(第一课时——认识酸碱盐)
常见的酸碱盐教案
课题一 常见的酸和碱 (第一课时) 教案太公中学一、教学目标： 1、知识与技能：（1）了解酸碱指示剂的概念，知道石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。
（2）知道酸和碱溶液能使酸碱指示剂变色。
（3）会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
（4）认识常见的盐酸和硫酸的物理性质和用途。
2、过程和方法： 通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：（1）根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲，发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
（2）知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起源于人类生产活动， 树立学好化学，更要用好化学的意识。
二、教学重点：1、酸碱指示剂的概念。
2、酸碱指示剂能和酸碱溶液作用变色，可用于检验溶液酸、碱性。
3、盐酸和硫酸的物理性质和用途。
三、教学难点：酸碱指示剂能和酸碱溶液作用显色，可用于检验溶液酸、碱性；浓盐酸挥发性和浓硫酸吸水性四、教学方法：引导－－探究教学模式五、教学媒体及用具：多媒体 课件 视频 图片 六、教学过程： (一)引入：1、酸和碱的来源：“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
2、复习： （1）、上册学习过的，二氧化碳使湿润的紫色石蕊花朵变红，该现象说明了什么？ 答：该现象说明了二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸有酸性，能使紫色石蕊试液变红 （2）、在右图的实验中，可以看到什么现象？这说明氨水有什么性质？答：A 烧杯中的酚酞试液变红，说明氨水具有挥发性，并且显碱性，能使无色酚酞试液变红。
（二）新课：我们生活中有很多物质，有些显酸性，有些显碱性，图片展示：常见的酸性物质有：柠檬酸、苹果酸、醋酸。
常见的碱性物质有：肥皂、皮蛋、洗洁精。
通常酸性物质有酸味，碱性物质有涩味，手感滑，可是我们在实验室不能用手触摸药品，更不能尝药品的味道，那么我们怎样区别该物质显酸性还是显碱性呢？ 板书：一、酸碱指示剂提问：怎么将酸和碱区分开？（还是说怎么将酸性物质和碱性物质区分开？或者说：如何验证下列物质呈酸性或者是碱性？）实验10-1展示试剂：白醋、氢氧化钠溶液、稀盐酸、氢氧化钙溶液（石灰水）。
教案-酸碱盐的认识
同学个性化教学设计年级：初三教师: 陈强科目：化学班主任：日期: 时段:课题酸碱盐的认识教学目标1.了解学生目前学习进度和状态。
2.掌握酸碱盐特性和检测方法。
3.熟记各类酸碱盐反应式重难点透视酸碱检测办法及试剂使用；各类酸、碱、金属氧化物的反应考点中考实验填空题及计算大题会涉及酸、碱、金属质量计算知识点剖析序号知识点预估时间掌握情况1 酸碱盐各个特性。
40min2 酸碱指示剂的使用。
40min3 各类酸碱盐反应式。
40min教学内容l：酸碱指示剂试纸及试剂酸性溶液中性溶液碱性溶液石蕊试液红紫监酚酞试液无无红蓝色石蕊试纸红红色石蕊试纸蓝2：溶液的酸碱性和酸碱度(1)酸碱性：溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定(只是较为粗略地测定)。
(2)酸碱度；是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
可用pH来表示。
②测定pH的最简便方法：使用pH试纸，用胶头滴管或玻璃棒蘸取待测溶液，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知道溶液的pH，只能测得pH的整数值。
③了解溶液的酸碱度的意义a.工业生产；b.农业生产；c.测定酸雨；d．了解人体健康状况。
3：常见酸的性质(1)浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的性质比较浓盐酸浓硫酸浓硝酸包、态、昧纯盐酸是无色、有刺激性气味的液体无色、黏稠、油状的液体无色、有刺激性气味的液体溶解性易溶于水易溶于水且放出大量热易溶于水挥发性易挥发，形成白雾不挥发易挥发，形成白雾吸水性无有，可作干燥剂无腐蚀性有有有脱水性无有，能使有机物碳化无(2)酸的通性由于酸在水溶液里产生的阳离子全部是H+，所以酸具有相似的化学性质，以盐酸、稀硫酸、硝酸为例，它们的化学性质如下表：反应物 HCl 稀H2SO4 HNO3指示剂都能使紫色石蕊试液变红．不能使无色酚酞试液变色与金属反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑一般不生成H2而生成水与金属氧化物反应Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20Fe203+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20Fe203+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O与碱反应Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20 Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H20Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H20与盐反应CaC03+2HCl=CaCl2+H20+CO2↑CaCO3+H2SO4=CaSO4+H20+C02↑CaC03+2HNO3=Ca(N03)2+H20+C02↑4：常见碱的性质化学式 NaOH Ca(OH)2俗名火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰物理性质白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热．有吸水性，易潮解(作干燥剂)，有强烈的腐蚀性白色粉末状固体，微溶，溶解度随温度升高而减小，有较强腐蚀性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红石灰水能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红化学 性质 (通性)与非金属氧化物反应(酸性氧化物) 2NaOH+SO 2=Na 2S03+H 20 2NaOH+C02=Na 2C03+H 20 2NaOH+Si02=Na 2Si03+H 20 (碱液不能存放在带有玻璃瓶塞的试剂瓶中)与金属氧化物反应(酸性氧化物) Ca(OH)2+C02=CaC03↓+H 2O (这个反应常用于鉴别C02气体) Ca(OH)2+S02=CaS03+H 20(常用于吸收空气中的有害气体)5：中和反应及其应用(1)定义：酸跟碱起作用生成盐和水的反应。
酸碱盐ppt课件学科网
酸碱盐的计算题解析
计算题1
计算100克10%的盐酸溶液中溶质的 质量。
计算题2
计算100克30%的氢氧化钠溶液中溶 质的质量。
答案与解析
答案：10克；解析：盐酸溶液中的溶 质是盐酸，根据溶质质量分数公式， 溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分 数=100克×10%=10克。
答案与解析
答案：30克；解析：氢氧化钠溶液中 的溶质是氢氧化钠，根据溶质质量分 数公式，溶质的质量=溶液质量×溶质 的质量分数=100克×30%=30克。
酸碱盐的混合实验操作
酸碱盐反应
将酸、碱、盐混合在一起，观察反应现象，记录 沉淀、气体、颜色等变化。
反应速率
比较不同物质之间的反应速率，探究影响反应速 率的因素。
反应机理
了解酸碱盐之间的反应机理，探究反应过程中的 电子转移和能量变化。
05
酸碱盐的化学式与反应式
酸的化学式与反应式
01
酸的化学式
酸是一类化合物，其化学式通常以H开头，后面跟着一个或多个酸根离
盐的定义与性质
盐的定义
盐的分类
盐是由金属阳离子（或铵根离子）和 酸根阴离子组成的化合物。
根据盐的性质和结构，可以将盐分为 正盐、酸式盐和碱式盐等。
盐的通性
盐具有一些共同的化学性质，如能与 某些金属反应生成新盐和新金属，能 与某些酸反应生成新盐和新酸等。
02
酸碱盐的反应原理
酸碱反应原理
酸碱反应是指酸和碱之间通过电 子交换或质子转移而发生的反应
盐可以用于防腐剂
例如，食盐可以用于保存食品，防止食品腐烂变质。
盐可以用于化工原料
例如，氯化钠可以用于生产氯气、氢氧化钠等化工产品，广泛应 用于化工、轻工、合成橡胶等领域。
人教版初中化学酸碱盐教案
人教版初中化学酸碱盐教案
一、教学目标：
1. 掌握酸碱盐的定义和性质。
2. 了解酸碱指示剂的作用。
3. 能够根据相关实验结果判断物质的酸碱性质。
4. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
二、教学重点和难点：
重点：酸碱盐的定义和性质。
难点：酸碱指示剂的作用和实验判断酸碱性质。
三、教学准备：
1. 实验器材：试管、试管架、白瓷钢针、PH试纸等。
2. 实验药品：硫酸、氢氧化钠、氢氧化铜等。
3. 教学课件：包括相关实验步骤和实验结果。
四、教学过程：
1. 导入：通过展示一些常见的酸碱盐物质，引出酸碱盐的定义和性质。
2. 讲解：介绍酸碱盐的定义和常见性质，包括酸的性质、碱的性质以及酸碱的中和反应。
3. 实验操作：引导学生进行实验操作，观察不同物质的酸碱性质，使用PH试纸测定溶液的PH值等。
4. 分组讨论：学生根据实验结果，分组讨论不同物质的酸碱性质，并提出自己的观点。
5. 总结：对本节课学习的内容进行小结，强调酸碱盐在生活中的应用和意义。
六、作业布置：
1. 复习本节课所学内容，并在笔记本上做好详细的总结。
2. 查找一些生活中常见的酸碱盐物质，并记录它们的性质和用途。
七、教学反思：
本节课通过实验操作和讨论分组的形式，引导学生深入了解酸碱盐的性质和应用，培养了他们实验操作和观察分析能力。
但是在实验环节，需要特别注意学生的安全意识和操作规范，确保实验过程的安全性。
化学《酸碱盐》复习ppt课件
碱可以与酸性氧化物反应生成盐和水，如氢氧化 钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
3
与某些盐反应生成新盐和新碱
碱与某些盐反应可以生成新的盐和碱，如氢氧化 钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠。
碱的化学性质
01
02
03
04
碱具有碱性，可以与酸反应生 成盐和水。
碱可以与酸性氧化物反应生成 盐和水。
05 酸碱盐的反应规律
酸碱中和反应
总结词
酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的反应，是酸碱盐反应中的重要类型。
详细描述
酸碱中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，同时生成对应的盐。 这类反应在化学实验和工业生产中广泛应用，如中和酸性废水、制备某些盐类 等。
盐与金属的反应
总结词
盐与金属的反应是金属与盐溶液反应生成另一种金属和另一 种盐的反应。
络合性
某些酸能够与金属离子络合形 成络合物，如硫酸铜、氯化铁
等。
03 碱的复习
碱的分类
氢氧化物
金属氢氧化物，如氢氧化钠、氢氧化钾等。
氨水
氨的水溶液，也属于碱类。
碱式盐
某些盐在水中发生水解反应，生成相应的碱，如 碱式碳酸铜等。
碱的通性
1 2
与酸反应生成盐和水
碱与酸反应生成对应的盐和水，这是碱的基本性 质。
和新盐。
碱的性质
具有碱性，能与酸反应生成盐和 水，能与某些盐反应生成新碱和 新盐，能与某些非金属氧化物反
应生成盐和水。
盐的性质
具有金属阳离子和酸根阴离子的 性质，能与某些金属反应生成新 金属和盐，能与某些酸反应生成 新盐和气体，能与某些碱反应生
成新盐和水。
02 酸的复习
最新九年级科学第一章酸碱盐word版本
浓盐酸敞口放置会使质量减轻，浓度变小。工业盐酸因常含
Fe3+而显黄色。
（ 2）硫酸 H2SO4：
①浓硫酸有很强的腐蚀性，皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即用干布拭去，再用大量的水冲洗，最后用小苏
打溶液冲洗。
②浓硫酸的吸水性：可做某些气体的干燥剂。浓硫酸敞口放置使质量增加，浓度变小。
③浓硫酸的脱水性：使纸上字迹变黑。
（ 5）酸 + 某些金属 ==== 盐 + 氢气
Fe + 2HCl ==== FeCl 2 + H 2 ↑
Zn + H 2SO4==== ZnSO4 + H 2 ↑（实验室用于制 H2）
3、酸的个性
（ 1）盐酸 HCl：
盐酸是 HCl 气体的水溶液， 具有挥发性， 挥发出的 HCl 气体在瓶口遇水蒸汽形成盐酸的小液滴而出现白雾。
H2SO4 + BaCl 2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl （用 BaCI2 溶液和稀硝酸检验硫酸）
（ 4）酸 + 金属氧化物 ==== 盐 + 水
6HCl+ Fe 2O3 ====2 FeCl 3 +3 H 2O ( 用稀盐酸清除铁锈，铁锈溶解，形成黄色溶液
)
H2SO4 + CuO ==== CuSO 4 + H 2O （氧化铜黑色粉末溶解，形成蓝色溶液）
2、复分解反应发生的必要条件：
反应物中有酸可不溶，无酸都要溶，
生成物要有沉淀或水或气体生成。
（五）化学肥料（按含 N、 P、K 等营养元素分类）
1、氮肥（ N）： NH4CI 、（ NH4） 2SO4 等。能促使作物茎叶生长茂盛。
2、磷肥（ P）： Ca（ H2PO4） 2 等。使作物根系发达，增强抗旱和抗寒能力，蟪粒增多，子粒饱满。
化学小学三年级课堂教案：认识酸、碱和盐
化学小学三年级课堂教案：认识酸、碱和盐认识酸、碱和盐一、引言在小学三年级的化学课程中，学生开始接触更加复杂的物质和化学性质。
其中，酸、碱和盐是化学中常见且重要的概念。
通过本节课的教学，我们将帮助学生认识酸、碱和盐，并了解它们在日常生活中的应用。
二、认识酸1. 什么是酸？酸是一种特殊的物质，可以溶解在水中，使水呈酸性。
它具有以下特征：- 味道酸酸的：比如柠檬汁、番茄汁等。
- 可溶于水：当把酸加入到水中时，会发生化学变化。
- 反应特点：与金属产生气体，如与铁片反应会产生氢气。
2. 酸在日常生活中的应用- 食品调味剂：例如柠檬汁、果醋等。
- 清洁剂：例如柠檬汁可除去油脂等污渍。
- 医药领域：例如某些药物含有酸成分。
三、认识碱1. 什么是碱？碱是另一种特殊的物质，也可以溶解在水中，使水呈碱性。
它具有以下特征：- 味道苦味：比如肥皂、牙膏等。
- 可溶于水：当把碱加入到水中时，会发生化学变化。
- 反应特点：与酸反应会产生盐和水。
2. 碱在日常生活中的应用- 清洁剂：例如肥皂、洗洁精等可用于清洁。
- 医药领域：例如某些药物含有碱成分。
- 可食用：例如小苏打等。
四、认识盐1. 什么是盐？盐是由酸和碱反应而成的一种物质。
它具有以下特征：- 没有大致味道：通常没有明显的味道。
- 以晶体形式存在：可以看到盐结晶的形状。
- 可溶于水：当把盐加入到水中时，能够被水分解。
2. 盐在日常生活中的应用- 调味品：例如食用盐是我们常见的调味品。
- 清洁剂：例如小苏打可以用于去除某些污渍。
- 化工原料：例如氯化钠可作为制取其他化学物质的原料。
五、实施活动通过理论讲解后，我们将进行以下实践活动，帮助学生更好地理解酸、碱和盐之间的关系：1. 实验一：酸碱指示剂测试- 准备几种常见的酸和碱溶液，并加入不同颜色的酸碱指示剂。
- 观察颜色变化并记录结果，对比不同溶液之间的差异。
2. 实验二：中和反应- 准备稀盐酸和氢氧化钠溶液，分别滴加到两个容器中。
常见的酸碱盐课件
在进行实验时，要认真记录实 验现象和数据，以便后续分析
。
酸碱盐实验的探究价值与意义
培养科学素养
理解酸碱盐性质
通过酸碱盐实验的探究，可以培养科学素 养，提高科学思维和实践能力。
通过实验探究，可以更深入地理解酸碱盐 的性质及其反应原理。
应用化学知识
促进学科融合
通过酸碱盐实验的探究，可以应用化学知 识解决实际问题，提高化学学科的应用价 值。
常见的酸碱盐课件
目录
• 酸碱盐的概述 • 酸的特性与种类 • 碱的特性与种类 • 盐的特性与种类 • 酸碱盐的反应与转化 • 酸碱盐实验与探究
01
酸碱盐的概述
酸碱盐的定义
01
02
03
酸
指在水溶液中能解离出阳 离子全部是氢离子的化合 物。
碱
指在水溶液中能解离出阴 离子全部是氢氧根离子的 化合物。
盐。
某些盐可以与水发生水解反应 ，生成酸或碱和氢气。
酸或碱可以与某些盐发生氧化 还原反应，生成新的酸或碱和
另一种盐。
酸碱盐的化学方程式书写
化学方程式是表示化学反应的 式子，由反应物和生成物组成 。
书写酸碱盐的化学方程式需要 遵循原子守恒、电荷守恒和质 量守恒的原则。
在书写化学方程式时，需要注 意反应条件、气体符号、沉淀 符号等细节问题。
某些碱能与盐反应生成新的碱和新的盐。
常见的碱
1 2
氢氧化钠(NaOH)
白色固体，易溶于水，有很强的腐蚀性。
氢氧化钙(Ca(OH)2)
白色固体，微溶于水，常用于改良酸性土壤和建 筑业。
3
氨水(NH3·H2O)
无色液体，有刺激性气味，易挥发，是弱碱。
碱的性质与用途
初中化学《酸碱盐》说课稿
初中化学《酸碱盐》说课稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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(第一课时——认识酸碱盐)
第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱（第一课时——认识酸碱盐）【学习目标】1．初步认识溶液的导电性。
2．了解酸、碱、盐的组成。
3．知道常见酸碱盐的溶解性。
【活动方案】活动一、认识溶液的导电性1.感受溶液的导电性实验：分别试验下列物质的导电性。
①蒸馏水、②Ca(OH)2溶液、③酒精溶液、④稀硫酸、⑤NaOH溶液、⑥盐酸溶液。
记录实验现象，填写下表（用“√”或“×”表示）：物质盐酸稀硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水酒精溶液是否导电2.从微观的角度认识溶液的导电性资料：①金属能导电是因为金属中存在大量能自由移动的电子，在电场作用下这些自由移动的电子能定向移动，形成电流从而导电。
②上面实验中，溶液中所含的大量粒子如下表（水分子．．．除外）：溶液盐酸稀硫酸NaOH溶液Ca(OH)2溶液蒸馏水酒精溶液粒子H+、Cl-H+、SO42-Na+、OH-Ca2+、OH-水分子乙醇分子思考：是否所有的溶液都能导电？从微观的角度说说溶液能导电的原因是什么？活动二、了解酸、碱、盐的组成1．了解酸的组成实验：分别试验稀盐酸、稀硝酸的导电性。
根据实验，分析下列问题：（1）稀硫酸能导电是因为含有大量能够自由移动的H+、SO42-；你能说说稀盐酸、稀硫酸含有哪些能够大量移动的离子吗？（2）酸在水溶液中解离的阳离子．．．全部为什么离子？（酸→ + 酸根离子）（3）我们身边的许多物质中含有酸，如食醋中含有醋酸（化学式：CH3COOH），你还能举例吗？任选一种酸，从离子的角度说说它的组成。
酸的命名：1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。
例：H2SO4硫酸H3PO4磷酸H2SiO3硅酸H3BO3硼酸HNO3硝酸H2SO3亚硫酸2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。
例：H2S 氢硫酸HCl 氢氯酸（俗称盐酸）HI 氢碘酸HBr 氢溴酸2．了解碱的组成实验：分别试验氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液的导电性。
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Ca(OH)2溶液
蒸馏水
酒精溶液
是否导电
2.从微观的角度认识溶液的导电性
资料：①金属能导电是因为金属中存在大量能自由移动的电子，在电场作用下这些自由移动的电子能定向移动，形成电流从而导电。
②上面实验中，溶液中所含的大量粒子如下表（水分子除外）：
（3）盐酸盐(Cl-)、硫酸盐（SO42-）中分别有一种盐不溶，你能找出来吗？
（4）你能记住哪些碳酸盐（CO32-）溶于水吗？
【检测反馈】
1．下列各组物质中，均属于酸类的一组是（）
A．NaCl、HClB．NaOH、Ca(OH)2C．H2S、HNO3D．CaO、SO3
2．下列离子均为碱溶液解离的是( )
酸的命名：
1）含氧酸：根据物质里氢氧两种元素以外另一种元素的名称，命名为“某酸”。
例：H2SO4硫酸H3PO4磷酸
H2SiO3硅酸H3BO3硼酸
HNO3硝酸H2SO3亚硫酸
2）无氧酸：在“氢”字的后面加上另一种元素的名称，命名为“氢某酸”。
例：H2S氢硫酸HCl氢氯酸（俗称盐酸）
HI氢碘酸HBr氢溴酸
碱的命名：
根据它的组成，命名为“氢氧化某”。
若金属元素有可变化合价，
高价：氢氧化某；低价：氢氧化亚某
例：Fe(OH)3和Fe(OH)2
3．了解盐的组成
实验：分别试验硫酸铜溶液、碳酸钠溶液的导电性。
根据实验，分析下列问题：
（1）氯化钠溶液能导电是因为含有大量能够自由移动的Na+、Cl-；你能说说硫酸铜溶液、碳酸钠溶液中含有哪些能够大量移动的离子吗？
阴离子
阳离子
类
盐
盐
盐
盐
OH-
NO3-
Cl-
SO42-
CO32-
类
H+
盐
NH4+
盐
K+
盐
Na+
盐
Ba2+
盐
Ca2+
盐
Mg2+
盐
Al3+
——
——
盐
Zn2+
盐
Fe2+
盐
Fe3+
——
——
盐
Cu2+
盐
Ag+
——
——
物质的命名
（1）常见的酸都溶于水吗？碱呢？
（2）化学上把含有铵根离子(NH4+)的盐统称为铵盐，如NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4等，铵盐的溶解性如何？钾盐(K+)、钠盐(Na+)、硝酸盐(NO3-)呢？
（1）酸：（填化学式、下同）；
（2）不溶性碱：；
（3）可溶性盐：。
（1）稀硫酸能导电是因为含有大量能够自由移动的H+、SO42-；你能说说稀盐酸、稀硫酸含有哪些能够大量移动的离子吗？
（2）酸在水溶液中解离的阳离子全部为什么离子？（酸→+酸根离子）
（3）我们身边的许多物质中含有酸，如食醋中含有醋酸（化学式：CH3COOH），你还能举例吗？任选一种酸，从离子的角度说说它的组成。
2．了解碱的组成
实验：分别试验氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液的导电性。
根据实验，分析下列问题：
（1）氢氧化钠溶液能导电是因为含有大量能够自由移动的Na+、OH-；你能说说氢氧化钾溶液、氢氧化钙溶液中含有哪些能够大量移动的离子吗？
（2）碱在水溶液中解离的阴离子全部为什么离子？（碱→金属离子+）
（3）我们身边的许多物质中含有碱，如氨水（化学式：NH3·H2O），你还能举例吗？任选一种碱，从离子的角度说说它的组成。
（2）盐在水溶液中一般解离出哪些离子？
（3）我们身边的许多物质中含有盐，如硝酸钾（化学式：KNO3），你还能举例吗？任选一种盐，从离子的角度说说它的组成。
活动三、知道常见酸碱盐的溶解性
回答下列问题：完成下列表格（写出物质的化学式和名称）。阅读分析书后附录1酸、碱、盐的溶解性表（P114），查找并在表格中找出不溶物质并标注出“↓”。
第十单元 酸和碱
课题1常见的酸和碱
（第一课时——认识酸碱盐）
【学习目标】
1．初步认识溶液的导电性。
2．了解酸、碱、盐的组成。
3．知道常见酸碱盐的溶解性。
【活动方案】
活动一、认识溶液的导电性
1.感受溶液的导电性
实验：分别试验下列物质的导电性。①蒸馏水、②Ca(OH)2溶液、③酒精溶液、④稀硫酸、⑤NaOH溶液、⑥盐酸溶液。
A．H+、SO42-、Cl-B．K+、NO3-、Cl-
C．NH4+、Na+、OH-D．Cu2+、OH-、SO42-
3．你能用下列离子写出一些常见的酸、碱、盐吗？（各举3例）
常见离子：H+、K+、Cu2+、Mg2+、Ca2+、Zn2+、Na+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Fe2+、NH4+、OH-、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-
溶液
盐酸
稀硫酸
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸馏水
酒精溶液
粒子
H+、Cl-
H+、SO42-
Na+、OH-
Ca2+、OH-
水分子
乙醇分子
思考：是否所有的溶液都能导电？从微观的角度说说溶液能导电的原因是什么？
活动二、了解酸、碱、盐的组成
1．了解酸的组成
实验：分别试验稀盐酸、稀硝酸的导电性。
根据实验，分析下列问题：