高中化学高三素材高考化学专题8有机基本概念的梳理和综合高中化学
高中化学有机化学知识点归纳
高中化学有机化学知识点归纳高中化学有机化学知识点归纳有机化学是高中化学学科的重要组成部分，也是高考化学考试的重点。
本文将对该部分的知识点进行归纳和总结，以帮助同学们更好地掌握有机化学的相关知识。
一、有机化合物的基础知识1、有机化合物的定义：主要由碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物，是生命物质和工业材料的主要组成部分。
2、有机化合物的分类：根据氢原子在碳原子上的位置，可以分为伯、仲、叔、季碳原子；根据官能团，可以分为烃、醇、醛、羧酸等。
3、有机化合物的命名：根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的命名规则，通过给碳原子编号，确定有机化合物的名字。
二、有机化学反应的类型1、取代反应：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
2、加成反应：两个或多个分子中的碳原子通过加成反应结合成一个分子的反应。
3、消除反应：有机化合物分子中的碳原子通过消除反应脱去一个或多个小分子，生成新的碳碳双键或碳碳叁键的反应。
4、氧化反应：有机化合物分子中的碳原子通过氧化反应增加或减少一个氧原子的反应。
5、还原反应：有机化合物分子中的碳原子通过还原反应减少或增加一个碳原子的反应。
三、有机化合物的性质1、烷烃：饱和烃，具有烷烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。
2、烯烃：含有碳碳双键的烃类，具有烯烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、氧化反应等。
3、炔烃：含有碳碳叁键的烃类，具有炔烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、消除反应等。
4、芳香烃：具有苯环结构的烃类，具有芳香烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。
5、醇类：含有羟基的有机化合物，具有醇类的通性，如可以发生取代反应、消除反应等。
6、醛类：含有醛基的有机化合物，具有醛类的通性，如可以发生还原反应、氧化反应等。
7、酸类：含有羧基的有机化合物，具有酸类的通性，如可以发生酯化反应等。
四、有机化合物的应用1、工业制造：有机化合物是工业制造的重要原料，如合成高分子材料、合成纤维、合成橡胶等。
有机化学基础知识点总结
有机化学基础知识点总结有机化学是研究碳及其化合物的化学性质、结构、合成方法和应用的学科。
下面是有机化学的基础知识点总结：1.键合理论：有机化合物的化学性质与其分子内的键有着密切关系。
有机化学中常见的键有共价键、极性键和离子键。
2.碳骨架：大多数有机化合物的分子都是由碳原子构成的骨架。
根据碳原子之间的连接方式，碳骨架可分为直链、分支链、环状和杂环等几种不同的类型。
3.功能团：有机化合物中的功能团是指具有一定化学性质的结构单元。
常见的有机化合物功能团有羟基、醇基、酮基、酯基、羧基等。
4.反应类型：有机化学中常见的反应类型有取代反应、消除反应、加成反应、缩合反应、氧化还原反应等。
5.反应机理：有机化学反应的过程可以通过反应机理来描述。
常见的反应机理包括亲核取代反应机理、亲电取代反应机理、酸碱催化反应机理等。
6.按键性质分类：根据碳原子上的官能团的不同，有机化合物可分为饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物中的碳碳键都是单键，而不饱和化合物中的碳碳键可以是双键或者三键。
7.合成方法：有机化学中的合成方法包括物理法、化学法和生物法。
常见的合成方法有酸催化、碱催化、取代反应、缩合反应等。
8.离子性和共价性：有机化合物既有离子性也有共价性。
大多数有机化合物分子中的键为共价键，但分子之间的作用力常常具有离子性质。
9.异构体：同一种分子式但结构不同的化合物称为异构体。
异构体可以分为构造异构体、空间异构体和立体异构体等几种类型。
10.应用领域：有机化学在药物、农药、材料科学等领域有着广泛的应用。
有机合成和有机反应研究的进展为新药的发现和农药的合成提供了重要的支持。
以上是有机化学的基础知识点总结，了解这些知识点对于学习和理解有机化学的基本概念和原理非常重要。
有机化学是一个广阔而深奥的学科，需要通过不断学习和实践来掌握和应用。
高三化学有机物知识点总结
高三化学有机物知识点总结
以下是高三化学有机物知识点的一些总结：
有机化学是研究碳及其化合物的科学。
有机化合物的分类、命名原则和方法以及各种化合物的结构与性质是高三必修三中的重要内容。
了解有机化学反应常见的机理和应用，对于学生的化学思维能力和解题能力的提升具有重要意义。
高中有机化学知识点是历年高考必考内容之一，例如有机物的分类、结构与组成、有机反应类型、有机物的相互转化、有机物的制取和合成以及石油化工、煤化工等。
常见的官能团及名称：—X（卤原子：氯原子等）、—OH（羟基）、—CHO（醛基）、—COOH（羧基）、—COO—（酯基）、—CO—（羰基）、—O—（醚键）、C=C （碳碳双键）、—C≡C—（碳碳叁键）、—NH2（氨基）、—NH—CO—（肽键）、—NO2（硝基）。
常见有机物的通式：烷烃：CnH2n+2；烯烃与环烷烃：CnH2n；炔烃与二烯烃：CnH2n-2；苯的同系物：CnH2n-6；饱和一元卤代烃：CnH2n+1X；饱和一元醇：CnH2n+2O或CnH2n+1OH；苯酚及同系物：CnH2n-6O或CnH2n-7OH；醛：CnH2nO 或CnH2n+1CHO；酸：CnH2nO2或CnH2n+1COOH；酯：CnH2nO2或CnH2n+1COOCmH2m+1。
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结及新高考化学重点难点框架梳理(精编版)
2023年新高考高中化学实验题答题模板归类总结1.浓硫酸的稀释：【规范操作】向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。
【答题关键】①浓硫酸倒入水中；②缓慢；③不断搅拌。
2.分液操作【规范操作】将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔) 对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下，当下层液体恰好流尽时，迅速关闭活塞。
上层液体从分液漏斗上口倒出。
【答题关键】①液面上方与大气相通；②沿烧杯壁；③上上下下(上层液体从上口倒出；下层液体从下口放出)。
3.焰色反应操作【规范操作】酒精灯蘸取酒精灯用盐酸酒精灯铂丝无色一→→待测物观察火焰颜色一→→铂丝一→→无色。
灼烧灼烧洗涤燃烧【答题关键】①烧、蘸、烧、洗、烧；②观察钾元素焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃观察。
4.容量瓶查漏操作【规范操作】向容量瓶中加适量水，塞紧瓶塞，用手指顶住瓶塞，倒立，用吸水纸检查是否有水珠渗出；如果不漏，再把塞子旋转180°,塞紧，倒置，用同样方法检查。
【答题关键】①装水；②倒立；③检查是否漏水；④旋转180°;⑤重复操作。
5.沉淀剂是否过量操作【规范操作】(1)加沉淀剂：静置，向上层清液中继续滴加少量沉淀剂，若无沉淀产生，则证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
(2)加入与沉淀剂反应的试剂：静置，取适量上层清液于另一洁净试管中，向其中加入少量与沉淀剂作用产生沉淀的试剂，若产生沉淀，证明沉淀剂已过量，否则沉淀剂不过量。
【答题关键】①上层清液；②沉淀剂或与沉淀剂；③是否沉淀；④若需称量沉淀的质量而进行有关定量计算时则只能选用方法(1)。
6.沉淀洗涤操作【规范操作】向漏斗内加蒸馏水至浸没沉淀，待水自然流出后，重复操作2～3次。
【答题关键】①浸没；②重复2～3次。
7.判断沉淀是否洗净操作【答题模板】取少量最后一次洗涤液置于试管中，滴加……(试剂), 若没有……现象，证明沉淀已经洗净。
新高考化学知识点归纳
新高考化学知识点归纳新高考化学知识点归纳涵盖了高中化学的主要内容，包括基本概念、基本原理、元素化合物知识、有机化学、化学实验等。
以下是对这些知识点的简要归纳：基本概念1. 物质的量：摩尔（mol）、摩尔质量、物质的量浓度。
2. 化学计量：化学方程式的书写和平衡。
3. 化学键：离子键、共价键、金属键。
4. 化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
基本原理1. 原子结构：原子核、电子云、电子排布。
2. 元素周期律：周期表的结构、元素周期性。
3. 化学平衡：动态平衡、平衡常数、勒夏特列原理。
4. 酸碱理论：酸碱定义、酸碱中和、pH值。
元素化合物知识1. 碱金属：锂、钠、钾等的特性和反应。
2. 卤素：氟、氯、溴、碘等的特性和反应。
3. 氧族元素：氧、硫、硒等的特性和反应。
4. 碳族元素：碳、硅、锗等的特性和反应。
有机化学1. 有机化合物的分类：烃、醇、醛、酮、酸、酯等。
2. 有机反应类型：加成反应、取代反应、消去反应、重排反应。
3. 有机合成：合成路线设计、保护基团的使用。
4. 有机分子的结构和性质：立体化学、共轭系统、芳香性。
化学实验1. 基本操作：称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取。
2. 物质的分离和提纯：结晶、色谱、蒸馏。
3. 仪器的使用和维护：滴定管、分光光度计、气相色谱仪。
4. 化学实验安全：实验室规则、危险品处理、事故应急。
结束语新高考化学知识点的归纳不仅要求学生掌握化学的基础知识，还要求能够运用这些知识解决实际问题。
通过系统的学习和实践，学生可以更好地理解化学原理，提高化学素养，为未来的学术或职业生涯打下坚实的基础。
专题八 氯及其化合物(2022高考化学)新高考版
专题八氯及其化合物课标要求1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯及其重要化合物的主要性质。
2.认识氯及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
3.认识氯及其化合物的多样性。
4.认识氯及其化合物的转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
核心考点核心命题角度考题取样命题情境素养能力氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐氯的含氧酸盐的性质(热点角度)2020全国卷Ⅱ,26(5)生活实践归纳与论证NaClO2、KClO3的性质和应用(热点角度)2020全国卷Ⅲ,26学习探索分析与推测卤素单质及其化合物的相似性和递变性从海水中提取氯、溴、碘2015新课标全国卷Ⅱ,12生活实践分析与推测ClO2的性质、制备和含量测定(热点)2017浙江,3B生活实践理解与辨析的性质(热点)2018全国卷Ⅲ,26(2)学习探索归纳与论证高考怎么考高考常结合综合实验或工艺流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制备、性质及含量测定,也常以海水提溴等流程图为载体,考查物质的制备与提纯,都具有一定的综合性和创新性。
新教材增加了氯气制备实验,预计2022年高考命题会更加重视对氯气及含氯化合物制备及性质探究实验的考查;卤族元素的考查力度依旧可能较大,可能以溴、碘及其化合物的制备为载体设置微型实验或探究型实验进行考查。
考点1氯气·必备知识通关·解题能力提升考法1氯气的制备、性质及应用考点2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐·必备知识通关·解题能力提升考法2氯水、次氯酸、氯的含氧酸盐的性质和应用考点3卤素单质及其化合物的相似性和递变性·必备知识通关·解题能力提升考法3卤素单质及其化合物的性质“双一流”名校冲刺释疑难·专项突破疑难2 从海水中提取氯、溴、碘析素材·情境应用素材10 ClO2的性质、制备和含量测定素材11 NaClO2、KClO3的性质和应用素材12 的性质考点1 氯气1.氯元素的位、构、性关系氯元素位于元素周期表中第三周期ⅦA族,其原子结构示意图为, , 氯原子很容易得到1个电子形成具有8电子稳定结构的Cl-,因此,氯气具有很强的氧化性。
高考化学必考知识点及题型归纳总结
高考化学必考知识点及题型归纳总结高考化学必考知识点及题型归纳整理免费高中化学其实是文科性质特别深的一个科目,所以我们在复习高考的时候要加强知识点的记忆,以下是我准备的一些高考化学必考知识点及题型归纳总结，仅供参考。
高考化学必考知识点一、氧化还原相关概念和应用(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念(2)氧化性、还原性的相互比较(3)氧化还原方程式的书写及配平(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应(6)电化学中的氧化还原反应二、物质结构、元素周期表的认识(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布(2)同周期、同主族原子的半径大小比较(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。
三、熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数止中固体、得失电子、中子数等内容。
四、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)五、离子的鉴别、离子共存(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等六、溶液浓度、离子浓度的比较及计算(1)善用微粒的守恒判断(电荷守衡、物料守衡、质子守衡)(2)电荷守恒中的多价态离子处理七、pH值的计算(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)八、化学反应速率、化学平衡(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程(4)利用等效平衡”观点来解题九、电化学(1)能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置(2)能写出各电极的电极反应方程式。
高中化学专题08 第26题 实验大综合(知识过关)-2020年高考化学二三轮复习题型大突破系列
专题08 第26题实验大综合知识过关一、试题分析物质制备和定量实验是高考热点，物质制备主要以气体、无机物、有机物的制备为载体，考查学生常见化学仪器的使用，物质的分离与提纯等基本实验操作，以及实验条件的控制、产率的计算；而定量实验是将化学实验与化学计量有机的结合在一起测定物质化学组成与含量的探究性实验，是近几年高考命题的常考题型。
设计中先通过实验测出相关的有效数据，然后经计算得出物质的组成与含量。
由于定量实验目的性、实用性强，能给予学生较大的创造空间，更能激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。
因此复习过程中注重定性实验拓展到定量实验的探讨。
二、试题导图三、必备知识知识点1有关实验的几个常考问题1. 仪器的连接顺序化学综合实验题包括的题型主要有物质组成、性质探究型，物质制备和应用探究型，该类试题一般以实验装置图的形式给出实验流程，其实验流程与考查内容一般如下：搭配仪器的顺序：从下往上，从左往右。
2. 常见的实验设计实验设计方案说明(1) 证明CO2中含有CO 先除尽CO2，再把气体通入CuO中，若黑色固体变为红色，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则证明原混合气体中含有CO先除尽CO2后再通入CuO中，黑色CuO变红色说明该气体具有还原性(2) 证明SO2－4中含有SO2－3往混合液中加入足量的BaCl2溶液，将沉淀溶于足量的盐酸中，若沉淀部分溶解且有刺激性气味的气体生成，则证明原混合液中含有SO2－3或加入盐酸生成能使品红溶液褪色的有刺激性气味的气体(3) 证明含有Fe3＋的溶液中含有Fe2＋加入酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾褪色，则证明原混合液中含有Fe2＋不能用硫氰化钾溶液鉴别(4) ①证明草酸的酸性强于碳酸②证明草酸是二元酸①向1 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入1 mol·L－1草酸，若产生大量气泡，则证明草酸的酸性强于碳酸②定量实验：用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍，则说明草酸是二元酸①强酸制弱酸②定量中和反应(5) 证明碳酸的酸性强于硅酸把CO2通入硅酸钠溶液中，若出现白色沉淀，则说明碳酸的酸性强于硅酸利用强酸制弱酸(6) 证明氯气的氧化性强于单质硫把氯气通入硫化氢溶液中，若有淡黄色沉淀生成，则证明氯气的氧化性强于单质硫氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性(7) 证明H2C2O4是弱酸测Na2C2O4的pH，pH>7说明H2C2O4是弱酸；或将pH＝1的H2C2O4溶液稀释10倍，pH＜2说明H2C2O4是弱酸弱酸存在电离平衡，弱酸阴离子存在水解平衡3. 化学实验条件控制——温度控制的目的条件控制是化学实验中的重要手段，也是高考命题的一个热点。
高中化学知识点总结高考
高中化学知识点总结高考一、基本概念与原理1. 物质的分类与性质- 纯净物与混合物- 元素与化合物- 物理性质与化学性质2. 原子结构与元素周期律- 原子的组成：质子、中子、电子- 电子排布规律：奥布袓规则、泡利不相容原理- 元素周期表的结构与应用3. 化学键与分子结构- 离子键、共价键、金属键的形成与特点- 分子的几何形状与极性4. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应5. 化学反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂- 化学平衡的移动原理与勒夏特列原理6. 溶液与溶度- 溶液的组成、浓度表示方法- 溶度积与溶解度的关系7. 酸碱与盐- 酸碱的定义与性质- pH值的计算与意义- 盐的水解平衡8. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征与识别- 氧化数的计算与应用- 电化学原理：伏打电堆、电解池9. 有机化学基础- 有机化合物的特点与分类- 烃的命名与结构- 官能团与重要有机反应二、实验技能与操作1. 常见化学实验仪器的使用- 量筒、滴定管、烧杯、试管等 - 仪器的清洗与保养2. 基本实验操作- 溶液的配制与稀释- 物质的加热与冷却- 气体的收集与检验3. 常见物质的检验与鉴定- 酸碱的测定- 金属离子的鉴定- 有机化合物的鉴别4. 安全与环保- 实验室安全规则- 废弃物的处理与环保意识三、计算题解题技巧1. 物质的量相关计算- 摩尔质量、物质的量的概念与计算 - 气体定律与相关计算2. 溶液浓度的计算- 质量分数、体积分数的换算- 滴定实验中浓度的计算3. 化学反应的计算- 反应物与生成物的摩尔比- 反应热量的计算4. 电化学计算- 电池电动势的计算- 电解过程中的物质与能量计算四、高考备考策略1. 知识点的系统复习- 制定复习计划，全面覆盖所有知识点 - 重点突破难点与易错点2. 真题练习与模拟测试- 历年真题的分析与练习- 定期进行模拟考试，检测复习效果3. 答题技巧与时间管理- 答题顺序与策略- 时间分配与检查复查4. 心理调适与健康保持- 考前减压与放松- 保持良好的作息与饮食习惯通过上述总结，高考化学的复习应当注重基础知识的巩固、实验技能的熟练、计算题解题技巧的掌握以及备考策略的合理规划。
高考化学有机知识点表格
高考化学有机知识点表格一、有机化学的基本概念1. 有机化学的定义：有机化学是研究有机物的结构、性质、合成和应用的科学。
2. 有机化合物：由碳和氢以及其他元素（如氧、氮、硫、卤素等）组成的化合物。
3. 有机物与无机物的区别：有机物多为复杂分子，含碳骨架；无机物较为简单，不含碳或碳含量较低。
二、有机化合物的命名法1. 烷烃：由单个碳-碳单键连接的碳氢化合物。
- 一碳：甲烷，CH4- 两碳：乙烷，C2H6- 三碳：丙烷，C3H82. 烯烃：含有碳碳双键的碳氢化合物。
- 一碳：乙烯，C2H4- 两碳：丙烯，C3H6- 三碳：丁烯，C4H83. 炔烃：含有碳碳三键的碳氢化合物。
- 二碳：乙炔，C2H2- 三碳：丙炔，C3H4- 四碳：丁炔，C4H6三、有机物的常见官能团1. 羟基（-OH）：醇是含有羟基的有机化合物，可以通过酸催化下的加成反应或碱催化下的消去反应合成。
2. 羰基（C=O）：酮和醛是常见的含有羰基的有机化合物。
3. 羧基（-COOH）：羧酸是含有羧基的有机化合物，可以通过酸催化下的酸解反应或碱催化下的酸酐形成反应合成。
4. 氨基（-NH2）：胺是含有氨基的有机化合物，可以通过氢化还原反应合成。
5. 卤素取代基：有机物中的氯、溴、碘和氟等取代基。
四、有机化合物的反应类型1. 加成反应：两个或多个反应物直接结合，生成化合物。
2. 消除反应：有机分子中的部分原子或官能团被消除，生成双键、三键或环化合物。
3. 取代反应：一个官能团与另一个原子或官能团交换，共价键形成。
4. 氧化还原反应：有机物中的电子转移，一种物质被氧化，另一种物质被还原。
五、有机化合物的重要性及应用1. 生命体的构成：有机物是构成生命体（如蛋白质、核酸等）的基础，了解有机化合物对研究生命科学非常重要。
2. 药物合成和药物分析：许多药物是有机化合物，了解有机化学可帮助研制新药和进行药物的分析。
3. 高分子材料：塑料、橡胶等高分子材料是有机化合物，有机化学的研究对于开发新材料至关重要。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学高三素材高考化学专题8有机基本概念的梳理和综合高中化学专题八：有机差不多概念的梳理和综合[命题趋向]«考试大纲»中对有机差不多概念的要求要紧有以下几点：〔1〕明白得基团、同分异构、同系物的概念。
〔2〕了解常见简单烷烃、烯烃、炔烃等常见有机物的命名方法。
了解有机物的差不多分类方法。
近几年高考试题关于有机物差不多概念的考查要紧有以下几种常见题型：〔1〕关于有机物的分类。
依照组成元素将有机物分成烃、烃的衍生物两大类。
烃能够分成饱和烃与不饱和烃两类，也可依照烃分子中碳碳键特点分成烷、烯、炔、芳香烃等。
烃的衍生物能够依照其中所含的官能团分成酚、醇、醛、酸等几大类。
还能够分成合成有机物、天然有机物等等。
高考试题常会列出一些生活中常见的有机物、中学化学未显现过的有机物等，要求考生判定其类不。
〔2〕有机物与生活在常识咨询题的联系。
联系实际、联系生活是新课程改革的一个重要导向，分省命题后的高考中可能会更加强调联系生活实际咨询题。
〔3〕有机物命名。
有机物命名是一个重要基础知识，往年高考也显现过考查有机物命名的试题。
只要平常复习中整理过这类知识，遇到这类试题就较容易解答，因此复习中对这类知识要国以重视，不要留下盲点。
〔4〕有机反应类型的判定。
判定有机反应类型是高考试题必考内容之一，能够有选择题、有机推断题等题型来考查那个知识点。
[知识体系和复习重点]1．依照官能团去明白得有机物的分类方法：2．要紧把握简单的烷烃、烷基的命名方法，简单的烯、炔的命名方法，苯及其衍生物的命名，简单的醇、醛、酸、酯的命名等等。
明白得基、官能团、同系物等概念。
还要注意归纳课本显现过的一些反应产物的名称。
如，纤维素跟硝酸反应生成的〝三硝酸纤维素酯〞、甘油跟硝酸反应的产物叫〝三硝酸甘油酯〞〔俗名也叫〝硝化甘油〞〕、苯跟浓反应产物叫苯磺酸、葡萄糖银镜反应生成产物叫葡萄糖酸等等。
复习中也要重视某些有机物的俗名，能够依照俗名判定有机物的结构。
3．有机反应要紧类型归纳下属反应涉及官能团或有机物类型其它注意咨询题取代反应酯水解、卤代、硝化、磺化、醇成醚、氨基酸成肽、皂化、多糖水解、肽和蛋白质水解等等烷、苯、醇、羧酸、酯和油脂、卤代烃、氨基酸、糖类、蛋白质等等卤代反应中卤素单质的消耗量；酯皂化时消耗NaOH的量〔酚跟酸形成的酯水解时要专门注意〕。
加成反应氢化、油脂硬化C=C、C≡C、C=O、苯环酸和酯中的碳氧双键一样不加成；C=C和C≡C能跟水、卤化氢、氢气、卤素单质等多种试剂反应，但C=O一样只跟氢气、氰化氢等反应。
消去反应醇分子内脱水卤代烃脱卤化氢醇、卤代烃等、等不能发生消去反应。
[典型题析][例1] 〔2003年上海市高考化学试题〕以下物质一定不是天然高分子的是〔〕A．橡胶B．蛋白质C．尼龙D．纤维素[解析]答案选C。
此题要紧考查有机物的分类。
有机物的分类是研究有机物必需具备的最基础的知识，每年的高考中都会有涉及有机物分类的试题。
题中的四种物质差不多上高分子化合物，要注意橡胶有天然橡胶和人工合成橡胶两类。
[例2]〔2002年上海高考综合试题〕橡胶属于重要的工业原料。
它是一种有机高分子化合物，具有良好的弹性，但强度较差。
一为了增加某些橡胶制品的强度，加工时往往需进行硫化处理。
立即橡胶原料与硫磺在一定条件下反应；橡胶制品硫化程度越高，强度越大，弹性越差。
以下橡胶制品中，加工时硫化程度较高的是〔〕A．橡皮筋B．汽车外胎C．一般气球D．医用乳胶手套[解析]答案选B。
此题要紧考查用有机化学基础知识解决实际咨询题的能力。
橡皮筋、汽车外胎、一般气球、乳胶手套等差不多上生活中常见的物品，橡胶的合成、橡胶的硫化是化学基础知识。
试题中给予一定的提示，能够测试考生同意提示信息、运用信息的灵敏性。
〝橡胶本身的弹性专门好，但强度较差〞，〝硫化程度越高，强度越大，但弹性越差〞，这些差不多上试题中给出的重要信息。
再从生活体会可知，乳胶手套的弹性最好，汽车外胎需要有专门高的强度，因此硫化程度较高的应是汽车外胎。
[例3]〔2004年广东、广西等省高考大综合试题〕以下5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是〔〕①CH2＝CHCOOH ②CH2＝CHCOOCH3③CH2＝CHCH2OH④CH3CH2CH2OH ⑤CH3CH2CHOA．①③④B．②④⑤C．①③⑤D．①②⑤[解析]答案选C。
此题要紧考查常见官能团的性质。
碳碳双键、醇羟基、醛基、羧基等差不多上中学化学中常见的官能团，了解这些官能团的结构和特性等是有机化学学习的起码要求。
因此高考试题经常会考到这类试题。
醇羟基跟羧基能发生酯化反应，碳碳双键、醛基等能发生加成反应，碳碳双键、醇羟基、醛基等能被氧化。
①③⑤等三种有机物都符合题设条件。
[例4]2003年3月，中科院蒋锡夔院士和中科院上海有机化学所计国桢研究员因在有机分子簇集和自由基化学研究领域取得重大成果，而荣获国家自然科学一等奖。
据悉，他们在研究过程中曾涉及到如下一种有机物。
请依照所示化合物的结构简式回答以下咨询题：〔1〕该化合物中，官能团⑦的名称是__________，官能团①的电子式是__________。
该化合物是由______个氨基酸分子脱水形成的。
写出该化合物水解生成的氨基酸的结构简式〔任写一种〕______________________________________________________，并写出此氨基酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________________________________________。
〔2〕上海有机化学研究所在我国氟化学理论研究和氟产品以及核化学工业等方面作出过重大奉献，如F46确实是用的四氟乙烯与全氟丙烯共聚得到的，假设两种单体物质的量之比1:1，试写出这种高聚物的结构简式______________________。
三氟苯乙烯〔三个氟均连在苯环上〕的分子式为C8H5F3，那么它的异构体除还有另外五种是_______________。
[解析]〔1〕羧基，。
4。
H2NCH2COOH，H2NCH2COOH+NaOHH2NCH2COONa+H2O。
〔或另外三种氨基酸及对应的反应式〕〔2〕或。
[评注]起点高，落点依旧在中学有机化学基础知识。
这道可能较好地测试对有机物结构简式的观看能力、化学方程式和同分异构体的书写能力。
[专题推测与专题训练]1．以下关于有机物的表达正确的选项是〔〕A 有机物差不多上非电解质B 熔点低的化合物差不多上有机物C 不含氢的化合物也可能是有机物D 含有碳元素的化合物差不多上有机物2．人们一向把碳的氧化物、碳酸盐看作无机物的缘故是〔〕A 差不多上碳的简单化合物B 不是从生命体中取得C 不是共价化合物D 不具备有机物典型的性质和特点3．以下讲法中错误的选项是〔〕①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③假设烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差不，但化学性质必定相似A ①②③④B 只有②③C 只有③④D 只有①②③4．聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好，不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点。
右边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于〔〕①无机化合物②有机化合物③高分子化合物④离子化合物⑤共价化合物A．①③④B．①③⑤C．②③⑤D．②③④5．拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳固的溴氰菊酯的结构简式如右图：以下对该化合物表达正确的选项是〔〕A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在酸性和碱性条件下都不能水解D．在一定条件下能够发生加成反应6．生物学家预言，21世纪是木材化工产品的世纪，利用木材得到纤维素，用纤维素不能得到的物质是〔〕〔A〕蛋白质〔B〕玻璃纸〔C〕苯酚〔D〕葡萄糖7．以下物质中不属于单糖的是〔〕8．人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等。
绿色植物通过光合作用转化的食品叫做绿色食品，海洋提供的食品叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。
下面属于白色食品的是〔〕。
〔A 〕食醋 〔B 〕面粉 〔C 〕菜油 〔D 〕海带9．为了测定一种气态烃A 的化学式，取一定量的A 置于一密闭容器中燃烧，定性实验讲明产物是CO 2、CO 和水蒸气。
学生甲、乙设计了两个方案，均认为依照自已的方案能求出A 的最简式，他们测得的在有关数据如下〔图中的箭头表示气流的方向，实验前系统内的空气已排尽〕：甲方案：燃烧产物浓硫酸−→−−增重2.52g 碱石灰−→−−增重1.32g 点燃−→−−生成CO 21.76g 乙方案：燃烧产物碱石灰−→−−增重5.60g 灼热CuO−→−−−增重0.64g 石灰水−→−−增重4g 试回答：〔1〕依照两方案，你认为能否求出A 的最简式? 〔2〕请依照你选择的方案，通过运算求出A 的最简式〔3〕假设要确定A 的分子式，是否需要测定其它数据?什么缘故?10．美籍埃及人泽维尔用激光闪耀照相机拍照到化学反应中化学键〔注：即分子内原子之间的相互作用〕断裂和形成的过程，因而获得1999年诺贝尔化学奖。
激光有专门多用途，例如波长为10.3微米的红外激光能切断B(CH 3)3分子中的一个B －C 键，使之与HBr 发生取代反应：B(CH 3)3＋HBr微米的激光3.10B(CH 3)2Br ＋CH 4。
而利用9.6微米的红外激光却能切断两个B —C 键，并与HBr 发生二元取代反应。
〔1〕试写出二元取代的化学方程式： 。
〔2〕现用5.6g B(CH 3)3和9.72g HBr 正好完全反应，那么生成物中除了甲烷外，其他两种产物的物质的量之比为多少？11．某烃能与Br 2反应生成3种一溴代物。
8.6g 烃进行溴代反应完全转化成一溴代物时，将放出的气体通入500mL 0.2mol/L 的氢氧化钠溶液，恰好完全中和。
该烃不能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。
请写出该烃可能的结构简式和名称。
12．写出以下各烃的名称〔采纳系统命名法〕〔1〕 〔2〕(CH 3)2CH(CH 2)2CHC 2H 5(CH 2)2CH 3〔3〕〔4〕〔5〕〔6〕编号名称结构简式单体HOCH2CH2OH 例涤纶〔的确凉〕1 异戊橡胶2 锦纶〔尼龙6〕3 ABS树脂反应①：反应②：反应③：反应④：回答以下咨询题：〔1〕A的结构简式是____________；B的分子式是______；C的名称是_________。
〔2〕反应①的类型是________，反应④的类型是_________，〔填加成、消去或取代〕。
〔3〕氯霉素能否发生水解反应？____________。
缘故是__________________。
参考答案：1C。