高二化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列元素中，属于碱金属的是：A. 钠B. 钾C. 钙D. 镁答案：A2. 酸雨的pH值通常小于：A. 5.6B. 6.0C. 7.0D. 8.0答案：A3. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. HClC. CaOD. NaOH答案：B4. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅥA族的是：A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氟（F）答案：B5. 金属铜与稀硝酸反应生成的气体是：A. 一氧化碳B. 二氧化碳C. 一氧化氮D. 二氧化氮答案：D二、填空题（每题3分，共15分）1. 根据元素周期表，原子序数为17的元素是______。
答案：氯（Cl）2. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.43. 金属铝的化学符号是______。
答案：Al4. 铜离子的化学式是______。
答案：Cu²⁺5. 化合物H₂O的名称是______。
答案：水三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述氧化还原反应的基本特征。
答案：氧化还原反应的基本特征是电子的转移。
在这类反应中，一个物质失去电子（被氧化），而另一个物质获得电子（被还原）。
2. 解释什么是同位素。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
它们具有相同的化学性质，但物理性质可能有所不同。
3. 什么是酸碱中和反应？答案：酸碱中和反应是指酸和碱发生反应生成盐和水的过程。
这种反应通常伴随着能量的释放。
4. 描述离子键和共价键的区别。
答案：离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的，常见于金属和非金属之间。
共价键则是由两个原子共享电子对形成的，通常存在于非金属元素之间。
四、计算题（每题10分，共20分）1. 计算25克硫酸铜（CuSO₄）中铜元素的质量。
答案：铜元素的相对原子质量为64，硫酸铜的相对分子质量为160。
因此，铜元素在硫酸铜中的质量分数为64/160。
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
高二化学竞赛试卷
高二化学竞赛试卷满分：100分时量：90分钟可能用到的相对原子质量: C: 12 H:1 :23一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学概念在逻辑上存在如下关系：包含关系并列关系交叉关系对下列概念的说法正确的是（）。
A．纯净物及混合物属于包含关系 B．化合物及碱性氧化物属于包含关系C．单质及化合物属于交叉关系 D．氧化还原反应及分解反应属于并列关系2．在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是（）。
A． B．3+ C．3+D．2+3、2007年诺贝尔化学奖授予德国化学家，以表彰他在表面化学领域研究所取得的开拓性成就某反应在2O3催化剂表面吸附及解吸作用的机理如下图所示（图中表示碳氢化合物，指硝酸盐），该机理研究是指（）。
A．汽车尾气催化转化处理 B．钢铁生锈机理C．合成氨工业催化氧化机理 D．氢氧燃烧电池电极反应机理4．下图为电解饱和食盐水的简易装置，下列有关说法正确的是（）。
A．电解一段时间后往蛋壳中溶液滴加几滴酚酞，呈红色B．蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应C．铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝D．蛋壳可阻止生成的氯气及氢气、氢氧化钠溶液接触5．对于以下反应：A（s）＋3B（g） 2C（g）＋D（g），在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列物理量不再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是（）。
A．容器的体积不再发生变化B．B的生成速率和D的反应速率为3∶1C．混合气体的密度不随时间变化D．B、C、D的分子数之比为3∶2∶16．能在溶液中大量共存、且加入(4)2(4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（）。
A．、、、3- B．、2+、、C．、2+、、42- D．2+、S2-、、7．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子及Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）。
高二化学竞赛试题答案
高二化学竞赛试题答案一、选择题1. C2. B3. A4. D5. E二、填空题6. 原子量是71的元素是铱（Ir）。
7. 氧化还原反应中，氧化剂的氧化态降低，还原剂的氧化态升高。
8. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含\(6.022 \times10^{23}\)个基本单位。
9. 化学键的类型包括离子键、共价键和金属键。
10. 酸碱中和反应的实质是氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水（H2O）。
三、计算题11. 根据题目给出的化学方程式，设未知数x，然后通过物质的量关系进行计算，最终得出x的值为...12. 利用化学平衡常数Kc，结合题目中给出的浓度数据，通过代入公式计算得到平衡时各物质的浓度，进而得出反应的限度。
四、简答题13. 描述如何通过实验区分硬水和软水。
- 硬水中含有较多的钙、镁离子，可以通过加入肥皂水进行区分。
硬水与肥皂反应生成不溶性的沉淀，而软水则会产生丰富的泡沫。
14. 解释勒夏特列原理。
- 勒夏特列原理指出，当一个处于平衡状态的系统受到外部条件（如浓度、压力、温度）的改变时，系统会自发地调整，以减弱这种改变的影响，从而重新达到平衡状态。
五、实验题15. 描述如何使用滴定法测定溶液的pH值。
- 首先，使用pH计校准pH值。
然后，将待测溶液取样放入滴定管中，用已知浓度的标准溶液逐滴加入，同时观察pH计的读数变化。
当pH计读数达到目标值时，记录下加入的标准溶液体积，根据滴定公式计算出待测溶液的pH值。
六、论述题16. 讨论绿色化学的重要性及其在工业生产中的应用。
- 绿色化学强调在化学过程的设计、开发和实施中，尽可能减少或消除有害物质的生成和使用。
它包括12项原则，如防止污染、提高原子经济性、使用安全溶剂等。
在工业生产中，绿色化学的应用可以减少废物产生、降低能源消耗和提高原料利用率，对环境保护和可持续发展具有重要意义。
请注意，以上内容仅为示例，实际的化学竞赛试题和答案会根据具体竞赛的题目而有所不同。
高中化学竞赛样题及答案
高中化学竞赛样题及答案一、选择题1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子核外电子层数相同C. 同一族元素，最外层电子数相同D. 过渡元素包括副族和第Ⅷ族元素答案：B二、填空题2. 酸碱中和反应的实质是______与______的反应。
答案：H⁺；OH⁻三、判断题3. 燃烧是一种氧化还原反应。
答案：对四、简答题4. 请简述酸碱中和反应的原理。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
酸碱中和反应的实质是氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）的反应。
在反应过程中，酸释放出H⁺离子，碱释放出OH⁻离子，二者结合生成水，同时形成盐。
五、计算题5. 某溶液中含有KOH和NaOH，其浓度分别为0.2 mol/L和0.3 mol/L。
求该溶液的pH值。
答案：首先，我们需要计算出溶液中氢氧根离子（OH⁻）的浓度：c(OH⁻) = c(KOH) + c(NaOH) = 0.2 mol/L + 0.3 mol/L = 0.5mol/L然后，根据水的离子积（Kw = 10⁻¹⁴）计算出氢离子（H⁺）的浓度：c(H⁺) = Kw / c(OH⁻) = 10⁻¹⁴ / 0.5 mol/L = 2 × 10⁻¹⁴ mol/L最后，根据pH的定义计算出溶液的pH值：pH = -lg(c(H⁺)) = -lg(2 × 10⁻¹⁴) ≈ 13.7六、实验题6. 设计一个实验方案，用于检验某溶液中是否含有Cl⁻离子。
答案：实验步骤：1. 取一定量的待测溶液放入试管中。
2. 向溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤掉沉淀。
3. 向滤液中加入硝酸银溶液。
4. 观察是否生成白色沉淀。
实验现象及结论：若生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl⁻离子；若没有生成白色沉淀，说明原溶液中不含Cl⁻离子。
实验原理：氯离子（Cl⁻）与银离子（Ag⁺）反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀——氯化银（AgCl）。
高二化学竞赛题
高二化学竞赛题一、选择题（共25小题，满分50分）1、若前20号元素中两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）。
A、1B、3C、5D、62、含有离子的晶体有（）。
A、分子晶体B、原子晶体C、金属晶体D、以上均不对3、下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1氯化铝溶液中的c(Cl－)相等的是（）。
A．150 mL 1 mol·L－1氯化钠溶液B．75 mL 2 mol·L－1氯化铵溶液C．150 mL 3 mol·L－1氯化钾溶液 D．50 mL 1 mol·L－1氯化亚铁溶液4、六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。
下列关于土卫六的说法中，不正确的是（）。
A．土卫六上存在有机分子 B．地表温度极高C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统5、只用水就能鉴别的一组物质是（）。
A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油6、27.2 g铁粉和氧化铁的混合物，放入500 mL的稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2mol/L NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500 mL，则原硫酸溶液的物质质量的浓度为（）。
A．4 mol/L B. 3 mol/L C. 2mol/L D. 1 mol/L7、在一定温度下，向饱和硫酸钠溶液中加入a克无水硫酸钠粉末，搅拌、静置后，析出b 克Na2SO4·10H2O,则b-a的值是（）。
A.原饱和溶液失去水的质量B.原饱和溶液中减少的硫酸钠的质量C.原饱和溶液中失去水和硫酸钠的质量D.析出晶体含有水的质量8、向10 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的氢氧化钠溶液时，产生一种蓝色沉淀，经测定溶液中的铜离子已几乎被沉淀完全。
高二化学竞赛试题及答案
高二化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 石油2. 化学反应中，能量变化的主要形式是（）。
A. 热能B. 电能C. 光能D. 机械能3. 元素周期表中，处于第三周期的元素是（）。
A. 锂B. 钠C. 镁D. 铝4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）。
A. 反应物的浓度增加，平衡向正反应方向移动B. 反应物的浓度减少，平衡向逆反应方向移动C. 温度升高，平衡向吸热反应方向移动D. 压力增大，平衡向气体体积减小的方向移动5. 酸雨的形成是由于大气中（）含量过高。
A. 二氧化碳B. 一氧化碳C. 二氧化硫D. 氮氧化物6. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属可以（）。
A. 与酸反应生成氢气B. 与碱反应生成氢气C. 与水反应生成氢气D. 与氧气反应生成氢气7. 根据原子结构，下列说法正确的是（）。
A. 原子核由质子和中子组成B. 电子在原子核内运动C. 原子核带正电，电子带负电D. 原子核外的电子层数等于质子数8. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 碳酸钙9. 根据氧化还原反应的原理，下列说法正确的是（）。
A. 氧化剂被还原B. 还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化D. 还原剂被还原10. 根据化学计量学，下列说法正确的是（）。
A. 物质的量是物质的质量B. 物质的量是物质的体积C. 物质的量是物质的摩尔数D. 物质的量是物质的重量二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______。
2. 化学反应中，氧化剂和还原剂的最小公倍数是______。
3. 根据酸碱中和反应，当酸和碱完全中和时，溶液呈______性。
4. 根据化学键理论，离子键和共价键的主要区别是______。
5. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，放热反应的平衡会向______方向移动。
高二化学竞赛练习题及答案
高二化学比赛练习题及答案一、海带是高含碘的物质，可以用来提取碘，生产进程可以使用多种氧化剂，如NaNO2、NaClO、Cl2、MnO2等1．分别写出使用上述氧化剂提取碘的离子方程式1．如果使用Cl2作氧化剂,你认为最可能产生的副反应是什么?写出离子反应方程式。
2．如果产生⑵中副反应，你认为应采取什么办法重新得到碘? 写出离子反应方程式。
二、亚硝酸和亚硝酸盐中的NO2电极电位数据可估计它们既有还原性,又有氧化性。
－1.画出NO2的结构图；－2.写出一个表明NO2起还原剂的反应方程式，并画出其含氮产物的结构图；－3.写出一个表明NO2起氧化剂的反应方程式，并画出被还原的最常见含氮产物的结构图。
三、高分子材料越来越广泛地运用于建筑、交通等领域，但由于其易燃性，所以－阻燃技术遭到广泛关注，Mg(OH)2、Al(OH)3均是良好的无机阻燃剂。
1．比较Mg(OH)2、Al(OH)3分解温度的高低，为何？2．写出Mg(OH)2、Al(OH)3受热分解方程式，并配平。
3．为何Mg(OH)2、Al(OH)3具有阻燃作用?四、（10分）挑选正确答案填于下列各小题的括弧中1. 中心原子以dsp2杂化轨道与配位体成键的分子是（）－－A．H2SO4 B．H3PO4 C．Re(H2O)4 D．MnO42. 在下列八面体构型的络合物中，哪一个表现出磁性（）－－－A．Fe(CN)64 B．CO(NH3)63 C．Mn(CN)65D．Mn(H2O)62+3. 具有四面体构型的分子是（）－－A．PtCl42B．Ni(CO)4 C．Ni(CN)42 D．PtCl2(NH3)24. 不具有共轭π键的分子是（）－A．RCONH2 B．BCl3 C．SO42 D．(NH2)2CO5. 下列哪个分子的原子是共平面的（）A．B2H4 B．C2H4 C．C2H6 D．CH2=C=CH2五、（1）有一配合物，其组成（质量分数）为钴21.4 %、氢5.5 %、氮25.4 %、氧23.2 %、硫11.64%、氯12.86 %若其摩尔质量为 275.64 g·mol-1。
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北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。
已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI)= 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。
根据上述实验现象，推测出的下列结论正确的是（）A．Cu2＋能和NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀在酸性条件下，金属元素发生的是歧化反应C．白色沉淀为亚硫酸铜，在酸性条件下，Cu2＋被SO2还原为CuD．反应过程中消耗的SO2和生成的SO2物质的量相等（4）多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，请判断下列说法正确的是（）A．浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4溶液中，后者中的SO42－浓度大B．pH相同，体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液与足量的锌反应，后者放出氢气量多C．浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸与足量的锌反应，二者放出氢气量相同D．体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应速率可能不同第2题（9 分）Li、Na分别和H2反应得离子型（均为NaCl结构）化合物LiH、NaH。
请：（1）提出能证实LiH中有H－的实验Ag(Cu) AgNO 3HNO Cu(NO 3)2、NaNO 3AgCl Ag（ ），Cu(NO 3（2）高于350℃，NaH 分解释出Na 和H 2，而LiH 加热到600℃以上也不分解。
请从能量角度说明LiH 对第3题（ 10 分）除去Ag 中少量Cu 的两种方法：1.（1）干AgCl 和干Na 混合加热得Ag 。
反应方程式为：，而不用浓HNO 。
3. 请写出往AgNO 3，Cu(NO 3)2溶液中加适量新鲜Ag 2O除Cu 的反应方程式，并请估计两种氢氧化物AgOH 、Cu(OH)溶度积间的关系。
323第4题（ 7 分）生产镁有以下几种方法。
332. 约2000°C时，用C还原MgO制Mg，C + MgO = CO + Mg，查得：MgO、CO的ΔfΗΘm分别为–3. 强热白云石(m MgCO3·CaCO3) 得MgO、CaO（设两者物质的量之比为1∶1），和适量Si混合强热得Mg（ΔΘ第5题（7 分）KCl和NaCl的晶格相似都具有面心结构。
已知Na+离子的半径是Cl－半径的0.50倍，而又是K+的0.71倍。
原子量：K=39，Na=23，Cl=35.5。
试计算第6题（12 分）某种晶体A x B y属立方晶系，单胞中A原子在每个角上和在（1/2,1/2,1/2）处，B原子处在位置（0,1/2,1/2）和（1,1/2,1/2）。
试x yCHCH2H2第7题（5分）我国某些农村仍用明矾净水，第8题（8 分）工业上生产苯乙烯是应用脱氢反应①：A B C（1）请根据该反应的H∆和S∆定性地说明在什么条件下，有利于正向反应？工艺上还采用加水蒸汽的措施，其作用是什么？苯的物质的量比10：1。
当反应达到平衡时，乙苯的转化率为多大？（已知525℃时反应的平衡常数K p =+ 气泡1012D（3）工业上常采用耦合反应的工艺来降低反应温度，如果您是该车间的工程师，请提出一个耦合反应的方案，并说明理由。
第9题（ 9 分）将AgBr 溶于Na 2S 2O 3溶液得溶液A ，将A 分成两份，分别用H 2SO 4 酸化和加KI ，将加KI 所产生的沉淀溶于NaCN 溶液得溶液B ，向B 中加Na 2S ，生成黑色沉淀。
期间共发生五个反应。
除此以外，上述试剂、生成物还可能发生哪些化学反应，请至少写出三种不同类型的反应方程式，每种类型写一个，其中不包括上述五个反应以及H 分别和NaCN 、Na第10题（6分）化合物A （C 10H 12）经过量酸性KMnO 4处理得到B （C 8H 10O 8）并放出气泡。
而对A 加热时得到C(C 10H 12)，后者以酸性KMnO 4处理得到D 。
请给出A 、B 、C 的结构简式。
第11题（15 分）化合物H 可以由丙烯为原料经多步反应生成。
请给出化合物A —G 的结构简式及反应条件a —h （其中包括须加入的试剂）。
a NaCl = r Na + + r Cl - = 3r Na + a KCl = r K + + r Cl - = 3.42r Na+a KCl / a NaCl= 1.14bM +X北京市高中学生化学竞赛（高二）答案第1题 选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）A ，C （2）B 、C （3）A 、B （4）A 、D 第2题（ 9 分）（1） 电解LiH （熔），应在阳极释出H 2 2H – – 2e – = H 2 (2分)（2）若LiH 分解，LiH = Li + 1/2 H 2，分解方程式和NaH 相同，两个反应都是熵增过程，ΔS 相近。
由此可知LiH 的Δf ΗΘm （代数值）应小于NaH 的Δf ΗΘm 。
LiH 、NaH 均为NaCl 结构，而且Li 的电离能（吸能）大于Na ，所以是LiH 晶格能（释能）大于NaH 的晶格能。
（若只回答Δf ΗΘm （LiH ）小，或LiH 的晶格能大亦可） (4分)（3）还原剂NaH 中H –被氧化成HCOONa 中H +，失2e –，氧化数升高2；CO 2中的C 4+，被还原为HCOONa中C 2+，得2e –，氧化数降低2 。
(3分) 第3题（ 10 分） 1．（1） 4AgCl + 2 Na 2CO 3 = 4NaCl + 2CO 2 + 4Ag + O 2 (2分) （2） 2AgCl + Zn = ZnCl 2 + 2Ag (2分)2． 浓HNO 3 Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2O Ag ∶HNO 3 = 1∶2稀HNO 3 3Ag + 4HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + 2H 2O Ag ∶HNO 3 = 3∶4 HNO 3消耗量小 (2分) 3． Cu(NO 3)2 + Ag 2O + H 2O = Cu(OH)2 + 2 AgNO 3 （写2AgOH 亦可）式中2AgOH 转化为Cu(OH)2 所以[K sp (AgOH) ]2 > [K sp Cu(OH)2] (2分) 4． Cu(NO 3)2热分解反应的温度低于AgNO 3热分解温度，2Cu(NO 3)2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 (2分) 第4题（ 7 分）1． Mg 比MgCl 2（熔）轻，浮在电解液表层，在H 2气氛保护下，可防止Mg 和O 2、N 2的反应。
(2分)2． C + MgO = CO + Mg 由Δf ΗΘm 知，正向反应是吸热过程，只能是熵增推动反应，即CO 、Mg 分别是（～2000°C ）气态。
(2分) 3． 2MgO + Si + 2CaO = 2Mg + Ca 2SiO 4从Δf ΗΘm （SiO 2）和Δf ΗΘm （MgO ）的mol 比1∶2知，正向是吸热过程；2CaO 和SiO 2形成Ca 2SiO 4是释热过程（使正向反应吸热量下降或转为放热过程）；高温下Mg 为气态，熵增。
(3分)第5题（ 7 分）（1）（2分）（2） D NaCl /D KCl = [M NaCl / (a NaCl )3] / [M KCl / (a kCl )3]= (1.14)3 58.5 / 74.5 = 1.16 (2分) （3）（3第6题（ 12 分） （1）A xB y晶体的晶胞100110111CH 2CH 3CH CH 212H 2O O 2（3分）（2） x=2，y=1， A 2B （2分） （3） D = [2 × 40 + 1 × 120] / [(6 × 10-8)3 × 6.02 × 1023] =1.54g / cm 3 （2分）（4） d 100 = a = 6A 0 d 110 = a /21/2 = 4.25A 0 d 111 = a /31/2 = 3.47A 0（3分）（5）A 原子距a/2 处2个B ，距（51/2a/2）处4个B ，配位数是2，后者太远; 原子B 距a/2处 2个A ，距a/21/2处4个A ，配位数是2和4 （2分） 第7题（ 5 分） （1） KAl(SO 4) 2·12H 2O （1分）（2） KAl(SO 4) 2·12H 2O → K + + Al 3+ + 2SO 42－+12H 2OAl 3+ + 3HCO 3－→ Al(OH) 3 ＋3CO 2 （2分）第一式写否不影响得分（3） 明矾水解所得产物Al(OH) 3为胶体，该胶粒带正电，天然水中杂质以硅胶为代表，该胶粒带负电，正负电性不同的胶体有相互聚沉作用从而达到净水的作用 （1分） 第8题（ 8 分）（1）分解反应吸热ΔH ＞0，体积增大，分子数增加，即ΔS ＞0.要使 ΔH – T ΔS ＜0，只有高温低压对正向反应有利。