江苏省无锡市普通高中2018届最新高三上学期期末考试化学试题及答案
无锡市2017年秋学期高三期末考试试卷
化学
注意事项：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分。
考试时间100分钟。
2.答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
3.可能用到的相对原子质量：H-1O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39I-127
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2017年世界环境日主题为“人人参与创建绿色家园”，中国的主题是“绿水青山就是金山银山”。
下列做法不应提倡的是
A.推广煤改气集中供暖
B.深埋处理度旧电池
C.乘公共交通工具出行
D.推广太阳能热水器的使用
2.下列有关化学用语表示正确的是
A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS
B.一氧化碳分子的比例模型：
C.氯离子的结构示意图：
D.氢氧化钡的电子式：
3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.NH3易液化，可用作制冷剂
B.晶体硅的硬度大，可用于制作光电板
C.FeCl3具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
D.溴化银具有感光性，可用于人工降雨
4.下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是
5.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A与C同主族，A与其它元素不在同一周期，B与D同主族，B为地壳中含量最多的元素。
下列推断中正确的是
A.元素B、C简单离子半径的大小：r(B)<r(C)
B.元素E的氧化物对应的水化物均为强酸
C.元素D、E氢化物的热稳定性：E>D
D.元素B分别与A、C形成化合物的晶体类型相同
6.下列指定反应的离子方程式正确的是
A.镁条投入浓硫酸中：Mg+2H+=Mg2++H2↑
B.用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-
C.向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
7.下列物质转化在给定条件下不能实现的是
A.Fe2O3−−−→−)(l aq HC FeCl3(aq)无水FeCl3
B.Al2O3
NaAlO2(aq)−−−→−)(l aq HC AlCl3(aq) C.NH3NO HNO3
D.SiO2H2SiO3Na2SiO3
8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
B.c(ClO-)=1mol ·L-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-
C.能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-
D.c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-
9.H2S 有剧毒，石油化工中常用以下方法处理石油炼制过程中产生的H2S 废气。
先将含H2S 的废气(其它成分不参与反应)通入FeCl3溶液中，过滤后将溶液加入到以铁和石墨棒为电极的电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液可以循环利用。
下列有关说法不正确的是
A.过滤所得到沉淀的成分为S 和FeS
B.与外接电源a 极相连的电极反应为Fe2+-e-=Fe3+
C.与外接电源b 极相连的是铁电极
D.若有0.20mol 的电子转移，得到氢气2.24L(标准状况)
10.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
下列图像描述正确的是
A.图①表示不同压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响
B.图②表示向10ml 0.1mol ·L-1Na2CO3和NaHCO3两种溶液中分别滴加0.lnol ·L-1HCl 溶液时，。
江苏省高三上学期理综化学期末考试试卷
江苏省高三上学期理综化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·包头期末) 下列关于海水资源综合利用的说法中，错误的是（）A . 从海水中富集镁元素可用Ca(OH)2沉淀法B . 海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法、电渗析法C . 从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂D . 从海水中获得粗盐可用蒸发结晶法2. （2分） (2016高一上·广州期末) 用NA表示阿伏加罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NAB . 2.3gNa与足量的氧气发生反应，转移的电子数为0.2NAC . 通常情况下，32gO2与32gO3所含有的氧原子数均为2NAD . 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣数目为NA3. （2分） (2018高二上·惠来期末) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。
下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强4. （2分） (2016高二下·锦州期末) 合成聚丙烯腈纤维的单体是丙烯腈，它可由以下两种方法制备：方法一：CaCO3﹣→CaO CaC2 CH≡CH CH2═CH﹣CN方法二：CH2═CH﹣CH3+NH3+ O2 CH2═CH﹣CN+3H2O对以上两种途径的分析中，正确的是（）①方法二比方法一反应步骤少，能源消耗低，成本低②方法二比方法一原料丰富，工艺简单③方法二比方法一降低了有毒气体的使用量，减少了污染④方法二需要的反应温度高，耗能大．A . ①②③B . ①③④C . ②③④D . ①②③④5. （2分） (2018高二下·揭阳期末) 如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。
江苏省无锡市高三上学期期末化学试卷
江苏省无锡市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·福州期末) 下列说法正确的是（）A . 一定温度下，反应MgCl2（1）=Mg(1)+Cl2(g)的△H>0，△S>0B . 常温下，NH4Cl溶液加水稀释增大C . 电解饱和食盐水产生了11.2LH2 ，则反应中转移的电子数为6.02×1023D . 在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液，一定先产生淡黄色沉淀2. （2分） (2016高三上·滕州期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（）A . 25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣的数目为0.1NAB . 常温常压下，22.4LCO2中含有的CO2分子数小于NA个C . 等物质的量的N2和CO的质量均为28gD . 常温下，1L 0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数小于0.1NA3. （2分） (2016高一上·淄川期中) 下列各组微粒中，在一定条件下均可以做氧化剂的是（）A . F﹣， Br﹣， S2﹣B . Fe3+ ， MnO4﹣， NO3﹣C . Cl2 ， HClO，MgD . ClO﹣， Cl﹣， Ag+4. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确的是（）A . 混凝法，用明矾做混凝剂：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+B . 中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2+2OH-=CO32-C . 沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2++S2-=HgS↓D . 氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O5. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应6. （2分） (2016高一上·红桥期中) 对下列实验过程的评价，正确的是（）A . 某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32﹣B . 某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C . 某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色，该溶液一定显碱性D . 验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3 ，有白色沉淀生成，证明含Cl﹣7. （2分）一定条件下新制的氯水中，加入少量下列物质，能使HClO的浓度增大的是（）①CaCO3(固)②AgNO3(1 mol·L－1)③蒸馏水A . ①②B . ②C . ②③D . ①二、非选择题（包括必考题和选考题两部分．（一）必考题） (共4题；共29分)8. （8分）研究碳氧化合物、氮氧化合物、硫氧化合物等大气污染物的处理对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
无锡市高三上学期期末考试化学试卷
2018年12月28日xx 学校高中化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.已知W 、X 、Y 、Z 为短周期元素,原子序数依次增大。
W 、Z 同主族,X 、Y 、Z 同周期,其中只有X 为金属元素。
下列说法一定正确的是( ) A.原子半径:X>Y>Z>WB.W 的含氧酸的酸性比Z 的含氧酸的酸性强C.W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性D.若W 与X 原子序数差为5,则形成化合物的化学式为X 3W 22.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法错误的是( ) A.推广使用可降解塑料及布质购物袋,以减少“白色污染”B.大力推广燃料“脱硫、脱硝”技术,可减少硫氧化物和氮氧化物对空气的污染C.海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化D.我国首艘航母“辽宁舰”上用于舰载机降落的拦阻索是特种钢缆,属于金属材料 3.下列有关化学用语的表示正确的是( )A.质量数为37的氯原子: 1737ClB. 3Al +的结构示意图:C. NaClO 的电子式:D.对羟基苯甲醛的结构简式:4.下列关于物质的性质与应用具有对应关系的是( ) A.氧化铁能与酸反应,可用于制作红色涂料B. 3NaHCO 能与碱反应,可用作焙制糕点的膨松剂C.铜的金属活动性比铁弱,可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸D.氢氧化铝具有弱碱性,可用于制胃酸中和剂 5.下列离子方程式书写正确的是( )A.硫酸亚铁溶液中加入用琉酸酸化的过氧化氢溶液:2222Fe H H O ++++322Fe H O ++B.向3AlCl 溶液中加入过量的氨水: 3424AlNH H O++⋅24242AlO NH H O -+++C.用惰性电极电解2MgCl 溶液: 222Cr H O +2220Cl H H -↑+↑+D.向NaOH 溶液中滴加过量()32CaHCO 溶液:23Ca HCO OH +--++32CaCO H O ↓+6.下列图示实验能达到实验目的的是( )A.探究原电池原理B.制备无水氯化铁C.制取少量纯净的2CO 气体D. 收集氨气 7.下列说法正确的是( )A.1mol 22a N O 与足量水反应后产生氧气,理论上转移的电子数为232 6.0210⨯⨯B. ()()22SiO s C s +()()2Si s CO g +,在常温下不能自发进行,则该反应的0H ∆>C.稀释0.11mol L -⋅ 3CH COOH 溶液,溶液中所有离子浓度均减小 D.铅蓄电池在充电过程中,两极质量都增大8.由合成气制备二甲醚的主要原理如下。
江苏省无锡市江阴长泾高级中学2018年高三化学期末试卷含解析
江苏省无锡市江阴长泾高级中学2018年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质的性质比较中，正确的是A.酸性:HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物的稳定性:H2S>HF>H2OC.碱性:Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD.氧化性:F2>C12>Br2>I2参考答案：D知识点:元素周期律解析：A、酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4，故A错误；B、根据元素非金属性越强气态氢化物越稳定，得氢化物的稳定性：HF>H2O>H2S，故B错误；C、根据元素金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，得碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，故C错误；D正确。
故答案选D思路点拨:本题考查了元素周期律的应用，理解元素周期律是分析的关键。
2. 下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是A．HSO4- B．Cl- C．a X+ D．b X2-参考答案：D3. 已知25℃、101kPa下，下列反应C（石墨）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（石墨）放热393.51kJ．C（金刚石）+O2（g）═CO2（g），燃烧1mol C（金刚石）放热395.41kJ．可以得出的结论是（）A．金刚石比石墨稳定B．1 mol石墨所具有的能量比1 mol金刚石低C．金刚石转变成石墨是物理变化D．石墨和金刚石都是碳的同位素参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小．【解答】解：①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJmol﹣1，②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJmol﹣1，①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJmol﹣1，A．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；B．石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，故B正确；C．金刚石和石墨是不同的物质，石墨转化为金刚石是化学变化，故C错误；D．石墨和金刚石都是碳的同素异形体，故D错误．故选B．【点评】本题考查反应热，侧重于金刚石和石墨的转化，题目难度不大，注意盖斯定律的运用以及物质的能量与稳定性的关系．4. 下列实验方法和解释或结论都正确的是参考答案：D略5. 下列有关无机非金属材料的说法中，不正确的是（）A．高纯硅可用于制造半导体材料B．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆C．玻璃、水泥和陶瓷，其成分均含有硅酸盐D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可应用于制造发动机参考答案：B略6.参考答案：C略7. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是（）A．Y和Z可以组成一种Y和Z的质量比为7∶20的化合物B．X和Y可以组成原子个数比分别为3∶1和2∶1的两种化合物C．X、Y、Z可以组成一种盐，其中X、Y、Z元素原子个数比为4∶2∶3D．由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒只有2种参考答案：D略8. 加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3)，现以电解法制备碘酸钾，实验装置如图所示。
2018年江苏省无锡市潘家坝中学高三化学期末试题含解析
2018年江苏省无锡市潘家坝中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0。
下列分析正确的是（）A．平衡后加入N2，该反应的△H增大B．若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C．平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D．若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略2. 10 mL浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①HF溶液②KOH溶液③KF溶液，下列说法正确的是()A．①和②混合后，酸碱恰好中和，溶液显中性B．①和③混合后：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(HF)C．①、③中均有c(F－)＋c(HF)＝0.1 mol·L－1D．由水电离出的c(OH－)：②>③>①参考答案：C①和②中n(HF)＝n(KOH)，HF和KOH恰好中和，溶液显碱性，A项错误；①和③混合后，由电荷守恒得：c(F－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(K＋)，由物料守恒得：c(K＋)＝1/2[c(HF)＋c(F－)]，两式联立，消去c(K＋)，得c(F－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(HF)，B项错误；由物料守恒得C项正确；HF电离出的H＋、KOH电离出的OH－对水的电离均有抑制作用，而HF 是弱酸，KOH是强碱，浓度相同时，②中的OH－比①中的H＋浓度大，②对水的电离抑制作用更大；KF中F－的水解对水的电离有促进作用，因此由水电离出的c(OH－)：③>①>②，D项错误。
3. 下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）A．制备氢氧化亚铁B．收集氧气C．制备并检验氢D．浓硫酸稀释并观察其颜色气的可燃性参考答案：B略4. 某溶液中含有HCO3－、SO32－、SiO32－、Cl－等四种离子，若向其中加入某种试剂后，发现溶液中仅有HCO3－、SO32－两种离子数量大量减少。
2018年高三(上)期末化学试卷
2018年高三（上）期末化学试卷一．选择题（共16小题，满分48分，每小题3分）1．（3.00分）用四氯化碳提取碘水中的碘，选用的装置是（）A ．B ．C ．D ．2．（3.00分）下列表示物质组成和结构的化学用语正确的是（）A．乙烯的结构简式为：CH2CH2B．H2O的电子式：C．葡萄糖的分子式：C12H22O11D．14C 的原子结构示意图：3．（3.00分）BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（）A．两种方法的反应类型都是加成反应B．BHT在水中的溶解度小于苯酚C．BHT与都能使酸性KMnO4褪色D．从绿色化学角度分析方法一优于方法二4．（3.00分）下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）A．相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．向0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=5，此时c （CH3COOH）：c（CH3COO﹣）=5：9C．少量CO2通入到次氯酸钠溶液中：CO2+2NaClO+H2O=2HClO+Na2CO3D．向浓度均为1×10﹣3mol•L﹣1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10﹣3mol•L ﹣1的AgNO3溶液，CrO42﹣先形成沉淀5．（3.00分）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：下列说法正确的是（）A．分离器中的物质分离操作为过滤B．膜反应器中，增大压强有利于提高速率和HI的平衡转化率C．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”D．碘循环工艺的总反应为2SO2+4H2O+I2═H2+2H2SO4+2HI6．（3.00分）下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率与氧气浓度无关C．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小7．（3.00分）下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中对应的评价合理的是（）A．A B．B C．C D．D8．（3.00分）如图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时，稀硫酸溶液中c（H+）变小、c（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红9．（3.00分）下列实验方法或装置正确的是（）A．用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，测定该溶液的pHB．称取4.0 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，加水稀释，配制1.0 mol•L﹣1的NaOH 溶液C．用甲装置分离Cl2与KI溶液反应生成的碘D．用乙装置检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯10．（3.00分）将amol铁粉加入到含bmol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L（标况）的NO、NO2混合气体。
江苏省无锡市髙级中学2018-2019学年高三化学期末试题含解析
江苏省无锡市髙级中学2018-2019学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 1995年美国教授Lagow制得了磁碳的第四种同素异形体即链式炔烃:…－C≡C－C≡C－C≡C－…该物质的一个分子中含300—500个碳原子，性质很活泼。
据此可判断链式炔烃的熔点，估计它的熔点比石墨:A. 高B. 低C. 相等D. 无法判断参考答案：B略2. 下列反应的离子方程式中，正确的是 ( )A、向FeCl3溶液中通入过量H2S气体：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2气体：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C、硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD、FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—参考答案：略3. 甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。
它们所含离子如下表所示：取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是()①MgSO4②NaOH ③(NH4)2SO4④Mg(NO3)2⑤NH4NO3A．①② B．③④ C．③⑤ D．①⑤参考答案：C略4. 准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，则所用硫酸溶液的物质的量浓度为（）A．3．50mol/L B．1．75mol/LC．0．85mol/L D．无法计算参考答案：B略5. 下列有关实验的叙述正确的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．用萃取分液的方法除去酒精中的水C．用可见光束照射以区别溶液和胶体D．根据火焰所呈现的特征焰色，只能检验金属离子的存在参考答案：C考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．专题：实验评价题．分析：A．氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别；B．酒精和水混溶；C．胶体具有丁达尔效应；D．焰色反应为元素的性质．解答：解：A．氢氧化铝不溶于弱碱，氨水和AlCl3、MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，且不能鉴别NaCl、Na2SO4，故A错误；B．酒精和水混溶，应用蒸馏的方法，故B错误；C．胶体具有丁达尔效应，可用可见光束照射以区别，故C正确；D．焰色反应为元素的性质，可检验金属或金属离子的存在，故D错误．故选C．点评：本题综合考查物质的分离提纯以及检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，难度不大．6. 下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．硝酸钠溶液：H+、Fe3+、SO42﹣、CH3COOHB．烧碱溶液：K+、HSO3﹣、NO3﹣、NH3?H2OC．空气：HCl、CO2、SO2、NOD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣参考答案：A考点：离子共存问题．分析：A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应；B．强碱溶液中不能大量存在HSO3﹣；C．NO易被空气中的氧气氧化；D．胶体先聚沉，后与H+、S2﹣发生氧化还原反应．解答：解：A．硝酸钠溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B．强碱溶液中OH﹣、HSO3﹣，结合生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，故B错误；C．NO易被空气中的氧气氧化，则不能大量存在NO，故C错误；D．胶体先聚沉，后与H+、S2﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．7. (08上海黄埔区4月模拟)下列关于浓硫酸和浓硝酸的说法中正确的是（）Ａ．常温下都不宜用铝制容器贮存Ｂ．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻Ｃ．常温下都能与铜较快反应Ｄ．露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低参考答案：答案;D8. 下列说法正确的是A．H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，铁粉、漂白粉是纯净物C．HCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、C2H5OH是非电解质D．风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：DA错，同素异形体是同种元素形成的不同种单质，而H2、D2、T2属于同一种物质即氢气；漂白粉也属于混合物，B错；NH3是非电解质，Cl2它是单质，电解质和非电解质都必须是化合物，C错。
江苏省无锡市广勤中学2018-2019学年高三化学期末试题含解析
江苏省无锡市广勤中学2018-2019学年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将0.3mol KMnO4在一定温度下加热后生成x molO2；将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成y mol Cl2，此时锰元素全部以Mn2+形式存在。
若x+y＝a，则a的值可能为A．0.85 B．0.75 C．0.65 D．0.60参考答案：CD略2. 下列叙述中正确的是 ( )A、NH3、CO、CO2都是极性分子B、CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C、HF、HCl、HBr、HI的稳定性一次增强D、CS2、H2O、C2H2都是直线型分子参考答案：A略3. 下列化合物中同分异构体数目最少的是( )A.戊烷B.戊醇C.戊烯D.乙酸乙酯参考答案：A4.(08枣庄调研)2005年11月，成功登陆“土卫六”的“惠更新”号探测器发回了数百张照片和大量数据。
分析指出“土卫六”“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成分是液态甲烷。
下列关于“土卫六”的说法中，错误的是（）A．“土卫六”上存在有机物B．“土卫六”表面温度很高C．“土卫六”上可能存在液态水D．“土卫六”上形成了甲烷的气液循环系统参考答案：答案：BC5. 下列各组物质的溶液混合，如果其中的酸过量，仍有沉淀生成的是（）A． B．C． D．参考答案：答案：C6. 已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡：下列说法正确的是（）A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B.顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大C.加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为：(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－123.1kJ·mol参考答案：B略7. 已知2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，H2S+I2=2HI+S，下列叙述正确的是（）A．氧化性Fe3+＞I2＞SB．氧化性I2＞S＞Fe3+C．还原性Fe2+＞I﹣＞H2SD．还原性Fe2+＞H2S＞I﹣参考答案：A2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中氧化剂是FeCl3、氧化产物是I2，还原剂是KI，还原产物是FeCl2，氧化性Fe3+＞I2、还原性I﹣＞Fe2+；H2S+I2=2HI+S中氧化剂是I2、氧化产物是S、还原剂是H2S、还原产物是HI，氧化性I2＞S，还原性H2S＞I﹣，通过以上分析知，氧化性Fe3+＞I2＞S、还原性Fe2+＜I﹣＜H2S，故选A．8. 已知苯环上由于取代基的影响，使硝基邻位上的卤原子的反应活性增强，现有某有机物的结构简式如下：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为a（不考虑醇羟基和硝基与氢氧化钠的反应，下同），溶液蒸干得到的固体产物再与足量的干燥碱石灰共热，又消耗氢氧化钠的物质的量为b，则a，b分别是（）A．5mol，10mol B．6mol，2molC．8mol，2mol D．8mol，4mol参考答案：C略9. 在溶液中一定能大量共存的离子组是A．K+、Ca2+、Cl—、SO42-B．Na+、K+、Cl—、CO32-C．Na+、OH—、Cl—、HCO3—D．H+、Fe3+、SO42-、I—参考答案：B略10. 对下列反应①KHCO3溶液与石灰水反应、②Na2SO3溶液与稀盐酸反应、③Si 与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④参考答案：答案：B11. 将50g质量分数为ω1，物质的量浓度为C1的浓硫酸沿玻璃棒加入到VmL水中，稀释后得到质量分数为ω2，物质的量浓度为C2的稀溶液．下列说法中正确的是（）A．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＜50mL B．若C1=2C2，则ω1＜2ω2，V＞50mLC．若ω1=2ω2，则C1＜2C2，V=50mL D．若ω1=2ω2，则C1＞2C2，V＜50Ml参考答案：A考点：物质的量浓度的相关计算专题：物质的量浓度和溶解度专题．分析：A、B、设物质的量是浓度为c1mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，利用c=公式变形计算硫酸的质量分数，结合硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断；稀释前后溶质的质量不变，结合质量分数关系，判断稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，据此判断水的体积；C、D、根据稀释前后溶质的质量不变计算混合后溶液的质量为100g，计算水的质量为50g，据此计算水的体积；设物质的量是浓度为c1mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，利用c=计算硫酸的浓度，结合浓硫酸溶液的浓度越大密度越大，进行判断．解答：解：A、若c1=2c2，设物质的量是浓度为c1 mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则：ω1=，ω2=，所以==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故ω1＜2ω2，稀释前后溶质的质量不变，所以稀释后溶液的质量小于100g，故水的质量小于50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V＜50ml；故A正确；B、由A分析可知，所以水的体积V＜50ml，ω1＜2ω2，故B错误；C、稀释前后溶质的质量不变，若ω1=2ω2，则稀释后溶液的质量为100g，所以水的质量为50g，水的密度为1g/ml，所以水的体积V=50ml；设物质的量是浓度为c1 mol?L﹣1的密度为ρ1，物质的量是浓度为c2mol?L﹣1硫酸溶液的密度为ρ2，则：c1=，c2=，所以==，浓硫酸的浓度越大密度越大，则ρ1＞ρ2，故c1＞2c2，故C错误；D、由C中分析可知，水的体积V=50ml，c1＞2c2，故D错误．故选：A．点评：本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小．12. 下列反应的离子方程式正确的是A．向稀氨水中加入稀盐酸OH－+ H+ = H2OB．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑C．碳酸钙溶于醋酸中CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑D．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应HCO3－+ H+ = H2O + CO2↑参考答案：D13. 下列图象中，纵坐标为沉淀物的量，横坐标为溶液中加入反应物的物质的量，试按题意将相应的字母序号填入表中的顺序为：①②③④⑤A．①③②④⑤ B. ③⑤④②① C. ①②③④⑤ D. ③②④⑤①参考答案：D略14.参考答案：D略15. 现取mg镁铝合金在一定量的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的还原产物只有NO)，向反应后的溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值ng。
2018年江苏省无锡市都山中学高三化学期末试题含解析
C
考点：离子共存问题．
分析：A．离子之间结合生成沉淀；
B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液；
C．该组离子之间不反应；
D．离子之间结合生成络离子．
解答：解：A．Ca2+、SO42﹣离子之间结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．能与铝反应放出氢气的溶液，为酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在Mg2+、Cu2+，酸性溶液中H+、Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故B错误；
（3）B和C反应的化学方程式为_____________________________________________。
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀。写出SO2还原J生成K的离子方程式_________________________________________________________________。
（1）由此判断原溶液中一定含有的离子是__________，一定不含有的离子是
________________，可能含有的离子是________。
（2）②中有关氧化还原反应的离子方程式为：______________________________________
参考答案：
略
8.某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）
参考答案：
三、综合题（本题包括
17.药物菲那西汀的一种合成路线如下：
（1）菲那西汀的分子式
（2）①～⑥反应过程中在苯环上发生取代反应的是
（3）反应②中生成的无机物的化学式为
（4）写出⑤反应的化学方程式
2018届江苏省无锡市普通高中高三上学期期末考试化学试题
江苏省无锡市普通高中2018届高三上学期期末考试化学试题人人参与创建绿色家园”，中国的主题是 绿水青山就是金山银山”。
下列做法【答案】B【解析】A 推广煤改气集中供暖节省能源，故 A 对；B.深埋处理度旧电池会造成土壤污染， 故B 错；C.乘 公共交通工具出行节减少交通堵塞， 又节省能源，故C 对；D.推广太阳能热水器的使用节约能源， 故D 对。
本题正确答案：B 。
点睛：考查化学与人类生活的关系问题。
解答时注意联系生活实际。
2. 下列有关化学用语表示正确的是A. 黄铁矿主要成分的化学式：FeSB.【答案】D【解析】A.黄铁矿主要成分的化学式：FeS z 故A 错；B. 一氧化碳分子是双原子分子，其比例模 是错的；C.氯原子分三个电子层，2，8，7 ,核内共有17个质子，所以氯离子的结构 示意图：.是错的，故C 错；D.氢氧化钡的既又离子键又有共价键，所以电子式：［: ©: 是对的。
故D 正确。
本题正确答案：D.。
点睛：考查的是化学用语知识。
要求弄清常见化学用语的表达方式，如原子和离子的结构示意图的区别, 离子化合物和共价化合物电子式的书写，比例模型和球棍模型的区别等。
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. NH 3易液化，可用作制冷剂B. 晶体硅的硬度大，可用于制作光电板C. FeCb 具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒不应提倡的是 A.推广煤改气集中供暖 C.乘公共交通工具出行 B.深埋处理度旧电池 D.推广太阳能热水器的使用1.2017年世界环境日主题为氧化碳分子的比例模型C.氯离子的结构示意图 氢氧化钡的电子式： ［H ：O ：］'Ba*［：O ：H ］型：D. 溴化银具有感光性，可用于人工降雨 【答案】A【解析】A. NH 3液化需要吸热，所以可用作制冷剂，故A 正确；B.因为晶体硅是半导体，可用于制作光电板，故B 错；C. FeCb 溶液能发生水解，生成氢氧化铁胶体，所以不能可用于自来水的杀菌消毒。