化学平衡-胶体表面-电化学共81页
化学平衡胶体表面电化学PPT课件
0.115
r
G
m
RT
ln
K
8.314
298
ln
0.115
5.36 10 3 J mol 1
5
练习题
1.对于理想气体间的反应，以各种形式表示的平衡常数中，其值与
温度和压力皆有关系的是：
( D)
(A) Ka (B) Kc
(C) Kp
(D) Kx
2.对反应 CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ：
7
例题
(1)NH4I(s)NH3(g)HI(g)
nx
x
y
(2)2HI(g)H2(g)I2(g)
y
1 (x y) 1 (x y)
2
2
平衡系统中气相的 总量 物 : 质
n总＝xy12(xy)22xmol
8
例题
由分解压 K 1 可 (3.2 6 知 7 p1 40)： 20.0328 设平衡时反应 终系 压统 力 p，的 为 则最 ：
r G m 2 ( 2 . 5 2 ) 9 4 8 ( 9 7 . 2 5 ) 6 7 . 1 5 6 k 3 m J4
根据 rG ： m ＝R － lTnK,可求：
1
例题
K ＝ ex p rG m (R) T ex 7 p .1 6 (3 14 30 8 .31 24)9 2 .21 11 60 3
(2 2 ) (4 1 ) 1
K p K (p ) 2 .1 2 0 1 111 6 0 32 .3 12 8 18 5 P 7 0 1a
K x K p (p ) 2 .1 8 1 8 1 7 0 5 0 2 .1 8 1 17 0 3
(完整版)胶体化学与表面化学4(共4个)共89页文档
后来（1924年）Stern又提出了Stern模型。
在固体表面的带电离子称为定位离子 固体表面上产生定位离子的原因如下：
（1）吸附 胶粒在形成过程中，胶核优先吸附某 种离子，使胶粒带电。
例如：在AgI溶胶的制备过程中，如果AgNO3过量， 则胶核优先吸附Ag+离子，使胶粒带正电；如果KI过 量，则优先吸附I -离子，胶粒带负电。
另一部分离子按一定的 浓度梯度扩散到本体溶液中， 离子的分布可用Boltzmann 公式表示，称为扩散层。
双电层由紧密层和扩散层构 成。移动的切动面为AB面
§7.3 Stern模型
Stern对扩散双电层模 型作进一步修正。
他认为吸附在固体表 面的紧密层约有一、二个 分子层的厚度，后被称为 Stern层；
'
x
b
外加电解质对 电势的影响
c
'
§7.4 动电现象
又称电动现象，是将运动与电场联系在一起的 现象。包括在电场作用下带电胶粒的运动以及固面 附近异电离子携带介质分子的运动现象，前者称为 电泳，后者称为电渗；另一类是粒子的运动和介质 （携带异电离子）的运动而产生的电场，前者称为 沉降电位，后者称为流动电位。
第九章 乳状液 第十章 凝胶 第十一章 大分子概说
第七章 带电界面
当固体与液体接触时，可以是固体从溶液中选择 性吸附某种离子，也可以是固体分子本身发生电离作 用而使离子进入溶液，以致使固液两相分别带有不同 符号的电荷，在界面上形成了双电层的结构。
早在1879年，Helmholz提出了平板型模型；
（2）电离 对于可能发生电离的大分子的溶胶而 言，则胶粒带电主要是其本身发生电离引起的
高二上学期化学选修四《化学平衡》PPT(80页)
①增大低成本反应物的浓度(投入量)，提高高成 本原料的转化率，以降低生产成本；
②及时分离产物，提高原料的转化率。
一、化学平衡的移动 2.压强对化学平衡的影响
一、化学平衡的移动 2.压强对化学平衡的影响
450℃时， N2 与 H2 反应生成 N H3 的实验数据 压强
二、什么是饱和溶液？ 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解 某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
高二上学期化学选修四《化学平衡》P PT(80 页)
高二上学期化学选修四《化学平衡》P PT(80 页)
思考与交流
一天过去了……
不规则 Na Cl 晶体 Na Cl 饱和溶液
三、化学平衡状态定义
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可 逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反 应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
☆强调三点☆
☆强调三点☆
1.前提条件：可逆反应。
☆强调三点☆
1.前提条件：可逆反应。 2.实质：正反应速率=逆反应速率。
☆强调三点☆
1.前提条件：可逆反应。 2.实质：正反应速率=逆反应速率。 3.标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态
是反应物与生成物的混合物
一、什么是可逆反应？
在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时 又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。
NH3＋H2O
NH3·H2O
注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总
是反应物与生成物的混合物
一般把正反应方向进行的程度占绝对优势的反 应，看做不可逆反应。
高二上学期化学选修四《化学平衡》P PT(80 页)
大学化学教程3化学平衡和电化学
对于气相反应：
aA(g)+bB (g) gG (g) + dD (g)
在一定温度下达到平衡时，有： pGg·pDd K p＝ pAa·pBb pA 、 pB 、 pG 、pD ——反应中各物质的平衡分压。 Kp的单位为(Pa) ∑B
∑ B ＝(g+d)－(a+b) ∑ B ＝0时Kp无量纲。
K (T2 ) r H m 1 1 ln ( ) R T1 T2 K (T1 )
已知 已知
r H m ， K1
K2
，可求
r Hm
K2
K1 ，可求
平衡的移动
平衡是动态的，一旦条件改变，平衡移动。
平衡移动遵循Le Chǎtelier原理：改变条件之一，平 衡向减弱这一作用的方向移动。
平衡常数
补充:分压定律
equilibrium constant
理想气体状态方程式：pV = nRT 摩尔气体常数：R = 8.315 Pa· m3· mol-1· K-1 或 J· mol-1· K-1
道尔顿分压定律
Dalton's Law of Partial Pressure
气体分压定律（law of partial pressure）： 混合气体总分压等于个组分气体的分压力之和。
（3）平衡常数讨论
1）平衡常数的意义
—— 一定条件下，反应进行的程度。
平衡常数越大，表示反应向右进行的趋势越大， 反应进行得越完全。 例如：298.15K时 Cu2++Zn＝Cu+Zn2+ Kθ＝2.0×1037
N2(g) + O2(g) =2NO(g) Kθ ＝4.6×10-31
《化学平衡》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)
CrO42-（黄色）+2H+
取两支试管各加入5 mL 0.1 mol/L K2Cr2O7溶液，然后按下表步骤操作，观察 并记录溶液颜色的变化。
滴加5～15滴浓硫酸
滴加5～15滴6 mol/LNaOH溶液
K2Cr2O7溶液
溶液橙色加深
溶液黄色加深
回顾：影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？
滴加浓硫酸
如果a + b = c + d ，在其它条件不变的情况下，改变压强，v正和v逆等倍增加，
对化学平衡移动无影响。
提醒：若没有特殊说明，压强的改变就默认为改变容器容积的方法来实现，如增大压强，就默认 为压缩气体体积使压强增大。
实践验证：
450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据
N2 （g） + 3H2 （g）
达到平衡的标志是 （ AC ）
2C(g)
A. C的生成速率与C分解的速率相等
B. 单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2
典型例题
例3 已知在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，反应过程 中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L， 当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )
第1课时 化学平衡状态
人教版高中化学选修4（高二）
第二章 化学反应速率和化学平衡
第3节 化学平衡
MENTAL HEALTH COUNSELING PPT
第2课时 化学平衡的移动
学习目标
(1)理解掌握化学平衡移动的概念； (2)了解化学平衡移动的影响因素； (3)能够画出简单的化学平衡移动的图形
化学化学平衡PPT课件
B
(T
,
p,
mB
)
B□(T
,
p)
RT
ln
mB m
B(T, p, mB) B□(T, p ) RT ln am,B
m,B(T) RT ln am,B
如果溶质浓度用物质的量浓度表示，得：
B
(T
,
p,
cB
)
B△
(T
,
p)
RT
ln
cB c
B(T, p,cB) B△(T, p ) RT ln ac,B
例如：
（1）
1 2
H2
(g)
1 2
I2
(g)
HI(g)
rGm,2 2rGm,1
（2） H2 (g) I2 (g) 2HI(g) Kf ,2 (Kf ,1)2
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二.经验平衡常数
反应达平衡时，用反应物和生成物的实际压力、 摩尔分数或浓度代入计算，得到的平衡常数称为经 验平衡常数，一般有单位。例如，对任意反应：
dD eE fF gG
各物质的变化量必须满足：
0 BB
B
根据反应进度的定义，可以得到：
d dnB B
dnB Bd
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二.化学反应的吉布斯函数变化
dG SdT Vdp BdnB
B
等温、等压条件下，
（dG）T,p BdnB BBd
(dnB Bd )
B
B
G
) RT ln aB
p p
B
p
dp T
p
B (T, p ) RT ln aB p VBdp
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五.溶液中反应的平衡常数
化学平衡与电化学反应
化学平衡与电化学反应化学平衡和电化学反应是化学领域中两个核心概念。
它们在科学研究、实验室工作以及日常生活中都起着至关重要的作用。
本文将以简洁明了的方式解释化学平衡和电化学反应的概念、原理、应用以及实验方法。
1. 化学平衡化学平衡是指在封闭容器中，化学反应反应物与生成物的浓度达到一定比例时所达到的状态。
根据化学平衡定律，平衡反应的前后，反应物和生成物的比例不会发生变化。
平衡反应符号常用双箭头表示（↔）。
1.1 平衡常数与平衡表达式对于一个平衡反应，可定义平衡常数Ke，用于描述化学平衡的位置。
平衡常数的值取决于平衡反应的具体化学方程式。
平衡表达式根据反应方程式中各物质的浓度比例来表示。
1.2 影响化学平衡的因素化学平衡受到多种因素的影响。
温度、压力、浓度以及参与反应的物质等都可能对化学平衡产生影响。
这些因素的变化可以使平衡移位，改变反应物和生成物的比例。
1.3 平衡反应和化学工业了解和掌握化学平衡有助于实现化学工业上的高效反应。
通过调整温度、压力和反应物浓度，可以使反应达到更理想的平衡位置，提高产品的产率和纯度。
2. 电化学反应电化学反应是指在电解质溶液中，由于电势差的存在，产生电子在电极上的流动引发的化学反应。
电化学反应可分为两类：电解和电池反应。
2.1 电解电解是指将电流通过电解质溶液或熔融状态的电解质中，使其发生化学反应，并使物质电离为阳离子和阴离子的过程。
2.2 电池反应电池是将化学能转化为电能的装置，其中包含两种不同电极上的不同电化学反应。
在电池中，氧化反应发生在阳极上，还原反应发生在阴极上，通过外部电路使电子流从阴极流向阳极。
这种电子流动产生电流，实现了电能的转化。
2.3 应用电化学反应的应用广泛，包括金属的电镀、电解水制氢、电池储能、电解制取金属以及电解污水处理等。
电化学反应不仅在工业中有重要应用，也用于研究和实验室分析。
3. 实验方法在进行化学平衡和电化学反应实验时，遵循正确的实验方法是至关重要的。
2020_2021年高考化学一轮复习讲解化学平衡pdf
2020-2021年新高三化学一轮复习讲解《化学平衡》【知识梳理】一、化学平衡状态1．化学平衡状态：化学平衡状态：在一定条件下，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组成成分浓度、含量保持保持一定而不变的状态，叫做化学平衡状态。
2．化学平衡的特点：（1）动：化学平衡是一种动态平衡，即υ正＝υ逆≠0）。
υ正＝υ逆≠0是可逆反应达到平衡状态的本质。
（2）定：条件不变时，反应物与生成物浓度、百分组成保持不变（或反应物与生成物的含量保持一定）。
这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要特征。
（3）变：任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的。
影响平衡的外界条件改变，平衡状态即被破坏，发生平衡移动。
温馨提示：①可逆反应不能进行到底，即反应过程中反应物、生成物，不能全部转化为生成物(反应物)。
②化学平衡的建立与反应的途径无关：对于可逆反应，不管从正反应开始(只投入反应物)，还是从逆反应开始(只投入生成物)，或从正逆反应开始(同时投入反应物和生成物)，在一定条件下都能达到v(正)＝v(逆)状态。
3.化学平衡的标志(1)一个可逆反应达到平衡状态的最根本标志是υ(正)＝υ(逆)。
运用速率标志要注意:正逆反应速率相等是指用同一种物质表示的反应速率.若一个可逆反应的正逆反应速率是分别用两种不同物质表示时,则当这两者的速率之比应等于这两种物质的化学计量数之比时才标志着化学平衡了。
(2)υ(正)＝υ(逆)其必然结果是反应混合物各组分的含量保持不变，所以，各组分的浓度或含量不再随时间而改变也一定标志着化学平衡了。
（3）如果一个可逆反应达到平衡状态，则整个反应体系的物理参数，如总压强、总体积、总物质的量以及气体的平均分子量和密度等肯定都要保持定值，不会再随时间而改变。
但反过来，在一定条件下，这些物理参数若保持不变的可逆反应，不一定就达到了化学平衡，要作具体分析。
如：aA(g)+bB(g)Cc(g)+dD(g) ，若a+b＝c+d , 由于反应前后气体分子数始终不发生改变,使反应体系的总压、平均分子量等参量在任何时刻都保持不变,这种情况下这些物理参量不能作为化学平衡态的标志。
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11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
化学平衡-胶体表面-电化学
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6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
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7、心急吃不了热汤圆。
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8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
•
9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
•Leabharlann 10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。