在：c(OH－)=c(H+)+c(HA)D．D点、W点对应溶液中分别都存在：c(K+)=c(A－)26．（14分）乙酸异戊酯是组成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。
实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：实验步骤：在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。
开始缓慢加热A，回流50min。
反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液洗涤；分出的产物再加入少量无水Na2SO4固体，静止片刻。
过滤除去Na2SO4固体，讲行蒸馏纯化。
收集140～143°C馏分，得到乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：(1)实验中制备乙酸异戊酯的化学方程式为_________________。
(2)仪器B的名称是_______________，作用是____________。
(3)在洗涤操作中饱和碳酸氢钠溶液的主要作用是______________。
(4)实验中加入少量无水Na2SO4的目的是_________________________。
(5)实验中加过量乙酸的目的是___________________________。
(6)本实验的产率是_______________(填标号)。
a.30%b.40%c.50%d.60%27．（14分）碱式硫酸铝[(1−x)Al2(SO4)3·x Al(OH)3]溶液可用于烟气脱硫。
实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝溶液，实验流程如下：已知“调pH”的反应为：(2−x)Al2(SO4)3＋3x CaCO3＋3x H2O＝2[(1−x)Al2(SO4)3·x Al(OH)3]＋3x CaSO4↓＋3x CO2↑（1）“酸浸”时反应的化学方程式为____。
（2）“酸浸”时适当增大H2SO4溶液浓度的目的是____，能达到相同目的的方法还有____（任写一种）。
（3）“酸浸”时应控制H2SO4溶液的用量，H2SO4溶液用量不能过量太多的原因是____。
（4）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，加入0.1000 mol·L−1 EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH 约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L−1 CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算(1−x)Al2(SO4)3·x Al(OH)3中的x值（写出计算过程）。
28．（15分）NO2是形成雾霾天气的原因之一。
（1）重型车辆常在排气管内“喷淋”尿素［CO(NH2)2］溶液，使NO2转化为无污染物质。
采用“喷淋”时，该反应的活化能（选填“增大”“减小”“不变”），写出该反应的化学方程式：。
（已知：CO(NH2)2中N呈－3价）（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素。
已知：①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH＝－l59.5 kJ·mol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－160.5 kJ·mol-1③H2O(l)=H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol-1写出CO2与NH3合成尿素和气态水的热化学反应方程式。
（3）恒温下将1.6molNH3和0.8molCO2放入容积为8L的恒容密闭容器中，反应生成NH2CO2NH4（s），下列各项能说明反应达到平衡状态的是。
a．容器内气体压强保持不变 b．CO2与NH3的速率之比为1∶2c．NH2CO2NH4(s)质量保持不变 d．容器内温度保持不变该反应达到平衡时，测得CO2的物质的量浓度为0.05mol·L-1。
则平衡时CO2的转化率α＝____；若其他条件不变，移去少量NH2CO2NH4，CO2的转化率_____（选填“增大”“减小”“不变”）。
（4）为减少NO2排放，可将NO2转化为NO后通入如图所示装置，同时补充气体物质A使NO全部转化为NH4NO3，该装置中总化学反应方程式是_____。
35．（15分）早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成，回答下列问题：(1)准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过________方法区分晶体、准晶体和非晶体。
(2)基态Fe原子有________个未成对电子。
Fe3＋的电子排布式为_____________。
(3)新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O。
乙醛中碳原子的杂化轨道类型为________，1 mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________。
Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有__________个铜原子。
锗也是一种半导体材料，Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键，从原子结构角度分析，原因是______________________________。
(4)如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图：镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY n，它们有很强的储氢能力。
已知镧镍合金LaNi n晶胞体积为9.0×10－23cm3，储氢后形成LaNi n H4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi n中n＝________(填数值)；氢在合金中的密度为________。
36．（15分）碘海醇为非离子型造影剂，适用于有造影剂反应的高危因素的病人。
下面是以化合物A为原料合成碘海醇的路线：其中R-为-CH2CH(OH)CH2OH请回答以下问题：（1）物质D中含有的官能团为________。
（2）A是苯的同系物，相对分子量为106，则A的结构简式是_______________。
（3）写出A的侧链与氯气发生一氯取代的条件_____________。
（4）反应②的化学方程式______________。
（5）反应①→⑤中，属于氧化反应的是_____________（填序号）。
（6）写出能同时满足下列条件的D的两种．．同分异构体的结构简式：_________。
Ⅰ．苯环上有3个取代基，苯环上的一卤代物有2种；Ⅱ．能发生银镜反应，水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；Ⅲ．含有1个α－氨基酸的结构（例如：CH3CH(NH2)COOH属于α－氨基酸）化学参考答案7．C 8．B 9．D 10．C 11．A 12．C 13．C26．+H2O 球形冷凝管冷凝回流除去残留的醋酸，降低乙酸异戊酯的溶解度干燥乙酸异戊酯提高异戊醇的转化率 d27．Al2O3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2O 加快酸浸时的反应速率（或提高铝元素的浸出率）加热（或搅拌）会增加后续CaCO3的消耗量 0.4128．不变 6NO2+4CO(NH2)2＝7N2+4CO2+8H2O 2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-276.0kJ/mol ac 50% 不变 8NO+2NH3+7H2O=5NH4NO335．X射线衍射 4 1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5) sp3、sp2 6N A 16 Ge原子半径较大，难以形成稳定的π键，不易形成双键或叁键 5 0.083 g·cm－336．硝基，酯基光照①。