粗盐中难溶性杂质去除实验报告
实验 粗盐中难溶性杂质的去除
实验 粗盐中难溶性杂质的去除
【实验仪器】铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、蒸发皿、
漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯、滤纸、火柴。
【实验步骤】
实验步骤 实验装置图 操作方法
玻璃棒 的作用
(1)溶解
①称量粗盐;
搅拌,加
②加水溶解并用玻璃棒搅拌,直 速粗盐
到粗盐全部溶解
溶解
(2)过滤
①做好过滤器,装配好仪器; ②将粗盐水用玻璃棒引流到过 引流 滤器
4
【误差分析】
误差或错误 原 因
产率偏低
①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌 ②蒸发过滤时液体可能溅出 ③从蒸发皿中转移出固体时固体撒落
④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤
产率偏高
①过滤时液面高于滤纸边缘 ②蒸发时未充分蒸干
过滤后液 ①过滤时液面高于滤纸边缘
体仍浑浊 ②滤纸破损
特别提醒除去粗盐中杂质的主要操作是过滤。过滤之后若滤液仍 然浑浊,要重新过滤。
少量的可溶性杂质MgCl2、CaCl2,某同学为除去可溶性杂质,将该 固体加水溶解形成溶液A,并设计如下方案:
①操作a、操作b指的是
;
②滤液B中的溶质是
;
③操作c中加过量的稀盐酸是为了除去溶液中的 (填序号)。
a.NaOH
b.Na2CO3 c.MgCl2 d.CaCl2
(6)写出向溶液A中加入过量的氢氧化钠溶液生成Mg(OH)2沉淀
5
例题(2018·辽宁本溪中考)某化学兴趣小组做粗盐中难溶性杂质 去除的实验,实验过程如图所示。
(1)步骤①的名称是
。
(2)步骤②中,玻璃棒的作用是
。
(3)步骤③中,当观察到蒸发皿内出现
粗盐中难溶性杂质的去除
称取粗盐
剩余粗盐
溶解粗盐Biblioteka 精盐精盐产率5.0
精盐产率=
化学实验报告
班级＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿年＿＿月＿＿日
实验名称：粗盐的提纯
实验目的：
1、掌握粗盐提纯的方法。
2、了解混合物分离的概念。
实验器材：
天平、烧杯2个，玻璃棒、量筒、泥坑斗、铁架台、滤纸、酒精灯、
蒸发皿、粗盐
实验步骤：
现象：
分析及结论：
1、溶解：用天平称取粗盐5g，投入到10ml水的烧杯中，搅拌，称出剩余粗盐的质量。
2、过滤：过滤食盐水1～2次，直到滤液澄清。
3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，结晶。
4、计算产率。
1、搅拌，促进粗盐进中NaCl的溶解。
2、滤纸上有不溶的杂质。
3、加热时搅拌防液滴飞溅，待有较多NaCl出现时停止加热，用余热蒸干。
1、溶解过程中玻璃棒的作用:
2.过滤过程中玻璃棒的作用:
3.蒸发过程中玻璃棒的作用:
粗盐中难溶性杂质的去除实验
粗盐中难溶性杂质的去除实验宋心琦“粗盐提纯”是一个传统的基础化学实验，新发布的初中化学课程标准推荐的必做实验（粗盐中难溶性杂质的去除）只相当于原来的“粗盐提纯”实验的前半部（可能和考虑到目前有些学校实验设备较差和学生实验操作熟练程度较低的实际情况有关）。
如果只要求除去难溶性杂质，而不要求得到纯“盐”，可以选择的体系很多，只要组合中同时包含可溶性物质和不溶性物质就可以入选，未必一定要用粗盐。
当实验条件具备时，我认为还是完成粗盐提纯实验的全过程为好，因为通过实验可以学到更多的化学。
原理简介：粗盐提纯实验的物质体系为同时混有难溶性和可溶性杂质（此处的杂质并非一定指废弃物，系针对纯粹氯化钠而言）的固体氯化钠。
实验目的在于依据氯化钠和杂质在水中溶解度的差别使之分离并获得纯净的氯化钠晶体。
虽然难溶性和可溶性杂质的去除都以溶解度差别为依据，但是前者基于可溶和难溶；后者基于温度对氯化钠在水中溶解度的影响远低于粗盐中所含可溶性杂质（如钙、镁、钾、铁等的氯化物；硫酸盐及硝酸盐等）所体现的差别，二者并不相同。
为了简便实用，通常采用两次分离操作。
难溶性杂质的分离采用简单的过滤分离法方案[此外还有离心分离法、抽滤分离法、倾析（decantation）法、以及类似于化工厂常用的压滤法（filterpress）可供选择]，易溶性杂质的分离则采用结晶分离法方案来完成。
第一次过滤除去的是粒径大于滤纸孔的难溶性杂质，而不是溶于水中的分子和离子（也包括能够穿过滤纸孔的胶体微粒）。
水并不是唯一可用的溶剂，对目标物质和杂质具有不同的溶解性才是选择的依据。
第二次过滤是为了把滤液蒸发后得到的氯化钠晶体和残余的母液中分离出来。
结晶法分离基于在同一温度下，溶液中所含物质到达饱和浓度的先后次序的不同。
以温度对溶解度影响的不同为依据的体系，只有少数的特例，其中以氯化钠最为典型。
当溶液中氯化钠的含量远高于其他可溶性物质时，过程则更容易控制。
以至于工艺条件相当粗放的海水晒盐法已经成为海盐生产的主要途径。
九年级化学(下)《粗盐中难溶性杂质的去除》实验原理总结
九年级化学（下）《粗盐中难溶性杂质的去除》实验原理总
结
1．实验原理
氯化钠属于可溶性物质，用溶解、过滤的方法可以将氯化钠中混有的不溶性和难溶性杂质除去。
2．实验仪器
烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、药匙、量筒、托盘天平、坩埚钳。
3．实验装置及实验步骤
4.误差分析
5.实验拓展
经上述操作流程后得到的盐仍为混合物，要制得精盐还需除去其中的可溶性杂质硫酸钠、氯化镁、氯化钙等。
(1)除杂流程
(2)加入试剂的目的及反应原理
步骤②的目的是除去Na2SO4，反应的化学方程式为BaCl2＋Na2SO4═══BaSO4↓＋2NaCl ；步骤③的目的是除去MgCl2，反应的化学方程式为2NaOH＋MgCl2═══Mg(OH)2↓＋2NaCl ；步骤④的目的是除去CaCl2和BaCl2，反应的化学方程式为
CaCl2＋Na2CO3═══CaCO3↓＋2NaCl 、BaCl2＋Na2CO3═══ BaCO3↓＋2NaCl ；
步骤⑥的目的是除去NaOH和Na2CO3，反应的化学方程式为NaOH＋HCl═══NaCl＋H2O 、Na2CO3＋2HCl═══2NaCl＋H2O＋CO2↑。
(3)除了图中所给的除杂顺序外，是否还存在其他顺序？若存在，请写出排列方式：①③②
④⑤⑥⑦(或①②④③⑤⑥⑦) (填序号)。
(4)提纯后发现所得的氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，原因是除去杂质的过程中生成了NaCl 。
第十一单元实验活动8粗盐中难溶性杂质的去除
2.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?考虑到粗盐的来源,你判 断这样提纯的盐是否为纯净物,并设计实验验证你的判断。 根据粗盐的提纯步骤可知实验过程利用了氯化钠能溶于水,溶解度受温度 影响小的性质;粗盐主要来自海水,海水中除溶解有氯化钠外,还溶解有氯 化镁、氯化钙等其他物质,利用过滤法不能除去。可以把提纯后的盐配成 溶液,然后向溶液中加入氢氧化钠溶液,如果出现白色沉淀,则证明提纯后 的盐为混合物。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
栏目索引
1.制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓 缩。想一想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的? 氯化钠的溶解度受温度的影响很小,相同条件下,降低温度析出的晶体较 少,所以采用降低温度的方法不能达到同一目的。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
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初中化学（人教版）
九年级 下册
第十一单元 盐 化肥
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
栏目索引
【实验目的】 1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。 2.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、 铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴。 粗盐。 【实验步骤】 (1)溶解:用托盘天平称取5.0 g粗盐,用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水 的烧杯中,边加边用玻璃棒搅拌,直至粗盐不再溶解为止。称量剩下的粗 盐,计算10 mL水中约溶解粗盐的质量。
实验活动8 粗盐中难溶性杂质的去除
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例 (2019北京朝阳二模)“去除粗盐中难溶性杂质”的实验操作如图所 示。
(1)此实验的正确操作顺序是 (2)操作②中,玻璃棒的作用是 A.引流
13实验活动8-粗盐中难溶性杂质的去除
,目的是除去水分。3.实验前后分别称量粗盐和提纯后盐的目的是计算
率。4.制作过滤装置要注意的两个要点是一贴、二低;进行过滤操作要注意的要点是三靠。5.在蒸发滤液的过程中,要用玻璃棒不断搅拌,目的是。在滤液接近蒸干时,应停止加热,利用蒸发皿的余热蒸干,目的是。
①称量提纯后的盐
②产率计算公式: ×100%
精盐g
产率%
【反思交流】
1.与其他同学相比,你制得精盐的质量和产率如何?试分析原因。
答:原因(1)液面滤纸边缘。(2)滤纸。(3)烧杯。
2.制取粗盐时,晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想:能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的?(提示:根据氯化钠的溶解度曲线考虑)
答:。
3.本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质?
答:(1)于水。(2)溶解度。
太公初级中学化学实验报告单
实验名称
粗盐中难溶性杂质的去除
时间
班级
组别合Leabharlann 者实验教师实验目的
1.体验固体混合物初步提纯的过程。
2.学习操作技能,巩固溶解、操作技能。
实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒(10 mL)、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
【小贴士】1.食盐的主要成分是,粗盐含有多种性杂质和性杂质。
步骤和方法
现象
结论与解释
(1)溶解：
①量取mL水,加入中。
②用托盘天平称取g粗盐。
③溶解:用药匙将该粗盐逐渐加入盛有
mL水的里,边加水边用
搅拌.
(2)过滤：
①准备过滤装置
粗盐提纯实验报告(很实用)
！实验活动8：粗盐中难溶性杂质的的去除（课本P87）一、实验目的：1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能．2.理解过滤法分离混合物的化学原理．3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用．二、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质．不溶性杂质可以用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐．三、实验仪器和药品：药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片1.溶解①称取约5粗盐)②用量筒量取约10ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中, 用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．称量剩余粗盐质量。
观察溶液是否浑浊．2.过滤将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。
慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．3.蒸发￥把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热. 同时用玻璃棒不断搅拌滤液等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．4. 计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．五、实验总结六、问题与交流（课本P88）过滤操作中的问题:>(一)、怎样组装过滤器首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合．当这样的滤纸放入漏斗中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上．对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度,便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上．其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上．把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止．漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程(二)、怎样正确地进行过滤？在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着；玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸；要保持垂直（笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢）；漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁．每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出．对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤．（三）、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤．（四）、怎样检验沉淀物是否洗净可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度．如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液．若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀（AgCl2）生成，则说明沉淀已洗净．？（五）、注意：1.一贴二低三靠①“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤纸紧贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．②“二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
粗盐中难溶性杂质去除实验报告
粗盐中难溶性杂质去除实验报告实验名称：粗盐中难溶性杂质的去除实验一、实验目的：掌握粗盐中难溶性杂质的去除方法，通过实验验证去除杂质的效果。
二、实验原理：粗盐中存在不同程度的难溶性杂质，如石榴石、石英、矽、碳等。
去除这些难溶性杂质的方法有研磨、重力分选、浸泡、过滤等。
三、实验步骤：1.将一定量的粗盐样品放入研磨器中，加入一小块研磨玻璃片，研磨20分钟。
2.将研磨后的盐样倒入均匀的水中，加热搅拌，使溶解度达到饱和。
3.将溶液静置，观察是否有沉淀物生成。
4.使用漏斗和滤纸装置进行过滤，将溶液过滤掉。
5.将过滤后的沉淀物用水洗涤，去除残留的盐分。
6.对沉淀物进行干燥，得到净化后的盐样。
7.使用显微镜观察净化后的盐样，记录并分析观察结果。
8.重复上述步骤2-7，使用不同重力分选和过滤条件，比较不同条件对去除杂质的效果。
四、实验结果与数据处理：1.观察到使用研磨器对粗盐进行研磨后，溶液中产生了较多的沉淀物。
2.过滤沉淀物时，使用较小的滤纸孔径可以有效去除较大粒径的杂质。
3.样品经过多次重力分选和过滤，杂质含量减少，精制度得到提高。
五、实验讨论：1.实验中的研磨时间对杂质去除的效果有影响，长时间研磨可能导致部分盐晶体溶解。
2.温度对粗盐的溶解度也有影响，较高的温度可以提高溶解度，增加溶质在溶液中的浓度。
3.研磨器的选择和操作方式也会影响杂质的去除效果，过于剧烈的研磨可能导致杂质重新附着在盐晶体表面，减少去除效果。
六、实验总结：通过本次实验，我们初步掌握了粗盐中难溶性杂质的去除方法。
实验中我们发现研磨、重力分选和过滤是较为有效的去除杂质的方法。
在实验中进行多次处理可以进一步提高精制度。
七、实验建议：1.在以后的实验中，可以尝试使用其他杂质去除方法，如分级筛选、电磁分选等，探索更有效的去除方式。
2.对不同粗盐样品进行对比实验，分析不同杂质组成和含量对去除效果的影响，以优化杂质去除流程。
注：以上所述只是一份简单的粗盐中难溶性杂质去除实验报告的基本框架和内容，实际实验中可能还需要补充详细的实验装置、实验条件、实验结果和数据分析等内容。
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2、本实验中采用的方法利用了氯化钠的哪些性质
(1)溶于水。(2)溶解度受温度影响变化不大。
固体析出。蒸发得到的固体为
白色。
蒸发皿中得到的固体主要成份是NaCl
4、计算精盐产率。
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．计算精盐的产率。
溶解粗盐∕g
精盐∕g
精盐产率∕﹪
88﹪
问题与交流
1、制取粗盐时，晒盐和煮盐的目的都是通过蒸发盐溶液中的水分使之浓缩。想一想：能否采用降低溶液温度的方法来达到同一目的（从氯化钠的溶解度曲线考虑）
称取粗盐5.0g
剩余粗盐1.2g
溶解粗盐3.8g
2、过滤
①准备过滤装置
②进行过滤操作
观察滤纸上剩余物及滤液的颜色．
滤纸上剩余物的颜色
灰色，
滤液的颜色无色。
结论过滤能除去不溶性杂质。
3、蒸发
把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加
热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待
出现较多固体时停止加热。
当蒸发到一定程度时，蒸发皿中有
现象
记录和结论
1、溶解
①在托盘天平上称取5.0g粗盐
②用量筒量取10ml水
③把水倒入烧杯中,用药匙将该粗盐逐渐加入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止，观察溶液是否浑浊。
④称量剩下的粗盐，计算10ml水中约水呈浑浊（浑
浊或透明）状态
九年级化学实验报告
实验名称
粗盐中难溶性杂质的去除
时间
班级
组别
合作者
实验教师
实验目的
1.体验固体混合物初步提纯的实验过程。
2.学习蒸发操作技能,巩固溶解、过滤操作技能。
实验用品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、滤纸、铁架台（带铁圈）、托盘天平、火柴、粗盐、水。
步骤和方法