初中化学_中考复习化学方程式的有关计算教学设计学情分析教材分析课后反思
中考复习化学方程式的有关计算教学设计——第五单元定量研究化学反应第2课时一、设计思想化学方程式的有关计算是初中化学一项很重要的教学内容，也是最基础的教学内容之一。
化学综合计算，作为淄博中考化学的压轴题，每年分值在6分左右，直接影响到学生成绩。
另外，在进行化学方程式的有关计算时，需要学生分析问题要纵观全局、全面考虑，深刻理解化学反应中各物质之间的质量关系，因此本部分知识也是培养学生综合运用知识能力的关键。
二、教学目标1、知识目标（1）引导学生规范化学方程式计算的基本步骤。
（2）指导学生熟练掌握3种计算题型的解题技巧及方法规律。
2、能力目标（1）培养学生运用正确的格式进行化学方程式的计算的能力。
（2）培养学生自主分析题目、与同学合作讨论动手解决问题的能力。
3、情感目标进一步强化学生的化学守恒观思想，认识定性定量研究物质是相辅相成的。
三、重点和难点重点：规范化学方程式计算的基本步骤。
难点：学生形成有效的解题思路，掌握解题技巧，自主总结方法规律。
四、教学过程（一）导入复习课【教师】简单过渡，导入课题，本节课复习第五单元定量研究化学反应第2课时化学方程式的有关计算。
【学生】明确本节课复习主题。
【教师】展示复习目标及近五年内考情分析。
复习目标：1.规范化学方程式计算的基本步骤。
2.能运用正确的格式进行化学方程式的计算。
3.熟练掌握3种计算题型的解题技巧及方法规律。
考情分析：【学生】学生齐读复习目标，明确本节课任务。
（二）推进复习课环节一【思维导图】【教师】投影思维导图。
【学生】学生回忆上节课复习内容的整体框架，也明确本节课知识网络。
环节二【知识准备】【教师】提问：根据化学方程式计算的理论依据及其具体内容是什么？【学生】齐答：质量守恒定律。
【教师】提问：其基本内容及微观实质是什么？【学生】齐答：内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
【教师】根据化学方程式计算的计算依据来自化学方程式质量层面意义，请大家完成练习1。
【教师】投影：【练习1】在2H2O22H2O+O2↑的反应中，各物质之间的质量比是；在该反应中，每份质量的过氧化氢在二氧化锰的作用下，生成份质量的水和份质量的氧气。
由此可知，在化学反应中，参加反应的各物质的质量与生成的各物质的质量成，恒等于，这就是化学方程式进行计算的理论依据。
【学生】一名学生黑板板演。
【师生交流】以上为化学方程式计算的理论依据：化学方程式各物质间的质量关系，即各物质的化学计量数乘以化学式量的乘积之比。
【教师】过渡：我们已经知晓根据化学方程式计算的理论依据和计算依据，那么计算步骤是什么？。
【教师】投影：【练习2】指出下列解题中错误的地方：电解36g水可得到多少克氢气？【学生】自主完成题目，同桌互相讨论，三名学生黑板讲解。
【小结】化学方程式计算的一般步骤为：注意事项：(1)设：设未知量(2)写：正确写出化学方程式(3)找：找出已知量和未知量之间的关系（1）未知量后不带单位。
（2）正确书写化学方程式。
（3）相对分子质量必须计算准确。
（4）单位参与运算，已知量带单位，(4)列：列比例式求解(5)答：写出简明答案(6)查：回顾检查且单位要统一。
（5）解题格式要规范。
（6）代入的量必须是纯净物的质量，若是不纯物，则需换算成纯量。
环节三【高频考点】类型一纯净物根据化学方程式的有关计算【教师】投影：【示范题1】(2017·海南)二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。
一定条件下,二氧化碳转变成燃料甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO2+3H2 CH3OH+H2O。
若生产64t甲醇,则可回收二氧化碳多少吨?【学生】自主审题，分析解题思路。
【师生交流】板书：解题思路：首先找出问题（可回收二氧化碳多少吨），其次明确反应原理（CO2+3H2 CH3OH+H2O），再次确定已知量（64t甲醇），最后按照计算的一般步骤解题。
【教师】投影解题步骤。
类型二含杂质物质根据化学方程式的计算【教师】投影：【示范题2】(2017·贵州)水钢采用烟气脱硫工艺,不仅能消除二氧化硫,防止形成酸雨,还能将其转化为硫酸钙等产品,实现“变废为宝”。
反应的化学方程式为2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2,现用2.5t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫。
求:(1)石灰石中碳酸钙的质量;(2)可吸收二氧化硫的质量。
【学生】自主审题，分析解题思路，板演解题过程后，讲解题目。
【师生交流】1.带入化学方程式的量必须是纯物质的质量2.将不纯物的质量转变成纯净物的质量类型三溶液与化学方程式的综合计算【教师】投影：【示范题3】(2014·淄博)【示范题3】(2014·淄博)某学校化学兴趣小组的同学对我市南部山区的大理石矿区进行调查并取样。
样品的主要成分是碳酸钙(其中含有二氧化硅等杂质)。
下面是同学们的实验探究过程，请你参与并回答有关问题口。
【实验目的】测定大理石样品中碳酸钙的质量分数【查阅资料】二氧化硅等杂质不溶于水也不与盐酸反应【实验过程】准确称量5.0g大理石样品于烧杯中，向其中加人40mI 质量分数为20%的盐酸，立即将烧杯放到电子秤上称量。
每分钟记录一次数据(提示反应结束后盐酸有剩余),相关的实验数据如下表：【数据处理】（1）上表中有一个称量数据是不合理的，该数据的测定时间是第分钟（2）计算样品中碳酸钙的质量分数。
(写出计算过程，计算结果保留一位小数)【反思交流】实验结束后，部分同学认为测得的碳酸钙质量分数偏大，请你分析出现此情况的原因可能是。
【学生】小组讨论，分析解题思路，呈现完整的解题过程，分享小组讨论成果。
（三）课堂小结【师生交流】本节课在回顾化学方程式有关计算的计算依据、理论依据及计算步骤的基础上，学习了三种题型解题思路、解题技巧及解题方法。
【教师】请同学们回看复习目标，自我评价是否达成学习任务。
（四）当堂检测【学生】学生自主完成（2015.淄博，22（1）4分）1、过氧化氢是一种绿色化学试剂，在化学研究及生活中应用广泛，如医疗上常用质量分数为3%的过氧化氢溶液进行伤口消毒。
（1）实验室现有质量分数为30%的过氧化氢溶液和二氧化锰等药品，小明要制取16g氧气，需要30%的过氧化氢溶液的质量是多少？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
【教师】投影标准答案，学生根据评分标准自我检测。
（五）课后作业【教师】投影：1、必做题：（1）学案最后一个题（2）课时作业基础篇2、选做题：课时作业提升篇（六）板书设计中考复习化学方程式的有关计算学情分析——第五单元定量研究化学反应第2课时经过一年半的化学学习，学生已对化学有了比较系统的认识与了解，有了一定的理论基础，一定程度上了解化学学科思想，能够用化学思维思考与解决问题。
本课时是建立在上节课质量守恒定律及化学方程式的复习基础上的，学生已经明确了化学方程式计算的理论依据以及计算依据，并且这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了，所以理论上课上在复习了化学方程式解题的一般步骤，剖析了解题思路以后，大部分学生应该能解决课本例题同等难度的题目。
但是根据以往的学习来看，学生对化学计算常常进行的并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对本部分化学知识掌握还不到位。
化学计算题是从“量”的方面来反应物质及其变化规律的，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。
可以说化学方程式的有关计算题包括化学和数学两个因素，其中化学知识是基础，数学是工具，这样才能建立根据数学模型的方法正确解答此类题目。
因此如果化学方程式写错了，化学计算必然会得出错误结果。
另外，本届学生情况比较特殊，学生基础普遍比较薄弱，尤其在计算方面，成为了解答化学计算题的瓶颈。
学生两极分化情况也较为严重，对分层次课堂教学也提出了更高的要求，所以课程内容设计时，难易题目必须有所区分，以满足不同学生的需求，达到更好的学习效果，完成教学任务。
中考复习化学方程式的有关计算效果分析——第五单元定量研究化学反应第2课时在课堂教学时，我由中考考试要求和历年考情分析让学生知道本节课的重要性，从而让学生在课的开始便处于“紧张”状态，为学生集中注意力听课做下铺垫。
在复习了化学方程式计算的理论依据和计算依据后，采用对比分析纠错的形式复习了解题的一般步骤以及注意事项，基本囊括了扣分点中的（1）（2）项，让学生在课堂练习中尽量降低犯错的机会。
另外根据高频考点，题目由易到难设计授课顺序，采用多种教学方法，结合学生多种学习方法，如：板演、小组讨论、代表讲解等形式，提高学生学习的积极性，进而提高学习效率。
另外我还着重引导学生建立思考此类问题的分析模式，相当于提供一个通式，让学生在理解题意的时候更加准确分析，而学生无论在板演还是小组代表讲题都表现出了极高的化学素养。
通过学生在课堂中的板演讲解、小组合作展示情况以及学生学案呈现效果来看，学生在本节课的目标达成度还是比较高的，大部分学生能尽可能参与到课堂教学中来，积极完成学案任务，尤其最后当堂检测，拿到满分的同学较多。
当然也暴露出几点问题：1.学生交换订正答案环节需要进一步的规范，并且及时反馈；2.学生评价环节还有待进一步的提高，也可增加学生互评环节。
在今后的课堂设计中，一定要尽可能多的体现学科素养的内容，提升课堂内涵及高度，上出更加精彩的课。
中考复习化学方程式的有关计算教材分析——第五单元定量研究化学反应第2课时一、教材的地位和作用化学方程式的有关计算的复习是在复习了质量守恒和化学方程式的基础上进行的。
初三新课学习的时候已经引导学生认识化学反应中物质的质量与物质的相对分子质量之间的关系，然后运用建立数学比例模型的方法列出已知量和未知量之间的比例关系，进行求解。
根据化学方程式的计算主要有以下教育价值：一是使学生学会如何定量认识和描述化学变化的规律；二是使学生认识到化学上如何计量反应的反应物或产物；三是体会定量研究对于化学科学的重要意义。
除此之外，这部分知识是初中化学一项很重要的教学内容，也是最基础的教学内容之一。
化学综合计算，作为淄博中考化学的压轴题，每年分值在6分左右，直接影响到学生成绩。
另外，在进行化学方程。
初中化学_初三化学复习化学方程式教学设计学情分析教材分析课后反思
初三化学一轮复习《化学方程式》【学习目标】1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。
4.理解书写化学方程式应遵循的原则。
5.学会配平化学方程式的方法。
教学重点：质量守恒定律，及化学方程式的书写。
教学难点：化学方程式的书写，及质量守恒定律的微观含义的理解。
教学过程：引言：质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基础。
化学方程式是本章的中心。
根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。
学生：看学案完成知识梳理，展示学生学习成果板书：一、质量守恒定律【知识梳理】反应物和生成物不变元素的不变原子不变原子不变原子不变宏观——物质一定改变微观——分子一定改变一个可能改变——分子的可能改变请同学们思考一下三个问题：【思考】1、如何从微观上来解释质量守恒定律？2、在化学反应过程中什么量变，什么量不变？3、质量守恒使用的注意事项是什么？学生讨论：展示教师展示PPT 学生练习：【练习一】：物质发生化学反应前后，不发生变化的是（ ）：①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类；④物质的性质； ⑤元素的种类；⑥原子的数目；⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。
【练习二】：判断下列说法是否正确：⒈ 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
⒉ 3g 碳在10g 氧气中充分燃烧，生成13g 二氧化碳。
【练习三】植物的光合作用可表示为： 水+二氧化碳淀粉+氧气 产生的淀粉中一定含有的元素是教师：下边我们重点复习化学方程式的配平 《板书》二、化学方程式配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶数法、定一法。
学生：配平下列化学方程式：师生共同总结配平化学方程式的方法 学生练习：展示【练习一】按要求各写一个化学方程式： ⒈有水生成的化合反应。
⒉有白色固体生成的化合反应 ⒊有黑色固体生成的化合反应。
光能 叶绿素⑴ P + O 2P 2O 5⑵ Fe + H 2O 高温 Fe 3O 4 + H 2 ⑶ C 2 H 2 + O 2 点燃CO 2 + H 2O ⑷ CH 3OH + O 2点燃CO 2 + H 2O点燃⒋有刺激性气味的气体生成的化合反应。
初中化学_专题复习：综合计算教学设计学情分析教材分析课后反思
2018-2019学年下学期教学设计下表所示:次数累计加入氯化钙溶液的质量/g 烧杯中溶液的总质量/g一40 134二80 168三120 202四150 232(1)恰好完全反应时,生成沉淀的总质量为______g。
(2)第四次测量时,所得溶液中的溶质有____________________(填化学式)。
(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
类型2 坐标曲线类【例2】(2018·邵阳中考)现有一瓶敞口放置在空气中的NaOH固体,欲知其组成成分,取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸,产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示,试回答:(1)产生二氧化碳气体的质量为________克。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
(3)求样品中氢氧化钠的质量分数。
(精确到0.1%)类型3 操作图类【例3】(2018·河北中考)小李用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了如图所示的实验。
请计算:(1)生成二氧化碳的总质量为____________g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量分数。
集体备课教师：兼职教员：教导处（章）：专题复习：综合计算本节的核心内容是学会运用化学方程式，解决化学反应中各种定量问题。
练和悟同样重要。
因为根据化学方程式计算的关键是理解化学变化原理，而不是数学计算技能。
学生学习的困难点主要是不明白发生的是什么化学变化，以及相关联的是哪些物质。
一定要帮助学生理解计算的原理和解决问题的基本思路，避免学生在不理解化学变化原理的情况下机械套用解题步骤。
专题复习：综合计算效果分析本节的核心内容是学会运用化学方程式，解决化学反应中各种定量问题。
学生计算的原理和解决问题的基本思路模糊，学生在本专题的练习中理解化学变化原理的情况灵机运用解题步骤。
专题复习：综合计算本节的核心内容是学会运用化学方程式，解决化学反应中各种定量问题。
根据化学方程式的计算主要有以下教育价值：一是使学生学会如何定量认识和描述化是学变化，二是使学生认识到化学上如何计量化学反应的反应物或产物；三是体会定学变化的规律量研究对于化学科学的重要意义。
初中化学_利用化学方程式的简单计算教学设计学情分析教材分析课后反思
【教学设计】_利用化学方程式的简单计算_化学_一、教学目标：1.在理解化学方程式意义的基础上，使学生掌握有关反应物、生成物质量的计算。
2.通过化学方程式的计算提高学生分析问题、解决问题的能力。
3.了解根据化学方程式的计算在工农业生产和科学实验中的意义，学会科学地利用资源。
二、教学重点和难点：重点：由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。
难点：训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。
三、教学过程：1.创设问题情景，引出课题回顾化学方程式的意义，提出问题：化学方程式表示的含义？继而提出：化学方程式中体现出各物质之间的关系有哪些”。
引出化学方程式中各物质之间的质量比。
引出本节课的课题。
根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在质量关系。
而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。
通过这些计算，可以加强生产的计划性。
并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。
本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的汁算的。
2.合学讨论学生以小组讨论的方式合学本节课导学案上的内容。
在预习过程中的疑惑点在小组内展开讨论。
在小组讨论过程中，老师对各小组进行分题。
3.小组展示（1）依据讨论过程中对各小组所分的题目进行展示。
把解题的过程在黑板上展示出来根据展示的内容，分组进行讲解。
（2）第一小组讲解例题一，强调利用化学方程式的简单计算过程中步骤，让学生尝试总结归纳出利用方程式的简单计算解题的一般步骤。
教师进行总结：利用化学方程式的简单计算的一般步骤，并重点强调易错点（3）小组轮换展示，重复加深学生对这类题目的认识。
并在讲解的过程中及时的给学生补充，强调（4）第三小组对导学案上练习题的讲解针对学生疑问的题目重点讲解，学生正答率高的题目不详细讲解。
并在讲解过程中及时的提出质疑，对计算题进行升华，尤其是在计算过程中一种物质反应后有剩余问题进行补充详细讲解。
初中化学_课题3利用化学方程式的简单计算教学设计学情分析教材分析课后反思
《利用化学方程式的简单计算》教学设计【目标确定的依据】1.课程标准相关要求4.3.3 能根据化学反应方程式进行简单的计算。
2. 教材分析本节内容是在学生学习了质量守恒定律，化学方程式，相对原子质量，化学式计算等知识的基础上，从生成何种物质向生成多少物质的过渡，引导学生从定性到定量角度来研究化学反应的客观规律，教材中给出了两个实例来说明利用化学方程式进行计算的方法和步骤，培养学生按照化学的特点来进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
本课题中只要求学生学习有关纯净物的计算,在数学方面的知识要求不高,计算难度也不大,关键在于正确列出比例式。
因此,要使学生充分认识到化学方程式是进行化学反应相关计算的基本依据,体会到化学计算题中化学知识的重要性。
本节内容在本册中有着比较重要的地位，为今后的化学计算奠定了基础。
3. 学情分析学生通过学习书写化学方程式已经了解化学方程式的含义,能正确表示化学反应,在此基础上学习化学方程式的应用：根据化学方程式的简单计算 ,显得水到渠成,学生能够认识到反应物和生产物之间的质量比是不变的,利用各物质间的质量比就可以进行简单的计算。
此外，九年级学生已经具备利用数学知识解决实际问题的能力，因此要注意使学生加深理解化学方程式的含义,引导学生在理解的基础上记忆和使用化学方程式,要强调利用化学方程式计算的书写格式，及时检查纠正不规范的书写。
【学习目标】1. 通过自学，掌握根据化学方程式进行有关反应物、生成物质量的简单计算。
2．通过学习例题，总结根据化学方程式进行有关计算的一般方法。
3．结合实际生活，初步体验定量计算在化学实验和化工生产中重要作用，进一步了解化学定量研究的实际应用。
【评价任务】1.设计题目，书写化学方程式，计算各反应物和生成物的相对分子质量。
（目标1）2.从例题的格式中总结书写化学方程式进行计算的基本步骤。
（目标2）3.列举化学方程式的计算在实际生活生产中的广泛应用实例，写一写与生活联系的常见的化学方程式并进行简单的计算。
初中化学_利用化学方程式的简单计算教学设计学情分析教材分析课后反思
课题3 根据化学方程式的简单计算（教学设计）课题3根据化学方程式的简单计算教学设计利用化学方程式的简单计算学情分析本课题只要求学生学习有关纯物质基础的计算，所以，本课题计算难度不是很大。
初中化学计算都是以化学方程式为依据进行的，这种计算对数学方面的知识要求并不高，只要能正确列出比例式并求解就可以了，绝大部分学生都可以做到。
但是，学生对化学计算常常进行得并不顺利，这往往是由于在有关化学计算的教学中，学生对化学的特点认识不足造成的。
化学计算题是从“量”的方面来反映物质及其变化规律的，它与侧重于从性质角度去研究和理解物质及其变化规律是相辅相成的。
可以说化学计算题包括化学和数学两个因素，其中化学知识是化学计算的基础，数学是化学计算的工具。
因此，如果化学方程式写错了或者没有配平，化学计算必然会得出错误结果。
本课堂教学思想符合新课程理念。
从本节课教学设计、课堂教学过程来看，教师是教学活动的组织者、参与者，学生是学习的主人。
教学活动以学生的学习活动为中心，让学生有更多的机会主动体验、经历探究活动，真正的主动权交给学生，使学生最大限度地参与了学习的全过程，体现了一切为了学生的发展的新课程理念。
教学设计体现了化学学科“小步走、快节奏、多重复”的特点。
有针对性地设计了知识点回顾、自学指导又到标杆知识点的呈现、课堂小结的回顾，让学生在不同的时间段内对本节的知识点进行了重复。
达到巩固深化的最佳效果。
利用化学方程式的简单计算教材分析一、教材内容在知识系统中的地位和作用《利用化学方程式的简单计算》是人教版九年级化学上册第五单元课题3的内容，上承质量守恒定律及化学方程式，是化学中定量研究的真正体现和具体应用，也是化学计算的重要组成和基础，在理论联系实际方面有着重要作用，并能为后面有关含杂质等计算做好准备，故学好本节内容知识极为重要。
二、确定教学目标、教学重点与难点（一）确定教学目标1.知识与技能目标：（1）在巩固利用化学方程式进行简单计算的基础上,进一步练习计算；（2）熟练掌握解题格式，培养解计算题的能力。
初中化学_初三化学复习化学方程式教学设计学情分析教材分析课后反思
初三化学一轮复习《化学方程式》【学习目标】1.理解质量守恒定律的涵义及关键词语。
3.用化学变化实质及原子、分子的知识解释质量守恒定律。
4.理解书写化学方程式应遵循的原则。
5.学会配平化学方程式的方法。
教学重点：质量守恒定律，及化学方程式的书写。
教学难点：化学方程式的书写，及质量守恒定律的微观含义的理解。
教学过程：引言：质量守恒定律是化学方程式的理论准备，这是本章的基础。
化学方程式是本章的中心。
根据化学方程式的计算是化学方程式的具体应用。
学生：看学案完成知识梳理，展示学生学习成果板书：一、质量守恒定律【知识梳理】反应物和生成物不变元素的不变原子不变原子不变原子不变宏观——物质一定改变微观——分子一定改变一个可能改变——分子的可能改变请同学们思考一下三个问题：【思考】1、如何从微观上来解释质量守恒定律？2、在化学反应过程中什么量变，什么量不变？3、质量守恒使用的注意事项是什么？学生讨论：展示教师展示PPT 学生练习：【练习一】：物质发生化学反应前后，不发生变化的是（ ）：①物质的质量总和；②物质的质量；③物质的种类；④物质的性质； ⑤元素的种类；⑥原子的数目；⑦原子的种类；⑧物质的分子总数。
【练习二】：判断下列说法是否正确：⒈ 燃烧的镁带和生成的白色粉末质量相等。
⒉ 3g 碳在10g 氧气中充分燃烧，生成13g 二氧化碳。
【练习三】植物的光合作用可表示为： 水+二氧化碳淀粉+氧气 产生的淀粉中一定含有的元素是教师：下边我们重点复习化学方程式的配平 《板书》二、化学方程式配平方法：最小公倍数法、观察法、奇数配偶数法、定一法。
学生：配平下列化学方程式：师生共同总结配平化学方程式的方法 学生练习：展示【练习一】按要求各写一个化学方程式： ⒈有水生成的化合反应。
⒉有白色固体生成的化合反应 ⒊有黑色固体生成的化合反应。
光能 叶绿素⑴ P + O 2P 2O 5⑵ Fe + H 2O 高温 Fe 3O 4 + H 2 ⑶ C 2 H 2 + O 2 点燃CO 2 + H 2O ⑷ CH 3OH + O 2点燃CO 2 + H 2O点燃⒋有刺激性气味的气体生成的化合反应。
初中化学_中考复习化学方程式的有关计算教学设计学情分析教材分析课后反思
中考复习化学方程式的有关计算教学设计——第五单元定量研究化学反应第2课时一、设计思想化学方程式的有关计算是初中化学一项很重要的教学内容，也是最基础的教学内容之一。
化学综合计算，作为淄博中考化学的压轴题，每年分值在6分左右，直接影响到学生成绩。
另外，在进行化学方程式的有关计算时，需要学生分析问题要纵观全局、全面考虑，深刻理解化学反应中各物质之间的质量关系，因此本部分知识也是培养学生综合运用知识能力的关键。
二、教学目标1、知识目标（1）引导学生规范化学方程式计算的基本步骤。
（2）指导学生熟练掌握3种计算题型的解题技巧及方法规律。
2、能力目标（1）培养学生运用正确的格式进行化学方程式的计算的能力。
（2）培养学生自主分析题目、与同学合作讨论动手解决问题的能力。
3、情感目标进一步强化学生的化学守恒观思想，认识定性定量研究物质是相辅相成的。
三、重点和难点重点：规范化学方程式计算的基本步骤。
难点：学生形成有效的解题思路，掌握解题技巧，自主总结方法规律。
四、教学过程（一）导入复习课【教师】简单过渡，导入课题，本节课复习第五单元定量研究化学反应第2课时化学方程式的有关计算。
【学生】明确本节课复习主题。
【教师】展示复习目标及近五年内考情分析。
复习目标：1.规范化学方程式计算的基本步骤。
2.能运用正确的格式进行化学方程式的计算。
3.熟练掌握3种计算题型的解题技巧及方法规律。
考情分析：【学生】学生齐读复习目标，明确本节课任务。
（二）推进复习课环节一【思维导图】【教师】投影思维导图。
【学生】学生回忆上节课复习内容的整体框架，也明确本节课知识网络。
环节二【知识准备】【教师】提问：根据化学方程式计算的理论依据及其具体内容是什么？【学生】齐答：质量守恒定律。
【教师】提问：其基本内容及微观实质是什么？【学生】齐答：内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
微观解释：在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。
初中化学_九年级化学第五单元第三节 化学反应中的有关计算教学设计学情分析教材分析课后反思
九年级上册第五单元定量研究化学反应第三节化学反应中的有关计算（一课时）一、教学目标：1、知识目标：（1）通过对具体化学反应的定量分析，理解解决化学反应中定量问题的一般思路和解题步骤。
（2）进一步认识化学反应中各物质间的质量关系；初步学会根据化学方程式解决化学变化中简单的定量问题2、能力目标：通过对具体问题的讨论和练习，使学生初步学习分析问题的能力和方法。
3、情感、态度与价值观目标：（1）初步认识定量研究在生产生活和对化学发展的重要意义。
（2）通过探究使学生意识到计算是科学地利用资源的一种重要的方法。
（3）通过规范计算格式，培养学生严谨求实的科学品质二、教学重点、难点：教学重点：运用化学方程式解决化学反应中简单的定量问题。
教学难点：根据化学方程式建立物质之间的定量关系。
三、教学方法及学法指导：教学方法：①树立“先学后教、当堂训练”理念，以“学”为中心去预设。
主要解决学什么、怎样学的问题。
②给学生充分的学习时间，每个知识点学完后，要配以适当的题目进行训练，使学生理解和掌握所学知识。
在学生的学习过程中有教师的指导、答疑。
师生之间不停的进行“信息’交流，有助于学生注意力的集中和学习积极性的提高为了充分调动学生的积极性，变“要我学”为“我要学”，在整个教学过程中，以学生的主动探索为主，教师的引导、点拨为辅。
并充分利用多媒体辅助教学，从而激发学生的求知欲望，提高课堂效率。
本节课充分让学生动手、动口、动脑。
让他们自己去观察、讨论、分析，培养其自主能力和勇于探索、创新的精神。
这样做增加了学生参与机会，增强了参与意识，教给学生获取知识的途径，思考问题的方法，让学生产生一种成功感，从而提高学生学习化学的兴趣。
教师在教学过程中注重贯彻激励教育的原则，充分体现学生的自主、探究、分析、归纳，让学生感受到学习的乐趣，这对于培养学生独立思考能力和科学探究精神有很大帮助。
四、课前准备：教师准备:多媒体课件。
学生准备：复习并掌握化学方程式的书写及意义五、教学过程：注意事项：。
初中化学_专题复习之化学方程式的计算教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计教学目标 1、通过复习化学方程式的含义，知道化学方程式中各物质之间的质量成正比关系，是利用化学方程式进行计算的理论依据。
2、通过教师引领例题，掌握折线题利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
3、借助辨析题和课本习题练习相结合，巩固利用化学方程式进行简单计算的步骤和格式。
4、结合教材中的例题和分析平时实验中所取药品量的不足或过多的现象，认识定量研究在实际生产、科学实验和科学研究中的重要意义教学过程一、火眼金睛找出图片中的错误，让学生发现错误，引起学生警示。
二、展示正确的解题步骤1.正确的写出化学方程式。
2.准确计算已知量和未知量的化学式量。
3.解设未知数时不能带单位。
但列比例式时已知量一定写单位，计算结果也要写单位。
4.已知量和未知量的关系一定要写在相应的物质下面,上下对齐。
5.计算时应把纯物质的质量代入化学方程式。
6.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若要保留一位小数需除至下一位，然后四舍五入.7.解题步骤要规范，过程要完整。
三、呈现完整的例题格式四、教师引领，例题讲解在一烧杯中盛有100g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：（1）原溶液中CuSO4的质量是多少？（2）求所加的NaOH溶液的溶质质量分数．五、小组合作、共同提升2. .现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。
试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
初中化学_化学方程式教学设计学情分析教材分析课后反思
复习第五单元化学方程式学情分析学生是学习和发展的主体，教师的一切教学活动都是为学生的学服务的，备课时备学情胜过备课标和备教材，本单元的复习从学生的需要出发，恰当选择教学策略和教学内容。
一、学生的已知在物理课的学习中，学生已经认识了能量守恒。
在前四个单元的学习中，学习已经学习了一些物质的变化，特别是第三四单元的学习，通过电解水实验、水分解微观分析，通过对水的组成和结构分析，学生已经具备了一定的微观想象能力，为本单元质量守恒定律的学习打下基础。
前面学生已经学习了元素符号、化学式、化合价等化学用语，再加上对质量守恒定律的理解，为化学方程式的书写奠定基础。
学生在熟练掌握化学方程式的书写前提下，加上已有的数学知识为基础，教师适当的引导就能突破化学方程式的计算难关。
二、学生的认知障碍1、在学习质量守恒定律时，学生不能从微观本质理解为什么守恒？利用质量守恒定律解释的现象表达不清2、对于化学方程式的书写，学生容易顾此失彼，书写的不完整；还会主观臆造不存在的化学方程式，特别是对生成物状态即气体和沉淀符号标错3、在化学计算中，学生由于化学方程式的书写障碍和相对分子质量的计算导致计算错误，格式不规范，步骤不完整也是常犯的错误。
三、学生心理特点九年级的学生抽象逻辑思维能力提高，独立判断性明显发展，记忆力逐步发展到以理解记忆为主。
看问题不全面，易片面，急于下结论，初步形成自我管理的能力，学习的独立性，自觉性增强。
复习第五单元《化学方程式》教学效果分析本节课是在充分了解学情，研读课标，遵循复习课在巩固双基的同时，让每一位学生在原有基础上提升的原则设计的，通过学生课堂表现和课下作业的完成情况来看，效果也在自己的预料之中。
一、情景导入：本节课导入自然流畅，没有突兀的感觉，使学生不知不觉渐入佳境。
首先根据地方特色由牡丹花香给人的感觉引入化学变化，以火箭腾空为情景素材引出本节复习的知识脉络，在学生提出问题、解决问题的过程中回顾核心知识，加上水到渠成的板书设计，复习重点知识让学生了然于胸。