2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十二届天原杯)复赛试题含答案_真正word版
2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛复赛(B组)主题及参考答案
2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛（B组）复赛试题2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛复赛（B组）参考答案第I卷（共35分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有1个正确答案）1.A2.D3.A4.C5. D6.B7.C8.A9.D 10.C二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。
每小题有2个正确答案，选2个且都正确得3分；只选1个且正确得1分；只要有错选就得0分）11.CD 12.AD 13.BD 14.AB 15.CD第Ⅱ卷（共50分）三、（本题包括2小题，共25分）16、(14分) (1)①液面升高且生成白色沉淀（1分），且迅速变为灰绿色，最后变为红褐色（2分）②液面上升（1分），有白色沉淀生成，且保持较长时间不变色（2分）③产生的H2将系统内空气赶尽，避免了Fe(OH)2的氧化（2分）(2)①SO3＋H2O＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl（2分）②2FeSO4=====△Fe2O3＋SO3↑＋SO2↑（2分）③吸收剩余的SO2气体（1分），导管内倒吸一段液柱（1分）17、(11分 ) (1)①I2（1分）②不是（1分）(2)四、（本题包括2小题，共25分）18.(13分 )(1)CO2的通入量不易控制（2分）；过程烦琐，操作复杂（2分）(2)反应③应充分进行（2分），反应③与④所用NaOH溶液的体积应相等（2分）(3)能（2分），固体样品的质量和沉淀总质量（3分）19.(12分 )(1)加热到78.5 ℃时，大量乙酸也易挥发出来，产品不纯（2分）(2)冷凝管和沸石(或碎瓷片)（2分）。
蒸馏液体中加入沸石，防止暴沸（1分）；规范使用酒精灯，防止酒精灯着火、爆炸（1分）(3)B（2分），让乙酸反应后生成高沸点的离子化合物，以提高乙醇的纯度（2分）(4)A（2分）第Ⅲ卷（共15分）五、（本题包括2小题，共15分）20．(4分)每小题2分。
2012年全国初中化学竞赛试题.
+3一.选择题(本大题包括 14小题,每小题 2分,共 28分。
每小题只有一个选项符合题意,请将正确选项的字母填在答题卷相应题号的空格内。
1.下列有关物质的用途主要是由其物理性质决定的是A .干冰用于人工降雨B .氧气用于医疗急救C .硫酸清除金属表面的锈D .氮气用作保护气2.某综合实践活动小组在校外调查时发现了下列一些现象,你认为其中不合理 ...的是 A .生产农作物时,农民按国家标准适量使用化肥、农药B .大量的农作物秸秆就地焚烧C .城市的“ 地沟油” 经过加工处理后,作为化工原料D .一些农民用熟石灰改良酸性土壤3. 2012年 3月 22日是第二十届“ 世界水日” , 3月 22-28日是第二十五届“ 中国水周” 。
联合国确定今年“ 世界水日”的宣传主题是“ 水与粮食安全” ( Water and Food Security 。
下列跟水有关的变化中没有化学变化的是 A .海水晒盐 B .太阳能光解水制氢气 C .饮用水生产 D .肥皂水区分硬水和软水4.对符号中“ 3”所表示的含义,说法不正确 ...的是 A . 3O2——表示三个氧分子 B . SO3——表示一个三氧化硫分子中含有三个氧元素C . Al ——表示铝元素的化合价为 +3D . 3H ——表示三个氢原子5.用分子的相关知识解释下列生活中的现象,其中错误 ..的是 A .热胀冷缩,说明分子的大小随温度升降而改变B . “ 酒香不怕巷子深” ,说明分子在不停地运动C . 10mL 酒精和 10mL 水混合后,体积小于 20mL ,说明分子间有空隙D .湿衣服在夏天比冬天容易晾干,说明分子的运动速率随温度升高而加快6. “ 庄稼一枝花,全靠肥当家” 。
化学肥料与传统农家肥配合使用,对促进农作物增产、解决粮食短缺问题起了重要作用。
下列属于复合肥料的是A .硝酸铵 NH 4NO 3 B.碳酸氢钾 KHCO 3 C .尿素 CO(NH2 2 D .磷酸二氢铵NH 4H 2PO 47.白钨矿(主要成分为 CaWO 4是一种重要的含钨矿物, CaWO 4中钨元素(W 的化合价是A . +6B . +4C . +2D . -28.实验测得某些溶液的 pH 如下,其中呈碱性的是A .稀硝酸B .硼酸C .氯化钠溶液D .碳酸钠溶液9.有甲、乙、丙、丁四种金属。
2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(天津赛区)试卷
2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）试卷考生须知：1．请将全部答案写在试题上。
2．考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56一、选择题（本题共10分，每题2分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下表中。
1．科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧时的主要反应为 4NH 3 + 3O 22X + 6H 2O 。
下列说法中不正确的是A ．氨气在常压下液化是物理变化B ．X 的化学式为N 2C ．液氨具有可燃性属于化学性质D ．液氨属于混合物 2．铁钉在下列情况中，最容易生锈的是A ．在干燥的空气中B ．在潮湿的空气中C ．浸没在自来水中D ．浸没在植物油中 34．下列实验操作中，能达到实验目的的是A ．检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净B ．用适量的水能区分硫酸钡固体和氯化钡固体C ．粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热D ．用PH 试纸测定溶液酸碱度时，先将PH 试纸用水润湿，然后再测定5．将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl 2的质量分数最小的是 A ．Mg B ．MgO C ．Mg(OH)2 D ．MgCO 3二、选择题（本题共20分，每题2分）每题有1～2个正确答案，将其标号填入下表中。
正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，6．分子是构成物质的一种粒子。
下列有关水分子的叙述正确的是 A ．受热时水分子的体积逐渐变大 B ．降温时水分子的化学性质发生改变 C ．反应时构成水分子的原子种类发生改变 D ．电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的 7．下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是A ．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B ．通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C ．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D ．随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件 8．下列有关溶液的说法符合实际的是A ．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现B ．20℃时氯化钠溶解度是36g ，将30g 氯化钠放入50g 水中充分搅拌，得到80g 溶液C ．二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是H +D ．溶液一定是无色透明的液体9．固体物质W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。
2012年全国初中化学天原杯竞赛初赛试题及答案(河南、天津、湖南)
4．在塑料中添加土豆淀粉制成的“土豆农膜”是一种新型可降解塑料。下列有关说法不正确的是 A．塑料属于天然有机高分子材料 B．淀粉的化学式为(C6H10O5)n
C．该材料有助于解决农村“白色污染”问题
D．土豆农膜比普通塑料农膜容易降解
5．右图为用10 mL量筒量取液体时的实际情景(只画出片段)。则所量取液体的体积应为
A．(b+0.1)mL B．(10a+0.4)mL c．(b+0.4)mL D．(b+0.2)mL(
6．常温常压下，10 mL某气态物质含有2．68×lO23个分子，而在这些分子里又含有8．04×1023个原子，则该物质
A．属于单质 B．属于化合物 c．属于混合物 D．无法确定类别 7．鉴别日常生活中的下列各组物质，两种方法均正确的是 A．硬水和软水：滴加食盐水或加热蒸发
1．下列有关化学科学家成就的叙述不正确的是
A．侯德榜发明了联合制碱法 B．门捷列夫发现了元素周期律
C．拉瓦锡创立了原子论和分子学说 D．居里夫人发现放射性元素镭和钋 2．“绿色化学”(green chemistry)要求物质回收或循环利用，反应物原子全部转化为期望产物，“三废”先处理再排放等。下列做法或反应符合“绿色化学”要求的是
A．C2O3中碳的化合价为+3 B．C2O3，能使紫色石蕊溶液变红
C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3充分燃烧的产物是CO2 9．除去H2中的HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是
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B．甲烷和一氧化碳：滴加澄清石灰水或观察颜色 C．真黄金和假黄金(铜锌合金)：滴加稀盐酸或灼烧
D．氧气和二氧化碳：滴加酚酞溶液或将燃着的木条伸入
2012年22届天原杯初赛试题及答案
2012年上海市初三化学竞赛（天原杯）预赛试卷（总分100分时间1小时）得分相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Na—23 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 Ag—108 Ba—137一、单项选择（共70分，每小题只有一个正确答案）l、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5纳米的颗粒物。
PM2.5飘浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大，大雾天气可导致呼吸道病人增多，因为雾霾可使空气中增加大量A．二氧化碳B．一氧化碳C．二氧化硫D．可吸入颗粒物选项 A B C D垃圾废旧塑料瓶废易拉罐废荧光灯管枯枝落叶垃圾分类可回收物其它垃圾有害垃圾可堆肥垃圾3、雷雨天，空气中有O3生成．下列说法正确的是A．O2和O3是同一种物质B．和相互转变是物理变化D．等质量O2和O3含有相同的原子数D．等质量O2和O3体积相同4、下列措施有利于节能减排，保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用；②研发易降解的生物农药；③应用高效洁净的能源转换拉术。
④田间焚烧枯杆；④推广使用节能环保村料A．②③⑤B．①③⑤C．①②④D．②④⑤5、下列变化中．前者是物理变化，后者是化学变化的是A．冰雪融化、雨后出彩虹B．汽油挥发、工业上制氧气C．食物腐败、煤气中套 D ．电扇通电转动、大米酿造6、下列属子物质物理性质的是A．氮气有稳定性B．酒精有可燃性C．浓盐酸有挥发性D．浓硫酸有腐蚀性7、为保证某些玻璃仪器具有良好的密封性，常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂）。
下列仪器经过磨毛处理的是A．量筒B．滴瓶C．试管D．漏斗8、下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是A．标签受损B．橡皮塞弹出C．灯内酒精燃烧D．读数偏大9、用右图的简易净水器处理河水．下面对该净水器分析正确的是A．能杀菌消毒B．能除去水中的氯化钠等盐C．能得到纯净水D．活性炭主要起吸附杂质的作用纱布小卵石纱布石英砂纱布活性炭纱布蓬松棉10、实验室保存药品的仪器常用细口试剂瓶、广口试剂瓶和滴瓶。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题与答案
2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十一届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5K:39Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:1083.考试时间：2小时 一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小 题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为宗旨。
下列提法不符合．．．其宗旨的是（）A ．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域B ．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质C ．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情D ．推广食用不含任何化学物质的绿色食品 2．关于天然气的下列叙述中不正确．．．的是 ( ) A ．天然气和沼气的主要成分都是甲烷B ．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C ．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸D ．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO 2等污染物较少 3．三甲基一氯硅[(CH 3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸，在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。
则下列说法错误．．的是（） A ．保存三甲基一氯硅时应密封防水B ．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理C ．三甲基一氯硅水溶液pH 一定小于7D ．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：该方案的主要目的是为了制备（）A ．HBrB ．CaOC ．H 2 D. Hg5．新型纳米材料MFe 2O x (3＜x ＜4)中M 表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
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全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。
各国共同协商对策，以减少温室气体排温室气体的是（）放量。
下列气体中不属于．．．A．甲烷B．臭氧C．二氧化碳D．二氧化硫2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是（）A．这种“雨”可以作为燃料来提供能量B．“土卫六”表面的温度比地球表面低C．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环D．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O，由此可知在RO3n－中，元素R的化合价是（）A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋74．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。
下列说法正确的是（）A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场5．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
符合上述反应过程的顺序是（）A．⑤④①③② B. ④⑤①②③ C. ④⑤①③② D. ⑤④①②③的是（）6．下列解释不科学．．．A．在溶洞中，当溶有Ca(HCO3)2的水液发生分解，析出固体（在洞顶或洞底），日久天长便形成了钟乳石B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故C．“通风橱”是利用排风扇将橱内废气直接排放到室外的装置，它是一种不完善的防污设施D．高压氧舱可治疗煤气中毒，原因是和血红蛋白结合的CO跟氧气反应生成无毒的CO27．在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛复赛试题及答案
2000年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第十届天原杯）复赛试题试题说明：1．本试卷满分100分。
2．可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Mn：55 Fe：56 Cu：63.5 Zn：653．考试时间：2小时一、选择题（本题15小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．氢气是一种很有前途的能源。
以水为原料大量制取氢气最理想的途径是（）(A)由热电站提供电力电解水 (B)使水与炽热的铁反应制取氢气(C)使水与焦炭反应制取氢气 (D)利用太阳能分解水2．下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是（）(A)脂肪（由碳、氢、氧元素组成）在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O(B)剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH增大(C)人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化(D)煤气中毒主要是CO与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力3．温室中的绿色植物受阳光的照射生长，昼夜测定温室内氧气的含量如下图所示，其中正确的是（）(A) (B) (C) (D)4. 按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2（n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个）。
1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子层排布是（）(A)2，8，18，32，32，18，8 (B) 2，8，18，32，50，8(C) 2，8，18，32，18，8 (D) 2，8，18，32，50，18，85．某电镀厂排出的酸性污水中，含有有毒的Cu2＋，欲除去Cu2＋并降低污水的酸性，加入下列适量的物质时，不能达到目的的是（）(A)纯碱 (B)生石灰 (C)食盐 (D)氧化铁6．为完全中和某一强酸溶液，需用10克溶质的质量分数为4%的NaOH溶液。
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十届天原杯)复赛试题和答案
全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（第二十届天原杯）复赛试题试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。
（附加题供选用）2.可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Si:28 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ba:1373.考试时间：2小时一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每Array小题有1个或2个选项符合题意。
若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。
请将答案填在下表相应题号的空格内。
）1．2009年12月在哥本哈根召开了世界气候大会。
各国共同协商对策，以减少温室气体排放量。
下列气体中不属于．．．温室气体的是（）A．甲烷 B．臭氧 C．二氧化碳 D．二氧化硫2．从探测“土卫六”发回的信息中得知“土卫六”酷似地球经常下“雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列叙述中错误的是（）A．这种“雨”可以作为燃料来提供能量B．“土卫六”表面的温度比地球表面低C．“土卫六”上形成了甲烷的气-液循环D．“土卫六”表面是否存在有机物还无法确定3．有一种用实际参加化学反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式，在离子方程式中，反应前后的电荷是守恒的。
现有如下离子方程式：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2Fn－中，元素R的化合价是（）－＋H2O，由此可知在RO3A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋74．科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见右图）。
下列说法正确的是（）A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D．利用该性质，人们可能在常温常压下建成溜冰场5．德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程（下图所示）。
2012年全国初中学生化学素质和能力竞赛
2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛（天津赛区）试卷考生须知：1. 请将全部答案写在试题上。
2. 考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Ca 401.应为4NH 3 + 302匚—X + 6H 2O 。
下列说法中不正确的是 A .氨气在常压下液化是物理变化 B . X 的化学式为N 2 C .液氨具有可燃性属于化学性质 2•铁钉在下列情况中，最容易生锈的是D •液氨属于混合物A .在干燥的空气中B .在潮湿的空气中C .浸没在自来水中D .浸没在植物油中4•下列实验操作中，能达到实验目的的是A •检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净B •用适量的水能区分硫酸钡固体和氯化钡固体C •粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热D •用PH 试纸测定溶液酸碱度时，先将PH 试纸用水润湿，然后再测定5•将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气 体全部逸出，所得溶液中的 MgCI 2的质量分数最小的是A. MgB . MgOC . Mg （OH ） 2D . MgCO 3入下二、选择题（本题共 20分，每题2分）每题有1〜2个正确答案，将其标号填 入下表中。
正确答案只有一个选项的， 多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给 1分，一对一错不给分。
题号6789101112131415答案6.分子是构成物质的一种粒子。
下列有关水分子的叙述正确的是 A •受热时水分子的体积逐渐变大 B •降温时水分子的化学性质发生改变 C .反应时构成水分子的原子种类发生改变 D .电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分的7. 下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是A .质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质之间的质量关系，与微观过程无关B .通过化学变化，只能改变世界上物质的种类，不能改变物质的总质量C .质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律，提供了理论依据D .随着科技的发展，精密仪器为我们定量研究化学变化创造了条件8下列有关溶液的说法符合实际的是A .将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现C .二氧化碳溶于水产生碳酸，溶液中存在的阳离子都是 H +D .溶液一定是无色透明的液体9. 固体物质 W 在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如右图 所示。
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2012年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛(第二十二届天原杯)复赛试题可能用到的相对原子质量H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 Cd:112 Sn:119 Ba:137 Pb:207 Si:28一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。
每小题有1个或2个选项符合题意。
1.我国“化学”一词最早出于《化学鉴原》（1871年）。
该书把一种元素翻译为“矽（xi）”。
在地壳里，“矽”的含量在所有元素含量中占第二位，现代把这种“矽”元素命名为A .锡 B.硒 C.氧 D.硅2.人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有:①FeTiO3+H2 = Fe+TiO2+H2O；②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti下列叙述正确的是A . 反应①中的H2被氧化 B. 反应②中钛元素的化合价升高C. 反应③是复分解反应D. 反应②Cl2中的“Cl”得到电子3.正常人胃液的pH在0.3~1.2之间。
用以治疗胃酸过多的药物中常含MgCO3、NaHCO3、酒石酸钠等，这主要是由于A.碳酸、酒石酸都不是强酸B.酒石酸是营养品C.Na2+、Mg2+都是人体必需的元素D . MgCO3、NaHCO3与胃酸作用生成CO2，服药后有喝汽水的感觉4.下列制取物质的设计中，不可能．．．实现的是5.两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。
下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是A. H2S2O7B. H2S3O10C. H2S2O8D. H2S4O136.“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。
常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。
下列有关该方法的叙述中正确的是A.该方法的优点是能耗小B.该方法可减少碳排放C.整个过程中，只有一种物质可以循环利用D.“反应分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶7.已知复分解反应2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑可进行。
在常温下，测得相同浓溶质CH3COONa NaHCO3Na2CO3NaClO NaCNpH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性弱的物质。
依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是A. CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClOB. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClOC. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCND. NaClO+CH3COOH=HClO+CH3COONa8.为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。
开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。
气球内可能的气体是( ) A. 甲烷 B. 氧气 C. 氯气 D. 氢气9.在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，待反应停止后过滤，滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉，若铁钉无变化，则错误的叙述是A. 不溶物中一定有铜B. 不溶物可能全部是铁C. 滤液是硫酸亚铁溶液D. 滤液是硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液10.某水溶液中含有以下离子中的若干种：K+、Cl–、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-，现取两份1 00 mL 溶液进行如下实验:(1) 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
(2) 第二份加足量BaCl2溶液后，得沉淀物6.27 g，经足量硝酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g，在所得滤液中加入AgNO3溶液有沉淀产生。
根据上述实验，以下推测正确的是A. Cl–一定存在B. 1 00 mL溶液中K+的质量不小于2.34gC. K+一定存在D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在11.某同学为使过滤操作能自动添加液体，设计了如下图所示的“自动加液过滤器”。
倒置的烧瓶中盛放待过滤的液体，当漏斗中的液体减少时，烧瓶中的液体会从“液体流出管”流入漏斗而不会从漏斗中溢出。
为使液体顺利流下，需插入“空气导入管”与大气相通。
下列“空气导入管”及“液体流出管”安装正确的是12.实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1 mL液体，之后用19 mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1 mL液体……需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯A. 2次B. 3次C. 4次D. 5次13.己知FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物中，铁与氧的质量比为21:8，则混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质的质量比可以是A. 9:20:5B. 18:40:33C. 2:5:3D. 5:6:314. Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末a g，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物2.41 g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00 g白色沉淀，则a的数值为A. 7.41B. 3.59C.3.21D.2.4615.我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为:原子利用率=(目标生成物的质量/参加该反应所有反应物的总质量)x100%下面是联合工艺法制备新型自来水消毒剂Cl2O的反应原理：①电解氯化钠溶液NaCI+3H2O通电NaC1O3+3H2↑②氢气与氯气合成氯化氢③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O此方法的原子利用率最大为( ) A.37.6% B.53.6% C.62.2% D.94.4%二、填空题(本题包括10个小题，共40分，请将16—21题答案填入第8页相应区域)16.(4分)稀薄燃烧发动机具有高效、经济、环保等优点，和普通汽车发动机对比如下：(1)根据上表的数据可知“稀薄”的含义是A．发动机混合气中的汽油含量低B．发动机混合气中的空气含量低C．发动机混合气中氧气的含量低D．发动机混合气中氮气的含量低(2)为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中CO含量会减少?(3)己知汽车尾气中的氮氧化物(以NO X表示)是氮气与氧气在高温下反应产生的。
试解释为何稀薄燃烧发动机产生的尾气中NO X含量也会减少?(4)某种减少尾气中CO与NO X的方法是使用催化转换器，转换过程中发生反应的化学方程式为:CO+NOx→C02+N2(未配平)。
若x = 1.5，则化学方程式中CO2与N2的系数之比为。
17.(7分)在A、B、C、D四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，某同学在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来。
（1）NaHSO4在水中会解离出Na+、H+、SO42-。
从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于(A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物)；（2）最先检验出来的固体物质是，利用它又可直接检验出的固体物质是；（3）剩余两种固体被检验出来时发生反应的化学方程式分别是、。
18.（5分）合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
一金属铜锌锡铅铋镉熔点/℃1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9（1）铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如右图所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为。
（2）保险丝由铋、铅、锡、镉等金属组成，其熔点约为。
A. 20~40℃B. 60~80℃C. 230~250℃D. 300~320℃（3）青铜器的主要成分是铜锡合金。
崭新的青铜器呈土黄色。
当青铜器长期埋在地下，逐渐形成了绿色的铜绿[主要成分Cu2(OH)2CO3]，从其化学式可知铜绿是铜与(填物质的化学式)长期作用的结果。
19.（2分）我们知道除了水是常见的溶剂外，还有酒精、液氨等也可以作溶剂。
下表是一些物质25℃时在无水酒精中的溶解度（100g溶剂）。
根据下表回答：物质Ca(NO3)2CaCl2Ba(NO3)2BaBr2CaBr2NaOH NaCl溶解度/g 33.9 20.5 0.002 3.96 34.8 14.7 0.07请选用表中两种物质作反应物，写出它们在无水酒精中所发生的复分解反应的化学方程式。
20 .（6分）汽车安全气囊中的填充物主要成分是NaN3、KNO3和SiO2。
汽车发生猛烈碰撞时，NaN3分解，生成甲、乙两种单质，有关的化学方程式为；KNO3的作用是与可能会对人体造成伤害的单质甲反应，生成单质乙和两种氧化物，请写出该反应的化学方程式；生成的两种氧化物分别与SiO2反应，从理论上计算可知，SiO2与NaN3的质量比宜大于: 。
21.（3分）TiO2的“纳米材料”有广泛的应用，工业上制取TiO2的方法是：2FeTiO3+7Cl2+3C=2X+2FeC13+3CO2，X的化学式是；X再与氧气反应生成TiO2和氯气，该反应的化学方程式是：。
22.（3分）蛋白质是组成细胞的基础物质，一些可溶性的重金属盐（如含Cu2+、Ba2+、Ag+等）会使蛋白质发生凝固变性，从而使其丧失生理功能，致人中毒。
因此，可溶性重金属盐为有毒物质。
根据上述所给知识回答下列问题:（1）若医疗上用x射线检查胃肠疾病时，要服用的悬浊液（俗称钡餐），而不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的，与碳酸钡反应后，产生了一定量的使人中毒的氯化钡；（2）若误服氯化钡溶液，下列方案中可作为解毒措施的是（填序号）。
A.多饮糖水B.饮用牛奶C.饮用食盐水D.饮用硫酸铝溶液23.(4分)己知α—氨基丙酸的结构简式为它可与NaOH反应生成α—氨基丙酸钠，其化学式为C3H6O2NNa，又知味精的主要成分是谷氨酸一钠，它可由谷氨酸与NaOH反应生成，其结构简式为：己知它具有下列有关性质:①常态下为白色晶体，含有一分子结晶水，无气味，易溶于水，有肉类鲜味；②在碱性条件下会生成似咸非咸、似涩非涩的谷氨酸二钠，鲜味降低；③在150℃时失去结晶水，在210℃时生成对人体有害的焦谷氨酸盐，并在270℃左右进一步分解。
根据以上信息填空:（1）α—氨基丙酸与氢氧化钠反应的化学方程式为；（2）写出谷氨酸二钠结构简式：；（3）使用味精适宜的条件是。
24．（4分）氮氧化物（NOx）等气体破坏人类生存的环境。