《金属晶体》ppt课件人教版化学选修
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人教版高中化学选修三 金属晶体课件PPT
10 、年轻是我们唯一拥有权利去编织梦想的时光。 7 、面对短暂的人生，我们知道不得不努力抓住眼前的每一刻、每一瞬，坦诚而认真的生活，以渺小的生命、有限的时间，多看看这美好的世 界，把生命的足迹留在每一天自己的生活里。
2 、于千万人之中，遇见你所遇见的人;于千万年之中，时间的无涯荒野里，没有早一步，也没有晚一步，刚巧赶上了。 10 、年轻是我们唯一拥有权利去编织梦想的时光。 1、世界青睐有雄心壮志的人。成功所依靠的惟一条件就是思考。当你的思维以最高速度运转时，乐观欢快的情绪就会充斥全身。没有人能在 消极的思维火光中做好一件事。一个人最完美的作品都是在充满愉快、乐观、深情的状态下完成的。
B、金属离子与自由电子之间的强烈作用， 在一定外力作用下，不因形变而消失
C、钙的熔、沸点低于钾
D、温度越高，金属的导电性越好
一、金属晶体的原子堆积模型
1、理论基础：
由于金属键没有方向性，每个金属 原子中的电子分布基本是球对称的，所 以可以把金属晶体看成是由直径相等的 圆球的三维空间堆积而成的。
1、金属原子在二维平面上有二种排列方式
非密置层 配位数=4
密置层 配位数=6
配位数：在晶体中一个原子或离子周围最邻近 的原子或离子 (一般指相切) 数目。
2、 金属晶体的原子在三维空间堆积方式
思考与交流 金属晶体可以看成金属原子
在三维空间中堆积而成.那么,非密置层和密置 层在三维空间里堆积有几种方式？请比较不 同方式堆积时金属晶体的配位数、空间利用 率、晶胞的区别。
3
Vcell
a3
(
4r 3
)3
64r 3 33
Po
Vatoms Vcell
3 68.02%
8
配位数 空间利用率
2 、于千万人之中，遇见你所遇见的人;于千万年之中，时间的无涯荒野里，没有早一步，也没有晚一步，刚巧赶上了。 10 、年轻是我们唯一拥有权利去编织梦想的时光。 1、世界青睐有雄心壮志的人。成功所依靠的惟一条件就是思考。当你的思维以最高速度运转时，乐观欢快的情绪就会充斥全身。没有人能在 消极的思维火光中做好一件事。一个人最完美的作品都是在充满愉快、乐观、深情的状态下完成的。
B、金属离子与自由电子之间的强烈作用， 在一定外力作用下，不因形变而消失
C、钙的熔、沸点低于钾
D、温度越高，金属的导电性越好
一、金属晶体的原子堆积模型
1、理论基础：
由于金属键没有方向性，每个金属 原子中的电子分布基本是球对称的，所 以可以把金属晶体看成是由直径相等的 圆球的三维空间堆积而成的。
1、金属原子在二维平面上有二种排列方式
非密置层 配位数=4
密置层 配位数=6
配位数：在晶体中一个原子或离子周围最邻近 的原子或离子 (一般指相切) 数目。
2、 金属晶体的原子在三维空间堆积方式
思考与交流 金属晶体可以看成金属原子
在三维空间中堆积而成.那么,非密置层和密置 层在三维空间里堆积有几种方式？请比较不 同方式堆积时金属晶体的配位数、空间利用 率、晶胞的区别。
3
Vcell
a3
(
4r 3
)3
64r 3 33
Po
Vatoms Vcell
3 68.02%
8
配位数 空间利用率
【人教版】化学选修三金属晶体标准课件-PPT
（1）石墨中C原子以sp2杂化； （2）石墨晶体中最小环为六元环，含有C
2个，C-C键为 3； （3）石墨分层，层间为范德华力，硬度小，可 导电； （4）石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短。
【人教版】化学选修三金属晶体Fra bibliotek准课件-PPT优秀课件（实用教材）
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预习课本74页~75页回答下列问题:
1.金属原子在平面上有 列方式. 配位数分别是
和 两种排 和.
2.金属原子在三维空间中有
分别是
;
;
配位数分别是多少?
种堆积模型. ;
.
如： Li﹥Na﹥ K ﹥Rb ﹥Cs K ﹤Na ﹤Mg ﹤Al
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6.用电子气理论解释金属晶体的 延展性,导热性,导电性.
原子晶体受外力作用时，原子间 的位移必然导致共价键的断裂， 因而难以延展成型，无延展性。
在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子 的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自 由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属 容易导电。
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金属晶体的电子气理论与金属导热性的关系 金属容易导热，是由于自由电子运动时 与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传 到温度低的部分，从而使整块金属达到相 同的温度。
2个，C-C键为 3； （3）石墨分层，层间为范德华力，硬度小，可 导电； （4）石墨中r（C-C）比金刚石中r（C-C）短。
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预习课本74页~75页回答下列问题:
1.金属原子在平面上有 列方式. 配位数分别是
和 两种排 和.
2.金属原子在三维空间中有
分别是
;
;
配位数分别是多少?
种堆积模型. ;
.
如： Li﹥Na﹥ K ﹥Rb ﹥Cs K ﹤Na ﹤Mg ﹤Al
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6.用电子气理论解释金属晶体的 延展性,导热性,导电性.
原子晶体受外力作用时，原子间 的位移必然导致共价键的断裂， 因而难以延展成型，无延展性。
在金属晶体中，存在着许多自由电子，这些自由电子 的运动是没有一定方向的，但在外加电场的条件下自 由电子就会发生定向运动，因而形成电流，所以金属 容易导电。
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金属晶体的电子气理论与金属导热性的关系 金属容易导热，是由于自由电子运动时 与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传 到温度低的部分，从而使整块金属达到相 同的温度。
1人教版高中化学选修3《3.3金属晶体》课件(ppt) -.ppt
2.金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体
熔化时破坏的作用力：金属键
金属阳离子半径越小， 所带电荷数越多，金 属键越强，熔沸点越 高，硬度越大。
“有阳离子而无阴离子” 是金属独有的特性。
（1）.组成粒子：金属阳离子和自由电子
金属单质中不存在 单个分子或原子。
（2）.作用力：金属键
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
BA 此种立方紧密堆积的前视A图
C B A
配位数： 12 空间占有率：74 每个晶胞含原子%数： 4
求面心立方晶胞的空间利用率.
上图所示是面心立方晶胞的结构剖面图，从图可看出，晶胞的 面对角线为四个金属原子的半径之和，设金属原子的半径为 r，则 晶胞的面对角线就为 4r, 再假设晶胞的边长为 a，则 4r＝ 2a，即 a ＝2 2r，则晶胞立方体的体积为(2 2r)3，每个面心立方晶胞中实际 含有四个金属原子，四个金属原子的体积为 4×43πr3，因此晶胞中 原子空间占有率为[(4×43πr3)/(2 2r)3]×100%＝74.05%。
堆积方式及性质小结
堆积方式 晶胞类型 空间利 配位数 用率
实例
简单立 简单立方 方堆积
体心立方 密堆积
体心立方
六方最 密堆积
六方
面心立方 最密堆积
面心立方
52％ 68% 74% 74%
6
Po
8
Na、K、Fe
12 Cu、Ag、Au
12 Mg、Zn、Ti
简 单 立 方 （ 六 方 最镁 密型 堆 积 ）
水溶液或 熔融状态下
金属晶体
晶体状态
导电粒子 自由移动的离子 自由电子
2、金属晶体结构与金属导热性的关系 【讨论2】金属为什么易导热？
熔化时破坏的作用力：金属键
金属阳离子半径越小， 所带电荷数越多，金 属键越强，熔沸点越 高，硬度越大。
“有阳离子而无阴离子” 是金属独有的特性。
（1）.组成粒子：金属阳离子和自由电子
金属单质中不存在 单个分子或原子。
（2）.作用力：金属键
三、金属晶体的结构与金属性质的内在联系
BA 此种立方紧密堆积的前视A图
C B A
配位数： 12 空间占有率：74 每个晶胞含原子%数： 4
求面心立方晶胞的空间利用率.
上图所示是面心立方晶胞的结构剖面图，从图可看出，晶胞的 面对角线为四个金属原子的半径之和，设金属原子的半径为 r，则 晶胞的面对角线就为 4r, 再假设晶胞的边长为 a，则 4r＝ 2a，即 a ＝2 2r，则晶胞立方体的体积为(2 2r)3，每个面心立方晶胞中实际 含有四个金属原子，四个金属原子的体积为 4×43πr3，因此晶胞中 原子空间占有率为[(4×43πr3)/(2 2r)3]×100%＝74.05%。
堆积方式及性质小结
堆积方式 晶胞类型 空间利 配位数 用率
实例
简单立 简单立方 方堆积
体心立方 密堆积
体心立方
六方最 密堆积
六方
面心立方 最密堆积
面心立方
52％ 68% 74% 74%
6
Po
8
Na、K、Fe
12 Cu、Ag、Au
12 Mg、Zn、Ti
简 单 立 方 （ 六 方 最镁 密型 堆 积 ）
水溶液或 熔融状态下
金属晶体
晶体状态
导电粒子 自由移动的离子 自由电子
2、金属晶体结构与金属导热性的关系 【讨论2】金属为什么易导热？
人教版高中化学选修三 金属晶体 实用配套课件PPT
AB
六方最密 堆积的晶胞
六方最密堆积的空间占有率 =74% 上下面为菱形 边长为半径的2倍 2r
高为2倍 正四面体的高
2 6 2r 3
④面心立方最密堆积（铜型）Cu、Ag、Au A C B A C B A
12
6
3
54
立方面心最密堆积的配位数 =12
立方面心最密堆积的空间占有率 =74%
自由电子
+ 金属离子
金属原子
④金属的熔点、硬度 金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关
金属键的强弱与离子半径、离子电荷有关
离子半径越小或离子所带电荷越多，则金属 键越强，金属的熔沸点越高、硬度越大。
Na > K ; Mg < Al
二、金属晶体的原子堆积模型
1、几个概念
配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻 且距离相等的微粒个数
堆积方式及性质小结
①简单立方堆积
② 体心立方堆积 ——体心立方晶胞
③ 六方堆积 ——六方晶胞 ④面心立方堆积 ——面心立方晶胞
配位数 = 6 空间利用率 = 52.36% 配位数 = 8 空间利用率 = 68.02% 配位数 = 12 空间利用率 = 74.05% 配位数 = 12 空间利用率 = 74.05%
合金
（1）定义：把两种或两种以上的金属(或
金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的 物质叫做合金。
例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜67%、锌 33%）；青铜是铜和锡的合金（含铜78%、锡 22%）；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故 合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混 合物。
（2） 合金的特性
① 合金的熔点比其成分中金属 低 (低，
6、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 5 、无论生活怎样，无论现实有多难，无论绽放有多远。不要忘了你曾经对自己许下的诺言。 19、蔚蓝的天空下，阳光普照，让我们沐浴和煦的阳光，共同分享成长的苦与乐。让我们一起，祝福青春，把握青春，享受青春。 12 、爱夸海口的人，工作往往往落空。 8 、任何一颗心灵的成熟，都必须经过寂寞的洗礼和孤独的磨炼。 7 、自卑的人，总是在自卑里埋没的自己，记住，你是这个世界上唯一的。 5 、企业一定要有偷不去、买不来、拆不开、带不走，溜不掉的独特资源。 2、任何的限制，都是从自己的内心开始的。
六方最密 堆积的晶胞
六方最密堆积的空间占有率 =74% 上下面为菱形 边长为半径的2倍 2r
高为2倍 正四面体的高
2 6 2r 3
④面心立方最密堆积（铜型）Cu、Ag、Au A C B A C B A
12
6
3
54
立方面心最密堆积的配位数 =12
立方面心最密堆积的空间占有率 =74%
自由电子
+ 金属离子
金属原子
④金属的熔点、硬度 金属的熔点、硬度与金属键的强弱有关
金属键的强弱与离子半径、离子电荷有关
离子半径越小或离子所带电荷越多，则金属 键越强，金属的熔沸点越高、硬度越大。
Na > K ; Mg < Al
二、金属晶体的原子堆积模型
1、几个概念
配位数：在晶体中与每个微粒紧密相邻 且距离相等的微粒个数
堆积方式及性质小结
①简单立方堆积
② 体心立方堆积 ——体心立方晶胞
③ 六方堆积 ——六方晶胞 ④面心立方堆积 ——面心立方晶胞
配位数 = 6 空间利用率 = 52.36% 配位数 = 8 空间利用率 = 68.02% 配位数 = 12 空间利用率 = 74.05% 配位数 = 12 空间利用率 = 74.05%
合金
（1）定义：把两种或两种以上的金属(或
金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的 物质叫做合金。
例如，黄铜是铜和锌的合金（含铜67%、锌 33%）；青铜是铜和锡的合金（含铜78%、锡 22%）；钢和生铁是铁与非金属碳的合金。故 合金可以认为是具有金属特性的多种元素的混 合物。
（2） 合金的特性
① 合金的熔点比其成分中金属 低 (低，
6、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。 5 、无论生活怎样，无论现实有多难，无论绽放有多远。不要忘了你曾经对自己许下的诺言。 19、蔚蓝的天空下，阳光普照，让我们沐浴和煦的阳光，共同分享成长的苦与乐。让我们一起，祝福青春，把握青春，享受青春。 12 、爱夸海口的人，工作往往往落空。 8 、任何一颗心灵的成熟，都必须经过寂寞的洗礼和孤独的磨炼。 7 、自卑的人，总是在自卑里埋没的自己，记住，你是这个世界上唯一的。 5 、企业一定要有偷不去、买不来、拆不开、带不走，溜不掉的独特资源。 2、任何的限制，都是从自己的内心开始的。
人教版化学选修3金属晶体PPTPPT(44页)
强烈相互作用。无方向性。
（2）成键微粒: 金属阳离子和自由电子 （3）存在: 金属单质和合金中
人教版化学选修3金属晶体PPTPPT(44 页)
2 金属的特性
（1）导电性 （2）导热性 （3）延展性
人教版化学选修3金属晶体PPTPPT(44 页)
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（1）计算晶胞中的微粒数 （2）计算晶胞的空间利用 率 微粒数为：6 ×1/2 + 8×1/8 = 4
空间利用率：
堆积方式及性质小结
①简单立方堆积 ② 体心立方堆积 ③ 六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
配位数 = 6 空间利用率 = 52.36% 配位数 = 8 空间利用率 = 68.02% 配位数 = 12 空间利用率 = 74.05% 配位数 = 12 空间利用率 = 74.05%
金属之最
熔点最低的金属是---Hg 熔点最高的金属是---W
密度最小的金属是----Li 密度最大的金属是----76Os
硬度最小的金属是----Cs 硬度最大的金属是----Cr
延性最好的金属是----Pt 最活泼的金属是---Cs
展性最好的金属是---Au 最稳定的金属是---Au
人教版化学选修3金属晶体PPTPPT(44 页)
人教版化学选修3金属晶体PPTPPT(44 页)
金属晶体的原子在平面上的排列方式 探究
二维平面中堆积方式——密置层
人教版化学选修3金属晶体PPTPPT(44 页)
2
1
3
A
6
4
5
配位数为6
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金属晶体的原子在平面上的排列方式
有两种——非密置层和密置层
（2）成键微粒: 金属阳离子和自由电子 （3）存在: 金属单质和合金中
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2 金属的特性
（1）导电性 （2）导热性 （3）延展性
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（1）计算晶胞中的微粒数 （2）计算晶胞的空间利用 率 微粒数为：6 ×1/2 + 8×1/8 = 4
空间利用率：
堆积方式及性质小结
①简单立方堆积 ② 体心立方堆积 ③ 六方最密堆积 ④面心立方最密堆积
配位数 = 6 空间利用率 = 52.36% 配位数 = 8 空间利用率 = 68.02% 配位数 = 12 空间利用率 = 74.05% 配位数 = 12 空间利用率 = 74.05%
金属之最
熔点最低的金属是---Hg 熔点最高的金属是---W
密度最小的金属是----Li 密度最大的金属是----76Os
硬度最小的金属是----Cs 硬度最大的金属是----Cr
延性最好的金属是----Pt 最活泼的金属是---Cs
展性最好的金属是---Au 最稳定的金属是---Au
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金属晶体的原子在平面上的排列方式 探究
二维平面中堆积方式——密置层
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2
1
3
A
6
4
5
配位数为6
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金属晶体的原子在平面上的排列方式
有两种——非密置层和密置层
金属晶体人教版高中化学选修三教学课件
当金属成粉末状时，金属晶体的晶面取向杂 乱、晶格排列不规则，吸收可见光后辐射不出去， 所以成黑色。
【总结】金属晶体的结构与性质的关系
导电性
导热性
金属离 自由电子在外加 自由电子与
子和自 电场的作用下发 金属离子碰 由电子 生定向移动 撞传递热量
延展性
晶体中各原子 层相对滑动仍 保持相互作用
金属晶体的一般性质及其结构根源
【思考1】已知碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递 减，试用金属键理论加以解释。
同主族元素价电子数相同（阳离子所带电荷数相同）， 从上到下，原子（离子）半径依次增大，则单质中所形成金 属键依次减弱，故碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而 递减。 【思考2】试判断钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小。
金属晶体课件人教版高中化学选修三
金属晶体
金属原子 自由电子
金属晶体课件人教版高中化学选修三
金属晶体课件人教版高中化学选修三
一、金属键
2.金属键 金属离子和自由电子之间的强烈的相互 作用叫做金属键。
①成键微粒：金属阳离子、自由电子 ②成键本质：静电作用 ③特征：无方向性和饱和性，成键电子可以在金
属中自由流动 ④金属键的影响因素： 金属阳离子半径越小，所带电荷数越多（价电子 数越多），金属键越强。
（3）金属导热性的解释
“电子气”（自由电子）在运动时经常与金属离 子发生碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分 受热时，那个区域里的“电子气”（自由电子）能 量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金 属离子。“电子气”（自由电子）在热的作用下与 金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到 温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
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【总结】金属晶体的结构与性质的关系
导电性
导热性
金属离 自由电子在外加 自由电子与
子和自 电场的作用下发 金属离子碰 由电子 生定向移动 撞传递热量
延展性
晶体中各原子 层相对滑动仍 保持相互作用
金属晶体的一般性质及其结构根源
【思考1】已知碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而递 减，试用金属键理论加以解释。
同主族元素价电子数相同（阳离子所带电荷数相同）， 从上到下，原子（离子）半径依次增大，则单质中所形成金 属键依次减弱，故碱金属元素的熔沸点随原子序数的增大而 递减。 【思考2】试判断钠、镁、铝三种金属熔沸点和硬度的大小。
金属晶体课件人教版高中化学选修三
金属晶体
金属原子 自由电子
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一、金属键
2.金属键 金属离子和自由电子之间的强烈的相互 作用叫做金属键。
①成键微粒：金属阳离子、自由电子 ②成键本质：静电作用 ③特征：无方向性和饱和性，成键电子可以在金
属中自由流动 ④金属键的影响因素： 金属阳离子半径越小，所带电荷数越多（价电子 数越多），金属键越强。
（3）金属导热性的解释
“电子气”（自由电子）在运动时经常与金属离 子发生碰撞，引起两者能量的交换。当金属某部分 受热时，那个区域里的“电子气”（自由电子）能 量增加，运动速度加快，通过碰撞，把能量传给金 属离子。“电子气”（自由电子）在热的作用下与 金属原子频繁碰撞从而把能量从温度高的部分传到 温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。
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人教化学选修3第三章第3节 金属晶体(共23张PPT)
①简单立方堆积的是_____P__o___________________； ②体心立方堆积的是_____N__a____K____F__e_________； ③六方最密堆积的是____M___g____Z_n______________； ④面心立方最密堆积的是___C__u____A__u___________。
非密置层
密置层
“心对 心”
“心对 空”
“ABAB…”
“ABC ABC”
简单 体心 立方 立方
六方 面心立 最密 方最密
配位数 6
8
12 12
空间利用 52% 68% 率
74%
74%
【典例】结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题： （1）有下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au 其堆积方式为：
方式Ⅰ 第二层小球的球心
正对着 第一层小球的球心
“心对心”
方式Ⅱ 第二层小球的球心
正对着 第一层小球的空隙
“心对空”
简单立方堆积(scp) “心对心”
Po
例题解析
例1.求简单立方堆积原子的配位数及原子半径 与晶胞棱长的关系以及空间利用率？
6
2
1
3
4
5
棱长=球半径×2
体心立方堆积(bcp) “心对空”
2.（1）如图所示为二维平面晶体示意图，
所表示的化学式为AX3的是_②__。
（2）如图为金属铜的一个晶胞，请完成以下各题。
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是__4__个。 ②该晶胞称为__C__（填序号）。
A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞
作业
利用手里模型动手完成四种堆积方式 利用几何知识计算六方最密堆积方式的空 间利用率
非密置层
密置层
“心对 心”
“心对 空”
“ABAB…”
“ABC ABC”
简单 体心 立方 立方
六方 面心立 最密 方最密
配位数 6
8
12 12
空间利用 52% 68% 率
74%
74%
【典例】结合金属晶体的结构和性质，回答以下问题： （1）有下列金属晶体：Na、Po、K、Fe、Cu、Mg、Zn、Au 其堆积方式为：
方式Ⅰ 第二层小球的球心
正对着 第一层小球的球心
“心对心”
方式Ⅱ 第二层小球的球心
正对着 第一层小球的空隙
“心对空”
简单立方堆积(scp) “心对心”
Po
例题解析
例1.求简单立方堆积原子的配位数及原子半径 与晶胞棱长的关系以及空间利用率？
6
2
1
3
4
5
棱长=球半径×2
体心立方堆积(bcp) “心对空”
2.（1）如图所示为二维平面晶体示意图，
所表示的化学式为AX3的是_②__。
（2）如图为金属铜的一个晶胞，请完成以下各题。
①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是__4__个。 ②该晶胞称为__C__（填序号）。
A.六方晶胞 B.体心立方晶胞 C.面心立方晶胞
作业
利用手里模型动手完成四种堆积方式 利用几何知识计算六方最密堆积方式的空 间利用率
人教版选修三 金属晶体(2个课时)ppt(51张)
（经典教学PPT）人教版选修三 3.3金属晶体（2个课时） 课件(共51张PPT)-导学课件（示范 ）
堆积方式及性质小结
堆积方式 晶胞类型 空间利 配位数 用率
实例
简单立 方堆积
简单立方
52％
6
Po
体心立方 密堆积
体心立方
68%
8
Na、K、Fe
六方最 密堆积
六方
74%
12
Mg、Zn、Ti
面心立方 最密堆积
金属原子脱落下来的价电子形成遍 布整个晶体的“电子气”,被所有原子 所共用，从而把所有的原子维系在一起。
问题引导下的再学习
常温下，绝大多数金属单 质和合金都是金属晶体， 但汞除外，因汞在常温下 呈液态。金属晶体的熔沸 点差别较大。
金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶 体
金属晶体熔化时破坏的是什么？
的三种金属是：Ag、Cu、Al
问题引导下的再学习 比较离子晶体、金属晶体导电的区别：
晶体类型 导电时的状态
导电粒子
离子晶体
水溶液或 熔融状态下
自由移动的 离子
金属晶体 晶体状态
自由电子
问题引导下的再学习 2、金属晶体结构与金属导热性的关系 金属易导热的原因：
金属容易导热，是由于自由电子运动时 与金属离子碰撞把能量从温度高的部分 传到温度低的部分，从而使整块金属达 到相同的温度。
（经典教学PPT）人教版选修三 3.3金属晶体（2个课时） 课件(共51张PPT)-导学课件（示范 ） （经典教学PPT）人教版选修三 3.3金属晶体（2个课时） 课件(共51张PPT)-导学课件（示范 ）
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2、金属晶体的原子在三维空间堆积模型
堆积 模型
采纳这种堆积的典 型代表
空间 配位数 利用 率
晶胞
简单
立方
Po (钋)
52% 6
钾型
(bcp) K、Na、Fe 68% 8
镁型
(hcp) Mg、Zn、Ti 74% 12
铜型
(ccp) Cu, Ag, Au 74% 12
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的 2， 4，6 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
12
6
3
54
12
6
3
54
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
④面心立方最密堆积:铜型
A
12
C
6
3
B
54
A
第四层再排 A，于是形成 ABC
A
A6，上下层各 3 )，空间利用率为74%
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修 《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
石墨晶体
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
思考：
（1）在石墨晶体中,C采取 sp2
杂化方式，每个C与 3 个C成键，
形成
正三角形结构。最小
碳环由
个6 碳原子组成，它们
（在或在不在）同一平面内
（2）在石墨晶体中，C原子个数与C—C键数之
比为 2:3 。
（3）12克石墨中C—C键数为多少NA？ 1.5
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
（4）石墨晶体中，层内碳原子之间以 共价键 结合，每个碳原子提供一个电
子在层内形成 金属键 范德华力 结合。
⑴金属导电性的解释
但在外加电场的条件下，自由电子定向运 动导电。不同的金属导电能力不同，导电性 最强的三中金属是：Ag、Cu、Al
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
思考：电解质在熔化状态或溶于水能导 电，这与金属导电的本质是否相同？
物质类型 导电时的状态
导电粒子
电解质
水溶液或 熔融状态下
C
ABC 三层一个周期。 得到面心立方
B
堆积。
A 配位数 12 (同层 6,上下层各 3)
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修 《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
C B A
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
⑶金属延展性的解释
当金属受到外力作用时，晶体中的 各原子层就会发生相对滑动，但不会改 变原来的排列方式
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
错位
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电子
+ 金属离子
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
四、金属晶体： 1、定义：通过金属键结合形成的晶体。
金属单质和合金都属于金属晶体 2、组成粒子：金属阳离子和自由电子 3、微粒间作用力：金属键
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
体 心 立 方 堆 积
配位数：8
密置层堆积法
镁型
铜型
第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方 式是将球对准1，3，5 位。 ( 或对准 2， 4，6 位，其情形是一样的 )
12
6
3
54
12
6
3
54
，
AB
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
③六方最密堆积—镁型
A
12
6
3
B
54
A
B
每两层形成一个周期，即 AB
金属样品
一、金属共同的物理性质
易导电、导热、 有延展性、 有金属光泽等
二、电子气理论
1、内容：金属原子的最外层电子数较少,容易 失去电子成为金属离子,金属原子脱落下来的价 电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有 原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起。
2、电子气理论对金属的物理性质的解释
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
金属原子
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
三、金属键 1、定义：金属阳离子和自由电子之间的强烈 的相互作用叫做金属键（电子气理论） 2、特征：既没有方向性，也没有饱和性， 成键电子可以在金属中自由流动
3、金属键强弱判断: 阳离子所带电荷多、半径小，金属键强
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
思考：为什么碱金属单质的熔沸点从上到下 逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却 逐渐升高？
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
五、金属晶体的原子堆积模型
1、金属晶体的原子在二维平面堆积模型
非密置层 密置层
配位数：4 配位数：6
（a）非密置层
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
（b）密置层
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2、金属晶体的原子在三维空间堆积模型 ①简单立方堆积（Po）
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
简单立方堆积
②体心立方堆积—钾型（碱金属）
，层间以
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
拓展了解
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修 《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
金属晶体 晶体状态
自由移动的离子 自由电子
导电时发生的变化
导电能力随温 度的变化
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
化学变化
增强
物理变化
减弱
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
⑵金属导热性的解释
“电子气”（自由电子）在热的作 用下与金属原子频繁碰撞从而使能量传 递
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堆积 模型
采纳这种堆积的典 型代表
空间 配位数 利用 率
晶胞
简单
立方
Po (钋)
52% 6
钾型
(bcp) K、Na、Fe 68% 8
镁型
(hcp) Mg、Zn、Ti 74% 12
铜型
(ccp) Cu, Ag, Au 74% 12
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第三层的另一种排列方式，是将球对准第一层的 2， 4，6 位，不同于 AB 两层的位置，这是 C 层。
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
12
6
3
54
12
6
3
54
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④面心立方最密堆积:铜型
A
12
C
6
3
B
54
A
第四层再排 A，于是形成 ABC
A
A6，上下层各 3 )，空间利用率为74%
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石墨晶体
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思考：
（1）在石墨晶体中,C采取 sp2
杂化方式，每个C与 3 个C成键，
形成
正三角形结构。最小
碳环由
个6 碳原子组成，它们
（在或在不在）同一平面内
（2）在石墨晶体中，C原子个数与C—C键数之
比为 2:3 。
（3）12克石墨中C—C键数为多少NA？ 1.5
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（4）石墨晶体中，层内碳原子之间以 共价键 结合，每个碳原子提供一个电
子在层内形成 金属键 范德华力 结合。
⑴金属导电性的解释
但在外加电场的条件下，自由电子定向运 动导电。不同的金属导电能力不同，导电性 最强的三中金属是：Ag、Cu、Al
《 金 属 晶 体 》ppt课 件人教 版化学 选修
思考：电解质在熔化状态或溶于水能导 电，这与金属导电的本质是否相同？
物质类型 导电时的状态
导电粒子
电解质
水溶液或 熔融状态下
C
ABC 三层一个周期。 得到面心立方
B
堆积。
A 配位数 12 (同层 6,上下层各 3)
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C B A
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⑶金属延展性的解释
当金属受到外力作用时，晶体中的 各原子层就会发生相对滑动，但不会改 变原来的排列方式
++ + +++ + + ++ +
+++ ++ + + + ++
错位
+++ + ++ + + ++ ++++ +++ + +++ +
自由电子
+ 金属离子
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四、金属晶体： 1、定义：通过金属键结合形成的晶体。
金属单质和合金都属于金属晶体 2、组成粒子：金属阳离子和自由电子 3、微粒间作用力：金属键
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体 心 立 方 堆 积
配位数：8
密置层堆积法
镁型
铜型
第二层 对第一层来讲最紧密的堆积方 式是将球对准1，3，5 位。 ( 或对准 2， 4，6 位，其情形是一样的 )
12
6
3
54
12
6
3
54
，
AB
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③六方最密堆积—镁型
A
12
6
3
B
54
A
B
每两层形成一个周期，即 AB
金属样品
一、金属共同的物理性质
易导电、导热、 有延展性、 有金属光泽等
二、电子气理论
1、内容：金属原子的最外层电子数较少,容易 失去电子成为金属离子,金属原子脱落下来的价 电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有 原子所共用，从而把所有金属原子维系在一起。
2、电子气理论对金属的物理性质的解释
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金属原子
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三、金属键 1、定义：金属阳离子和自由电子之间的强烈 的相互作用叫做金属键（电子气理论） 2、特征：既没有方向性，也没有饱和性， 成键电子可以在金属中自由流动
3、金属键强弱判断: 阳离子所带电荷多、半径小，金属键强
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思考：为什么碱金属单质的熔沸点从上到下 逐渐降低，而卤素单质的熔沸点从上到下却 逐渐升高？
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五、金属晶体的原子堆积模型
1、金属晶体的原子在二维平面堆积模型
非密置层 密置层
配位数：4 配位数：6
（a）非密置层
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（b）密置层
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2、金属晶体的原子在三维空间堆积模型 ①简单立方堆积（Po）
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简单立方堆积
②体心立方堆积—钾型（碱金属）
，层间以
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拓展了解
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金属晶体 晶体状态
自由移动的离子 自由电子
导电时发生的变化
导电能力随温 度的变化
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化学变化
增强
物理变化
减弱
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⑵金属导热性的解释
“电子气”（自由电子）在热的作 用下与金属原子频繁碰撞从而使能量传 递
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