常见的原电池反应式书写

原电池电极反应式的书写

原电池电极反应的书写班级：___________，姓名：________________。

1.伏打电池：负极-Zn，正极-Cu，电解液-H2SO4。

负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。

总反应为_______________________________。

2.普通锌锰干电池：总反应为Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑+H2O，电解液-NH4Cl、MnO2的糊状物。

负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。

3.碱性锌锰干电池：总反应为Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH，电解液-KOH、MnO2的糊状物。

负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。

4.银锌电池：总反应为Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，电解液-NaOH。

负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。

5.铝-空气-海水电池：总反应式为4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，电解液-海水。

负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。

6.镁-铝电池：电极材料分别为镁和铝，电解液-KOH。

负极反应为_____________________________；负极反应为_____________________________。

总反应为_______________________________。

高中化学常见原电池方程式

1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生〔1〕吸氧腐蚀负极：Fe－2e-==Fe2+正极：O2+4e-+2H2O==4OH-总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O〔2〕析氢腐蚀：CO2+H2O H2CO3H++HCO3-负极：Fe －2e-==Fe2+正极：2H+ + 2e-==H2↑总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑Fe(HCO3)2水解、空气氧化、风吹日晒得Fe2O3。

常见原电池(1)一次电池①碱性锌锰电池构成:负极是锌,正极是MnO2,正极是KOH工作原理:负极Zn+2OH—－2e－=Zn(OH)2；正极:2MnO2+2H2O+2e－=2MnOOH+2OH－总反应式:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2特点:比能量较高,储存时间较长,可适用于大电流和连续放电。

②钮扣式电池(银锌电池)锌银电池的负极是Zn，正极是Ag20，电解质是KOH，总反应方程式：Zn+Ag20=2Ag+ZnO特点：此种电池比能量大，电压稳定，储存时间长，适宜小电流连续放电。

③锂电池锂电池用金属锂作负极，石墨作正极，电解质溶液由四氯化铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOC12)中组成。

锂电池的主要反应为：负极：8Li－8e—＝8Li+；正极：3SOC12+8e—＝SO32－+2S+6Cl—总反应式为：8Li+3SOC12=6LiCl+Li2SO3+2S特点：锂电池是一种高能电池，质量轻、电压稳定、工作效率高和贮存寿命长的优点。

(2)二次电池①铅蓄电池:(1)铅蓄电池放电原理的电极反应负极：Pb+S042—－2e—＝PbSO4；正极：Pb02+4H++S042—+2e—＝PbSO4+2H20总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbS04+2H2O(2)铅蓄电池充电原理的电极反应阳极：PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+4H++SO42－；阴极：PbSO4+2e－=Pb+SO42－总反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4②镍一镉碱性蓄电池构成:放电时镉(Cd)为负极,正极是NiO(OH),电解液是KOH工作原理:负极:Cd+2OH—－2e－=Cd(OH)2；正极:2NiO(OH)+2H2O+2e －=2Ni(OH)2+2OH—总反应式:特点：电压稳定、使用方便、安全可靠、使用寿命长，但一般体积大、废弃电池易污染环境。

主要原电池反应式大全

常见化学电池反应式1.氢氧燃料电池酸性电解质：负：正：总：2. 氢氧燃料电池碱性电解质：负：正：总：3. 氢氧燃料电池中性电解质：负：正：总：4. 氢氧燃料电池熔融金属氧化物：负：正：5. 酸性锌锰电池：负：正：总：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 26.碱性锌锰电池：负：正：总：Zn+MnO 2+2H 2O= Zn OH 2+MnOH 27. 铅蓄电池： ①放电：负：正：总：②充电：阴：阳：总：8. 甲烷燃料电池碱性电解质：负：正：总：8.甲醇燃料电池酸性电解质：负：正：总：9.甲醇燃料电池碱性电解质：负：正：总：10.乙醇燃料电池碱性电解质:负：正：总：11.铝—镁—氢氧化钠电池：负：正：总：12.铝—铜—浓硝酸电池：负：正：总：13.铝--空气—海水电池：负：正：总：14.熔融盐燃料电池CO/CO2O2Na2CO3溶液负：正：总：15.锂电池：负：正：总：Li+ MnO2=LiMnO216.镍氢电池：负：正：总：H2+2NiOOH=2NiOH217.银锌电池：负：正：总：Zn+Ag2O+H2O=2Ag+ ZnOH2答案2.氢氧燃料电池酸性电解质：负：2H2-4e-=4H+正：O2+4H++4e-=2H2O总：2H2+O2=2H2O3.氢氧燃料电池碱性电解质：负：2H2+4OH--4e-=4H2O正：O2+2H2O+4e-=4OH-总：2H2+O2=2H2O4.氢氧燃料电池中性电解质：负：2H 2-4e -=4H +正：O 2+2H 2O+4e -=4OH -总：2H 2+O 2=2H 2O5.氢氧燃料电池熔融金属氧化物：负：2H 2 + 2O 2- -4e - =2H 2O 正：O 2+4e - =2O 2-6.酸性锌锰电池：负：Zn-2e -=Zn 2+ 正：2NH 4++2e -=2NH 3+H 2 总：Zn+2NH 4+=Zn 2++2NH 3+H 27.碱性锌锰电池：负：Zn+2OH --2e -=ZnOH 2 正：MnO 2+2H 2O+2e -=MnOH 2+2OH - 总：Zn+MnO 2+2H 2O= Zn OH 2+MnOH 28. 铅蓄电池： ③放电：负：Pb+SO 42--2e -=PbSO 42-正：PbO 2+4H ++SO 42-+2e -=PbSO 42-+2H 2O 总：Pb+PbO 2+2H 2SO 42-=2PbSO 4+2H 2O④充电：阴：PbSO 42-+2e -= Pb+SO 42阳：PbSO 42-+2H 2O-2e -= PbO 2+4H ++SO 42-总：2PbSO 4+2H 2O= Pb+PbO 2+2H 2SO 42-9.甲烷燃料电池碱性电解质：负：CH 4+10OH --8e -=CO 32-+7H 2O 正：2O 2+4H 2O+8e -=8OH -总：CH 4+2O 2+2OH -=CO 32-+3H 2O10. 甲醇燃料电池酸性电解质：负：2CH 3OH+2H 2O=2CO 2+12H ++12e - 正：3O 2+12H ++12e -=6H 2O 总：2CH 3OH+3O 2=2CO 2+4H 2O11. 甲醇燃料电池碱性电解质：负：2CH 3OH+16OH -=2CO 32-+12H 2O+12e - 正：3O 2+6H 2O+12e -=12OH -总：2CH 3OH+3O 2+4OH -=2CO 32-+6H 2O12. 乙醇燃料电池碱性电解质:负：C 2H 5OH-12e -+16OH -=2CO 32-+11H 2O 正：3O 2+6H 2O+12e -=12OH -总：C 2H 5OH+4OH -+3O 2=2CO 32-+5H 2O13. 铝—镁—氢氧化钠电池：负：2Al+8OH --6e -=2AlO 2-+4H 2O 正：6H 2O+6e -=6OH -+3H 2↑总：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+ 3H 2↑14. 铝—铜—浓硝酸电池：负：Cu-2e -=Cu 2+正：2NO 3-+4H ++2e -=2NO 2↑+2H 2O 总：Cu+4H ++2NO 3-=Cu 2++2NO 2+2H 2O15. 铝--空气—海水电池：负：4Al-12e -=4Al 3+ 正：3O 2+6H 2O+12e -=12OH - 总：4Al+3O 2+6H 2O=4AlOH 3↓16. 熔融盐燃料电池：负：2CO+2CO 32—4e -=4CO 2 正：O 2+2CO 2+4e -=2CO 32- 总：2CO+ O 2=2CO 217. 锂电池：负：Li-e -=Li +正：MnO 2+e - +Li += LiMnO 2 总：Li+ MnO 2=LiMnO 218. 镍氢电池：负：H 2+2OH --2e -=2H 2O正：2NiOOH+2H 2O+2e -=2NiOH 2+2OH - 总：H 2+2NiOOH=2NiOH 219. 银锌电池：负：Zn+2OH --2e -=ZnOH 2 正：Ag 2O+H 2O+2e -=2Ag+2OH - 总：Zn+Ag 2O+H 2O=2Ag+ ZnOH 2。

常见原电池电极反应式

常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池:(负极—Zn,正极—Cｕ，电解液—H２SO4)负极：正极:总反应离子方程式Ｚn + 2H+ ＝= H2↑＋ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀):(负极—Ｆe,正极—Ｃ,电解液——酸性)负极: 正极:总反应离子方程式 Fｅ+２Ｈ＋＝=Ｈ2↑+Fe２+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：(负极—Fｅ，正极—C,电解液——中性或碱性)负极: 正极：总反应化学方程式：2Fe＋O2＋2H2O=＝2Ｆe（OH）２; （铁锈生成过程)4、铝镍电池:(负极—Aｌ,正极—Ni，电解液——ＮaＣl溶液)负极：正极：总反应化学方程式: 4Ａｌ＋3O2+６H2O==4Al(OＨ)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池:(负极——Zn,正极——碳棒,电解液——NＨ4Cl糊状物)负极: 正极:总反应化学方程式:Ｚn+2NH4Cl＋2ＭnO2=ZnCl2+Mn２O3+2NH３＋Ｈ２O6、碱性锌锰干电池:(负极——Ｚn，正极——碳棒,电解液KOH糊状物)负极: 正极:总反应化学方程式:Zｎ +2MnO２+2H2Ｏ == Ｚn（OH)2 + MnO(OＨ）７、银锌电池:(负极——Zｎ，正极--Ag２O，电解液NaOH )负极: 正极：总反应化学方程式: Zｎ + Ag2O =＝ ZnＯ＋2Ag8、镁铝电池:(负极--Aｌ,正极－－Mｇ，电解液ＫOＨ)负极(Ａｌ): 正极(Mg):总反应化学方程式: 2Aｌ＋ 2ＯH- + 2H2Ｏ＝２AlＯ2-+ 3H２↑９、高铁电池（负极--Zn,正极－－碳，电解液ＫOH与Ｋ2FeＯ4）正极负极：3Ｚn(OH）2 + 2Fe(ＯH)3 + 4ＫOH1０、镁/Ｈ2O2酸性燃料电池正极: 负极:总反应化学方程式:Ｍg＋ H2SO4＋Ｈ2O2=MgSＯ4+２H2O二、充电电池１、铅蓄电池:（负极—Pb 正极—PbＯ2 电解液—稀硫酸)负极: 正极:总化学方程式Ｐｂ+ＰbＯ2 + 2H２SO4==2PｂSO4+2Ｈ2O2、镍镉电池(负极--Cｄ、正极—NiOＯH、电解液: KOH溶液)放电时负极: 正极:总化学方程式 Cd + 2NiOＯH ＋２Ｈ2O＝＝=Ｃｄ（OH)2＋ 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池:总反应方程式:2H2 + Ｏ2 === 2H2O(1)电解质就是ＫOH溶液(碱性电解质)负极: 正极:(2)电解质就是H2SO4溶液(酸性电解质)负极：正极:(3)电解质就是NaCl溶液(中性电解质）负极: 正极:2、甲醇燃料电池(注:乙醇燃料电池与甲醇相似)（1)碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)正极: 负极:总反应化学方程式:2CH3OH + ３O２+ ４ＫOＨ=＝= 2K2CO3 + 6H2O（2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO４溶液)正极: 负极:总反应式 2CＨ3OH ＋ 3Ｏ２=== ２CＯ2 + 4Ｈ2O3、ＣＯ燃料电池（铂为两极、电解液H２SO4溶液)正极: 负极:总反应方程式为: ２ＣO + O2 = ２CO24、甲烷燃料电池(1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOＨ溶液)正极: 负极:总反应方程式: CH４＋ 2KOH+ ２O2 === K2CＯ3 + 3Ｈ2Ｏ(2)酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)正极: 负极:总反应方程式ＣH4＋2O2＝== CO２ + 2H２O５、肼(N2Ｈ4）燃料电池（电解质溶液就是20%～30%得ＫＯH溶液)正极：负极:总反应方程式: N2H４＋ O2 =＝= Ｎ2+2H２O四、非水电池1、氢氧电池:一极为H2,另一极为空气与CO２得混合气,电解质为熔融K2CＯ３（盐)负极: 正极:总反应方程式２H２ + O2＝== 2H2O2、ＣO电池(一极为ＣO,另一极为空气与CO2混合气，Li２CO3与Ｎa2ＣO３得熔融盐作电解质)正极：负极：3、一次性锂电池:(负极--金属锂,正极-－石墨,电解液:LiAｌCl4-SＯCl２）负极：正极：总反应化学方程式 8Ｌi+ 3SＯCｌ2 === Li２SO3 + ６LiCｌ＋ 2S4、Li-Al/FeＳ电池（一级就是Lｉ-Ａl合金,一极就是粘有ＦeS石墨，电解质就是Ｌｉ2CO３熔融盐)正极: 负极:总反应方程式:2Ｌi+FeＳ=Lｉ2S＋Fe5、镁电池(一极就是Mg,一极就是粘有Mo3S4得石墨,电解质就是MgSＯ4熔融盐)正极: 负极:总反应方程式:x Mg＋Mo3S4=Ｍg xＭo3S46、新型燃料电池(一极通入空气,另一极通入丁烷气体;电解质就是掺杂氧化钇(Y2O3)得氧化锆(ＺrO２)晶体)正极: 负极:总反应方程式:2C4Ｈ10+13O２=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池(一极通入空气,另一极通入H２;电解质就是CsHSO４固体传递H+）负极: 正极：总反应方程式2H2＋ O2 =＝= 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极：Ｚn–2e-＝＝Ｚn2+正极: 2H++2e-＝=H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀):负极: Fe–２ｅ－=＝Fe2+正极:2H++2ｅ－＝=H2↑３、铁碳电池(吸氧腐蚀):负极： 2Fe–4e－==2Fe２+正极:Ｏ2+2Ｈ2Ｏ＋4e-==４4Fe(OH）２+Ｏ2+2Ｈ２O==4Fe(OH)3 ；２Fe(OＨ)3==Ｆｅ２O3 +3 H２O4、铝镍电池:负极: ４Al–１２e-＝=４Al3+正极:3O2+6H２O+12e－=＝1２5、普通锌锰干电池:负极:Zｎ–2e－==Zn2＋正极:2MnO2+2NH４＋+２ｅ－==Mn2Ｏ3＋２NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn ＋ 2OＨ– 2e-＝= Zn(OH)２正极:2MnO2 ＋２H2Ｏ＋ 2ｅ－==2MnO(OH) +２OH－7、银锌电池：负极:Ｚn＋２OH－–2ｅ－=＝ ZｎO+H2O正极:Ag2O + Ｈ2O + ２e－== 2Ag + 2OH-8、镁铝电池：负极(Ａl): 2Ａl + 8OH-+６e- = 2AｌO2-+4H２O正极(Ｍg）: 6H2Ｏ + 6e- = 3H２↑+６OＨ–９、高铁电池正极：2ＦeO4２-＋ 8H2O +6e-＝=2Ｆe(OH）３＋ 4ＯH–负极: 3Ｚｎ＋ 6OH–６e-== 3Zn(OH)210、镁／H2O2酸性燃料电池正极:2H++Ｈ２Ｏ2＝２H２O负极:Mg–2e-=＝Ｍg2+二、二次电池(蓄电池或充电电池)1、铅蓄电池:放电时:负极: Pｂ-2ｅ-＋SO42－==PbSO4正极: ＰbO2+2e－＋4H＋＋ＳＯ42－＝=PｂSO4+2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cｄ-2e—+ 2 OH– ==Ｃｄ（OH)2正极: 2NiOOH + 2ｅ—+ 2Ｈ2O ＝= ２Ni(ＯＨ)2+ 2OＨ–三、燃料电池1、氢氧燃料电池(1)电解质就是KOH溶液(碱性电解质)负极：２H2–４e-＋４OH—＝＝= 4H２Ｏ正极:O2＋ 2H2O + ４e－ === 4OH—(2)电解质就是Ｈ2SＯ4溶液(酸性电解质)负极:２H2–４e-＝＝= 4Ｈ+正极:Ｏ２＋ 4Ｈ+＋ 4e- =＝= ２H２Ｏ(3)电解质就是NaＣl溶液(中性电解质)负极：2Ｈ2–4e－ === 4H＋正极:O2 + ２H２O + 4e－＝＝＝ 4OH—２、甲醇燃料电池（１）碱性电解质正极:3O2 ＋１２ｅ－＋ 6H2O=== 12ＯH－负极:２CH3OH – 12e- + 1６OH—==＝ 2CO3２－＋12Ｈ２O(２)酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H＋== 6H2Ｏ负极：2CH3OＨ–12e－＋2Ｈ２Ｏ==12H+＋2CO２3、CO燃料电池正极：O２+ 4e- + 4H＋== ２H2O负极：２ＣＯ–4e- + ２H2Ｏ＝= 2ＣO2+4Ｈ+4、甲烷燃料电池(１）碱性电解质正极: 2O２＋4H2Ｏ + ８ｅ－== 8OH—负极: ＣH4+ １0OH—-8ｅ－== CO3２- + ７H2Ｏ(２）酸性电解质正极: 2O２ + 8e－＋ 8Ｈ＋ =＝4H2O负极： CH４－８e-＋2Ｈ２O ＝= 8H+ + CＯ25、肼(N2Ｈ4)燃料电池正极: Ｏ2 + 2Ｈ2O + 4e- ＝＝ 4OH—负极: N2H4＋ 4OH—–４e－=== N2 ＋2Ｈ２O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极:２Ｈ2– 4ｅ-+2CO32－=== 2CＯ２↑＋2H2Ｏ正极:Ｏ2 + 4ｅ-+2CO2＝== ２CＯ32—2、ＣO电池(一极为CO,另一极为空气与CＯ2得混合气,Li2CO3与Na２CO3熔融盐作电解质）正极： O2 + ４e- ＋ 2CＯ2 = 2ＣO3２-负极： 2CO+2CＯ３２－– 4ｅ－=＝4ＣO23、一次性锂电池:负极 :8Li -8ｅ－=8 Ｌｉ＋正极:3SOCl2＋８ｅ-=ＳO32-+２S＋6Cl－４、Li-Ａl/FeS电池正极:2Li++ＦeS+2e—＝Ｌｉ2Ｓ+Ｆｅ负极: ２Li－2e-=2Lｉ＋5、镁电池正极:xＭｇ2＋+Mｏ3Ｓ4+2x e-＝== Mg x Mo３S4负极: xＭｇ－２ｘe-===xＭg2＋6、新型燃料电池正极:13O2＋ 5２e－==26O２-负极:2C4H10+26O2- –５２ｅ-=＝8CＯ２+10Ｈ2O７、固体酸燃料电池负极：2Ｈ2–4ｅ- =＝＝ 4H+正极：O2 + ４Ｈ＋+ ４e-＝== 2H2Ｏ。

常见原电池电极反应式

常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O。

常见的原电池电极反应式书写汇总

常见的原电池电极反应式书写汇总书写过程归纳：列物质，标得失（列出电极上的物质变化，根据价态变化标明电子得失）。

选离子，配电荷（根据介质选择合适的离子，配平电荷，使符合电荷守）。

巧用水，配个数（通常介质为水溶液，可选用水配平质量守恒）一次电池1、伏打电池：（负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4）负极：Zn–2e-==Zn2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性)负极：Fe–2e-==Fe2+(氧化反应) 正极：2H++2e-==H2↑ (还原反应)离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀)3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e-==2Fe2+(氧化反应) 正极：O2+2H2O+4e-==4-OH(还原反应)化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 (吸氧腐蚀) 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程)4.铝镍电池：（负极—Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应) 正极：3O2+6H2O+12e-==12-OH(还原反应)化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极—Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)负极：Zn–2e-==Zn2+ (氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应)化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH– 2e-== Zn(OH)2(氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e-==2MnOOH +2 OH－（还原反应)化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2+ MnOOH7、银锌电池：(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH )负极：Zn+2OH––2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：Ag2O + H2O + 2e-== 2Ag + 2 OH－(还原反应)化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn(OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ (氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为：4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3（铂网增大与氧气的接触面）9、镁---铝电池（负极--Al、正极--Mg 电解液KOH）负极(Al)：2Al + 8 OH–- 6e- ＝2AlO2–+4H2O (氧化反应)正极(Mg）：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应)化学方程式：2Al + 2OH–+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210、锂电池一型：（负极--金属锂、正极--石墨、电解液LiAlCl4 -SOCl2）负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应)正极：3SOCl 2＋8e －＝SO 32－＋2S ＋6Cl －（还原反应)化学方程式 8Li ＋ 3SOCl 2 === Li 2SO 3 ＋ 6LiCl ＋ 2S ，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO 2 电解液— 浓硫酸）放电时负极： Pb －2e －＋SO 42－=PbSO 4 (氧化反应)正极： PbO 2＋2e －＋4H ＋＋SO 42－=PbSO 4＋2H 2O (还原反应)充电时阴极： PbSO 4 + 2H + ＋ 2e -== Pb+H 2SO 4 (还原反应)阳极： PbSO 4 + 2H 2O － 2e -== PbO 2 + H 2SO 4 + 2H + (氧化反应)总化学方程式 Pb ＋PbO 2 + 2H 2SO 4充电放电2PbSO 4+2H 2O2、铁--镍电池：（负极-- Fe 、正极—NiO 2、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Fe －2e —+ 2 OH – == Fe (OH)2 (氧化反应)正极： NiO 2 + 2H 2O + 2e —== Ni(OH)2 + 2 OH – (还原反应)充电时阴极： Fe (OH)2 + 2e —== Fe + 2 OH – (还原反应)阳极： Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == NiO 2 + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Fe + NiO 2+ 2H 2O 放电Fe (OH)2 + Ni(OH)23、LiFePO 4电池（正极—LiFePO 4，负极—石墨，含Li +导电固体为电解质）放电时负极： Li － e — ==Li + (氧化反应)正极： FePO 4 + Li + + e —== LiFePO 4 (还原反应)充电时：阴极： Li + + e —== Li (还原反应)阳极： LiFePO 4－e —== FePO 4 + Li + (氧化反应)总化学方程式 FePO 4 + Li 充电放电LiFePO 44、镍--镉电池（负极--Cd 、正极—NiOOH 、电解质溶液为KOH 溶液）放电时负极： Cd －2e —+ 2 OH – == Cd(OH)2 (氧化反应)正极： 2NiOOH + 2e — + 2H 2O == 2Ni(OH)2+ 2OH –(还原反应) 充电时阴极： Cd(OH)2 + 2e —== Cd + 2 OH – (还原反应)阳极：2 Ni(OH)2 －2e —+ 2 OH – == 2NiOOH + 2H 2O (氧化反应)总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H 2O 充电放电Cd(OH)2 + 2Ni(OH)25、氢--镍电池：（负极-LaNi 5储氢合金、正极—NiOOH 、电解质KOH+LiOH ）放电时负极： LaNi 5H 6－6e —+ 6OH –== LaNi 5 + 6H 2O (氧化反应)正极： 6NiOOH +6e —+ 6H 2O ==6 Ni(OH)2 + 6OH – (还原反应)充电时阴极： LaNi 5 +6e —+ 6H 2O== LaNi 5H 6+ 6OH – (还原反应)阳极： 6 Ni(OH)2 －6e —+ 6OH –== 6NiOOH + 6H 2O (氧化反应)总化学方程式 LaNi 5H 6 + 6NiOOH 充电放电LaNi 5 + 6Ni(OH)26、高铁电池：（负极—Zn 、正极---石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e - + 6 OH –== 3 Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2FeO 42— +6e -+ 8H 2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH – (还原反应)充电时阴极：3Zn(OH)2 +6e -==3Zn + 6 OH – (还原反应)阳极：2Fe(OH)3 －6e -+ 10OH –==2FeO 42—+ 8H 2O (氧化反应)总化学方程式 3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC 6、正极含锂的二氧化钴LiCoO 2、充电时LiCoO 2中Li 被氧化，Li +还原以Li 原子形式嵌入电池负极材料碳C 6中，以LiC 6表示）放电时负极: LiC 6 – xe - ＝ Li (1-x)C 6 + x Li + (氧化反应) Ni(OH)2+Cd(OH)2正极： Li （1-x)CoO 2 + xe - + x Li + == LiCoO 2 (还原反应)充电时阴极： Li (1-x)C 6 + x Li + + xe - ＝LiC 6 (还原反应)阳极： LiCoO 2 – xe - ＝ Li (1-x)CoO 2 + x Li + (氧化反应)总反应方程式 Li (1-x)CoO 2 + LiC 6 充电放电 LiCoO 2 + Li (1-x)C 6燃料电池根据题意叙述书写常见于燃料电池，由于燃料电池的优点较多，成为了近年高考的方向。

常用原电池方程式

‎‎常用‎原电池方程‎式1‎．Cu─H‎2SO4─‎Z n原电池‎正‎极： 2H‎+ + 2‎e- → ‎H2↑‎负极：‎Zn -‎2e- ‎→ Zn2‎+‎总反应式：‎Zn +‎2H+ ‎== Zn‎2+ + ‎H2↑‎2．C‎u─FeC‎l3─C原‎电池‎正极：‎2Fe3+‎+ 2e‎-→ 2‎F e2+ ‎负极‎： Cu ‎- 2e-‎→ Cu‎2+‎总反应‎式： 2F‎e3+ +‎Cu =‎= 2Fe‎2+ + ‎C u2+‎3‎．钢铁在潮‎湿的空气中‎发生吸氧腐‎蚀‎正极：O2‎+ 2H‎2O + ‎4e- →‎4OH-‎负‎极：2Fe‎- 4e‎-→ 2‎F e2+ ‎总反‎应式：2F‎e + O‎2 + 2‎H2O =‎= 2Fe‎（OH)2‎4‎．氢氧燃料‎电池（中性‎介质）‎正极：‎O2 + ‎2H2O ‎+ 4e-‎→ 4O‎H-‎负极：2‎H2 - ‎4e- →‎4H+ ‎总反‎应式：2H‎2 + O‎2 == ‎2H2O ‎5．‎氢氧燃料电‎池（酸性介‎质）‎正极：O‎2 + 4‎H+ + ‎4e- →‎2H2O‎负‎极：2H2‎- 4e‎-→ 4H‎+‎总反应式：‎2H2 +‎O2 =‎= 2H2‎O‎6．氢氧燃‎料电池（碱‎性介质）‎正极‎：O2 +‎2H2O‎+ 4e‎-→ 4‎O H-‎负极：‎2H2 -‎4e- ‎+ 4OH‎-→ 4‎H2O‎总反应‎式：2H2‎+ O2‎== 2‎H2O‎7．铅‎蓄电池（放‎电）‎正极 (‎P bO2)‎：‎PbO2‎+ 2e‎- + S‎O42- ‎+ 4H+‎→ Pb‎S O4 +‎2H2O‎负‎极 (Pb‎)：Pb‎- 2e-‎+ (SO‎4)2-→‎PbSO‎4‎总反应式：‎P‎b+PbO‎2+4H+‎+ 2(S‎O4)2-‎== 2‎P bSO4‎+ 2H‎2O‎8．A‎l─NaO‎H─Mg原‎电池‎正极：6‎H2O +‎6e- ‎→ 3H2‎↑ + 6‎O H-‎负极：‎2Al -‎6e- ‎+ 8OH‎-→ 2‎A lO2-‎+ 4H‎2O ‎总反应式‎：2Al+‎2OH-+‎2H2O=‎=2AlO‎2- + ‎3H2↑ ‎9．‎C H4燃料‎电池(碱性‎介质)‎正极：‎2O2 +‎4H2O‎+ 8e‎-→ 8‎O H-‎负极：‎C H4 -‎8e- +‎10OH‎-→ (‎C O3)2‎- + 7‎H2O‎总反应‎式：CH4‎+ 2O‎2 + 2‎O H- =‎= (CO‎3)2- ‎+ 3H2‎O ‎10．熔融‎碳酸盐燃料‎电池‎（Li2‎C O3和N‎a2CO3‎熔融盐作电‎解液，CO‎作燃料）：‎正‎极：O2 ‎+ 2CO‎2 + 4‎e- → ‎2(CO3‎)2- (‎持续补充C‎O2气体)‎负‎极：2CO‎+ 2(‎C O3)2‎- - 4‎e- → ‎4CO2 ‎总反‎应式：2C‎O + O‎2 == ‎2CO2 ‎11‎．银锌纽扣‎电池(碱性‎介质)‎正极‎(Ag2O‎)：Ag‎2O + ‎H2O +‎2e- ‎→ 2Ag‎+ 2O‎H-‎负极 (‎Z n) ：‎Z n + ‎2OH- ‎-2e- ‎→ ZnO‎+ H2‎O‎总反应式：‎Z n + ‎A g2O ‎== Zn‎O + 2‎A g常见‎的原电池‎ (‎1)铵型锌‎－锰电池：‎电解质以氯‎化铵为主，‎含少量氯化‎锌。

常见原电池电极反应式

常见原电池电极反应式一、一次电池1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）负极：正极：总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)负极：正极：总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)负极：正极：总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2； (铁锈生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)负极：正极：总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)负极：正极：总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）负极：正极：总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH)7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )负极：正极：总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）负极(Al)：正极(Mg）：总反应化学方程式： 2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑9、高铁电池（负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）正极：总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：负极：总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O二、充电电池1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液—稀硫酸）负极：正极：总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O2、镍镉电池（负极－－Cd、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时负极：正极：总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2三、燃料电池1、氢氧燃料电池：总反应方程式：2H2 + O2 === 2H2O（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：正极：（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：正极：（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：正极：2、甲醇燃料电池（注：乙醇燃料电池与甲醇相似）（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH=== 2K2CO3 + 6H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO24、甲烷燃料电池（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：负极：总反应方程式 CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）正极：负极：总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O四、非水电池1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）正极：负极：3、一次性锂电池：（负极－－金属锂，正极－－石墨，电解液：LiAlCl4－SOCl2）负极：正极：总反应化学方程式 8Li＋ 3SOCl2 === Li2SO3 ＋ 6LiCl ＋ 2S4、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）正极：负极：总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe5、镁电池（一极是Mg，一极是粘有Mo3S4的石墨，电解质是MgSO4熔融盐）正极：负极：总反应方程式：x Mg＋Mo3S4=Mg x Mo3S46、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）正极：负极：总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）负极：正极：总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O常见原电池电极反应式答案一、一次电池1、伏打电池：负极： Zn–2e－==Zn2+正极： 2H++2e－==H2↑2、铁碳电池(析氢腐蚀)：负极： Fe–2e－==Fe2+正极：2H++2e－==H2↑3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：负极： 2Fe–4e－==2Fe2+OH正极：O2+2H2O+4e－==4-4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O4.铝镍电池：负极： 4Al–12e－==4Al3+OH正极：3O2+6H2O+12e－==12-5、普通锌锰干电池：负极：Zn–2e－==Zn2+正极：2MnO2+2NH4++2e－==Mn2O3 +2NH3+H2O6、碱性锌锰干电池：负极：Zn + 2OH– 2e－== Zn(OH)2正极：2MnO2 + 2H2O + 2e－==2MnO(OH) +2OH－7、银锌电池：负极：Zn+2OH－–2e－== ZnO+H2O正极：Ag2O + H2O + 2e－== 2Ag + 2OH－8、镁铝电池：负极(Al)： 2Al + 8OH－＋6e－＝ 2AlO2－+4H2O正极(Mg）： 6H2O + 6e－＝ 3H2↑+6OH–9、高铁电池正极：2FeO42- + 8H2O +6e－==2Fe(OH)3 + 4OH–负极： 3Zn + 6OH– 6e－== 3Zn(OH)210、镁/H2O2酸性燃料电池正极：2H++H2O2=2H2O负极：Mg–2e－== Mg 2+二、二次电池（蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池：放电时：负极： Pb－2e－＋SO42－==PbSO4正极： PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－==PbSO4＋2H2O2、镍镉电池放电时负极： Cd－2e—+ 2 OH– == Cd(OH)2正极： 2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–三、燃料电池1、氢氧燃料电池（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）负极：2H2– 4e－ + 4OH— === 4H2O正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：2H2– 4e－ === 4H+正极：O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH—2、甲醇燃料电池（1）碱性电解质正极：3O2 + 12e－ + 6H2O=== 12OH－负极：2CH3OH – 12e－+ 16OH—=== 2CO32－+12H2O（2）酸性电解质正极：3O2 + 12e－+ 12H+ == 6H2O负极：2CH3OH –12e－+2H2O==12H++2CO23、CO燃料电池正极： O2 + 4e－+ 4H+ == 2H2O负极： 2CO – 4e－ + 2H2O== 2CO2 +4H+4、甲烷燃料电池（1）碱性电解质正极： 2O2 + 4H2O + 8e－ == 8OH—负极： CH4 + 10OH—－8e－ == CO32－ + 7H2O（2）酸性电解质正极： 2O2 + 8e－+ 8H+ == 4H2O负极： CH4－ 8e－ + 2H2O == 8H+ + CO25、肼(N2H4)燃料电池正极： O2 + 2H2O + 4e－ == 4OH—负极： N2H4+ 4OH—– 4e－=== N2 +2H2O四、非水体系电池1、氢氧燃料电池负极：2H2– 4e－+2CO32－ === 2CO2↑+2H2O正极：O2 + 4e－+2CO2 === 2CO32—2、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3熔融盐作电解质）正极： O2 ＋ 4e－＋ 2CO2 ＝ 2CO32－负极： 2CO＋2CO32－– 4e－==4CO23、一次性锂电池：负极：8Li －8e－＝8 Li +正极：3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－4、Li-Al/FeS电池正极：2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe负极： 2Li－2e－＝2Li +5、镁电池正极：x Mg2＋+Mo3S4＋2x e－=== Mg x Mo3S4负极：x Mg－2x e－===x Mg2＋6、新型燃料电池正极：13O2+ 52e－==26O2-负极：2C4H10+26O2- – 52e－==8CO2+10H2O7、固体酸燃料电池负极：2H2–4e－ === 4H+正极：O2 + 4H+ + 4e－ === 2H2O温馨提示：最好仔细阅读后才下载使用，万分感谢！。