高中化学3.2.1酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练新人教选修6
3.2.2 酸碱中和滴定及pH的简单计算(同步检测)(附答案)—高二上学期化学选择性必修1
3.2.2 酸碱中和滴定及pH的简单计算（同步检测）一、选择题1.常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1稀硫酸等体积混合,该混合溶液pH等于()A.1.7B.2.0C.12.0D.12.42.900 mL pH=5的盐酸和100 mL pH=1的盐酸混合,该混合溶液的pH约为()。
A.2B.3C.4D.53.常温下,①pH=2的CH3COOH溶液、②pH=2的H2SO4溶液、③pH=12的氨水、④pH=12的NaOH溶液,相同条件下,有关上述溶液的比较中正确的是()。
A.水电离的c(H+):①=②=③=④B.将②④溶液混合后,pH=7,消耗溶液的体积:②<④C.等体积的①②④溶液分别与足量铝粉反应,生成H2的量②最大D.向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后,溶液的pH:③>④>①>②4.下列与滴定实验有关的说法中正确的是()。
A.用NaOH溶液滴定盐酸时,只能用酚酞溶液作指示剂B.用KMnO4溶液滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂C.用量筒准确量取20.00 mL盐酸D.用NaOH溶液滴定盐酸时,若滴定结束时俯视刻度,会导致测定结果偏高5.用已知浓度的NaOH溶液测定某浓度的H2SO4溶液,下表中正确的选项是()。
6.下列有关酸碱中和滴定的实验操作,不会引起实验误差的是()。
A.用蒸馏水洗干净滴定管后,直接盛装标准溶液B.用蒸馏水洗干净锥形瓶后,用待测液润洗锥形瓶2~3次C.用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时,实验时不小心多加了1滴酚酞溶液D.发现溶液颜色刚好突变就停止滴定,数秒后溶液颜色又变回原色7.常温下,若1体积硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3(忽略溶液混合时的体积变化),则混合前两溶液中溶质的物质的量浓度之比应为()。
A.5∶1B.5∶2C.1∶5D.2∶58.有关常温下pH均为3的H2SO4溶液和CH3COOH溶液的说法正确的是()。
酸碱中和滴定曲线的绘制说课ppt优选演示
分次测定pH值，操作麻烦
数据量少 准确性低
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part4 实操与探究:（难点）
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part4 实验改进:（难点突破）
简便，快捷 直观
（数据与指示剂同时变化） 有效避免人为误差 数据量大，准确性高
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part3 实验探究:（重点-绘制滴定曲线）
绘制滴定曲线
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part3 实操探究:（重点-绘制滴定曲线）
【实验结论】 酸碱中和滴定曲线变化不是均匀的，突跃明显。
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part3 实操探究:（重点-绘制滴定曲线）
仅有数据， 感官不强
1.2课题地位与作用：承前启后
氧化还原反应
承前
启后
1.教材分析 学情 目标 方法 过程 反思
1.2 课题的地位与作用：高考趋势,生活应用
举足 轻重！
1.教材分析 学情 目标 方法 过程 反思
1.3 课题重、难点：
教材 2.学情分析 目标 方法 过程 反思
教材 学情 3.教学目标 方法 过程 反思
❖Part4 实验改进:（难点突破，结果反馈）
教材 学情 目标 方法 5.教学过程 反思
❖Part5 小结：
1）pH在生活，化学研究中均应用广泛； 2）酸碱中和滴定曲线变化不是均匀的，突跃明显； 3）对比了三种实验方法，深刻感受新技术带来的便捷。
实验对比 指示剂型 pH计型
手持技术型
特点 简便，但只可定性感受pH突跃 定量分析，更直观感受pH突跃 简便，快捷；实时监测pH变化，电脑绘 制曲线，数据量大，减少人为误差。
3.2.3 酸碱中和滴定-高二化学选择性必修1同步教学课件(新教材人教版)
1已 2
V标准=V后 - V前
3知
酸碱中和滴定
数据的处理: 例：用0.1000mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液数 据如下，求NaOH浓度
标准液体积(mL)
次 待测液体
数 积(mL) 滴定前刻度 滴定后刻度 标准液体积
(mL)
(mL)
(mL)
1 25.00
0.02
25.26
25.24
2 25.00
•滴定前实验准备过程中产生的误差： 例：用已知浓度的HCl标准液滴定未知浓度的NaOH待测液
C标. V标 C待（ NaOH ）= —————
V待
错误操作
引起待测液氢氧化钠浓度值的 变化情况
装标准液的滴定管尖嘴处有 气泡，滴定后气泡消失
装待测液的滴定管尖嘴处有 气泡，取液后滴定管尖嘴充 满溶液
偏大 偏小
读数精确到0.01mL （精确度） 如： 24.00mL、 23.38mL。 最后一位 是估计值。
温度:20℃ 规格：25mL或50mL 刻度：0
“0”刻度在上方， 读数从上往下读
酸碱中和滴定
滴定管：精确量器(标有温度、刻度、规格) （1）酸式滴定管:玻璃塞
不可盛放碱性溶液（如NaOH）和HF溶液 碱式滴定管：橡胶管 不可盛放酸性和强氧化性（如KMnO4）的溶液 （2）读数：
正确读数
0
人为读数
C待=
—C—标.—V—标 — V待
仰
待测液NaOH浓度
俯
先仰后俯 V标=V(后)-V(前)，读数偏小
V标偏小，所以C待偏小
酸碱中和滴定
(4) 滴定前俯视刻度线，滴定后仰视刻度线
俯
C待=
—C—标.—V—标 — V待
高中化学实验3-4酸碱滴定曲线的绘制素材新人教版选修6(2021学年)
2０18版高中化学实验3-4 酸碱滴定曲线的绘制素材新人教版选修６编辑整理：尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望(2０1８版高中化学实验3-４酸碱滴定曲线的绘制素材新人教版选修6)的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉，前进的动力。
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滴加顺序与现象化学反应现象指的是能够观察到的通过化学反应所产生的颜色变化、沉淀、气体的状态变化、气味等．实验现象的产生有时与药品用量关系不大，如NaCｌ+ＡgNO3 ＝AgCl↓+NaＮＯ,滴加后即有白色沉淀生成。
但有些实验现象的产生与药品用量有关,例如：澄清石灰水中通入3CO2，开始有白色沉淀生成，ＣO2过量时沉淀溶解，而另有一些实验现象的产生,则与药品的滴加顺序有关,顺序不同,现象迥异。
下面仅就五个典型的化学反应,对滴加顺序与实验现象的关系作一下阐述和说明(实验为试管实验)。
(一)Ｃa(OＨ）２溶液与H3PO4溶液的反应1．向装有适量Ｈ3PＯ4的试管中滴加Ca(OH)2溶液至过量。
实验现象: 局部产生沉淀，振荡后溶解。
当Ca（OＨ)２足量时沉淀不再溶解。
反应的化学方程式：沉淀的生成:3Ca(OＨ）2+2Ｈ3PO4==Ｃa3(ＰO4）2↓+６Ｈ2OCa(ＯH）２+Ｈ3PO4==CaＨＰO4↓+2H2Ｏ沉淀的溶解：Ｃa3(PO4)２+4H3PO4==3Ca（H２PO4)2CａHPO４+Ｈ3ＰＯ4=＝Ca(Ｈ2ＰＯ4）22.向装有Ca（ＯH)2溶液的试管中滴加H３PＯ４溶液至过量.实验现象:产生沉淀且沉淀量逐渐增多.当H3PO4足量时,沉淀逐渐溶解而后消失。
高中化学 第三单元 物质的检测 实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘练习 新人教版选修6(2021年整理)
高中化学第三单元物质的检测实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘练习新人教版选修6编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高中化学第三单元物质的检测实验3-4 酸碱滴定曲线的测绘练习新人教版选修6）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第三单元实验3—4 酸碱滴定曲线的测绘一、选择题1. 用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25。
00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示，正确的读数为( ）A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23。
70 mL答案:B解析：解答：由题给滴定管液面示意图可知，图中每一小格代表0。
10 mL，滴定管液面读数介于22.30～22。
40之间，只有B项符合.分析：本题考查滴定管的规格和使用、滴定官的读数方法等，题目难度不大，熟练掌握计量仪器的使用方法是解题的关键。
2. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的醋酸,下列判断滴定终点的方法正确的是（）A．用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为红色，并在半分钟内不褪色B．用甲基橙作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为橙色C．用石蕊作指示剂，滴定至溶液由红色开始变为紫色D．在滴定过程中，用玻璃棒蘸取试液，涂抹在pH试纸上，至混合液pH为8答案：A解析：解答：滴定终点的判断直接取决于指示剂的选择。
中学中和滴定的定量实验的指示剂及指示剂的变色范围有：甲基橙（3.1~4。
4），石蕊（5～8),酚酞(8～10)，由于此实验是用标准碱滴定弱酸，到达滴定终点时，强碱弱酸盐呈弱碱性，故用酚酞作指示剂最好。
高二化学酸碱滴定曲线的绘制
D．d、e、f
7．用标准盐酸滴定未知浓度的烧碱溶液，若测 定结果是浓度偏高，其原因可能是 A．锥形瓶未用待测液润洗 B．酸式滴定管尖嘴部分滴定前有气泡，滴 定后气泡消失 C．滴定前仰视读数滴定后俯视读数 D．酸式滴定管未用待测液润洗
提高训练
二、填空题
8．已知NH4Cl浓度小于0.1 mol/L时，溶液pH 值>5.1，现用0.1 mol/L HCl滴定10 mL 0.05 mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时， 所用盐酸的体积应为_____5ml（用“＞”、 “=”或“＜”）.
• 4. 实验仪器：-------------、-------------、---------------、--------------、烧杯、铁架台、玻璃棒
• 5. 开始时和滴定终点之后，每次滴加NaOH 溶液的量可-----------，如每次加入--------------;每加入一定量，用玻璃棒小 心-------------均匀后，读取并记录PH计 显示的数据和加入NaOH溶液的体积，在滴 定终点附近，每次滴加NaOH溶液的量要-------------，每次---------------。
9 ．甲、乙两同学用同一标准盐酸去测定同一种未 知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同：甲把一定 体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定 管进行滴定，乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶， 把未知液NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
（1）甲使用的是①_____滴定管，乙使用的是② _____滴定管。
A．由黄色变成红色 B．由黄色变成橙色
C．由橙色变成红色 D．由红色变成橙色
5．进行中和滴定实验操作的下列仪器，用 蒸馏水洗涤后使用，不会引起实验误差的是 （ ）。
酸碱中和滴定及曲线课件
不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液
PPT学习交流
11
⑶ 但滴并定未管在的—最—“上—0—方”—刻，度滴线定—管—上上—方—的—， 刻度由上到下，读数—由——小—到——大—， 最大刻度线在滴定管———下—方。
想一想：量筒的构造与滴定管 有何不同？
量筒—没—有—“0”刻度线，其刻度由下到 上读数——由——小—到——大，最大刻度线在 其—上—方——。
❖量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻 度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无 “0”刻度。 ❖移液管：精量仪，读数精确到 0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴 定时用来量取待测液）
PPT学习交流
8
2、仪器：
用作中和反 应容器，盛 装待测液
用于配制 标准液
PPT学习交流
9
酸
碱 滴定管
放
式 滴 定 管
式 上有刻
滴 度线，
定 标明了
管
最大体 积和使
置 滴 定 管
用温度
滴定管用于
测定标准液 滴定管的构造特点：酸式滴定
或待测液的 管——玻——璃—活——塞—，碱式滴定管——
准确体积
—橡—皮——套—PP加—T学习—交玻流—璃——珠—。
10
3)滴定管使用注意事项：
⑴酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、 氢氟酸
转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中
溶液颜
—————
—色——变—化——和滴定管—液—流——速—度—，至—红—色——变
成—无—色——，且半分钟不褪色为止，记下滴定
管刻度
⑶重复上述操作———2～——3—次，算出消耗标
准液体积的—平——均—值——PPT学习交流
17
高三化学酸碱中和滴定
(2)n(AgNO3)＝0.200 0 mol·L－1×0.021 L＝0.004 2 mol 25.00 mL溶液中n(KCl)总＝n(AgNO3)＝0.004 2 mol n(KClO4)＋n(KCl)＝0.004 2 mol n(KClO4)×138.5 g·mol－1＋n(KCl)×74.5 g·mol－1＝0.568 9g 解得n(KClO4)＝0.004 0 mol n(KClO4)总＝ 0.004 0 mol×10＝0.040 mol 其纯度为5.689 g(0.040 mol×138.5 g·mol－1)/5.689 g×100%≈97.38%。
高中化学三年级 二轮复习 专题21 酸碱中和滴定
考点一：酸碱中和滴定
1.图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线
(以0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1盐酸为例)
2.强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较:
氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸、醋酸的滴定曲线
考点三：沉淀滴定
原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂， 滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定 剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用 这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量 时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难 溶的缘故。
强化训练三:
高锰酸钾标准溶液的体积如表所示：
第一次 第二次 第三次 第四次
V(KMnO4溶液)/mL
17.10
18.10
18.00
17.90
计算试样中过氧化氢的浓度为__0_.1_8_0_0__mol·L－1。 (5)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，则测定结果 ___偏_高____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
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3.2.1 酸碱中和滴定法及酸碱中和滴定曲线的绘制每课一练（人教版选修6）[基础过关]一、中和滴定所用仪器1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管2．下列操作正确的是() A．用50 mL的量筒量取8.80 mL的盐酸B．用托盘天平称量13.25 g的食盐C．中和滴定实验时锥形瓶用待测液润洗D．用50 mL的滴定管量取22.00 mL的NaOH溶液二、指示剂的选择及滴定终点判断3．用强酸滴定强碱时，若选用甲基橙作指示剂，当达到滴定终点时溶液的颜色变化是() A．由红变橙B．由黄变橙C．由黄变红D．由红变黄4．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂三、中和滴定误差分析5．下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是() A．滴定管用蒸馏水洗后注入标准液B．滴定管尖端未充满液体C．滴定管中标准液在零刻度以上D．盛未知浓度溶液的锥形瓶中有少量蒸馏水6．下列实验操作都可能引起实验误差，其中说法正确的是() A．常温下测定的气体摩尔体积大于22.4 L·mol－1B．100 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液和100 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液反应放出的热量等于573 JC．配制1.0 mol·L－1 NaCl溶液定容时仰视容量瓶的刻度线导致所配溶液浓度偏高D．中和滴定时，锥形瓶含有水就注入待测液，所测待测液浓度偏小四、中和滴定的基本操作7．用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，可能有以下一些操作：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管后，直接装入已知浓度的NaOH溶液；②经检查碱式滴定管不漏液，胶管中玻璃珠控制灵活后，用少量已知的NaOH溶液洗涤2～3次后再装入碱液，将液面调至刻度“0”处，用滴定管夹将其固定在滴定台上；③用移液管移取一定体积的待测盐酸溶液，放至用蒸馏水洗净的锥形瓶中；④往锥形瓶中滴加几滴甲基橙，在瓶下垫一张白纸；⑤手捏碱式滴定管中的玻璃珠，快速放液以使指示剂尽快变色；⑥指示剂变色后再滴加几滴碱液，以稳定变色。
以上操作中错误的是()A．①②⑥B．①②③C．①⑤⑥D．②③④8．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A．在250 mL容量瓶中配制250 mL烧碱溶液；B．用移液管(或碱式滴定管)量取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解；D．将物质的量浓度为M mol·L－1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管中，调整液面，记下开始刻度数V1 mL；E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点耗酸体积V2 mL。
回答下列问题：(1)正确的操作步骤是(填写字母)→____→____→D→____。
(2)滴定管读数应注意_________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)操作中的锥形瓶下垫一张白纸的作用是________________________________________________________________________________________________________________。
(4)操作D中液面应调整到___________________________________________________；尖嘴部分应_________________________________________________________________。
(5)滴定到终点时锥形瓶内溶液的pH约为__________；终点时颜色变化是______________________。
(6)若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，对测定结果有何影响____________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确)。
(7)该烧碱样品的纯度计算式是________________________________________________。
五、中和滴定的计算9．右图是100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图像，根据图像所得结论正确的是()A．原来盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L－1B．X为0.1 mol·L－1的NaOH溶液C．原来盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1D．X为0.01 mol·L－1的NaOH溶液10．用0.057 70 mol·L－1的硫酸测定某未知物质的量浓度的NaOH溶液，实验记录如下，试通过计算确定NaOH溶液的物质的量浓度。
[11．甲、乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度，但操作不同。
甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。
(1)甲使用的是______滴定管，乙使用的是________滴定管。
(2)甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏__________，乙测定结果偏_ _____。
12.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。
称量时，样品可放在________(填编号字母)称量。
A．小烧杯中B．洁净纸片上C．托盘上(2)滴定时，用0.200 0 mol·L－1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂。
A．甲基橙B．石蕊C．酚酞D．甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视___________________________________________________。
(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________ mol·L－1，烧碱样品的纯度是_____________________________________________________________________。
(5)①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果________。
②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL 待测液，则滴定结果________。
13．甲、乙两个同学同时设计了一份表格，用于酸碱中和滴定实验的数据记录和处理。
甲同学设计的表格和实验记录结果如下：耗V HCl mL (1)认真比较甲、乙两表和记录，你觉得两同学的表格和实验记录有无不妥之处？__________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________。
(2)分析乙同学的实验数据，若c (HCl)＝0.100 0 mol ·L －1，则测得的c (NaOH)＝__ mol ·L －1。
[拓展探究]14．实验室常利用甲醛法测定(NH 4)2SO 4样品中氮的质量分数，其反应原理为4NH ＋4＋6HCHO===3H＋＋6H 2O ＋(CH 2)6N 4H ＋[滴定时，1 mol(CH 2)6N 4H ＋与1 mol H ＋相当]，然后用NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸。
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验： 步骤Ⅰ 称取样品1.500 g 。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL 容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL 样品溶液于250 mL 锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min 后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH 标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)根据步骤Ⅲ填空：①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________(填序号)。
A．滴定管内液面的变化B．锥形瓶内溶液颜色的变化④滴定达到终点时，酚酞指示剂由______色变成______色，且半分钟内不褪色。
(2)滴定结果如下表所示：若答案1．C 2．D 3．B 4．D 5．D 6．A 7．C 8．(1)C A B E(2)滴定管应垂直；装液和放液后需等一会，待液面上下不发生变化时才能读数；读数时目光不能俯视或仰视，视线应与凹液面最低点相平，读数应精确到0.01 mL (3)便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 (4)零刻度或零刻度以下的某一刻度 充满溶液，无气泡 (5)3.1～4.4 由黄色变为橙色 (6)偏高 (7)0.8M V 2－V 1W ×100% 9．A10．0.123 3 mol ·L －111．(1)酸式 碱式 (2)高 低 12．(1)A (2)B(3)锥形瓶内溶液颜色的变化 (4)0.400 0 97.56% (5)①偏高 ②偏高13．(1)甲设计的表格不符合中和滴定实验报告要求，且3组数据误差太大(2)0.099 614．(1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红(或浅红)(2)18.85%。