北京市高二化学竞赛试题及答案
北京市高二化学竞赛试卷及答案
阳离子膜甲乙2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）题中可能用到的相对原子质量为：第1题 选择题（12分)（单选或多选，每选2分，错一对一不得分）（1）Na 2SO 3⋅7H 20晶体加热脱水后，强热过程中质量不变。
待固体冷却后溶于水，溶液的碱性比Na 2SO 3 溶液强，所得固体成分可能是（ )A ．Na 2S Na 2O Na 2SO 3B ．Na 2SO 4 Na 2O Na 2SO 3C ．Na 2O Na 2S Na 2SO 4D ．Na 2S Na 2SO 4 Na 2SO 3(2）右图是一种蓄电池的示意图，被膜隔开的电解质分别为Na 2S 2和NaBr 3。
放电后变为Na 2S 4和NaBr 下面对该装置工作过程中叙述正确的是（ ） A ．放电过程，甲电极电极反应：2S 22－–2e －= S 42－B ．放电过程，电池反应:2S 22－+ Br 3－= S 42－+ 3Br —C ．充电过程,阳极室流出NaBr 3溶液D ．充电后向阳极室补充Na 2S 4溶液 （3）已知K SP (FeS)=6。
3×10－18， K SP （CuS ）=6。
3×10－36，K 1 K 2 （H 2S ）=1。
3×10－20。
向0.10mol ⋅L－1Fe 2+ 和0。
10mol ⋅L－1Cu 2+ 的混合溶液中通入H 2S 气体至饱和（c （H 2S ） 0.10mol ⋅L－1）.请推断沉淀生成情况是下列哪一种（ ) A ．先生成CuS 沉淀，后生成FeS 沉淀 B ．先生成FeS 沉淀，后生成CuS 沉淀 C ．先生成CuS 沉淀，不生成FeS 沉淀D ．先生成CuS 沉淀，反应一段时间FeS 和CuS 同时沉淀（4）下面是有关氢硫酸（H 2S 水溶液）：①蒸馏水中通入H 2S 至饱和，敞口存放两天，明显失效，但无沉淀;若密闭保存一个月,既不浑浊，也不失效。
高二化学竞赛试题及答案
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。
已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI)= 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。
北京化学竞赛试题及答案高二
2010年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
第1题选择题（16分）（单选或多选，多选题只答一个或对一错一只扣错答案分）（1）下列现象或应用，不能用胶体知识解释的是（）A．肾功能衰竭等疾病的血液中毒，可利用血液透析进行治疗B．可用FeCl3溶液对皮肤小划伤进行应急止血C．氯化铝溶液中加入过量小苏打溶液产生白色沉淀和气体D．水泥、冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染（2）下列溶液中各种微粒的物质的量浓度大小顺序正确的是（）A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)= c(H＋)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)=2c(H＋)＋c(CH3COOH)D．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4: c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)（3）砷（As）在元素周期表中位于V A族，且As2S3与As2O3均具有还原性，Na2S2与Na2O2均具有氧化性。
当As2S3与Na2S2相互反应时，所得含砷的产物应是：( ) A．Na3AsS3B．NaAsS4C．Na3AsS4D．Na2AsS4（4）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO 2的体积分数（NO 2%），并 作随反应温度（T ）变化的关系图。
【北大附中】高中化学竞赛-砷锑铋训练试题+完整答案
1．砷是周期表中ⅤA族元素，自然界中主要以硫化物矿存在，例如雌黄（As2S3）。
制备砷的单质时，先将雌黄在空气中煅烧生成碎的正三价氧化物，该反应的化学方程式是；砷能被浓热的硫酸氧化成As2O3，化学方程式是；As2O3俗称砒霜，是剧毒物质，法庭医学分析上常用马氏试砷法来证明是否砒霜中毒：把试样与锌和硫酸混和，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢，硫酸锌和水，化学方程式是；在无氧条件下，将生成的砷化氢导入热的玻璃营中，在试管加热的部位砷化氢分解形成亮黑色的“砷镜”，化学方程式是。
2．As2O3俗称砒霜，是一种剧毒的白色粉未状固体，法庭医学分析和卫生防疫分析上为鉴定试样中是否含砒霜，是把样品跟锌、盐酸混和，将产生的气体AsH3导入热的玻璃管，AsH3就会因缺氧而在加热部位分解，由单质砷而集成“砷镜”，“砷镜”能被NaClO 溶解而成砷酸H3AsO4，试写出反应式。
3．据报道，2002年某市一辆满载砒霜的大货车翻下山坡，少量砒霜散落河水中。
有关部门紧急采取措施。
已知砒霜的化学式为：As2O3，剧毒，在低温下微溶于水，溶于水后生成亚砷酸，亚砷酸为三元弱酸。
请回答下列问题；（1）有关部门采取措施中加入一种物质。
这种物质是（写名称）；写出与亚砷酸在水中反应的化学方程式。
（2）古时确定人是否是砒霜中毒死亡，常用马氏试砷法。
其原理是在含砒霜的物质中加入Zn和稀H2SO4，得到一种气体A。
加热A，在试管中得到砷镜。
写出上述两个化学方程式、。
（3）砒霜与面粉、淀粉、味精及小苏打极其相似，容易误食中毒，急救方法之一是，立即将中毒者移离现场，灌服氢氧化铁胶体或是悬浊液（12%硫酸亚铁溶液与20%氧化镁等量混合）并进行催吐，写出制备氢氧化铁胶体或是浊液的反应原理（用方程式表示）。
经过上述催吐后再进一步药物处理，即可得救。
4．氯化物A为无色液体，将A加入水中加热后冷却有白色固体B生成。
向A的水溶液中通入H2S有黄色沉淀C生成，C不溶于盐酸而易溶于氢氧化钠溶液。
北京市高中化学竞赛选拔赛试题
高中化学比赛（选拔赛）试题（共 100 分）比赛时间 2 小时。
迟到超出 30 分钟者不得进场。
1 小时内不得离场。
时间到，把答题纸及试题纸（反面向上）放在桌面上，立刻离场。
比赛答案所有写在答题纸上，使用黑色或蓝色圆珠笔、署名笔或钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
姓名、准考据号和所属区、县、学校一定填写在答题纸上方指定地点，写在他处者按废卷办理。
同意使用非编程计算器及直尺等文具。
答题纸按密封线封装。
－．选择题供20 题，每题 2 分）1．碳氢化合物是大气污染物之一，以下现象的产生与碳氢化合物相关的是A 、臭氧空洞B 、酸雨C、温室效应D、光化学烟雾2．近来，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中的A、对废气、废水、废渣进行严格办理B、在化学生产中少用或不用有害物质以及少或不排放有害物质C、在化工生产中，不使用任何化学物质D、在化工厂种草种树，使其成为花园式工厂3．人体内含有多种元素，此中很多元素都是人体生剪发育所需的。
但有些元素尚未证明其生理功能，在食品中它们的含量稍高会惹起毒性反响。
我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的最高标准有极严格的规定，这些元素是①Na②Mg③As④Cd⑤Ca⑥Zn⑦Hg⑧Pb⑨Cu⑩KA 、⑥⑦⑧⑨B 、②④⑥⑧C、③④⑦⑧D、②④⑥⑦⑧B 4．A 、 B 两元素的原子分别获得 2 个电子形成稳固构造时， A 放出的能量大于放出的能量；C、D 两元素的原子分别失掉一个电子形成稳固构造时， D 汲取的能量大于 C 汲取的能量。
若 A 、 B 、C、 D 间分别形成化合物时，属于离子化合物可能性最大的是A 、 D2A B、 C2B C、 C2A D、 D2B5．硼晶体的基本构造单元是棚原子构成的正二十面体，此中，每个面均为正三角形，每个棚原子均与此外五个棚原子相连。
由此推测在硼晶体的基本构造单元中的极点数和棱边数分别是A 、 60、12B 、12、 30C、 30、12D、 10、 306．对反响 4NH 3（ g）＋ 5O2（ g）4NO（ g）＋ 6H 2O（ g）＋ Q，以下相关叙述正确的选项是A 、对 NH 3与 O2的反响来说，化学反响速率关系是3V （NH 3）＝ 2V（ H 2O）B、若单位时间内生成 X mol NO的同时，耗费 X mol NH3，则反响达到均衡状态C、达到化学均衡时，若增添容器体积，则正反响速率减小，逆反响速率增大D、若降低温度，达到新的化学均衡时，NO 的体积分数将增大7．在一恒定容积的容器中充入2mol 的 A 和 1mol 的 B 发失反响： 2A（s）＋ B（ g）XC（ g）。
北京市高中学生高一高二化学竞赛试卷及答案
2013年北京市高中学生化学竞赛试卷（高中一年级）2013年4月14日下午14：00-16：00 北京题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总分满分16 4 9 7 8 5 7 9 10 13 12 100得分评卷人·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的元素相对原子质量如下:H C N O Na Al K S Cl Cu Ag1.008 12.01 14.01 16.00 22.99 26.98 39.10 32.07 35.45 63.55 107.9第1题选择题（16分）（每选2分，多选，对一错一不得分，无负分）（1）荧光棒发光的原理是利用H2O2氧化草酸酯产生能量，该能量传递给荧光物质而发光。
草酸酯是一种粘稠度较高的有机化合物。
下列说法不正确．．．的是（）A．荧光棒发光，凑近可燃性气体，会导致气体燃烧B．当荧光棒亮度减弱时，敲打荧光棒亮度可能增强C．荧光棒放入冷冻室亮度可能减弱甚至消失D．荧光棒发光是化学能转化为热能，热能转化为光能（2）碘可能呈金属性，下列事实能说明这一事实的是（）A．已经制得I(NO3)3、I(ClO4)3 2H2O等含I3+ 的化合物B．已经制得IBr、ICl 等卤素互化物C．碘易溶于KI溶液形成I3－D．I4O9 可以看成是碘酸盐（3）能正确表示下列反应的离子方程式为（）A．向碳酸氢镁溶液中滴加少量石灰水：Mg2+ +2HCO3－+2Ca2+ +4OH－=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ H2OB．在强碱溶液中，次氯酸钠与氢氧化铁反应生成Na2FeO4 :3ClO－+ 2Fe(OH)3 = 2FeO42－+3Cl－+ H2O + 4H+C．向NaAIO2溶液中通入过量的CO2制取AI(OH)3AIO2－+ CO2 + 2H2O = AI(OH)3↓+ HCO3－D．漂白粉［主要成分Ca(ClO)2，Ca(OH)2］在空气中失效：ClO －+ CO 2 + H 2O = HClO + HCO 3－（4）主族元素M 和N ，M 位于短周期，且M 2－和N + 的电子数之差为8，则下列说法正确的是（ ）A ．M 和N 的原子序数之差为11B ．M 和N 的原子序数之和为11C ．M 和N 的最外层电子数之和为8D ．M 和N 的最外层电子数之差为8（5）将Cl 2通入熔融的硫磺制得S 2Cl 2，S 2Cl 2是黄红色油状发烟液体，遇水分解出无色有刺激性气味的气体，且溶液变浑浊；S 2Cl 2与NaOH 溶液反应得到澄清溶液。
2005年北京市化学竞赛高二组试题及答案.pdf
&4-1-1 空气的成分 第四章 我们周围的空气 【思考】空气是人类和一切动植物维持生命所必需的，这主要指的是空气中的什么成分？ 【新课引入】 1. 空气的成分: 空气主要是由氮气（约占4/5） 和氧气（约占1/5）组成 2. 拉瓦锡空气成分的测定: 原理：汞 + 氧气 氧化汞（固体） 加 热 3、测定空气中氧气的含量 实验注意：① 装置气密性必须好； ②红磷必须足量； ③必须等装置冷却至室温时，再打开夹子. 原理： 磷 + 氧气 五氧化二磷 点 燃 学生探究实验：原理： 磷 + 氧气 五氧化二磷（固体） 点 燃 实验现象: 装置冷却至室温后,打开止水夹: ① 发出黄白色火焰 ② 产生浓厚的白烟 ③ 放出大量热 水沿导管进入瓶内,且水面上升 约1/5体积. 燃着的火柴棒放入剩余的气体中: 火柴梗立即熄灭. 学生探究实验： 原理： 磷 + 氧气 五氧化二磷（固体） 点燃 实验结论: 空气主要由两部分气体组成: ①支持燃烧，可供呼吸的叫氧气； 符号：O2 约占空气体积的1/5 .②不支持燃烧，也无助于生命的气 体叫氮气；符号：N2 约占空气体 积的4/5 . 思考：氮气具有哪些性质？ 思考: ② 拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总 体积的1/5,而在我们的实验中,为什么气体减少 的体积小于1/5? ③ 红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气? ①白烟是什么物质? 红磷熄灭后瓶内还有没有残余的氧气？ 2.红磷的量不足 1、 如果红磷的量充足，反应结束后瓶内有少量的氧 气，因为氧气含量低时，红磷熄灭，氧气剩余； 影响实验结果(进水量不到约1/5)的因素: 3. 温度没冷却到室温时就打开了弹簧夹 1. 装置气密性不好 2、如果红磷的量不足，则反应后瓶内有较多的氧气， 因为氧气没有消耗到最后量。
4. 止水夹到烧杯的一段玻璃导管内未注满水． 反应前 气体体积 反应后 气体体积 消耗氧气 的体积 ml ml ml 实验步骤 1.在两个注射器组成的密闭系统中 已留有30ml空气 2.点燃酒精灯，加热铜丝30秒 3.交替缓慢推动两个注射器活塞3分钟记录铜丝表面的变化 4.停止加热，冷却2－3分钟 5.将气体全部推至一支注射器中 记录注射器中气体的体积①保证装置的气密性良好。
北京市高二化学竞赛试题及答案
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间 2 小时。
迟到超过 30 分钟者不得进场。
开赛后 1 小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面 向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答 题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：H1.01C12.01N14.01O16.00S32.07Cl35.45Cr52.00Fe55.85Ni58.70Ag107.9第 1 题 选择题（12 分）（多选，每选 1.5 分）（1）实验室配制 SnCl 2 溶液，必须先用盐酸溶解 SnCl 2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得 不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（ ）A ．利用同离子效应B ．缓冲溶液C ．抑制盐的水解D ．发生氧化还原反应 （2）定量分析中可用 AgNO 3 溶液滴定 Cl －溶液，加入 K 2CrO 4 为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为 50mL ，[Cl －] = 10－5 mol·L －1，AgNO 3 与 CrO 42－ 生成砖红色的 Ag 2CrO 4 沉淀。
已知 K sp (AgCl) = 1.77×10－10，K sp (AgI)= 8.51×10－17，K sp (Ag 2CrO 4) = 1.12×10－12 下列实验操作正确的是（ ） A ．滴定开始时应向含 Cl －的溶液中滴加 0.1mol/L 的 K 2CrO 4 溶液 4.00mL B ．滴定终点时，溶液中 CrO 42－的浓度约为 3.6×10－3 mol ·L －1C ．滴定开始时，若向试液滴加的 K 2CrO 4 溶液超过 4.00mL ，测定出的 Cl －浓度小于实际浓度D ．可用 0.1 mol·L －1 的 KI 溶液代替 K 2CrO 4 做指示（3）向蓝色的 CuSO 4 溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液 中通入 SO 2 气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的 10M/L 浓硫酸中，生成红色粉末和 SO 2 气体。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
北京市高中学生化学竞赛试卷（高中二年级）·竞赛时间2小时。
迟到超过30分钟者不得进场。
开赛后1小时内不得离场。
时间到，把试卷纸（背面向上）放在桌面上，立即离场。
·竞赛答案全部写在试卷指定位置上，使用黑色或蓝色圆珠笔、签字笔、钢笔答题，使用红色笔或铅笔答题者，试卷作废无效。
·姓名、准考证号和所属区、县、学校必须填写在答题纸指定位置，写在其他处者按废卷处理。
·允许使用非编程计算器及直尺等文具。
·试卷按密封线封装。
题中可能用到的相对原子质量为：第1题选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）实验室配制SnCl2溶液，必须先用盐酸溶解SnCl2，才能配成澄清溶液，若用这种固体直接溶于水得不到澄清的溶液，用盐酸的目的是（）A．利用同离子效应B．缓冲溶液C．抑制盐的水解D．发生氧化还原反应（2）定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl－溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，[Cl－] = 10－5 mol·L－1，AgNO3与CrO42－生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。
已知K sp(AgCl) = 1.77×10－10，K sp(AgI)= 8.51×10－17，K sp(Ag2CrO4) = 1.12×10－12下列实验操作正确的是（）A．滴定开始时应向含Cl－的溶液中滴加0.1mol/L的K2CrO4溶液4.00mLB．滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度约为3.6×10－3 mol·L－1C．滴定开始时，若向试液滴加的K2CrO4溶液超过4.00mL，测定出的Cl－浓度小于实际浓度D．可用0.1 mol·L－1的KI溶液代替K2CrO4做指示（3）向蓝色的CuSO4溶液逐滴加氨水，首先生成蓝色沉淀，而后沉淀溶解成深蓝色溶液；向深蓝色溶液中通入SO2气体，生成白色沉淀；将白色沉淀加入到热的10M/L浓硫酸中，生成红色粉末和SO2气体。
根据上述实验现象，推测出的下列结论正确的是（）A．Cu2＋能和NH3结合生成铜氨络离子B．白色沉淀在酸性条件下，金属元素发生的是歧化反应C．白色沉淀为亚硫酸铜，在酸性条件下，Cu2＋被SO2还原为CuD．反应过程中消耗的SO2和生成的SO2物质的量相等（4）多元强酸的稀溶液第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，请判断下列说法正确的是（）A．浓度（mol/L）相同的稀硫酸和NaHSO4溶液中，后者中的SO42－浓度大B．pH相同，体积相同的NaHSO4和H2SO4溶液与足量的锌反应，后者放出氢气量多C．浓度相同，体积相同的盐酸和醋酸与足量的锌反应，二者放出氢气量相同D．体积相同，pH相同的盐酸和硫酸分别与铝片反应，反应速率可能不同第2题（9 分）Li、Na分别和H2反应得离子型（均为NaCl结构）化合物LiH、NaH。
请：（1）提出能证实LiH中有H－的实验Ag(Cu) AgNO 3HNO Cu(NO 3)2、NaNO 3AgCl Ag（ ），Cu(NO 3（2）高于350℃，NaH 分解释出Na 和H 2，而LiH 加热到600℃以上也不分解。
请从能量角度说明LiH 对第3题（ 10 分）除去Ag 中少量Cu 的两种方法：1.（1）干AgCl 和干Na 混合加热得Ag 。
反应方程式为：，而不用浓HNO 。
3. 请写出往AgNO 3，Cu(NO 3)2溶液中加适量新鲜Ag 2O除Cu 的反应方程式，并请估计两种氢氧化物AgOH 、Cu(OH)溶度积间的关系。
323第4题（ 7 分）生产镁有以下几种方法。
332. 约2000°C时，用C还原MgO制Mg，C + MgO = CO + Mg，查得：MgO、CO的ΔfΗΘm分别为–3. 强热白云石(m MgCO3·CaCO3) 得MgO、CaO（设两者物质的量之比为1∶1），和适量Si混合强热Θ得Mg（Δ第5题（7 分）KCl和NaCl的晶格相似都具有面心结构。
已知Na+离子的半径是Cl－半径的0.50倍，而又是K+的0.71倍。
原子量：K=39，Na=23，Cl=35.5。
试计算第6题（12 分）某种晶体A x B y属立方晶系，单胞中A原子在每个角上和在（1/2,1/2,1/2）处，B原子处在位置（0,1/2,1/2）和（1,1/2,1/2）。
试x yCHCH2H2第7题（5分）我国某些农村仍用明矾净水，第8题（8 分）工业上生产苯乙烯是应用脱氢反应①：C（1）请根据该反应的H∆和S∆定性地说明在什么条件下，有利于正向反应？工艺上还采用加水蒸汽的措施，其作用是什么？苯的物质的量比10：1。
当反应达到平衡时，乙苯的转化率为多大？（已知525℃时反应的平衡常数K p =+ 气泡1012（3）工业上常采用耦合反应的工艺来降低反应温度，如果您是该车间的工程师，请提出一个耦合反应的方案，并说明理由。
第9题（ 9 分）将AgBr 溶于Na 2S 2O 3溶液得溶液A ，将A 分成两份，分别用H 2SO 4 酸化和加KI ，将加KI 所产生的沉淀溶于NaCN 溶液得溶液B ，向B 中加Na 2S ，生成黑色沉淀。
期间共发生五个反应。
除此以外，上述试剂、生成物还可能发生哪些化学反应，请至少写出三种不同类型的反应方程式，每种类型写一个，其中不包括上述五个反应以及H 分别和NaCN 、Na第10题（6分）化合物A （C 10H12）经过量酸性KMnO 4处理得到B （C 8H 10O 8）并放出气泡。
而对A 加热时得到C(C 10H 12)，后者以酸性KMnO 4处理得到D 。
请给出A 、B 、C 的结构简式。
第11题（15 分）化合物H 可以由丙烯为原料经多步反应生成。
请给出化合物A —G 的结构简式及反应条件a —h （其中包括须加入的试剂）。
a NaCl = r Na + + r Cl - = 3r Na + a KCl = r K + + r Cl - = 3.42r Na +a KCl / a NaCl= 1.14 bM +X2012年北京市高中学生化学竞赛（高二）答案第1题 选择题（12分）（多选，每选1.5分）（1）A ，C （2）B 、C （3）A 、B （4）A 、D 第2题（ 9 分）（1） 电解LiH （熔），应在阳极释出H 2 2H – – 2e – = H 2 (2分)（2）若LiH 分解，LiH = Li + 1/2 H 2，分解方程式和NaH 相同，两个反应都是熵增过程，ΔS 相近。
由此可知LiH 的Δf ΗΘm （代数值）应小于NaH 的Δf ΗΘm 。
LiH 、NaH 均为NaCl 结构，而且Li 的电离能（吸能）大于Na ，所以是LiH 晶格能（释能）大于NaH 的晶格能。
（若只回答Δf ΗΘm （LiH ）小，或LiH 的晶格能大亦可） (4分)（3）还原剂NaH 中H –被氧化成HCOONa 中H +，失2e –，氧化数升高2；CO 2中的C 4+，被还原为HCOONa中C 2+，得2e –，氧化数降低2 。
(3分) 第3题（ 10 分） 1．（1） 4AgCl + 2 Na 2CO 3 = 4NaCl + 2CO 2 + 4Ag + O 2 (2分) （2） 2AgCl + Zn = ZnCl 2 + 2Ag (2分)2． 浓HNO 3 Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2O Ag ∶HNO 3 = 1∶2稀HNO 3 3Ag + 4HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + 2H 2O Ag ∶HNO 3 = 3∶4 HNO 3消耗量小 (2分) 3． Cu(NO 3)2 + Ag 2O + H 2O = Cu(OH)2 + 2 AgNO 3 （写2AgOH 亦可）式中2AgOH 转化为Cu(OH)2 所以[K sp (AgOH) ]2 > [K sp Cu(OH)2] (2分) 4． Cu(NO 3)2热分解反应的温度低于AgNO 3热分解温度，2Cu(NO 3)2 = 2CuO + 4NO 2 + O 2 (2分) 第4题（ 7 分）1． Mg 比MgCl 2（熔）轻，浮在电解液表层，在H 2气氛保护下，可防止Mg 和O 2、N 2的反应。
(2分)2． C + MgO = CO + Mg 由Δf ΗΘm 知，正向反应是吸热过程，只能是熵增推动反应，即CO 、Mg 分别是（～2000°C ）气态。
(2分) 3． 2MgO + Si + 2CaO = 2Mg + Ca 2SiO 4从Δf ΗΘm （SiO 2）和Δf ΗΘm （MgO ）的mol 比1∶2知，正向是吸热过程；2CaO 和SiO 2形成Ca 2SiO 4是释热过程（使正向反应吸热量下降或转为放热过程）；高温下Mg 为气态，熵增。
(3分)第5题（ 7 分）（1）（2分） （2） D NaCl /D KCl = [M NaCl / (a NaCl )3] / [M KCl / (a kCl )3]= (1.14)3 58.5 / 74.5 = 1.16 (2分) （3）（3分）第6题（ 12 分） （1）A xB y晶体的晶胞100110111CH 2CH 3CH CH 212H 2O O 2（3分）（2） x=2，y=1， A 2B （2分） （3） D = [2 × 40 + 1 × 120] / [(6 × 10-8)3 × 6.02 × 1023]=1.54g / cm 3 （2分） （4） d 100 = a = 6A 0 d 110 = a /21/2 = 4.25A 0 d 111 = a /31/2 = 3.47A 0（3分）（5）A 原子距a/2 处2个B ，距（51/2a/2）处4个B ，配位数是2，后者太远; 原子B 距a/2处 2个A ，距a/21/2处4个A ，配位数是2和4 （2分） 第7题（ 5 分） （1） KAl(SO 4) 2·12H 2O （1分）（2） KAl(SO 4) 2·12H 2O → K + + Al 3+ + 2SO 42－+12H 2OAl 3+ + 3HCO 3－→ Al(OH) 3 ＋3CO 2 （2分）第一式写否不影响得分（3） 明矾水解所得产物Al(OH) 3为胶体，该胶粒带正电，天然水中杂质以硅胶为代表，该胶粒带负电，正负电性不同的胶体有相互聚沉作用从而达到净水的作用 （1分） 第8题（ 8 分）（1）分解反应吸热ΔH ＞0，体积增大，分子数增加，即ΔS ＞0.要使 ΔH – T ΔS ＜0，只有高温低压对正向反应有利。