乙烯 烯烃 乙炔 炔烃教案
高中化学《烯烃和炔烃的化学性质》优质课教学设计、教案
烃第二课时教学设计一、教学目标：1.知识与技能目标掌握烯烃炔烃的化学性质，并能从结构的角度分析烷烃与烯烃和炔烃化学性质的不同、烯烃与炔烃化学性质相似的原因。
2.过程与方法目标通过分组实验，培养学生的观察能力、实验能力和解决实际问题的能力。
通过乙炔结构和性质的教学，培养“结构决定性质”的化学思想。
3.情感态度与价值观目标利用“拓展视野”“资料在线”等栏目在自主学习的过程中感受有机化学与人类生活、工农业生产以及社会发展的密切关系，激发学习兴趣，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
二、教学重难点重点：掌握烯烃炔烃的化学性质难点：学会分析烯烃炔烃性质相似的原因三、教学准备1.学生准备预习导学案2.教师准备导学案、课件、教案、实验视频四、教学方法为突出重点，采用温故知新-交流研讨-实验探究-教师启发-思考练习-拓展提升的教学方法。
五、教学过程【明确学习目标】【复习回顾，交流展示】乙烯的化学性质1.写出下列反应的方程式并判断反应类型（1）乙烯通入溴水中（2）乙烯与氢气（3）乙烯与氯化氢（4）由乙烯制聚乙烯（5）乙烯的完全燃烧2.乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中的现象【总结】烯烃的化学性质【思考讨论】乙炔的组成和结构，并和乙烯分子结构特点进行比较，总结乙炔分子结构特点。
【学与问】乙炔是组成最简单的炔烃。
乙炔分子中有碳碳叁键，那么乙炔是否也能与溴单质、酸性高锰酸钾溶液发生与乙烯类似的反应呢？【实验探究】观察思考，交流，乙炔的实验室制取和乙炔的性质1.乙炔的实验室制取2.乙炔的性质【点评评价】同学补充，教师点评【教师点拨】烯烃和炔烃分子中都含有不饱和的键，因此烯烃和炔烃具有相似的化学性质。
一、烯烃、炔烃的加成反应学生活动：书写乙炔与Br2、H2、HCl 反应的化学方程式【思考】1.烯烃、炔烃发生加成反应后，结构上发生了怎样的变化？2.1mol 乙炔需要和几mol 溴单质发生完全加成？和乙烯一样吗？【交流讨论，总结】1.加成后，饱和程度增加，碳的骨架没变。
教学设计2：2.1.3炔烃
第3课时炔烃
教学过程:
教学设计说明
本节课是高二选修五《有机化学基础》中第二章的第一节《脂肪烃》第二课时，乙炔是炔类物质的代表物，乙炔的性质代表着炔烃的共性，学好乙炔就基本掌握了炔烃的性质。
教学设计围绕实验探究→现象分析→推测结构→引出课题→归纳总结→巩固练习的这条主线展开。
本节重点是乙炔的结构特点、主要化学性质和乙炔的实验室制法，因此乙炔结构特点教学中以实验启发，引导学生积极思考，参与教学活动，从结构特点能推测乙炔化学性质；在化学性质教学中要指导学生结构决定性质，以乙烯的知识迁移至乙炔的学习；在乙炔制备教学中通过学生动手、思考自己加以总结，从而掌握使用的药品、装置特点、收集方法和净化方法。
由于教学时间有限，课后继续完成学案的对比内容，加强知识的横向联系，做好归纳总结和巩固训练，从而实现教学目标。
《乙炔-炔烃》教学设计
《乙炔-炔烃》教学设计《乙炔炔烃》教学设计1课时安排2课时2教材分析学生在前面已经学过甲烷、烷烃、乙烯、烯烃的结构和主要化学性质，以及烷烃和烯烃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类烃的方法，本节是在学生已有的不饱和烃的性质有关知识的基础上，通过炔烃的结构和性质的学习，进一步掌握不饱和烃的性质特点，并且让学生树立“从个别到一般，从特殊到普遍”的认识观。
本节的教学重点是乙炔的性质和主要用途。
让学生掌握乙炔能被KMnO4酸性溶液氧化、能和溴以及HCl发生加成反应的主要化学性质。
在介绍乙炔的结构时，要充分利用模型和flash动画，让学生有真切的感受，增强生动感和形象感。
在学习乙炔的性质时，则主要运用对比的方法。
让学生将乙炔和乙烯的性质作对比，通过观察乙烯发生氧化、加成和乙炔发生氧化、加成实验现象中相同点和不同点，从而和出结论。
使学生了解模型、对比、类推等科学研究的方法。
3教学重点难点重点：乙炔的结构和主要性质难点：乙炔的结构4教学目标4.1知识与技能4.1.1引导学生掌握乙炔的结构和主要性质，对学生进行结构决定性质，性质反映结构的教育。
4.1.2通过球棍模型，培养学生的空间想像能力，培养学生的抽象思维能力4.2过程与方法目标：4.2.1通过球棍模型，帮助学生理解乙炔的空间结构。
4.2.2通过实验法使学生掌握乙炔的化学性质4.2.3由于乙炔的化学性质与乙烯相似，因此本设计主要体现“学生探究性学习”的课堂模式。
4.3情感目标：4.3.1让学生学会对比论证的方法。
4.3.2通过学生对实验事实的分析，培养学生严谨求实的科学态度以及理论联系实际的优良品质。
4.3.3、对学生进行从现象到本质、从个别到一般、从特殊到普遍的辩证唯物主义观点教育。
教学过程第1课时教师活动学生活动设计意图【导入】1892年，美国的威尔森将生石灰和煤焦油混合放置在电炉中期望得到金属钙。
结果得到了一种暗黑色固体，他将此种固体倒进水中，产生了大量气体，经测定，产生的气体中只含有C、H两种元素，相对分子质量为26，威尔逊将它命名为电石气，又名乙炔。
高中化学乙炔和炔烃教案
高中化学乙炔和炔烃教案
教学目标：
1. 理解乙炔和炔烃的结构特点及命名规则；
2. 掌握乙炔和炔烃的物理性质和化学性质；
3. 了解乙炔和炔烃在生产和应用中的重要性。
教学重点难点：
1. 乙炔和炔烃的结构特点及命名规则；
2. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质。
教学准备：
1. 实验室设备和药品：乙炔气体、炔烃溶液等；
2. 课件：包括乙炔和炔烃的结构公式图和相关实验现象图；
3. 教学参考资料：化学教材、化学实验手册等。
教学过程：
一、引入
教师通过相关实验现象或图片展示，引出乙炔和炔烃的特点及重要性。
二、知识讲解
1. 乙炔的结构特点和命名规则；
2. 炔烃的结构特点和命名规则；
3. 乙炔和炔烃的物理性质和化学性质介绍。
三、实验操作
教师组织学生进行乙炔和炔烃的实验操作，观察实验现象并记录实验结果。
四、讨论分析
学生根据实验结果，讨论乙炔和炔烃的性质及其应用领域，对比不同炔烃的特点。
五、总结归纳
通过学生讨论和教师引导，总结乙炔和炔烃的特点和重要性，强化学生的记忆和理解。
六、作业布置
布置相关习题，要求学生巩固所学知识。
七、课堂小结
教师对本节课的重点知识做一个小结，并鼓励学生积极参与课堂互动。
教学反思：
通过本节课的教学，学生能够深入了解乙炔和炔烃的结构特点及性质，并能够运用所学知识解决相关问题。
同时，教师应根据学生的掌握情况对教学内容进行适当调整和补充，确保教学效果的实现。
讲乙烯乙炔PPT课件电子教案
（2）实验中常用饱和食盐水代替水，
（2）化学性质：
三、脂肪烃的来源及其应用
脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等。
石油通过常压分馏可以得到石油气、汽油、煤油、柴油等；而减压分馏可以得到润滑油、石蜡等分子量较大的烷烃；通过石油和气态烯烃，气态烯烃是最基本的化工原料；而催化重整是获得芳香烃的主要途径。
煤也是获得有机化合物的源泉。通过煤焦油的分馏可以获得各种芳香烃；通过煤矿直接或间接液化，可以获得燃料油及多种化工原料。
A、氧化反应：
（1）可燃性：
火焰明亮，并伴有浓烟。
放出大量的热，温度达3000。C以上，用于气割气焊。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O
溶液紫色逐渐褪去
c 、与HX等的反应
B、加成反应
△
CH≡CH+H2O CH3CHO（制乙醛）
电石(CaC2)和水
固+液→气
排水集气法
（1）原理：
（2）药品：
（3）装置：
（4）收集：
（5）注意：
目的：降低水的含量，得到平稳的乙炔气流。
（1）反应装置不能用启普发生器，改用广口瓶和分液漏斗 因为：a 碳化钙与水反应较剧烈，难以控反制应速率； b 反应会放出大量热，如操作不当，会使启普发生器炸裂。
高二化学教案-第四节乙炔炔烃教案 最新
第四节乙炔炔烃教案教材分析本节是在学习了烷烃、烯烃之后学习的第三类烃，已经学习了同系物的物理性质递变规律、化学性质相似的规律的情况之下再学习炔烃，学习起来困难要小些。
本节学习用因演绎法，先实例导入，从结构开始，根据结构决定性质来探讨有关化学性质。
本节的主要内容是乙炔的实验室制法、乙炔的结构、物理性质、化学性质，简单介绍炔烃的同系物的性质。
教学目标:知识技能1、使学生了解乙炔的分子组成、结构式；2、使学生了解乙炔的分子结构特点、通式、和主要性质。
3、使学生掌握乙炔重要的化学性质和主要用途。
能力培养1、通过球棍模型、录象，培养学生的空间想象能力；2、通过演示实验，培养学生观察能力；3、通过与乙烯结构比较，培养学生的知识迁移能力。
科学思想通过乙炔结构和性质的教学，培养辨证唯物主义的科学思想。
科学品质通过演示实验，激发学生兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实际的优良品质。
科学方法通过对球棍模型的观察分析、乙烯结构进行的比较、知识迁移和逻辑推理，得出乙炔的化学性质，并通过实验进行验证。
教学重点：乙炔的结构和化学性质教学难点：炔烃的结构教学方法：比较发现法、探索推理法、演绎总结法课型：新课课时：1课时教学准备：多媒体课件、球棍模型、锥形瓶、分液漏斗、电石、饱和NaCl溶液、KMnO4溶液、Br2-CCl4溶液等。
教学过程：电子式：叁键，中有两个板书设计：§5.4 乙炔 炔烃一、物理性质 二、乙炔结构 1、分子式：C 2H 2 2、电子式：3、结构式：三、实验室制法 1、反应原理：CaC 2+2H 2OC 2H 2↑+Ca(OH)2 2、发生装置： “固+液 气” 3、收集方法：排水集气法 四、化学性质 1、氧化反应燃烧: 2C 2H 2+5O 24CO2+2H 2O 2、加成反应：（X-X H-H H-X H-OH ）CH ≡CH+Br 2 CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br 2 CHBr 2—CHBr 2(使溴水褪色) CH ≡CH+2H 2 CH 3CH 3（用于制乙烷） CH ≡CH+HCl CH 2=CHCl （制氯乙烯） 3、制氯乙烯、聚氯乙稀CHCl C H HCl CH HC 2=−−−→−+≡∆催化剂，1、概念2、通式：CnH 2n-23、通性点燃。
高三化学烯烃和炔烃复习教案设计
（3）已知：
①
，②若要合成
，
所用的起始原料可以是
？
3.取代反应：丙烯与 Cl2 在 500℃发生取代：CH2=CH-CH3+Cl2___500℃ →CH2=CH-CH2Cl+HCl
4 加聚反应（1）丙烯、1,3-丁二烯、乙炔加聚的产物分别为①
②
③
。ห้องสมุดไป่ตู้
思考：加聚产物不能使高锰酸钾溶液褪色的是
。单双键交替的是
。
c 某烯烃被氧化后产物为右图，书写该烯烃的结构简式
。
（3）催化氧化--乙烯、氧(空气或纯氧)在银催化剂上催化合成环氧乙烷。（最上图片）
2.加成反应 （1）苯和乙烯、乙炔分别加成产物结构简式为___________ _
_，
（2）1mol2-甲基-1,3-丁二烯与 1molBr2 加成的产物有___种。
（1）燃烧：乙烯燃烧现象 （2）使酸性高锰酸钾褪色体现了乙烯的
烯烃被高锰酸钾氧化原理如下：
，（能否） 用燃烧鉴别甲烷、乙烯、乙炔？ 性。CH4（C2H4）（能否） 用高锰酸钾溶液进行除杂？
a 写出 2-甲基-1,3-丁二烯的氧化产物____________________；b 分子式为
C5H10，被高锰酸钾氧化为乙酸和丙酮，则反应物结构简式为
烯烃、炔烃的性质
学习目标
1.对烯烃、二烯烃和炔烃进行规范命名。
2.复述乙烯的来源、物理化学性质及用途。
3.判断并书写烯烃的顺反异构命名及共轭二烯的 1,2-加成和 1,4-加成；
重点难点
重点：乙烯的化学性质及信息应用；乙炔的制备、化学性质及方程式书写；
难点：结合信
Ag
息书写方程式；
（一）乙烯和乙炔化学性质 1.发生氧化反应
高二化学乙炔炔烃_教案示例1
培养学生的观 察能力，并启 发学生思考实 验的实质。
启发学生将乙 炔的燃烧与乙 烷、乙烯的燃 烧相比较，进 一步加深对知 识的理解。
培养学生的自 学能力。
气、氯化氢反应的化学方程式]
CH≡CH + Br2→ CHBr=CHBr 1，2-二溴乙烯
[讲解并板书]聚氯乙烯的制备及乙 炔的三聚反应。
nCH2=CHCl 催化剂
二.炔烃： 1. 定义：
2. 通式： 3. 性质：
[小结]
1. 乙炔的结构 2. 乙炔的制法
阅书 99 页
3. 乙炔的性质
自学讨论，阅书 100 页
引导学生阅 书，从中得到 相关信息。同 时培养学生的 自学能力。
教案示例
教师活动
学生活动
教学意图
[引入]通过前面几节课的学习，我们 对甲烷、乙烯的结构、性质、制法有 了较深入、细致的了解。
写出乙烷、乙烯的分子式、电子式、 结构式和结构简式（填表）。
以旧（乙烷、 乙烯）带新（乙 炔 ）， 引 入 新 课。同时巩固 学生正确书写 化学用语的基 本技能。
[讲述]乙烯分子与乙烷分子相比，乙 烯比乙烷少了两个氢原子，出现一个 双键；若从乙烯分子中再去掉两个氢 原子，所得物质即是乙炔。
CaC2 + 2H2O CH≡CH↑+ Ca(OH)2
[提问]用哪套制气装置好呢？
制备 H2 的装置。
[讲述]此反应是放热反应，因此与制
氢气装置有所不同：
阅书 97 页图 4-9
反应装置：分液漏斗、集气瓶（或烧 瓶）
收集方法： 注意：
排水取气法
①用分液漏斗代替简易装置中的长 颈漏斗便于控制液体流量。
[板书]ⅰ乙炔可使酸性高锰酸钾溶 液褪色。 [演示]点燃乙炔气。
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乙烯烯烃乙炔炔烃
一、学情分析
乙烯是烯烃的代表物，教材内容特别强调从实验、学生生活实际和已有知识出发，回避类别性质的归纳。
教材介绍了乙烯是一种重要的基本化工原料，目前生产乙烯的主要途径是从石油中获取，它的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，还介绍了乙烯在生活中的一些用途，从乙烯用途的角度来激发学生的学习兴趣，又根据物质结构的知识，紧紧围绕结构—性质—用途的关系，使学生掌握一般有机知识学习方法，掌握一定的分析问题、解决问题的能力。
对于学生，在初中化学的学习中，学生对有机物中的淀粉、油脂、化学燃料、蛋白质等就有一定的了解，上一节课已经学习了烷烃的知识，为乙烯和不饱和烃的学习打下了基础。
二、教学目标
【知识与技能】
1、了解并掌握乙烯分子的组成、结构式和电子式、主要物理性质和化学性质。
2、了解烯烃、炔烃的物理性质的规律性变化。
3、掌握烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
4、了解烯烃、炔烃的系统命名法。
【过程与方法】
注意不同类型脂肪烃的结构和性质的对比；善于运用形象生动的实物、模型、计算机课件等手段帮助学生理解概念、掌握概念、学会方法、形成能力；要注意充分发挥学生的主体性；培养学生的观察能力、实验能力、探究能力。
【情感、态度与价值观】
根据有机物的结果和性质，培养学习有机物的基本方法“结构决定性质、性质反映结构”的思想。
三、教学重点
烯烃、炔烃的结构特点和主要化学性质；乙炔的实验室制法。
四、教学难点
烯烃的顺反异构
五、教学设计
一、乙烯
1、乙烯的结构特征
分子式C
2H
4
电子式：
结构式：结构简式：CH
2＝CH
2
空间结构：平面型结构，6个原子在同一平面内，键角都约为120°。
2、物理性质
无色气体，稍有气味，不溶于水，易溶于有机溶剂，在标况下的密度与空气接近（相对分子质量28）
3、化学性质
（1）、乙烯的氧化反应
①乙烯的燃烧：（火焰明亮，伴有黑烟）
②乙烯能使酸性高锰酸钾褪色（检验乙烯）
（2）、乙烯的加成反应
加成反应：有机物分子里不饱和碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
①与卤素加成：CH
2=CH
2
+Br
2
→CH
2
Br－CH
2
Br
（使溴水褪色，可用于检验乙烯或除去乙烯）
② 与氢气加成：
③ 与卤化氢HX加成：（可用于制氯乙烷）
④ 与水加成：（可用于工业上制酒精）
（3）加聚反应：（可用于制聚乙烯塑料）加聚反应是指不饱和单体通过加成反应互相结合成高分子化合物的反应。
4、乙烯的用途
水果催熟剂、植物生长调节剂、重要的化工原料。
二、烯烃
1、不饱和烃：烃分子里碳原子上的氢原子比烷烃分子中氢原子数少的烃。
2、烯烃：分子里含有碳碳双键的不饱和链烃叫做烯烃。
通式：C n H2n (n≥2)
例：
乙烯丙烯1-丁烯
2-丁烯
3、烯烃和炔烃的系统命名（与烷烃类似）
（1）选主链，定某烯（炔）：将含双键或三键的最长碳链作为主链，称为某烯或
某炔
（2）近双（三）键，定位号：从距离双键或三键最近的一端开始给主链上的碳原子依次编号定位
（3）标双键（三键），合并算：用阿拉伯数字标明双键或三键的位置，用二三等标明双键跟三键的个数。
4、烯烃的物理性质
变化规律与烷烃相似。
5、化学性质（与乙烯相似）
（1）烯烃的加成反应：（要求学生练习）
1，2 一二溴丙烷
丙烷
2——卤丙烷（简单介绍不对称加称规则）
（2）
（3）加聚反应：
聚丙烯
聚丁烯
（4）二烯烃的加成反应：（1，4一加成反应是主要的）
6、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转（否则就意味着双键的断裂）而导致分子中原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象，称为顺反异构。
顺—2—丁烯反—2—丁烯
三、乙炔和炔烃
1、分子结构
分子式：C2H2电子式：
结构式：H—C≡C—H 结构简式：CH≡CH 空间构型：直线型结构
2、乙炔的实验室制法：
（1）反应原理：
（2）反应装置：固液不加热型。
（似、、、等）
（3）收集：排水集气法或向下排空气法
问题：制CH≡CH时为什么用饱和食盐水代替纯水？
3、物理性质：纯乙炔是无色、无味的气体，微溶于水，易溶于有机溶剂。
4、化学性质
（1）加成反应：（分步加成）
1，2—二溴乙烯
1，1，2，2—四溴乙烷
或
实验现象：乙炔使溴水褪色。
再例：
氯乙烯
2．氧化反应
（二）炔烃
1、概念：分子里含有碳碳三键的不饱和链烃叫做炔烃。
如：CH≡C—CH3丙炔CH≡C—CH2—CH31—丁炔
通式：C n H2n-2 (n≥2)
2、物理性质：递变规律与烷烃、烯烃的相似。
3、化学性质（与乙炔相似）：可发生氧化反应，即可以燃烧，能使酸性高锰酸钾溶液褪色；也能发生加成反应等。
四、脂肪烃的来源及其应用
六、教学反思
本节教学要注意学习方法的指导，加强知识前后的联系，挖掘结构和性质的内在规律，提高学生学习的有效性以及横向比较、根据事实归纳总结的能力。
教材把三类结构不同的脂肪烃放在一起，不是简单的重复代表物结构→性质→制法→用途→同系列物质的叙述方式，而是具有以旧带新、比较归纳、螺旋上升的特点，并且三类烃的学习各有侧重。
首先，通过“思考与交流”的两个表格复习烷烃和烯烃的部分物理性质（主要是沸点和相对密度），第二个“思考与交流”则从分类的角度让学生复习烷烃和烯烃的化学反应（主要是取代、加成和加聚反应），再以“学与问”引导学生从分子结构特点、代表物和主要化学性质等方面对烷烃和烯烃进行比较，目的是巩固必修２的相关知识，有意识地强调了结构与性质的关系以及比较、归纳方法在有机物类别学习中的重要性。
其次，突出烯烃的顺反异构现象，通过对比顺、反-2-丁烯的熔点、沸点和相对密度，使学生了解顺反异构体的化学性质相同，物理性质有差异，使学生对“结构决定性质”有更全面的认识和理解。
对于炔烃的介绍则比较全面，先是用类比迁移的方法引入炔烃的概念，然后提供代表物质乙炔的实验室制法（包括除杂）及性质实验的有关现象及化学反应方程式，最后通过学与问引导学生总结、归纳炔烃的结构特点，并与烯烃作对比。
对于三类脂肪烃的来源及用途则通过原油的分馏及裂化的产品和用途让学生自主阅读、巩固。
建议：1、教师设计好教学流程，组织学生开展自主学习或小组合作学习，每一环节学习前应明确学习任务，点拨学习方法，学习任务结束时要有知识技能以及方法的小结。
2、结合球棍模型或计算机演示顺反异构体的空间结构，增强教学的直观效果。
3、乙炔的学习可以从结构出发，围绕“实验证明乙炔的不饱和性”这一主题，对乙炔的实验室制法、性质实验进行整合教学。