无色酚酞试液稀盐酸26页PPT

20_第3节常见的酸(第一课时)ppt课件

第一课时盐酸的性质
有时，你会觉得胃里难受，酸水上泛！那是你胃酸过多的缘故！胃酸的主要成分是—— 盐酸（HCl）
认识几种酸类物质？盐酸 HCl 硫酸 H2SO4 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3 磷酸 H3PO4 醋酸
酸是常见的一大类物质。常见的酸有：
HCl
H2SO4
HNO3
一、盐酸 HCl
化学方程式：Al(OH)3+ 3 HCl = AlCl3 + 3 H2O
5、盐酸能与碱反应生成盐和水
盐酸 + 碱
盐+ 水
稀盐酸（HCl）的化学性质
1、盐酸能与指示剂反应
能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色。
2、盐酸能与金属反应生成盐和氢气
Байду номын сангаас
盐酸 + （活泼）金属
盐 + 氢气
3、盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水
的是------------------------------------------------（ D ）
A. 铁钉
B. 碳酸钠
C. 大理石
D. 氢氧化钙
3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实
验，其中错误的做法是-----------------------（ A ）
A. 滴加酚酞试液
B. 滴加石蕊试液
鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
化学方程式：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
盐酸溶液能与碳酸钙反应。反应中，碳酸钙固体溶解，并产生CO2气体，这些现象都是物质变化的证据。
2、盐酸能与盐反应生成新盐和新酸
盐酸 + 盐

九年级上科学《常见的酸》演示课件浙教版

例：BaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + CO2↑+ H2O
例：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O
26
三、酸的通性
4、酸＋碱＝盐＋水。
例：NaOH + HCl＝ NaCl + H2O 5、酸＋盐＝新盐＋新酸。
2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O
2
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（2）与活泼金属反应 ①与盐酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（铁）：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色 ③化学方程式：Fe + 2HCl ＝ FeCl2 + H2↑
3
一、盐酸（HCl）——氯化氢气体的水溶液
（3）与金属氧化物反应 ①与盐酸反应的物质：生锈的铁钉（铁锈的主要成分是Fe2O3）、氧化铜 ②反应现象：铁锈：红褐色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色；氧化铜：黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 ③化学方程式：Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O CuO + 2HCl ＝ CuCl2 + H2O
1、稀硫酸的化学性质（1）与指示剂作用 ①与硫酸反应的物质：石蕊试液、酚酞试液 ②反应现象：能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色
13
二、硫酸（H2SO4）
（2）与活泼金属反应 ①与硫酸反应的物质：铁、镁、锌、铝等活泼金属 ②反应现象（锌粒）：有气泡产生 ③化学方程式：Zn + H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑

常见的酸和碱-指示剂 PPT教学课件人教版

二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根离子的化合物。
课堂练习
1、判断下列物质的类别：硫酸铜盐酸氢氧化钠氯化镁碳酸氢氧化钡硫酸亚铁氨水氯化铵碳酸氢钠水氧化铜
Hale Waihona Puke 2、著名化学家罗伯特· 波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过一会儿，他惊奇地发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这一意外的发现，做出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设?请将实验方案填写在下表中：
对紫罗兰花瓣遇盐酸变红现象的各种假设验证假设的实验方案
实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂
实验现象记录
提问：
以上四种物质，哪些可能是酸，哪些可能是碱？
酸碱指示剂与酸碱溶液作用时显示的颜色：溶酸碱液溶溶试液液液石变变蕊红蓝试色色液
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。将提取液分别装入小试剂瓶中备用。将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶液的酸碱性。
设问：为什么酸溶液通常能使紫色石蕊试液变红，而使无色酚酞试液不变色；碱溶液通常能使紫色石蕊试液变蓝，而使无色酚酞试液变红呢？那到底什么是酸，什么是碱呢？
请自学书上P56——57的相关内容后回答

盐酸能使紫色的石蕊变红无色酚酞不变色PPT课件

稀硫酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水
氧化铁
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在盛有氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸黑色氧化铜消失，溶液变成蓝色。
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 稀硫酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水氧化铜在盛氢氧化铜的试管中滴入稀硫酸，观察现象。稀硫酸蓝色氢氧化铜溶解，溶液变成蓝色。 Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O
第4页/共14页
氯化钡
再滴几滴稀硝酸
白色沉淀溶解
碳酸钠检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO32—等杂质离子的干扰。因为CO32—与BaCl2溶液接触时，也有白色沉淀BaCO3生成，但BaCO3沉淀都溶于稀硝酸。BaCO3 + 2HNO3 = Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O 而BaSO4不溶于稀硝酸，所以在检验时一定要加稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能确认有SO42－。
酸为什么具有共性？
电离时生成的阳离子都是氢离子
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利用酸的性质做些什么
第8页/共14页
1、铝、镁、与锌、铁一样都能与稀盐酸、稀硫酸反应产生氢气，分别写出铝、镁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。
2、下列物质中不能跟稀硫酸反应的是（ C ）
A、铁
B、氧化镁
C、二氧化碳
A.铁钉 B.鸡蛋壳 C.木炭 D.铁锈
8、将生锈铁钉投入稀盐酸中，
பைடு நூலகம்
可以观察到铁锈消失，溶液变黄色
，
化学方程式是 6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3＋3H2O 。

《常见的酸和碱》PPT教学课件

步骤：1、用试管分别取三种溶液少量并编号（A、B、C）； 2、分别滴入几滴紫色石蕊溶液，观察颜色变
现象：A为蓝色，B没有变化，C为红色
结论：A为氢氧化钠溶液 B为蒸馏水 C为硫酸溶液
为什么不同的酸都能使紫色石蕊溶液变红色、无色酚酞溶液不变色？为什么不同的碱都能使紫色石蕊溶液变蓝色、无色酚酞溶液变红色？
碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
碱：电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。碱性物质：指水溶液呈碱性的物质。
酸：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。酸性物质：指水溶液呈酸性的物质。
THANKS
A.直接放入二氧化碳中 B.喷水后放入二氧化碳中
2、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？
无色酚酞溶液遇浓氨水变红色
是不是只有碳酸才能使紫色石蕊溶液变红，氨水使酚酞溶液
液变红呢？
实验探究：探究酸碱指示剂的变色规律
稀硫酸盐酸
加入紫色石蕊溶液后的颜色变化
变红色
加入无色酚酞溶液后的颜色变化
常见的酸和碱
-.
酸碱指示剂的概念：跟酸性或碱性的溶液起作
用而显示不同颜色的物质。
、指示剂的作用：能检验溶液的酸碱性
1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到什么现象？该现象说明紫色石蕊溶液有什么特性？
说明紫色石蕊溶液遇碳酸成红色
练习
下图所示实验中，用紫色石蕊溶液浸泡并晾干的紫色小花会变红的是（）
不变色
变红色
不变色
石灰水 NaOH溶液
水
变蓝色变蓝色不变色
变红色变红色
不变色
结论
加入紫色石蕊溶液后的颜色加入无色酚酞溶液后的颜色

科学课件浙教版《物质的酸碱性》_2

由此可见，柠檬汁（）
某一无色溶液pＨ＝10，该溶液呈（
）性，它能使紫色石蕊试液（）色，无色酚酞试液（
），使蓝色石蕊试纸（）
色。
pH 等于7 的物质呈中性。
然后再4支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液，如图所示，观察并记录石蕊试液在4种溶液中呈现的颜色。
3、现有白纸、溶质质量分数为10%的NaOH的溶液 A ，5%的H2SO4溶液 B， 5%的紫色石蕊溶液C，试设计《“雨” 落叶出红花开》
香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
土壤的酸碱性的强弱对农作物生长有很大的影响，各种农作物对pH有一定的适应性。
已知苹果汁的近似PH值为2.
1、概念：在酸性或碱性溶液里能显示出不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，通常简称指示剂。
4.炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带
来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽

水标签中的部分内容，小明同学通过查
C、水（pH=7）
D、肥皂（pH=8.9）
6、人体中几种体液的正常pH值范围如下表：
唾液
胃液
血液
小肠液胆汁
6.6-7.1 0.9-1.5 7.35-7.45 7.6 7.1-7.3
所列体液中酸性最强的是（ D），碱性最强的是（ E ）
(A)唾液 (B)血液 (C)胆汁 (D)胃液（E）小肠液
1、小明同学在实验室中测定某未知溶液的pH，他的实验操作如下：先用蒸馏水将PH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取待测试液于pH试纸上进行测定，你认为小明
实验表明：酸能使紫色石蕊试液变____红____色，（2）将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色接近，从而确定被测溶液的pH值。
碱能使紫色石蕊试液变___蓝_____色。

酸碱指示剂(共25张PPT)

请从变色情况、
颜色的区分度、试剂的稳定性等方面分析.
月季花
牵牛花
紫萝卜
自制指示剂原料
胡萝卜
美人焦
紫包菜
仪器：烧杯、试管、研钵、玻璃棒
、纱布
药品：蒸馏水、酒精、酚酞试液、石蕊试液、 pH试纸、植物的花瓣或果实｛牵牛花（花瓣）、紫萝卜皮、月季花（花瓣）、万寿菊｝、食醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、土壤样品
代用指示剂
酸性溶液中的颜色变化
中性溶液中的颜色
碱性溶液中的颜色变化
牵牛花
月季花
美人焦
紫萝卜皮紫卷心菜
步骤2.选择实验室或生活中的几种溶液，进行下列实验: （1）分别用酚酞溶液和石蕊溶液检验溶液的酸碱性；
表达与交流几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况
代用指示剂
酸性溶液中的颜色变化
巩固练习：
1 ．能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 ( A ) A．变红色
C．呈无色
B．变蓝色
D．变紫色
2．下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 ( C ) A．NaCl B．NH3
C．HCl
D．NaOH
3. 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（ C ） A. 酚酞 B. 铁片 C. 石蕊试液 D. 二氧化碳气体
追寻科学家的足迹，我们也来想一想，这种现象会让我们产生哪几个方面的思考？
追寻科学家的足迹，我们也来想一想，这种现象会让我们产生哪几个方面的思考？
1、其它的酸能否使紫罗兰变红？
追寻科学家的足迹，我们也来想一想，这种现象会让我们产生哪几个方面的思考？

常见的酸和碱PPT课件14 人教版

1.氢氧化钠有强烈的腐蚀性，其俗名叫苛性钠水冲洗，再涂上硼酸溶液。
氢氧化钠的用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
【题3】将混有少量氧化铜的铁粉，加入到盛有
稀硫酸的烧杯中，充分反应，有部分铁剩余，过
滤后，滤液中含有的溶质是（ B ）
A. H2SO4 C. FeSO4和CuSO4
B. FeSO4 D. H2SO4和FeSO4
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没有和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个很喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执著
硫酸
时,一定要把浓
稀
硫酸沿器壁慢
释的正
慢注入水里,并不断搅拌.切不
确
可将水倒进浓