物质除杂的原则是
初三化学-酸碱盐-除杂共存题型二
一：除杂除杂的原则（1）不增：不引入新杂质（2）不变：尽量不改变主体物质常见离子的除杂方法1.OH－：加入H+，形成水加入Fe3+、Mg2+、Cu2+形成沉淀2.CO32－：加入H+形成水和气体CO2加入Ca2+、Ba2+形成沉淀3.SO42－：加入Ba2+形成沉淀4.Cl－：加入Ag+形成沉淀5.Ca2+：加入CO32－形成沉淀6.Mg2+、Cu2+、Fe3+：加入OH－形成沉淀7.Ba2+：加入SO42－、CO32－形成沉淀8.Ag+：加入Cl－形成沉淀气体混合物：1.H2（HCl）： HCl + NaOH=NaCl + H2O 吸收法2.CO2（CO）： CO+CuO==Cu+CO2 转化法固体混合物或溶液1.KCl（K2SO4）： K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl 沉淀法2.Na2SO4（Na2CO3）： Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑气化法3.铜屑（铁屑）： Fe+H2SO4= 或 Fe+CuSO4= 置换法4.CaO（CaCO3）： CaCO3===CaO+CO2↑加热法例题1.下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂。
其中错误的是（）Ａ．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3 ）Ｂ．Na2CO3溶液中混有NaCl（盐酸）Ｃ．NaCl溶液中混有Na２SO4（BaCl2）D．CO中混有CO2（烧碱溶液）2.现有以下几项操作：①加适量盐酸②加适量水溶解③过滤④高温或加热灼烧⑤蒸发，请选择合适的操作，以除去下列各物质中含有的少量杂质，并将其标号按操作的先后顺序填在横线上。
⑴除去氯化钾晶体中的碳酸钾，应先再。
⑵除去生石灰中的碳酸钙，应。
⑷除去碳酸钙中的碳酸钠，应先再。
3.填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：物质（所含杂质）加入物质名称化学方程式⑴氯化钾（碳酸钾）⑵氯化钠（氯化镁）⑶硫酸镁（硫酸）⑷苛性钠（碳酸钠）⑸硫酸钠（碳酸钠）4除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（）A．CO2(CO)——通入氧气中点燃B．SO2(HCl)——通过足量的氢氧化钠溶液C．KCl固体(KClO3)——加少量二氧化锰固体并加热D．NaCl溶液(NaHCO3)——滴加入稀盐酸至恰好完全反应5下列做法正确的是（）A．加入适量的氢氧化钡溶液以除去NaCl溶液中的少量Na2SO4B．加入适量的碳酸钙粉末以除去盐酸溶液中的少量CaCl2C．用点燃的方法除去CO2中混有的少量COD．用氢氧化钠溶液处理硫在氧气中燃烧产生的气体6除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确．．．的是（）序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2 H2O蒸汽通过浓H2SO4B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C Na2CO3粉末[NaHCO3粉末加热D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤选项物质除杂试剂（足量）操作方法A[ CO2（HCl）氢氧化钠溶液气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶B NaCl（Na2CO3）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶C MnO2（NaCl）水加入足量水溶解、过滤、洗涤、干燥D Cu（CuO）氧气通入足量氧气并加热8 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是（）A．CO2中混有CO（点燃）B．Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液）D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）910）11除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）12除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）13为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能达到目的的是（）有关物质颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。
物质除杂净化的原则
一、物质除杂净化的原则： 1．不能把物质中的主要成分除掉。
2．不能带入新的杂质。
3．操作方法简便易行。
4．除杂后恢复原物质的状态。
问：除去生石灰中的石灰石加稀盐酸（为什么错？）问：除去 Al2(SO4)3 溶液中 CuSO4 加过量锌（为什么错？）二、物质除杂净化的方法： 1．物理方法（没有产生新物质）：（1）过滤法：把不溶于液体的固体与液体分开。
步骤：先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去固体杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
问题：如何除去氯化钙中少量碳酸钙杂质？二、物质除杂净化的方法：（2）结晶法：除去可溶性固体组成的混合物中的杂质。
步骤：先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾晶体和氯化钠溶液分开。
注意：结晶法分为降温结晶和蒸发结晶。
问题：如何除去固体硝酸钾中少量的氯化钠杂质？思考：如何除去固体氯化钠中少量的硝酸钾杂质？（此方法为降温结晶）二、物质除杂净化的方法： 2．化学方法（通过化学反应除杂）：（1）沉淀法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
问题：如何除去氯化钠中少量碳酸钠杂质？步骤：除去氯化钠中少量碳酸钠杂质。
先将混合物加水溶解，加适量氯化钙溶液，过滤除去固体沉淀，然后蒸发滤液，得到固体氯化钠。
二、物质除杂净化的方法：（2）转化为气体或水法：使混合物中的杂质与适量试剂反应，生成气体或水除去。
问题：除氯化钠中少量碳酸钠杂质还可以用什么方法？步骤：除去氯化钠中少量碳酸钠杂质。
先将混合物加水溶解，加适量稀盐酸，无气泡产生后，然后蒸发液体，得到固体氯化钠。
二、物质除杂净化的方法：（3）置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
问题：如何除去硫酸锌固体中少量的硫酸铜杂质？步骤：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。
2020年 中考化学复习专题物质的鉴别、检验、除杂
加入过量的稀盐酸,充分反应后过滤、洗涤、干燥
答案 A 过量的石灰水能把碳酸钠反应掉,但是引入了新的杂质氢氧化钙,故A不能达到实验目的;铜和氧气 反应生成氧化铜,铜和氮气不反应,故B能达到实验目的;氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水,过滤除去过量的氧 化铜,故C能达到实验目的;稀盐酸和锌反应,和银不反应,过滤、洗涤、干燥得到银,故D能达到实验目的。
5.(2019山东青岛,19,2分)分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 ( )
实验目的
实验操作
A
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠
加入过量的石灰水,充分反应后过滤
B
除去氮气中的氧气
将气体缓缓通过足量的灼热铜网
C
除去硫酸铜溶液中的硫酸
加入过量的氧化铜粉末,充分反应后过滤
D
除去银粉中的锌粉
易错警示 用结晶法分离两种可溶性物质时,根据量多的物质确定结晶方法。
10.(2019山东临沂,18,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用的试剂与方法正确的是 ( ) A.H2(水蒸气):通过浓硫酸 B.CO(CO2):通过NaOH溶液 C.NaCl溶液(CaCl2):加入过量Na2CO3溶液,过滤 D.铁粉(锌粉):加入稀硫酸,过滤
加水溶解,蒸发结晶 加入适量Ba(NO3)2溶液,过滤
答案 B A项,将混合气体通过灼热的碳粉,氧气与碳粉反应生成二氧化碳,引入了新的杂质,故A错误;B项, 加入适量氢氧化钙溶液,Na2CO3与Ca(OH)2反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,过滤除去碳酸钙得到NaOH溶 液,故B正确;C项,没有过滤操作泥沙不能除去,故C错误;D项,加入适量硝酸钡溶液与K2SO4反应生成硫酸钡 沉淀和硝酸钾,引入了新的杂质,故D错误。
初中物质除杂
分离、提纯一、分离提纯的原则：“四原则”和“三必须”“四原则”是：（1）不增：提纯过程中不增加新杂质。
（2）不减：不减少欲被提纯的物质。
（3）易分离：被提纯物与杂质要容易分离。
（4）易复原：被提纯物质要复原。
“三必须”是：（1）除杂试剂必须过量（2）过量试剂必须除尽（3）除杂途径必须选最佳二、常用的物理方法——根据物质的物理性质上差异来分离。
混合物的物理分离方法2、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是( )选项物质杂质试剂或方法A NaCl 固体泥沙加水溶解、过滤、蒸发B NaCl 溶液 Na2C03滴加硫酸溶液至不再产生气C KNO3 溶液Ba(N03)2滴加适量K2SO4溶液、过滤D N2 02通过红热的铜丝3A.捣碎研细B.搅拌溶解C.引流浊液D.搅拌防溅4、右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是( )A.气体从a端通入，收集氧气B.瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳C.瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳D.在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积5、除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（）A.KNO3晶体（NaCl）:将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法B.CO2气体（HCl）:将气体通过装有NaOH溶液得洗气瓶C.BaCl2溶液（Ba（OH）2）:加入适量得稀硫酸，过滤D.O2(N2):将混合气体通过炽热得铜网。
6、下列几种气体可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（）①H2②O2③CO2④SO2⑤CH4⑥NH3A.①②③B.②③⑤C.③④⑥D.①⑤⑥7、除去CO中少量的CO2，选用的试剂和装置均正确的是（）8、能用溶解、过滤、蒸发、结晶分离的一组混合物是（） A．酒精和水 B．氯化钠和碳酸钠C．碳酸钙和二氧化锰 D．碳酸钙和氯化钠9、欲除去混入CO中的少量H2O、O2、CO2，所用试剂为：①热的铜网；②浓硫酸；③NaOH溶液。
除杂的原则和方法
[]2012.388在工农业生产和科学实验中需要较纯净的物质，常常需要对物质进行提纯，以除去物质中所含的杂质。
学生学会除杂的方法，将使学生学有所用，是现代教学改革的需要。
那么，如何除去物质中的杂质呢？除杂又要遵循什么原则呢？一、除杂的原则①除去杂质的过程中不能引入新的杂质。
除去盐酸溶液中少量的硫酸，应加入适量的氯化钡而不应加入适量的硝酸钡，因为加入硝酸钡虽然除去了硫酸但又产生了新的杂质硝酸。
②所选试剂一般只能跟杂质起反应。
除去CuSO 4溶液中少量的硫酸，应加入适量的Cu （OH ）2而不应该加入NaOH，因为NaOH 不但能跟硫酸反应还能和CuSO 4反应。
③反应后的生成物必须容易分离（最好是转化为沉淀或气体）。
若除去KCl 溶液中的CaCl 2应加入适量的K 2CO 3，将杂质CaCl 2转化为CaCO 3的沉淀而除去；又如NaCl 溶液中含有少量的杂质Na 2CO 3，除去Na 2CO 3可加入适量的稀盐酸，使Na 2CO 3转化为气体CO 2而得以除去。
④除杂操作要简单。
除去铜中的氧化铜杂质应该加入酸进行酸洗，这种除杂方法操作简单；若用氢气还原氧化铜的方法除去杂质氧化铜，其操作就要复杂多了。
二、除杂的方法（1）物理方法。
①过滤法。
如除去Na 2CO 3固体中的CaCO 3可先加水溶解，过滤后再进行蒸发结晶操作就可得到纯净的Na 2CO 3晶体。
②结晶法。
如除去KNO 3固体中的杂质NaCl，可将固体溶解在100℃的水中并使其达到饱和，然后再降低温度使KNO 3结晶析出，再通过过滤就可得到纯净的KNO 3，而杂质NaCl 留在母液中。
（2）化学方法。
①沉淀法。
要除去硝酸溶液中少量的盐酸可加入适量的硝酸银溶液，使盐酸转化为AgCl 沉淀，再通过过滤得到硝酸溶液。
②气化法。
如除去NaCl 固体中少量的Na 2CO 3，可加入足量的稀盐酸使Na 2CO 3转化为CO 2气体除去。
③转化法。
除去CuSO 4溶液中少量的硫酸，加入适量的Cu （OH ）2，使硫酸转化为CuSO 4，再通过过滤得到CuSO 4溶液。
物质的除杂(用)
《物质的除杂》专题班级姓名学号一、知识梳理1．物质除杂的概念和原则（1）概念：通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去，获得相对纯净的物质。
（2）用化学方法进行除杂的原则：“不增、不减、易分离”，实验操作要简便，不能繁杂。
①杂不增：除去杂质的同时不能。
②主不减：操作过程中尽量不使。
③易分离：加入除杂试剂反应后的生成物和被提纯的物质易分离，杂质转化为或转化为。
2.除杂方法的几个优化原则（1）若同时有多种方法能除去杂质，要选择简单易行、除杂彻底的方法。
（2）应尽量选择既可除去杂质，又可增加被提纯物的方法，即“一举两得”。
（3）先考虑物理方法，再考虑化学方法。
3.除杂的方法（1）物理方法（2）化学方法加热法：加热使杂质分解而除去CaO （CaCO 3）：将混合物 ，使杂质分解 转化法：将杂质转化为被提纯的物质 CO 2（CO ）：通过CaCl 2溶液（HCl ）：加入足量 ，过滤吸收法：将混合气体通过溶液或干燥剂，使杂质被吸收CO （CO 2）：将混合气体先通过 ，再通过例1.常见酸碱盐中的杂质（离子）除去的方法：例2.常见气体物质除杂例3.固体除杂（1）固体和杂质均不溶于水：用酸或盐溶液或O 2等杂 质（离子） 所 用 试 剂举例（括号内为杂质）H +（酸） 活泼金属、碱、金属氧化物、碳酸盐 MgCl 2（HCl ）：OH —（碱）酸、非金属氧化物、可溶性铜盐等KNO 3（KOH ）：Cl —（氯化物） AgNO 3溶液KNO 3（KCl ）： SO 42—（硫酸盐）可用BaCl 2、Ba(NO 3)2或Ba(OH)2KNO 3（K 2SO 4）： KOH （K 2SO 4）:CO 32—（碳酸盐） 可用HCl 、H 2SO 4、HNO 3或钡、钙盐 KCl （K 2CO 3）：金属离子 ① 金属置换法：活泼金属 ② 沉淀法：用可溶性碳酸盐或可溶性碱FeCl 2（CuCl 2）： KCl （CuCl 2）：（2）②固体（或固体中的杂质）溶于水： a.主物质不溶于水，杂质能溶于水。
高中化学除杂总结
化学除杂一：除杂的原则1．不引入新的杂质2．不能让被净化的的物质大量流失@如某易溶于水难溶于有机物的物质混有杂质需要洗涤就可以用酒精洗涤。
@so有时候就会这样问，使用酒精洗涤的目的是什么，完整答案一般是：答：①洗去杂质（这个是洗涤的目的）②防止产品流失（这个是用酒精的目的）这个答案也体现化学大题要求完整，如果只答防止产品流失可能扣一半的分。
3．加入的试剂一定是过量，不能想着可以恰好加多少。
二：化学除杂两类问题1. 使用什么药品2. 如何操作（一般选择题会出一道，下列操作错误的题，大题会让你填一些加热浓缩冷却结晶什么的，，，）（一）药品。
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O 2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H 2S 硫酸铜溶液洗气再制取乙烯的时候也会用到这个方法出去硫化氢3 CO CO 2 石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3 溶液洗气7 Cl 2 HCl 饱和NaCl 溶液洗气8 CO2 SO 2 饱和小苏打溶液洗气这几个是一个套路，就是饱和的盐溶液，一定是饱和啊9 碳粉MnO 2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉----------- 加热灼烧11 碳粉CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al 2O3 Fe 2O3 NaOH 溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体13 Fe 2O3 Al 2O3 NaOH 溶液过滤14 Al 2O3 SiO 2 盐酸NH 3?H2O 过滤、加热固体15 SiO 2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH 溶液过滤17 BaSO4 BaCO 3 稀硫酸过滤18 NaOH Na 2CO3 Ba （OH）2 溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na 2CO3 通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO 3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH 4) 2SO4 Ba Cl 2 溶液（适量）过滤23 FeCl 3 FeCl 2 通入过量Cl2 -----24 FeCl 3 CuCl 2 铁粉、Cl 2 过滤25 FeCl 2 FeCl 3 铁粉过滤26 Fe(OH) 3 胶体FeCl 3 （半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤( 原理：CuS不溶于酸，FeS 溶于酸，@@@扩@展@：CuCl2 与硫化氢反应生成沉淀但FeCl2 与硫化氢反应就不生成沉淀）28 I 2 NaCl ------ 升华（利用物理性质）29 NaCl NH 4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯SO 2、H2 O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯NO 2 稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚NaOH 溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3 溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯NaOH 溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3 溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析这个实在是太多了，红色的重点看看（二）操作①过滤：一贴, 滤纸要贴紧漏斗二低, 滤纸顶低于漏斗口, 水面低于滤纸顶部.三靠, 玻璃棒贴紧烧杯, 漏斗的三层滤纸出, 漏斗低端靠着烧杯壁②蒸馏（1）实验前检查装置气密性（2）需要垫石棉网（底面积大的玻璃仪器都要加石棉网，因为底面积大，受热面积不均匀，所以底面的冷热不均容易爆炸或炸裂，而试管等底面积小的仪器就不用，但是加热前需要预热）（3）需要加入沸石或碎瓷片（不光是蒸馏，只要是加热纯液体时候都要加入沸石或者碎瓷片纺织爆沸）（4）冷却水要下进上出, 逆着气流的方向.（5）温度计水银球的位置要的蒸馏烧瓶的支管口.扩展！！！！！水银球的位置* 蒸馏分馏时：支管口* 水浴加热时：烧杯的水里* 测反应温度如测量中和热：反应溶液里（感觉这个扩展并没什么卵用）③分液，萃取（这两个操作并没有什么好说的。
中考化学物质的分离、除杂、提纯与共存
物质的分离、除杂、提纯与共存知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
学科王（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
学科王一、选择题：1．（2013厦门市）下列依据实验目的进行的实验设计，合理的是（）选项实验目的实验设计A 从空气中获取纯净的氮气用硫燃烧除去空气中的氧气B 鉴别硬水和软水观察颜色或闻气味C 除去混在二氧化碳中的氯化氢气体把混合气体通过足量的氢氧化钠溶液D 鉴别硝酸铵和氯化钠固体加适量的水溶解，测量前后温度变化2．（2013厦门市）下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（）A．用汽油除去衣服上的油污 B ．用酒精除去衣服上的碘C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢3. (2013兰州市) 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂不正确的是序号物质杂质所用试剂A N2O2灼热的铜网B CO2H2O 浓硫酸C CaO CaCO3适量的稀盐酸D NaCl溶液Na2CO3适量的稀盐酸4．(2013佛山市)单一净化水的以下操作，其中净化程度最高的是（）5.(2013佛山市)要除去ＦeSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是①铁粉②四氧化三铁③氧化铁④氧化亚铁⑤氢氧化亚铁Ａ．②③⑤Ｂ．①④⑤Ｃ．②③④Ｄ．①②③4．(2013揭阳市)为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法选项物质（杂质）操作方法A CO2（H2O）将气体通过盛有火碱的干燥管B Cu（CuO）通入足量氧气并加热C Na2SO4（Na2CO3）加盐酸至恰好不再产生气泡为止D FeCl2（CuCl2）加入足量铁屑，充分反应后过滤5. (2013南宁市)下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是A.CO(CO2)——通过足量的灼热氧化铜B.MnO 2粉末（KCl ）——溶解、过滤、洗涤、干燥C.FeSO 4溶液（CuSO 4）——加入足量锌粉、过滤D.Na 2SO 4溶液（NaCl ）——加入适量硝酸银溶液、过滤9. (2013百色市)在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误．．的是A.复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生 B . 排水集气法：当导管口刚有气泡冒出时，还不能收集气体C.除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可D . 检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好10．(2013海南省)下列方法能使海水转化为饮用水的是A.过滤B.静置C.蒸馏D.吸附11．(2013海南省)下表中，除去物质所含杂质的方法不正确的是12杂质的去除，乙实验为配制溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液。
2023中考复习专题突破 物质的除杂专练
微专题03 物质的除杂【核心知识梳理】一．除杂原则1. 主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。
2. 杂不增：不能引入新的杂质。
3. 易分离：除杂后的其他物质和被保留的物质易于分离。
二．物质的分离与提纯1. 物质的分离：将混合物中的各成分分离开，得到纯净的一种物质。
用化学方法分离混合物时，选择试剂时要考虑是否能再恢复到原来的状态。
2. 物质的提纯：除去物质中混有的杂质。
提纯时不要求将杂质恢复到原来的状态，但要求被提纯的物质质量不减少，不引入新杂质。
三．常见的除杂方法1. 物理方法方法适用范围实例过滤法分离或除去不溶性或可溶性物质除去CaCO3中的CaCl2，可通过加入足量水溶解，过滤、洗涤、干燥结晶法蒸发结晶：①分离溶质和溶剂；②除去易挥发的杂质；③提纯溶解度受温度影响较小的物质①从含有HCl的氯化钠溶液中获得氯化钠固体；②除去NaCl固体中少量的KNO3，可通过加入足量水溶解，蒸发结晶，过滤降温结晶：提纯溶解度受温度影响较大的物质除去KNO3固体中少量的NaCl，可通过加入足量水溶解后，蒸发浓缩，降温结晶，过滤磁铁吸引分离铁或四氧化三铁与其他固体混合物除去炭粉中的铁粉，可通过磁铁吸引2. 化学方法除杂方法实例（括号里为杂质）沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液，过滤NaCl溶液（Na2SO4）：加入适量氯化钡溶液，过滤NaCl溶液（MgCl2）：加入适量氢氧化钠溶液，过滤化气法：除杂试剂与杂质反应生成气体除去Na2SO4溶液（Na2CO3）：加入适量稀硫酸NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量稀盐酸置换法：将杂质通过置换反应除去FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，过滤Cu(NO3)2溶液（AgNO3）：加入足量铜粉，过滤加热法：通过加热将杂质除去CaO固体（CaCO3）、Na2CO3固体（NaHCO3）：将固体混合物煅烧或加热至质量不再变化转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分CO2（CO）：通过灼热的氧化铜Fe（Zn）：加入足量氯化亚铁溶液，过滤、洗涤、干燥NaCl溶液（NaOH）：加入适量稀盐酸吸收法：将混合气体通过洗气装置，使杂质被装置内的试剂吸收CO（CO2）：先通过氢氧化钠溶液，再通过浓硫酸CO2（HCl）：先通过饱和碳酸氢钠溶液，再通过浓硫酸NaHCO3+ HCl=NaCl+CO2↑+ H2ON2（O2）：通过灼热的铜网溶解法：向混合物中加入试剂，使试剂与杂质发生反应而被溶解除去碳粉（或镁粉或锌粉或铁粉或氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸(或稀盐酸)，过滤、洗涤、干燥【课时达标训练】1．下列物质的除杂实验中，所用除杂方法正确的一组是（）选项物质杂质除杂方法A 二氧化碳氯化氢将气体通过足量氢氧化钠溶液，干燥B 铜粉碳粉在空气中充分加热C 氯化钾溶液碳酸钾加入过量的稀盐酸D 氢氧化钠溶液氢氧化钙加入适量的碳酸钠溶液，过滤2．下列除杂方法正确的是（）选项物质（括号内为杂质）方法A K2CO3溶液（K2SO4）加BaCl2溶液，过滤B N2（O2）将气体通过灼热的铜网C NaOH溶液（Na2CO3）加入稀硫酸D ZnSO4溶液（CuSO4）加入过量的铁粉，过滤3．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是（）选项物质杂质除去杂质的方法A MnO2KCl 加水溶解、过滤、蒸发B NaCl Na2CO3加入足量稀硫酸，蒸发结晶C CO2CO 通过氢氧化钠溶液D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥4．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是（）物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl 滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C CaCO3Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu 加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤5．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（）A．CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气B．CO2（HCl）：通过氢氧化钠溶液洗气C．NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥D．铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤6．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（）A. H2（水蒸气）——通过足量的氧化钙B．木炭粉（MnO2）——加入过氧化氢溶液，过滤C．NaCl溶液（HCl）——加热，蒸发D．KCl固体（K2SO4）——加入适量的氯化钡溶液，过滤，蒸发结晶7．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案能达到目的的是（）选项物质（括号内为杂质）实验方案A CuCl2溶液（CuSO4）加入过量的BaCl2溶液，过滤B ZnCl2溶液（CuCl2）加入过量的锌粒，过滤C Fe2O3固体（CuO）加入足量稀盐酸，过滤D NaCl溶液（CaCl2）加入过量碳酸钠溶液，过滤8．从混合物中分离与提纯X（括号内的物质是杂质），不能用图所示方案的是（）A．Ag（Fe）B．Cu（CuO）C．CaCO3（CaCl2）D．FeSO4（CuSO4）9．按图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是（）A．氢气和水蒸气B．氢气和二氧化碳C．一氧化碳和氢气D．一氧化碳和水蒸气10．要将KCl、MgCl2和BaSO4的固体混合物逐一分离开来，加入的试剂及顺序正确的是（）A．水、AgNO3溶液、稀硝酸B．水、Na OH溶液、稀盐酸C．水、KOH溶液、稀盐酸D．水、KOH溶液、稀硫酸11．（不定项选）下列除去杂质所用的试剂或操作方法正确的是（）选项物质（杂质）试剂或操作方法A O2（CO）通入灼热的CuO粉末中B Na2SO4溶液（H2SO4）加入适量的氢氧化钠溶液C CaCO3（CaO）加入适量的稀盐酸D KCl（MnO2）加水溶解，过滤，蒸发结晶12．（不定项选）下列实验方案设计合理的是（）选项实验目的实验方案A 除去铁丝表面的铁锈将生锈的铁丝长时间浸泡在足量稀盐酸中B 除去氯化钾溶液中的氯化镁加入适量氢氧化钠溶液，过滤C 除去碳酸钠固体中的碳粉将混合固体充分加热D 除去硝酸钾溶液中的硫酸铜加入过量氢氧化钡溶液，过滤13．（不定项选）除去下列物质中的少量杂质，所选试剂和操作方法都正确的是（）选项物质少量杂质所用试剂和操作方法A Cu(NO3)2溶液AgNO3加过量铁粉、过滤B CO2水蒸气通过足量的浓硫酸干燥C KCl固体KClO3加少量二氧化锰、加热D KNO3NaCl 溶解、蒸发浓缩、降温结晶、过滤。
必修1化学实验基础
化学实验基础【知识梳理】一、 常用的物质分离和提纯的方法1．物质除杂基本原则：不能引入新杂质。
2．常见物质除杂方式：（1）（21．过滤①当粗盐中含有泥沙时用过滤的方法除去泥沙，用过滤的方法可以分离______________。
所需仪器：②其操作要点是：一贴_______________________________________________；二低_______________________________________________；三靠_______________________________________________；_______________________________________________。
2．蒸发：①从盐水中得到氯化钠晶体，可以用_____________结晶的方法。
所需仪器：②其操作要点：（1）蒸发皿中盛放液体不得超过蒸发皿容积的__________；（2）加热过程中要用______________________________，以免溶液局部过热，致使；（3）当______________________________，就停止加热，利用把剩余的少许溶液蒸干。
3．蒸馏①蒸馏是分离且的混合物的操作。
从自来水制取蒸馏水，采用蒸馏的方法。
其原理是利用______________________不同，将液体中的和物质分开。
所需仪器：②蒸馏装置的注意事项有：（1）蒸馏烧瓶不能否直接加热，需垫_______，瓶中加入液体的量不得超过烧瓶容积的，瓶中加入沸石的作用是____________；（2）温度计水银球位于______________________；（3）观察冷凝管的结构，在实验时，冷凝水的流向：从________ 进入，从________流出。
先打开冷凝水，再加热。
溶液不可蒸干。
4．萃取和分液①从碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。
萃取的原理是：利用某物质在________________________，使该物质从溶解度较______的溶剂转移到溶解度较____的溶剂中。
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物质除杂的原则是：
①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；
②不减，即不能减少被提纯的物质；
③简便，即分离操作简便易行；
④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；
⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。
常见的物质除杂方法有以下几种：
一、利用物理性质的差异
1.溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。
2.结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3.萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
4.升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5.磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
6.渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
来源：
7.蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异1.热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。
2.氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3.络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需的物质分离。
4.沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5.酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。
6.酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。
除杂的三原则:
（1）将杂质转变成与被提纯的物质状态不同的物质除掉，例如转变成气体、水、沉淀。
（2）不能把被提纯的物质反应掉（3）在除杂之后不能引进新的杂质
常见的除杂题目类型
1、水为杂质：R（H2O）
试剂：三大干燥剂，浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰
选择：若R为中性气体（H2、O2、N2、CO）则选择哪个干燥剂都可以；
若R为酸性气体（HCl、SO2、CO2）只能选择浓硫酸（H2S除外）；
若R为碱性气体（NH3）只能选择固体氢氧化钠（氨气可以和生石灰生成配合物）
2、有规律可循的题目：XY（XZ）
找出物质和杂质之间的不同部分（Z），然后用对应的离子N将Z转化成气体、水或沉淀。
具体加入的物质应该为NY,才不会引进其他的杂质。
例如：
（1）KCl（K2CO3）
A:不同的部分就是CO32-，可以将其转化为CO2除去，所以需要加入H+,应该加入HCl，发生K2CO3+2HCl=2KCl+ H2O +CO2↑
B:也可以将可以将其转化为沉淀除去，常见的碳酸盐沉淀有CaCO3、BaCO3,所以可以加入Ca2+
或Ba2+，具体的加入CaCl2、BaCl2，发生
K2CO3 + CaCl2= CaCO3↓+2 KCl
K2CO3 + BaCl2= BaCO3↓+2 KCl
（2）NaOH (Na2CO3)
不同的部分就是CO32-，可以将其转化为CO2除去，所以需要加入H+,到底要加什么酸？根据规律应该是HOH，但是不存在。
若要应给加入HCl好了，可是盐酸在和碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠反应。
NaOH+HCl=NaCl+ H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑
所以就只能将其转化为沉淀除去，具体的方法和上面谈到的一样
Na2CO3 + Ca(OH)2= CaCO3↓+2 NaOH
Na2CO3 + Ba(OH)2= BaCO3↓+2 NaOH
3、特例
CaCO3（CaO）加水过滤CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2留在溶液中，CaCO3可以被滤出
CaO（CaCO3）高温煅烧CaCO3= CaO+ CO2↑
CO（CO2）氢氧化钠吸收2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O
CO2 (CO) 灼热的CuO或Fe2O3 CuO+ CO= CO2+Cu 不能用点燃
方法，在该环境中少量的CO是点不着的
CO2（HCl）用饱和NaHCO3或者是AgNO3,而不能再用NaOH
NaHCO3+ HCl= NaCl+ H2O+ CO2↑
AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3
NaCl（沙子）溶解、过滤、蒸发结晶
热身训练
1、除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
选项物质杂质试剂或方法
A KNO3溶液Ba(NO3)2溶液Na2SO4溶液
B CaO固体CaCO3固体高温煅烧
C KCl固体MnO2固体溶解、过滤、蒸发
D FeSO4溶液CuSO4溶液铁粉
2、除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质）时，按如下步骤进行操作：①加入过量稀盐酸②加入适量的氢氧化钠溶液③蒸发、结晶，能达到实验目的的是
A．K2SO4(K2CO3) B．铁粉(Fe2O3) C．NaCl(Na2CO3) D．银粉（铜粉）
3、下列除去杂质的方法中，错误的是
选项物质杂质除杂质的方法
A．稀硫酸铜过滤
B．CaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤
C．FeCl2溶液CuCl2 过量铁粉、过滤
D．二氧化碳一氧化碳点燃
4、下列能达到实验目的的是
物质杂质加入的试剂或方法
A CaCO3 CaO 盐酸
B CO2 CO 点燃
C CaO CaCO3 加水
D CO CO2 氢氧化钠溶液
5、除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是
物质杂质除杂质所用试剂和方法
A FeSO4溶液CuSO4 加入过量铁粉、过滤
B NaOH溶液Na2CO3 加入适量CaCl2溶液、过滤
C NaNO3溶液NaCl 加入适量AgNO3溶液、过滤
D O2 水蒸气通过盛浓硫酸的洗气瓶
常见物质除杂方法
序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法
1 N
2 O2 灼热的铜丝网用固体转化气体
2 CO2 H2S CuSO4溶液洗气
3 CO CO2 NaOH溶液洗气
4 CO2 CO 灼热CuO 用固体转化气体
5 CO2 HCI 饱和的NaHCO3 洗气
6 H2S HCI 饱和的NaHS 洗气
7 SO2 HCI 饱和的NaHSO3 洗气
8 CI2 HCI 饱和的食盐水洗气
9 CO2 SO2 饱和的NaHCO3 洗气
10 炭粉MnO2 浓盐酸（需加热）过滤
11 MnO2 C -------- 加热灼烧
12 炭粉CuO 稀酸（如稀盐酸）过滤
13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(过量)，CO2 过滤
14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液过滤
15 AI2O3 SiO2 盐酸`氨水过滤
16 SiO2 ZnO HCI溶液过滤，
17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 过滤
18 NaHCO3溶液Na2CO3 CO2 加酸转化法
19 NaCI溶液NaHCO3 HCI 加酸转化法
20 FeCI3溶液FeCI2 CI2 加氧化剂转化法
21 FeCI3溶液CuCI2 Fe 、CI2 过滤
22 FeCI2溶液FeCI3 Fe 加还原剂转化法
23 CuO Fe (磁铁) 吸附
24 Fe(OH)3胶体FeCI3 蒸馏水渗析
25 CuS FeS 稀盐酸过滤
26 I2晶体NaCI -------- 加热升华
27 NaCI晶体NH4CL -------- 加热分解
28 KNO3晶体NaCI 蒸馏水重结晶.
29 乙烯SO2、H20 碱石灰加固体转化法
30 乙烷C2H4 溴的四氯化碳溶液洗气
31 溴苯Br2 NaOH稀溶液分液
32 甲苯苯酚NaOH溶液分液
33 己醛乙酸饱和Na2CO3 蒸馏
34 乙醇水（少量）新制CaO 蒸馏
35 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液。