《丰富多彩的化学物质》教案-苏教版必修1
化学：丰富多彩的化学物质教案苏教版必修
第一单元：丰富多彩的化学物质（２）教学目的１．使学生初步理解摩尔的意义，了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算。
懂得阿伏加德罗常数的涵义。
２．了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，３．培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。
教学重难点１．对摩尔概念的内涵的理解；２．运用摩尔进行有关计算。
教学过程师：今天这一节课我们和大家一起来学习有关物质的量的内容，可以说本节课的内容是整个高中阶段最难理解，最深奥的一个部分，也是高中化学有关计算的最最重要的部分，希望大家在学习的时候要格外的认真。
师：假设现在我们有一杯水放在桌上，如果我想知道这杯水里水的质量，我们可以怎么做？生：很简单，先用天平称下杯子和水的总质量，然后将水倒出，再称量一下空杯子的质量，最后再用杯和水的总质量减去杯子的质量，就可以得出水的质量。
师：物质宏观的质量我们可以很容易的就测量出来，那么如果我问大家在这杯水中有多少个水分子？你又怎么办呢？生：数啊！（怎么数？数的清么？）提示：水分子是微观粒子，我们人的肉眼是看不见，也摸不着的；就算能看的见，一滴水中的水分子个数，地球上60亿人，假设每人每秒数一个水分子，也要花上万年的时间才数清！师：看来，我们很有必要引入一个新的物理量把宏观可称量的物质和微观的粒子联系起来。
提到物理量同学们不应该感到陌生，你们学过的物理量有哪些呢？生：质量，长度，时间，电流等。
它们的单位分别是千克，米，秒，安培等。
（展示）第国际计量大会通过的国际单位制的七个基本单位。
物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol师：在定量的研究物质及其变化时，很需要把微观的粒子和可称量的宏观物质联系起来，那么怎么样建立这样的联系呢？科学上用“物质的量”这个物理量来建立联系。
物质的量广泛的应用于科学研究，工农业生产等方面，特别是在中学化学里，有关物质的量的计算是化学计算的核心和基础，这同初中化学计算以质量为基础不同，是认知水平提高的表现。
1.1《丰富多彩的化学物质》教案1(苏教版必修1)
高中化学—苏教版（必修1）第一章—化学家眼中的物质世界第一单元丰富多彩的化学世界【课标内容】1. 知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学；了解物质的组成、结构和性质的关系；认识化学变化的本质。
2. 认识摩尔是物质的量的基本单位，能用于进行简单的化学计算，体会定量研究的方法和学习化学的重要作用。
3．认识并欣赏化学科学对提高人类生活质量和促进社会发展的重要作用。
4．能根据物质的组成和性质对物质进行分类。
尝试按不同的方法对物质进行分类。
5．知道胶体是一种常见的分散系。
6．知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。
7．正确认识科学、技术与社会的相互作用，能运用所学知识解释生产、生活中的化学现象，解决与化学有关的一些实际问题。
赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注与化学有关的社会热点问题。
初步树立社会可持续发展的思想。
【课标解读】从不同角度研究物质的分类和转化，是化学家研究物质及其变化的重要内容。
通过本单元的学习，既可以让学生了解研究化学物质的一般方法，又可以让学生从分子层次上对化学物质有一个大致的了解。
本单元教材以“物质的分类及转化”、“物质的量”、“物质的聚集状态”、“物质的分散系”等化学物质的一般属性为主线进行编写的。
物质的分类和转化实质是分子等微观粒子的变化；物质的量是将微观粒子与宏观质量相联系的基本物理量，帮助实现物质转化过程中的定量研究；物质聚集状态的变化实质是分子等微观粒子间相互作用的变化和分子间距离的变化，同时很自然地引出了“气体摩尔体积”的基本概念；物质的分散系也涉及分子等微观粒子。
所以本单元内容实质上是在引导学生以化学的眼光、从微观的角度去认识丰富多彩的物质世界，使学生认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
这样编写一方面可以与初中化学进行合理衔接，另一方面又为高中化学后续内容的学习准备必要的基础知识。
在初中化学的学习中，学生已掌握了一些化学反应，知道化学反应的四种基本类型和物质转化的一些实例，但初中化学中没有系统学习和研究有关酸、碱、盐、氧化物等物质之间的转化规律，没有对这些物质的转化反应进行整理总结。
《丰富多彩的化学物质》教案苏教版必修
《丰富多彩的化学物质》教案苏教版必修一、教学目标：1. 让学生了解和掌握常见化学物质的性质、制备方法和应用，培养学生的实验操作能力和科学思维。
2. 通过化学物质的学习，使学生认识到化学与生活的密切关系，提高学生的学习兴趣和社会责任感。
3. 培养学生团结协作、勇于探索的精神，提高学生的综合素质。
二、教学内容：1. 第一课时：绪论——化学物质的多样性(1) 化学物质的分类(2) 化学物质的性质与用途2. 第二课时：无机化合物——无机物的制备与性质(1) 氧化物(2) 酸、碱、盐3. 第三课时：有机化合物——有机物的结构与性质(1) 烃(2) 烃的衍生物4. 第四课时：有机合成材料——塑料、合成纤维和合成橡胶(1) 塑料的制备与性质(2) 合成纤维的制备与性质(3) 合成橡胶的制备与性质5. 第五课时：生活中的化学物质——食品安全与健康(1) 食品添加剂(2) 食品安全与健康三、教学方法：1. 采用问题驱动的教学模式，引导学生主动探究、积极思考。
2. 利用实验、案例、讨论等多种教学手段，增强学生的实践能力和创新意识。
3. 结合生活实际，让学生感受化学与生活的紧密联系，提高学生的学习兴趣和社会责任感。
四、教学评价：1. 学生课堂参与度、提问与回答问题的积极性。
3. 学生课后作业、小测验的成绩。
4. 学生对化学物质与生活、社会关系的认识和理解。
五、教学资源：1. 教材《化学1》苏教版必修。
2. 实验器材：试管、烧杯、酒精灯、滴定管等。
3. 多媒体教学设备。
4. 网络资源：相关化学物质的知识、案例等。
5. 参考书籍：《化学物质与应用》、《化学实验技能与实践》等。
六、教学步骤：1. 绪论——化学物质的多样性(1) 引入化学物质的概念，介绍化学物质的多样性。
(2) 讲解化学物质的分类及其特点。
(3) 探讨化学物质在生活和科学研究中的应用。
2. 无机化合物——无机物的制备与性质(1) 氧化物的制备与性质(2) 酸、碱、盐的制备与性质3. 有机化合物——有机物的结构与性质(1) 烃的结构与性质(2) 烃的衍生物的结构与性质4. 有机合成材料——塑料、合成纤维和合成橡胶(1) 塑料的制备与性质(2) 合成纤维的制备与性质(3) 合成橡胶的制备与性质5. 生活中的化学物质——食品安全与健康(1) 食品添加剂的种类与作用(2) 食品安全与健康的关系七、教学活动：1. 课堂讲授：介绍化学物质的基本概念、分类和性质。
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丰富多彩的化学物质——苏教版必修一、教学目标：1. 让学生了解和掌握化学物质的基本概念和分类方法。
2. 使学生能够通过实验观察和分析，认识不同类型的化学物质及其性质和用途。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维，提高学生的科学素养。
二、教学内容：1. 化学物质的基本概念：纯净物、混合物、元素、化合物等。
2. 化学物质的分类方法：按组成、性质、用途等分类。
3. 常见化学物质的性质和用途：无机化合物、有机化合物、高分子化合物等。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学物质的基本概念、分类方法及常见化学物质的性质和用途。
2. 教学难点：化学物质的分类方法和实验分析能力。
四、教学方法：1. 采用实验观察、讨论分析、讲授演示等教学方法。
2. 以学生为主体，引导学生主动参与实验和思考。
3. 利用多媒体辅助教学，直观展示化学物质的微观结构。
五、教学过程：1. 引入新课：通过展示化学物质在日常生活中的应用，引发学生对化学物质的兴趣。
2. 讲解化学物质的基本概念：引导学生了解纯净物、混合物、元素、化合物等基本概念。
3. 讲解化学物质的分类方法：教授按组成、性质、用途等分类方法。
4. 实验观察：安排学生进行实验，观察不同化学物质的性质和现象。
5. 分析与讨论：引导学生根据实验结果，分析化学物质的性质和用途。
7. 布置作业：布置相关习题，巩固所学知识。
六、教学目标：1. 让学生了解和掌握化学物质的化学反应原理。
2. 使学生能够通过实验观察和分析，了解化学反应的类型和特点。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维，提高学生的科学素养。
七、教学内容：1. 化学反应的基本概念：化学反应、化学平衡、化学反应速率等。
2. 化学反应的类型：合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
3. 化学反应的特点：可逆性、放热性、吸热性等。
八、教学重点与难点：1. 教学重点：化学反应的基本概念、类型及特点。
2. 教学难点：化学反应的类型和实验分析能力。
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《丰富多彩的化学物质》教案苏教版必修一、教学目标1. 让学生了解和掌握物质的分类方法，明确纯净物和混合物的概念。
2. 让学生了解和掌握元素的分类方法，明确金属元素、非金属元素和稀有气体元素的特点。
3. 让学生了解和掌握化合物的概念，明确化合物的组成和命名方法。
4. 培养学生观察、思考、分析和解决问题的能力。
二、教学内容1. 物质的分类方法：纯净物、混合物。
2. 元素的分类方法：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
3. 化合物的概念、组成和命名方法。
三、教学重点1. 物质的分类方法。
2. 元素的分类方法。
3. 化合物的概念、组成和命名方法。
四、教学难点1. 物质的分类方法在实际问题中的应用。
2. 元素的分类方法在实际问题中的应用。
3. 化合物的命名方法。
五、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究和解决问题。
2. 采用案例分析法，让学生通过具体案例理解和掌握知识。
3. 采用小组讨论法，培养学生的团队合作意识和沟通能力。
六、教学步骤1. 导入新课：通过展示日常生活中常见的物质，引导学生思考物质的分类方法。
2. 讲解物质的分类方法：纯净物、混合物。
通过举例说明，让学生理解和掌握这两种分类方法。
3. 讲解元素的分类方法：金属元素、非金属元素、稀有气体元素。
通过展示元素周期表，让学生直观地了解元素分类。
4. 讲解化合物的概念、组成和命名方法：以水为例，讲解化合物的组成和命名方法。
5. 课堂练习：布置练习题，让学生运用所学知识对物质进行分类。
七、教学步骤1. 讲解物质的分类方法在实际问题中的应用：以环境保护为例，说明如何根据物质分类方法处理废弃物。
2. 讲解元素的分类方法在实际问题中的应用：以化学工业为例，说明元素分类方法在物质制备中的应用。
3. 讲解化合物的命名方法：以二氧化碳为例，讲解化合物的命名方法。
4. 课堂练习：布置练习题，让学生运用所学知识对化合物进行命名。
八、教学步骤1. 总结本节课所学内容：物质的分类方法、元素的分类方法和化合物的概念、组成和命名方法。
高中化学必修一教案-1.1 丰富多彩的化学物质1-苏教版
物质的分散系教学目标：1、掌握电解质与非电解质的概念，会书写常见酸、碱、盐的电离方程式2、能用电离理论解决一些实际问题教学重点:电解质、非电解质概念的理解，电离方程式的书写教学难点:电解质、非电解质概念的理解与应用教学方法：实验、分析讨论、归纳总结教学过程【复习回顾】：复习胶体的概念及性质练习：1、胶体和其他分散系（溶液、浊液）的本质区别是（）A、分散质粒子直径的大小B、是否均一、稳定、透明C、会不会产生丁达乐效应D、能否透过滤纸和半透膜2、关于胶体的叙述不正确的是（）A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间B、用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同C、Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的D、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应3、下列不存在丁达尔现象的分散系是（）①烟、雾②医用酒精③蒸馏水④淀粉溶液⑤沸水中加几滴三氯化铁溶液A、②B、②③⑤C、②③D、①③④⑤【活动探究】：溶液的导电性实验实验现象：1、2、3三个灯泡亮，4、5不亮实验结论：氯化钠溶液、硫酸溶液、氢氧化钠溶液导电，蔗糖溶液、酒精溶液不导电分析：溶液导电性不同的原因（氯化钠溶解的微观过程：氯化钠溶于水后，产生了自由移动的Na+和Cl-,在NaCl溶液中接通直流电源后，带电粒子的定向移动就形成了电流，因此NaCl的水溶液能够导电。
分析蔗糖溶液不导电的原因）二、电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫做电解质。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
交流与讨论●电解质与非电解质的本质区别是什么？●氯化钠溶液能够导电，所以氯化钠溶液是电解质吗？氯化钠晶体不能导电，所以它不是电解质吗？●铁、二氧化碳是电解质还是非电解质？●盐酸、硫酸、硝酸是电解质吗？●Na2O溶于水能导电，是否说明Na2O是电解质●CaCO3的水溶液不能导电，说明它是非电解质吗？概念理解注意点1.导电：存在自由移动的离子2.电离:电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程称为电离3.电解质、非电解质的对象是化合物，单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质4.本身导电，即离子由电解质本身电离，如CO2在水中本身不能电离5. CaCO3、BaSO4等虽然难溶于水，其水溶液不导电，但熔融状态下导电，所以是电解质6.常见电解质：酸、碱、盐、水【问题解决】1、试一试：判断下列哪些是电解质，哪些是非电解质，哪些都不是NaCl BaSO4 HCl CO2 NH3 NaOH CaCO3 C2H5OH（酒精） C6H12O6（葡萄糖）稀H2SO4石墨2、下列物质：①石墨②硫酸③熔融MgCl2④胆矾晶体⑤食盐水⑥酒精⑦氨水⑧液氨⑨SO3⑩BaSO4其中能导电的物质有，属于电解质的是，属于非电解质的是。
《丰富多彩的化学物质》教案(苏教版必修1)
实验室有下列物质， 请根据物质的组成对他
们进行分类；
思考，交流讨论
Na、Cl 2、FeCl3 溶液、 H 2SO4、CaCO3、CaO、 回答：
NaOH 、葡萄糖、氢氧化钠
KOH 属于碱， CO 2、SO2 属于酸性氧化物， 请写出足量的 KOH 与 CO 2、 SO2 反应的化 学方程式。
思考书写： （ 2 个学生板演）
别？我们学过的有关物质的概念有哪些？
考丰富多彩的化学物质
发学习兴趣。
从宏观上而言， 我们把自然界的物质分为 两大类：混合物和纯净物。 请大家举例： 常见的纯净物有哪些？常见的 混合物有哪些？
思考，归纳，回答 混合物： 纯净物：
培养解决问 题的能力
一、化学物质的分类 1、按照状态 气态：空气、氧气 液态：乙醇、水、碘酒、食盐水 固态：硫酸铵、铜、石墨 2、 按照导电性
CuO + H 2SO4 = CuSO4 + H 2O 碱性氧化物一般属于金属氧化物， 但是金属 氧化物未必是碱性氧化物。
思考辨析： 化物都是
属于酸性氧化物呢？ 小结：今天我们重点了解根据物质的组成所 作的分类，以及认识氧化物的一些概念。
归纳：酸性氧化物一般 都是非金属氧化物，但 是非金属氧化物未必都 是酸性氧化物。
布置作业 课本 P4 交流与讨论 1 与 2
物质的分类
板书设计
一、物质分类的依据 1、物质的组成 2、物质的状态 3、物质的性能
二、按照物质的组成分类
1、分类 2、氧化物
板演并归纳：复分解反 应发生的条件： 反应物中要有： ①气体； ②沉淀； ③水
讨论辨析：题中所给的 化学反应哪些属于氧化 还原反应，哪些是非氧 化还原反应。
丰富多彩的化学物质》教案苏教版必修
丰富多彩的化学物质——苏教版必修一、教学目标：1. 让学生了解和掌握常见化学物质的性质、用途和制备方法，培养学生的实验操作能力和科学思维。
2. 通过化学物质的学习，使学生认识化学与生活的密切关系，提高学生的学习兴趣和社会责任感。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力，提升学生的科学素养。
二、教学内容：第一章：生活中的化学物质1. 糖类、脂肪和蛋白质的性质、功能及应用。
2. 生活中的酸、碱、盐的识别及作用。
3. 生活中的氧化物及其应用。
第二章：金属与非金属1. 常见金属的性质、用途及制备方法。
2. 常见非金属的性质、用途及制备方法。
3. 金属及非金属的合金性质与应用。
第三章：有机化合物1. 烃类的性质、用途及制备方法。
2. 醇类、醚类的性质、用途及制备方法。
3. 羧酸、酯类的性质、用途及制备方法。
第四章：化学反应与能量1. 氧化还原反应的基本概念及应用。
2. 酸碱中和反应及其应用。
3. 沉淀反应、络合反应及其应用。
第五章：实验技能与科学探究1. 实验基本操作技能训练。
2. 常见化学物质的性质分析与鉴别。
3. 化学实验方案的设计与评价。
三、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学物质的性质和应用。
2. 运用案例分析法，使学生了解化学物质在生活和生产中的实际应用。
3. 利用实验教学法，培养学生的实验操作能力和科学思维。
四、教学评价：1. 平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况、实验操作能力等。
2. 单元测试：考察学生对各章节知识的掌握情况。
3. 学期末考试：全面检测学生的学业成绩。
五、教学资源：1. 教材：《苏教版必修——丰富多彩的化学物质》。
2. 实验器材：实验室常用仪器和化学试剂。
3. 多媒体教学设备：用于展示教学内容和实验操作。
4. 网络资源：用于拓展学生的知识视野。
六、教学内容：第五章：实验技能与科学探究（续）1. 化学实验数据的处理与分析。
2. 实验安全与环保。
3. 科学探究的方法与步骤。
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《丰富多彩的化学物质》教案-苏教版必修1-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第1单元丰富多彩的化学物质第1单元课时1 物质的分类及转化一、学习目标1.知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。
2.初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。
认识分类等科学方法对化学研究的作用，能尝试运用比较、分类的方法对信息进行加工。
3.掌握四种基本反应类型，能根据化合价的变化判断是否氧化还原反应。
认识基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
4.了解化学家研究物质及其变化的方法和内容，体会化学的学科价值。
二、教学重点及难点物质的分类方法；物质之间的转化规律。
三、设计思路本课设计以“化学家眼中的物质世界”为切入口，通过故事激发学生从化学的角度去认识物质世界的兴趣，探讨物质的分类方法及不同物质之间的转化规律，并从不同角度对化学反应进行分类。
四、教学过程[导入]在同学们眼中，什么是化学化学家们又是些什么样的人呢在化学家眼中，物质世界是怎样的呢我们都知道，巧克力是情人节的首选礼物，然而化学家却在思考：这是为什么呢？经研究，他们发现在巧克力中含有一些物质，食用后能令人产生愉悦的感觉，这样的氛围中，爱人更加可爱。
这就是为什么要送巧克力了。
再如臭脚丫，那种气味可不敢恭维，是什么物质如此难闻呢？化学家们研究发现，原来是一种叫做“硫醇”的物质作怪，硫醇的结构与我们学过的乙醇相似，只是其中的氧换成了硫。
化学家研究了硫醇，又利用其特殊的气味，将其少量添加到无色无味的煤气中去。
这样万一煤气泄漏，我们就能闻到其气味了。
这就是化学家眼中的物质世界。
他们绝不只是穿着白大褂，在一堆试管和烧杯中摆弄各种药品的人。
对于我们早已习惯的物质世界，化学家们总是保持着敏锐的洞察力和强烈的探索欲望，他们在分子、原子水平上研究物质的组成、结构、性质和变化规律。
下面，让我们以“化学家”的眼光来观察、认识、研究我们周围的物质世界，做好准备了吗？化学世界绚丽多彩，千姿百态，目前已知物质的种类超过千万种，每年还有大量新物质不断被合成出来。
这么多的物质，我们该如何去认识呢一种一种地去学习，现实吗化学家们将众多的物质进行分类研究，揭示出其内在的规律。
每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，有利于我们通过类比的方法进行学习和研究。
一、物质的分类[交流与讨论]按一定的依据对教材P3“交流与讨论”的物质进行分类。
引导得出结论：可以从不同的角度、用不同的标准对物质进行分类。
非均匀混合物：混合物均匀混合物：按组成分非金属单质：单质金属单质：纯净物有机化合物:化合物氧化物：酸：无机化合物碱：盐：……［问题解决］根据物质的组成对下列物质进行分类。
钙(Ca)氯气(Cl2)氯化钙(CaCl2)溶液硫酸(H2SO4)碳酸钙(CaCO3)氧化钙(CaO)氢氧化钙[Ca(OH)2]。
同一类物质在组成或某些性能方面往往具有一定的相似性。
因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，达到“掌握一种物质”而“贯通一类物质”的目的。
例如，什么是酸酸有哪些通性再如，CaO、Na2O等能与酸反应生成盐和水，这可不可以作为我们的一个分类依据呢？答案肯定的，由于这类氧化物具有共同的性质，它们属于同一类氧化物——碱性氧化物；而CO2、SO2等能与碱反应生成盐和水，他们则被称为酸性氧化物。
［过渡］每一类物质有相似的性质，而不同类别的物质之间则可能发生相互转化。
二、物质的转化哪些类别的物质之间可以发生转化它们之间的转化需要怎样的条件［交流与讨论］2.1完成下表所列的物质的转化类型，并将你知道的其他的转化类型补充到表中。
单质化合物碱性氧化物碱酸性氧化物酸酸盐［交流与讨论］钙的金属活泼性比镁强，电解熔融的氯化钙可以得到金属钙和氯气，钙与氯气反应又能生成氯化钙。
请你尽可能多的写出表示图中物质之间转化的化学方程式，并将你的结果与同学交流讨论。
［讨论］根据化学反应的特点，我们也可将化学反应分为不同的反应类型来研究。
［整理与归纳］根据化学反应的特征（如参加反应的物质种类或种数），完成表1－4的填充。
反应类型实例A＋B＝ABAB＝A＋BAB＋C＝A＋CBAB＋CD＝AD＋CB［过渡］写出一氧化碳还原氧化铁的方程式，它属于那种基本反应类型呢？用现有的分类方法我们无法划分，即四种基本反应类型不能包括所有反应。
就像不同种物质间有多种分类方法一样，化学反应也还有其他的分类依据与分类方法。
［小结］根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
四种基本反应类型中，哪种反应一定会伴随着化合价的升降，哪种反应可能有化合价的升降，哪种反应一定不会有化合价的升降呢？[讨论]基本反应类型与氧化还原反应的关系。
[本课小结］这一课我们学习了物质的分类和物质之间的相互转化，根据不同的分类标准，物质可以分成很多种类别，物质之间的转化可以分成四种基本反应类型，也可以根据化合价是否变化将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
第1单元课时2物质的量一、学习目标1.认识物质的量及其单位——摩尔的含义，初步学会定量的研究方法。
2.理解物质的量、物质的粒子数、物质的质量、摩尔质量之间的联系，能根据它们之间的关系进行简单的计算。
3.理解用化学方程式表示反应物和生成物之间物质的量的关系，体会定量研究的方法对研究和学习化学的作用。
二、教学重点及难点物质的量及相关概念。
三、设计思路本课时主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。
物质的量这个词对学生来说比较陌生、抽象、难懂，因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一节知识的前提条件之一。
本节课通过启发、对比等教学方法，让学生从我们熟悉的知识来理解物质的量、摩尔、摩尔质量等概念，从而达到突出重点，突破难点的教学目的。
另外，在进行物质的量及摩尔的教学时，强调“物质的量”这个物理量只适用于微观粒子，使用摩尔作单位时，所指粒子必须十分明确。
在进行关于摩尔质量的计算教学时，还应强调解题格式的规范化，因为规范化的解题格式有助于学生对概念的理解和巩固。
四、教学过程[导入] 化学方程式H 2 + Cl 2 ==== 2HCl 的含义有哪些?物质的转化：氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢。
微观粒子的数目：一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子。
质量关系：每2g 氢气和71g 氯气反应生成73g 氯化氢。
根据微观粒子数目关系和质量关系，我们能得出怎样的结论2g 氢气和71g 氯气含有相同数目的分子。
这个数目是多少呢由于这些微观粒子的质量都很小，这个数字很大，经测定约为6.02×1023个，科学家将其称为阿伏加德罗常数，符号为N A ，表示为6.02×1023 mol -1。
点燃如此庞大的数字使用和计算都不是非常方便，因此科学家将6.02×1023个微粒作为一个集合体，称为1 mol。
这样就将分子、原子、离子等我们肉眼看不见的粒子，与客观存在、具有一定质量的物质联系起来。
[练习]约含氢分子。
1 mol H21 mol H约含个氢原子。
2-约含个硫酸根离子。
1 mol SO4从上面的练习可知，摩尔是一个单位，可以用来衡量物质所含粒子数的多少。
克是质量的单位，米是长度的单位，那么摩尔是什么物理量的单位呢？这个物理量叫做“物质的量”，就像长度可用来表示物体的长短，温度可表示物体的冷热程度一样，物质的量是用来表示物质所含一定数目粒子集合体的多少，一、物质的量1.物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。
3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位mol－1。
物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。
练习：判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子√B. 1 molCO2C. 1 mol小米×小米不是微观粒子4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。
练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？（2） 5 mol O2中有多少个氧分子？（3）N A个水分子的物质的量是多少？教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为：5. N=n·N A练习：（1）0.5 mol H2O中含有个水分子。
（2）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子。
（3）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么它们的物质的量各是多少（5）1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?二、摩尔质量1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。
用符号M表示，常用单位为g·mol－1［问题解决1］参考下列解题方式，完成下列计算：（1）9.8 g H 2SO 4的物质的量 。
（0.1 mol ） （2）10.6 g Na 2CO 3的物质的量 。
（0.1 mol ） （3）0.25 mol CaCO 3的质量 。
（25 g ） （4）2.0 mol H 2O 的质量 。
（36 g ） ［问题解决2］根据上述计算，归纳物质的量（n ）与物质的质量（m ）、物质的摩尔质量（M ）之间的关系 。
2.数学表达式：M n m M mn n m M ⋅===，或，或［问题解决3］写出下列反应的化学方程式，并说明反应中反应物和生成物的物质的量的关系。
（1）氢氧化钠和硫酸的反应。
；（2）氧化铁在高温下与一氧化碳的反应。
； （3）氯酸钾（KClO 3）加热分解生成氧气和氯化钾的反应。
； （4）过氧化氢（H 2O 2）分解成氧气和水的反应。
； ［例题］483 g Na 2SO 4·10H 2O 中所含的Na ＋和SO 42－的物质的量各是多少？所含H 2O 分子的数目是多少？［解］Na 2SO 4·10H 2O 的相对分子质量为322，摩尔质量为322 g ·mol －1。
()molmol g gO H SO Na M O H SO Na m O H SO Na n 50.1322483)10()10(101242242242=⋅=⋅⋅=⋅-则Na ＋的物质的量为3.00mol ，SO 42－的物质的量为1.50mol ，H 2O 的物质的量为15.0mol 。