2021北京化学竞赛试题及答案（高一）
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 氧气C. 河水D. 矿泉水答案：B2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B3. 下列物质中，属于碱的是（）A. NaOHB. HClC. H2SO4D. NH4Cl答案：A4. 根据化学式H2SO4，下列说法正确的是（）A. 该物质由氢元素和硫元素组成B. 该物质由2个氢原子、1个硫原子和4个氧原子构成C. 该物质由氢元素、硫元素和氧元素组成D. 该物质由2个氢分子、1个硫分子和4个氧分子构成答案：C5. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成2个水分子D. 2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子答案：D6. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NH4ClD. H2SO4答案：A7. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClC. H2SO4D. NaOH答案：A8. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. H2OC. NaClD. HCl答案：A9. 下列物质中，属于单质的是（）A. O2B. H2OC. NaCl答案：A10. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯水B. 空气C. 纯氧D. 纯氢答案：B二、填空题（每题4分，共40分）11. 写出下列物质的化学式：- 氢气：_________- 二氧化碳：_________- 氯化钠：_________- 硝酸：_________答案：H2, CO2, NaCl, H2SO4, HNO312. 写出下列物质的名称：- NaOH：_________- HCl：_________- H2SO4：_________- NH4Cl：_________- FeCl3：_________答案：氢氧化钠，盐酸，硫酸，氯化铵，氯化铁13. 写出下列物质的化学式：- 氧化钙：_________- 氧化镁：_________- 氧化铝：_________- 氧化铜：_________答案：CaO, MgO, Al2O3, Fe2O3, CuO14. 写出下列物质的名称：- CO：_________- SO2：_________- SO3：_________- NO2：_________- Cl2：_________答案：一氧化碳，二氧化硫，三氧化硫，二氧化氮，氯气15. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钠：_________- 碳酸氢钠：_________- 碳酸钙：_________- 碳酸铵：_________答案：Na2CO3, NaHCO3, CaCO3, K2CO3, (NH4)2CO3三、计算题（每题15分，共30分）16. 已知某化合物的化学式为C6H12O6，求该化合物的摩尔质量。
2021年全国高中学生化学竞赛初赛试题及答案
翻印无效中华人民共和国化学会第21届全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题（9月16日 9：00 - 12：00共3小时）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分 满分 12 6 10 7 10 12 8 4 10 12 9 100 得分评卷人● 竞赛时间3小时。
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开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，及时起立撤离考场。
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所有解答必要写在指定方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其她纸张。
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第1题（12分）普通，硅不与水反映，然而，弱碱性水溶液能使一定量硅溶解，生成Si(OH)4。
1-1 已知反映分两步进行，试用化学方程式表达上述溶解过程。
姓名学校赛场报名号赛区省市自治区早在上世纪50年代就发现了CH5+存在，人们曾提出该离子构造各种假设，然而，直至1999年，才在低温下获得该离子振动-转动光谱，并由此提出该离子如下构造模型：氢原子环绕着碳原子迅速转动；所有C-H键键长相等。
1-2该离子构造能否用典型共价键理论阐明？简述理由。
1-3该离子是（）。
A.质子酸B.路易斯酸C.自由基D.亲核试剂5月报道，在石油中发现了一种新烷烃分子，因其构造类似于金刚石，被称为“分子钻石”，若能合成，有也许用做合成纳米材料抱负模板。
该分子构造简图如下：1-4该分子分子式为；1-5该分子有无对称中心？1-6该分子有几种不同级碳原子？1-7该分子有无手性碳原子？1-8该分子有无手性？第2题（5分）羟胺和用同位素标记氮原子（N﹡）亚硝酸在不同介质中发生反映，方程式如下：NH2OH+HN﹡O2→A+H2ONH2OH+HN﹡O2→B+H2OA、B脱水都能形成N2O，由A得到N﹡NO和NN﹡O，而由B只得到NN﹡O。
高中化学竞赛试题-2021年北京市高中化学竞赛(选拔赛)试题
高中化学竞赛试题-20XX年市高中化学竞赛(选拔赛)试题20XX年市高中化学竞赛(选拔赛)试题一、选择题(共20题，每题2分)1．碳氢化合物是大气污染物之一，下列现象的产生与碳氢化合物有关的是．臭氧空洞B．酸雨C．温室效应D．光化学烟雾2．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的．对废气、废水、废渣进行严格处理B．在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C．在化工生产中，不使用任何化学物质D．在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂3．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体生理发育所需的。
但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是①N；②Mg；③s；④Cd；⑤C；⑥Zn；⑦Hg；⑧Pb；⑨Cu；⑩K；．⑥⑦⑧⑨B．②④⑥⑧C．③④⑦⑧D．②④⑥⑦⑧4．、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去一个电子形成稳定结构时，D汲取的能量大于C汲取的能量。
若、B、C、D间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是．D2 B．C2B C．C2 D．D2B5．硼晶体的基本结构单元是硼原子组成的正二十面体，其中，每个面均为正三角形，每个硼原子均与另外五个硼原子相连。
由此推断在硼晶体的基本结构单元中的顶点数和棱边数分别是．60、12 B．12、30 C．30、12 D．10、306．对反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)+Q，下列有关叙述正确的是．对NH3与O2的反应来说，化学反应速率关系是：3v(NH3)2v(H2O)B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．若降低温度，达到新的化学平衡时，NO的体积分数将增大7．在一恒定容积的容器中充入2 mol的和1 mol的B发生反应：2(s)+B(g)x C(g)。
北京高一化学竞赛试题及答案
2Na NH 3 === 2NaNH 2 HCaO 2NH 4Cl === CaCl 22NH H 2O3Mg(NH 2)2 === Mg 3N 2 4NH NH 4Cl NaNH 2 === NaCl 2NH 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）·竞赛时间2小时。
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时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
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第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选5分。
）（1）下列说法正确的是： （ ）A ．相同质量的热水比冷水含有更多的热量B ．化学反应限度大，该反应的速率也大C ．在相同条件下，分子破裂为原子所吸收的能量与相应原子结合成分子所放出的能量数值相同D ．化石燃料的开采与使用，有利于节能减排与保护环境（2）秤取160 g CuSO 4（160 g/mol ）250 g CuSO 4·5H 2O(250 g/mol)分别溶于水时，前者释热66 kJ/mol ，后者吸热11 kJ/mol 。
则CuSO 4(s ) + 5H 2O(l ) = CuSO 4·5H 2O (s ) 的热效应是（ ）A ．释热77 kJ/molB ．释热55 kJ/molC ．吸热77 kJ/molD ．吸热55 kJ/mol（3）从某些性质看，NH 3和H 2O ，NH 4＋和H 3O ＋，OH －和NH 2－，N 3－和O 2－两两相当，据此判断下列反应方程式正确的是 （ ） ① ②③④ A ．仅①正确 B ．②④正确 C ．全部正确 D ．正确①②④（4）NaH 是离子化合物，与H 2O 反应，有气体生成，现有NaH 与Al 粉的混合物m g 投入足量水中，全部溶解，生成n g H 2。
2021北京化学竞赛试题及答案（高一）
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题中可能用到的元素相对原子质量如下:第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选3分。
）（1）“轻轨电车”是一种交通工具。
当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。
你认为该接触点上材料的选用较为合适的是 ( ) A ．金刚石 B ．铝 C ．石墨 D ．铁 （2）下列离子组能大量共存的是( )A ．含大量H +的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na ＋B ．含AlO 2－的溶液中：Na ＋、K +、NO 3－、HCO 3－C ．含大量Al 3＋的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、ClO －D ．含大量OH －的溶液中：CO 32－、Cl －、F －、K ＋（3）P 4S 3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。
在该分子中含有的共价键个数是 ( ) A ．7个 B ．8个 C ．9个 D ．10个（4）在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的 ( ) A ．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B ．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 C ．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 D ．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多 （5）水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。
2021-2022年高一下学期化学竞赛试题三(教师用卷) 含答案
2021-2022年高一下学期化学竞赛试题三（教师用卷）含答案1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量120.5 kJ,且氧气中1 mol O=O 键完全断裂时需要吸收能量498 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ,则1 mol H—H键断裂时吸收的能量为A.920 kJB.557 kJC.436 kJD.188 kJ【答案】C【解析】由1 g H2完全燃烧生成水蒸气时放出能量120.5 kJ可知,2 g H2(即含1 mol H—H键)完全燃烧生成水蒸气时放出能量为120.5 kJ×2=241.0 kJ。
根据反应H2(g)+O2(g)H2O(g),可设1 mol H—H键断裂吸收的能量为Q,则Q+×498kJ-2×463 kJ=-241.0 kJ,Q=436 kJ。
【备注】无2．燃烧热是指在25℃、101kPa，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。
已知热化学方程式：①CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH =－283.0kJ·mol－1②H2(g)+ O2(g)H2O(g) ΔH = －241.8 kJ·mol－1则下列说法正确的是A.H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B.由反应①、②可知如图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH =－41.2 kJ·mol－1C.H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量D.根据②推知反应H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH>－241.8 kJ·mol－1【答案】B【解析】本题考查焓变和盖斯定律的应用。
A、燃烧热是指在25℃，101kPa，1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时放出的热量。
水的状态应该是液体，错误；B、由①-②得：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH = －41.2 kJ·mol－1。
北京市高一下化学竞赛试题
北京市高一下化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氧化钠（Na2O）B. 氧化镁（MgO）C. 氯化钠（NaCl）D. 硫酸（H2SO4）3. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. 铁与盐酸反应B. 氢气还原氧化铜C. 氯气与氢氧化钠反应D. 铜与硝酸银反应4. 根据化学平衡原理，下列条件中不能使反应向正反应方向移动的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加压强D. 增加温度5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法不正确的是：A. 强酸与强碱反应生成中性盐B. 弱酸与强碱反应生成碱性盐C. 强酸与弱碱反应生成酸性盐D. 弱酸与弱碱反应生成中性盐二、填空题（每空2分，共20分）6. 原子序数为11的元素是______。
7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的是______。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都含有______个粒子。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为______。
10. 根据化学平衡常数的定义，当反应达到平衡状态时，正逆反应的速率______。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述化学键的形成原理。
12. 描述酸碱指示剂的变色原理。
13. 解释什么是催化剂，以及它在化学反应中的作用。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 某化学反应的平衡常数Kc = 10^-5，初始时A的浓度为0.1M，B 的浓度为0.1M，C的浓度为0M。
求平衡时各物质的浓度。
15. 已知某金属的相对原子质量为56，求其摩尔质量。
五、实验题（共30分）16. 设计一个实验来验证铁和铜的活动性顺序。
请列出实验步骤、预期结果和结论。
17. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度，并说明实验原理。
高一化学竞赛试题及答案
高一化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. ClD. Fe2. 化学反应中，能量变化的主要原因是：A. 原子间化学键的断裂和形成B. 原子核的裂变C. 原子核的聚变D. 电子的转移3. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物或生成物的摩尔数，正确的选项是：[化学方程式略]4. 以下哪种物质不属于电解质？A. HClB. NaClC. KOHD. 酒精5. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，这是因为：A. 金属的还原性B. 金属的氧化性C. 金属的活泼性D. 金属的腐蚀性6. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. Ca(OH)2C. H2OD. MgO7. 在一定条件下，下列物质中不能发生分解反应的是：A. N2B. CaCO3C. H2OD. CO28. 根据题目所给的溶液浓度和体积，计算溶液的质量分数，正确的选项是：[溶液浓度和体积数据略]9. 下列操作中，不符合实验室安全规范的是：A. 使用酒精灯时，使用火柴点燃B. 实验室内禁止饮食C. 实验结束后，及时清理实验台D. 使用有毒化学品时，佩戴防护装备10. 根据题目所给的原子结构示意图，确定元素的名称，正确的选项是：[原子结构示意图略]二、填空题（每空2分，共20分）11. 元素周期表中，第____族被称为卤素。
12. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 中，每4个分子反应会生成____个水分子。
13. 摩尔质量的单位是____。
14. 根据题目所给的溶液的pH值，判断溶液的酸碱性：[溶液pH值略]15. 金属与非金属接触处易形成____。
16. 根据题目所给的化合物的化学式，写出其电子式：[化合物化学式略]17. 实验室中常用的干燥剂有____、____等。
三、简答题（每题10分，共20分）18. 简述如何鉴别硬水和软水，并说明其在生活中的应用。
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第1题 选择题（ 30 分）（单选或多选，每选3分。
）
（1）“轻轨电车”是一种交通工具。
当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质。
你认为该接触点上材料的选用较为合适的是 ( ) A ．金刚石 B ．铝 C ．石墨 D ．铁 （2）下列离子组能大量共存的是
( )
A ．含大量H +的溶液中：I －、Cl －、NO 3－、Na ＋
B ．含AlO 2－的溶液中：Na ＋、K +、NO 3－、HCO 3－
C ．含大量Al 3＋的溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、ClO －
D ．含大量OH －的溶液中：CO 32－、Cl －、F －、K ＋
（3）P 4S 3的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均达到了8电子结构。
在该分子中含有的共价键个数是 ( ) A ．7个 B ．8个 C ．9个 D ．10个
（4）在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下、左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，四种元素原子的最外层电子数之和为20。
下列说法正确的 ( ) A ．甲、乙、丙、丁四种元素均为短周期元素 B ．甲的气态氢化物的稳定性强于乙的气态氢化物 C ．甲的含氧酸的酸性弱于丙的含氧酸 D ．元素丁形成的化合物比元素乙形成的化合物多 （5）水解是物质与水发生反应形成新物质的反应。
下列说法不正确．．．
的是( ) A ．CaO 2的水解产物是Ca(OH)2和H 2O 2 B ．Mg 3N 2的水解产物是两种碱
C ．PCl 3的水解产物是HClO 和PH 3
D ．CaC 2的水解产物之一是C 2H 2
（6）高氯酸是很强的酸，沸点是130℃。
质量分数为60%的溶液加热不分解，浓度增高就不稳定，受热易分解，热、浓的高氯酸溶液遇有机物爆炸。
为使市售的70%高氯酸进一步浓缩，所采取的措施正确的是
（ ） A ．加入浓硫酸后常压蒸馏 B ．各仪器连接处的橡胶塞应塞紧防止漏气 C ．加入浓硫酸减压蒸馏
D ．各仪器连接处必须用磨口玻璃
（7）向300mL KOH 溶液中缓慢通入2.24L （标准状况下）CO 2气体，充分反应后，在减压蒸干溶液，得到11.9g 白色固体。
则下列说法中正确的是 ( )
A ．此白色固体为KOH 和K 2CO 3的混合物
B ．此白色固体中含有K 2CO 3 6.90g
C ．原KOH 溶液中的物质的量浓度是
0.500 mol ·L －1
D ．此白色固体KHCO 3
第2题（12分）
X 、Y 、Z 、W 为常见含有相同 电子数的离子或分子，其中X 有 5个原子核，这些微粒与一氧化 氮间有如下转化关系（图中部
分反应物、产物及反应条件已略去）。
（2（3）由构成X 、Y 的三种元素所组成的一种离子化合物，且三种元素原子数之比为2：4：3，该离子化合物
（4） 一定条件下，Z 与一氧化氮或二氧化氮反应均可生成两种很稳定的产物。
若有二氧化氮与Z 的混合气体20 mL 在该条件下反应，实际参加反应的二氧化氮比Z 少2 mL ，则原混合气两者的体积比是：
A B C D E
第3题（10分）
实验室中用下列装置制FeCl3，可供选择的试剂有：①MnO2 ②NaOH溶液
③饱和NaCl溶液④浓硫酸⑤浓
盐酸。
（1A~E
序号）：
（2
是
（3）A装置烧瓶中反应的方程式是
C中所放试剂是
（4）停止反应后，还有Fe丝剩余。
为检验FeCl3生成，并最终得到FeCl3溶液，某学生设计以下实验步骤：
a.待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，过滤除去不溶物；
b.取少量滤液，滴加KSCN溶液，检验Fe3+；
c.取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl—。
请指出该实验步骤中可能存在的不足，说明理由和改进方法（写出相应的离子反应方程式）：
第4题（
8 分）
写出下列反应的化学方程式并配平：
（1）硝酸甘油C3H5
N
3
H
5
N3O9 = 2 +
2
+ 2O +
NH4ClO4
4
ClO4 + +
2
+ +
+Ｈ2
（3）COS和过量的NaOH（aq）
第5题（ 6 分）请提出把气井中H2S（9-11%，其他气体不和O2反应）转化成S的两种方案（包括反应方程
式）：
第6题（7 分）
（1）为什么Ag能置换H2S（aq）中氢，而不能置换HCl（aq）中氢？（写出反应方程式及原因）
（2）废气中的H2S经ZnO可被除去，其反应方程式是：
（3）表中列出由单质形成化合物时释放的能量（ΔΘ为负值表示释放能）（298K）。