2020 新教材高中化学学案导学案鲁科版 高中化学选择性必修 1 学案
2020新教材高中化学第1章第1节走进化学科学教案鲁科版必修第一册(最新整理)
第1节走进化学科学核心素养发展重点学业要求1.能列举事实说明化学对人类文明的伟大贡献，能自觉抵制伪科学。
2。
能从原子、分子水平分析化学变化的内因，能运用化学符号说明物质的组成及其变化。
能列举化学科学发展的重要事件，说明其对推动社会发展的贡献，能说出其中的创新点.自主学习化学科学的形成与发展化学科学经历了三个过程：1．古代人类的化学实践活动火种的获取和错误!保存、错误!烧制陶瓷、错误!冶炼金属、酿造错误!酒类和炼丹等。
2．近代化学发展的里程碑年代科学家重大发现或成就作用1661年英国科学家波义耳提出了错误!化学元素的概念标志着错误!近代化学的诞生1777年法国科学家拉瓦锡提出了错误!氧化学说使错误!近代化学取得了革命性的进展1803年英国科学家道尔顿提出了错误!原子论为近代化学的发展奠定了错误!坚实的基础1811年意大利科学家阿伏加德罗提出了错误!分子学说系统地解决了在错误!物质组成和原子量（现称相对原子质量）测定方面存在的混乱问题1869年俄国科学家门捷列夫发现了错误!元素周期律把错误!化学元素及其化合物纳入了一个统一的理论体系3（1)现代化学的重大成就发现错误!放射性元素，建立现代量子化学理论、创造新分子的错误!合成化学,创立高分子化学、化学热力学与动力学的开创性研究等。
(2)1965年—-中国科学家人工全合成的错误!牛胰岛素，是首次人工合成的、具有生理活性的蛋白质，标志着人类在认识生命、探索生命奥秘的征途中迈出了关键的一步.化学科学的主要特征1．化学科学的概念化学是在错误!原子、错误!分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其错误!应用的一门基础学科。
2．化学科学的特征化学的特征就是错误!从微观层面上认识物质、以符号形式表征物质、在不同层面上创造物质.化学科学的探索空间展望未来,化学科学具有十分广阔的探索空间：1．化学家们已能在微观层面上操纵错误!分子和错误!原子,组装分子材料、分子器件和分子错误!机器等。
2020-2021高中化学鲁科版第1册学案：第3章 第3节第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册学案：第3章第3节第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响发展目标体系构建1.通过对硝酸性质的学习，认识硝酸的物理性质、化学性质以及典型实验现象,能书写主要反应的化学方程式,知道他们的主要应用;建立从物质类别、元素价态角度实现含有氮元素的物质之间转化的思想和方法。
2.通过人类对氮循环的影响,了解酸雨、光化学烟雾和富营养化等环境问题的危害以及如何减少氮氧化物的排放，树立环保意识，同时知道常见氮的化合物在实验室中的安全使用注意事项。
3.能够预测陌生的含有氮元素物质的性质、反应或实验现象，设计方案制备含有氮元素的物质和研究他们的性质.一、硝酸的性质1．实验探究硝酸的性质实验装置及操作实验现象实验结论瓶口产生白雾，闻到刺激性气味硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体反应缓慢，有少量气泡产生，溶液变蓝铜与稀硝酸常温下缓慢反应生成NO气体反应剧烈，有大量气泡产生，溶液变蓝铜与浓硝酸常温下剧烈反应生成NO2气体无明显现象发生钝化颜色状态气味密度特性无色液态刺激性ρHNO3＞ρH2O易挥发(1)酸的通性:电离方程式为HNO3===H＋＋NO错误!.硝酸能使酸碱指示剂发生颜色变化，能与金属、碱、碱性氧化物等反应。
（2)不稳定性：浓硝酸受热或见光分解，化学方程式为4HNO3错误!4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
（3)强氧化性:4．用途硝酸是一种重要的化工原料,可用于制造炸药、染料等，也是实验室里重要的化学试剂。
二、人类活动对氮循环和环境的影响1．氮氧化物与碳氢化合物发生反应产生光化学烟雾.2．氮氧化物还是雾霾的主要成分之一。
3．氮氧化物与水反应生成硝酸和亚硝酸，形成酸雨。
4．工业废水和农业废水排放造成水体富营养化。
1．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）.(1）常温下铁与浓硝酸反应，产生大量红棕色气体。
（)（2）用浓硝酸与Cu反应制备NO2.（3)碳与硝酸在常温下即可反应.(4)汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物是产生光化学烟雾的元凶。
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版选择性必修1学案：第1章 第3节 第1课时 电解的原理
第3节 电能转化为化学能——电解 第1课时 电解的原理发 展 目 标体 系 构 建1.能通过对电解熔融氯化钠的探究，了解电解池的构成、工作原理，能正确书写电极反应式、电解反应式。
2.通过对常见物质的电解产物的分析，归纳出电极放电规律。
1．电解熔融氯化钠实验电极名称 铁电极石墨电极现象铁片上产生银白色金属石墨片周围有气泡产生 离子移动方向 阳离子(Na ＋)移向铁电极 阴离子(Cl －)移向石墨电极电极反应式 2Na ＋＋2e －===2Na2Cl －－2e －===Cl 2↑反应类型 还原反应氧化反应实验结论2NaCl=====通电2Na ＋Cl 2↑微点拨：电解质的导电过程是被电解的过程，属于化学变化；金属导电过程是电子的定向移动，属于物理变化。
2．基本概念(1)电解：让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。
(2)电解池①定义：将电能转化为化学能的装置。
②构成条件：直流电源、固体电极材料以及电解质溶液或熔融的电解质并构成闭合回路。
(3)电极阳极——发生氧化反应的电极(与电源正极相连)， 阴极——发生还原反应的电极(与电源负极相连)。
(4)电极反应在电极上进行的半反应，可以用电极反应式表示。
3．电解池的工作原理微点拨：(1)放电：离子在电极表面得到或失去电子的过程。
(2)水中存在平衡：H 2OH ＋＋OH －，当OH －和H ＋的浓度改变时，平衡发生移动。
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
) (1)与电源正极相连的是电解池的阴极。
( )(2)用惰性电极电解NaCl 溶液时可以得到Na 和Cl 2。
( ) (3)电解池工作时，阳极发生还原反应，失去电子。
( ) (4)电解池工作时，阳极上的电子通过电解质溶液移向阴极。
( ) (5)电解AgNO 3溶液时，Ag ＋移向阳极，NO －3移向阴极。
( ) 提示：(1)× 电解池的阳极连接电源的正极。
鲁科版高中化学选择性必修1第2章第1节化学反应的方向学案
第1节化学反应的方向学习目标1.通过反应自发性学习,知道化学反应是有方向的。
2.通过反应自发性综合判据学习,知道化学反应的方向与反应的焓变和熵变有关。
学习任务影响化学反应方向的因素1.反应焓变与反应方向:分析了大量化学反应及其焓变后发现,多数能自发进行的化学反应是放热反应,也就是ΔH<0的反应。
2.反应熵变与反应方向(1)熵概念:熵是一个物理量,用来表示体系的无序程度。
无序程度越大即体系越混乱,则熵越大。
(2)熵的符号和单位:熵的表示符号是S,单位是 J·mol-1·K-1。
(3)物质状态与熵大小关系:同一物质S(g)>S(l)>S(s)。
(4)熵变:与焓一样,熵的绝对值也无法测得,只能测得其相对值。
一个过程的熵变表示为ΔS,ΔS=S末态-S初态。
对一个化学反应来讲ΔS=S生成。
物-S反应物(5)化学反应熵变判断:产生气体的反应和气体的物质的量增大的反应,熵变为正值,为熵增加反应。
(6)熵变与反应自发性关系:事实证明,许多熵增加的反应(即ΔS>0的反应)在常温、常压下可以自发进行。
有些熵增加的反应在常温、常压下不能自发进行,但在较高温度下可以自发进行。
3.用焓变与熵变综合判断反应方向在等温、等压及除了体积功以外不做其他功的条件下,自发反应总是向着ΔH-TΔS<0的方向进行,直至达到平衡状态。
如果你以后有机会学习化学热力学,你会发现吉布斯像“秦王扫六合”一样给热力学赋予了一套严谨完善、精彩绝伦的理论基础,用深厚的数学功底为热力学打造了一身健壮的血肉之躯和一副结实的骨骼,用铅笔统一了热力学。
让我们一起探究判断化学反应自发性的“终极法宝”——吉布斯自由能。
探究判断化学反应的自发性问题1:吉布斯自由能变(简称“吉变”)的表达式是什么?提示:ΔG=ΔH-TΔS。
问题2:吉布斯自由能变与反应自发性的关系是什么?提示:ΔG<0,反应正向能自发进行;ΔG>0,反应正向不能自发进行;ΔG=0,反应达到平衡状态。
鲁科版必修一导学案
备战稿
一、将一块金属钠放置在空气中，可能会发生哪些反应？
1、2、
3、4、
5、
二、金属钠着火，为什么不可用二氧化碳或水灭火，试用方程式解释
1、2、
3、
三、完成下列方程式
与金属单质(Fe、Cu、Na)
与非金属单质(H2)
Cl2 与水（化学方程式及离子方程式）
化学
与碱（NaOH、Ca(OH)2）离子(84主要成分) （化学方程式及离子方程式）化学
离子(漂白粉主要成分) 四、完成表达式并注明单位、意义
五、写出下列反应的离子反应方程式
1、稀硫酸与氢氧化钡：
2、碳酸钙与稀盐酸：
3、金属钠与水：
4、二氧化碳与氢氧化钠：
六、氧化剂和还原剂（完成还原剂）
七、“铁三角”及转化（写出离子反应方程式）
八、碳酸钠与碳酸氢钠
碳酸钠碳酸氢钠
1、与稀盐酸：
化学方程式：
离子方程式：
2、与碱反应：
与氢氧化钡（化学方程式）与氢氧化钠（化学方程式）离子方程式：（离子方程式）
3、与盐
与氯化钙（化学方程式）不反应
离子方程式：
4、热稳定性稳定化学反应方程式：
九、碳酸盐的转化(写出反应方程式或离子反应方程式)。
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版选择性必修1学案：第3章 第3节 沉淀溶解平衡
第3节沉淀溶解平衡发展目标体系构建1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解沉淀溶解平衡的建立过程，能运用化学平衡理论描述溶解平衡。
2．知道溶度积常数，能运用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解；认识沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
一、沉淀溶解平衡与溶度积1．溶解平衡状态(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
(3)特点：沉淀溶解平衡符合化学平衡的特点。
“动”——动态平衡。
“等”——离子生成沉淀速率和沉淀溶解速率相等。
“定”——沉淀的量及溶液中离子浓度保持不变。
“变”——条件改变，平衡发生移动。
2．溶度积(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号K sp来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质A m B n溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：A mB n(s)m A n＋(aq)＋n B m－(aq)，其溶度积的表达式为K sp＝c m平(A n＋)·c n平(B m－)。
(3)影响因素：K sp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量无关。
(4)意义：K sp反映了难溶电解质在水中的溶解程度。
通常，对于相同类型的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，K sp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就越高。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)K sp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是K sp小的物质溶解度不一定也小。
二、沉淀溶解平衡的应用1．沉淀的溶解与生成(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，①当Q＞K sp时，就会有沉淀生成。
②当Q＝K sp时，处于平衡状态。
2020-2021学年高中化学新教材鲁科版必修第1册学案：第3章 第1节 铁的多样性
第1节铁的多样性发展目标体系构建1.基于元素的价态和物质的所属类别，完整有序地写出含铁元素的物质的化学式。
2.掌握铁单质、铁的氧化物、铁的氢氧化物、亚铁盐、铁盐的物理性质、化学性质、典型实验现象；能书写主要化学方程式和离子方程式；知道Fe2＋、Fe3＋的检验。
3.能从物质的类别、元素价态的角度，依据复分解反应和氧化还原反应原理，预测含铁元素的物质性质及物质之间的转化关系，设计实验初步验证，并能分析解释有关现象；并能利用含铁元素的物质性质和转化关系，设计制备、分离、检验等简单任务的方案。
4.分析含铁元素的物质性质，分析生产、生活中的实际问题，如补铁剂中铁元素的价态的检验、线路板废液的回收利用。
一、铁元素在自然界中的存在1．铁元素的含量：铁元素在地壳中的含量处于第四位，仅次于氧、硅和铝元素。
2．铁元素的存在形态(1)游离态：存在于陨铁中。
(2)化合态①主要化合价：＋2、＋3。
②存在形式：主要以矿石的形式存在。
如黄铁矿(FeS2)、赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)等。
二、亚铁盐和铁盐以FeSO4、FeCl3为例探究亚铁盐和铁盐的性质1．预测与假设(1)从物质类别角度：亚铁盐和铁盐都能与碱溶液反应生成相应的铁的氢氧化物。
(2)从化合价角度：Fe3＋具有较强氧化性；Fe2＋既有氧化性又有还原性。
2．实验方案(1)证明Fe2＋、Fe3＋与OH－能反应，需向亚铁盐、铁盐溶液中滴加碱性试剂，如NaOH溶液。
(2)证明Fe3＋具有氧化性，需加入还原剂，如铁、铜、KI溶液。
(3)证明Fe2＋具有氧化性，需加入还原剂，如锌，证明其具有还原性，需加入氧化剂，如氯水、酸性KMnO4等。
3．实验步骤、现象和结论(1)Fe2＋、Fe3＋与碱的反应实验内容实验现象结论先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀有关方程式有：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3生成红褐色沉淀离子方程式有：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(2)Fe3＋的氧化性实验探究实验内容实验现象结论加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入足量铁粉后，溶液褪色Fe3＋具有氧化性，Fe具有还原性，离子方程式：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋加入KSCN溶液，溶液呈红色，加入足量铜片后，溶液红色消失，变为蓝色Fe3＋具有氧化性，离子方程式：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(3)Fe2＋的氧化性和还原性实验探究实验内容实验现象结论加入KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水溶液呈红色Fe2＋具有还原性，离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3加入FeSO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去，溶液略呈黄色Fe2＋具有还原性，被酸性KMnO4氧化为Fe3＋溶液由浅绿色变为无色Fe2＋具有氧化性，离子方程式：Fe2＋＋Zn===Zn2＋＋Fe三、铁、铁的氧化物和铁的氢氧化物1．铁单质(1)物理性质色、态密度熔点导热性、延展性导电性特性银白色固体7.86_g·cm－3 1 538 ℃良好比铜、铝差能被磁铁吸引(2)化学性质①与酸反应生成氢气：与盐酸、硫酸反应的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
鲁科版高中化学选择性必修1第1章第2节第1课时原电池学案
第2节 化学能转化为电能——电池第1课时 原电池学习目标1.通过原电池工作原理的探究,认识到化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。
2.通过原电池构成条件的学习,了解原电池的工作原理。
学习任务1 探究原电池的工作原理1.原电池的概念:把化学能转化为电能的装置。
2.电极反应与电池反应(1)电极反应:在电极上进行的半反应叫电极反应。
负极发生的是氧化反应;正极发生的是还原反应。
(2)电池反应:电池的两个电极反应组成电池的总反应叫电池反应,也就是正极反应与负极反应相加(得失电子数必须相同)即得电池反应。
3.原电池的构成条件(1)化学反应:一般为自发的氧化还原反应。
(2)电极{电极反应物{正极:氧化剂负极:还原剂电极材料:一般为两个活泼性不同的电极 (作电极的材料一般是金属材料或非金 属材料,如石墨)(3)构成闭合回路{离子导体:一般为电解质(溶液或熔融状态)电子导体:导线微点拨:电解质必须处于电离状态,否则不导电,不能形成闭合回路。
4.根据电极判断电子、电流、离子移动方向水果电池是利用水果中的化学物质和金属片发生反应产生电能的一种电池。
它的制作方法也是很简单的,把两种不同的金属插在水果里面就可以了,两种金属的活泼性相差最好比较大,比如铜和锌。
制作步骤:取四个小苹果,分别插入镀锌螺丝钉和粗铜丝,然后串联连接成电路。
探究电极反应的书写问题1:苹果酸记为H2X,水果电池中Zn、Cu哪种物质可以与苹果酸反应?写出反应的离子方程式(苹果酸是弱酸,不能拆写成离子形式)。
提示:Zn;Zn+H2X Zn2++X2-+H2↑。
问题2:根据上述离子方程式,用单线桥标出电子转移的方向和数目。
提示:Zn2++X2-+H2↑。
问题3:根据单线桥看出Zn失电子(电子流出),电子沿导线流到Cu电极上。
据此写出Zn电极、Cu电极上发生的电极反应。
提示:Zn-2e-Zn2+(氧化反应);2H++2e-H2↑(还原反应)。
电极反应也叫“半反应”,是为了分析问题的方便,用得、失电子表示电极表面上的变化。