浅谈如何巧用组成物质中元素的质量比知识解题
初中化学复习(三))—质量比和质量分数的计算
初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。
本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。
解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。
解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。
化学计算题巧解十法及混合物中各元素质量分数计算技巧
化学计算题巧解十法一、关系式法关系式法主要用于多步反应的化学计算，根据化学方程式中有的关系，建立起已知和未知的关系式，然后进行计算，这样能够省去中间过程，快速而准确。
例一、 今有13g 锌，把它投入足量的稀硫酸中，放出的氢气可以跟多少克纯度为80℅的氯酸钾完全分解放出的氧气完全反应生成水？此题如果用常规方法需要几步计算：①根据13g 锌求生成氢气的质量，②根据氢气的质量求氧气的质量③根据氧气的质量求KClO 3的质量，这种解法步骤多计算量大，费时费力，但如果用下述方法则极为简便。
解：设需纯度为80℅的KClO 3的质量为X2KClO 32↑ 2H 2+O 2=====2H 2OZn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑依上述方程式可得：2KCLO 3~3O 2~6H 2~6Zn可知：KCLO 3 ~ 3Zn122.5 3*6580%x 13g解得：x=10.2g用关系式发解题，首先要写出各步反应方程式调整化学方程式中的计量数关联的各个化学方程式中的有关物质的计量数相等，进而找出有关物质的关系式再找出关系量进行计算。
二．差量法差量法是利用变化前后物质的质量差建立解题关系式的方法，其基本解题思路是:将过程中某始态量与终态量之差值跟化学方程式中物质的相应量列成比例关系，然后求解。
这种方法不受混合物中其他不参加反应物质的影响。
差量的范围可以是“物质的质量差、相对分子质量差、相对原子质量差”。
例2、将H 2缓慢通入盛有20gCuO 的试管中，加热使其反应，过一会停止加热，冷却后称得残余固体质量为19.2g ，求生成铜的质量？解 设生成铜的质量为XCuO+H 2==Cu+H 2O 固体质量减少80 64 16X 20—19.2=0.864：X=16：0.8 X=3.2（g ）差量法的运用范围较广，当遇到反应前后质量发生增减的混合物，可抓住质量变化的原因，运用差量法计算。
3、守恒法守恒法主要包括质量守恒、原子数目守恒、元素种类守恒、电荷守恒等。
元素的质量分数质量比计算
元素的质量分数质量比计算
首先，元素的质量分数是指一个化合物中一些元素的质量占整个化合物质量的比例。
在化学式中，一个元素的质量分数可以用其质量与该化合物的总质量之比来表示。
质量分数可以是小数也可以是百分数，表示一些元素在化合物中所占的重量比例。
举个例子，我们来看一下水分子H2O。
假设水分子的质量为18克，其中的氢原子有2个，每个氢原子的质量为1克/摩尔，氧原子的质量为16克/摩尔。
那么，氢原子的质量分数可以计算如下：
氢原子的质量占水分子总质量的比例为(2*1克)/(2*1克+16
克)=2/18≈0.11、或者写成百分数形式为11%。
同理，氧原子的质量占水分子总质量的比例为(1*16克)/(2*1克+16克)=16/18≈0.89、或者写成百分数形式为89%。
然而，元素的质量分数有时并不能提供足够的信息，因为不同化合物中相同元素的质量分数可能不一样。
所以，我们引入了质量比的概念。
质量比是指一个化合物中两个元素在质量上的比值。
质量比可以用化学式中各个元素的原子数比例来计算。
氢氧原子的质量比为(原子数*原子质量)/(原子数*原子质量)=(2*1克)/(1*16克)=1/8≈0.125
可以看到，质量比并不依赖于整个化合物的质量，只取决于元素的原子数比例。
需要注意的是，在一些情况下，质量比可以比较容易地通过化学方程式来确定。
比如，对于反应：2H2O→2H2+O2，我们可以得到氢与氧的质量比为2:1
希望以上对元素的质量分数和质量比的解释能给您一些参考。
如果您对其他方面还有疑问，请随时提问。
元素质量比计算公式
元素质量比计算公式1.元素质量比的计算公式：AB→A+B在这个反应中，方程式中AB的系数表示化合物AB的个数，而A和B的系数表示元素A和B的个数。
因此，元素质量比可以通过元素的相对原子质量和化学式中的系数来计算。
例如，对于上述反应，假设化合物AB的相对原子质量为M，元素A的相对原子质量为m_A，元素B的相对原子质量为m_B，化合物AB的质量为m_AB，元素A和元素B的质量分别为m_A和m_B，则元素质量比的计算公式如下：元素A的质量比=m_A/M*方程式中A的系数元素B的质量比=m_B/M*方程式中B的系数2.元素质量比的应用举例：a.锌和硫反应生成硫化锌的化学反应：Zn+S→ZnS在这个反应中，锌和硫的质量比可以用于计算所需的反应物量和产物量的比例。
假设锌和硫的质量分别为m_Zn和m_S，硫化锌的质量为m_ZnS，锌的相对原子质量为64.38，硫的相对原子质量为32.07，锌硫反应生成硫化锌的质量比为：锌的质量比=64.38/(64.38+32.07)*1硫的质量比=32.07/(64.38+32.07)*1b.二氧化碳和水反应生成葡萄糖的化学反应：CO2+H2O→C6H12O6在这个反应中，二氧化碳和水的质量比可以用于确定反应物和产物之间的摩尔比。
二氧化碳的质量比=44.01/(44.01+18.02)*1水的质量比=18.02/(44.01+18.02)*63.注意事项：对于化学反应中的元素质量比计算，需要注意以下几点：a.化学方程式中的系数表示摩尔比，因此在计算元素质量比时，需要考虑这些系数。
b.公式中的元素相对原子质量可以通过元素的周期表中的相对原子质量来获取。
c.元素质量比可以用于确定反应物和产物之间的化学计量关系，帮助计算反应过程中的准确摩尔比例。
总结：通过元素质量比的计算公式，可以用于确定化学反应中元素的质量比。
这些质量比可以用于计算反应物和产物之间的化学计量关系，帮助实验室和工业生产中的化学反应的设计和优化。
化学人教版九年级上册【讲授】计算物质组成元素的质量比
教学活动3
【讲授】计算物质组成元素的质量比
教师：刚才计算了二氧化碳的相对分子质量，现在来计算二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比。
板书并讲解：碳元素的质量：氧元素的质量=
（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）=（12×1）：（16×2）= 12 ：32 = 3：8
碳元素与氧元素的质量之比就是碳元素的质量比氧元素的质量。
那碳元素的质量怎么算呢？碳元素的质量就是“碳的相对原子质量×碳原子个数”，同样，氧元素的质量就是“氧的相对原子质量×氧原子个数”，根据化学式中各种元素的原子个数，就可以列式计算了。
学生：听讲，做笔记。
教师：教师：现在请同学们完成学案例题2求水（H
O）中氢元素和氧元素的质
2
量比。
按要求写好解题分析和列式计算。
学生：完成解题分析和计算。
教师：巡堂，个别指导。
投影：学生的解答，点评。
教师：用A m B n表示物质的化学式，怎么计算它的组成元素的质量比呢？
板书：A m B n中A、B元素质量比：
A元素的质量：B元素的质量 =（A的相对原子质量×原子个数m）：（B的相对原子质量×原子个数n ）。
高中化学物质的质量百分比计算技巧
高中化学物质的质量百分比计算技巧高中化学中，计算物质的质量百分比是一个非常基础且重要的知识点。
理解和掌握这个计算技巧对于学好化学非常重要。
下面是一些关于高中化学物质质量百分比计算的技巧和方法。
一、质量百分比的定义质量百分比是指物质的一部分所占的质量与整体质量之间的比例关系，通常用百分数表示。
二、计算方法1.计算物质的质量百分比，需要知道物质的总质量以及一些组成部分的质量，然后根据质量的比例关系进行计算。
质量百分比=(组成部分的质量/物质的总质量)×100%2.实际计算时，通常先计算出一些组成部分的质量，再计算其百分比。
例如，我们要计算化合物中含氧元素的质量百分比，首先需要知道该化合物的总质量和氧元素的质量。
假设该化合物的总质量为100g，氧元素的质量为30g，那么氧元素的质量百分比为：质量百分比=(30g/100g)×100%=30%三、计算技巧1.注意单位的一致性在计算质量百分比时，需要保持计算中所用的质量单位一致。
如果总质量单位为g，那么组成部分的质量也应该使用g作为单位。
如果单位不一致，需要进行单位换算。
2.根据问题给出的信息选择合适的计算方式在解决化学问题时，要根据问题给出的信息选择合适的计算方式。
有时我们只给出了相关元素的摩尔数或物质的摩尔质量，而没有直接给出质量信息，这时需要利用元素的摩尔质量和化学方程式对元素的关系进行计算。
3.注意质量的准确度在实际测量中，质量的准确度可能存在一定的误差。
因此，在计算质量百分比时，要注意质量数据的准确度，尽量使用更精确的数据进行计算，以提高计算结果的准确性。
四、实例分析1.实例一：计算氧化亚铁(FeO)中铁元素的质量百分比。
按照已知的数据，假设FeO的总质量为80g，其中铁元素的质量为56g，那么铁元素的质量百分比为：质量百分比=(Fe的质量/总质量)×100%=(56g/80g)×100%=70%2.实例二：计算硫酸铜(CuSO4)中铜元素的质量百分比。
人教版初三化学下册元素质量比
①参加反应的A物质的质量是 13g 。 ②A物质中各元素的质量比为m (C):m (H)=12:1 。
总结：根据化学反应前后元素种类、质量不变，从而求出 各元.元素质量比在化学式推断中的应用
例1.已知某燃料由碳、氢元素组成，且碳、氢元素质量比为9:2，求其化学式。
（问题略）
CuO
例3．（2014黄冈）化合物A、B、C都含三种元素，其中两种元素的 质量比均为1：2。它们之间有如图所示的关系，在图示的三个化学反 应中（“→”表示转化关系）：一个反应有沉淀生成，另一个反应有气 体生产，还有一个反应既有沉淀又有水生成。请回答下列问题：
SO42-
（问题略）
【小结】
总结：求出物质中（包括混合物）各元素质量之比后， 利用平均值思想，得出混合物的可能组成。
【变式训练】
例3.（2013白下）铁元素可以形成3种氧化物，分别是FeO、Fe2O3和Fe3O4。 取29g由铁和氧两种元素组成的固体样品，在高温时与足量CO充分反应，
生成的气体被足量澄清石灰水吸收，得到50g沉淀。由此分析，原样品可能
A．一定没有二氧化碳 C．可能只有甲烷
B．可能含有甲烷和氢气 D．可能含有氢气和一氧化碳
总结：根据元素质量比、质量守恒定律、平均值思想、实验现 象及数据等判断物质组成。
【变式训练】
例5.(2010南京)(1)工业上用天然气和水蒸气在高温条件下发生反应，得到 CO和H2，该反应的化学方程式为__C_H_4_+_H_2O_高=_=_温=_CO_+_3_H_2_，得到的CO和H2 的混合气被称为合成气，合成气可用于冶炼某些金属。 (2)某他化学兴趣小组的同学在实验室模拟了合成气的制备，并设计实验验 证合成气的还原性。 I．用甲烷和水蒸气在高温条件下反应得到合成气，根据(1)中所写的化学方 程式，合成气中CO和H2的质量比为 14:3 。
已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比
已知物质中各元素的质量比和相对原子质量之比，求化学式。
【例1】已知由A、B两元素组成的化合物中，A、B两元素的质量比为7﹕3，A、B两元素的相对原子质量之比为7﹕2，求该化合物的化学式。
【剖析】此类题的解题思路一般为：先设出此化合物的化学式，然后利用物质中两元素的质量比和相对原子质量之比的计算关系式，求出原子个数比，写出化学式。
(注意：由于A、B的位置不固定，可有两种形式)解：设此化合物的化学式为AxBy，A的相对原子质量为A，B的相对原子质量为B。
由题意可知：可求得：x﹕y=2﹕3∴该化合物化学式为A2B3或B2A3。
类型2、根据相对分子质量和各元素的质量分数，求化学式。
【例2】已知某有机物的相对分子质量为46，其中C、H、O的质量分数分别为52.2％、13.0％、34.8％，求此有机物的化学式。
【剖析】此类习题首先观察C、H、O三者的含量加在一起为100％，确定物质中只含有C、H、O三种元素，再根据分子质量和各元素的含量，求出化学式中各元素的原子个数，写出化学式。
解：C原子个数＝H原子个数＝O原子个数＝∴此有机物的化学式为C2H6O 。
化学总复习资料基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变化2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团注：在离子里，核电荷数= 质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
化合物中各元素的质量比公式_概述说明
化合物中各元素的质量比公式概述说明1. 引言1.1 概述在化学领域中，了解化合物中各元素质量比的公式是非常重要的。
质量比公式可以告诉我们一个化合物中不同元素的相对含量，这对于研究化学反应、确定配方以及预测产物等方面都有着重要意义。
本文旨在概述和解释质量比公式的定义、意义以及计算方法，并探讨质量比与浓度和百分含量之间的关系。
1.2 文章结构本文主要分为五个部分来讲解质量比公式及其相关内容。
引言部分作为本文开篇，将介绍本文的主题和结构，并简要说明各章节所涵盖的内容。
1.3 目的通过本文的撰写，旨在帮助读者更好地理解质量比公式及其应用。
我们将从质量比公式的定义、意义和重要性入手，介绍该概念在化学领域中的广泛应用。
同时，我们还将详细阐述计算质量比的方法和步骤，并探讨浓度和百分含量与质量比之间的关系。
最后，在结论部分，我们将总结各章节主要观点和结论，并展望未来研究方向和应用前景。
通过本文的阅读，读者将能够全面了解质量比公式及其在化学领域中的重要性和应用。
2. 质量比公式的定义与意义2.1 什么是质量比公式质量比公式指的是化合物中各元素之间的质量比例关系表达式。
它用来表示化合物中不同元素的相对含量，即每种元素在化合物中所占的质量比例。
化合物由不同种类的原子组成，而每种原子具有特定的相对原子质量。
因此，在一个化学分子或离子中，各元素之间的相对含量可以通过质量比公式来计算和描述。
2.2 质量比公式的重要性质量比公式在化学领域具有重要作用。
首先，它能够提供关于不同元素在化合物中存在的相对数量信息。
这对于了解和研究化学反应、分析样品以及确定某种物质组成都至关重要。
其次，质量比公式可用于计算反应过程中不同物质之间所需的摩尔比例。
这对于定量计算和控制反应过程非常重要，尤其是在工业生产和实验室实验中。
此外，通过分析元素在不同化合物中的质量比，我们还可以推断出一些关于反应机理、结构性质以及元素间的化学键等方面的信息，加深对化学系统的理解和认识。
高中化学物质的质量百分比计算技巧
高中化学物质的质量百分比计算技巧高中化学中，计算物质的质量百分比是一个重要的技巧。
通过掌握这个技巧，我们可以准确地确定化学反应中各个物质的含量比例，进而分析反应过程和预测产物。
在这篇文章中，我们将介绍一些常见的计算方法，并通过具体例子来说明这些方法的应用。
首先，我们来看一个简单的例子。
假设有一种化合物A，它由元素X和元素Y 组成。
我们要计算A中X元素的质量百分比。
首先，我们需要知道A的化学式和每个元素的相对原子质量。
假设A的化学式为AX₂，X的相对原子质量为mX，Y的相对原子质量为mY。
计算X元素的质量百分比的公式为：X的质量百分比 = (X的相对原子质量 × X的摩尔数) / (A的相对分子质量 ×100%)在这个例子中，X的摩尔数等于A的摩尔数乘以AX₂中X的个数。
A的相对分子质量等于AX₂中X和Y的相对原子质量之和。
通过代入相应的数值，我们就可以计算出X元素的质量百分比。
接下来，我们来看一个更复杂的例子。
假设有一种化合物B，它由元素X、元素Y和元素Z组成。
我们要计算B中X元素的质量百分比。
同样地，我们需要知道B的化学式和每个元素的相对原子质量。
假设B的化学式为BXYZ₃，X的相对原子质量为mX，Y的相对原子质量为mY，Z的相对原子质量为mZ。
计算X元素的质量百分比的公式为：X的质量百分比 = (X的相对原子质量 × X的摩尔数) / (B的相对分子质量 ×100%)在这个例子中，X的摩尔数等于B的摩尔数乘以BXYZ₃中X的个数。
B的相对分子质量等于BXYZ₃中X、Y和Z的相对原子质量之和。
同样地，通过代入相应的数值，我们就可以计算出X元素的质量百分比。
除了计算化合物中元素的质量百分比，我们还可以通过质量百分比计算化学反应中各个物质的含量比例。
例如，假设有一种化合物C，它可以分解为元素X和元素Y。
我们要计算在给定条件下，化合物C分解产生的X和Y的质量比。
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浅谈如何巧用物质组成中元素的质量比知识解题
贵州省普定县猫洞民族中学杨晓洪
物质组成中元素质量比是课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《义务教育课程标准实验教科书化学九年级上册》第四单元课题4中的内容。
它是宏观量与微观量知识的结合点。
元素是宏观量，元素质量比知识是建立在微观粒子知识学习的基础上的，微观粒子知识的学习离学生实际生活比较远，学生缺乏微粒的观点，粒子之间存在的区别和联系也容易混淆。
再加上课程标准对物质组成中元素的质量比知识的学习要求不高，导致教师在教学中忽略其重要性，往往只是要求学生会根据物质的化学式简单地求出各元素的质量比就行了。
笔者认为如果学生将来还要进入高一级学校继续学习化学知识，光掌握这一点知识是远远不够的，作为九年级的化学教师，应该更深一层地透析物质组成中元素质量比知识，了解该知识点与其它知识点的联系，打开学生视野，让学生看得宽、望得远，为将来继续学习化学知识打下良好的基础。
以下是笔者在多年的化学教学工作中总结出的巧用组成物质中元素质量比知识解题的经验，提出来和大家共同交流。
一、教学中首先让学生了解物质组成中元素质量比的概念和计算方法。
物质组成中元素的质量比就是在该化合物的一个分子中元素原子的相对原子质量之和的比值。
计算物质组成中元素的质量比，要依据化合物的化学式分别算出各元素原子的相对原子质量之和，再求出各元素的相对原子质量之和的比值，计算结果的比值和元素符号要对应。
二、设计好教学环节，指导学生推导出物质组成中元素质量比与其它知识点的联系。
在学生掌握好组成物质中元素质量比的概念和计算方法后，教师要设计好往下的教学环节，步步为营，一步一个脚印，从浅入深地引导，把握好教师和学生的角色关系，防止千篇一律地进行机械性教学，让学生动起手来，在相互讨论中推导出物质组成中元素质量比与其它知识点的联系，并且达成共识。
以下是笔者安排的教学环节：
课堂练习：计算CO2中：
（1）、各元素的质量比。
（2）、各元素的质量分数。
（3）、各元素的质量分数之比。
（4）、讨论：通过上面的计算，你发现了什么？
师：观察学生解题，课堂上适当指导。
生：动手解题。
解：（1）、CO 2中碳、氧元素的质量比为：12∶16×2=12∶32=3∶8
(2)、CO 2中碳元素的质量分数为：44
12×100%≈27.3% CO 2中氧元素的质量分数为：44
32×100%≈72.7% （3）、CO 2中碳、氧元素的质量分数之比为：4412∶44
32=12∶32=3∶8 (4)、通过上的计算，发现组成物质中元素的质量比等于其质量分数之比。
师：问该结论是否具有普遍性？怎样证明自己的猜想？
要求：小组讨论，合作完成，并请一代表发言。
生（讨论后回答）：该结论具有普遍性，可以通过多计算几个化合物中元素的质量比与其质量分数之比作比较，其结论都是相同的。
师（充分肯定学生的回答后强调）：该结论能够巧用于有关组成物质中元素的质量比方面的计算。
三、组成物质中元素的质量比等于其质量分数之比结论的巧用。
组成物质中元素的质量比等于其质量分数之比不仅可以用于纯净物方面的计算，也可以用于某些混合物的计算。
1、在纯净物中的巧用。
例：已知化合物R 2O 3中，R 元素的质量分数为70%，求R 的相对原子质量。
解法一（利用质量分数求解）：设R 的相对原子质量为m 得：
48
22 m m ×100%=70% 0.7（2m+48）=2m
1.4m+33.6=2m
33.6=0.6m
m=56
答：略。
解法二（利用组成物质中元素的质量比等于其质量分数之比求解）：分析：R 元素的质量
分数为70%，则氧元素的质量分数为30%，设R 的相对原子质量为m 得：
482m =%
30%70 0.6m=33.6
m=56
答：略。
解法比较：解法一，列式复杂，计算过程繁琐，学生容易出错；解法二，列式简单，计算简洁方便，既省时又省力还可以减少学生出错的机会。
2、在混合物中的巧用。
例：在FeSO 4和Fe 2（SO 4）3的混合物中，测得硫元素的质量分数为a%，则混合物中Fe 的质量分数是多少？
分析：此题如果是按照质量分数来求，可以求出来，但是很繁琐，如果利用组成物质中元素的质量比等于其质量分数之比来进行巧解，就简单多了。
观察，在FeSO 4和Fe 2（SO 4）3中“SO 4”组成是不变的，所以，可以根据硫元素的质量分数（a%）来求出氧元素的质量分数，然后用“1”减去硫元素和氧元素的质量分数既得铁元素的质量分数。
解：设氧元素的质量分数为 m ，根据组成物质中元素的质量比等于其质量分数之比得：
6432=m
a % 32m=64a%
m=2a%
所以，铁元素的质量分数为：1- a%-2a%=1-3 a%
答：略。
虽然，课程标准对组成物质中元素的质量比的知识要求不高，但是该知识点在初中化学中有着重要的作用，它是初学者学习化学从宏观量转变到微观量的分水岭，是构建宏观量和微观量知识联系的桥梁，是学生学习根据化学方程式进行计算知识的基础，是学生进入高一级学校继续学习化学知识必不可少的环节。
因此，教师在教学中，应该把组成物质中元素的质量比知识点作为重点知识来进行教学，积极地引导学生，学生掌握该知识点，在学习化学计算方面会取到事半功倍的效果。