从标准曲线上查得氨氮含量
实验二 氨氮的测定
实验二氨氮的测定（一）纳氏试剂比色法（标准法）一．实验目的1．掌握絮凝沉淀法和蒸馏法进行水样预处理的操作技能。
2．掌握用纳氏试剂比色法（标准法）测定氨氮的原理和技术。
二．实验原理碘化汞和碘化钾的碱性溶液与氨反应，生成淡红棕色胶态化合物，其颜色深浅与氨氮含量成正比，通常可在波长410-425nm范围内测其吸光度，计算其含量。
本法最低检出浓度为0.025mg/L，测定上限为2mg/L。
水样作适当的预处理后，本法可适用于地表水、地下水、工业废水和生活污水中氨氮的测定。
三．实验仪器、设备1．氨氮蒸馏装置。
2．分光光度计。
3．pH计。
4．50mL比色管。
5. 1mL、5mL和10mL吸管。
四．实验试剂1．无氨水：每升蒸馏水中加0.1mL硫酸，在全玻璃蒸馏器中重蒸馏，弃去50mL初馏液，接取其余馏出液于具塞磨口的玻璃瓶中，密塞保存。
2．1 mol/L HCl。
3．1 mol/L NaOH。
4．轻质MgO：将MgO在500℃下加热，以除去碳酸盐。
5．0.05%溴百里酚蓝指示剂。
6．硼酸吸收液：称取20g硼酸溶于无氨水，稀释至1L。
7．10% ZnSO4：称取10g ZnSO4溶于无氨水，稀释至100mL。
8．25%NaOH：称取25g氢氧化钠溶于无氨水，稀释至100mL，贮于聚乙烯瓶中。
9．纳氏试剂：可选择下列方法之一制备：①称取碘化钾5g，溶于10mL无氨水中，边搅拌边分次少量加入二氯化汞（HgCl2）粉末2.5g，直至出现微量朱红色沉淀溶解缓慢时，充分搅拌混合，并改为滴加二氯化汞饱和溶液，当出现少量朱红色沉淀不再溶解时，停止滴加。
将上述溶液徐徐注入氢氧化钾溶液中（15g氢氧化钾溶于50mL无氨水中，冷却至室温），以无氨水稀释至100mL，混匀。
于暗处静置过夜，将上清液移入聚乙烯瓶中，密塞保存。
此试剂至少可稳定一个月。
②称取16g氢氧化钠，溶于50mL无氨水中，冷却至室温。
另称取7g碘化钾和10 g碘化汞（HgI2）分别用少量无氨水溶解，再混合，然后将此混合液在搅拌下徐徐注入氢氧化钠溶液中，用无氨水稀释至100mL，贮于聚乙烯瓶中，密塞于暗处保存，有效期可达一年。
氨氮实验报告
1.试剂
（1）纳氏试剂：称取碘化钾5g，溶于10mL无氨水中，边搅拌边分次少量加入二氯化汞（HgCl2）粉末2.5g，直至出现微量朱红色沉淀溶解缓慢时，充分搅拌混合，并改为滴加二氯化汞饱和溶液，当出现少量朱红色沉淀不再溶解时，停止滴加。将上述溶液徐徐注入氢氧化钾溶液中（15g氢氧化钾溶于50mL无氨水中，冷却至室温），以无氨水稀释至100mL，混匀。于暗处静置24h，将上清液移入聚乙烯瓶中，密塞保存。此试剂至少可稳定一个月。
0.017
0.018
0.056
0.082
0.149
0.300
0.450
0.593
0.748
空白吸光度A0
0.018
0.018
0.018
0.018
0.018
0.018
0.018
0.018
A-A0
0
0.080
0.064
0.131
0.282
0.432
0.5750.ຫໍສະໝຸດ 30标线方程y=0.0073x-0.0057 r=0.9997
3.计算过程
样品的氨氮浓度为：
C质控1=m÷v=29.17÷50.00=0.583（mg/L）
C质控2=m÷v=29.99÷50.00=0.600（mg/L）
求取平均值：
质控样平均值=（C质控1+C质控2）÷2
=(0.583+0.600)÷2
=0.592（mg/L）
五、实验室质量保证
1.准确度讨论：本次实验进行质控样分析，质控样编号为，质控范围为0.589±0.028mg/L，测得值0.592mg/L，质控测得值在质控范围内，故本次实验准确度得以控制。
实验报告
氨氮标准曲线计算公式
氨氮标准曲线计算公式氨氮是指水中存在的氨和氨基化合物所含的氮的总和，通常用于评估水体的污染程度。
在水质监测和环境保护中，氨氮的测定是非常重要的。
而氨氮的测定通常需要通过标准曲线来进行计算，以确保测定结果的准确性和可靠性。
氨氮标准曲线计算公式是通过一系列实验数据的统计分析得出的，它可以帮助我们根据实际测定的吸光度值来计算样品中的氨氮含量。
下面将介绍氨氮标准曲线计算公式的具体内容及其应用方法。
首先，我们需要明确氨氮标准曲线的公式形式。
通常情况下，氨氮标准曲线的计算公式可以表示为，y = kx + b。
其中，y表示吸光度值，x表示氨氮浓度，k和b 分别为曲线的斜率和截距。
通过测定一系列标准溶液的吸光度值和对应的氨氮浓度，我们可以利用最小二乘法来拟合标准曲线，得到k和b的数值。
其次，关于氨氮标准曲线的建立方法。
在实验室中，我们通常会准备一系列不同浓度的氨氮标准溶液，然后分别测定它们的吸光度值。
在测定过程中，需要使用特定的分光光度计或分光光度计来测量样品的吸光度，确保测定结果的准确性。
接着，我们将所得的吸光度值和相应的氨氮浓度数据进行配对，然后利用统计软件进行曲线拟合，得到氨氮标准曲线的计算公式。
第三，关于氨氮标准曲线计算公式的应用。
一旦得到了氨氮标准曲线的计算公式，我们就可以利用这个公式来计算未知水样中的氨氮含量。
具体来说，我们只需要测定未知水样的吸光度值，然后代入标准曲线的计算公式中，就可以得出该水样中氨氮的浓度。
这样，我们就能够快速、准确地了解水样中氨氮的含量，为环境监测和水质评估提供重要参考。
最后，需要注意的是，在进行氨氮测定和计算时，我们应该严格按照实验操作规程进行，确保实验过程的准确性和可重复性。
此外，还需要定期校准分光光度计或分光光度计，以确保测定结果的准确性。
同时，对于实验数据的处理和曲线拟合，也需要使用专业的统计软件进行，以确保计算结果的准确性和可靠性。
总之，氨氮标准曲线计算公式是氨氮测定中的重要工具，它可以帮助我们准确、快速地计算水样中的氨氮含量。
水中氨氮的测定实验报告
水中氨氮的测定实验报告一、实验目的本次实验的主要目的是准确测定水样中氨氮的含量，了解水样的污染程度，为水质评价和环境保护提供科学依据。
二、实验原理在碱性溶液中，氨氮（NH₃N）会与纳氏试剂（碘化汞钾的碱性溶液）反应生成淡红棕色的络合物，其颜色的深浅与氨氮的含量成正比。
通过分光光度计在特定波长下测定吸光度，对照标准曲线，即可计算出水中氨氮的浓度。
三、实验仪器与试剂1、仪器分光光度计50ml 比色管移液管（1ml、5ml、10ml）容量瓶（50ml、100ml）玻璃棒烧杯2、试剂无氨水：将蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂柱制得。
纳氏试剂：称取16g 氢氧化钠，溶于50ml 水中，充分冷却至室温。
另称取 7g 碘化钾和 10g 碘化汞（HgI₂）溶于水，然后将此溶液在搅拌下徐徐注入氢氧化钠溶液中，用水稀释至 100ml，贮于聚乙烯瓶中，密塞保存。
酒石酸钾钠溶液：称取 50g 酒石酸钾钠（KNaC₄H₄O₆·4H₂O）溶于 100ml 水中，加热煮沸以除去氨，放冷，定容至 100ml。
铵标准贮备溶液：称取 3819g 经 100℃干燥过的优级纯氯化铵（NH₄Cl）溶于水中，移入 1000ml 容量瓶中，稀释至标线。
此溶液每毫升含 100mg 氨氮。
铵标准使用溶液：移取 500ml 铵标准贮备液于 500ml 容量瓶中，用水稀释至标线。
此溶液每毫升含 0010mg 氨氮。
四、实验步骤1、标准曲线的绘制分别吸取 000、050、100、300、500、700 和 1000ml 铵标准使用液于 50ml 比色管中，加水至标线。
向各管中加入 10ml 酒石酸钾钠溶液，摇匀。
再加入 15ml 纳氏试剂，摇匀。
放置 10min 后，在波长 420nm 处，用光程 20mm 比色皿，以水为参比，测定吸光度。
由测得的吸光度，减去零浓度空白管的吸光度后，得到校正吸光度，绘制以氨氮含量（mg）对校正吸光度的标准曲线。
氨氮的测定
氨氮的测定氨氮的测定氨氮的测定方法，通常有纳氏比色法、苯酚—次氯酸盐（或水杨酸—次氯酸盐）比色法和电极法等。
纳氏比色法具有操作简便、灵敏等特点，但钙、镁、铁等金属离子、硫化物、醛、酮类，以及水中色度和混浊等干扰测定，需要相应的预处理。
以下是纳氏试剂比色法的测定方法。
一、纳氏试剂比色法的原理碘化钾和碘化汞的碱性溶液与氨反应生成淡红棕色胶态化和物，其色度与氨氮含量成正比，通常可在410-425nm范围内测其吸光度，计算其含量。
本法最低检出浓度为0.025mg/L（光度法），测定上限为 2 mg/L。
采用目视比色法，最低检出浓度为0.02mg/L。
水样作适当的预处理后，本法可适用于地面水、地下水、工业废水和生活污水。
二、仪器1、带氮球的定氮蒸馏装置：500 mL凯氏烧瓶、氮球、直形冷凝管。
2、分光光度计3、PH计三、试剂做次实验配制试剂均应用无氨水配制。
1、无氨水。
配制可选用以下任意一种方法制备：（1）蒸馏法：每升蒸馏水中加0.1mL硫酸，在全玻璃蒸馏器中重蒸馏，弃去50mL初馏液，接取其余馏出液于具塞磨口的玻璃瓶中，密塞保存。
（2）离子交换法：使蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂柱。
2、1mol/L的盐酸溶液3、1mol/L的氢氧化钠溶液4、轻质氧化镁：将氧化镁在500℃下加热，以除去碳酸盐。
5、0.05%溴百里酚蓝指示计（PH6.0-7.6）。
6、防沫剂：如石蜡碎片7、吸收剂：①硼酸溶液：称取20g硼酸溶于水，稀释至1L。
②0.01mol/L硫酸溶液。
8、纳氏试剂。
可选用下列方法之一制备：（1）称取20g碘化钾溶于约25mL水中，边搅拌边分次加入少量的二氯化汞（HgCl2）结晶粉末（约10g），至出现朱红色不易降解时，改为滴加饱和二氯化汞溶液，并充分搅拌，当出现微量朱红色沉淀不再溶解时，停止滴加氯化汞溶液。
另称取60g氢氧化钾溶于水，并稀释至250mL，冷却至室温后，将上述溶液徐徐注入氢氧化钾溶液中，用水稀释至400mL，混匀。
氨氮的测定
氨氮的测定氨氮的测定方法，通常有纳氏比色法、苯酚—次氯酸盐（或水杨酸—次氯酸盐）比色法和电极法等。
纳氏比色法具有操作简便、灵敏等特点，但钙、镁、铁等金属离子、硫化物、醛、酮类，以及水中色度和混浊等干扰测定，需要相应的预处理。
以下是纳氏试剂比色法的测定方法。
一、纳氏试剂比色法的原理碘化钾和碘化汞的碱性溶液与氨反应生成淡红棕色胶态化和物，其色度与氨氮含量成正比，通常可在410-425nm 范围内测其吸光度，计算其含量。
本法最低检出浓度为0.025mg/L（光度法），测定上限为 2 mg/L。
采用目视比色法，最低检出浓度为0.02mg/L。
水样作适当的预处理后，本法可适用于地面水、地下水、工业废水和生活污水。
二、仪器1、带氮球的定氮蒸馏装置：500 mL 凯氏烧瓶、氮球、直形冷凝管。
2、分光光度计3、PH 计三、试剂做次实验配制试剂均应用无氨水配制。
1、无氨水。
配制可选用以下任意一种方法制备：（1）蒸馏法：每升蒸馏水中加0.1mL 硫酸，在全玻璃蒸馏器中重蒸馏，弃去50mL 初馏液，接取其余馏出液于具塞磨口的玻璃瓶中，密塞保存。
（2）离子交换法：使蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂柱。
2、1mol/L 的盐酸溶液：量取86mL浓盐酸，用水稀释至1000mL。
3、1mol/L 的氢氧化钠溶液：将40g氢氧化钠溶于水并稀释至1000mL。
4、轻质氧化镁：将氧化镁在500℃下加热，以除去碳酸盐。
5、0.05%溴百里酚蓝指示计（PH6.0-7.6）。
称取0.5g溴百里酚蓝置玛瑙研钵内。
研细，用新煮沸放冷的水稀释至1000mL。
6、防沫剂：如石蜡碎片7、吸收剂：①2%硼酸溶液：称取20g 硼酸溶于水，稀释至1L 。
②0.01mol/L 硫酸溶液。
8、纳氏试剂。
可选用下列方法之一制备：（1）称取20g 碘化钾溶于约25mL 水中，边搅拌边分次加入少量的二氯化汞（HgCl2）结晶粉末（约10g），至出现朱红色不易降解时，改为滴加饱和二氯化汞溶液，并充分搅拌，当出现微量朱红色沉淀不再溶解时，停止滴加氯化汞溶液。
实验三--氨氮的测定
实验三氨氮的测定氨氮的测定方法，通常有纳氏试剂比色法、苯酚-次氯酸盐（或水杨酸-次氯酸盐）比色法和电极法等。
纳氏试剂比色法具有操作简便、灵敏等特点，但钙、镁、铁等金属离子、硫化物、醛、酮类，以及水中色度和混浊等干扰测定，需要相应的预处理。
苯酚-次氯酸盐比色法具灵敏、稳定等优点，干扰情况和消除方法同纳氏试剂比色法。
电极法通常不需要对水样进行预处理和具测量范围宽等优点。
氨氮含量较高时，可采用蒸馏-酸滴定法。
一、实验目的和要求1、掌握氨氮测定最常用的三种方法－纳氏试剂比色法；电极法和滴定法。
了解氨气敏电极使用。
2、复习第二章含氮化合物测定的有关内容。
二、纳氏试剂比色法（一）、原理碘化汞和碘化钾的碱性溶液与氨反应生成淡红棕色胶态化合物，其色度与氨氮含量成正比，通常可在波长410—425nm范围内测其吸光度，计算其含量。
本法最低检出浓度为0.025mg/L（光度法），测定上限为2mg/L。
采用目视比色法，最低检出浓度为0.02mg/L。
水样作适当的预处理后，本法可适用于地面水、地下水、工业废水和生活污水。
（二）、仪器1、带氮球的定氮蒸馏装置：500mL凯氏烧瓶、氮球、直形冷凝管。
2、分光光度计。
3、pH计。
（三）、试剂配制试剂用水均应为无氨水。
1、无氨水。
可选用下列方法之一进行制备：（1）蒸馏法：每升蒸馏水中加0.1mL硫酸，在全玻璃蒸馏器中重蒸馏，弃去50mL初馏液，接取其余馏出液于具塞磨口的玻璃瓶中，密塞保存。
（2）离子交换法：使蒸馏水通过强酸性阳离子交换树脂柱。
2、1mol/L盐酸溶液。
3、1mol/L氢氧化纳溶液。
4、轻质氧化镁（MgD）：将氧化镁在500℃下加热，以除去碳酸盐。
5、0.05％溴百里酚蓝指示液（pH6.0—7.6）。
6、防沫剂：如石蜡碎片。
7、吸收液：①硼酸溶液：称取20g硼酸溶于水，稀释至1L。
②0.01mol/L 硫酸溶液。
8、纳氏试剂。
可选择下列方法之一制备：（1）称取20g碘化钾溶于约25mL水中，边搅拌边分次少量加入二氧化汞（HgCl2）结晶粉末（约10g），至出现朱红色沉淀不易溶解时，改为滴加饱和二氯化汞溶液，并充分搅拌，当出现微量朱红色沉淀不再溶解时，停止滴加氯化汞溶液。
水质指标测量方法
NH4-N、DTP测定方法一．氨氮(NH3-N)的测定1.标准曲线的绘制：分别取0ml、0.5 ml、1.00 ml、3.00 ml、5.00 ml、7.00 ml和10.00ml铵标准使用液于50ml的比色管中，加水定容到50ml；加1ml酒石酸钾钠，混匀；再加1.5ml纳氏试剂，混匀，放置10min；在波长420nm 处，用10mm光程下比色，用蒸馏水作参比，测吸光度D。
2.测水样：取50.00ml水样于比色管中，其他步骤同上。
3.计算：由水样测得的吸光度从标准曲线上查得氨氮含量A(mg)氨氮(NH3-N,mg/l)=A×1000/V式中：A—由校准曲线查得样品管的氨氮含量(mg)；V—水样体积(ml)。
4.相关试剂：①铵标准储备液：称取3.819g经100℃干燥过的优级纯氯化铵(NH4Cl)溶于水中，移入1000ml容量瓶中定容。
此溶液每毫升含1.00mg氨氮。
②铵标准使用液：取5.00ml储备液于500ml容量瓶加水定容至标线，得此溶液每毫升含0.01mg 氨氮。
③酒石酸钾钠溶液：称取50g酒石酸钾钠溶液(KNaC4H4O6·4H2O)溶于水，再用烧杯加热煮沸以除去氨，冷却后移入100ml容量瓶中定容。
纳氏试剂：称取16g氢氧化钠，溶于50ml水中，充分冷却至室温；另称取10g 碘化汞(HgI2)、7g碘化钾(KI)溶于水；然后将此溶液在搅拌下徐徐注入氢氧化钠溶液中；用水稀释至100ml，贮于聚乙烯瓶中，密塞保存。
二、溶解性总磷(DTP)测定1.标准曲线的绘制：分别取0ml、0.25 ml、0.5ml、1.5 ml、2.5 ml、5.0ml和7.5ml磷酸标准使用液于50ml的比色管中，加水定容到25ml；加5%过硫酸钾4ml，再加塞后管口包一纱布并扎紧，置于高压灭菌锅内于121℃消解30min；冷却后加2.5ml钼酸盐，混匀；再加0.2ml氯化亚锡溶液，混匀，显色15min；在波长700nm，10mm光程下比色，以空白样为参比，测吸光度D。
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实验一 水中六价铬的测定
四、实验步骤
4．结果与计算： Cr6+（mg/L）=m/V 式中：m——从标准曲线上查得的Cr6+量（μg）； V——水样的体积（mL）。
1．本实验中哪些溶液的量取需要准确？哪些不必 要很准确？
2．使用分光光度计应注意什么问题？比色皿透光 面为什么一定要干净？
实验二 环境噪声的测定
一、实验目的
掌握声级计的使用方法和环境噪声的监测技术。
二、实验器材
声级计。
实验二 环境噪声的测定
三、实验步骤 1．布点：在每两个交通路口之间的交通线上选择一个测点，
3．数据处理：测量结果一般用统计噪声级和等效连续A声 级来表示。将每个测点所测得的200个数据按从大到小顺序排列， 第20个数据即为L10，第100个数据即为L50，第180个数据即为 L90。经证明城市交通噪声测量值基本符合正态分布，因此，可 直接用近似公式计算等效连续A声级和标准偏差值。 Leq≈L50+d2/60, d = L10 - L90。
标准曲线
分析编号 标准液加入体积（mL） 标准加入量（μg） 吸光度（A）
1
2
3
4
5
6
7
0.00
0.00
1.00
3.00
5.00
7.00
10.0
0.00
0.00
1.00
3.00
5.00
7.00Βιβλιοθήκη 10.0减去空白后吸光度（A）
回归方程
Y=
相关系数
R=
试样中Cr6+测试结果
样品 分 编号 析
编 号
取样体积 稀释倍数 540nm 吸 扣除空白 测 得 量 样品浓度 平行样浓 加 标 量 回 收 量 回 收 率
2．标准曲线的绘制：取9支50mL比色管，依次加入0、0、1.00、3.00、5.00、7.00、 10.00mL铬标准使用液，用水稀释至标线，加入1+1硫酸0.5mL和1+1磷酸0.5mL，摇 匀。加入2mL显色剂溶液，摇匀。5-10min后，于540nm波长处，用1cm或3cm比色皿， 以水为参比，测定吸光度并作空白校正。以吸光度为纵坐标，相应六价铬含量为横 坐标绘出标准曲线。
本方法适用于地面水和工业废水中六价格及总铬的测定，使 用光程为30mm比色皿，方法最低检出浓度为0.004mg／L，使用 光程为10mm比色皿，方法测定上限为1.0mg／L。
实验一 水中六价铬的测定
三、实验器材、试剂
1．分光光度计，比色皿（1cm、3cm）。 2．50mL具塞比色管，移液管，容量瓶等。 3．丙酮。 4．（1+1）硫酸溶液：将浓硫酸(P＝1.84g／mL)缓缓加入到同体积水中，混匀。 5．（1+1）磷酸溶液：将磷酸(P＝1.69g／ml)与等体积水混合。 6．0.2%（m/V）氢氧化钠溶液:称取氢氧化钠1g，溶于新煮沸放冷的500ml水中。 7．氢氧化锌共沉淀剂：称取硫酸锌（ZnSO4·7H2O）8g,溶于100mL水中；称取氢 氧化钠2.4g，溶于120mL水中。将以上两溶液混合。 8．4﹪(m/V)高锰酸钾溶液。 9．铬标准贮备液：称取于120℃干燥2h的重铬酸钾（优级纯）0.2829g，用水溶解， 移入1000mL容量瓶中，用水稀释至标线，摇匀。每毫升贮备液含0.100µg六价铬。 10．铬标准使用液：吸取5.00mL铬标准贮备液于500mL容量瓶中，用水稀释至标线， 摇匀。每毫升标准使用液含1.00µg六价铬。使用当天配制。 11．20﹪（m/V）尿素溶液。 12．2﹪(m/V)亚硝酸钠溶液。 13．二苯碳酰二肼溶液：称取二苯碳酰二肼（简称DPC，C13H14N4O）0.2g，溶于 50mL丙酮中，加水稀释至100mL，摇匀，贮于棕色瓶中，置于冰箱中保存。颜色 变深后不能再用。
实验一 水中六价铬的测定
四、实验步骤
1．水样预处理 （1）对不含悬浮物、低色度的清洁地面水，可直接进行测定。 （2）如果水样有色但不深，可进行色度校正。即另取一份试样，加入除显色剂以外 的各种试剂，以2mL丙酮代替显色剂，用此溶液为测定试样溶液吸光度的参比溶液。 （3）对浑浊、色度较深的水样，应加入氢氧化锌共沉淀剂并进行过滤处理。 （4）水样中存在次氯酸盐等氧化性物质时，干扰测定，可加入尿素和亚硝酸钠消除。 （5）水样中存在低价铁、亚硫酸盐、硫化物等还原性物质时，可将Cr6+还原为 Cr3+，此时，调节水样pH值至8，加入显色剂溶液，放置5min后再酸化显色，并以 同法作标准曲线。
（mL）
光度（A）吸光度 （μg） （mg/L） 度（mg/L）（μg） （μg） （%）
△A
实验一 水中六价铬的测定
五、注意事项 1．本法选用于测定较清洁水中Cr6+的含量，如果
水样有色及浑浊时，可采用活性碳吸附法或沉淀分离 法进行预处理。
2．所用玻璃仪器要求内壁光滑，不能用铬酸洗液 浸泡，可用合成洗涤剂洗后再用浓H2SO4洗涤，然后 依次用自来水、蒸馏水淋洗干净。 六、思考题
环境监测实验
实验一 水中六价铬的测定
一、实验目的
1．掌握分光光度法测定六价铬的原理和方法； 2．学会分光光度法吸收曲线的测绘和测量波长的选择； 3．掌握曲线法的实验技术。
二、原理
在酸性溶液中，六价铬离子与二苯碳酰二肼反应，生成紫红 色化合物，其最大吸收波长为540nm，吸光度与浓度关系符合比 尔定律。如果测定总铬，需先用高锰酸钾将水样中的三价铬氧化 为六价铬．再用本法测定。
实验二 环境噪声的测定
四、实验记录
五、思考题 外界条件对噪声
测量结果的影响？
...
…
...
…
...
…
...
…
...
…
实验三 大气中总悬浮颗粒物的测定
测点设在马路边的人行道上，离马路20cm，这样的点可代表两 个路口之间的该段道路的交通噪声。
2．测量：测量时应选在无雨、无雪的天气进行。测量时间 同城市区域环境噪声要求一样，一般在白天正常工作时间内进 行测量。每隔5秒记一个瞬时A声级（慢响应），连续记录200 个数据。测量的同时记录记录附近主要噪声来源(如交通噪声、 施工噪声、工厂或车间噪声、锅炉噪声…)和天气条件。