(完整版)常见物质的除杂
高中化学常见气体除杂
高中化学常见气体除杂篇一:【高中化学】常见物质除杂方法归纳原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气9 碳粉MnO2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉 -----------加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3Fe2O3 NaOH溶液(过量)，再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2ZnO 盐酸过滤116 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOHNa2CO3 Ba(OH)2溶液(适量) 过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液(适量) 过滤23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3 (半透膜) 渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2NaCl------ 升华29 NaCl NH4Cl -------加热30 KNO3 NaCl蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏238 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉 (半透膜) 渗析气体除杂的原则:(1)不引入新的杂质(2)不减少被净化气体的量注意的问题:(1)需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序:一般先除去酸性气体，如:氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
高中化学常见物质的除杂方法汇总(含方程式)
碳粉
MnO2
浓盐酸
加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O
10
MnO2
碳粉
-----------
1.加热后过滤将混合物在氧气中点燃 C+O2=CO2
2.通入灼热的氧化钙 C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)
3.通入灼热的氧化铁 3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe
11
重结晶
31
乙烯
SO2、H2O
碱石灰
洗气
32
乙烷
乙烯
溴水
洗气通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
33
溴苯
溴
稀NaOH溶液
加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液
34
硝基苯
NO2
稀NaOH溶液
加入氢氧化钠2NO2+ 2NaOH = NaNO2+ NaNO3+H2O分液
高中化学常见物质的除杂方法汇总（含方程式）
序号
原物
所含杂质
除杂质试剂
除杂质的方法
1
N2
O2
灼热的铜丝网
洗气 2Cu+O2=2CuO
2
CO2
H2S
硫酸铜溶液
洗气 NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑
3
CO
CO2
石灰水或烧碱液
洗气CuO+CO=Cu+CO2
4
CO2
HCl
饱和小苏打溶液
洗气 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
高中化学常见物质除杂方法归纳
原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气3 CO CO2石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2饱和小苏打溶液洗气9 碳粉 MnO2浓盐酸加热后过滤10 MnO2碳粉 ----------- 加热灼烧11 碳粉 CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶液过滤14 Al2O3 SiO2盐酸 NH3•H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba（OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3通入过量CO2 ------20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤23 FeCl3 FeCl2通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2铁粉、Cl2过滤25 FeCl2 FeCl3铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体 FeCl3（半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯 SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH溶液分液34 硝基苯 NO2稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚 NaOH溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯 NaOH溶液、CO2分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析气体除杂的原则：（1）不引入新的杂质（2）不减少被净化气体的量注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
常见杂质离子的除杂方法
常见杂质离子的除杂方法有很多，以下是一些常见的例子：
1. 氢离子（H+）：可以使用一些弱酸，例如醋酸、磷酸或草酸等来中和氢离子。
2. 碳酸根离子（CO3²-）：可以使用酸来中和碳酸根离子，使其转化为二氧化碳和水。
3. 铵根离子（NH4+）：可以使用碱如氢氧化钠或氢氧化钾等来中和铵根离子，将其转化为氨气和水。
4. 氯离子（Cl-）：可以使用银离子（Ag+）来沉淀氯离子，生成氯化银沉淀。
5. 硫酸根离子（SO4²-）：可以使用钡离子（Ba²+）来沉淀硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
6. 氢氧根离子（OH-）：可以使用酸来中和氢氧根离子。
7. 硫酸根离子：使用钡盐进行过滤除去。
8. 银离子：使用氨水形成氢氧化银，再用盐酸生成氯化银进行沉淀。
除杂方法的选用需要综合考虑实验操作难度、安全性以及除杂效果等因素。
以上信息仅供参考，如有需要，建议查阅化学书籍或咨询专业人士。
初中科学物质除杂(提纯)专题完整版
初中科学物质除杂(提纯)专题完整版1. 引言- 对于科学实验和研究来说，纯净的物质是非常重要的。
- 物质的纯度可以影响实验结果的准确性和可靠性。
- 在初中科学中，学生需要了解和研究物质除杂（提纯）的方法和过程。
2. 物质除杂的定义- 物质除杂是用来去除杂质，提高物质纯度的过程。
- 通过去除杂质，可以得到纯净的物质，以便进行实验和研究。
3. 物质除杂的常见方法- 结晶法：根据物质的溶解性差异，利用溶解和结晶的特性进行物质分离和提纯。
- 蒸馏法：利用物质的沸点差异，通过加热和冷却的过程将物质分离和提纯。
- 过滤法：利用滤纸或过滤器将固体与液体分离，达到物质提纯的目的。
- 萃取法：利用物质在不同溶剂中的溶解度差异，通过溶解和分离来提纯物质。
4. 物质除杂的实验步骤1. 确定需要除杂的物质。
2. 选择合适的除杂方法，例如结晶法、蒸馏法、过滤法或萃取法。
3. 准备实验器材和试剂。
4. 按照选择的除杂方法进行实验操作。
5. 观察和记录实验结果。
6. 分析实验结果，评估物质的纯度是否达到要求。
7. 如有必要，可以重复实验步骤，直到得到满意的除杂效果。
5. 物质除杂的注意事项- 在进行物质除杂实验时，需要注意安全和环保问题。
- 需要根据具体的实验要求选择合适的除杂方法。
- 实验过程中要严格按照实验步骤进行操作，避免误操作导致实验失败或危险发生。
- 在实验结束后，要正确处理产生的废弃物和化学品。
6. 结论- 物质除杂是科学实验和研究中不可或缺的一步。
- 通过选择合适的除杂方法和严格的实验操作，可以得到纯净的物质，并提高实验结果的准确性和可靠性。
(完整版)高中化学除杂总结表
30
乙烯
二氧化硫
水 碱石灰(SO2是酸性氧化物，能和碱反应，乙烯不与氢氧化钠发生反应，且几乎不溶于水。)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+CaO=CaSO3,（引伸：能与碱石灰反应的物质不能用碱石灰来干燥）
加固体转化法
31
乙烷
乙烯
通过盛有溴水的洗气瓶,溴水和乙烯加成生成液态的1,2-二溴乙烷.CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，
CuS
FeS
稀盐酸,FeS + H2SO4= H2S↑ + FeSO4,CuS不会被硫酸溶解
过滤
27
碘单质
氯化钠
加热，碘升华（利用碘的ຫໍສະໝຸດ 质）加热升华28NaCl晶体
氯化铵
加热NH4CL→NH3↑+H2O
加热分解
29
KNO3晶体
氯化钠
蒸馏水, (温度升高,KNO3的溶解度随之大大的增加,而NaCl的溶解度受温度影响不大),加适量的水溶解,再置于蒸发皿加热,NaCl会析出,待NaCl晶体不再析出,停止加热,趁热过滤溶液(过滤热饱和溶液法).重复数次后适当地晾干,即可得到纯度较高的NaCl晶体了.再对滤液降温,结晶出的就是KNO3
过滤
14
Fe2O3
Al2O3
氢氧化钠，Al2O3是两性氧化物，能与强碱溶液反应，往试样里加入足量的 NaOH溶液，使其中Al2O3转化为可溶性NaAlO2，然后过滤，洗涤难溶物，即为纯净的Fe2O3
过滤
15
Al2O3
SiO2
盐酸氨水，加入稀盐酸Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+ 3H2O ，过滤去除二氧化硅， 向滤液中通入AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4Cl，过滤得到Al(OH)3, 然后洗涤,灼烧得Al2O3。反应式： 2Al(OH)3=（加热）Al2O3+3H2O。
常见气体物质的除杂方法
常见气体物质的除杂方法气体除杂常用的装置如下：（1）N2(O2)方法：通过盛有足量灼热Cu丝的硬质玻璃管（装置—图4）。
原理：2Cu+O2△2CuO。
（2）CO(CO2)方法：通过盛有NaOH溶液的洗气瓶（装置—图1）。
原理：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O（3）CO2 (CO)方法：通过盛有灼热的CuO的硬质玻璃管（装置—图4）。
原理：CuO+CO△Cu+CO2（4）CO2 (HCl)方法：通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶（装置—图1）。
原理：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O（5）Cl2(HCl、H2O)方法：依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶（装置—图1）。
原理：HCl在水中的溶解度很大（1:500），饱和食盐水的水就能将氯化氢溶解除去，浓硫酸具有吸水性，能够除去水蒸气。
（6）NH3(H2O)方法：通过盛有碱石灰的干燥管或U形管（装置—图3或图2）。
原理：碱石灰是碱性干燥剂，可吸收氨气中的水蒸气。
（7）SO2(HCl、H2O)方法：依次通过盛有饱和NaHSO3溶液和浓硫酸的洗气瓶（装置—图1）。
原理：NaHSO3+HCl=NaCl+SO2↑+H2O，二氧化硫与浓硫酸不反应，可以用浓硫酸吸收二氧化硫中的水蒸气。
（8）除去CO2中的少量SO2的方法方法：通过盛有饱和NaHCO3溶液或酸性KMnO4溶液或溴水的洗气瓶（装置—图1）。
原理：2NaHCO3+SO2=Na2SO3+2CO2↑+H2O,2KMnO4+5SO2+2H2O == 2MnSO4+ K2SO4+2H2SO4，SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr。
注意：气体物质中的杂质不能用通入气体与杂质反应的方法来除杂，如除去CO2中含有的少量CO，如果采用通入氧气点燃的方法是错误的，因为气体的用量很难控制适量，氧气不足，CO除不尽，氧气过量，会产生新的杂质，且在有大量二氧化碳的情况下，很难点燃气体。
常见气体的除杂
常见气体的除杂
1. 脱水：将含水气体通过吸附剂、冷凝法等方法除去其中的水分。
2. 蒸汽吸附：利用特定的吸附剂吸附气体中的有机物质，如沥青、蜡等。
3. 催化氧化：使用催化剂将有机物质氧化为无害物质，如将挥发性有机物质催化氧
化为二氧化碳和水。
4. 活性碳吸附：将含有不同气味的气体经过活性碳床过滤，将有害物质吸附在表面，从而除去异味。
5. 压力摩尔吸附：将气体通过高效率吸附剂，使得气体中的各种成分被不同程度地
吸附下来，从而实现深度除杂。
6. 冷凝分离：将高温气体通过冷却器，将气体中的水和有害物质冷凝分离。
7. 膜过滤：利用不同孔径的过滤膜，将气体中的杂质分离出来。
8. 电化学分离：利用电场或化学反应原理，将气体中的杂质与主要成分分离出来。
9. 吸收剂：将气体通过吸收剂，使得气体中的有害物质被吸附或反应掉。
1. 氮气：通常采用活性碳吸附法、分子筛吸附法等方法。
3. 二氧化碳：主要采用吸收剂、膜过滤法、压力摩尔吸附法等方法。
6. 稀有气体：常常采用等离子体放电法、化学吸附法、液体化学吸附法等方法。
初中化学物质的除杂、鉴别知识清单,拿走不谢
初中化学物质的除杂、鉴别知识清单，拿走不谢！一、除杂原则1.不增：不引入新的杂质。
2.不减：提纯或分离的物质不能转变成其他物质，不减少被提纯的物质。
3.易分：杂质易分离。
4.复原：被保留的物质应能恢复原状。
二、除杂方法1.物理方法（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl 溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2.化学方法（1）转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
（2）沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
（3）气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
（4）加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
（5）溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
（6）置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
3.除杂示例（1）除去CuO中的C：在氧气流中灼烧。
（2）除去CO中的CO2：使混合气体通过氢氧化钠溶液2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜。
（4）除去CaO中的CaCO3：高温煅烧。
【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
（5）除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
（6）除去FeSO4溶液中的CuSO4：① 加入铁粉（铁丝）；② 过滤。
总结：（1）除去可溶物中的不溶物：① 溶解；② 过滤；③ 蒸发结晶。
（2）除去不溶物中的可溶物：① 溶解；② 过滤。
（3）将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
（4）在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体、沉淀。
常见物质分离提纯除杂表格
混 合 物 〔 括 号 内 为 杂 常用除杂试剂和方法 说明质〕Na CO(NaHCO)加热固体不能加 NaOH 溶液233NaHCO(Na CO)通足量 CO 于溶液中不能加 CaCl 溶液32322NaCl(Na2 CO/NaHCO)加盐酸33NaCl(NH 4HCO 3/NH 4Cl)充分加热FeCl (FeCl)加 Cl水或 H O其它氧化剂会引入杂质3222 2FeCl 2(FeCl 3)加足量铁粉，过滤CuCl (FeCl/HCl)加 CuO 或 CuCO ，过滤促进 FeCl水解，生成 Fe 〔 OH 〕32333MgCl 2 、 FeCl 3 、 AlCl 3 在 HCl 气体的气氛中加热防止 FeCl 3、 AlCl3水解(H 2 O)MgCl 2(FeCl 3)加 MgO 或 Mg 〔 OH 〕 2，过滤沉淀FeCl (CuCl)加足量铁粉，过滤22CuCl 2(FeCl 2)加 H 2O 2 或 氯 水 ， 再 加 足 量CuO ，过滤Cu(Fe/Zn) 加足量盐酸或稀硫酸，过滤 Fe(Al) 加足量 NaOH ，加热，过滤 C(CuO) 加足量盐酸，过滤 MnO(C)空气中灼烧2浓 HCl, 加热过滤C 〔 Mn 〕2砂子〔 I 2〕加热升华ZnCl 〔 HCl 〕加 ZnO 或 Zn(OH)2 ，过滤2Fe 3+ 〔Al 3+〕过量 NaOH ，过滤、洗净，加盐酸 SiO 2〔 CaCO 3〕 足量盐酸，过滤CuS 〔 FeS 〕足量盐酸，过滤BaSO 4〔 AgCl/Ag 2O 〕 足量氨水，过滤 CO(CO/SO )通入足量石灰水，洗气22CO 〔CO 〕通过灼热的 CuO不能用点燃法2CO 2(SO 2)通入饱和 NaHCO 3溶液或品红不能用 Na 2CO 3溶液或碱液或 KMnO 溶液，洗气4CO 2(H 2S) 通入 CuSO 4溶液，洗气 H 2S+CuSO 4=CuS ↓ +H 2SO 4CO 2(HCl)通入饱和 NaHCO 3溶液SO(HCl)通过饱和 NaHSO 溶液23SO(SO )%HSO 或通入饱和NaHSO 溶23243液Cl 2 (HCl)通入饱和食盐水，洗气 一般不用水洗HCl 〔 Cl 2 〕通过灼热的铜网，冷却H S(HCl)通入饱和 NaHS 溶液，洗气不能用 Na S 溶液22CO 2、N 2(O 2)通过灼热的铜网不用碳燃烧法NO(NO)用水洗涤后枯燥NO+H O=HNO+HO22232液溴〔 Cl 2〕参加适量 KBr 溶液，有机溶剂萃取后分液稀有气体〔 N 2〕通过灼热的镁加热3Mg+N 2====Mg 3N 2NH 〔H O 〕通过碱石灰或其它碱性枯燥不能用CaCl 、 CuSO 及酸性枯燥3224剂剂H S 、HBr 〔 H O 〕通过 P O 的枯燥管不能用浓硫酸及碱性枯燥剂2225高级脂肪酸钠〔甘油， 大量食盐盐析，过滤不是分液水〕乙烷〔乙烯 / 乙炔〕通入溴水一般不用 KMnO4溶液，不能用与H2加成法甲苯、苯〔苯酚〕NaOH溶液，分液不能用水，不能用溴水乙酸乙酯〔乙酸〕饱和 Na2 CO溶液，分液不能用 NaOH溶液或加乙醇、浓3硫酸等法乙醇〔乙酸〕加 NaOH溶液，再蒸馏不能直接蒸馏乙酸乙酯〔乙醇〕水洗溴苯、溴乙烷〔 Br 2〕加 NaOH溶液，分液硝基苯〔混酸〕水洗〔 - 碱洗 - 水洗 - 枯燥 - 蒸馏〕甲烷〔甲醛〕通入银氨溶液，洗气淀粉〔葡萄糖〕用半透膜渗析溴乙烷〔乙醇〕水洗不能加 HBr 取代煤气〔 SO2〕通入石灰乳石灰乳比石灰水效果好酒精〔 H O〕加生石灰，蒸馏2 参加 NaOH溶液，过滤洗涤3S+6NaOH( 浓 )=2Na S+NaSO+3 铁粉〔硫粉〕2H O 2 32生石灰〔石灰石〕加热分解注意：气体中的杂质经溶液洗气后，会带出水蒸气，再枯燥就可得到纯洁而枯燥的气体。
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常见物质的除杂
一、气体除杂：
（括号中为杂质）
1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。
CO+CuO= CO2+Cu(加热)
2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。
H2+CuO= H2O+Cu(加热)
3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。
4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O 二、固体除杂：
1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。
（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。
3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。
（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。
5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）
6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaO与水反应溶于水）
7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。
（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。
9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。
（CaO与水反应生成氢氧化钙）
三、溶液除杂：
1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。
有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2
2．NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
制取气体
碳、一氧化碳、氢气性质的比较
C CO H2
物理性质黑色固体，难溶于水无色无味气体，密度比空
气小，难溶于水
无色无味气体，密度比
空气小，难溶于水
化学性质
可
燃
性
方
程
式
C + O2 点燃CO2
2C + O2 点燃2CO
2CO + O2 点燃2CO2
2H2 + O2 点燃2H2 O
现
象红热，生成无色气体
蓝色火焰，生成的气体能
使澄清石灰水变浑浊
纯净气体能安静燃烧，
有淡蓝色火焰，烧杯内
壁有水珠
还
原
性
方
程
式
C+ 2CuO 高温2Cu +
CO2 ↑
3C+ 2Fe2O3高温4Fe +
3CO2↑
CO+ CuO高温Cu +
CO2
3CO+ Fe2 O3加热2Fe +
3CO2
H2 + CuO加热Cu +
H2 O
现
象
黑色CuO粉末变成红
色固体Cu，生成的气体
能使澄清石灰水变浑浊
黑色粉末CuO变成红色
固体Cu，生成的气体能使
澄清石灰水变浑浊
黑色粉末CuO变成红
色固体Cu，还有水珠
生成
实
验
装
置
图
主
要
实
验
步
骤
反应结束后，先将导管
从液体中取出来，再停
止加热
（试管口略向下倾斜）
通C O→加热→停止加热
→停止通CO
（尾气处理）
通H2→加热→停止加
热→停止通H2
用途作燃料，治炼金属作气体燃料，治炼金属
最清洁气体燃料，治炼
金属
NaOH可以干燥H2、O2、CO、CH4、N2、NH3不能干燥CO2、SO2、HCl
浓H2SO4可以干燥H2、O2、CO2、CO、CH4、SO2、HCl、N2、不能干燥NH3
气体的检验。