《最优化方法》期末试题

《最优化方法》期末试题
《最优化方法》期末试题

作用:

①仿真的过程也是实验的过程,而且还是系统地收集和积累信息的过程。尤其是对一些复杂的随机问题,应用仿真技术是提供所需信息的唯一令人满意的方法。

②仿真技术有可能对一些难以建立物理模型或数学模型的对象系统,通过仿真模型来顺利地解决预测、分析和评价等系统问题。

③通过系统仿真,可以把一个复杂的系统化降阶成若干子系统以便于分析,并能指出各子系统之间的各种逻辑关系。

④通过系统仿真,还能启发新的策略或新思想的产生,或能暴露出在系统中隐藏着的实质性问题。同时,当有新的要素增加到系统中时,仿真可以预先指出系统状态中可能会出现的瓶颈现象或其它的问题。

2.简述两个Wardrop 均衡原理及其适用范围。

答:

Wardrop提出的第一原理定义是:在道路的利用者都确切知道网络的交通状态并试图选择最短径路时,网络将会达到平衡状态。在考虑拥挤对行驶时间影响的网络中,当网络达到平衡状态时,每个 OD

对的各条被使用的径路具有相等而且最小的行驶时间;没有被使用的径路的行驶时间大于或等于最小行

驶时间。

Wardrop提出的第二原理是:系统平衡条件下,拥挤的路网上交通流应该按照平均或总的出行成本

最小为依据来分配。

第一原理对应的行为原则是网络出行者各自寻求最小的个人出行成本,而第二原理对应的行为原则是网络的总出行成本最小。

3.系统协调的特点。

答:

(1)各子系统之间既涉及合作行为,又涉及到竞争行为。

(2)各子系统之间相互作用构成一个反馈控制系统,通过信息作为“中介”而构成整体

(3)整体系统往往具有多个决策人,构成竞争决策模式。

(4)系统可能存在第三方介入进行协调的可能。

6.对已经建立了概念模型的系统处理方式及其特点、适用范围。答:对系统概念模型有三种解决方式。

1.建立解析模型方式

对简单系统问题,如物流系统库存、城市公交离线调度方案的确定、交通量不大的城市交叉口交通控制等问题,可以运用专业知识建立系统的量化模型(如解析数学模型),然后采用优化方法确定系统解决方案,以满足决策者决策的需要,有关该方面的内容见第四、五章。

在三种方式中,解析模型是最科学的,但仅限于简单交通运输系统问题,或仅是在实际工程中一定的情况下(仅以一定的概率)符合。所以在教科书上很多漂亮的解析模型,无法应用于工程实际中。

2.建立模拟仿真模型方式

对一般复杂系统,如城市轨道交通调度系统、机场调度系统、城市整个交通控制系统等问题,可以对系统概念模型中各个部件等采用变量予以量化表示,并通过系统辨识的方式建立这些变量之间关系的动力学方程组,采用一定的编程语言、仿真技术使其转化为系统仿真模型,通过模拟仿真寻找较满意的优化方案,包括离线和在线均可以,有关该方面的内容见第七章。

模拟仿真模型比解析模型更能反映系统的实际,所以在交通运输系统中被更高层次的所使用,包括

在教学、科研和工程实践中。特别指出的,受专业所限,交通运输、交通工程的大部分问题现场试验是很困难的,或者是费用很高、社会代价大,一般现进行模拟仿真实验的方式。

3.构思方案方式

对特别复杂的系统,如交通运输场站的餐厅(饭店)经营管理问题、全国铁路调度问题、城市交通网络容量的确定等,部分问题无法确定出变量关系,部分问题可以确定,但实际问题很复杂,建立的解析或仿真模型与真实系统的偏差较大、或太复杂仅限于学术研究,无法应用于工程实际中,对这一类问题,需要通过构思分析法,构思若干可行的方案,并将劣方案排除,按照第九章系统评价的方法确定出较为满意的解决方案来。

构思方案方式确定系统方案所用方法简单、经济,易于操作,被广泛应用于包括交通运输系统在内的社会经济系统中,如道路经济管理中有关建设方案研究、可行性研究的内容。但这种方式整体优化效果较粗,只能用于要求不太高的系统问题中。

7?系统评价的目的、步骤。

答:

目的:交通运输系统评价的目的是要从技术、经济和社会政治等多方面对所设计的交通运输系统方案进行评价,通过分析和评价选择出最为满意的设计方案。

步骤:交通系统评价的程序一般来说按照下列程序:

(1)要明确被评价的系统对象。因为评价对象的不同,评价的内容就不一样。

(2)要明确被评价系统的目标和属性。

(3)要确定评价准则(指标体系),这些准则与系统属性和目标应是相关的。

(4)采用适当的评价方法,进行评价并做合理性分析。

8.在交通、运输等预测时时限与时间尺度的范围。

不同的交通运输问题,时限和尺度的选择也不同。具体为:

1.交通及运输基础设施规划

包括城市道路网、公路网、铁路网、城市轨道交通等,以及机场、港口、城市公交站、火车站、城市停车场等场站基础设施,其规划理论上应满足未来百年甚至几千年的需要。但在实际中一般取未来二十年为其时限,即未来二十年为最长的规划特征年。每年取一组数据, 即时间尺度为年。

2.交通管理与控制

交通控制的基础是交通流短时预测,一般取 5-15分钟为其时限和时间尺度,即每隔分钟采

5-15 集一次数据,实时更新预测模型,并预测下一个 5-15分钟的交通流量。

对其它一般交通管理,针对不同问题可能采取不同的预测时限和时间尺度,并尽量保持其稳定性。如交通标志线的划分、城市中心区单行路的改变等。

3.运输线路规划

城市轨道交通线路规划等同于其基础设施规划;城市汽车公交线路一般取2-5年为其时限,取月、三个月为其时间尺度;含郊区在内的城乡公交线路规划一般取1-3年为其时限,

取周、月、三个月为其时间尺度;长途(公路)客运线路规划一般取1-5年为其时限,取月、

三个月、半年为其时间尺度。

铁路客运线路规划一般取1年为其时限,取天、周、月为其时间尺度;航空客运线路、水运客运线路规划一般取1季、1年为其时限,取天、周、月为其时间尺度。

货运中班轮、班车等线路规划一般取季、年为其时限,取周、半月、月、三个月为其时间尺度。

4.运输调度

城市轨道交通、城市汽车公交、含郊区在内的城乡公交、长途(公路)客运运输调度以天为时限,以5-30分钟为时间尺度;铁路、航空、水运客运一般取天、周、月为其时限(以取天为主),以5-60分钟为其时间尺度;货物运输中班轮、车等一般取天、周为其时限,取 5-60分钟为其时间尺度。

具体需要利用上述时限和尺度选择的基本思想,结合具体研究的交通及运输问题并考虑到资料收集的可行性、准确性与预测精度、工程实际的需要来确定。

、考虑一个只有两条路径连接的OD对简单网络,ci、vi分别表示各自的阻抗和流量。已

知Cl=2+v1,c2=1+2v2.OD对间流量为g.分别求在各种情况下的流量等指标。

⑴若已知具有固定需求g=5,完全信息,要求分别釆用Wardrop用户最优均衡原理、用户最优均衡配流模型确定分配在各个路径上的交通量、每一条路径上的单位出行成本和总出行成本、系统总的出行成本(2)在(1)条件下,采用系统最优均衡模型确定分配在各个路径上的交通量、每一条路径上的单位出行成本和总出行成本、系统总的出行成本。与(1)路径1比较,你能得到何结论?

⑶若为弹性需求,g=60>ex P(-3c),其中c是最小出行成本。要求建立完全信息条件下具有弹

性需求的用户最优配流模型。(10分)

本问题只有一个0D对,相对简单。这里的h相当于V

(1) ①根据具有固定需求的用户最优均衡原理:

如果 h1>0,h2>0,必有 c1=2+h 仁c2=1+2h2 又有:h1+h2=5

将 h2=5-h1 代入可解得 v1=h 仁3, v2=h2=2, c1=c2=5

系统总的出行成本为:cl)V1+c2X/2=25

② 根据定理1,可以建立以下模型:

minz i 二 vi c i (x)dx v2 c 2 (x)d^ v (2 x)dx

v (1 2x)dx

0 0 0 0 st h i +h 2 =5,h i KO,h z ^O;v i = h i ,V 2 = h 2

可以解得同样的结果:v1=h 仁3, v2=h2=2, c1=c2=5 系统总的出行成本为:ci X/1+c2X/2=25 显然Wardrop 均衡配流第一原理等同于用户最优配流模型,即定理 1。对于本问题只有 一个0D 对,可以采用两个方法中的任何一种,但对于复杂网络系统,只能采用规划类模型 进行优化求解。

(2) 根据系统最优均衡配流模型有:

minz 2 二 C i V i C 2V 2 二(2 v i )v i (1 2v 2)V 2 s t h i h 2 =5,h i _0,b _0;V i =h i ,V 2 =h 2

将 h2=5-hi 代入目标函数中有:Z3=(2+hi) Xhi+(1 + 2h2) Xh2=2hi+hi2+5-hi+2X(5-hi)2 求导得到系统最优时流量:

v 仁hi=19/6, v2=h2=11/6 c 仁31/6, c2=28/6=14/3

系统总的出行成本为:

ci Xd=c2 >V2=897/36.

显然897/36<25,因此按照系统最优的原则分配的交通量使得社会出行成本最优化。但用 户最优符合道路交通的实际情况,系统最优是我们所希望的

\ 1 9 1, 60

c =G (9) In In '

(3)因 9=60exp(-3c),所以 3 60 3 g

具有弹性需求用户最优均衡配流模型:

?.J .. .. min Z 2

s

t h i h 2 = 5, h i _ 0, b _ 0; V i = h i , V 2 = h z 三、见下图,一个只有两条路径(弧)的 0D

对简单网络(如连接两个城市的铁路、高速 公路),设弧的助抗c 与流量v 无关,且#4, c 2=2, 0D 间的流量9=1000,设两条路径上的运输量是随机 分配 的,且选择路径1的概率为

求:

(1)

按照用户最优原则计算分配在各条路上的运输摄

v 是多 少?网络系统总的出行费用是

多少? =Vi

c i (x)dx 亠 I %2(x)dx - G (y)dy (2 x)dx 亠丨 fi 2x)dx - 1 9-ln 0 ' 0 ' 0 ' 0

' 0 3 ■0 91 i-60

dy -y

(2)若路径1扩大其通行能力,其助抗c1=3,按照用户最优原则计算分配在各条路上的运输量

v 是多少?总出行费用是多少?

(3)通过上述两种情况比较,你分别得到何结论?( 8分)

见下图,一个只有两条路径(弧)的0D 对简单网络(如连接两个城市的铁路、高速公路), 设弧的助抗c 与流量v 无关,且c 仁4,c2=2,OD 间的流量g=1000,设两条路径上的运输量是随 机分配的,且选择路径1的概率为

求:(1)按照用户最优原则计算分配在各条路上的运输 v 是多

少?网络系统总的出行费用是多少? ( 2)若路径

1扩大其通行能力,其助抗c 仁3,按照用户最优原则计 分配在各

条路上的运输量v 是多少?总出行费用是多少? 别得到何结论?

p 1

0.119 [解](1)显然 1 exp? -C 2)1 exp(4-2)

V 1 =h 1 = p 1 g =119, V 2 =g 「V 1 =881 c 总=CM QV 2 =2238

(2)若路径1扩大其通行能力 V 1 = h 1 = p 1 g = 269, V 2 = g - V 1 = 731 c 总二 C 1V 1 c 2V 2 = 2269

(3)说明在本例中扩大一些路段的容量(如铁路的改扩建、高速等),系统总的出行费用反 而增加,这就是著名的Braess 诡异现象。即在运输或交通网络中,

假定出行量不变,随意的 进行运输(交通)网络扩建,不能保证网络总出行费用降低”。所以在运输(交通)扩建前,必须进行 科学的、定量的分析,否则就可能浪费宝贵的建设资金,且使网络运行效率降低,社会效益下降。

logit 模型在只有一个OD 对情况下,易于理解和计算。当有多个 OD 对情况下,寻找路 径即为一个复杂的过程,不易计算,需要采用非线性规划模型进行优化求解。 1

1 exp?「C 2)

P 1 = 1 1 exp(d -C 2) 二 0.269 1 exp(3 - 2)

最优化方法简明教程—centre

①图与网 破圈法:任取一个圈,去掉一条权最大的边,直到最小树。 避圈法:选最小权的边,避圈前进,直到最小树。 最短路算法: Dijkstra法:从V s给定P标号T标号λ标号(T标号变为P标号λ标号记位置) 反向追踪:列表,d1(V1,V j)→d k(V1,V j)=min(ωij+d k(V1,V i))据最小权反向追踪 网络优化: 最小截集最大流:找到最小截集(弧的集合) 标号法:开始,为的标号, 最小费用最大流: 邮递员问题:通过消灭奇点,找欧拉回路 网络计划图: 最早开始最晚开始机动时间 最早结束最晚结束自由时差 工期优化:人力,费用,工期优化。 费用率=(最短时间费用-正常时间费用)/(正常时间-最短时间)②排队论(保证服务质量,又减少费用) 顾客源→(排队规则)队列→(服务规则)服务机构→离去 服务规则:FCFS,LCFS,随机服务,PR

M(顾客到达)|A(服务时间)|1(服务台数)|∞(容量)|∞(顾客源) N(t)队长N q (t)排队长T(t)顾客逗留时间T q (t)顾客等待时间 L 平均队长L q 平均等待队长W 平均逗留时间W q 平均等待时间 R 为系统利用率 泊松流(M):无后效性;平稳性;单个性; P 1(t,t+Δt)=λΔt+o(Δt); o(Δt)=∑∞ 2P n (t,t+Δt);E ξ=D ξ=λt (t 时刻n 个顾客的概率) 负指数分布(M):无记忆性(P(T>t+s/t>s)=P(T>t));[0,t)至少到达一 个顾客1-P 0(t )=1-e -t λ,t>0 !)()(K t e t V K t k λλ-= ,2,1,0=K ?? ?<≥-=-0,00,1)(t t e t F t i λξ),2,1( =i 爱尔朗分布(E K ):(相当于泊松流到达后被k 个服务台均分顾客形成) (其中,t>0,E(T)=1/μ,Var(T)=1/μ2k ) )! 1()()(1 >-= --t e k t t f t k μμμ K=1为M ,k=∞定长分布D,k ≥30正态分布近似 G 表示一般相互独立的随机分布 Little 公式:(四者知一即可) μ1 + =q W W W L λ= q q W L λ= ρ+=q L L ∑∞ ==0 n n nP L ∑∑∞=∞ =+=-=s n n m s n q nP P s n L 0 )( 服务率:ρ=λ/μ(λ为到达μ为服务) 排队系统分析:

20181海淀高三化学期末试题及答案

盐桥 海淀区高三年级第一学期期末练习 化 学 2018.01 本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共8页。满分100分。考试时长90分钟。考生务必将答案写在答题卡和答题纸上,在试卷上作答无效。考试结束后,将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量:Li 7 C 12 O 16 Co 59 Cu 64 第I 卷(选择题,共42分) 本部分共14道小题,每小题3分,共42分。请在每小题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1. 下列说法不正确... 的是 A. 加热鸡蛋、肉类,可使其中的蛋白质变性 B. 明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]用于净水是因为它有氧化性 C. 将海水中钢闸门连接电源负极可防止其被腐蚀 D. 碳酸氢钠、氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 2. 下列关于实验安全的说法中,不正确...的是: A .点燃乙炔前,对气体进行验纯 B .制备乙酸乙酯时,将乙醇和乙酸的混合液沿试管壁缓缓加入浓硫酸中 C .蒸馏时,向蒸馏烧瓶中加入少量碎瓷片 D .将少量钠保存在煤油中,置于阴凉处 3. 右图所示为锌铜原电池。下列叙述中,正确的是 A .盐桥的作用是传导离子 B .外电路电子由铜片流向锌片 C .锌片上的电极反应式为Zn 2+ +2e - Zn D .外电路中有0.2 mol 电子通过时,铜片表面增重约 3.2 g

4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂,结构简式如右下图所示。下列说法中,不.正确 ..的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键 C. 1 mol丁子香酚与足量氢气加成时,最多能消耗4 mol H2 D.丁子香酚能使酸性KMnO4溶液褪色,可证明其分子中含有碳碳双键 5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能够大量共存的是 A.无色透明溶液中:Na+、Fe3+、Cl-、I- B. -pH=12的溶液中:Mg2+、K+、CH3COO-、SO42- C. 1 mol·L-1的AlCl3溶液中:NH4+、Ba2+、H+、NO3- D. 由水电离出的c(H+) = 1×10-13 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、CO32- 6. 下列解释事实的方程式中,不正确 ...的是 A. 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体:Cu+ 4HNO3((浓) Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O B. “84”消毒液中滴少量白醋可增强漂白性:ClO- + H+ HClO C. 氨水吸收少量SO2防止污染空气:2NH3·H2O + SO2 2NH4+ + SO32-+ H2O D. Na2O2在潜艇中可用于吸收二氧化碳并供氧:2Na2O2 +2CO22Na2CO3 + O2 7.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W元素的最外层电子数是其电子层数的二倍;X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的;Y是地壳中含量最多的金属元素;X与Z形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列实验操作对应的实 验现象中,不正确 ...的是 选项实验操作实验现象 A 将X单质投入到CuSO4溶液中生成大量红色固体 B 向Y的氯化物溶液中滴加氨水生成白色沉淀 C 将Z的单质通入到NaBr溶液中溶液变为黄色 D 将W的最高价氧化物通入到Na2SiO3溶液中生成白色沉淀

应用数理统计试题库

一 填空题 1 设 6 21,,,X X X 是总体 ) 1,0(~N X 的一个样本, 26542321)()(X X X X X X Y +++++=。当常数C = 1/3 时,CY 服从2χ分布。 2 设统计量)(~n t X ,则~2X F(1,n) , ~1 2 X F(n,1) 。 3 设n X X X ,,,21 是总体),(~2 σu N X 的一个样本,当常数C = 1/2(n-1) 时, ∑-=+-=1 1 212 )(n i i i X X C S 为2σ的无偏估计。 4 设)),0(~(2σεε βαN x y ++=,),,2,1)(,(n i y x i i =为观测数据。对于固定的0x , 则0x βα+~ () 2 0201,x x N x n Lxx αβσ?? ? ?- ???++ ??? ?????? ? 。 5.设总体X 服从参数为λ的泊松分布,,2,2,, 为样本,则λ的矩估计值为?λ = 。 6.设总体2 12~(,),,,...,n X N X X X μσ为样本,μ、σ2 未知,则σ2的置信度为1-α的 置信区间为 ()()()()22 2212211,11n S n S n n ααχχ-??--????--???? 。 7.设X 服从二维正态),(2∑μN 分布,其中??? ? ??=∑??? ? ??=8221, 10μ 令Y =X Y Y ???? ??=???? ??202121,则Y 的分布为 ()12,02T N A A A A μ??= ??? ∑ 。 8.某试验的极差分析结果如下表(设指标越大越好): 表2 极差分析数据表

人教版高三化学期末考试试题含答案

钦州港经济技术开发区中学秋季学期期末考试 高三化学 第I卷 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Al-27 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Ba-137 Cu-64 一、选择题(每小题3分,共42分且每题只有一个正确选项) 1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是() A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 C、节能减排符合低碳经济的要求 D、合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 2、N A为阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是 ( ) A. 常温常压下,11.2L 氮气所含的原子数目为N A B. 在反应3SiO2+6C+2N2 =Si3N4+6CO,生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子 C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N A D. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A 3、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() A.PH=3的溶液中: Na+、NO3-、Fe2+、SO42- B.加入铝粉能产生氢气的溶液中:NH4+、CH3COO-、SO42-、NO3- C.某酸性溶液中Na+、ClO ̄、SO42 ̄、I ̄ D.在0.1mol·L-1 AlC13溶液中:H+、 Na+、 Cl-、 NO3- 4.下列装置进行相应的实验,能达到实验目的的是 A.用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B.用装置乙除去NO2中混有的少量NO C.用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融 D.用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来

最优化方法及应用

陆吾生教授是加拿大维多利亚大学电气与计算机工程系 (Dept. of Elect. and Comp. Eng. University of Victoria) 的正教授, 且为我校兼职教授,曾多次来我校数学系电子系讲学。陆吾生教授的研究方向是:最优化理论和小波理论及其在1维和2维的数字信号处理、数字图像处理、控制系统优化方面的应用。 现陆吾生教授计划在 2007 年 10-11 月来校开设一门为期一个月的短期课程“最优化理论及其应用”(每周两次,每次两节课),对象是数学系、计算机系、电子系的教师、高年级本科生及研究生,以他在2006年出版的最优化理论的专著作为教材。欢迎数学系、计算机系、电子系的研究生及高年级本科生选修该短期课程,修毕的研究生及本科生可给学分。 上课地点及时间:每周二及周四下午2:00开始,在闵行新校区第三教学楼326教室。(自10月11日至11月8日) 下面是此课程的内容介绍。 ----------------------------------- 最优化方法及应用 I. 函数的最优化及应用 1.1 无约束和有约束的函数优化问题 1.2 有约束优化问题的Karush-Kuhn-Tucker条件 1.3 凸集、凸函数和凸规划 1.4 Wolfe对偶 1.5 线性规划与二次规划 1.6 半正定规划 1.7 二次凸锥规划 1.8 多项式规划 1.9解最优化问题的计算机软件 II 泛函的最优化及应用 2.1 有界变差函数 2.2 泛函的变分与泛函的极值问题 2.3 Euler-Lagrange方程 2.4 二维图像的Osher模型 2.5 泛函最优化方法在图像处理中的应用 2.5.1 噪声的消减 2.5.2 De-Blurring 2.5.3 Segmentation ----------------------------------------------- 注:这是一门约二十学时左右的短期课程,旨在介绍函数及泛函的最优化理论和方法,及其在信息处理中的应用。只要学过一元及多元微积分和线性代数的学生就能修读并听懂本课程。课程中涉及到的算法实现和应用举例都使用数学软件MATLAB 华东师大数学系

应用数理统计试题

应用数理统计复习题 1.设总体~(20,3)X N ,有容量分别为10,15的两个独立样本,求它们的样本均值之差的绝对值小于0.3的概率. 解:设两样本均值分别为,X Y ,则1~(0,)2 X Y N - (||0.3)(0.424)(0.424)0.328P X Y -<=Φ-Φ-= 其中(01)θθ<<为未知参数,已知取得了样本值1231,2,1x x x ===,求θ的矩估计和最大似然估计. 解:(1)矩估计:2 2 22(1)3(1)23EX θθθθθ=+?-+-=-+ 14 (121)33 X =++= 令EX X =,得5?6 θ=. (2)最大似然估计: 2 2 5 6 ()2(1)22L θθθθθθθ=??-=- 45ln() 10120d d θθθθ=-= 得5?6 θ= 3. 设某厂产品的重量服从正态分布,但它的数学期望μ和方差2 σ均未知,抽查10件,测得重量为i X 斤10,,2,1Λ=i 。算出 10 11 5.410i i X X ===∑ 10 21 () 3.6i i X X =-=∑ 给定检验水平0.05 α=,能否认为该厂产品的平均重量为5.0斤? 附:t 1-0.025(9)=2.2622 t 1-0.025(10)=2.2281 t 1-0.05(9)=1.8331 t 1-0.05(10)=1.8125 解: 检验统计量为0 | |/X T S n m -=

将已知数据代入,得2t = = 1/2 0.975(1)(9) 2.26222t n t a - -==> 所以接受0H 。 4. 在单因素方差分析中,因素A 有3个水平,每个水平各做4次重复实验,完成下列方差分析表,在显著水平0.05α=下对因素A 是否显著做检验。 解: 0.95(2,9) 4.26F =,7.5 4.26F =>,认为因素A 是显著的. 5. 现收集了16组合金钢中的碳含量x 及强度y 的数据,求得 0.125,45.7886,0.3024,25.5218xx xy x y L L ====,2432.4566yy L =. (1)建立y 关于x 的一元线性回归方程01 ???y x ββ=+; (2)对回归系数1β做显著性检验(0.05α=). 解:(1)1 25.5218 ?84.39750.3024 xy xx l l β== = 01 ??35.2389y x ββ=-= 所以,?35.238984.3975y x =+ (2)1?2432.456684.397525.5218278.4805e yy xy Q l l β=-=-?= 2 278.4805 ?19.8915214 e Q n σ ===- ? 4.46σ ==

高三化学上学期期末试题(含答案) (2)

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59 第一部分(选择题共42分) 本部分共14题,每题3分,共42分。在每题列出的四个选项中,选出最符合题目要求的一项。 1.化学在生产和生活中有重要的应用。下列说法不正确的是 A.电解MgCl2溶液可制金属镁B.可溶性铁盐或铝盐可用于水的净化 C.在海轮外壳上装上锌块,可减缓船体的腐蚀速率 D.“开发利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 2.下列说法正确的是 A.吸热反应都需加热才能发生 、B.在铁制品上镀铜时,铁制品作阳极,铜盐溶液作电镀液 C.应用盖斯定律,可计算某些难以直接测量的反应焓变 D.密闭容器中进行的可逆反应,气体压强不发生变化时说明反应一定达到化学平衡状态 3.下列叙述正确的是 A.Na在足量O2中燃烧,消耗l mol O2时转移的电子数是4×6.02×1023 B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=1,该溶液中c(H+) = 0.1 mol/L C.1 L 0.1 mol/L NH4Cl溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023 D.标准状况下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 共价键 4. 下列表述正确的是 A.氢氧根离子的电子式是B.二氧化碳分子的比例模型是

C.芳香烃的组成通式是CnH2n-6(n≥6) D.12C和14C的原子结构示意图均可表示为 5. 下列关于有机物的叙述不正确的是 A.C4H8O2的酯有4种结构B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反应D.漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂 6. 单位体积的稀溶液中,非挥发性溶质的分子或离子数越多,该溶液的沸点越高。下列溶液中沸点最高的是 A.0.01 mol/L的蔗糖溶液B.0.01 mol/L的K2SO4溶液 C.0.02 mol/L的NaCl溶液D.0.02 mol/L的CH3COOH溶液 7. 关于常温下0.1 mol/L氨水(pH=11.12)的下列说法不正确的是 A. 加水稀释过程中,c(H+):c(OH-) 的值增大 B. 根据以上信息,可推断NH3?H2O为弱电解质 C. 与pH=11.12的NaOH溶液相比,NaOH溶液中c(Na+) 大于氨水中c(NH ) D. 加入少量NH4Cl 固体,溶液中水的电离平衡:H2O ?H+ + OH-正向移动 8.下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 A.Na与水反应时增大水的用量B.将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C.在H2SO4与NaOH两溶液反应时,增大压强D.恒温恒容条件下,在工业合成氨反应中,增加氮气的量 9. 下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是 A.c(H+)=10-13 mol/L的溶液中:NO 、SO 、K+、Na+ B.澄清石灰水中:

08届高三化学上学期摸底考试试题

08届高三化学上学期摸底考试试题 化学试卷 说明:本试卷分选择题和非选择题两部分,共120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H 1 Si 28 O 16 Ca 40 S 32 Fe 56 Na 23 N 14 第I卷(选择题共52分) 一、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1 ?生活中遇到的某些问题,常常涉及到化学知识,下列说法不科学的是 A. “水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCOj2的缘故 B?“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动 C?严格地讲,实验室使用“通风橱”防污染是不负责任的,因为实验产生的有害气体没有 得到转化或吸收 D.糯米中的淀粉一经发生水解反应,就酿造成酒 2. 下列说法正确的是 A. 在氢氧化铁胶体中,加入足量的AgNO3溶液,以除去胶体中的C「 B. 镁铝合金被碱液腐蚀时,负极反应式为:Mg —2e_ = Mg2 + C. 1L 0 . 5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57 . 3kJ的热量 D. 长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开,是因为NaOH与瓶中的CO?反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故 3. 下列有关说法正确的是 A?检验溶液中是否含SO42「时,在无其它阳离子干扰时,所加的BaCl2溶液用盐酸酸化 B. 为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将KMnO4溶液酸化 C. 证明CH3CH2CH=CHCH 2CHO分子中有碳碳不饱和键的方法:向其中加酸性高锰酸钾 溶液,高锰酸钾溶液褪色 D. 溴乙烷水解后的碱性溶液不能用硝酸酸化,因为硝酸会把BL氧化,再加入AgNO3 溶液则不会产生浅黄色沉淀 4. 反应E+F===G在温度T1下进行,反应M+N===K在温度T:下进行,已知「>丁2,且E 和F的浓度均大于M和N的浓度(其他条件均相同),则两者的反应速率 A. 前者大 B.后者大 C.—样大 D.无法判断 5. 下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中一定不存在同分异 构体的反应是 A. 异戊二烯[--V …二-二 -…一]与等物质的量的溴发生加成反应 B. 邻羟基苯甲酸的小苏打溶液反应

北航2010应用数理统计考试题及参考解答

北航2010《应用数理统计》考试题及参考解答 09B 一、填空题(每小题3分,共15分) 1,设总体X 服从正态分布(0,4)N ,而12 15(,,)X X X 是来自X 的样本,则22 110 22 11152() X X U X X ++=++服从的分布是_______ . 解:(10,5)F . 2,?n θ是总体未知参数θ的相合估计量的一个充分条件是_______ . 解:??lim (), lim Var()0n n n n E θθθ→∞ →∞ ==. 3,分布拟合检验方法有_______ 与____ ___. 解:2 χ检验、柯尔莫哥洛夫检验. 4,方差分析的目的是_______ . 解:推断各因素对试验结果影响是否显著. 5,多元线性回归模型=+Y βX ε中,β的最小二乘估计?β的协方差矩阵?βCov()=_______ . 解:1?σ-'2Cov(β) =()X X . 二、单项选择题(每小题3分,共15分) 1,设总体~(1,9)X N ,129(,, ,)X X X 是X 的样本,则___B___ . (A ) 1~(0,1)3X N -; (B )1 ~(0,1)1X N -; (C ) 1 ~(0,1) 9X N -; (D ~(0,1)N . 2,若总体2(,)X N μσ,其中2σ已知,当样本容量n 保持不变时,如果置信度1α-减小,则μ的 置信区间____B___ . (A )长度变大; (B )长度变小; (C )长度不变; (D )前述都有可能. 3,在假设检验中,就检验结果而言,以下说法正确的是____B___ . (A )拒绝和接受原假设的理由都是充分的; (B )拒绝原假设的理由是充分的,接受原假设的理由是不充分的; (C )拒绝原假设的理由是不充分的,接受原假设的理由是充分的; (D )拒绝和接受原假设的理由都是不充分的. 4,对于单因素试验方差分析的数学模型,设T S 为总离差平方和,e S 为误差平方和,A S 为效应平方和,则总有___A___ .

高三化学期末考试试题(含答案)

高 三 化 学 可能用到的相对原子质量:O :16 Mg :24 Al :27 Fe :56 第Ⅰ卷 一、选择题 1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是( ) A 、纤维素 B 、蛋白质 C 、淀粉 D 、糖类 2、下列过程需要通过直流电才能实现的是( ) A 、电化腐蚀 B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力 C 、电泳 D 、电离 3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象,在食口包装袋内,除了放置干燥剂外,为防止食品氧化,还要放置( ) A 、无水硫酸铜 B 、铁粉 C 、食盐 D 、生石灰 4、已知在一定条件下,Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和 1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性,因而常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是( ) A 、Cl 2 B 、ClO 2 C 、O 3 D 、H 2O 2 5、绿色化学是当今化学科学研究的前沿,其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。根据该原则,下列反应原子经济性最差的是( ) A 、获1950年诺贝尔奖的 反应: CH 2=CH 2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获 1979年诺贝尔奖的(Ph- C 、乙烯催化氧化制乙醛:2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHO D 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应: NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n 二、不定项选择题 6、下列叙述正确的是( ) A 、两种粒子,若核外电子排布完全相同,则化学性质一定相同 B 、由单原子形成的离子,一定具有稀有气体元素原子核外电子排布 C 、两原子,如果核外电子排布相同,则一定属于同一种元素 D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同 7、如右图所示,A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液,B 池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。下列说法正确的是( ) +CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3

【配套K12】广东省汕头市2018届高三化学摸底考试试题

广东省汕头市2018届高三化学摸底考试试题 第I卷(选择题共126分) 一、选择题(本大题共13小题,每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求) 7. 化学与生活、社会密切相关,下列有关说法中正确的是 A. “低碳生活”是指生活中尽量使用含碳量较低的物质 B. 燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生及温室气体的排放 C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖,是人类重要的营养物质之一 D. 鼓励汽车、家电“以旧换新”,可减少环境污染,发展循环经济,促进节能减排 8. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴入酚酞溶液显红色的溶液中:K+、Na+、Cu2+、SO42- B. 能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中: K+、CO32-、NO3-、AlO2- C. 由水电离产生的(H+) = 10-13mol/L的溶液中:Na+、Cl-、NO3-、CH3COO- D. pH = l 的溶液中: Na+、Fe2+、NO3-、Cl- 9. 某同学设计如右图装置,探究氯碱工业原理,下列说法正确的是 A. 石墨电极与直流电源负极相连 B. 铜电极的反应式为:2H++ 2e-= H2↑ C. 氢氧化钠在石墨电极附近产生, Na+向石墨电极迁移 D. 用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体,试纸变蓝色 10.设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(O-16 Fe-56) A.常温下,0.5 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为N A B.标准状况下,22.4L苯中含C—H数目为6N A C.常温常压下,16 g O2和O3混合气体中,含氧原子的总数为N A D.5.6g Fe与足量稀盐酸反应,转移电子数为0.3N A 11. X、Y、Z、W均为短周期元素,在周期表中位置如图。Y原子的最外层电子数是电子层数 的3倍。下列说法中不正确 ...的是 A. Y和Z的气态氢化物,前者更稳定 B. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性:W<Z C. X、W的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键 D. Y、W的单质,均可通过电解的方法获得

高三期末考试(化学)

北京市大兴区高三期末考试化学试题 、01 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试时间90分钟。 相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Cu: 64 Cl:35.5 K:39 Na:23 Al:27 N:14 S:32 Fe:56 第 I 卷 选择题(共分) 一.选择题(每题只有一个正确选项 ,每题2分,共42分) 1.上海世博会是一次清洁能源技术的集中展示,其一是世博会的主要建筑都安装了太阳能光伏发电系统,系统引进了最先进的太阳能半导体薄膜,储藏阳光并转化为电 能。下列叙述不正确... 的是 A .符合低碳、绿色、科技的世博理念 B .光伏发电系统是化学能转变为电能的装置 C .这种半导体材料主要是硅 D .核能、水力、风力、生物能(沼气)、海潮能等都是清洁能源 2.下列有关化学用语正确的是 A. B .乙烯的结构式CH 2CH 2 C .HCl 的电子式为 D .N 2的结构式 N≡N 3.下列有机物命名正确的是 A .BrCH 2—CH 2Br 二溴乙烷 2—甲基丁烯 C . D. 4.下列说法正确的是 A.的合成单体有CH 3OH CH 3—CH 2—CH —C —CH 3 C 2H 5 CH 3 CH 3

B.C 4H 8的同分异构体数为6 C.由氨基酸合成蛋白质主要进行的是加聚反应 D.重结晶和红外光普都是确定有机分子结构的现代物理方法。 5.下列叙述正确的是 A .聚丙烯的结构简式为: B .电石的化学式为:CaSiO 3 C .热稳定性:H 2S >HF D .NH 3的结构式为 6.对 HO H 2N CCH 2COOH CH 3 CH 3 的表述不正确... 的是: A .能和盐酸、氢氧化钠反应 B .1mol 能与3molBr 2在苯环上发生取代反应 C .使FeCl 3溶液显紫色 D .能与NaHCO 3反应产生CO 2 7.把少量金属钠投入到的硫酸铜溶液中,下列叙述正确的是 A .析出金属铜 B .产生白色沉淀 C .产生红褐色沉淀 D .产生无色气体 8.在NaCl 溶液中滴加AgNO 3溶液,再滴加KI 溶液,下列描述正确的是: A .先产生白色沉淀后产生黄色沉淀 B .先产生白色沉淀后无明显现象 C .先产生黄色沉淀后产生白色沉淀 D .实验证明AgCl 溶解度小于AgI 溶解度。 9.N A 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A .标准状况下,22.4LCH 4中含有电子数目为8N A B .14g C n H 2n 中含有的碳原子数目为N A C .18 g D 2O 中含有的质子数目为10N A D .1 L0.5mol/LAlCl 3 溶液中含有的Al 3+数目为0.5N A 10.下列有关金属铁的腐蚀与防护,说法正确的是 A .酸酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B .当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时,后者更易被腐蚀 C .铁与电源正极连接可实现电化学保护 D .将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 -CH 2-CH -CH 3- [ ] n

北航数理统计期末考试题

材料学院研究生会 学术部 2011 年12 月 2007-2008学年第一学期期末试卷 一、(6 分,A 班不做)设x1,x2,?,x n是来自正态总体N( , 2) 的样本,令 2(x1 x2) T (x3 x4)2 (x5 x6)2 , 试证明T 服从t-分布t(2) 二、( 6 分, B 班不做 ) 统计量F-F(n,m) 分布,证明 1的 (0< <1)的分位点x 是1。 F F1 (n,m) 。 三、(8分)设总体X 的密度函数为 其中1,是位置参数。x1,x2,?,x n是来自总体X 的简单样本, 试求参数的矩估计和极大似然估计。 四、(12分)设总体X 的密度函数为 1x exp ,x p(x; ) 0 , 其它 其中, 已知,0, 是未知参数。x1,x2,?,x n 是来自总体X 的简单样本。

1)试求参数的一致最小方差无偏估计; 2) 是否为的有效估计?证明你的结论。 五、(6分,A 班不做)设x1,x2,?,x n是来自正态总体N( 1, 12) 的 简单样本,y1,y2,?,y n 是来自正态总体N( 2, 22) 的简单样本,且两样本相互独立,其中1, 12, 2, 22是未知参数,1222。为检验假设H0 : 可令z i x i y i, i 1,2,..., n ,1 2 , 1 2, H1 : 1 2, 则上述假设检验问题等价于H0 : 1 0, H1: 1 0,这样双样本检验问题就变为单检验问题。基于变换后样本z1,z2,?,z n,在显著性水平下,试构造检验上述问题的t-检验统计量及相应的拒绝域。 六、(6 分,B 班不做)设x1,x2,?,x n是来自正态总体N( 0, 2) 的简单样本,0 已知,2未知,试求假设检验问题 H0: 202, H1: 202的水平为的UMPT。 七、(6 分)根据大作业情况,试简述你在应用线性回归分析解决实际问题时应该注意哪些方面? 八、(6 分)设方差分析模型为 总离差平方和 试求E(S A ) ,并根据直观分析给出检验假设H0 : 1 2 ... P 0的拒绝域形式。 九、(8分)某个四因素二水平试验,除考察因子A、B、C、D 外,还需考察 A B ,B C 。今选用表L8(27 ) ,表头设计及试验数据如表所示。试用极差分析指出因子的主次顺序和较优工艺条件。

人教版高三化学期末试题含答案

河北省“五个一名校联盟”高三教学质量监测 理综 化学试卷 (满分:300分,测试时间:150分钟) 第Ⅰ卷(126分) 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Na:23 Fe:56 Zn:65 7.为建设“蓝天常在、青山常在、绿水常在”的美丽中国,4月16日国务院颁布了《水污染防治行动计划》。下列做法有利于该目标实现的是 A .推广使用含磷洗涤剂 B .用O 3替代Cl 2作饮用水消毒剂 C .用工业污水直接灌溉农田 D .含H 2SO 4的废水用BaCl 2处理后排放 8.某含碳、氢、氧三种元素的有机物的蒸气密度是CO 2的2倍(相同条件),该有机物中氧原子以“ ”结构存在的同分异构体的数目有( ) A .2种 B .4种 C .6种 D .8种 9.下列说法正确的是 A .由图甲可知,升高温度醋酸钠的水解程度增大 B .由图乙可知,a 点K w 的数值比b 点K w 的数值大 C .由图丙可知,反应A(g)+B(g) 2C(g)是吸热反应 D .由图丁可知,反应C(金刚石,s)= C(石墨,s)的焓变△H =△H 1—△H 2 10.设N A 是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .常温常压下,6.4g O 2和O 3的混合气体中含有的分子数为0.4 N A B .标准状况下,2.24 L CCl 4分子中共价键的数目为0.4N A C .25℃时,pH =13的Ba(OH)2溶液中含有氢氧根离子数为0.1 N A D .高温下,16.8 g Fe 与足量水蒸气完全反应失去0.8N A 个电子 11.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。 下列说法错误的是 ( )。 CH 3COONa 甲 7 pH 乙 b a HF(25℃) HCl(25℃) 稀释倍数 导电性 0 t C 体 积 分 数 T 2 T 1 丙 能量反应过程 △H 1 △H 2 CO 2(g)C(金刚石,s) +O 2(g) C(石墨,s)+O 2(g)丁

徐州市2019届高三模拟考试化学试题

徐州市2018~2019学年度高三年级考前模拟检测 化学试题 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127 选择题 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A.对生活废弃物进行分类回收 B.用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染 C.生活污水无害化处理后用于绿化灌溉 D.大力发展新型能源,减少对化石能源的依赖 2.下列有关化学用语的表示正确的是 A .过氧化氢的电子式: B .硫离子的结构示意图: C.中子数为16的磷原子:3116P D .对硝基苯甲醛的结构简式: 3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.晶体硅的硬度大,可用作半导体材料 B.氧化镁熔点很高,可用于耐高温材料 C.乙烯具有可燃性,可用作果实的催熟剂 D.次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒 4.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A .无色透明的溶液中:K +、NH 4+、S 2-、ClO - B .与Al 反应能产生H 2的溶液中:Na +、Cu 2+、NO 3-、I - C .使甲基橙变红的溶液:Na +、NH 4+、SO 32-、Cl - D . c (H +)/c (OH -)=1×10 -12的溶液:K +、AlO 2-、CO 32-、Na + 5.下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A .用装置甲制备Cl 2 B .用装置乙除去Cl 2中的HCl C .用装置丙制备KClO D .用装置丁吸收尾气 6.下列有关物质性质的叙述正确的是 A .氯气可使品红溶液褪色 B .电解熔融的氯化铝制备铝 C .硫在过量氧气中燃烧生成SO 3 D .铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A .向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2:2Br -+Cl 2=Br 2+2Cl - B .用铜电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O 通电 2Cu +4H ++O 2↑ C .向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液:Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3H 2O D .向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热: CH 3CHO +2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO -+Cu 2O ↓+3H 2O 8.短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 的一种同位素原子质量数为1,X 、Z 同主族,二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。W 原子最外层电子数比电子层数多3。下列说法正确的是 A .原子半径:r (Z )>r (X)>r (Y) B .X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物 C .Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D .Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱 9.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是 O 2 高温 A .FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B . 盐酸 △ SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D . BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq) C 6H 5ONa C . C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 2

应用数理统计试题

应用数理统计复习题 1.设总体,有容量分别为10,15的两个独立样本,求它们的样本均值之差的绝对值小于0.3的概率. 解:设两样本均值分别为,则 2. 设总体具有分布律 1 2 3 其中为未知参数,已知取得了样本值,求的矩估计和最大似然估计. 解:(1)矩估计: 令,得. (2)最大似然估计: 得 3. 设某厂产品的重量服从正态分布,但它的数学期望和方差均未知,抽查10件,测得重量为斤。算出 给定检验水平,能否认为该厂产品的平均重量为5.0斤? 附:t1-0.025(9)=2.2622 t1-0.025(10)=2.2281 t1- 0.05(9)=1.8331 t1-0.05(10)=1.8125 解: 检验统计量为

将已知数据代入,得 所以接受。 4. 在单因素方差分析中,因素有3个水平,每个水平各做4次重复实验,完成下列方差分析表,在显著水平下对因素是否显著做检验。 来源平方和自由度均方和F比 因素 4.2 误差 2.5 总和 6.7 解: 来源平方和自由度均方和F比 因素 4.2 2 2.1 7.5 误差 2.5 9 0.28 总和 6.7 11 ,,认为因素是显著的. 5. 现收集了16组合金钢中的碳含量及强度的数据,求得 ,. (1)建立关于的一元线性回归方程; (2)对回归系数做显著性检验(). 解:(1) 所以, (2)

拒绝原假设,故回归效果显著. 6.某正交试验结果如下 列号 试验号A B C 1 2 3 结果 1 2 3 4 1 1 1 1 2 2 2 1 2 2 2 1 13.25 16.54 12.11 18.75 (1)找出对结果影响最大的因素; (2)找出“算一算”的较优生产条件;(指标越大越好) (3)写出第4号实验的数据结构模型。 解: 列号 试验号A B C 1 2 3 结果 1 2 3 4 1 1 1 1 2 2 2 1 2 2 2 1 13.25 16.54 12.11 18.75 ⅠⅡR 29.79 25.36 32.0 30.86 35.29 28.65 1.07 9.9 3.35 (1)对结果影响最大的因素是B; (2)“算一算”的较优生产条件为 (3) 4号实验的数据结构模型为 ,

2020届高三化学上学期期末考试试卷

高三模拟考试试卷 化 学 本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分,考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量:H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65 第Ⅰ卷(选择题 共40分) 单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。下列有关做法不正确的是( ) A. 将废旧电池集中深埋,防止重金属污染 B. 提高车用燃油、燃气品质,减少大气污染 C. 推广使用高效、低毒农药,减轻水体污染 D. 使用可降解聚二氧化碳塑料,减少白色污染 2. 乙炔气经CaCl 2等净化后,在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。下列有关表示正确的是( ) A. 质子数与中子数均为20的钙原子: 2020 Ca B. Cl - 的结构示意图: C. CaCl 2的电子式:Ca 2+[··Cl ·· ····]- 2 D. 聚乙炔的结构简式: 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl 3溶液显酸性,可用于蚀刻印刷电路板 B. NaClO 溶液显碱性,可用于杀菌、消毒

C. Al2O3、SiO2熔点高、硬度大,可用于制造坩埚 D. Al(OH)3能与NaOH溶液反应,可用于治疗胃酸过多 4. 室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是() A. 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液:Na+、Ba2+、NO-3、OH- B. 0.1 mol·L-1NaAlO2溶液:K+、OH-、Cl-、NO-3 C. 常温下,c(H+) c(OH-) =1.0×1012的溶液:Fe2+、Mg2+、NO-3、Cl- D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO2-3、S2-、Cl- 5. 下列制取SO2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是() 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,Y是短周期中金属性最强的元素,Z位于元素周期表ⅢA族,W与X位于同一主族。下列说法正确的是() A. 原子半径:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 C. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键 D. Y、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都能相互发生反应 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是() A. Fe3O4与HI溶液反应:Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O B. NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合使溶液呈中性:

第九章 最优化方法

第九章 最优化方法 本章主要介绍线性规划、0-1规划、非线性规划等问题的MATLAB 求解。 9.1 线性规划(Linear Programming ,简写为LP )问题 线性规划问题就是求多变量线性函数在线性约束条件下的最优值。满足约束条件的解称为可行解,所有可行解构成的集合称为可行域,满足目标式的可行解称为最优解。 MATLAB 解决的线性规划问题的标准形式为: min z f x ¢ =? .. A x b s t Aeq x beq lb x ub ì祝??? ?í??#??? 其中,,,,,f x b beq lb ub 为列向量,,A Aeq 为矩阵。 其它形式的线性规划问题都可经过适当变换化为此标准形式。 在MATLAB 中求解线性规划问题函数为linprog ,其使用格式为: [x, fval, exitflag, output, lambda] = linprog(f, A, b, Aeq, beq, lb, ub) 输入部分:其中各符号对应线性规划问题标准形式中的向量和矩阵,如果约束条件中有缺少,则其相应位置用空矩阵[]代替。 输出部分:其中x 为最优解,用列向量表示;fval 为最优值;exitflag 为退出标志,若exitflag=1表示函数有最优解,若exitflag=0表示超过设定的迭代最大次数,若exitflag=-2,表示约束区域不可行,若exitflag=-3,表示问题无解,若exitflag=-4,表示执行迭代算法时遇到NaN ,若exitflag=-5,表示原问题和对偶问题均不可行,若exitflag=-7,表示搜索方向太小,不能继续前进;output 表明算法和迭代情况;lambda 表示存储情况。 例1 用linprog 函数求下面的线性规划问题

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