1.2.3 离子反应的应用(三)
离子反应的应用
离子反应的应用一、中和滴定（一）指示剂1、酸碱指示剂：酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。
它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。
在不同pH的溶液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。
例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由各种地衣制得的一种蓝色色素。
HIn在水中发生电离如果用HIn代表石蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn═In-+H+如果在酸性溶液中，由于c（H+）增大，根据平衡移动原理可知，平衡将向逆反应方向移动，使c（HIn）增大，因此主要呈现红色（酸色）。
如果在碱性溶液中，由于c（OH-）增大，OH-与HIn电离生成的H+结合生成更难电离的H2O：使石蕊的电离平衡向正反应方向移动，于是c（In-）增大，因此主要呈现蓝色（碱色）。
如果c（HIn）和c（In-）相等，则呈现紫色。
指示剂的颜色变化都是在一定的pH范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。
各种指示剂的变色范围是由实验测得的。
2、指示剂变色范围指示剂变色范围（pH) 颜色变化石蕊(一般不用) 5.0~8.0 红—紫---蓝甲基橙(一般用于酸式滴定) 3.1~4.4 红—橙—黄酚酞 8.2~10.0 无—浅红—深红3、指示剂的选择：强酸强碱互滴时即可用酚酞又可用甲基橙做指示剂；强酸弱碱互滴时用甲基橙做指示剂；强碱弱酸互滴时用酚酞做指示剂；注意：⑴指示剂的变色范围越窄越好，pH稍有变化，指示剂就能改变颜色。
石蕊的变色范围（pH5.0～8.0）太宽，到达滴定终点时颜色变化不明显，不易观察。
中和滴定不能用石蕊作指示剂。
⑵溶液颜色的变化由浅到深容易观察，而由深变浅则不易观察。
因此应选择在滴定终点时使溶液颜色由浅变深的指示剂。
强酸和强碱中和时，尽管酚酞和甲基橙都可以用，但用酸滴定碱时，甲基橙加在碱里，达到滴定终点时，溶液颜色由黄变红，易于观察，故选择甲基橙。
第一章第3讲离子反应的应用2025年高考化学一轮复习
第3讲离子反应的应用[复习目标] 1.掌握离子共存的条件，会判断溶液中离子能否大量共存。
2.了解常见离子的检验方法。
3.能利用典型代表物的性质和反应，进行离子的推断和设计常见物质检验的方案。
考点一离子共存必备知识夯实1．离子共存的判断几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2．溶液中离子不能大量共存的六种情形(1)生成难溶物或微溶物如：Ba2＋(或Ca2＋)与CO2－3、SO2－3、SO2－4等，Ag＋与Cl－、Br－、I－、CO2－3、OH－、SO2－4、SO2－3、S2－等，SiO2－3与H＋、Ca2＋、Ba2＋等，OH－与Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋、Mg2＋等。
(2)生成气体或挥发性物质如：H＋与CO2－3、HCO－3、S2－、HS－、SO2－3、HSO－3等，OH－与NH＋4。
(3)生成难电离物质如：H＋与弱酸根离子F－、ClO－、CH3COO－等，OH－与H＋、NH＋4等。
(4)发生氧化还原反应氧化性离子：MnO－4、ClO－、Cr2O2－7、Fe3＋、NO－3(H＋)等，还原性离子：□10S －、I－、HS－、SO2－3、HSO－3、Fe2＋等，具有较强氧化性的离子与具有较强还原性的离子不能大量共存。
(5)发生双水解反应如：Al3＋与AlO－2、S2－、HS－、CO2－3、HCO－3等，Fe3＋与CO2－3、HCO－3、AlO－2等。
(6)离子间形成配合物＋－Fe(SCN)3络合物而不能大量共存。
【易错辨析】判断下列离子能否大量共存(能大量共存的打“√”，不能大量共存的打“×”；不能共存的写明错因)(1)与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na＋、NH＋4、CO2－3、NO－3(×)原因：酸性条件下CO2－3不能存在，在酸性条件下若产生H2，则不能存在NO－3，碱性环境中NH＋4不能存在。
(2)常温下，在c(H＋)c(OH－)＝1×10－12的溶液中：K＋、Na＋、CO2－3、NO－3(√)(3)能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH＋4、SO2－4、HCO－3(×)原因：在酸性条件下HCO－3不能存在。
初中化学知识点解析离子反应的原理与应用
初中化学知识点解析离子反应的原理与应用离子反应是化学中重要的概念之一，在初中化学中也是必学的知识点。
它描述了溶液中，阳离子与阴离子之间的相互作用，以及这种相互作用在化学反应中的应用。
本文将对离子反应的原理与应用进行解析。
一、离子反应的原理离子反应是基于溶液中离子的相互作用，其中阳离子和阴离子的化学性质对反应的进行起着重要作用。
当两个溶液混合时，其中的离子会发生相互的交换、结合或分解，形成新的化合物。
这种反应过程涉及离子的化学键的形成与断裂。
1.1 阳离子与阴离子的吸引力溶液中的阳离子和阴离子之间存在电荷的吸引力。
根据库仑定律，离子间的力与电荷的乘积成正比，与离子间距离的平方成反比。
因此，电荷较大的离子之间的吸引力较强，离子间距离越小，吸引力越大。
1.2 离子的水合作用溶液中的离子通常会与水分子发生水合反应。
这种水合作用能够影响离子的化学性质和反应活性。
水分子的极性导致它们能够与带电离子形成氢键或离子-偶极相互作用。
离子的水合程度与其电荷大小和水合能力有关。
1.3 离子间的配位效应离子反应中的一些离子可以与多个相同或不同的离子形成配位络合物。
这种配位效应能够增强离子间的相互作用，影响反应的进行。
一些金属离子具有较高的配位数，能够与多个配体形成络合物。
二、离子反应的应用离子反应在生活和工业中具有广泛的应用，以下将介绍其中的几个方面。
2.1 中和反应与盐的制备酸性溶液中的氢离子（H）与碱性溶液中的氧离子（OH）可以发生中和反应，生成水分子。
这种中和反应常见于酸碱反应中，产生盐和水。
例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
2.2 晶体结构与离子键离子反应对晶体结构的形成具有重要影响。
离子化合物往往通过离子键连结，形成稳定的晶体结构。
晶体的排列方式和离子的配位数决定了晶体的性质，如硬度、熔点等。
2.3 离子反应与电解质在电解质中，离子反应是电解过程的基础。
电解质溶液中的阳离子和阴离子会在电极上接受或释放电子，从而完成电解反应。
离子反应 (3)
【示范1】(2010· 全国理综Ⅰ、四川理综组合)能正确表示下列反应的离子 方程式的是( )。
＋ ＋ ＋ ＋
A．将铜屑加入Fe3 溶液中：2Fe3 ＋Cu===2Fe2 ＋Cu2
＋ ＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H ===3Fe3 ＋4H2O C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2 ＋4H ＋NO3 ===Fe3 ＋2H2O＋
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根据上述性质推断： (1)E的化学式：________，D的名称：________； (2)写出C溶液与过量的E溶液反应的离子方程式： ____________________________________________ ； (3)A溶液与过量E溶液反应最终得到沉淀的化学式：________。 名师答疑 本题考查离子的检验和推断，中等难度题。根据 ①，可以推断
－ ＋
应Cu2 ＋2OH ===Cu(OH)2↓。(6)看是否符合反应事实。如H2SO4与
＋ －
Ba(OH)2反应不能写成：Ba2 ＋OH ＋H ＋SO2 4 ===BaSO4↓＋ H2O。(7)要
＋ － ＋ －
注意反应能否用离子方程式表示。一般只有在溶液中或熔融状态下进行的 反应才能用离子方程式表示，如实验室用铵盐和碱来制氨气的反应不能用 离子方程式表示。
＋ － －
＋
与NO3 (H )，ClO 与Fe2 、I 、S2 、SO2 3 等。
－ ＋ － ＋ － － －
(6)离子之间相互结合成络离子时不能大量共存。如：Fe3 与SCN 生成
＋ －
[Fe(SCN)]2 ，Ag 和NH3· H2O生成[Ag(NH3)2] 。
第3章 第4节 第1课时 离子反应发生的条件及离子反应的应用
第4节离子反应第1课时离子反应发生的条件及离子反应的应用[核心素养发展目标] 1.变化观念与平衡思想：知道离子反应的实质和离子反应发生的条件，会判断离子反应能否发生。
2.证据推理与模型认知：会书写离子方程式，熟知离子反应的应用，建立离子检验与推断的思维模型。
一、离子反应发生的条件1．离子反应(1)定义：通常将溶液中离子之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子反应。
(2)实质：溶液中某种或某些离子浓度降低。
(3)表示方法通常用离子方程式表示。
2．离子反应发生的条件(1)生成沉淀(2)生成弱电解质CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(3)生成气体(或挥发性物质)Na2CO3溶液与足量盐酸CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑浓NH4Cl溶液与浓NaOH溶液共热NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2O(4)发生氧化还原反应反应原理实例离子方程式非电化学原理的氧化还原反应向CuSO4溶液中加入锌片Cu2＋＋Zn===Zn2＋＋CuFeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋向FeCl2溶液中加入酸性KMnO45Fe2＋＋MnO－4＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 原电池反应铜锌原电池的电极反应和电池反应负极反应式：Zn－2e－===Zn2＋，正极反应式：Cu2＋＋2e－===Cu，电池总反应：Zn＋Cu2＋===Cu＋Zn2＋电解池反应电解饱和食盐水阳极反应式：2Cl－－2e－===Cl2↑，阴极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，电解总反应：2Cl－＋2H2O=====通电H2↑＋2OH－＋Cl2↑(1)根据“强酸制弱酸”的反应原理，H2S通入CuSO4溶液不会发生反应Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋()(2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为H＋＋OH－===H2O()(3)NaHCO3和NaHSO4两种溶液混合后，实际参加反应的离子是H＋和CO2－3()(4)NH3遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl小颗粒) ，因为生成了离子化合物，所以是离子反应()(5)氯化钠与浓硫酸混合加热可以写成H2SO4＋2Cl－=====△SO2↑＋Cl2↑＋H2O()(6) 任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小()答案(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×1．在书写离子方程式过程中，下列说法对化学式的拆写理解正确的是__________(填序号)。
离子反应的应用
离子反应的应用离子反应是化学反应中常见的一种类型，涉及到带电的粒子，即离子。
离子反应在日常生活中以及工业生产中有许多应用。
以下是离子反应的一些主要应用领域。
1. 医药领域离子反应在医药领域有广泛的应用。
例如，许多药物是通过离子反应制备的。
一些药物合成过程中，利用离子反应来生成目标化合物。
此外，离子反应还用于药物的分析和检测。
通过离子反应技术，可以测定药物中各种离子的含量，从而确保药物的质量和安全性。
2. 环境保护离子反应在环境保护中起着重要作用。
例如，通过离子交换反应，可以去除水中的重金属离子和有害物质等。
离子交换树脂常被用于水处理和废水处理过程中，去除其中的杂质和污染物。
此外，离子反应还可以用于气体净化，通过吸附和催化反应去除废气中的有害物质。
3. 电池和电化学离子反应在电池和电化学领域有着重要的应用。
各种类型的电池，如锂离子电池、铅酸电池和燃料电池，都是基于离子反应原理工作的。
在电池中，离子的迁移和化学反应导致了电子流动，从而产生了电能。
此外，离子反应还被广泛应用于电解过程、电镀和电解合成等电化学过程中。
4. 催化剂和化学反应离子反应在催化剂和化学反应中有着重要作用。
许多化学反应需要催化剂来提高反应速率和选择性。
其中一些催化剂是由离子反应合成的。
离子反应还可以用于有机合成和无机合成中的底物活化、配位置换和加成反应等。
总结：离子反应在医药领域、环境保护、电池和电化学以及催化剂和化学反应等方面都有广泛的应用。
离子反应不仅是化学研究的重要领域，也是许多工业生产和日常生活中不可或缺的一部分。
通过进一步的研究和应用，离子反应将继续为我们创造更多的机会和发展空间。
离子反应(三)
总结与交流
1、水溶液中物质的检验与鉴别实质上是离 子的检验与鉴别 2、要根据各种离子的特性选取最佳试剂和 最易操作的实验路径
3、应熟练掌握下列离子的鉴别方法： CO32- 、SO42-、Cl-、H+、OH回上层
北京市陈经纶中学
任 务 3：
【实验设计】： 如何检验一瓶氢氧化钠固体是否部分 变质？
离子反应（三）
高一备课组
书写离子方程式的基本思路（或步骤）
分析溶液中的离子及其比例关系 找到参加反应的离子 写出离子方程式 查（原子守恒、电荷守恒）
回上层
北京市陈经纶中学
离 子 反 应 应 用 的 价 值
北京市陈经纶中学
1.学生认识发展的价值：从新视角
看物质看反应，理解反应本质，学 生还要形成解决溶液中的反应问题 的思路方法。
合理顺序
回上层
任 务 4：
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含 K＋、Ag＋、Fe3＋、C1－、OH－、NO3－六种离子。 （1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种 离子是______、________、________。 （2）乙厂废水中何种离子会造成环境污染？厂的废水，你还有怎样的处理方案？
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总结与交流
1、进行物质检验一般要取样，每次取少量进 行检验；当式样是固体时，需要配成溶液进行 检验 2、溶液中存在多种离子时，要考虑离子间的 相互干扰问题，选用合理的试剂和添加顺序以 排出干扰 3、总之，鉴别物质的基本思路为： 滴加试剂 观察现象 得出结论 取样
最佳试剂
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人教2019必修第一册 高一化学新教材 1.2.3 离子方程式的判断与离子共存
了解常见离子的检验方法，进一步理解离子反应。
课堂内外：生活中的化学
1.家里的水壶使用久了往往出现水垢，这时我们可以用厨房 里的食醋进行浸泡后再清晰，请用化学原理解释（是离子反 应的写出离子方程式）
2.现在药店经常使用含NaHCO3或者Al(OH)3的药物来中和胃 酸过多，请用化学原理解释（是离子反应的写出离子方程式）
练习：澄清石灰水和盐酸：Ca（OH）2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
3、电荷和元素是否守恒 Cu+Ag+=Cu2++Ag 练习：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
练习： 1.请指出下列离子方程式是否正确？如不正确，请加 以改正。
（1）碳酸钠与盐酸反应 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
（2）碳酸钙与盐酸反应 CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
正确写法： CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑
2、判断下列离子方程式是否正确？对不正确的指明原因 A、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag+ +Cl— = AgCl↓ B、碳酸钡放入稀硫酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑ C、铁片放入硫酸铜中：2Fe +3Cu2+ = 2Fe3+ +3Cu
2.下列各组离子不能同时大量共存的是
A. K+、Mg2+、OH-、SO42B. Cu2+、Fe3+、Cl-、NO3C. Ca2+、Na+、CO32-、NO3D. K+、Na+、HCO3-、Cl-
高三化学专题复习【离子反应的应用】
高三化学专题复习【离子反应的应用】1．物质检验与含量测定(1)离子检验(写出离子方程式)⎩⎪⎨⎪⎧利用Fe 3＋与SCN －反应检验Fe 3＋： Fe 3＋＋3SCN －Fe (SCN )3利用I －与Ag ＋反应检验I －：Ag ＋＋I －===AgI(2)测定溶液中某些离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。
②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。
③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定的方法来获得。
2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备物质。
(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO 2－4、Mg 2＋、Ca 2＋，需要引入的试剂离子 分别为Ba 2＋、OH －、CO 2－3。
②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。
3．生活中常见的离子反应 (1)胃酸过多的治疗①服用“胃舒平”[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为 。
②服用小苏打片，离子方程式为 。
(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含 较多的水。
②硬水的形成：水中的二氧化碳与岩石中的CaCO 3和MgCO 3发生反应生成可溶性碳酸氢盐而使Ca 2＋、Mg 2＋进入水中形成，离子方程式为 ，。
③硬水的软化方法a ．加热法：加热可使HCO －3分解，生成的CO 2－3与Ca 2＋、Mg 2＋结合成沉淀，发生反应如下： ， 。
b ．加沉淀剂法：在硬水中加入Na 2CO 3等沉淀剂也可以降低水中Ca 2＋、Mg 2＋的浓度，发生反应如下： ， 。
1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。
) (1)能使石灰水变浑浊的无色无味气体一定是CO 2。
( ) (2)中和滴定时为了节省时间，不需要重复2～3次实验。
( ) (3)可以用铁粉除去FeCl 3中的FeCl 2。
化学离子反应
化学离子反应化学离子反应是指在化学反应中涉及到离子的生成、断裂和重新组合过程。
离子反应是化学反应中重要的一种类型，对于理解物质的结构和性质以及探索新的化学反应具有重要的意义。
本文将介绍离子反应的基本概念、离子反应的类型以及其在日常生活中的应用。
一、离子反应的基本概念离子反应指的是在溶液中，正离子和负离子之间发生的化学反应。
在离子反应中，正离子和负离子会相互吸引，形成化合物或者发生断裂重新组合的过程。
离子反应的关键在于正负离子之间的电荷相互作用，电荷相同的离子会排斥，而电荷相反的离子会吸引。
例如，当氯离子（Cl^-）和银离子（Ag^+）在溶液中相遇时，氯离子中的负电荷与银离子中的正电荷相互吸引，形成一种新的物质——氯化银（AgCl）。
离子反应在化学反应中起着重要的作用。
它不仅可以改变物质的组成和结构，还可以释放能量，产生新的物质。
离子反应是很多化学反应（例如沉淀反应、置换反应和酸碱反应等）的基础。
二、离子反应的类型离子反应可以分为以下几种类型：1. 沉淀反应（precipitation reaction）：当两种溶液中的离子结合时，形成一种不溶于水的固体物质，即沉淀。
沉淀反应常用于检测和分离金属离子。
2. 置换反应（displacement reaction）：当一个离子从其化合物中被另一个离子取代时，发生了置换反应。
置换反应常用于金属之间的反应。
3. 酸碱反应（acid-base reaction）：酸碱反应是指酸和碱之间发生的化学反应。
在反应过程中，酸中的氢离子会与碱中的氢氧根离子结合，形成盐和水。
4. 氧化还原反应（redox reaction）：氧化还原反应是指电子的转移，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应。
三、离子反应的应用离子反应在日常生活中有很多应用，其中一些重要应用如下：1. 水处理：离子反应可以用于水的处理和净化。
例如，将铝离子加入到含有污染物的水中，铝离子会与水中的污染物离子结合，形成不溶于水的沉淀物，从而净化水质。
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弱酸：CH3COOH、HClO、H2SiO3 弱碱：NH3 ·H2O 水:H2O
如：H+与CH3COO-、ClO-、SiO32-等生成弱酸； OH-与NH4+生成弱碱； H+与OH-生成水
离子共存问题：以下情况不能共存
（4）发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等) 与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等) 不能大量共存。
1）当溶液中含Ba2+时，不可能同时存在的是 CO32-、SO422）当溶液中含H+ 时，不可能同时存在的是 CO32-、OH3）当溶液中含OH-时，不可能同时存在的是 H＋、Cu2+、Mg2+、Ag+
4）当溶液中含Cu2+时，不可能同时存在的是 CO32-、OH5）当溶液中含Ag+时，不可能同时存在的是 CO32-、OH-、SO42- 、Cl-
复分解型离子反应发生的条件：
(1)生成沉淀（根据溶解性表） 如：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、
Fe(OH)2、Cu(OH)2、CuS等 (2)放出气体 (3)生成难电离物质 弱酸：CH3COOH、HClO、H2SiO3 弱碱：NH3 ·H2O 水:H2O
20
[答案] (1)Ba(NO3)2、Na2CO3 CuSO4 (2)①Ba2＋＋CO23－=== BaCO3↓ ②BaCO3＋2H＋=== Ba2＋＋CO2↑＋H2O
NaCl
21
3．有一瓶无色透明溶液，含 Cl－、CO23－、SO24－、Na＋、K＋、 Mg2＋、Cu2＋中的某几种。
①取少量原溶液加入足量的 Ba(OH)2 溶液产生白色沉淀； ②取少量原溶液加入足量的 BaCl2 溶液不产生沉淀； ③取少量原溶液加入足量的 AgNO3 溶液产生白色沉淀，再加稀 硝酸，白色沉淀不溶解。
19
根据上述实验事实，回答下列问题： (1)原白色粉末中一定含有的物质是________(写化学式，下同)， 一定不含有的物质是__________，可能含有的物质是________。 (2)写出各步变化的离子方程式： ①____________________； ②______________________________________________。
22
回答下列问题： (1)原溶液中一定含有的离子是______________，一定不含有的 阴离子是______________，可能含有的离子是______________。 (2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或 “否”) ________，说明理由______________________________。 (3)写出①中反应的离子方程式：_______________________。
【典例】 有一包白色固体粉末，其中可能含有 NaCl、Ba(NO3)2、 CuSO4、Na2CO3 中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液 呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡 产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生； ④另取①中过滤后的溶液加入足量 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。
5.在无色碱性溶液中能大量共存的离子是( C )
A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B、MnO4－ 、Cl－、K＋、NH4＋ C、K＋、 SO32－ 、 Na＋ 、SO42－ D. NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－
6.现有H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-、Cu2+、Ag+、Mg2+
(1)生成沉淀（根据溶解性表）
如：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、 Fe(OH)3、 Fe(OH)2、 Cu(OH)2 、CuS等
(2)放出气体
OH-与NH4+ H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
离子共存问题：以下情况不能共存
23
[答案] (1)Mg2＋、Cl－ SO24－、CO23－ Na＋、K＋ (2)是 根据 溶 液 呈 电 中 性 ， 原 溶 液 中 一 定 含 有 Cl － (3)Mg2 ＋ ＋ 2OH － === Mg(OH)2↓
24
3.下列无色溶液中能大量共存的离子是（ D ）
A、Na＋ 、Cu2＋、NO3-、Cl－ B、MnO4－ 、Cl－、K＋、NH4＋ C、Mg2＋、 Fe3+ 、Cl－、OH－ D、K＋、 SO32－ 、 Na＋ 、SO42－
4.在PH=1的无色溶液中不能大量共存的离子是（ C ）
A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－ B、NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－ C、K+、Na＋、Cl－、CO32－ D、Zn2＋、Na＋、SO42－、NO3－
在强碱性条件下不存在 H+（大量）NH4+ Mg2+、Al3+、Ca2+、Fe3+、Cu2+、Fe2+ HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-
课堂练习 1.判断下列离子反应能否发生，说明理由：
(1)NaNO3溶液与CaCl2溶液混合 (2)CO2通入CaCl2溶液中
课堂练习
2.下列各组离子中的离子，不能在溶液中大量共存的是 （B） A．Na＋、Ba2+、Cl－、OH－ B．K+、Ca2＋、CO32-、NO3－ C．Cu2＋、K＋、SO42－、 NO3－ D．Na＋、 NO3－ 、OH－、Ba2＋
（5）发生络合反应：
注意隐含条件
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子。
常见的有色离子： Cu2+（蓝）、Fe3+（黄）、Fe2+（浅绿）、MnO4-（紫红）等
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子。
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。
在酸性条件下不能存在的有 OH-（大量）、HCO3-、HS-、S2-、SO32-、HSO3-、 PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、CN-、SiO32-
复分解型离子反应的实质是离子总浓度减少， 即生成沉淀，气体或者难电离的物质。
以后会学到
某些离子间的氧化还原反应也是导致离子反应发生的条件
例：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
某些离子间的络合应也是导致离子反应发生的条件。
例：Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
离子共存问题：以下情况不能共存
第一章 物质及其变化
第二节 离子反应
2-3 离子反应的应用
高中人教版新教材 化学必修一
知识回顾
三、离子反应发生的条件
实验：
1、向CuSO4 溶液中滴加少量的BaCl2 ，观察现象，解释原因。
2、向盛有少量 NaOH 稀溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，再用 滴管慢慢滴加稀盐酸，观察现象。
3、向盛有少量 Na2CO3 溶液的试管中加入少量盐酸，观察现象。
四、离子检验与推断
1．物质检验的几个方面 (1)沉淀法：如Ag＋、Cl－、SO42-、Ca2＋的检验。 (2)气体法：如CO32-。
(3)显色法...
四、离子检验与推断
2．四项原则推断物质 (1)肯定性原则：根据题干或实验现象确定物质。 (2)否定性原则：根据已确定的物质结合反应排 除不存在的物质。 (3)引入性原则：注意实验过程中物质的引入对 推断物质的干扰。 (4)电中性原则：在溶液中一定为电中性，阴、 阳离子带的电荷数相等。