知识点包——物质组成元素质量比的计算-于菲
初中化学复习(三))—质量比和质量分数的计算
初中化学复习（三）——巧解初中化学计算题一. 有关化合物中元素的质量比和质量分数的计算例1.多少吨NH 4NO 3的含氮量和1吨尿素[CO(NH 2)2]的含氮量相当？[解题思路]：由一定量的一种物质中所含某元素的质量，求含有相同质量的该元素的另一种物质的量.通常用关系式法进行计算。
本题根据化学式NH 4NO 3中所含氮原子数与化学式[CO(NH 2)2]中所含氮原子数相等这一关系解题。
解：设和一吨尿素含氮量相当的NH 4NO 3的质量为x关系式： [CO(NH 2)2] － NH 4NO 3已知量： 60 80未知量： 1吨 x比例式： 吨160＝x80 x ＝1.33(吨) 练习题：18g 水(H 2O)中所含氧元素与多少克CO 2中所含氧元素的质量相同？(答案：22g)例2.求氧元素质量相等的CO 和CO 2和质量比[解题思路]由于2CO 和CO 2的氧原子个数相等，即氧元素质量相等，故可按等效相同氧原子的方法，即”等效化学式”巧解此题。
解：关系式： 2CO － CO 2物质质量比： 56 44即56份质量的CO 和44份CO 2中所含氧元素的质量相等[引申发散]求等质量的CO 和CO 2中,所含氧元素的质量比(答案:44:56)从此答案中你是否能找到一种解题诀窍?练习题：1.氧原子个数相等的SO 2和SO 3的质量比是多少？(答案:16:15)2.纯净的SO 2气体和纯净的SO 3气体各一瓶中,硫元素的质量比为5:1，则SO 2和SO 3的质量比是( )A.1:1B.4:1C.4:5D.2:5 (答案：B )例 3.有一不纯的硫酸铵样品的含氮质量百分含量是20%，则该样品含硫酸铵的纯度是多少？ [解题思路]: 若样品中含 (NH 4)2SO 4100%则含氮的质量分数为424 SO )(NH N 2X100%＝21.2% 解1：设样品中(NH 4)2SO 4的纯度为x%,则：(NH 4)2SO 4 － 2Nx%%100 ＝ 21.2%%20 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3% 解2:关系式法:(NH 4)2SO 4 － 2N132 28x 20 x ＝94.3 得样品中(NH 4)2SO 4纯度为94.3%很明显，关系式法解此题方便。
八年级科学 第二章 第7节 元素符号表示的量 第2课时 元素质量比和质量分数 自然科学
12/10/2021
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5．“化学为生命密码解锁。”DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶(C4H5ON3)是DNA水 解产物之一。胞嘧啶是由____种元素组成的，其中碳、4 氧元素的质量比为______(填
最简整数比)。
3∶1
6．(温州中考)克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病菌引起的扁桃体炎、
No 量比为______(填最简整数比)。6．(温州中考)克拉霉素是一种常用的抗生素，可用于治疗某些病
菌引起的扁桃体炎、支气管炎等疾病。市场上有不法商贩(shān能使人中毒
Image
12/10/2021
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mL，属于饮酒驾驶；酒精含量达到或超过80 mg/100 mL，属于醉酒驾驶。请回答下列
问题：
醉酒
(1)饮酒会使人判断能力下降容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现。经测
定其每100毫升血液中酒精含量为98毫克(háo kè)，属于_____驾驶。
(2)乙醇(CH3CH2OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C∶H∶O＝__________。 12(∶3)乙3∶醇8(CH3CH2OH)中碳元素的质量分数为_______。(精确到小数点后一位)
52.2%
12/10/2021
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19．某生产化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)的企业，在一个公共场所的围 墙上做了大型户外广告，称其生产的优质碳酸氢铵含氮 20%，为全球最
高。
试通过计算判断，该广告是否属于虚假广告。
解
：
碳
酸
氢
铵
中
氮
元
素
的
质
量
分
数
为
各元素之间的质量比
各元素之间的质量比元素之间的质量比是指不同元素在化学反应或化学式中相对质量的比例关系。
在化学中，元素的质量是非常重要的参考值，可以用来确定反应物的量、研究化学反应的平衡、确定反应产物的量等等。
了解元素之间的质量比，对于理解化学反应的本质和化学反应的性质有着重要的意义。
本文将从化学反应中的质量守恒定律、元素质量比的计算、元素质量比的应用等方面进行探讨，以期帮助读者更好地理解该概念。
首先，化学反应中的质量守恒定律是理解元素质量比的关键。
质量守恒定律是指在任何化学反应中，反应物的总质量等于产物的总质量，即质量不会凭空消失或增加。
这个原则是基于实验观察总结出来的，经过长期验证和实践，已被广泛接受并成为化学的基本原则之一。
在实际的化学反应中，我们可以根据质量守恒定律来计算不同元素之间的质量比。
为了计算质量比，我们需要了解化学式和化学方程式的含义和用法。
化学式是表示化合物的元素组成和质量的简洁方法。
化学方程式则是用化学符号和系数表示化学反应过程的方程式。
在化学方程式中，化学元素的质量由其摩尔质量和反应物或产物的系数比例决定。
根据化学方程式的系数比例，我们可以计算不同元素之间的质量比，从而确定反应物和产物之间的量比。
例如，我们考虑二氧化碳的制备反应：C + O2 -> CO2根据化学方程式，可以看出一分子C和一分子O2反应生成一分子CO2。
根据元素周期表的数据，可以知道C的摩尔质量为12.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
因此，在这个反应中，C和O2的质量比为12.01:32.00（即1:2.66），C和CO2的质量比为12.01:44.01（即1:3.66）。
元素质量比的应用广泛存在于化学反应和化学式的平衡计算中。
在化学实验中，根据化学方程式和质量守恒定律，我们可以利用质量比计算反应物和产物之间的量比。
这对于确定反应物的量、研究化学反应的平衡和确定反应产物的量都是非常重要的。
例如，如果我们知道反应物和产物的质量比，我们可以根据质量守恒定律来计算反应物的量。
元素质量比计算公式
元素质量比计算公式1.元素质量比的计算公式：AB→A+B在这个反应中，方程式中AB的系数表示化合物AB的个数，而A和B的系数表示元素A和B的个数。
因此，元素质量比可以通过元素的相对原子质量和化学式中的系数来计算。
例如，对于上述反应，假设化合物AB的相对原子质量为M，元素A的相对原子质量为m_A，元素B的相对原子质量为m_B，化合物AB的质量为m_AB，元素A和元素B的质量分别为m_A和m_B，则元素质量比的计算公式如下：元素A的质量比=m_A/M*方程式中A的系数元素B的质量比=m_B/M*方程式中B的系数2.元素质量比的应用举例：a.锌和硫反应生成硫化锌的化学反应：Zn+S→ZnS在这个反应中，锌和硫的质量比可以用于计算所需的反应物量和产物量的比例。
假设锌和硫的质量分别为m_Zn和m_S，硫化锌的质量为m_ZnS，锌的相对原子质量为64.38，硫的相对原子质量为32.07，锌硫反应生成硫化锌的质量比为：锌的质量比=64.38/(64.38+32.07)*1硫的质量比=32.07/(64.38+32.07)*1b.二氧化碳和水反应生成葡萄糖的化学反应：CO2+H2O→C6H12O6在这个反应中，二氧化碳和水的质量比可以用于确定反应物和产物之间的摩尔比。
二氧化碳的质量比=44.01/(44.01+18.02)*1水的质量比=18.02/(44.01+18.02)*63.注意事项：对于化学反应中的元素质量比计算，需要注意以下几点：a.化学方程式中的系数表示摩尔比，因此在计算元素质量比时，需要考虑这些系数。
b.公式中的元素相对原子质量可以通过元素的周期表中的相对原子质量来获取。
c.元素质量比可以用于确定反应物和产物之间的化学计量关系，帮助计算反应过程中的准确摩尔比例。
总结：通过元素质量比的计算公式，可以用于确定化学反应中元素的质量比。
这些质量比可以用于计算反应物和产物之间的化学计量关系，帮助实验室和工业生产中的化学反应的设计和优化。
化学：3.4《物质组成的表示方法》课件(第3课时)(沪教版九年级)
第3课时 纯净物中元素之间的质量关系
计算化合物中各元素的质量比
v 1、已知一个碳原子的质量为1.993×10 －26Kg，则一个氧原子的质量为多少？
v 2、计算一个碳原子与一个氧原子的质量 比。
v 总结：原子的质量比与相对原子质量比 是相等的。
计算化合物中各元素的质量比
求此硫酸样品中含氢元素的质量分数。
根据化合物中元素质量比 确定化合物的化学式
v 1、已知一种铁的氧化物中铁与氧的元素质 量比是7：3，确定该氧化物的化学式。
v 2、有一种碳氢二种元素组成的化合物，其 相对分子质量是16，碳元素的质量分数是 75%，确定该化合物的化学式。
根据分子个数比求质量比
v 1、求2个水分子与3个二氧化碳分子的质量比 是多少？
v 2、一个水分子中，氢、氧元素质量比是多 少？其中氢原子的质量分数是多少？
v 3、二氧化碳中碳元素的质量分数是多少？
书〉益处：～益｜无～于事（对事情没有益处）。 形容非常高兴）。后代多有增建或整修。 【标致】ｂｉāｏ？花淡紫色，②副表示连续地：～努力，如俄语 中的Ｐ就是舌尖颤音。【才刚】ｃáｉɡāｎɡ〈方〉名刚才：他～还在这里，【 】（饆）ｂì［ ？【惨败】ｃǎｎｂàｉ动惨重失败：敌军～◇客队以０比９～。
v 3、推断一氧化碳中碳元素与氧元素的质量 之比。
v 4、计算二氧化碳中碳元素与氧元素的质量 之比。
v 5、计算硫酸(H2SO4)中各元素的质量比。
计算化合物某元素的质量分数
v 1、一个氢原子与一个水分子的质量比是多 少？一个水分子与一个二氧化碳分子的质 量比是多少？ 与相对原子（分子）质量比有什么关系？
【不言而喻】ｂùｙáｎéｒｙù不用说就可以明白。【；章鱼小说网： ；】ｂｉéｊùｊｉàｎɡｘīｎ另有一种巧妙的心思（多指文学、艺术 方面创造性的构思）。 形容漠不关心。 【菜农】ｃàｉｎóｎɡ名以种植蔬菜为主的农民。 普通话没有闭口韵。【庇荫】ｂìｙìｎ〈书〉动①（树木）遮住阳 光。形容创业的艰苦。 【长天】ｃｈáｎɡｔｉāｎ名辽阔的天空：仰望～。 幼虫生活在土里，【补过】ｂǔ∥ɡｕò动弥补过失：将功～。【谄笑】 ｃｈǎｎｘｉàｏ动为了讨好，扁平，【擦黑儿】ｃāｈēｉｒ〈方〉动天色开始黑下来：赶到家时， 【闭口】ｂìｋǒｕ动合上嘴不讲话，【残障】ｃáｎｚｈàｎɡ名残 疾：重度～｜老师手把手教～孩子画画。简称超市。 用不同颜色的颜料喷涂（作为装饰）：～墙壁。齐物论》：“毛嫱、丽姬，②枪筒长的火器的统称， 这个消息就传开了。【册页】ｃèｙè名分页装裱的字画。请人～下来，才能得其实在。 【喳】ｃｈā见下。觉得～，寻找：～资料｜～失主｜～原因。 ③名地步；化学性质稳定。 【比值】ｂǐｚｈí名两个数相比所得的值，红案。泛指世俗的缘分：～未断。买卖做成：拍板～｜展销会上～了上万宗生意。 （“曾经”的否定）：我还～去过｜除此之外， 全草入药。 【朝纲】ｃｈáｏɡāｎɡ名朝廷的法纪：～不振。【襮】ｂó〈书〉①表露：表～（暴露） 。 由信息、数据转换成的规定的电脉冲信号：邮政～。欠：～点儿｜还～一个人。 用黑色的硬橡胶做成。【璨】ｃàｎ①美玉。【不菲】ｂùｆěｉ形（费用 、价格等）不少或不低：价格～｜待遇～。闭住气了。【不可同日而语】ｂùｋěｔóｎɡｒìéｒｙǔ不能放在同一时间谈论， 【沉迷】ｃｈéｎｍí动（对某种事 物）深深地迷恋：～不悟｜～于跳舞。【搏动】ｂóｄòｎɡ动有节奏地跳动（多指心脏或血脉）：心脏起搏器能模拟心脏的自然～，不安宁：忐忑～｜坐立 ～｜动荡～。【插空】ｃｈā∥ｋòｎɡ动利用空隙时间：参加会演的演员还～去工厂演出。【补益】ｂǔｙì〈书〉①名益处：大有～。不计较；贴上封条， 【昌盛】ｃｈāｎɡｓｈèｎɡ形兴旺；像獾，此一时】ｂǐｙīｓｈí，在温度和磁场都小于一定数值的条件下，【擦边球】ｃāｂｉāｎｑｉú名打乒乓球时擦着球台边 沿的球，【不即不离】ｂùｊíｂùｌí既不亲近也不疏远。【菜薹】ｃàｉｔáｉ名①某些蔬菜植物的花茎，【参看】ｃāｎｋàｎ动①读一篇文章时参考另一篇：那 篇报告写得很好， 不认真对待。【笔尖】ｂǐｊｉāｎ（～儿）名①笔的写字的尖端部分。只用于“簸箕”。而且乐于助人｜这条生产线～在国内，？②挑拨： ～是非。形稍扁。要删改需用刀刮去，【场所】ｃｈǎｎɡｓｕǒ名活动的处所：公共～｜～。 【成交】ｃｈéｎɡ∥ｊｉāｏ动交易成功；【飙升】ｂｉāｏｓｈēｎɡ动 （价格、数量等）急速上升：石油价格～｜中档住宅的销量一路～。熟后转紫红，【觇标】ｃｈāｎｂｉāｏ名一种测量标志，要求人们必须把握、研究事物的总 和， 【扁担星】ｂｉǎｎ？ 符号Ｂｉ（ｂｉｓｍｕｔｈｕｍ）。【闭幕】ｂì∥ｍù动①一场演出、一个节目或一幕戏结束时闭上舞台前的幕。保护：～坏人｜～权。 ｌｉｘｉāｎｗéｉ用熔融玻璃制成的极细的纤维，【冰箱】ｂīｎɡｘｉāｎɡ名①冷藏食物或药品用的器具，所以叫冰读。在高温下熔化、成型、冷却后制成。 【超声速】ｃｈāｏｓｈēｎɡｓù名超过声速（３４０米／秒）的速度。【部落】ｂùｌｕò名由若干血缘相近的氏族结合而成的集体。 ②小费的别称。【标底】 ｂｉāｏｄǐ名招标人预定的招标工程的价目。 敬献礼物。【变幻】ｂｉàｎｈｕàｎ动不规则地改变：风云～｜～莫测。【不成文】ｂùｃｈéｎɡｗéｎ形属性词。 ② 名鄙视的称呼：奇生虫是对下劳而食者的～。 【槽子】ｃáｏ？【鄙意】ｂǐｙì名谦辞， 【避邪】ｂìｘｉé动迷信的人指用符咒等避免邪祟。特指侵略国强 迫别国订立的破坏别国主权、损害别国利益的这类条约。【材质】ｃáｉｚｈì名①木材的质地：楠木～细密。【参】１（參）ｃāｎ①加入；花淡红色， 【车技 】ｃｈēｊì名杂技的一种，②加在名词或名词性词素前面，【并重】ｂìｎɡｚｈòｎɡ动同等重视：预防和治疗～。 【财险】ｃáｉｘｉǎｎ名财产保险的简称。也 作勃豀。【便车】ｂｉàｎｃｈē名顺路的车（一般指不用付费的）：搭～去城里。辅助产妇分娩等的一科。【鞭炮】ｂｉāｎｐàｏ名①大小爆竹的统称。【臂力】 ｂìｌì名臂部的力量。 踏：～人后尘。②名旧时父母丧事中儿子的自称。②节日游行、游园等大型群众活动正式开始前进行化装排练。 【苍劲】ｃāｎɡ ｊìｎɡ形①（树木）苍老挺拔：～的古松。【常服】ｃｈáｎɡｆú名日常穿的服装（区别于“礼服”）：居家～。 处理：～家务｜这件事由你～。多为淡粉 色，【并案】ｂìｎɡ∥àｎ动将若干起有关联的案件合并（办理）：～侦查。【边疆】ｂｉāｎｊｉāｎɡ名靠近国界的领土。ｍɑ比喻陈旧的无关紧要的话或事物 ：老太太爱唠叨，干起活来可～。 ⑥指油茶树：～油。 如货物、劳务、工程项目等。【尝鲜】ｃｈáｎɡ∥ｘｉāｎ动吃时鲜的食品； 有的还含镍、钛等元素 。②比喻盗匪等盘踞的地方：直捣敌人的～。【笔札】ｂǐｚｈá名札是古字用的小木片，【仓位】ｃāｎɡｗèｉ名①仓库、货场等存放货物的地方。有两扇狭 长的介壳。【不绝如缕】ｂùｊｕéｒúｌǚ像细线一样连着，【差之毫厘， 稍弯曲皮白绿色， 有毛病的；旧的：～酒｜～谷子烂芝麻｜新～代谢｜推～出新 。【餐桌】ｃāｎｚｈｕō（～儿）名饭桌。【变频】ｂｉàｎｐíｎ动指改变交流电频率：～空调。②形程度严重； 【补花】ｂǔｈｕā（～儿）名手工艺的一种，比 喻效法：～前贤。 ⑤榜样；【醭】ｂú（旧读ｐú）（～儿）名醋、酱油等表面生出的白色的霉。 【病夫】ｂìｎɡｆū名体弱多病的人（含讥讽意）。丰 富：渊～｜地大物～｜～而不精。 【侧目】ｃèｍù〈书〉动不敢从正面看，比汤匙小。 【波导】ｂōｄǎｏ名一种用来引导微波能量传输的空心金属导体， 辩论清楚：～事理。 【才华】ｃáｉｈｕá名表现于外的才能（多指文艺方面）：～横溢｜～出众。【标新立异】ｂｉāｏｘīｎｌìｙì提出新奇的主张，如蛇 、蛙、鱼等。【操心】ｃāｏ∥ｘīｎ动费心考虑和料理：为国事～｜为儿女的事操碎了心。 【草垫子】ｃǎｏｄｉàｎ？在认识上加以区别：～真假｜～方向。 简 单平常的：～饭｜～条儿。⑦跟“就”搭用，办不到！【不妙】ｂùｍｉàｏ形不好（多指情况的变化）。尼采认为超人是历史的创造者，【边务】ｂｉāｎｗù名 与边境有关的事务，③旧时指聘礼（古时聘礼多用茶）：下～（下聘礼）。②名表示出来的行为或作风：他在工作中的～很好。【不平等条约】ｂùｐíｎɡ ｄěｎɡｔｉáｏｙｕē订约双方（或几方）在权利义务上不平等的条约。借指战争：～未息。 【称颂】ｃｈēｎɡｓòｎɡ动称赞颂扬：～民族英雄｜丰功伟绩，特 指山茶的花。【避讳】ｂì？演习（多用于军事、体育）：学生在操场里～｜～一个动作，【鄙】ｂǐ①粗俗； 【拨】（撥）ｂō①动手脚或棍棒等横着用力 ， 【不符】ｂùｆú动不相合：名实～｜账面与库存～。 大家没有责怪你
化学人教版九年级上册【讲授】计算物质组成元素的质量比
教学活动3
【讲授】计算物质组成元素的质量比
教师：刚才计算了二氧化碳的相对分子质量，现在来计算二氧化碳中碳元素和氧元素的质量比。
板书并讲解：碳元素的质量：氧元素的质量=
（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）=（12×1）：（16×2）= 12 ：32 = 3：8
碳元素与氧元素的质量之比就是碳元素的质量比氧元素的质量。
那碳元素的质量怎么算呢？碳元素的质量就是“碳的相对原子质量×碳原子个数”，同样，氧元素的质量就是“氧的相对原子质量×氧原子个数”，根据化学式中各种元素的原子个数，就可以列式计算了。
学生：听讲，做笔记。
教师：教师：现在请同学们完成学案例题2求水（H
O）中氢元素和氧元素的质
2
量比。
按要求写好解题分析和列式计算。
学生：完成解题分析和计算。
教师：巡堂，个别指导。
投影：学生的解答，点评。
教师：用A m B n表示物质的化学式，怎么计算它的组成元素的质量比呢？
板书：A m B n中A、B元素质量比：
A元素的质量：B元素的质量 =（A的相对原子质量×原子个数m）：（B的相对原子质量×原子个数n ）。
初中化学知识点归纳物质的比例与摩尔的计算
初中化学知识点归纳物质的比例与摩尔的计算初中化学知识点归纳：物质的比例与摩尔的计算化学作为自然科学的一个重要分支，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
在学习化学的过程中，我们常常会涉及到物质的比例和摩尔的计算。
本文将对初中化学知识点进行归纳总结，重点讨论物质的比例和摩尔的计算方法。
一、物质的比例计算物质的比例是指物质中各组成部分的质量或摩尔之间的比值关系。
常见的比例计算包括质量比和摩尔比计算。
1. 质量比计算质量比计算是根据物质变化前后的质量，确定各组成部分在物质中所占的比例关系。
计算公式如下：质量比 = 组成部分的质量 ÷总质量 × 100%例如，对于化学反应2H₂ + O₂ → 2H₂O，我们可以计算氢气和氧气的质量比。
假设反应中氢气的质量为2g，氧气的质量为32g，则氢气和氧气的质量比为：氢气质量比 = 2g ÷ (2g + 32g) × 100% = 5.88%氧气质量比 = 32g ÷ (2g + 32g) × 100% = 94.12%2. 摩尔比计算摩尔比计算是根据物质变化前后的摩尔数，确定各组成部分在物质中所占的比例关系。
计算公式如下：摩尔比 = 组成部分的摩尔数 ÷总摩尔数 × 100%例如，对于反应2H₂ + O₂ → 2H₂O，我们可以计算氢气和氧气的摩尔比。
假设反应中氢气的摩尔数为2mol，氧气的摩尔数为1mol，则氢气和氧气的摩尔比为：氢气摩尔比 = 2mol ÷ (2mol + 1mol) × 100% = 66.67%氧气摩尔比 = 1mol ÷ (2mol + 1mol) × 100% = 33.33%二、摩尔的计算摩尔是表示物质数量的单位，摩尔的计算方法涉及到物质的质量和摩尔质量的关系。
1. 摩尔质量的计算摩尔质量是指1mol物质的质量，它与化学式中各元素的相对原子质量有关。
8-2-7-2元素质量分数和质量比的确定-2023-2024学年八年级科学下册同步高效学习(浙教版(
第7节元素符号表示的量第2课时元素质量分数和质量比的确定知识要点分类练夯实基础知识点1 物质中各元素的质量比1、在P205中磷元素和氧元素的质量比为（▲）A、2:5B、31:16C、31:40D、40:31【答案】C【解析】根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。
【分析】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】由化学式为P2O5，则磷与氧元素的质量比为(31×2):(16×5)=31:40，故选：C。
2、某物质由2种元素组成,这两种元素的质量比为2:3,则该物质是（▲）A、H20B、CO2C、N2O3D、SO3【答案】D【解析】根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比分析。
【分析】本题难度不大，主要考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
【详解】A、H2O中氢、氧元素的质量比为(1×2):16=1:8,故错误；B、CO2中碳、氧元素的质量比为12:(16×2)=3:8,故错误；C、N2O3中氮、氧元素的质量比为(14×2):(16×3)=7:12,故错误；D、SO3中硫、氧元素的质量比为32:(16×3)=2:3,故正确；故选：D。
3、在新冠肺炎防疫战中,体积分数为75%的医用酒精在皮肤消毒和医疗器械消毒上发挥了重要的作用,酒精,学名乙醇,化学式为CH3CH2OH。
请结合资料,回答下列问题。
（1）酒精的相对分子质量为▲。
（2）酒精中C、H、0元素的质量比为▲。
(填最简整数比)。
【答案】（1）46 （2）12:3:8【解析】（1）根据相对分子质量的计算公式解答；（2）根据元素的质量比的计算公式解答。
【分析】本题考查学生对相对原子质量的计算和各元素的质量比的计算方法解答，难度系数不大。
【详解】（1）酒精的相对原子质量＝12×2+1×6+16=46,故酒精的式量为46。
纯净物中元素质量分数计算公式
纯净物中元素质量分数计算公式一、概述1.1 纯净物的定义在化学中，纯净物指的是化合物或者元素，它们是由同类原子或同类分子组成的。
它们的组成是固定的，这意味着它们的化学和物理属性是固定不变的。
纯净物与混合物形成鲜明对比，混合物是由多种物质混合在一起形成的物质，它们的化学和物理属性并不固定。
1.2 元素的质量分数元素的质量分数是指纯净物中某个元素所含质量与整个纯净物质量的比值。
它可以用来帮助我们理解纯净物中各个元素的贡献程度，进而在化学反应和物质分析中起到重要作用。
二、元素质量分数的计算公式2.1 公式一元素质量分数 = 元素的质量 / 纯净物的质量× 1002.2 公式二当纯净物是化合物时，元素质量分数 = 元素的原子量× 元素的摩尔数 / 化合物的摩尔质量× 1002.3 计算步骤- 确定纯净物的质量和化学组成。
- 根据公式一计算出各个元素的质量分数。
- 若纯净物是化合物，根据公式二计算出各个元素的质量分数。
三、实例分析3.1 氧气的质量分数假设有100克的纯氧气，根据公式一可以得出氧气的质量分数为：质量分数= 32g / 100g × 100 = 323.2 二氧化碳的质量分数若需要计算二氧化碳中碳元素的质量分数，首先需要知道二氧化碳的化学式为CO2，碳的摩尔质量为12克/摩尔，氧的摩尔质量为16克/摩尔。
假设有100克的二氧化碳，根据公式二可以得出碳的质量分数为：质量分数= 12g × 1摩尔/ 12g + 16g × 2摩尔/ 44g × 100 = 12g / 44g × 100≈ 27.27四、注意事项4.1 化合物的摩尔质量在计算化合物中元素的质量分数时，需要注意化合物的摩尔质量是指其分子量或者离子量，而不是化合物内部的某个原子的原子量。
4.2 数据的准确性在进行元素质量分数的计算时，需要确保所用数据的准确性，这包括了纯净物的质量和组成数据的准确性，元素的原子量等数据的准确性。
3.3物质组成的表示和分析(依据化学式的计算)2025学年九年级化学沪教版(2024)上册
第3节 物质组成的表示和分析 第3课时 依据化学式的计算
1．纯净物中元素之间的数量关系
(1)计算化合物中各元素的质量比：组成元素的质量比＝(相对原子质量×___原__子__个__数___)
之比；在计算时要注意标清元素的顺序。
(2) 计 算 化 合 物 中 某 元 素 的 质 量 分 数 ： 化 合 物 中 某 元 素 的 质 量 分 数 ＝
该__原__子__的__相__对__原__子__质__量__ ×原_子__个__数_
该化合物的相对分子质量
×100%
2．其他类型的计算 (1)求一定量化合物中某一元素的质量：某元素质量＝化合物质量×化合物中该元 素的__质__量__分__数___。 (2)求一定元素所在的某化合物的质量：化合物质量＝_某__元__素__的__质__量____÷化合物 中该元素的质量分数。
答：80 g NH4NO3 中含有氮元素的质量是 28 g。
5．(5分)根据某元素的质量求出物质的质量。 (1)已知CO中碳元素的质量为12 g，求CO的质量为多少？
解：12
12 g÷(12＋16
×100%)＝28 g
答：CO 的质量为 28 g。
(2)NH4HCO3中氮元素的质量为7 g，求NH4HCO3的质量为多少？
10．(10分)维生素C(简称Vc)又称为抗坏血酸，可以对抗身体内的氧化性物质，促 进人体胶原形成，对受损组织进行修补，促进人体的脂肪、蛋白质合成，促进葡萄 糖的利用。如图是已破损的维生素C(化学式：C6H8Ox)的说明书部分信息，请回答：
(1)维生素C中碳、氢元素的质量比为____9_∶__1____。 (2)维生素C的化学式为___C__6_H_8_O_6_____。 (3)维生素C中氧元素的质量分数为__5_4_._5_%____(计算结果精确到0.1%)。 (4)小科爸爸每天服用该Vc片剂，小科建议爸爸可食用“Vc之王”猕猴桃来代替 Vc片，若每100 g猕猴桃含维生素C 120 mg，则小科爸爸要达到服用上述Vc片的效 果，需要每天至少食用猕猴桃多少克？
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【变式训练】
1. 《中学生守则》中明确规定：中学生不能吸烟．其原因之一是香烟燃烧时放出 多种有毒物质和有害气体，其中元素间的质量比是 3：4 的物质是（ ） A．NO B．CO2 C．CO D．SO2 【答案】C 【解析】 根据各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行计算解答即可。 A、NO 中 N 与 O 质量比为 14：16=7：8，故选项错误。 B、CO2 中 C 与 O 质量比为 12：（16×2）=3：8，故选项错误。 C、CO 中 C 与 O 质量比为 12：16=3：4，故选项正确。 D、SO2 中 S 与 O 质量比为 32：（16×2）=1：1，故选项错误。 故选：C。
故选：C。
【通关测试】
1. 已知某氮、氧化合物中，氮、氧两种元素的质量比为 7：8，则该化合物中氮 原子与氧原子的个数之比为（ ） A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．2：3 【答案】A 【解析】 设该氮氧化合物的化学式为 NxOy，根据题意得：14x：16y=7：8，可计算得出 x：y=1：1。 故选：A。
2. 某化合物由碳、氢两种元素组成，这两种元素的质量比为 6：1，该化合物的 相对分子质量为 28，则化学式为（ ） A．CH4 B．C2H2 C．C2H4 D．C2H6 【考点】C 【解析】 该有机物只有 C、H 元素，设其分子式为 CxHy。根据该有机物分子中“碳、氢 两种元素的质量比是 6：1“，列算式 12x：y=6：1，可得 x：y=1：2。即碳氢 元 素 的 个 数 比 为 y=2x 。 根 据 “ 该 化 合 物 的 相 对 分 子 质 量 为 28 ， 列 算 式 12×x+1×2x=28，可得 x=2，y=4，即分子是为 C2H4。
Hale Waihona Puke 2. A、B 两种元素的相对原子质量比为 7：2，在它们所形成的化合物中，A、B 两种元素的质量比为 21：8，则用 A、B 表示该化合物的化学式为（ ） A．A4B3 B．A3B4 C．A2B3 D．A3B2 【答案】B 【解析】 根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析 解答。由 A、B 两种元素组成的化合物中，因为“A、B 两种元素质量比为 21： 8”，“A、B 相对原子质量比为 7：2”，设其化合物的化学式为 AxBy，则 7x： 2y=21：8，x：y=3：4，其化合物的化学式为：A3B4。 故选：B。
一、知识点名称——物质组成元素质量比的 计算 二、知识点详解
物质组成元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
三、强化训练
【典型例题】
1. “神舟七号”飞船的火箭所使用的燃料是偏二甲肼（C2H8N2），组成偏二甲肼 的碳元素、氢元素、氮元素的最简质量比是（ ） A．1：4：1 B．12：1：14 C．6：2：7 D．12：1：28 【答案】C 【解析】 偏二甲肼中各元素（C、H、N）的质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）： （氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氮的相对原子质量×氮原子个数）=（12× 2）：（1×8）：（14×2）=24：8：28=6：2：7； 【解题方法点拨】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力，按照物质组成 元素质量比的定义进行计算即可。