2016百校联考(三)·化学答案
山西省百校联考2016年中考化学三模试卷(含解析)
2016年山西省百校联考中考化学三模试卷一、选择题1．我们生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（）A．香水挥发 B．玻璃破碎 C．冰雪融化 D．冶炼金属2．民以食为天，下列食物主要为人体补充蛋白质的是（）A．黄瓜 B．面包 C．牛奶 D．花生油3．钛和钛合金是二十一世纪的主要材料，广泛用于导弹、航天飞机、船舶、化工、通信设备等．如图是钛原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）A．钛原子非常活泼B．钛的相对原子质量是47.87gC．钛的核外电子数为4 D．钛原子的质子数为224．化学与生活密切相关，下列生活中的做法错误的是（）A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭B．用水可以溶解食盐、白糖、油脂等C．用煮沸的方法可以使硬水软化D．用活性炭可去除冰箱里的异味5．下列材料属于有机合成材料的是（）A．塑料 B．羊毛 C．蚕丝 D．棉花6．硝酸铵是一种常见的氮肥，其化学式为NH4NO3，下列关于硝酸铵的说法正确的是（）A．硝酸铵属于氧化物B．硝酸铵由氮原子、氢原子和氧原子构成C．硝酸铵的相对分子质量为80D．硝酸铵是由2个氮元素、4个氢元素、3个氧元素组成7．我国研制的用于航天飞机的固体推进剂是铝粉与高氯酸铵的混合物，点火时发生如下反应：2NH4ClO4N2↑+4X+Cl2↑+2O2↑，则X的化学式为（）A．NH3B．H2O C．ClO2D．HCl8．下列实验现象的描述正确的是（）A．出现蓝色沉淀B．冒气泡，溶液由无色变为浅绿色C．发出淡蓝色火焰D．出现白色沉淀9．将铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，溶液中一定有的阳离子是（）A．Fe2+B．Fe2+、Zn2+C．Fe2+、Cu2+ D．Zn2+、Fe2+、Cu2+10．A﹣E是初中化学常见的五种不同类别的物质，已知B为铁锈的主要成分，D是一种盐，其水溶液显碱性．它们相互之间的关系如图所示（图中“﹣﹣”表示两端物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系）下列说法正确的是（）A．“B→A”反应一定是置换反应B．“C﹣D”反应的现象是产生白色沉淀C．“B﹣C”反应后溶液中的阳离子一定是亚铁离子D．“C﹣E”反应的微粒本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子二、填空题（共2小题，每小题5分，满分11分）11．味精超过100℃会致癌吗？味精曾是人们生活中不可缺少的调味品．然而，从上世纪八十年代起，关于味精的各种争议多了起来，有传闻味精有毒，还有人说温度超过100℃，味精就会产生致癌物质﹣﹣焦谷氨酸钠．味精到底安不安全？味精的主要成分就是谷氨酸钠（C5H8NO4Na），谷氨酸钠与水反应后会变成有鲜味的谷氨酸，这就是味精能提鲜的原因．谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，至于水解后的谷氨酸也是人体所需的营养成分，“味精有毒”论不攻自破．味精中谷氨酸钠溶解最佳温度是70℃﹣90℃，化学性质不稳定，如果到了在150℃以上，谷氨酸钠变为焦谷氨酸钠（C5H8NO3Na），由于焦谷氨酸没有鲜味，“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸致癌，这个言论尚无科学证明．所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听．不过，平时在使用味精时，也要注意适量，过多摄入味精对身体也无益，原因和食盐一样，高血压患者不宜多食．根据材料回答下列问题：（1）谷氨酸钠属于（填“有机化合物”或“无机化合物”），其转化成焦谷氨酸钠的过程是（填“物理变化”或“化学变化”），谷氨酸钠中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为，其中质量分数最大的元素是．（2）通过阅读，下列关于味精的说法正确的是．a．味精无毒，但在高温下产生的焦谷氨酸钠一定致癌b．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精c．味精使用时注意最好在火熄灭后，温度不太高时添加味精，以免失去鲜味d．味精在有水的条件下才能使食物提高鲜味，所以凉拌菜最好使味精充分溶解．12．初三某班的同学发现教室里的一盆杜鹃花长势不好，引发了同学们的探究兴趣，他们猜测可能是由于土壤的酸碱性影响花的生长．【查阅资料】Ⅰ．土壤改良方法：一般的植物适于生长在接近中性的土壤中，不同植物所需的土壤酸碱性不同，通常改良酸性土壤可选择酸性物质，如硫酸亚铁溶液、二氧化碳的水溶液等．Ⅱ．适宜在偏碱性的土壤中生长的花卉有：玫瑰、仙人掌等；适宜在偏酸性的土壤中生长的花卉有：杜鹃花、栀子花、文竹、月季等．Ⅲ．配制土壤溶液的水土质量比是：水与湿润土壤的质量比为5：1．【实验步骤】（一）先测定土壤的酸碱性（1）取10g湿润土壤放入烧杯中，接着要取50mL蒸馏水，用到的玻璃仪器有；（2）将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，接下来的操作是，然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出pJ=8，则土壤显性．（3）该土壤适宜种植的花卉是．（二）依据测定所得土壤酸碱性设计种植方案：（4）若要种植杜鹃花，需向土壤中加入的药品是；（5）若测出的土壤溶液呈酸性，则需加入进行改良才能使该土壤适合种植玫瑰．三、活动探究题13．利用下列仪器进行气体的制备实验，请完成下列问题．（1）写出标号仪器的名称：A 、C ；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应方程式为，加热时，若试管底部距离酒精灯火焰的外焰太远，你采取的操作是；（3）实验室制取二氧化碳所用的药品是，从上述仪器总组合两套制二氧化碳的发生装置，你选择的仪器组合是或（填字母序号）（4）若用G装置收集二氧化碳气体，其验满的方法是用燃着的木条靠近口（填字母），木条熄灭表面已满．14．我们掌握了有关酸碱盐的知识后，化学课上老师分别利用碳酸钠溶液，氢氧化钙溶液、稀盐酸、酚酞溶液中的两种混合给大家表演魔术，a、b、c、d是上述四种溶液中的一种，过程如表：请你帮助同学们揭开魔术的秘密．（1）a为溶液；（2）请写出乙试管中发生反应的化学方程式；（3）将丙试管中的物质过滤，其滤液中溶质的组成可能有三种情况，请写出其中的一种情况，为了验证你的猜想，你设计的方案是．（4）若将乙试管中的残液倒入甲试管中，可观察到红色溶液变为无色，且看到，则该无色溶液中可能含有的离子是．定量分析题15．黄铜是铜锌合金，它用于制造机器、电器零件等，为测定黄铜样品中铜的质量分数，取10g该样品粉碎，加入足量的溶质质量分数为10%的稀盐酸，反应情况如图所示，求：（1）黄铜样品中铜的质量分数为（2）m的值．2016年山西省百校联考中考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题1．我们生活在不断变化的物质世界里，下列变化属于化学变化的是（）A．香水挥发 B．玻璃破碎 C．冰雪融化 D．冶炼金属【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】化学反应的分类思想；物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、香水挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、玻璃破碎的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．C、冰雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、冶炼金属的过程中有新物质生成，属于化学变化．故选D．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．民以食为天，下列食物主要为人体补充蛋白质的是（）A．黄瓜 B．面包 C．牛奶 D．花生油【考点】食品、药品与健康食品中的有机营养素．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断．【解答】解：A、黄瓜富含维生素，所以错误．B、面包成分是淀粉，属于糖类，所以错误．C、牛奶富含蛋白质，所以正确．D、花生油富含油脂，所以错误．故选C．【点评】本题难度不大，掌握各种营养素的生理功能、食物来源等是正确解题的关键．3．钛和钛合金是二十一世纪的主要材料，广泛用于导弹、航天飞机、船舶、化工、通信设备等．如图是钛原子结构示意图及钛元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是（）A．钛原子非常活泼B．钛的相对原子质量是47.87gC．钛的核外电子数为4 D．钛原子的质子数为22【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据原子结构示意图的信息以及元素周期表的信息分析解答．【解答】解：A．钛原子的最外层有2个电子，在化学反应中易失去最外层的2个电子，性质活泼，故正确；B．根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知该元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故错误．C．由原子结构示意图，可知钛原子最外层有2个电子，故错误；D．根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为22，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为22，故正确．故选AD．【点评】本题难度不大，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息及辨别元素种类的方法进行分析解题的能力．4．化学与生活密切相关，下列生活中的做法错误的是（）A．炒菜时油锅着火，立即用锅盖盖灭B．用水可以溶解食盐、白糖、油脂等C．用煮沸的方法可以使硬水软化D．用活性炭可去除冰箱里的异味【考点】灭火的原理和方法；硬水与软水；物质的溶解性及影响溶解性的因素；碳单质的物理性质及用途．【专题】化学与能源；溶液、浊液与溶解度；空气与水；碳单质与含碳化合物的性质与用途．【分析】A、油锅着火，盖上锅盖可以隔绝空气灭火；B、油脂不能溶于水；C、用煮沸的方法可以使硬水软化；D、利用活性炭的吸附性考虑【解答】解：A、油锅着火，盖上锅盖可以隔绝空气灭火，做法合理；B、油脂不能溶于水，做法不合理；C、用煮沸的方法可以使硬水软化，做法合理；D、由于活性炭具有疏松多孔的结构，能把异味吸附在它的疏松多孔的结构内，做法合理．故选B．【点评】学会利用化学知识为我们的生活服务是学习化学的重要目的．5．下列材料属于有机合成材料的是（）A．塑料 B．羊毛 C．蚕丝 D．棉花【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响．【专题】化学物质的分类思想；化学与生活．【分析】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断．【解答】解：A、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确．B、羊毛属于天然材料，故选项错误．C、蚕丝属于天然材料，故选项错误．D、棉花属于天然材料，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在．6．硝酸铵是一种常见的氮肥，其化学式为NH4NO3，下列关于硝酸铵的说法正确的是（）A．硝酸铵属于氧化物B．硝酸铵由氮原子、氢原子和氧原子构成C．硝酸铵的相对分子质量为80D．硝酸铵是由2个氮元素、4个氢元素、3个氧元素组成【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；相对分子质量的概念及其计算．【专题】化学式的计算；化学物质的分类思想；化学用语和质量守恒定律；有关化学式的计算．【分析】A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．B、根据硝酸铵的微观构成，进行分析判断．C、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断．D、根据硝酸铵化学式的含义，进行分析判断．【解答】解：A、硝酸铵是由氮、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误．B、硝酸铵是由硝酸铵分子构成的，硝酸铵分子是由氮原子、氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误．C、硝酸铵的相对分子质量为14×2+1×4+16×3=80，故选项说法正确．D、硝酸铵是由氮元素、氢元素、氧元素组成的，元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误．故选：C．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．7．我国研制的用于航天飞机的固体推进剂是铝粉与高氯酸铵的混合物，点火时发生如下反应：2NH4ClO4N2↑+4X+Cl2↑+2O2↑，则X的化学式为（）A．NH3B．H2O C．ClO2D．HCl【考点】质量守恒定律及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律的微观解释：化学反应前后原子的种类和数目不变．可知在化学反应方程式中，反应物和生成物中所含的原子的种类和数目相同．由此可推断化学反应方程式中反应物或生成物的化学式．【解答】解：根据质量守恒定律和化学方程式可得，X的化学式中应含有N的个数为：（2﹣2）÷4=0，应含有H的个数为：（2×4）÷4=2，应含有Cl的个数为：（2﹣2）÷4=0，应含有O的个数为：（2×4﹣2×2）÷4=1．故可判断X的化学式为：H2O；故选：B．【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律推断化学式的能力，难度不大．8．下列实验现象的描述正确的是（）A．出现蓝色沉淀B．冒气泡，溶液由无色变为浅绿色C．发出淡蓝色火焰D．出现白色沉淀【考点】碱的化学性质；氧气的化学性质；酸的化学性质．【专题】实验现象的观察和记录．【分析】碱的化学性质有：碱与指示剂反应，碱与非金属氧化物反应，碱与酸反应，碱与盐反应；硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此出现蓝色沉淀正确；镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁是无色的；硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠是无色溶液．【解答】解：A、硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，因此出现蓝色沉淀正确；故选项正确；B、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，硫酸镁是无色的，故选项错误；C、硫在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误；D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠是无色溶液，故选项错误；故选A【点评】本考点考查了碱的化学性质，解决本考点需要根据实验现象，综合分析，从而得出正确的结论．此考点主要出现在选择题、和实验题中．9．将铁粉放入硫酸锌和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，溶液中一定有的阳离子是（）A．Fe2+B．Fe2+、Zn2+C．Fe2+、Cu2+ D．Zn2+、Fe2+、Cu2+【考点】金属的化学性质．【专题】实验性简答题；金属与金属材料．【分析】根据金属活动性强的金属能够置换出盐溶液中金属活动性比它弱的金属等知识分析解答；【解答】解：由于铁的金属活动性比铜强比锌弱，所以铁能够置换出硫酸铜中的铜，但不能置换出硫酸锌中的锌，充分反应，则有三种情况，一、铁过量，则溶液中一定无硫酸铜，此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁；二、恰好反应，溶液中一定无硫酸铜，此时溶液中的溶质是硫酸锌和硫酸亚铁；三、铁不足，则溶液中有硫酸铜，硫酸锌和硫酸亚铁；综和以上情况可得，溶液中的溶质一定有硫酸锌和硫酸亚铁，可能有硫酸铜；故选B．【点评】本题考查学生对金属活动性顺序的理解与在解题中灵活应用的能力，难度不大，需要在平时的学习中加强记忆即可解答．10．A﹣E是初中化学常见的五种不同类别的物质，已知B为铁锈的主要成分，D是一种盐，其水溶液显碱性．它们相互之间的关系如图所示（图中“﹣﹣”表示两端物质能反应，“→”表示物质间存在转化关系）下列说法正确的是（）A．“B→A”反应一定是置换反应B．“C﹣D”反应的现象是产生白色沉淀C．“B﹣C”反应后溶液中的阳离子一定是亚铁离子D．“C﹣E”反应的微粒本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子【考点】物质的鉴别、推断；铁锈的主要成分；盐的化学性质．【专题】框图型推断题．【分析】根据A﹣E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B为铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，D是一种盐，其水溶液显碱性，所以D是碳酸钠，氧化铁会转化成A，所以A是铁，都会与C反应，所以C可以是盐酸，E会与盐酸和碳酸钠反应，所以E可以是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：A﹣E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B为铁锈的主要成分，所以B是氧化铁，D是一种盐，其水溶液显碱性，所以D是碳酸钠，氧化铁会转化成A，所以A是铁，都会与C反应，所以C可以是盐酸，E会与盐酸和碳酸钠反应，所以E可以是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以A、“B→A”反应是氧化铁转化成铁，可以是氧化铁和一氧化碳的反应，所以不一定是置换反应，故A错误；B、“C﹣D”反应是盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验现象是产生气泡，故B错误；C、“B﹣C”反应氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，溶液中的阳离子一定是铁离子，故C错误；D、“C﹣E”反应是盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，微粒本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子，故D正确．故选：D．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．二、填空题（共2小题，每小题5分，满分11分）11．味精超过100℃会致癌吗？味精曾是人们生活中不可缺少的调味品．然而，从上世纪八十年代起，关于味精的各种争议多了起来，有传闻味精有毒，还有人说温度超过100℃，味精就会产生致癌物质﹣﹣焦谷氨酸钠．味精到底安不安全？味精的主要成分就是谷氨酸钠（C5H8NO4Na），谷氨酸钠与水反应后会变成有鲜味的谷氨酸，这就是味精能提鲜的原因．谷氨酸钠存在于葡萄、番茄这些水果中，至于水解后的谷氨酸也是人体所需的营养成分，“味精有毒”论不攻自破．味精中谷氨酸钠溶解最佳温度是70℃﹣90℃，化学性质不稳定，如果到了在150℃以上，谷氨酸钠变为焦谷氨酸钠（C5H8NO3Na），由于焦谷氨酸没有鲜味，“谷氨酸钠转化为焦谷氨酸钠会降低鲜味”是正确的，但是焦谷氨酸致癌，这个言论尚无科学证明．所以，从科学层面来看，所谓“味精致癌论”更多是危言耸听．不过，平时在使用味精时，也要注意适量，过多摄入味精对身体也无益，原因和食盐一样，高血压患者不宜多食．根据材料回答下列问题：（1）谷氨酸钠属于有机化合物（填“有机化合物”或“无机化合物”），其转化成焦谷氨酸钠的过程是化学变化（填“物理变化”或“化学变化”），谷氨酸钠中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为4：7：32 ，其中质量分数最大的元素是氧．（2）通过阅读，下列关于味精的说法正确的是acd ．a．味精无毒，但在高温下产生的焦谷氨酸钠一定致癌b．“味精致癌论”没有依据，所以人们可以大量使用味精c．味精使用时注意最好在火熄灭后，温度不太高时添加味精，以免失去鲜味d．味精在有水的条件下才能使食物提高鲜味，所以凉拌菜最好使味精充分溶解．【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；有机物与无机物的区别；元素质量比的计算；元素的质量分数计算；化学变化和物理变化的判别．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】（1）根据含有碳元素的化合物是有机物进行分析；根据有新物质生成的变化属于化学变化进行分析；根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比进行分析；根据化合物中元素的质量分数公式进行分析；（2）根据题干中提供的信息进行分析解答．【解答】解：（1）由谷氨酸钠（C5H8NO4Na）的化学式可知，谷氨酸钠中含有碳元素，属于有机化合物；谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是化学变化；谷氨酸钠中氢元素、氮元素、氧元素的质量比为：1×8：14：（16×4）=4：7：32；谷氨酸钠中碳元素的质量分数为：×100%≈35.5%；谷氨酸钠中氢元素的质量分数为：×100%≈4.7%；谷氨酸钠中氮元素的质量分数为：×100%=8.3%；谷氨酸钠中氧元素的质量分数为：×100%≈37.9%谷氨酸钠中钠元素的质量分数为：×100%≈13.6%；（2）a、由题中信息可以知道味精中谷氨酸钠溶解最佳温度是70℃﹣90℃，化学性质不稳定，如果到了在150℃以上，谷氨酸钠变为焦谷氨酸钠，焦谷氨酸致癌，故a说法正确；b、平时在使用味精时，也要注意适量，过多摄入味精对身体也无益，故b说法错误；c、谷氨酸钠在温度较低的条件下较稳定，所以菜烧熟起锅后再加味精比炒菜过程中加味精更有利于人体健康，故c说法正确；d、谷氨酸钠与水反应后会变成有鲜味的谷氨酸，味精在有水的条件下才能使食物提高鲜味，所以凉拌菜最好使味精充分溶解．故d说法正确．故答案为：（1）有机化合物；化学变化；4：7：32；氧；（2）acd．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．12．初三某班的同学发现教室里的一盆杜鹃花长势不好，引发了同学们的探究兴趣，他们猜测可能是由于土壤的酸碱性影响花的生长．【查阅资料】Ⅰ．土壤改良方法：一般的植物适于生长在接近中性的土壤中，不同植物所需的土壤酸碱性不同，通常改良酸性土壤可选择酸性物质，如硫酸亚铁溶液、二氧化碳的水溶液等．Ⅱ．适宜在偏碱性的土壤中生长的花卉有：玫瑰、仙人掌等；适宜在偏酸性的土壤中生长的花卉有：杜鹃花、栀子花、文竹、月季等．Ⅲ．配制土壤溶液的水土质量比是：水与湿润土壤的质量比为5：1．【实验步骤】（一）先测定土壤的酸碱性（1）取10g湿润土壤放入烧杯中，接着要取50mL蒸馏水，用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管；（2）将10g湿润土壤和50mL蒸馏水倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，接下来的操作是静置，取上层清液滴在pH试纸上，然后用玻璃棒蘸土壤溶液滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，得出pJ=8，则土壤显碱性．（3）该土壤适宜种植的花卉是玫瑰、仙人掌．（二）依据测定所得土壤酸碱性设计种植方案：（4）若要种植杜鹃花，需向土壤中加入的药品是硫酸亚铁溶液；（5）若测出的土壤溶液呈酸性，则需加入熟石灰进行改良才能使该土壤适合种植玫瑰．【考点】溶液的酸碱性测定；溶液的酸碱度测定；溶液的酸碱性与pH值的关系．【专题】常见的酸酸的通性．【分析】【实验步骤】（1）根据配制土壤浸出液的方法来分析；（2）根据测定pH的方法以及pH与酸碱性的关系来分析；（3）根据题干信息来分析；（4）根据杜鹃适宜生长的酸碱性来分析；（5）根据酸碱中和的原理来分析．。
2016年4月2016届高三第三次全国大联考(浙江卷)化学卷(原卷版)
本试卷分选择题和非选择题两部分。
可能用到的相对原子质量：H－1 O－16 S－32 Cl－35．5 Cr－52 Fe－56 Cu－64 Ba－137选择题部分（共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．下列说法不正确的是（）A．将煤燃烧产生的烟气通过装有石灰石浆液的装置可除去二氧化硫B．从海水中提取溴，是将苦卤浓缩、氧化，使溶液中的Br―发生氧化反应转化成Br2，即可得到粗溴C．若A（g）+B（g）C（g），ΔH＜0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能D．已知冰的熔化热为6．0kJ˙mol―1，冰中氢键键能为20 kJ˙mol―1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键8．下列说法不正确的是（）A．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的B．油脂制肥皂实验中加乙醇的目的是增大油脂的溶解度从而增大与氢氧化钠溶液的接触面积，加快油脂皂化反应速率C．在酸碱中和滴定时不慎滴入过量标准溶液，可用装有待测液的滴定管再滴入一定量溶液进行调整D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少9．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
下列说法不正确的是（）A．原子半径：Z＞W＞RB．对应的气态氢化物的热稳定性：R＞WC．W的简单离子的还原性强于R的简单离子D．W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同10．下列说法正确的是（）A．所有碳原子一定共平面且分子中碳原子数最多的单烯烃为2，3―二甲基―2―丁烯B．氨基乙酸、CH3CH2NO2、HOCH2CONH2互为同分异构体，乙酸乙酯、油脂互为同系物C．煤的气化和蛋白质的盐析是物理变化，石油的裂化和蛋白质的变性是化学变化D．在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量NaOH中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全水解11．2015年4月，由中美科学家共同完成的“快速充放电铝离子电池”，具有高效耐用、可超快充电、可燃性低、成本低等特点。
2016届高考百校联考13C化学命题意图分析10.21
16－09－13C高三阶段性诊断考试化学试题命题意图【命题总体意图】本卷为新高三一轮复习巩固考试用卷，试题难度较易，易中难比例7：2：1，意在考查学生在新高三一轮复习对化学基础知识的掌握情况，卷中设有一定比例的新颖试题和应用性试题，可分别在“接受、吸收、整合信息能力”“分析问题和解决问题的能力”“化学实验与探究能力”三个方面诊断学生的能力形成情况。
本卷考点知识分布与2015年全国I卷理综化学考点知识分布比例相近，部分题型设置仿效高考，其目的是对学生学情进行摸底的同时，也让学生贴近高考，了解高考，感觉高考。
1.【命题意图】考查危险化学品的相关知识，熟悉危险品的标识和危险处理方式，诊断学生接受吸收信息、解决实际化学问题的能力。
【解题思路】该题为带着“新帽子”的简单信息处理题，分析题干信息是解题的关键，题给信息“天津8.12爆炸事件”来熟悉危险品的标识和危险处理方式。
【参考答案】B2.【命题意图】考查物质结构、化学基本用语的知识。
【解题思路】原子结构、电子式的书写、分子比例模型和球棍模型的比较、弱电解质的电离等知识的掌握是解答本题的关键。
【参考答案】C3.【命题意图】考查基本概念和基本常识的知识，诊断学生接运用基本知识的能力。
【解题思路】该题是个物质性质、物质组成、用途等方面的常规题，以叙述为主，综合考察课本必修1的中元素化合物知识及物质用途，较为简单，视为送分题型。
【参考答案】A4. 【命题意图】考查物质结构、物质之间的关系、物质的化学性质，诊断分析和解决问题的能力。
【解题思路】本题考查同素异形体、同位素、同分异构体等的基本概念，分析时抓住个概念之间的差异及分析对象去解答，明白物质之间因结构的不同引起的性质不同、用途不同。
A项中红磷和白磷属于同素异形体，但是只有白磷能自燃。
【参考答案】C5. 【命题意图】以阿伏加德罗常数为核心考查物质的量的有关换算。
【解题思路】阿伏加德罗常数题以熟知物质的量与粒子数，质量，气体体积，电子转移数目等换算关系为基础，同时结合陷阱考查。
湖北省百校大联盟2016届高三上学期联考化学试卷(10月份) Word版含解析
2015-2016学年湖北省百校大联盟高三（上）联考化学试卷（10月份）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意） 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A ．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子 B ．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现 C ．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似 D ．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉 2．下列描述正确的是（ ）A ．氯水的标签上应标注：B ．O 2﹣的结构示意图：C ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2D ．BeCl 2的电子式：4．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素Ac ，主要用作宇航飞行器的热源．205Ac 可由207Ac 转化而成，下列有关205Ac 、207Ac 的说法正确的是（ ） A ．物质的量相等的205Ac 与207Ac 质量相同 B ．核外电子数分别为116、118 C ．205Ac 、207Ac 化学性质相同D ．205Ac 、207Ac 在周期表中的位置不同5．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F 2+H 2O=HOF +HF ．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（ ） A ．钠与水反应制氢气 B ．过氧化钠与水反应制氧气 C ．氯气与水反应制次氯酸 D ．氟单质与水反应制氧气 6．下列关于如图所示实验的说法正确的是（ ）A．甲、丙两液体均可产生丁达尔现象B．乙中产生的气泡能使BaCl2溶液变浑浊C．若忽略溶液体积的变化，则烧杯中c（Cl﹣）不变D．若将CaC03换成CaS04，也可得到相同的实验现象7．一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO（1）→CH4+CO，已知该反应的活化能为190．在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：反应Ⅰ：CO3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2下列有关该反应的叙述中正确的是（）A．反应速率与I2的浓度有关B．HI在反应I中是氧化产物C．反应焓变的绝对值等于190kJ•mol﹣1D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ8．下列实验装置能达到实验目的是（）A．进行喷泉实验B．加热熔融（NaOH）C．验证镁片与稀盐酸反应放热D．除去CO2中的少量HCl9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2N A的是（）A ．标准状况下，2.24 LCl 2中含有的共价键数B ．100g 质量分数为16.2%HBr 溶液中的氢原子数C ．3.9g Na 202晶体中所含的离子总数D ．0.1mol H 2S 和0.1 mol SO 2混合后，体系中的硫原子数 10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．1.0 mol ．L ﹣l 的NaAl02溶液和2.5 mol ．L ﹣l 的盐酸等体积混合：2AlO+5H +═Al （OH ）3↓+Al 3++H 2OB ．铜溶于0.5 mol ．L ﹣1的硝酸中：Cu +4H ++2NO═Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．工业上将Cl 2通人石灰乳中制漂白粉：Cl 2+2OH ﹣═Cl ﹣+ClO ﹣+H 2OD ．向Ba （OH ）2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液：Ba 2++OH ﹣+H ++Si ═BaSO 4↓+H 2O12．工业上用软锰矿（主要成分为MnO 2）和闪锌矿（主要成分为ZnS ）制取干电池中所需的Mn02和Zn 的工艺流程如下：下列说法正确的是（ ）A ．酸溶时，ZnS 作氧化剂B ．硫酸可以循环使用C ．可用盐酸代替硫酸进行酸溶D ．MnO 2和ZnS 均属于盐13．如图R 、W 、X 、Y 、Z 为五种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（ ）A．A B．B C．C D．D14．体积为1L的某溶液中可能含有Cl﹣、NO、SO、CO、NH、Fe3+、Al2+、Ba2+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列叙述正确的是（）A．溶液中的主要离子仅为SO、Fe2+、NHB．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）=0.2 mol．L﹣lC．向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成D．CO、Al2+一定不存在，K+可能存在二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．（1）Y的原子结构示意图为________．（2）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为________，Y和W形成的化合物的电子式为________（3）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为________（4）0.2mol化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红溶液褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为________．16．乳酸亚铁{[CH3CH（OH）COO]2Fe}广泛应用于乳制品、营养液等，溶于水，可由乳酸与FeCO3反应制得．I．制备碳酸亚铁：装置如图所示．（1）装置B中可观察到的现象是铁粉逐渐溶解，________．将B中生成的FeCl2溶液压人装置C的操作是________．Ⅱ．制备乳酸亚铁：将制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量铁粉，在75℃下搅拌使之充分反应，然后再加入适量乳酸．（2）加入少量铁粉的作用是________，反应后加入适量乳酸的作用是________（3）从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是________、________、洗涤、干燥．（4）设计实验证明乳酸亚铁中含Fe2+：________．17．氧硫化碳（COS）可替代磷化氢而被用作熏蒸剂．（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是________（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是________（填字母）．a．最高正化合价：P＞Cb．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3c．沸点：PH3＞CH4（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）：COS H2SNa2S M溶液+H2①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热量4.76kJ，则该反应的热化学方程式为________②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32﹣，则反应Ⅲ中生成S2O32﹣的离子方程式为________．③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）．由图象分析可知，a点时M溶液中除S2O32﹣外，还有________（填含硫微粒的离子符号）．18．H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛．（1）常温下，用CO、O2和水在三苯基膦钯的催化下即可制得H2O2．相对于电解氢氧化钠溶液制H2O2，该方法具有的优点是安全、________．（2）图1是铝/过氧化氢电池结构示意图．铝电极为________（填“正极”或“负极”），石墨电极的电极反应式为________（3）印刷电路板中的金属铜可用10%的H2O2溶液和3.0mol．L﹣l的H2S04溶液处理，其他条件相同时，测得铜的平均溶解速率与温度的关系如图2所示．其中bc段曲线变化的主要原因是________（4）为研究硫酸铁的量对过氧化氢分解速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验．将②上表中V3=________．19．肼（N2H4）的性质类似于氨气，易溶于水，是塑料、橡胶发泡剂的原料．将肼蒸气通入Cu0胶体中，可发生如图所示的转化．（1）图示的转化中，属于非氧化还原反应的是________（填序号）．（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则X的化学式为________．（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH﹣）________（填“增大”“减小”或“不变”）．（4）加入NaCl0时发生的反应为Cu（NH3）+2ClO﹣+2OH﹣═Cu（OH）2↓+2N2H4↑+2Cl ﹣+2H2O该反应需在80℃以上进行，其目的除加快反应速率外，还有________、________．（5）若①中参加反应的Cu0物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的Cu0物质的量也等于________．20．碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料．以含镍（Ni2+）废液为原料生产NiOOH的一种T艺流程如图1：（1）加入Na2C03溶液时，证明Ni2+已经完全沉淀的实验方法是________，过滤时需用到的玻璃仪器有烧杯、________．（2）写出碳酸镍与稀硫酸反应的离子方程式：________Fe2O4．如图2表示在其他条件相（3）硫酸镍溶液可用于制备合成氨的催化剂Co n Ni（1﹣n）同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线，由图分析可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是________．（4）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：________（5）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH．yNi （OH）2．现称取9.21g样品溶于稀硫酸中，冷却后转入容量瓶并配制成500mL溶液．取出25.00mL，用0.010mol．L﹣l的KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液10.00mL，则x：y=________．[已知反应（未配平）：Ni2++MnO+H+→Ni3++Mn2++H2O]．2015-2016学年湖北省百校大联盟高三（上）联考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A．明矾作为净水剂，可以除去废水中的铜离子B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现C．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆的原理相似D．工业上以氯气和石灰乳为原料制备漂白粉【分析】A．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够除去水中悬浮颗粒；B．焰色反应属于元素性质，属于物理性质；C．活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性；D．氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水．【解答】解：A．铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，能够除去水中悬浮颗粒，不能除去铜离子，故A错误；B．焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现，故B错误；C．用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故C错误；D．氢氧化钙与氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，故D正确；故选：D．【点评】本题考查了盐类水解的应用、焰色反应、常见漂白剂、漂白粉的制备，熟悉物质的性质是解题关键，注意明矾净水的原理，题目难度不大．2．下列描述正确的是（）A．氯水的标签上应标注：B．O2﹣的结构示意图：C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．BeCl2的电子式：【分析】A．氯水是强氧化性和腐蚀性，应该标氧化剂或腐蚀品；B．氧离子的核电荷数为8，核外电子总数为10；C．结构简式中需要标出官能团结构；D．BeCl2中，Be原子最外层含有2个电子．【解答】解：A．氯水具有腐蚀性和氧化性，标签上应标注和，故A错误；B ．O 2﹣的核电荷数为8，最外层达到8电子稳定结构，其离子结构示意图为：，故B正确；C ．乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯的结构简式为：CH 2=CH 2，故C 错误；D ．BeCl 2分子中，Be 原子的最外层只含有2个电子，其正确的电子式为，故D错误； 故选B ．【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及离子结构示意图、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．【分析】A ．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥；B ．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性；C ．硅的导电性介于导体与绝缘体之间；D ．三氧化二铁为红棕色粉末．【解答】解：A ．硫酸铵为铵盐含有氮元素，属于氨态氮肥，是常用的一种化肥，故A 正确；B ．小苏打主要成分为碳酸氢钠，不具有吸水性，不能做干燥剂，故B 错误；C ．硅是良好的半导体材料，是用来制作太阳能电池的原料，故C 正确；D ．三氧化二铁为红棕色粉末，常用三氧化二铁生产红色颜料或是涂料，故D 正确； 故选：B ．【点评】本题考查了物质的用途，难度不大，性质决定用途，解题关键在于掌握物质的性质．4．中国科学院近代物理研究所人员成功合成了新核素Ac ，主要用作宇航飞行器的热源．205Ac 可由207Ac 转化而成，下列有关205Ac 、207Ac 的说法正确的是（ ） A ．物质的量相等的205Ac 与207Ac 质量相同 B ．核外电子数分别为116、118 C ．205Ac 、207Ac 化学性质相同D ．205Ac 、207Ac 在周期表中的位置不同 【分析】A ．205Ac 、207Ac 的原子量不同； B ．核外电子数=质子数；C ．205Ac 、207Ac 质子数相同，核外电子数相同；D．205Ac、207Ac原子序数相同．【解答】解：A．205Ac、207Ac的原子量不同，1mol的质量不同，故A错误；B．核外电子数=质子数=89，故B错误；C．205Ac、207Ac质子数相同，核外电子数相同，化学性质相同，故C正确；D．205Ac、207Ac原子序数相同，在周期表中的位置相同，故D错误．故选C．【点评】本题考查原子符号的意义、元素和核素的概念、以及质子数与核外电子数的关系，难度不大．5．氟氧酸是较新颖的氧化剂，应用性极强，可用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得：F2+H2O=HOF+HF．该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的是（）A．钠与水反应制氢气 B．过氧化钠与水反应制氧气C．氯气与水反应制次氯酸 D．氟单质与水反应制氧气【分析】F2+H2O=HOF+HF中，F元素的化合价降低，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，以此来解答．【解答】解：F2+H2O=HOF+HF中，水中O元素的化合价升高，水是还原剂，A．水中H元素的化合价降低，水为氧化剂，故A不选；B．过氧化钠中O元素的化合价不变，水既不是氧化剂也不是还原剂，故B不选；C．只有Cl元素的化合价变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C不选；D．水中O元素的化合价升高，水为还原剂，故D选；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．6．下列关于如图所示实验的说法正确的是（）A．甲、丙两液体均可产生丁达尔现象B．乙中产生的气泡能使BaCl2溶液变浑浊C．若忽略溶液体积的变化，则烧杯中c（Cl﹣）不变D．若将CaC03换成CaS04，也可得到相同的实验现象【分析】A．氯化铁水解形成氢氧化铁胶体，胶体具有“丁达尔效应”；B．氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，和碳酸钙反应生成二氧化碳；C．Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3H+，碳酸钙和酸反应促进水解形成氢氧化铁胶体，烧杯中c（Cl﹣）不发生变化；D．CaS04与氢离子不反应．【解答】解：A．甲为三氯化铁溶液，溶液没有丁达尔效应，丙中最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体，胶体具有“丁达尔效应”，故A错误；B．氯化铁溶液中铁离子水解显酸性，和碳酸钙反应生成二氧化碳，反应过程中产生的气泡是CO2气体，二氧化碳与氯化钙不反应，所以不能使BaCl2溶液变浑浊，故B错误；C．铁离子水解显酸性，碳酸钙和酸反应促进水解形成氢氧化铁胶体，最终所得红褐色液体为氢氧化铁胶体，烧杯中c（Cl﹣）不发生变化，故C正确；D．CaS04与氢离子不反应，所以若将CaC03换成CaS04不会产生气泡，则实验现象不同，故D错误；故选C．【点评】本题考查了盐类水解原理、影响水解平衡的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和解决问题的能力．7．一定条件下，乙醛可发生分解：CH3CHO（1）→CH4+CO，已知该反应的活化能为190．在含有少量I2的溶液中，该反应的机理为：反应Ⅰ：CO3CHO+I2→CH3I+HI+CO（慢）反应Ⅱ：CH3I+HI→CH4+I2下列有关该反应的叙述中正确的是（）A．反应速率与I2的浓度有关B．HI在反应I中是氧化产物C．反应焓变的绝对值等于190kJ•mol﹣1D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ【分析】由反应Ⅰ、Ⅱ可知反应中碘为催化剂，总反应的快慢取决于反应较慢的反应，结合化合价的变化解答该题．【解答】解：A．碘为催化剂，增大反应速率，浓度越大，反应速率越大，故A正确；B．反应I中碘元素化合价降低，HI为还原产物，故B错误；C．焓变为反应物与生成物的活化能之差，故C错误；D．反应I较慢，决定着总反应的快慢，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学反应机理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息以及反应的原理，难度不大．8．下列实验装置能达到实验目的是（）A．进行喷泉实验B．加热熔融（NaOH）C．验证镁片与稀盐酸反应放热D．除去CO2中的少量HCl【分析】A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小；B．氢氧化钠能与二氧化硅反应；C．升温氢氧化钙的溶解度变小；D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应．【解答】解：A．氯气在饱和食盐水中的溶解度比较小，不能形成气压差，故A错误；B．氢氧化钠能与二氧化硅反应，应用铁坩埚，故B错误；C．升温氢氧化钙的溶解度变小，析出沉淀，可验证，故C正确；D．二氧化碳和氯化氢都能与碳酸钠反应，将原物质除掉，故D错误．故选C．【点评】本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．9．N A为阿伏加德罗常数的值，下列物质所含粒子数为0.2N A的是（）A．标准状况下，2.24 LCl2中含有的共价键数B．100g质量分数为16.2%HBr溶液中的氢原子数C．3.9g Na202晶体中所含的离子总数D．0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后，体系中的硫原子数【分析】A、求出氯气的物质的量，然后根据1mol氯气中含1mol共价键来分析；B、HBr溶液中，除了HBr外，水也含氢原子；C、求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根来分析；D、0.1mol H2S和0.1 mol SO2混合后发生反应，但反应过程中硫原子个数守恒．【解答】解：A、标况下2.24L氯气的物质的量为0.1mol，而1mol氯气中含1mol共价键，故0.1mol氯气中含0.1mol即0.1N A个共价键，故A错误；B、HBr溶液中，除了HBr外，水也含氢原子，故溶液中的氢原子个数大于0.2N A个，故B 错误；C、3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，而1mol过氧化钠中含2mol钠离子和1mol过氧根，故0.05mol过氧化钠中含0.1mol钠离子和0.05mol过氧根，共0.15mol离子即0.15N A个，故C错误；D、0.1mol H2S中含0.1mol硫原子，0.1 mol SO2中含0.1mol硫原子，虽然两者混合后发生反应，但反应过程中硫原子个数守恒，故体系中硫原子的物质的量仍为0.2mol即0.2N A个，故D正确．故选D ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．10．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A ．1.0 mol ．L ﹣l 的NaAl02溶液和2.5 mol ．L ﹣l 的盐酸等体积混合：2AlO+5H +═Al （OH ）3↓+Al 3++H 2OB ．铜溶于0.5 mol ．L ﹣1的硝酸中：Cu +4H ++2NO ═Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．工业上将Cl 2通人石灰乳中制漂白粉：Cl 2+2OH ﹣═Cl ﹣+ClO ﹣+H 2OD ．向Ba （OH ）2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液：Ba 2++OH ﹣+H ++Si ═BaSO 4↓+H 2O【分析】A ．偏铝酸钠与盐酸按照物质的量之比2：5反应生成氢氧化铝、氯化铝、氯化钠和水；B ．不符合反应客观事实；C ．石灰乳中氢氧化钙不能拆；D ．Ba （OH ）2溶液与NH 4HSO 4溶液反应，硫酸氢铵少量，二者按照1：1反应生成硫酸钡沉淀，水和一水合氨．【解答】解：A.1.0 mol ．L ﹣l 的NaAl02溶液和2.5 mol ．L ﹣l 的盐酸等体积混合，离子方程式：2AlO 2﹣+5H +═Al （OH ）3↓+Al 3++H 2O ，故A 正确；B ．铜溶于0.5 mol ．L ﹣1的硝酸中，反应生成硝酸铜和一氧化氮和水，离子方程式：3Cu +8H ++2NO 3﹣═3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，故B 错误；C ．工业上将Cl 2通人石灰乳中制漂白粉：Cl 2+Ca （OH ）2═Cl ﹣+ClO ﹣+H 2O +Ca 2+，故C 错误；D ．向Ba （OH ）2溶液中加入少量的NH 4HSO 4溶液，离子方程式：Ba 2++2OH ﹣+NH 4++H ++SO 42﹣═BaSO 4↓+H 2O +NH 3•H 2O ，故D 错误；故选：A ．【点评】本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，明确反应实质是解题关键，题目难度中等．．、．、．、．、【分析】A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝．【解答】解：A．然后滴入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡，但SO2通入BaCl2溶液中不反应，则开始不能生成亚硫酸钡沉淀，现象不合理，故A错误；B．浓硫酸先使蔗糖碳化，后C与浓硫酸发生氧化还原反应，则现象说明浓硫酸具有脱水性、强氧化性，故B错误；C．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，则不能说明FeCl2溶液部分变质，故C错误；D．氯水先氧化碘离子，碘单质遇淀粉变蓝，则由现象可知还原性I﹣＞Fe2+，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．12．工业上用软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）制取干电池中所需的Mn02和Zn的工艺流程如下：下列说法正确的是（）A．酸溶时，ZnS作氧化剂 B．硫酸可以循环使用C．可用盐酸代替硫酸进行酸溶 D．MnO2和ZnS均属于盐【分析】软锰矿和闪锌矿加入硫酸，发生氧化还原反应可生成硫、硫酸锌和硫酸锰，过滤得到硫，滤液中含有硫酸锰、硫酸锌和硫酸，电解，得到锌、二氧化锰和硫酸，以此解答该题．【解答】解：A．软锰矿（主要成分为MnO2）和闪锌矿（主要成分为ZnS）在酸溶后生成了硫单质，说明二氧化锰做氧化剂，ZnS为还原剂，故A错误；B．酸溶后在最后电解滤液时又生成，可以循环利用，故B正确；C．盐酸代替硫酸进行酸溶，盐酸溶液中氯离子被氧化生成氯气，且影响锰离子的电解，故C错误；D．MnO2属于氧化物，故D错误．故选B．【点评】本题考查工业流程的分析判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目涉及电解原理的应用，注意把握物质的性质，题目难度中等．13．如图R、W、X、Y、Z为五种物质，若箭头表示能一步转化的常见反应，则其中常温下能实现图示转化关系的是（）【分析】A．Si燃烧生成二氧化硅，且Si在常温下不能转化为SiCl4；B．Na燃烧生成Na2O2；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2；D．Al与硫酸反应生成X，Al与NaOH反应生成W，Al与盐酸反应生成Y，Al与硝酸反应生成Z，X与氯化钡反应生成Y，W与硫酸反应生成X，Y与硝酸银反应生成Z，Z与NaOH 生成W．【解答】解：A．Si燃烧生成二氧化硅，且Si在常温下不能转化为SiCl4，Si也不能一步转化为H2SiO3，则常温下不能发生图中转化，故A不选；B．Na燃烧生成Na2O2，Na在常温下反应生成Na2O，则常温下不能发生图中转化，故B不选；C．Fe燃烧生成FeCl3，且Fe在常温下不能直接生成Fe（OH）2，则常温下不能发生图中转化，故C不选；D．Al与硫酸反应生成Al2（SO4）3（X），Al与NaOH反应生成NaAlO2（W），Al与盐酸反应生成AlCl3（Y），Al与硝酸反应生成Al（NO3）3（Z），X与氯化钡反应生成Y，W与硫酸反应生成X，Y与硝酸银反应生成Z，Z与NaOH生成W，反应均可在常温下进行，故D选；故选D．【点评】本题考查物质的性质及相互转化，综合考查元素化合物知识，把握发生的化学反应及反应条件为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．14．体积为1L的某溶液中可能含有Cl﹣、NO、SO、CO、NH、Fe3+、Al2+、Ba2+和K+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生的白色沉淀迅速变为灰绿色；过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．下列叙述正确的是（）A．溶液中的主要离子仅为SO、Fe2+、NHB．Cl﹣一定存在，且c（Cl﹣）=0.2 mol．L﹣lC．向原溶液中加入硫酸，可能有气体生成D．CO、Al2+一定不存在，K+可能存在【分析】加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子；产生的白色沉淀迅速变为灰绿色，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32﹣；4.66g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.02mol；根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．【解答】解：加入NaOH溶液共热有气体和白色沉淀，气体为氨气，白色色沉淀转化为灰绿色，最后转化为为氢氧化铁，则溶液中一定含有NH4+、Fe2+，根据离子共存可知不含CO32﹣，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42﹣，n（NH3）=0.02mol，知n（NH4+）=0.02mol，n（Fe2O3）=1.6g/160g•mol﹣1=0.01mol，根据元素守恒，知n（Fe2+）=0.02mol，n（BaSO4）=4.66g/233g•mol﹣1=0.02mol，知n（SO42﹣）=0.02mol，溶液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，所以Cl﹣、硝酸根离子至少存在一种，故原溶液中一定含Fe2+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣、硝酸根离子中的至少一种，钾离子、铝离子无法判断．A、原溶液中一定含Fe2+、NH4+、SO42﹣和Cl﹣、硝酸根离子中的至少一种，故A错误；B、液中NH4+、Fe3+所带正电荷为0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，SO42﹣所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，据电荷守恒，知溶液中必然大量存在另一种阴离子，Cl﹣、硝酸根离子中的至少一种，故B错误；C、向原溶液中加入硫酸，可能存在硝酸根离子，硝酸能将亚铁离子氧化，产生一氧化氮气体，可能有气体生成，故C正确；D、溶液中肯能存在铝离子，故D错误．故选C．【点评】本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意常见离子的性质和反应类型的判断，答题时认真阅读、分析题中数据，合理分析，特别是氯离子的推断，难度中等．二、非选择题（本题包括6小题，共58分）15．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，Y是短周期元素中金属性最强的元素，Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4．（1）Y的原子结构示意图为．（2）W的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4，Y和W形成的化合物的电子式为（3）隔绝空气加热，Y单质可与X的氧化物反应制备X单质，该反应的化学方程式为6Na+B2O32B+3Na2O（4）0.2mol化合物Z2W2与水反应转移电子的物质的量为0.3mol，生成一种能使品红溶液褪色的气体，该反应过程中只有一种元素化合价发生变化，该反应的化学方程式为2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，原子只能有2个电子层，最外层电子数为3，故X为B元素；Y是短周期元素中金属性最强的元素，则Y为Na；Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X的最外层电子数比内层电子数多1，原子只能有2个电子层，最外层电子数为3，故X为B元素；Y是短周期元素中金属性最强的元素，则Y为Na；Z的最外层电子数与次外层电子数之比为3：4，则Z为S元素，W原子序数最大，故W为Cl．。
2016年4月2016届高三第三次全国大联考(新课标Ⅰ卷)化学卷(原卷版)
【学易大联考】2016年第三次全国大联考【新课标Ⅰ卷】理科综合能力测试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第I 卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与社会、生活密切相关，下列说法中错误的是（）A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理，而后用盐酸除去B．食品保鲜膜按材质可分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等，PVC的单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同D．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．加热条件下，将足量Fe投入到含有1mol硫酸的浓硫酸中，生成0.5N A个SO2分子B．30g乙酸与足量乙醇发生酯化反应，充分反应后断裂的C-O键数目为0.5N AC．20gCD4与17gNH3所含质子数均为10N AD．6.72LNO2溶于足量水中，充分反应后转移的电子数为0.2N A9．青蒿素是抗疟特效药属于萜类化合物，如图所示的有机物也属于萜类化合物，该有机物属于苯的同系物的同分异构体有（不含立体异构）（）A．13种B．16种C．19种D．22种10．下列有关实验安全、仪器的使用方法或实验操作正确的是（）A．金属钠着火时，立即用泡沫灭火器进行灭火B．碱式滴定管装高锰酸钾标准液前，必须先用该溶液润洗C．除去NaCl晶体中少量的KNO3杂质时可以先将晶体溶于水配成溶液，然后蒸发结晶并趁热过滤弃去滤液D．向Na2SiO3溶液中滴入适量醋酸，证明碳元素的非金属性强于硅11．一定温度下，某密闭的真空容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），达到平衡，下列说法正确的是（）A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的压强不变B．该反应的△S＜0C．将碳酸钙粉碎进行反应可以提高碳酸钙的转化率D．保持压强不变，充入He，再次达到平衡时，CaO的质量减少12．常温下，用0.2000mol/L的MOH溶液滴定10mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随MOH溶液V的变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法不正确的是（）A．HA溶液加水稀释后，溶液中()()n HAn A的值减小B．当V1＝10时，MOH一定是弱碱C．当V1＝10时，溶液中水的电离程度最大D．当V1＞10时，溶液中离子浓度关系一定是c（M＋）＞c（A-）＞c（OH－）＞c（H＋）13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且质子数之和为36。
2016年全国卷III高考真题化学试卷答案
2016年全国卷III高考真题化学试卷(答案)一、选择题1.【解析】A、硫酸铝和碳酸氢钠发生反应生成氢氧化铝沉淀、硫酸钠和二氧化碳，能灭火，故说法正确；B、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，说明铜的还原性强于亚铁离子，不能说明铁比铜强，故说法错误；C、次氯酸具有强氧化性，能漂白，故说法正确；D、氟化氢和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，可以刻蚀玻璃，故说法正确。
2.【解析】A ．乙烷和浓盐酸不反应，故错误；．乙烯可以制成聚乙烯，聚乙烯用于食品包装，故 正确；．乙醇含有亲水基羟基，能溶于水，而溴乙烷不溶于水，故 正确；．乙酸和甲酸甲酯的分子式相同，结构不同，是同分异构体，故 正确；故选。
3.【解析】、浓硫酸稀释应该将浓硫酸倒入水中，故错误；、实验后应先移出导管后熄灭酒精灯，防止倒吸，故错误；、气体产物先通过饱和食盐水，除去氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸气，否则氯化氢气体不能除去，故错误；、四氯化碳的密度比水大，在下层，所以先从下口倒出有机层，再从上口倒出水层，故正确。
4.方法一：【解析】C．根据有机物碳原子的成键特点，分子式为，故正确；．碳原子数越多，熔沸点越高，故沸点比苯高，故 正确；．苯环是平面结构，当异丙基中的“”碳原子形成四个单键，碳原子不都在一个平面，故 错误；．异丙苯和苯结构相似，在分子组成上相差 个 原子团，属于同系物，故正确；方法二：方法三：方法四：故选 。
A．由有机物结构简式可知有机物的分子式为，故A正确；B．异丙苯和苯均为分子晶体，异丙苯的相对分子质量比苯大，故分子间作用力强与苯，沸点比苯高，故B正确；C．苯环为平面结构，但侧链中存在四面体结构，故C错误；D．异丙苯和苯的结构相似，分子组成上相差 个 原子团，互为同系物，故D正确。
故选C。
与苯环直接相连的碳原子所连的原子呈四面体形，因此异丙苯中所有碳原子不可能共平面，错误。
故选C。
A选项：根据键线式书写特点并结合异丙苯的结构简式可知，异丙苯的分子式为，故A正确；B选项：因异丙苯的相对分子质量大于苯，则分子间作用力强于苯，故异丙苯的沸点比苯高，故B正确；C选项：异丙苯可看作 个、 个（苯基）取代甲烷分子中的 个氢原子，依据甲烷为正四面体结构可知，异丙苯中碳原子一定不能都处于同一平面，故C错误；D选项：异丙苯是苯分子中 个氢原子被异丙基取代后的产物，因此异丙苯和苯互为同系物，故D正确；故选C。
2016年度高考新课标全国3卷理综化学及其规范标准答案讲解
2016年普通高等院校招生统一考试（新课标全国Ⅲ卷）理综化学试题与答案可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题）一、选择题(本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。
)7．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是化学性质实际应用A. Al2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8．下列说法错误的是A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体9．下列有关实验的操作正确的是实验操作A 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B 排水法收集KMnO4分解产生的O2先熄灭酒精灯，后移出导管C 浓盐酸与MnO2反应制备纯净Cl2气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D CCl4萃取碘水中的I2先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10．已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A．异丙苯的分子式为C9H12B．异丙苯的沸点比苯高C．异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．异丙苯和苯为同系物11．锌−空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O 2+4OH –+2H 2O===2Zn(OH)24-。
下列说法正确的是A ．充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B ．充电时，电解质溶液中(OH )c -逐渐减小 C ．放电时，负极反应为：Zn+4OH –-2e –===Zn(OH)24-D ．放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L （标准状况）12．四种短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。
2016年理综高考试题全国卷3化学部分(含答案)
绝密★启封并使用完毕前试题类型：2016年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（化学部分）注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试题相应的位置。
3.全部答案在答题卡上完成，答在本试题上无效。
4.考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。
第Ⅰ卷（选择题共126分）本卷共21 小题，每小题 6 分，共48 分可能用到的相对原子质量：7.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是Al2（SO2）3 化学性质实际应用A. 和小苏打反应泡沫灭火器灭火B. 铁比铜金属性强Fe2 腐蚀Cu 刻制印刷电路板C. 次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物D. HF与SiO2 反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记8.下列说法错误的是A. 乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D.乙酸在甲酸甲酯互为同分异构体9.下列有关实验的操作正确的是实验操作A. 配制稀硫酸先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水B. 排水法收集KMnO4 分解产生的O2 先熄灭酒精灯，后移出导管C. 浓盐酸与MnO2 反应制备纯净Cl2 气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水D. CC2l萃取碘水中的I2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层10.已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是A. 异丙苯的分子式为C9H12B.异丙苯的沸点比苯高C.异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D.异丙苯的和苯为同系物–5.锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH 溶液，反应为2Zn+O 2+4OH +2H 2O===2Zn(OH) 24。
下列说法正确的是A. 充电时，电解质溶液中K +向阳极移动B.充电时，电解质溶液中c(OH ) 逐渐减小C.放电时，负极反应为：Zn+4OH ––-2e ===Zn(OH) 2 4D.放电时，电路中通过2mol 电子，消耗氧气22.4L（标准状况）6.四种短周期主族元素W 、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W 与Y 同族，Z 与X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。