氯及其化合物复习
氯及其化合物复习
【学测要求】
1、了解氯及其重要化合物的主要物理性质
2、了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及其与水、与碱的反应
3、知道氯水的消毒和漂白原理，了解次氯酸的强氧化性
4、知道氯单质及其化合物的主要用途
【学习过程】
活动一、回顾氯气的物理、氧化性并思考相关问题
（一）氯气的物理性质
氯气在通常情况下呈色，是一种有气味的气体。
密度比空气，溶于水。
氯气在低温和加压的条件下可转变为。
【思考】①实验室中如何闻氯气的气味？
②实验室中用什么方法来收集氯气？
（二）氯气的强氧化性（Na、Fe、H2、KI等）
活动二、小组讨论分析，并归纳氯气与H2O、碱的反应及HClO的性质
（1）在下图装置中通入氯气，会出现什么现象？试分析原因
（2）为什么很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒？自来水不能直接用来养鱼，但是在阳光下照射一段时间后可以用来养鱼，这又是为什么呢？
（3）在上图中NaOH溶液起什么作用？该原理在工业上有何应用？
（4）工业上利用Cl2与石灰乳作用生产漂白粉，其原理是什么？漂白粉的主要成份和有效成份是什么？漂白粉漂白的原理是什么？
（5）氯气的水溶液称为氯水，结合氯气与水的反应推测氯水中含有哪些主要成分（写化学式）？怎样设计实验来验证？实验室应怎样保存氯水？
活动三、实验探究Cl—的检验
利用AgNO3溶液、稀硝酸鉴别NaCl溶液、Na2CO3溶液、蒸馏水溶液，并用文字归纳出Cl—的检验方法。
【构建知识网络】氯及其重要化合物之间的转化关系
【课堂检测】
1．下列氯化物既可由金属和氯气直接反应制得，也可由金属和盐酸反应制得的是（）A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
2．下列关于液氯与氯水的说法正确的是（）
A．液氯与氯水均为混合物
B．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
C．液氯可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
D．氯水久置数天后呈无色，溶液酸性增强，漂白性减弱或消失
3．下列离子方程式中，正确的是（）
A．盐酸与AgNO3溶液反应：HCl + Ag+ == H+ + AgCl↓
B．氯气与H2O溶液反应：Cl2 + H2O == 2H+ + Cl—+ ClO—
C．氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH—== Cl—+ ClO—+ H2O
D．氯气通入碘化钾溶液中：Cl2 + I—== Cl—+ I2
4．图中A～H均为中学化学中常见的物质，A是黄绿色气体，B和H都是无色气体，它们之间有如下转化关系．（反应中生成的水已略去）
请回答以下问题：
（1）E是，F是，H是（填化学式）
（2）C物质在日常生活中可作剂
（3）写出反应①的化学方程式：。
2024届高三化学高考备考一轮复习专题：氯及其重要化合物
1.氯的提取——氯碱工业
海水 粗盐 饱和食盐水
阳极产物: Cl2 阴极产物: H2、NaOH
（1）电解NaCl溶液
2NaCl＋2H2O通电2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；
点燃 （2）产物制盐酸：H2＋Cl2 2HCl； （3）制漂白液：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O。
2.海水提溴 （1）工艺流程
1.正误判断（正确的打“√”，错误的打“×”）。 （1）用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。（ ） 答案：× （2）除去Cl2中少量HCl气体，可用饱和食盐水，也可用饱和碳酸氢钠溶液。 （） 答案：×
（3）MnO2与浓盐酸反应的离子方程式：MnO2＋4HCl △ Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋ 2H2O。（ ） 答案：×
③氢氟酸是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在塑料瓶中 溴 ①Br2是深红棕色液体，易挥发；
②盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞 碘 ①淀粉遇I2变蓝色；
②I2加热时易升华
4.卤素离子的检验方法 （1）AgNO3溶液——沉淀法
未知液
白色沉淀, 则有Cl−
生成
色沉淀, 则有Br−
淡黄 色沉淀,
（1）能作为氯、溴、碘元素非金属性（原子得电子能力）递变规律的判断依据
是
（填字母）。
a.Cl2、Br2、I2的熔点
b.Cl2、Br2、I2的氧化性
c.HCl、HBr、HI的热稳定性
d.HCl、HBr、HI的酸性
答案：bc
（2）碘元素可预防甲状腺肿大，因此我国市场上的食盐均加了碘（KIO3）。甲 同学鉴别食盐是否加碘的流程如下：
3.碘的提取 （1）海带中碘元素的检验 ①实验步骤及证明方法
一轮复习氯及其化合物PPT课件
第二节 富集在海水中的元素——氯
2014年9月23日
考向分析
命题形式
本节高考重点考查： 1氯及其重要化合物的性质、应 用及制备方法； 2氯气对环境的影响. 3卤素单质及离子的性质
一般在选择题、化工和探 究题可能出现.常常以Cl2的制备 为载体,在Cl2的性质、尾气处理 及氯水成分与性质上进行命题 并且涉及氧化还原反应的考查.
为：
分子
.
弱
HClO
H+ + ClO-
三、氯水的性质
①氯气不仅溶解于水,而且和水发生反应,化学方程式
为
Cl2＋H2O
HCl＋HClO
.
离子方程式为 Cl2＋H2O
H+＋Cl－＋HClO
.
②氯气的水溶液称氯水,新制氯水中存在的微粒有 ____H_2_O___C__l2___H_C_l_O___H__＋__C__l－__C_l_O－
反应现象
溶液由无色变橙色 溶液由无色变深黄色
Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2ClCl2
S2-
S2- + Cl2 == S + 2Cl-
溶液由浅绿色变黄色 溶液变浑浊
SO32- H2O + SO32- + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 2H+ 溶液无明显现象
SO2 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42- + 2Cl- + 4H+溶液没有明显7现象
产生棕黄色的烟,溶于水溶液呈蓝色
2Fe＋3Cl2
2FeCl3（现象？）
2024届高考一轮复习化学课件：氯及其重要化合物
循环转化关系,即 Cl2 ClO- HClO HCl Cl-
Cl2,D 正确。
考点二 氯气的实验室制法
必备知识 自主预诊
1.制取原理
(1)实验室利用强氧化剂(如MnO2、KMnO4、KClO3、K2Cr2O7等)与浓盐 酸反应制取氯气。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为 MnO2+4H++2Cl-
归纳总结 1.改进实验室制取Cl2的发生装置
(1)用KMnO4代替MnO2,常温下即可反应; (2)橡皮管的作用是保持分液漏斗和圆底烧瓶内气体压强平衡,便于液体顺 利流下。
2.改进实验室制取Cl2的除杂装置
(1)该装置的作用之一是观察生成气体的速率; (2)长颈漏斗用于检查整套装置是否发生堵塞。
2024
高考总复习优化设计
GAO KAO ZONG FU XI YOU HUA SHE JI
第四章 第14讲 氯及其重要化合物
01 考点一 氯及其化合物的性质和应用
内
容
02 考点二 氯气的实验室制法
索Hale Waihona Puke 引03 真题演练 角度拓展
复习目标
1了解氯的单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及应用。 2了解氯的单质及其重要化合物对环境的影响。
(5)取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中,滴加中性KI溶液。
考向2 氯水的成分及性质
例2.探究新制氯水的成分及性质的实验中,依据下列方法和现象,不能得出
相应结论的是( )
选项
方法
现象
结论
氯及其化合物+复习梳理
五 、 卤 族 元 素 和 海 水 资 源 的 开发 • 3、海水提取Cl、Br、I
利用Br2的什么性质？
此步骤操作名称是 Br2的什么性质设计？
，根据
向海水中通入Cl2后，已经生成Br2， 为何用热空气吹出后，还需通入
SO2，再通入Cl2氧化？
盐 氧化物
FeCl3 CuCl2 NaCl
Ca(ClO)2 NaClO
单质
Cl2
酸
HCl
HClO
-1
0
+1
+4
+5
+7
氯及重要化合物---价类二维图
盐 氧化物
FeCl3 CuCl2 NaCl
Ca(ClO)2 NaClO
漂白粉
单质
Cl2
酸
HCl
HClO
-1
0
+1
+4
+5
+7
氯及重要化合物---价类二维图
Ca(ClO)2 NaClO
KClO3 KClO4
单质 酸
Cl2
ClO2
若实验室制备CO2，该套装置如何修改？
HCl
HClO
HClO3 HClO4
-1
0
+1
+4
+5
+7
氯及重要化合物---价类二维图
盐 氧化物
FeCl3 CuCl2 NaCl
Ca(ClO)2 NaClO
KClO3 KClO4
单质
Cl2
氯及其化合物
氯在元素周期表中的位置？原子结构示意图？
氯及其化合物，价态较多（从-1到+7），不同 价态又包含多种物质，该如何系统认识它们？
第5章 第16讲 氯及其重要化合物(教师版)2025年高考化学一轮复习讲义(新人教版)
第16讲氯及其重要化合物[复习目标] 1.掌握氯气的性质和实验室制法。
2.了解次氯酸及其盐的性质和用途。
3.了解氯及其重要化合物对环境的影响。
考点一氯气、次氯酸及其盐1．氯气(1)氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气的大，沸点：－34.6 ℃，易液化。
(2)氯气的化学性质①氧化性②从化合价的角度认识Cl2的化学性质——歧化反应氯气与水或碱反应时，氯元素的化合价既有升高又有降低，因而氯气既表现氧化性又表现还原性。
用化学方程式表示上述两类反应。
提示与水反应：Cl2＋H2O HCl＋HClO(3)氯水①从平衡的角度理解氯水的成分在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水，溶于水中的部分氯气与水反应。
三种平衡存在微粒Cl2＋H2O HCl＋HClOHClO H＋＋ClO－H2O H＋＋OH－②从成分的角度理解氯水的性质新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒可能不同。
2．次氯酸及其盐(1)次氯酸(2)漂白液(3)漂白粉1．闻氯气气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔()2．常温下液态氯与铁不反应，故可用钢瓶储运液氯()3．若贮氯罐意外发生泄露，人们应用浸有一定浓度NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，在低洼处等待救援()4．过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2()5．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂()6．可以用pH试纸测定氯水的pH()7．“84”消毒液的消毒原理和H2O2的相同，都是利用强氧化性()8．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果(2022·全国甲卷，7A)()9．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2，生成白色沉淀CaSO3()答案 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.×7．√8.×9.×一、氯气、氯水的性质1．(2023·无锡高三检测)向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是()A．品红溶液：红色褪去，加热该褪色溶液，溶液又恢复红色；次氯酸具有漂白性B．紫色石蕊溶液：先变红，后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸C．含酚酞的氢氧化钠溶液：红色褪去；氯气只作氧化剂D．硫化钠溶液：溶液变浑浊；氯气作还原剂答案 B解析A项，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，且加热已褪色的溶液，溶液不会恢复到原来的颜色，错误；B项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有漂白性，能使变红的石蕊溶液褪色，正确；C项，氯气和NaOH 溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其中，氯气既作氧化剂，又作还原剂，次氯酸钠的漂白性和溶液碱性的减弱均会使溶液的红色褪去，错误；D项，Cl2＋Na2S===2NaCl＋S↓，溶液变浑浊，氯气作氧化剂，错误。
知识清单09 氯及其重要化合物-2025年高考化学一轮复习知识清单(新高考专用)(解析版)
知识清单09 氯及其重要化合物知识点01 氯及其化合物的性质及应用一、氯气的性质1．氯气的物理性质氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，可溶于水（1:2），易液化，有毒。
工业上通常将氯气液化后保存在钢瓶里。
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．氯气的化学性质 (1)氧化性①与金属单质反应：与铁反应：2Fe+3Cl 2=====点燃2FeCl 3，实验现象：生成棕色烟。
与铜反应：Cu+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：生成棕黄色烟。
②与非金属单质反应：a ．与H 2反应：H 2+Cl 2=====点燃CuCl 2，实验现象：有苍白色火焰，出现白雾。
应用：工业上制盐酸。
H 2与Cl 2的混合物点燃或光照发生爆炸。
b ．能将P 氧化为PCl 3、PCl 5，与Si 反应生成SiCl 4。
③与还原性物质反应：与KI 溶液反应：Cl 2+2KI===2KCl+I 2，实验室用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl 2。
与SO 2水溶液反应：Cl 2+SO 2+2H 2O===H 2SO 4+2HCl 。
与FeCl 2溶液反应：Cl 2+ 2FeCl 2===2FeCl 3。
(2)Cl 2与水和碱反应——歧化反应 a ．与水反应：Cl 2+H 2OHCl+HClO （可逆反应）b ．与NaOH 溶液反应：Cl 2+2NaOH===NaCl+NaClO+H 2O 。
应用：实验室用NaOH 溶液吸收多余的氯气，工业上制取消毒液。
c ．与石灰乳反应制取漂白粉：2Cl 2+2Ca(OH)2===CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O漂白粉的主要成分是CaCl 2 、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，漂粉精的主要成分是Ca(ClO)2。
3．氯水的成分和性质氯气的水溶液称为氯水，溶于水的氯气只有少量与水反应。
(1)氯水中存在三种平衡关系：①Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ②HClO H ＋＋ClO －③H 2OH ＋＋OH －氯水中存在的微粒：(2)氯水性质的多重性新制氯水的多种成分决定了它具有多重性质，在不同的化学反应中，氯水中参与反应的微粒不同。
氯及其化合物复习.docx
氯及其化合物复习氯元素位于周期表—周期—族，原子结构示意图一、氯气的性质1＞物理性质：氯气的物理性质：—色有_______ 气味的—体，—毒，—溶于水2、氯气的化学性质：预测氯气的化学性质A、与金属单质的反应与钠反应方程式_________________________________________ O与铁反应方程式_________________________________________ O与铜反应方程式_________________________________________ OB、与非金属单质的反应与氢气的反应________________________________________Cl2和红磷反应_____________________________________C、与水的反应：与水反应的离子方程式：_____________________ ,说明:氯气与水反应很微弱，且是可逆反应思考：1、新制氯水的成分和久制氯水的成分，以及氯水保存方法2、推断氯水的性质（拓展）次氯酸的性质（了解与氨气的反应）D、与碱的反应：与氢氧化钠与氢氧化钙（漂白液、漂白粉、漂白精）次氯酸钙的漂白原理E、与还原性物质反应3、氯气的制备1、实验室制法（1）反应原理：___________________________________装置图，及原理4. 氯离子的检验1、填写下列表格:2、原理：被检液中滴入少量 _______ 酸化，再滴入 _______ 溶液，若产生 ________ ,则可断定溶液中含有氯离子。
不可用盐酸酸化，酸化口的是防止（ _____ 、 _____ ）影响。
1、将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）2、下列推断正确的是A. SiO 2是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应2、工业制法：电解饱和食盐水：2NaCl + 2H 2O — 2NaOH + H 2 ? + Cl 2 T阴极阳极B.Na2O> Na?。
氯及其化合物 高一复习用
氯及其化合物【知识点一】氯气1、氯气的物理性质：色，气味，毒，密度比空气，溶于水，易。
2、氯气的化学性质：与钠反应：（现象：）（1）与大多数金属反应与铁反应：（现象：）与铜反应：（现象：）（2）与氢气反应：（现象：）（3）与水反应：（4）与碱反应：制漂白液制漂白粉和漂粉精（5）其他反应（写出下列离子方程式）：① Br－+ Cl2 —② I－+ Cl2 —③ Fe2+ + Cl2 —④S2－+ Cl2 —⑤ H2S + Cl2—⑥ SO2 + Cl2 + H2O —⑦ SO32－+ Cl2 + H2O —3、氯气的实验室制法（1）反应原理：。
（2）装置特点：_________ ______。
（3）净化：用________ _ 除去Cl2中少量HCl，用_________ 干燥气体。
（4）收集和检验：用_____ ___ 法或________ _ 法收集，用_________ 检验。
（5）尾气吸收：。
（写化学方程式）4、与氯相关的重要物质（1）次氯酸：弱酸，具有强氧化性，可用于消毒漂白，见光易分解。
（2）新制氯水：呈色，含等多种成分，性质具有多重性。
（3）漂白粉：有效成分是，在空气中久置失效的原因是（用化学方程式表示）：。
【知识点二】卤族元素简介 1、卤族元素概述2、卤素单质的色态：F 2 Cl 2 Br 2 I 23、卤素单质的化学性质（1）与H 2反应的条件及氢化物的稳定性：F 2 与 H 2 Cl 2与H 2 Br 2与H 2 I 2与H 2 （2）卤素单质间的置换反应（与单质的氧化性强弱有关）：Cl 2 ＋ 2Br －— ；Cl 2 ＋ 2I －— ；Br 2 ＋ 2I －— 。
（3）与水的反应：氟气与水的反应：其他卤素单质与水的反应：X 2 ＋ H 2O — 。
（X= Cl Br I ） 4、卤素离子的性质及检验（1）卤素离子的还原性强弱顺序 I －＞Fe 2+＞Br －＞Cl －＞F － 写出下列离子方程式： ① 向FeBr 2溶液中通入少量Cl 2 ② 向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2 ③ 向FeI 2溶液中通入少量Cl 2 ④ 向FeI 2溶液中通入过量Cl 2 （2）卤素离子的检验Cl －＋ Ag + — （ 色沉淀）① 硝酸银-硝酸法：产生不溶于稀硝酸的沉淀Br －＋ Ag + — （ 色沉淀）－+ ② 氯水- CCl 4法：CCl 4层出现不同颜色。
(完整版)氯及其化合物知识点
引言概述：氯（Cl）是一种非金属元素，它在自然界中广泛存在，并且具有多种化合物形式。
氯及其化合物在许多领域中具有重要的应用，包括消毒剂、制药、农业和工业等。
本文将介绍氯及其化合物的一些关键知识点，包括氯的性质、制备方法、常见的氯化物，以及氯在不同领域的应用。
正文内容：一、氯的性质：1.物理性质：a.氯是一种黄绿色气体，在常温下具有刺激性气味。
b.氯的密度较大，是空气中重的成分之一。
c.氯易溶于水，形成盐酸。
2.化学性质：a.氯具有较强的氧化性，能与许多物质发生反应。
b.氯在高温下能与氧气反应形成氯气。
c.氯在阳光的照射下能与水反应产生氧气和盐酸。
二、氯的制备方法：1.工业制备：a.氯主要是通过电解盐水来制备的，这个过程被称为氯碱法。
b.在电解过程中，氯气在阳极，氢气在阴极，氯气被采集和储存。
2.实验室制备：a.实验室可以通过将盐酸和过氧化氢反应制备氯气。
三、常见的氯化物：1.氯化钠（NaCl）：a.氯化钠是非常常见的氯化物，也是表盐的主要成分。
b.它是一种白色晶体，容易溶解在水中。
c.氯化钠广泛用于食盐、制冰和制药等领域。
2.三氯化铁（FeCl3）：a.三氯化铁是一种黑色的固体，有很强的氧化性。
b.它在化学实验室中广泛用作催化剂和氧化剂。
c.三氯化铁也用于制备其他铁化合物和染料。
四、氯在不同领域的应用：1.消毒剂：a.氯是一种有效的消毒剂，广泛用于水处理和游泳池消毒。
b.氯能杀死细菌和病毒，清除水中的污染物。
2.制药：a.氯化物在药物制备中发挥重要作用，例如氯化铵是常用的止咳药物成分。
b.氯代药物也被广泛用于治疗癌症和心血管疾病等。
3.农业：a.氯化钾和氯化镁是常见的农业肥料。
b.氯气也可用于灭菌和杀虫。
五、总结：氯及其化合物在现代社会中扮演着重要的角色。
氯的高氧化性和杀菌能力使其成为一种重要的消毒剂，在水处理、制药和农业等领域发挥作用。
常见的氯化物如氯化钠和三氯化铁也具有广泛的应用。
了解氯及其化合物的性质和应用有助于我们更好地理解和利用这一元素的优点，并推动相关领域的发展与进步。
2025高考化学一轮复习第01讲 氯及其重要化合物(讲义)(原卷版)
第01讲氯及其重要化合物目录01 考情透视·目标导航 ..................................................................................................................02 知识导图·思维引航 .................................................................................................................. 03考点突破·考法探究 ................................................................................................................... 考点一氯气、氯水、含氯化合物 ..............................................................................................知识点1 氯气的性质 .................................................................................................................知识点2 氯水性质的多重性.......................................................................................................知识点3 次氯酸和次氯酸盐的性质 ............................................................................................考向1 氯气及其化合物的性质....................................................................................................考向2 氯水与次氯酸的性质及应用............................................................................................. 考点二氯气的实验室制法 ..............................................................................................................知识点1 制取原理...................................................................................................................知识点2 制取过程...................................................................................................................知识点3 实验装置...................................................................................................................考向1 氯气实验室制法的简单应用...........................................................................................考向2 氯气与其他含氯化合物制备的综合 ................................................................................ 考点三卤素的性质及X-的检验 ........................................................................................................................知识点1 卤素单质性质的相似性和递变性..............................................................................................知识点2 卤素离子的检验方法 .................................................................................................................考向1 卤素的性质 .....................................................................................................................................考向2 卤素离子的检验 ............................................................................................................................. 04真题练习·命题洞见 ...................................................................................................................考点要求考题统计考情分析氯及其化合物的性质2024浙江1月2题，3分；2024·安徽卷4题，3分；2023浙江1月4题，3分；2023湖北卷2题，2分；2022浙江6月9题，2分；2021广东卷6题，2分；2021浙江6月16题，2分；2021北京卷17题，14分；从近年高考试题来看，一般融合元素周期律和元素周期表考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学实验考查氯及其化合物的制备和性质探究；融合化学反应原理，在化工生产中考查氯及其化合物的应用及绿色化学。