无机化学试题a)

无机化学本科试题 A考试形式：闭卷答题时间： 120 分钟本卷面成绩占课程成绩 100%（所有答案必须写在答题纸上、标清题号）一、选择题（每题2分，计20分）不等于零的是1. 下列物质中, Δf Hθm（A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。

2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。

3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。

4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。

5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)⇔2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。

6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。

7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。

8. 3d电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。

9. 下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。

10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。

二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）（1）F2+H2O＝（2）Cl2+OH - =（3）MnO2+NaBr+H2SO4=（4）Pb(SCN)2+Br2=（5）(CN)2+OH- =（6）Ni(OH)2+NaClO=（7）BrF5+ H2O=（8）NH3+ Br2=（9）NH3+ NaClO=（10）PH3（g）+HI(g)=三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）（1）萤石_________ （2）生石膏_________ （3）重晶石_________ （4）天青石_________（5）方解石_________ （6）光卤石_________（7）智利硝石_________ （8）芒硝_________（9）纯碱_________ （10）烧碱_________四．简答题（每题5分，计20分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。

2、给出BCl3和BF3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？3、试给出硼烷常见的五种键型。

4、CS2和CCl4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。

五．计算题（每题10分，计30分）1、反应HgO（s）⇔Hg（g）+1/2O2（g），于693K达平衡时总压为5.16×104Pa，于723K达平衡时总压为1.08×105Pa，求HgO分解反应的Δr Hθ。

m2、试比较AgI在纯水中和在0.010mol/LKI溶液中的溶解度。

[已知AgI的溶度积Kθ=8.5×10-17]sp3、已知：Cu++e-=Cu的Eθ=0.52V，CuCl的Kθ=1.7×10-7。

求电极反应CuCl+e-=Cu+Cl-的Eθ。

sp无机化学试题(A)答案：一、选择题（每题2分，计20分）不等于零的是1. 下列物质中, Δf Hθm（A）Fe(s)；(B)C(石墨)；（C）Ne（g）；（D）Cl2（l）。

答案：D2. 当反应A2+B2→2AB的速率方程为v=k[A2][B2]时，则此反应（A）一定是基元反应；（B）一定是非基元反应；（C）不能肯定是否是基元反应；（D）反应为一级反应。

答案：C3. 温度增高导致反应速率明显增加的主要原因是：（A）分子碰撞机会增加；（B）反应物压力增大；（C）活化分子数增加；（D）活化能降低。

答案：C4. 可逆反应达平衡后，若反应速率常数k发生变化，则标准平衡常数：（A）一定发生变化；（B）一定不变；（C）不一定变化；（D）与k无关。

答案：C5. 合成氨反应3H2(g)+N2(g)⇔2NH3(g)，在恒压下进行时，若向体系中引入氩气，则氨的产率：（A）减小；（B）增大；（C）不变；（D）无法判断。

答案：A6. 第四周期元素原子中未成对电子数最多可达：（A）4个；（B）5个；（C）6个；（D）7个。

答案：C7. 按原子半径由大到小排列，顺序正确的是：（A）Mg B Si ；（B）Si Mg B ；（C）Mg Si B；（D）B Si Mg。

答案：C8. 3d电子的径向分布函数图有：（A）一个峰；（B）2个峰；（C）3个峰；（D）4个峰。

答案：A9. 下列化合物中含有极性共价键的是：（A）KClO3；（B）Na2O2；（C）Na2O；（D）KI。

答案：A10. 下列分子中，中心原子采取等性杂化的是：（A）NCl3；（B）SF4；（C）CHCl3；（D）H2O。

答案：C二．完成并配平下列化学反应方程式（每题2分，计20分）（1）F2+H2O＝答案：2F2+2H2O=4HF+O2（2）Cl2+OH - =答案：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（3）MnO2+NaBr+H2SO4=答案：MnO2+2NaBr+3H2SO4=Br2+MnSO4+2NaHSO4+2H2O（4）Pb(SCN)2+Br2=答案：Pb(SCN)2+Br2= PbBr2+(SCN)2（5）(CN)2+OH- =答案：(CN)2+2OH- = CN-+OCN-+ H2O（6）Ni(OH)2+NaClO=答案：Ni(OH)2+NaClO= NiO(OH)2+NaCl（7）BrF5+ H2O=答案：BrF5+ 3H2O=HBrO3+5HF（8）NH3+ Br2=答案：2NH3+ 3Br2=N2+6HBr（9）NH3+ NaClO=答案：2NH3+ NaClO=N2H4+NaCl+ H2O（10）PH3（g）+HI(g)=答案：PH3（g）+HI(g)=PH4I(s)三．给出下列物质的化学式（每题1分，计10分）答案：（1）CaF2（2）CaSO4•2H2O （3）BaSO4（4）SrSO4（5）CaCO3（6）KCl•MgCl2•6H2O（7）NaNO 3 （8）Na 2SO 4•10H 2O（9）Na 2CO 3 （10）NaOH四．简答题（每题5分，计20分）1、解释碱土金属比同周期的碱金属的熔点高、硬度大。

答：碱土金属有二价电子，碱金属只有一个价电子，碱土金属的金属键比相应的碱金属的金属键强，所以碱土金属的熔点、硬度均比相应的碱金属高。

2、给出BCl 3和BF 3水解反应方程式，为什么二者水解产物不同？答：BCl 3水解产物为H 3BO 3和HClBCl 3+3H 2O=H 3BO 3+3HClBF 3水解生成的HF 能与BF 3继续反应生成-4BFBF 3+3H 2O=H 3BO 3+3HFBF 3+HF=H ++- 4BFBF 3水解产物中既有H 3BO 2，也有 - 4BF 。

水解产物不同的原因在于F -半径小，与半径小的B 3+配位生成稳定的- 4BF ；而Cl -半径大，与BCl 3生成的BCl -4 不稳定，因而没有BCl -4。

3、试给出硼烷常见的五种键型。

答：（1）B-B 键，二中心二电子键（2）B-H 键，二中心二电子键（3）氢桥键，三中心二电子键（4）硼桥键，三中心二电子键（5）闭合式硼键，三中心二电子键4、CS 2和CCl 4都是非极性化合物，试比较二者的不同点。

答：（1）CS 2具有还原性而CCl 4没有明显的还原性。

5CS 2+4MnO -4+12H +=5CO 2+10S+4Mn 2++6H 2OCCl 4有阻燃的作用，可以做灭火剂，而CS 2易燃。

CS 2+3O 2=CO 2+2SO 2（2）CS 2为酸性硫化物，与碱性物质反应，而CCl 4不与碱性物质反应。

CS 2+K 2S=K 2CS 2五．计算题（每题10分，计30分）1、反应HgO （s ）⇔Hg （g ）+1/2O 2（g ），于693K 达平衡时总压为5.16×104Pa ，于723K 达平衡时总压为1.08×105Pa ，求HgO 分解反应的Δr H θm 。

解：设平衡时总压为P则：P （Hg ）=2/3P ，P （2O ）=1/3PK θ=[ P （Hg ）/P θ][ P （2O ）/ P θ]1/2将两个温度条件下的总压P 和P θ =1.013×105Pa 代入K θ表达式，解得平衡常数值 693K 时K θ1=0.140723K 时K θ2=0.424 根据）（2112m r 1 2T T T -T 2.303R H K K lg θθθ∆= 得θm r H ∆=154kJ •mol -12、试比较AgI 在纯水中和在0.010mol/LKI 溶液中的溶解度。

[已知AgI 的溶度积K θsp =8.5×10-17] 解AgI 在纯水的溶解度S 1=9-17-sp 102.9105.8K ⨯=⨯=θ（mol/L ）AgI 在0.010mol/LKI 溶液中溶解度为S 2AgI ⇔Ag + + I -S 2 0.010+S 2K θsp =[Ag +][I -]=S 2(0.010+S 2)=8.5×10-170.010+S 2≈0.010则S 2=8.5×10-15(mol/L)则S 1/S 2=1.1×1063、已知：Cu ++e -=Cu 的E θ=0.52V ，CuCl 的K θsp =1.7×10-7。

求电极反应CuCl+e -=Cu+Cl -的 E θ。

解：CuCl ⇔Cu ++Cl -[Cu+]= Kθ/[Cl-] 令[Cl-]=1.0mol/Lsp则[Cu+]=1.7×10-7E=Eθ+0.059lg[Cu+]=0. 52+0.059lg1.7×10-7=0.12(V)=0.12V则EθCuClCu/。