高二化学竞赛试题及答案
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）
·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：
第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）
（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得
不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（）
A．利用同离子效应B．缓冲溶液
C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应
（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI)
= 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）
A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL
B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1
C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示
（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液
中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。根
据上述实验现象，推测出的下列结论正确的是（）
A．Cu2＋能和NH3结合生成铜氨络离子
B．白色沉淀在酸性条件下，金属元素发生的是歧化反应
C．白色沉淀为亚硫酸铜，在酸性条件下，Cu2＋被SO2还原为Cu
D．反应过程中消耗的SO2和生成的SO2物质的量相等
（4）多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，请判断下列说法正确的是（）
A．浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4溶液中，后者中的SO42－浓度大
B．pH相同，体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液与足量的锌反应，后者放出氢气量多
C．浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸与足量的锌反应，二者放出氢气量相同
D．体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应速率可能不同
第2题（9 分）
Li、Na分别和H2反应得离子型（均为NaCl结构）化合物LiH、NaH。请：
（1）提出能证实LiH中有H－的实验
Ag(Cu) AgNO 3
HNO Cu(NO 3)2、NaNO 3AgCl Ag
（ ），Cu(NO 3（2）高于350℃，NaH 分解释出Na 和H 2，而LiH 加热到600℃以上也不分解。请从能量角度说明LiH 对
第3题（ 10 分）
除去Ag 中少量Cu 的两种方法：
1.
（1）干
AgCl 和干Na 混合加热得Ag 。反应方程式为：
，而不用浓HNO 。 3. 请写出往AgNO 3，Cu(NO 3)2溶液中加适量新鲜Ag 2O
除Cu 的反应方程式，并请估计两种氢氧化物AgOH 、Cu(OH)溶度积间的关系。
32
3第4题（ 7 分）
生产镁有以下几种方法。
33
2. 约2000°C时，用C还原MgO制Mg，C + MgO = CO + Mg，查得：MgO、CO的ΔfΗΘm分别为
–
3. 强热白云石(m MgCO3·CaCO3) 得MgO、CaO（设两者物质的量之比为1∶1），和适量Si混合强热
得Mg（ΔΘ
第5题（7 分）
KCl和NaCl的晶格相似都具有面心结构。已知Na+离子的半径是Cl－半径的0.50倍，而又是K+的0.71倍。原子量：K=39，Na=23，Cl=35.5。试计算
第6题（12 分）
某种晶体A x B y属立方晶系，单胞中A原子在每个角上和在（1/2,1/2,1/2）处，B原子处在位置（0,1/2,1/2）和（1,1/2,1/2）。试
x y
CH
CH2
H2
第7
题（5分）
我国某些农村仍用明矾净水，
第8题（8 分）
工业上生产苯乙烯是应用脱氢反应①：
A B C
（1
）请根据该反应的H
∆和S
∆定性地说明在什么条件下，有利于正向反应？
工艺上还采用加水蒸汽的措施，其作用是什么？
苯的物质的量比
10：1。当反应达到平衡时，乙苯的转化率为多大？（已知525℃时反应的平衡常数K p =
+ 气泡1012
D
（3）工业上常采用耦合反应的工艺来降低反应温度，如果您是该车间的工程师，请提出一个耦合反应的方案，并说明理由。
第9题（ 9 分）
将AgBr 溶于Na 2S 2O 3溶液得溶液A ，将A 分成两份，分别用H 2SO 4 酸化和加KI ，将加KI 所产生的沉淀溶于NaCN 溶液得溶液B ，向B 中加Na 2S ，生成黑色沉淀。期间共发生五个反应。
除此以外，上述试剂、生成物还可能发生哪些化学反应，请至少写出三种不同类型的反应方程式，每种类型写一个，其中不包括上述五个反应以及H 分别和NaCN 、Na
第10题（6分）
化合物A （C 10
H 12）经过量酸性KMnO 4处理得到B （C 8H 10O 8）并放出气泡。而对A 加热时得到C(C 10H 12)，后者以酸性KMnO 4处理得到D 。请给出A 、B 、C 的结构简式。
第11题（15 分）
化合物H 可以由丙烯为原料经多步反应生成。请给出化合物A —G 的结构简式及反应条件a —h （其中包括须加入的试剂）。
a NaCl = r Na + + r Cl - = 3r Na + a KCl = r K + + r Cl - = 3.42r Na
+
a KCl / a NaCl
= 1.14
b
M +
X
北京市高中学生化学竞赛（高二）答案
第1题 选择题（12分）（多选，每选1.5分）
（1）A ，C （2）B 、C （3）A 、B （4）A 、D 第2题（ 9 分）
（1） 电解LiH （熔），应在阳极释出H 2 2H – – 2e – = H 2 (2分)
（2）若LiH 分解，LiH = Li + 1/2 H 2，分解方程式和NaH 相同，两个反应都是熵增过程，ΔS 相近。由此
可知LiH 的Δf ΗΘm （代数值）应小于NaH 的Δf ΗΘm 。LiH 、NaH 均为NaCl 结构，而且Li 的电离能（吸能）大于Na ，所以是LiH 晶格能（释能）大于NaH 的晶格能。 （若只回答Δf ΗΘm （LiH ）小，或LiH 的晶格能大亦可） (4分)
（3）还原剂NaH 中H –被氧化成HCOONa 中H +，失2e –，氧化数升高2；CO 2中的C 4+，被还原为HCOONa
中C 2+，得2e –，氧化数降低2 。 (3分) 第3题（ 10 分） 1．（1） 4AgCl + 2 Na 2CO 3 = 4NaCl + 2CO 2 + 4Ag + O 2 (2分) （2） 2AgCl + Zn = ZnCl 2 + 2Ag (2分)
2． 浓HNO 3 Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2O Ag ∶HNO 3 = 1∶2
稀HNO 3 3Ag + 4HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + 2H 2O Ag ∶HNO 3 = 3∶4 HNO 3消耗量小 (2分) 3． Cu(NO 3)2 + Ag 2O + H 2O = Cu(OH)2 + 2 AgNO 3 （写2AgOH 亦可）
式中2AgOH 转化为Cu(OH)2 所以[K sp (AgOH) ]2 > [K sp Cu(OH)2] (2分) 4． Cu(NO 3)2热分解反应的温度低于AgNO 3热分解温度，
2Cu(NO 3)2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 (2分) 第4题（ 7 分）
1． Mg 比MgCl 2（熔）轻，浮在电解液表层，在H 2气氛保护下，可防止Mg 和O 2、N 2的反应。
(2分)
2． C + MgO = CO + Mg 由Δf ΗΘm 知，正向反应是吸热过程，只能是熵增推动反应，即CO 、Mg 分别
是（～2000°C ）气态。 (2分) 3． 2MgO + Si + 2CaO = 2Mg + Ca 2SiO 4
从Δf ΗΘm （SiO 2）和Δf ΗΘm （MgO ）的mol 比1∶2知，正向是吸热过程；2CaO 和SiO 2形成Ca 2SiO 4是释热过程（使正向反应吸热量下降或转为放热过程）；高温下Mg 为气态，熵增。 (3分)
第5题（ 7 分）
（1）
（2分）
（2） D NaCl /D KCl = [M NaCl / (a NaCl )3] / [M KCl / (a kCl )3]
= (1.14)3 58.5 / 74.5 = 1.16 (2分) （3）
（3
第6题（ 12 分） （1）
A x
B y
晶体的晶胞
100110
111CH 2CH 3CH CH 212
H 2O O 2
（3分）
（2） x=2，y=1， A 2B （2分） （3） D = [2 × 40 + 1 × 120] / [(6 × 10-8)3 × 6.02 × 1023] =1.54g / cm 3 （2分）
（4） d 100 = a = 6A 0 d 110 = a /21/2 = 4.25A 0 d 111 = a /31/2 = 3.47A 0
（3分）
（5）A 原子距a/2 处2个B ，距（51/2a/2）处4个B ，配位数是2，后者太远; 原子B 距a/2处 2个A ，距a/21/2处4个A ，配位数是2和4 （2分） 第7题（ 5 分） （1） KAl(SO 4) 2·12H 2O （1分）
（2） KAl(SO 4) 2·12H 2O → K + + Al 3+ + 2SO 42－
+12H 2O
Al 3+ + 3HCO 3－
→ Al(OH) 3 ＋3CO 2 （2分）第一式写否不影响得分
（3） 明矾水解所得产物Al(OH) 3为胶体，该胶粒带正电，
天然水中杂质以硅胶为代表，该胶粒带负电，
正负电性不同的胶体有相互聚沉作用从而达到净水的作用 （1分） 第8题（ 8 分）
（1）分解反应吸热ΔH ＞0，体积增大，分子数增加，即ΔS ＞0.要使 ΔH – T ΔS ＜0，只有高温低压对
正向反应有利。加水蒸气的作用相当于降低压力。 （2分） （2） A → B + C
反应前 1 0 0
平衡时 1–x x x 物质的量总和：1– x + x + x + 10 = 11 + x
则 各分压为 ⨯A 1-x p =
100kPa 11+x ,⨯B C x
p =p =100kPa 11+x
()()
⨯2
B C p A p p x K =10kPa ==100kPa p 1-x 11+x , 解得x = 0.64 （4分）
（3）因为反应产物有氢，以氢为耦合反应的反应物即 H 2 + 1/2O 2 → H 2O ②为强放热反应，ΔH ＜＜0，
将反应①和②耦合，可得
③
反应③为放热反应，避免了高温条件。或写耦合反应吸热量减小，或放热反应均可，写出反应③得1分，说明理由得1分。 （2分） 第9题（ 9 分）
如：沉淀转化：AgBr+KI=AgI+KBr
2AgBr+Na 2S=Ag 2S+2NaBr
HOOC COOH
COOH COOH A B C OH O
O O OMgBr A B C D E F G H 2O H + Cu O 2 或 CrO 3 H +；CrO 3 Py R 2NH/CH 2=O/H +
HC CH/ a b c d H 2/Pd BaSO 4 MgBr/Et 2O(无水)/回流 NH 4Cl H 2O ；或 H + H 2O e g h 2AgI+Na 2S=Ag 2S+2NaI
配合物转化：Na 3Ag(S 2O 3)2 +2NaCN=NaAg(CN)2+2Na 2S 2O 3 沉淀因生成配合物而溶解：AgBr+2NaCN=NaAg(CN)2+NaBr 配合物因生成沉淀而解体：2Na 3Ag(S 2O 3)2 +Na 2S=Ag 2S+4Na 2S 2O 3 其他类型：Ag 2S ＋2KI+H 2SO 4＝2AgI+H 2S+K 2SO 4
2NaAg(CN)2+2KI+2H 2SO 4=2AgI+4HCN+Na 2SO 4+ Na 2SO 4 S ＋NaCN ＝NaSCN
(9分) 每种类型3分
第10题（6分）
第11题（15 分）
b 、g 每个答案1.5分，其他均为1分
广州市高中化学竞赛试题及答案
广州市高中化学竞赛试题及答案 一。单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1.韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成暖冰。下列关于暖冰的说法正确的是A.水凝固形成20℃时的暖冰所发生的变化是物理变化B.暖冰中水分子的O-H键是非极性键 C.暖冰中存在离子键 D.暖冰的密度大，有导电性和导热性 2.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是①加快化石燃料的开采与使用;②研发易降解的生物农药;③应用高效洁净的能源转换技术;④田间焚烧秸秆;⑤推广使用节能环保材料。 A.①③⑤ B.②③⑤ C.①②④ D.②④⑤2022年广州市高中化学竞赛题第1页共7页3.下列有关说法正确的是 A.丁达尔现象不是胶体特有的，溶液也具备 B.欲配制1.00L1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于 1.00L水中C.质子数为53，中子数为78的碘原子可表示为：13153I D.煤的干馏和石油的分馏均属化学变化 4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A.1L0.1molL-1的H2SO4溶液中粒子数为0.15NA B.标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA C.1molCO2分子中共用电子对数为2NA
D.23gNa与足量的O2完全反应，失去的电子数目为NA5.下列有关物 质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化， 在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石 英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.氨 气有氧化性，在实验室可用氯化铵的分解来制取少量的氨气6.常温下， 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl、SO42B.使石蕊呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2、ClC.与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32、NO3D.pH=12的溶液：K、Na+、CH3COO、Br+7.某同学设计了钠与氯气反应的装置，如下图。将 一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸 净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。 先给钠预热，到钠熔融成圆球时，停止加热，通入氯气，即可见钠着 火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是 A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收8.短周期元素W、某、Y和Z的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料，某原子的最外层电子数是内层电子数的 2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是 其电子层数的2倍。下列说法错误的是2022年广州市高中化学竞赛题第 2页共7页A.元素W、某的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B.元素某与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种C.元素Y的单质与氢 氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D.元素Z可与元素某形成共价化合 物某Z2
高二化学竞赛试题及答案
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） ·竞赛时间2小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 题中可能用到的相对原子质量为： 第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分） （1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得 不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（） A．利用同离子效应B．缓冲溶液 C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应 （2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI) = 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（） A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mL B．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1 C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示 （3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液 中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。根 据上述实验现象，推测出的下列结论正确的是（） A．Cu2＋能和NH3结合生成铜氨络离子 B．白色沉淀在酸性条件下，金属元素发生的是歧化反应 C．白色沉淀为亚硫酸铜，在酸性条件下，Cu2＋被SO2还原为Cu D．反应过程中消耗的SO2和生成的SO2物质的量相等 （4）多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，请判断下列说法正确的是（） A．浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4溶液中，后者中的SO42－浓度大 B．pH相同，体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液与足量的锌反应，后者放出氢气量多 C．浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸与足量的锌反应，二者放出氢气量相同 D．体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应速率可能不同 第2题（9 分） Li、Na分别和H2反应得离子型（均为NaCl结构）化合物LiH、NaH。请： （1）提出能证实LiH中有H－的实验
高中化学竞赛高二组试题及答案 (2)
A B 北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级） ·竞赛时间2.5小时。迟到超过30分钟者不得进场。开赛后1小时内不得离场。时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。 ·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。 ·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。 ·允许使用非编程计算器及直尺等文具。 ·试卷按密封线封装。 第一题 单选题（共10 分）（每一个答案得 2 分） 1. 下列有关实验现象叙述正确的是 A 。 A ． Cu 跟浓HNO 3反应后溶液呈绿色 B ． Cu 溶于热、浓H 2SO 4后溶液呈蓝色 C ． Na 2SO 4溶液可使苯酚的乳浊液变得澄清 D ． Mg 跟盐酸反应放出H 2的速率持续减慢 2. 常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H + + 10Z － + 2XO 4－ == 2X 2+ + 5Z 2 + 8H 2O ， ②2M 2+ + R 2 == 2M 3+ + 2R －，③2 R － + Z 2 == R 2 + 2Z － ，由此判断下列说法错误的是 C 。 A ． 常温下反应2M 2+ + Z 2 == 2M 3+ + 2Z － 可以自发进行 B ． Z 元素在反应①中被氧化，在③中被还原 C ． 氧化性强弱顺序为： XO 4－ ＜ Z 2 ＜ R 2 ＜ M 3+ D ． 还原性强弱顺序为： X 2+ ＜ Z － ＜ R － ＜ M 2+ 3．以多孔铂为电极，在右图装置中分别在两极区 通入CH 3OH 和O 2，发生反应产生电流，经测定， 电流方向由b 到a ，下列叙述中正确的是 C 。 A ． A 处通入O 2 B ． 溶液中的阳离子向a 极运动
高中化学竞赛试题
高中化学竞赛试题 在学校举行化学竞赛的比赛有利于丰富学生们的课余生活，下面是整理的高中化学竞赛试题，欢迎阅读参考! 一、选择题(单选，本题包括12小题，每题3分，共36分) 1.设n0为阿佛加德罗常数，下列对0.2mol/l硫酸钠溶液的正确说法是()。 a.1l溶液中含有0.2na个钠离子 b.1l溶液中含有钠离子和硫酸根离子的总数为0.6na c.3l溶液中钠离子浓度为1.2mol/l d.2l溶液中含有0.6na个硫酸根离子 2.下列化合物中键的极性最弱的是()。 a.fecl3 b.alcl3 c.sicl4 d.pcl5 3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是()。 a.fe3+、na+、cl-、i- b.cu2+、k+、no3-、s2- c.alo2-、k+、no3-、oh- d.ba2+、h+、cl-、so42- 4.下列说法正确的是()。 a.1个碳原子的质量是12g b.碳元素的原子量是12g c.碳元素的近似原子量是12g d.1mol12c的质量是12g 5.下列反应的离子方程式正确的是()。 a.亚硫酸钠溶液中加入氢氧化钠溶液:h++oh-=h2o b.用氨水溶解氯化银沉淀:ag++2nh3·h2o=[ag(nh3)2]++2h2o
c.硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液:h++hco3-=co2↑+h2o d.硫化氢气体通入酸性高锰酸钾溶 液:2mno4-+5s2-+16h+=2mn2++5s↓+8h2o 6.下列分子或离子中，构型不为直线型的是()。 a.i3+ b.i3- c.cs2 d.becl2 二、应用题 第1题(10分)测定过二硫酸铵与碘化钾反应，可以计算反应级数、速率和活化能，这个过程中有大量的碘生成。实验室含碘废液可回收利用，一般先用还原剂(如亚硫酸钠)将碘还原为i—储存起来，收集到一定量再进行回收。回收时向含碘废液中先加入固体亚硫酸钠，再滴加饱和硫酸铜溶液，生成白色沉淀，然后再加入浓硝酸，最后用升华方法收集碘。 1-1写出上述过程涉及到的离子反应方程式。 1-2利用烧杯、圆底烧瓶等仪器设计一简单的实验装置，利用升华的方式收集生成的碘，画出装置草图，标出各容器中的化学物质。 第2题(10分)为探究菠菜能否与豆腐同食，某同学设计了如下实验探究菠菜的某种成分： 有关数据如下： caco3的ksp=2.5×10-9cac2o4的ksp=2.5×10-9hac的ka=1.8×10-5 h2c2o4的ka1=5.9×10-2ka2=6.4×10-5 h2co3的kal=4.2×10-7ka2=5.6×10-11 2-1请根据上述数据，通过计算说明沉淀a与沉淀b应是什么?
化学竞赛试题及答案解析
化学竞赛试题及答案解析 一、选择题 1. 下列化合物中，均能发生水解反应的是： A. CuCl2 B. MgSO4 C. FeCl3 D. NaNO2 答案：C 解析：FeCl3 + 3H2O → Fe(OH)3↓ + 3HCl。 2. 下列元素中，电子亲和能最小的是： A. F B. Cl C. Br D. I 答案：D 解析：由于碘的原子半径比氟、氯、溴大，电子排布较稀疏， 电子的吸引力较弱，因此电子亲和能最小。 3. 一氧化碳是与氧气一起排放的环境污染物，它对健康的危害 是由于它捆着血红蛋白，阻碍了氧气的运输。二氧化碳的危害是：
A. 吸入过多会引起中毒 B. 与其他化合物反应会产生毒物 C. 只对环境有害，不对人体有害 D. 与水蒸气结合，使大气层温度上升 答案：D 解析：二氧化碳是温室气体之一，它能吸收长波辐射，使地球 大气层对来自太空的能量保留下来，形成温室效应，导致大气温 度升高。 二、填空题 1. 挥发性较小的液体，蒸气压（）。 答案：较低 解析：挥发性较小，即分子间力较强，分子间距较小，所以蒸 气压较低。 2. CH3-OH与CH3-CH2CH2-OH按沸点升序排列的结果是（）。
答案：CH3-OH < CH3-CH2CH2-OH 解析：分子量相同的醇类，它们之间的分子间力相差不大，但 是碳原子量不同，故分子间力增大。增大的分子间力能够增大液 体的凝固点和升高液体的沸点。因此，含有较多碳原子的醇具有 更高的沸点。所以CH3-OH的沸点较低。 3. 醋酸可以使pH值减小，这说明醋酸（）。 答案：为酸性物质 解析：醋酸(CH3COOH)在水中发生水解反应，生成H+(酸性)，故为酸性物质。 三、简答题 题目：什么是pH值？pH值的变化和酸碱性有什么关系？ 答案：
高二化学竞赛练习题及答案(Word版)
高二化学竞赛练习题及答案 （2021最新版） 作者：______ 编写日期：2021年__月__日 一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产过程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能发生的副反应是什么?写出离子反应方程式。2．如果发生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。 二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可推测它们既有还原性,又有氧化性。－1.画出NO2的结构图；－2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；－3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构
图。三、高分子材料越来越广泛地应用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以－阻燃技术受到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是优良的无机阻燃剂。1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为什么？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。3．为什么Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）选择正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）－－A．H2SO4 B．H3PO4 C．Re(H2O)4 D．MnO42. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）－－－A．Fe(CN)64 B．CO(NH3)63 C．Mn(CN)65 D．Mn(H2O)62+3. 具有四面体构型的分子是（）－－A．PtCl42 B．Ni(CO)4 C．Ni(CN)42 D．PtCl2(NH3)24. 不具有共轭π键的分子是（）－A．RCONH2 B．BCl3 C．SO42 D．(NH2)2CO5. 下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为275.64 g·mol-1。试写出此配合物的化学式。（2）该配合物的水溶液与AgNO3相遇时不生成沉淀，但与BaCl2溶液相遇生成白色沉淀。向该溶液中加NaOH，在试管口的湿pH试纸不变蓝。试写出此配合物的分子式、钴原子价电子构型、此配合物中钴的化合价及其配体和外界离子。已知：元素 Co H N O S Cl摩尔质量/g·mol-1 58.93 1.01 14.01 16.00 32.06 35.45六、某氧化物是由它的含氧酸加热脱水而成，前者在单分子的构型中氧原子处在分子的中心位置和端点位置。其中心氧原子轨道可认为近SP3杂化轨
2022年中国化学会全国高中学生化学竞赛省级赛区试题及参考答案
中国化学会全国高中学生化学竞赛（省级赛区）试题 （10月13日9︰00－12︰00 合计3小时） ●竞赛时间3小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。 时间到，把试卷（背面前上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在站定旳方框内，不得用铅笔填写。草稿 纸在最后一页。不得持有任何其她纸张。 ●姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其她地方者按废卷论。 ●容许使用非编程计算器以及直尺等文具。 第1题（4分）今年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用旳警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒旳事件。根据你旳化学知识作出如下判断（这一判断旳对旳性有待证明）： 当事人使用旳液态洁污剂之一必然含氯，最也许旳存在形式是和。当另一种具有（性质）旳液态洁污剂与之混合，也许发生如下反映而产生氯
气： 第2题（2分）目然界中，碳除了有2种稳定同位素12C和13C外，尚有一种半衰期很长旳放射性同位素14C，丰度也十分稳定，如下表所示（注：数据后括号里旳数字是最后一位或两位旳精确度，14C只提供了大气丰度，地壳中旳含量不不小于表中数据）： 试问：为什么一般碳旳相对原子质量只是其稳定同位素旳加权平均值而不将14C也加入取平均值？ 答： 第3题（4分）近来报道在－100℃旳低温下合成了化合物X，元素分析得出其分子式为C5H4，红外光谱和核磁共振表白其分子中旳氢原子旳化学环境没有区别，而碳旳化学环境却有2种，并且，分子中既有C－C单键，又有C＝C双键。温度升高将迅速分解。 X旳构造式是： 第4题（10分）去年报道，在－55℃令XeF4（A）和C6F5BF2（B）化合，得一离子化合物（C），测得Xe旳质量分数为31％，阴离子为四氟硼酸根离子，阳离子构造中有B旳苯环。C是首例有机氙（IV）化合物，－20℃如下稳定。C为强氟化剂和强氧化剂，如与碘反映得到五氟化碘，放出氙，同步得到B。 4－1 写出C旳化学式，正负离子应分开写。答： 4－2 根据什么构造特性把C归为有机氙比合物？答： 4－3 写出C旳合成反映方程式。答： 4－4 写出C和碘旳反映。答：
高二化学竞赛试卷
高二化学竞赛试卷 考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________ 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题 1.丙烯醇（CH2=CH —CH2OH ）可发生的化学反应有（ ） ①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代 A ．只有①②③ B ．只有①②③④ C ．①②③④⑤ D ．只有①③④ 2.现有下列各组溶液： ①10℃时10 mL 0.1 mol·L － 1的Na 2S 2O 3溶液和50 mL0.05 mol·L － 1的H 2SO 4溶液； ②10℃时10 mL 0.05 mol·L －1的Na 2S 2O 3溶液和10 mL 0.1 mol·L － 1的H 2SO 4溶液； ③30℃时10 mL 0.05 mol·L － 1的Na 2S 2O 3溶液和10 mL 0.1 mol·L － 1的H 2SO 4溶液。 若同时将它们混合发生反应：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4=Na 2SO 4＋S↓＋SO 2↑＋H 2O ，则出现浑浊的先后顺序是（ ） A ．①②③ B ．②①③ C ．③②① D ．①③② 3.700℃时，向容积为2L 的密闭容器中充入一定量的CO 和H 2O ，发生反应：CO(g)+H 2O(g)CO 2+H 2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t 1＞t 2)： 反应时间/min n(CO)/mol H O/mol 下列说法正确的是( ) A ．反应在t 1min 内的平均速率为v(H 2)=0．40/t 1 mol•L -1•mim -1 B ．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0．60mol CO 和1．20mol H 2O ，到达平衡时n(CO 2)=0．40mol C ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0．20mol H 2O ，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的体积分数增大 D ．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0．64，则正反应为吸热反应
2021年高二化学竞赛试题 含答案
2021年高二化学竞赛试题 含答案 考生须知： xx.5 1.全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题，26小题。满分100分。考试时间120分钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考后只交答题卷。必须在答题卷上写学校、班级、姓名、准考证号，字迹清楚。 3.允许使用非编程计算器。 1.008 Zr Nb M o Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na M g Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr M n Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.07 78.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 一、选择题 (本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1．国家环保部对《环境空气质量标准》重新作了修订，其中有 “增设了颗粒物(PM2.5)浓度限值，增设了臭氧8小时平均浓度限值”“调整了污染物项目及监测规范”等等。下列有关说法不正确的是（ ） A ．臭氧与空气中的一些碳氢化合物发生作用后会产生光化学烟雾，光化学烟雾对人体健康、植物生长等有严重危害 B ．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障，
最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷26-30附参考答案
最新-全国高中化学竞赛模拟试题卷26附参考答案 最新-全国高中化学竞赛模拟试题二十六 第一题、以下为某一核素 （半衰期为t1/2=0.18c ）的几个核反应方程式 已知x,y,z 为稳定的微粒，Ｂ的原子序数为Ａ原子序数的两倍 1-１、写出方程式(1)(2)(3)(4)(5) 1-２、计算１秒种内1mg 有多少个原子发生了衰变 第二题、2-1．－5℃时，高氙酸钠（Na 4XeO 6）能跟浓硫酸反应生成XeO 4气体。XeO 4极不稳定，固体在－40℃时也可能发生爆炸生成氙气和氧气。请写出这两个反应的化学方程式。 2-2．Xe 的原子序数为54，Xe 核外M 层和N 层的电子数分别 为 和。 2-3．高氙酸钠（Na 4XeO 6）用于分析锰、铈和铬等元素，显示有突出的优越性，例如高氙酸 钠在酸性溶液中能将Mn 2+氧化成MnO 4－ ，生成XeO 3。高氙酸钠在水溶液中已发生了如下反应：Na 4XeO 6 + H 2O = NaOH + Na 3HXeO 6 请写出高氙酸钠溶液和硫酸锰的硫酸溶液反应的离子方程式： ，若有1 mol Na 4XeO 6参加反应，转移电子 mol 。 第三题、写出下列方程式 3-1．H 3BO 3作为一元弱酸与碱反应时本身无化学键断裂，写出H 3BO 3溶于液氨的方程式 3-2、用浓氨水和碘片反应可生成一种不溶于水的炸药—碘化氮晶体（NI 3·NH 3），写出该炸药合成与爆炸的方程式。 3-3、试写出在氯化亚硝酰非水溶剂中，(NO)AlCl 4与[(CH 3)4N]Cl 反应的方程式 第四题、 已知在水溶液中，Cu 的电位图为 Cu V Cu V Cu 521.0 153.0 2+ + 4-1、Cu +在水溶液中能稳定存在吗？如果不能应该怎么才能使一价铜存在于水溶液中？
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案
(共10套)高中化学竞赛测试真题汇总附答案 高中化学竞赛试题（一） 第1题（12分）最近出版的“重大发现记实”中，Cute教授发表了关于外星文明遗迹的研究结果。他认为外星人与人类非常相似，他们可能在亿万年前来过地球，留下了非常奇异的碑记。一些碑文已经破译被证明是外星人当地大学的大学生所用的普通化学教科书的几章。这些内容的最初几行就相当今人，看上去象是那个奇妙的世界里的物质定律，与我们的星球所遵循的规律不同。特别是原子结构也用四个量子数来描述，只有一个重大的区别：n＝1，2，3…… L＝0，1，2，3，…，(n－1) M＝－2L，－(2L－1)，…，－1，0，＋1，…，＋(2L－1)，＋2L M S＝＋1/2，－1/2 Cute教授允诺要继续发表相关研究，一旦他找到了财政支持，将继续他的破译工作并描述出X星球上的周期表和一些基础化学内容。然而以揭示的碑文内容就足以预见一些重要事实。 1-1 试创造出X周期表的前两个周期，为简便起见，用我们的化学符号来表示与我们原子有相同电子的X原子； 1-2 猜测在那里可用作洗涤和饮用的X－水可能是什么？写出全部可能，并说明理由。依据你所构造的X周期表，写出他的化学式。 1-3 写出“甲烷（X的氢化物）在氧气中燃烧”的反应，这是给人类提供能量和热源的主要过程；解释你选择X元素的原因？
（1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是； （2）光气与足量氨气反应的化学方程式； （3）足量苯在AlCl3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式； （4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是， 异氰酸苯酯的结构简式是。 2-2实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H2SO4·SO3）反应制备光气，写出化学方程式。 2-3BTC是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸点为203～206℃。1mol BTC 可在一定条件下分解产生3mol光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲 酯的氯代反应制备BTC。BTC的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、 酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC在化学反应Array中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。 （1）BTC分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式 （2）除毒性外，BTC比光气还有什么优点？ 2-4 2004年6月15日福建省物质结构研究所（简称物构所）一下属企业，因实验操作不当造成有毒光气泄漏。造成１人死亡，260多人送医院救治。光气遇热按照下式分解：COCl2(g)＝CO(g)＋Cl2(g)，K p＝4.44×10－2（668K，K为标准平衡常数），在密闭容器中， 当混合气体总压力为300kPa时，计算该混合气体的平均分子量。 □CsB3H8□Cs2B9H9＋□Cs2B10H10＋□Cs2B12H12＋□CsBH4＋□H2
2022年高中化学竞赛试题答案
高中化学竞赛试题一参照答案： 1-1 n＝1，L＝0，M＝0 n＝2，L＝0，M＝0 n＝2，L＝1，M＝0,＋1,－1,＋2,－2 第一周期：H、He（2分） 第二周期：Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si（2分）1-2 氢在两种状况下都同样，但是哪一种X元素可以作氧旳替代物？至少有三种元素与“我们旳氧”具有相似旳性质：Mg（其核外层少2个电子），Ne（只有一种布满p轨道），尚有Na，由于它位于上述两者之间，其性质一定与两者有相似之处。因此，有三个明显旳“侯选者”去作为“X—水”（3分）；H2Mg、H3Na、H4Ne（1分）。目前，至少在Cute专家旳进一步研究之前，我们还不能拟定哪一种是最佳旳选择。 1-3 目前，我们必须去寻找与生命有关旳元素X－碳，选择是唯一旳。由于我们需要当外层所有电子均为未成对电子对而形成杂化态时具有最大成键也许旳元素，只有O能满足这样旳条件，它以sp5杂化形成X－甲烷（1分）；化学式为OH6（1分）。因此Mg替代X－氧为例，可得如下旳反映： X－甲烷在镁中燃烧：OH6＋3Mg2＝OMg3＋3H2Mg（2分） 2-1（1）碳酸二乙酯（1分） （2）COCl2＋4NH3 →NH2CONH2＋2NH4Cl（1分） （3）－CO－（1分） （4）－NHCOCl －N＝C＝O（2分） 2-2CCl4＋H2SO4·SO3 →COCl2＋2ClSO3H（或HCl＋SO3）（2分） 2-3（1）Cl3C－O－－O－CCl3（1分） （2）BTC常温下为极稳定旳固体物质，便于贮运（1分），使用安全，无污染。 2-4 COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）
2022年全国高中学生化学竞赛决赛冬令营理论试题及答案
高中学生化学竞赛决赛理论试题及答案 第一题（6分）选用表1中合适物质字母代号（A～H）填人相应标题（①一⑧）后括号中（单选），并按规定填空。 表1 字母所代表物质 A B C D E F G H NO2+ NO N2O3N2H4NH3 N2O4H2N2O2NH2OH ①（）不是平面分子，其衍生物用作高能燃料。 ②（）存在两种异构体，其中一种异构体构造为。 ③（）具有线型构造，Lewis构造式中每个键键级为2.0。 ④（）是无色，平面分子，它一种等电子体是。 ⑤（）既有酸性，又有碱性，可作制冷剂。 ⑥（）既有酸性，又有碱性；既是氧化剂，又是还原剂，重要做剂。 ⑦（）是顺磁性分子。 ⑧（）水溶液会分解生成N20,反映式为。 第二题(6分)图1是元素△f G m/F一Z图，它是以元素不同氧化态Z与相应物种△f G m/F在热力学原则态pH =0或pH == 14对画图。图中任何两种物种联线斜率在数值上等于相应电对原则电极电势ψA或ψB，A、B分别体现pH＝0（实线）和pH＝14（虚线）。
上图中各物种△f G m/F数值如表2所示。 表2 各物质△f G m/F A X- X2HXO HXO2 XO3- XO4- F -3.06 0 / / / / Cl -1.36 0 1.61 4.91 7.32 9.79 Br -1.06 0 1.60 / 7.60 11.12 I -0.54 0 1.45 / 5.97 9.27 B X-X2XO- XO2- XO3-XO4- F -3.06 0 / / / / Cl -1.36 0 0.40 1.72 2.38 3.18 Br -1.06 0 0.45 / 2.61 4.47 I -0.54 0 0.45 / 1.01 2.41 ⒈用上表提供数据计算：ψA(IO3-/I-) ψB(IO3-/I-) ψA(ClO4-/HClO2) ⒉由上述信息回答：对同一氧化态卤素，其含氧酸氧化能力是不不不小于、等于还是不不小于其含氧酸盐氧化性。 ⒊溴在自然界中重要存在于海水中，每吨海水约含0.14 kg溴。Br2沸点为 58.78℃；溴在水中溶解度3.58 g/100 g H20（20℃）。运用本题信息阐明如何从海水中提取Br2，写出相应化学方程式，并用方框图体现流程。 第三题（6分）过氧乙酸是一种广谱消毒剂，可用过氧化氢与乙酸反映制取，
2021年全国高中学生化学竞赛试题答案附后
全国高中学生化学竞赛试题及答案 第1题（5分）阅读如下信息后回答问题：元素M，其地壳丰度居第12位，是第3种蕴藏最丰富过渡元素，是海底多金属结核重要成分，是黑色金属，重要用途：炼钢，也大量用来制作干电池，还是动植物必须微量元素。 1．M元素符号是。 2．M最重要矿物化学式是。 3．M三种常用化合物是、和。 【答案】1．Mn（1分）2．MnO2（1分）3．M三种常用化合物是MnO2、MnSO4和KMnO4。（3分）注：必要答MnO2和KMnO4，而Mn(II)盐也可答硝酸锰等。 第2题（6分）用地壳中某重要元素生产各种产品在当代高科技中占重要位置，足见化学对当代物质文明重要作用。例如： 1．计算机芯片重要成分是； 2．光导纤维重要成分是： 3．当前应用最多太阳能电池光电转化材料是； 4．用作吸附剂、干燥剂、催化剂或催化剂载体人造分子筛大多是一类称为化合物； 5．有一大类化合物，构造独特，兼备无机材料和有机材料双重性能，有耐温、电绝缘性好、难燃、憎水、耐腐蚀……等特性，广泛用于航空航天、电子电气、建筑、运送等行业，用于密封、粘合、润滑、涂层、表面活性、防水、防潮……，已为当代社会不可代替新材料。此类材料在分子构造上特点是和。 【答案】1．硅（或Si或单晶硅）（1分）2．二氧化硅（或SiO2）（1分）3．硅（或Si）（1分）4．铝硅酸盐（或硅铝酸盐）（1分）注：此题明确是分子筛，不应答硅胶，答硅酸盐也不给分。5．具备Si－O键与硅相连烃基（2分）
第3题（3分）近来有人用高能26Mg 核轰击248 96Cm 核，发生核合成反 映，得到新元素X 。研究者将X 与氧气一起加热，检出了气态分子XO 4，使X 成为研究了化学性质最重元素。已知X 同位素如下表所示，上述核反映得到核素是其中之一，该核素衰变性质保证了其化学性质实验获得成功。 1．X 元素符号是 。 2．用元素符号并在左上角和左下角分别标注其质量数和质子数，写出合成X 核反映方程式（方程式涉及其她符号请按常规书写）。 【答案】1．Hs （1分） 2．Mg 26 12＋Cm 248 96＝Hs 269 108＋5n （2分）（n 也可写成n 1o 等,但写成“中子”扣1分） 第4题（6分）1．汞与次氯酸（摩尔比1︰1）发生反映，得到2种反映产物，其一是水。该反映方程式为 ；反映得到含汞产物中文名称为 。 2．N 2H 4在一定条件下热分解，产生NH 3、N 2和H 2，后两者摩尔比为3︰2，写出反映方程式 。 3．第二周期元素A 与氢形成如下化合物中A －A 键键能（kJ/mol ）： CH 3－CH 3346，H 2N —NH 2247，HO －OH207试问：它们键能为什么依次下降？ 【答案】1．2Hg ＋2HClO ＝Hg 2OCl 2＋H 2O （1分）碱式氯化汞（或氯氧化汞）（1分） 注：Hg 2OCl 2也可写成HgO ·HgCl 2或HgCl 2·HgO 2．7N 2H 4＝8NH 3＋3N 2＋2H 2（2分） 3．乙烷中碳原子没有孤对电子，肼中氮原子有1对孤对电子，过氧化氢中氧有2对孤对电子，使A —A 键键能减小。（2分） 第5题（13分）六配位（八面体）单核配合物MA 2(NO 2)2呈电中性；构成分析成果：M31.68%，N31.04%，C17.74%；配体A 不含氧：配体(NO 2)x 氮氧键不等长。 1．该配合物中心原子M 是什么元素？氧化态多大？给出推理过程。
2023年全国高中学生化学竞赛省级赛区试卷及答案完美WORD版
中国化学会全国高中学生化学竞赛 （省级赛区）试题及答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 总分 满分 15 11 8 9 10 10 9 10 10 8 100 得分 评卷人 竞赛时间3小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在指定的方框内，不得用铅笔填写。草稿纸在最后一页。不得持有任何其他纸张。 姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论处。 允许使用非编程计算器以及直尺等文具。 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8 209.032.0778.96127.6[210][210] [210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量 Rf Db Sg Bh Hs Mt 评分通则： 1．凡规定计算的，没有计算过程，即使结果对的也不得分。 2．有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 3．单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。 4．只规定1个答案、而给出多个答案，其中有错误的，不得分。 5．方程式不配平不得分。 6．不涉及在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。 第1题（15分）
全国高中生化学竞赛决赛试题及答案
全国高中学生化学竞赛（冬令营）理论试题 ●竞赛时间4小时。迟到超过30分钟者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。时间 到，把试卷(背面朝上)放在桌面上，立即起立撤离考场。 ●试卷装订成册，不得拆散。所有解答必须写在答卷纸的指定地方（方框内），不得用铅笔 填写，写在其他地方的应答一律无效。使用指定的草稿纸。不得持有任何其他纸张。 ●把营号写在所有试卷（包括草稿纸）右上角处，不写姓名和所属学校，否则按废卷论。 ●允许使用非编程计算器、直尺、橡皮等文具，但不得带文具盒进入考场。 第1题 绿矾（化学式FeSO4·7H2O）是硫酸法生产钛白粉的主要副产物，每生产1吨钛白粉，副产4.5~5.0吨绿矾，目前全国每年约副产75万吨，除极少量被用于制备新产品外，绝大部分作为废料弃去，对环境造成污染。因此开发综合利用绿矾的工艺，是一项很有意义的工作。某 、C、D 均是盐类，E和F是常见的化合物。该工艺实现了原料中各主要成分的利用率均达94%以上，可望达到综合利用工业废弃物和防治环境污染的双重目的。
1-1写出A 、B 、C 、D 、E 、F 的化学式； 1-2写出反应(1)、(2)、(3)的化学方程式； 1-3指出反应(3)需要加入DFA （一种有机熔剂）的理由； 1-4判断DFA 是否溶于水。 第2题 NO 是大气的污染物之一。它催化O 3分解,破坏大气臭氧层；在空气中易被氧化为NO 2，氮的氧化物参与产生光化学烟雾。空气中NO 最高允许含量不超过5mg/L 。为此，人们一直在努力寻找高效催化剂，将NO 分解为N 2和O 2。 2-1用热力学理论判断NO 在常温常压下能否自发分解（已知NO 、N 2和O 2的解离焓分别为941.7、631.8和493.7kJ/mol ）。 2-2有研究者用载负Cu 的ZSM —5分子筛作催化剂，对NO 的催化分解获得了良好效果。实验发现，高温下，当氧分压很小时，Cu/ZSM —5催化剂对NO 的催化分解为一级反应。考察催化剂活性常用如下图所示的固定床反应装置。反应气体(NO)由惰性载气(He)带入催化剂床层，发生催化反应。某试验混合气中NO 的体积分数为4.0%，混合气流速为40cm 3/min （已换算成标准状况），637K 和732K 时，反应20秒后，测得平均每个活性中心上NO 分解的分子数分别为1.91和5.03。试求NO 在该催化剂上分解反应的活化能。 2-3在上述条件下，设催化剂表面活性中心（Cu +）含量1.0×10-6mol ，试计算NO 在732K 时分解反应的转化率。 2-4研究者对NO 在该催化剂上的分解反应提出如下反应机理： NO + Ｍ NO —M [1] 2NO —M N 2 + 2O —M [2] 2O —M O 2 + 2M （快） [3] M 表示催化剂活性中心，NO 为弱吸附，NO —M 浓度可忽略。试根据上述机理和M 的物 料平衡，推导反应的速率方程，并解释当O 2分压很低时，总反应表现出一级反应动力学特征。 第3题 生物体内重要氧化还原酶大都是金属有机化合物，其中金属离子不止一种价态，是酶的催化性中心。研究这些酶的目的在于阐述金属酶参与的氧化过程及其电子传递机理，进而实现这些酶的化学模拟。 据最近的文献报道，以(Cy 3P)2Cu(O 2CCH 2CO 2H)（式中Cy-为环己基的缩写）与正丁酸铜（Ⅱ）在某惰性有机溶剂中氩气氛下反应1小时，然后真空除去溶剂，得到淡紫色的沉淀物。该沉淀被重新溶解，真空干燥，如此反复4次，最后在CH 2Cl 2中重结晶，得到配合物A 的纯品，产率72%。元素分析：A 含C （61.90%）、H （9.25%）、P （8.16%），不含氯。红外谱图显 示，A 中－CO 2－ 基团υ(－CO 2 － )（CH 2Cl 2中）有3个吸收峰：1628，1576，1413cm -1，表明羧基既有单氧参与配位，又有双氧同时参与配位；核磁共振谱还表明A 含有Cy 、-CH 2-，不含-CH 3基团，Cy 的结合状态与反应前相同。单晶x-射线衍射数据表明有2种化学环境的Cu ，且A 分子呈中心对称。（已知相对原子质量C ：12.0，H ：1.01，N ：14.0，Cu ：63.5，P ：31.0，O ：16.0）。 3-1写出配合物A 的化学式； 3-2写出生成配合物A 的化学方程式； 3-3淡紫色沉淀物被重新溶解，真空干燥，如此反复操作多次的目的是除去何种物质？ −→−1k −→−2k K 3 K-3
2023年辽宁省化学竞赛题及答案
2023年辽宁省高中学生化学竞赛试题 （时间 90分钟，共100分） 1.008 Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na Mg Al Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.31 39.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.0 32.0778.96127.6[210][210]126.979.9035.454.003 20.18 39.9583.80 131.3 [222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相 相 相 相 相 相 一、选择题（本题包括11小题，每题只有一种选项符合题意。1-6题每题2分，7-11题每题3分，共27分。） 1．化学与生产生活、社会发展息息有关，下列说法不对旳旳是 A ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 B ． “火树银花’’中旳焰火实质上是金属元素旳焰色反应 C ．采用“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等措施，可提高空气质量 D ．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用旳材料，一般用电解氯化铝旳措施制取铝 2．N A 为阿伏加德罗常数旳值。下列说法对旳旳是 A ．18g D 2O 和18g H 2O 中具有旳质子数均为10N A B ． C 3H 8分子中旳2个H 原子分别被1个－NH 2和1个－OH 取代，1mol 此有机物所含共用电子对数目为13N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移旳电子数为0.4N A