可逆反应与化学平衡
平衡反应和可逆反应
平衡反应和可逆反应
化学平衡是指反应前后化学式两边的量的总和不变。
1．等效平衡
同一可逆反应，一定条件下，当改变起始时反应物或生成物物质的量或物质的量浓度，达到平衡时，混合物中各组分的百分组成相等，这样的平衡称等效平衡。
2．规律与判断
（1）一般可逆反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量通过化学计量数换算相同时，则建立等效平衡。
如反应2SO2+O2 2SO3 在（A）、（B）条件时建立等效平衡
（A）起始时加入：2molSO2 + 1molO2
（B）起始时加入：2molSO3
注意：此情况下，无论反应物还是生成物，起始时物质的量一定要与化学计量数比相同。
（2）一般可逆反应，恒温恒压时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，即建立等效平衡。
如反应2SO2+O2 2SO3 在（C）、（D）时建立等效平衡
（C）起始时加入：1molSO2 + 1molO2
（D）起始时加入：2molSO2 + 2molO2
（3）对于反应前后体积不变的气体反应，恒温恒容时，当起始反应物或生成物的物质的量比（不一定要求与化学计量数比相同）相同时，建立等效平衡。
如反应H2+I2（气）2HI 在（E）、（F）时建立等效平衡
（E）起始时加入：1molH2+2molI2
（F）起始时加入：2molH2+4molI2。
高中化学_可逆反应与化学平衡
高中化学_可逆反应与化学平衡高中化学：可逆反应与化学平衡在高中化学的学习中，可逆反应与化学平衡是极为重要的概念，它们贯穿于化学学科的诸多领域，对于理解化学反应的本质和规律具有关键意义。
我们先来了解一下什么是可逆反应。
可逆反应，简单来说，就是在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
比如说，氮气和氢气合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌2NH₃，在一定的条件下，氮气和氢气可以合成氨，而氨在相同条件下也能分解为氮气和氢气。
那么，为什么会存在可逆反应呢？这主要是因为大多数化学反应都不是“一刀切”的，不是一旦开始就只能朝着一个方向走到尽头。
很多化学反应的反应物并不能完全转化为生成物，在反应进行到一定程度时，生成物也会反向转化为反应物，从而形成了可逆的过程。
接下来，咱们重点说一说化学平衡。
当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态我们就称之为化学平衡状态。
为了更好地理解化学平衡，我们可以想象一个场景。
假设在一个封闭的容器中进行一个可逆反应，开始时，反应物的浓度较大，正反应速率较快，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减少，生成物的浓度逐渐增加，逆反应速率逐渐增大。
当正反应速率和逆反应速率相等时，就达到了化学平衡。
化学平衡具有一些重要的特征。
首先，化学平衡是一种动态平衡。
虽然从表面上看，各物质的浓度不再改变，但实际上正反应和逆反应仍在进行，只是速率相等而已。
其次，化学平衡的建立与反应途径无关。
无论从反应物开始，还是从生成物开始，只要条件相同，最终都能达到相同的平衡状态。
再者，化学平衡会受到多种因素的影响，比如温度、浓度、压强等。
就拿温度来说，如果一个可逆反应是放热反应，升高温度会使平衡向吸热的方向移动；反之，如果是吸热反应，升高温度则会使平衡向吸热反应的方向移动。
浓度的变化也会影响平衡，如果增加反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动，以消耗增加的反应物；减少生成物的浓度，平衡同样会向正反应方向移动。
可逆反应与化学平衡
可逆反应与化学平衡可逆反应与化学平衡作为一个高频考点，多数同学认为稍有难度，其实要解决这个问题，也不难小编在这里整理了相关知识，快来学习学习吧!可逆反应与化学平衡状态考点汇总1.化学平衡研究的对象——可逆反应(1)在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应，称为可逆反应。
在可逆反应中使用。
可逆反应必须是同一条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应，对于在不同反应条件下进行的反应物、生成物正好相反的反应则不能认为是可逆反应。
(2)特点：三同一小①三同：a.相同条件下;b.正、逆反应同时进行;c.反应物与生成物同时存在。
②一小：任一组分的转化率都小于100%。
2.化学平衡状态一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，我们称之为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
(1)建立过程在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入固定容积的密闭容器中。
3.化学平衡状态的特征4.化学平衡状态的判断(1)动态标志：v正= v逆≠0①同种物质：同一物质的生成速率等于消耗速率。
②不同物质：必须标明是“异向”的反应速率关系。
(2)静态标志：各种“量”不变①各物质的质量、物质的量或浓度不变;②各物质的百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)不变;③温度、压强(化学反应方程式两边气体体积不相等)或颜色(某组分有颜色)不变。
(3)综合分析举例mA(g)+nB(g)===pC(g) +qD(g)状态混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A，同时生成 m mol A，即v正=v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B，同时生成p mol C不一定平衡vA∶vB∶vC∶vD=m∶n∶p∶q，v正不一定等于v逆不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时消耗了q mol D不一定平衡压强m+n≠p+q时，总压强一定（其他条件一定）平衡m+n=p+q时，总压强一定（其他条件一定）不一定平衡混合气体的平均Mr一定，当m+n≠p+q时平衡相对分子质量（Mr）Mr一定，当m+n=p+q时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量的变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定平衡密度密度一定不一定平衡颜色含有有色物质的体系颜色不再变化平衡极端假设法确定物质的浓度范围(1)原理：可逆反应不可能进行完全，反应体系各物质同时共存。
可逆反应与化学平衡
可逆反应与化学平衡化学反应是物质变化的过程，其中包括可逆反应和不可逆反应。
可逆反应是指反应物可以根据Le Chatelier原理在一定条件下反应向反方向进行的反应。
而化学平衡是指在可逆反应中，反应物和生成物的浓度或者其他相关物质的浓度保持不变的状态。
一、可逆反应的定义和特点可逆反应是指反应物经过反应后生成生成物，但是在一定条件下，生成物又可以重新与反应物反应生成反应物。
可逆反应的特点有以下几个方面：1. 反应达到动态平衡：可逆反应在一定条件下达到动态平衡状态，反应物和生成物的浓度保持不变，但是反应仍在进行。
2. 正反应和逆反应同时存在：可逆反应中，正反应和逆反应同时存在，两个反应沿着相反的方向进行。
3. 原子不灭性和质量守恒定律：可逆反应中原子的数目和总质量变化不变。
二、化学平衡的定义和条件化学平衡是指在可逆反应中，反应物和生成物的浓度保持不变的状态。
化学平衡的达到需要满足以下条件：1. 温度恒定：化学平衡的达到需要保持恒定的温度。
温度改变会改变反应速率，并打破平衡状态。
2. 压力恒定：化学平衡的达到需要保持恒定的压力。
压力改变会改变气体反应物和生成物的浓度，并打破平衡状态。
3. 物质不能进出：达到平衡状态后，反应物和生成物之间的物质不能进入或者离开系统。
否则会破坏平衡。
4. 反应物浓度比例：达到平衡状态后，反应物和生成物的浓度满足一定的比例关系，称为平衡常数（K）。
三、化学平衡的平衡常数化学平衡的平衡常数是描述反应物和生成物之间浓度比例的一个量，表示为K。
对于可逆反应：aA + bB ⇌cC + dD，平衡常数的表达式为：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C] 和 [D] 分别表示反应物和生成物的浓度。
平衡常数的数值大小表示了反应的偏向性，当K>1时，反应偏向生成物，当K<1时，反应偏向反应物。
四、改变化学平衡的条件化学平衡是动态平衡，可以通过改变反应条件来改变平衡状态。
可逆反应与化学平衡
可逆反应与化学平衡可逆反应与化学平衡可逆反应是指反应物生成产物和产物反应成反应物的反应。
化学平衡是指化学反应中反应物和产物的相对浓度达到一个稳定状态的过程。
对于任何化学反应，如果反应物和产物的浓度都能够达到一个稳定状态，这样的反应就可以达到化学平衡。
化学平衡可以在可逆反应的过程中获得。
可逆反应的特点可逆反应可以分为正反应和逆反应两种。
正反应是指反应物生成产物的反应过程，逆反应是指产物反应成反应物的反应过程。
当正反应和逆反应达到平衡时，它们的反应速率相等。
在可逆反应中，反应物和产物的浓度会一直变化，直到达到化学平衡。
在平衡状态下，正反应和逆反应的反应速率相等，不再有净反应。
化学平衡的特点在化学平衡时，反应系统中反应物和产物的浓度达到一个稳定状态，反应物的浓度不再改变，反应速率和逆反应速率相等，反应物和产物的摩尔比例固定不变。
化学平衡的条件是在一定的温度、压力和浓度下，反应物和产物的浓度达到一个稳定状态。
在化学平衡状态下，反应的反应物和产物需要维持平衡状态，否则就会有净反应。
净反应可能改变反应的摩尔比例，也可能改变反应速率，从而改变反应的平衡状态。
化学平衡的影响因素化学平衡存在着一些影响因素，这些因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
温度的改变可以改变反应速率常数，当温度升高时，正反应方向的反应速率增加，逆反应方向的反应速率减小，平衡时产物浓度增加，反应向正方向推进行。
压力的改变可以改变反应的平衡位置，当压力增加时，平衡时摩尔体积更小的反应方向更占优势。
浓度的改变也可以改变反应的平衡位置，当浓度增加时，平衡时产物浓度减小，反应向正方向推进行。
催化剂可以改变反应的反应速率常数，催化剂加速正反应和逆反应的过程，但不改变反应的平衡位置。
化学平衡的应用化学平衡的应用非常广泛，例如在生产中的催化反应、在生物系统中的酶催化反应、在大气中的化学反应等。
化学平衡的研究有助于人们更好地理解化学反应的本质，对于工业生产、环境保护和生物化学等方面有着重要的应用价值。
化学平衡-可逆反应、化学平衡状态
可逆反应在一定条件下能达到平衡状态，此时正反应和逆反应速率相等， 反应物和生成物浓度不再发生变化。
03Байду номын сангаас
相互转化
可逆反应中的反应物和生成物可以相互转化，即某一物质在一定条件下
可以生成另一物质，反之亦然。
可逆反应的实例
01
02
03
酸碱中和反应
酸和碱的反应，如盐酸和 氢氧化钠的反应。
氧化还原反应
如铁与氧气的反应生成氧 化铁。
工业生产中的化学平衡
化学反应速率与反应条件
01
在工业生产中，为了实现化学反应的高效进行，需要控制反应
条件，如温度、压力、浓度等，以优化反应速率。
化学平衡的利用
02
通过利用化学平衡原理，可以设计出高效的化学工艺流程，提
高产物的产率和纯度。
化学平衡与分离技术
03
在工业生产中，化学平衡常用于指导分离和纯化过程，如蒸馏、
可逆反应的定义
01
可逆反应是指在同一条件下，既 能向正反应方向进行，同时又能 向逆反应方向进行的反应。
02
这类反应存在反应平衡状态，即 正反应和逆反应速率相等，反应 物和生成物浓度不再发生变化的 状态。
可逆反应的特点
01 02
可逆性
可逆反应在一定条件下能向两个方向进行，但因反应条件、物质状态、 浓度等因素的变化，可逆反应可能会发生不完全，导致某些中间产物或 最终产物的积累。
速率相等。
化学平衡是相对的、有条件的， 当外界条件改变时，平衡可能会
被打破，需要重新建立平衡。
化学平衡的意义
化学平衡是化学反应理论的重要组成部分，是研究化学反应机理、预测反应方向和 进程的重要依据。
化学平衡和可逆反应的关系
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平衡状态下的反应物和生成物的浓 度不再发生变化
化学平衡的建立需要一定时间和条 件，可以通过改变反应条件来影响 平衡状态
PART THREE
可逆反应是指在同一条件下，正反应和逆反应同时进行的化学反应。 可逆反应通常不会进行到底，即反应物不会完全转化为生成物。
可逆反应在一定条件下可以达到平衡状态，此时正反应和逆反应的速率相等。
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化学平衡是相对的、有条件的，当 外界条件变化时，平衡会发生移动。
化学平衡是建立在动态平衡基础上 的，是一个相对静止的状态。
动态平衡：化学平衡是动态平衡， 反应中的正逆反应速率相等且不为 零。
可逆反应：化学平衡是针对可逆反 应而言的，正逆反应同时进行，并 且正逆反应速率相等。
汇报人：XX
可逆反应的特点是具有反应速率，并且反应速率相等。
可逆反应在一定条 件下可以发生，但 反应方向可以相反
可逆反应的反应 物和生成物都是 可逆的
可逆反应的反应 速率可以相等， 也可以不等
可逆反应的反应 条件可以相同， 也可以不同
反应物和生成物共 存
正反应和逆反应同 时进行
反应RT FOUR
定义：可逆反应 在一定条件下达 到平衡状态，正 逆反应速率相等， 反应物和生成物 的浓度不再发生
变化。
特点：可逆反应 达到平衡状态后， 反应混合物中各 组分的浓度保持 不变，反应速率
等于零。
影响因素：温 度、压力、浓 度、催化剂等。
意义：可逆反应 达到平衡状态是 化学反应的一个 重要特征，是化 学平衡体系的一 个重要组成部分。
在农业领域，化学平衡和可逆反应可以 用来研究植物生长和发育过程中的化学 反应机制，以及如何通过调节化学平衡 来提高作物的产量和品质。
高一化学可逆反应中的化学平衡
高一化学可逆反应中的化学平衡在我们高一化学的学习中，可逆反应中的化学平衡是一个非常重要的概念。
它就像是化学反应世界中的一个“调节器”，影响着反应的进程和结果。
首先，咱们来聊聊什么是可逆反应。
简单来说，可逆反应就是在同一条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应。
比如说，氮气和氢气合成氨的反应：N₂＋ 3H₂⇌ 2NH₃，这就是一个典型的可逆反应。
在一定条件下，氮气和氢气会合成氨，但同时氨也会分解成氮气和氢气。
那化学平衡又是什么呢？当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化，这种状态我们就称之为化学平衡。
这可不是反应停止了哦，而是正反应和逆反应还在持续进行，只不过它们的速率相等，所以看起来好像没有变化。
为了更好地理解化学平衡，咱们来打个比方。
想象一个游泳池，一边在进水，一边在出水。
刚开始的时候，进水的速度大于出水的速度，游泳池里的水会越来越多。
但到了一定时候，进水速度和出水速度变得一样了，游泳池里的水量就不再变化了。
这个时候，就相当于达到了一种“平衡状态”。
化学平衡也是类似的道理。
化学平衡有几个很重要的特点。
第一个就是“动”，化学平衡是动态平衡，正反应和逆反应一直在进行，没有停歇。
第二个是“等”，正反应速率等于逆反应速率。
第三个是“定”，平衡时反应物和生成物的浓度保持恒定。
第四个是“变”，当外界条件改变时，比如温度、压强、浓度等，化学平衡会被打破，然后在新的条件下建立新的平衡。
咱们来具体说一说影响化学平衡的因素。
温度就是其中一个很关键的因素。
对于吸热反应，升高温度会使平衡向正反应方向移动；对于放热反应，升高温度则会使平衡向逆反应方向移动。
就好像在一个天平上，温度的变化会让砝码的重量改变，从而导致天平的倾斜方向发生变化。
压强也是个重要的影响因素。
对于有气体参与的反应，如果反应前后气体分子数发生了变化，那么改变压强会影响平衡。
增大压强，会使平衡向着气体分子数减少的方向移动；减小压强，则会使平衡向着气体分子数增多的方向移动。
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《可逆反应与化学平衡》教案
付英
课题：可逆反应与化学平衡
课时：三课时
课型：新授
教学目标： 1.掌握可逆反应的定义并会应用
2.了解化学平衡的概念及影响化学平衡移动的因素。
3.掌握化学平衡状态的特征
〖教学重点〗
1.掌握可逆反应的定义并会应用
2.了解化学平衡的概念及影响化学平衡移动的因素。
3.掌握化学平衡状态的特征
〖教学难点〗
1. 影响化学平衡移动的因素。
教材分析：本节课容学生理解起来较为难懂。
教法：讲授法举例法讨论法多媒体教学法
第一课时
教学过程：
导 课：初中化学中已经学过，氢和氧燃烧生成水的反应：
2H 2＋O 2 ==== 2H 2O
讲授新课：
在一定条件下，反应几乎能完全进行到底，反应物能完全转变为生成物，而在同样条件下，相反方向的反应几乎不能进行。
像这种几乎只能向一个方向进行“到底”的反应叫做不可逆反应。
但是，还有一些化学反应与上述反应不同，反应物不能全部转变为生成物。
例如，工业合成氨的反应
N 2＋3H 2 2NH 3 △H = -92.38kJ/mol 该反应在一定条件下，N2与H2反应生成NH3的同时，部分NH3在相同的条件下又分解为N2和H2，致使N2和H2的反应不能进行到底。
这种在同一条件下，能够同时向两个相反方向进行的反应叫做可逆反应。
通常，把向右进行的反应称为正反应，把向左进行的反应称为逆反应。
可逆反应通常在反应方程式中用符号“
”
在上述反应中，开始时，N 2和H 2的浓度最大，因而它们化合生成NH 3的正反应速率最大；而NH 3的浓度为零，它分解生成N 2和
高温、高压 催化剂
点燃
H2的逆反应速率也为零。
随着反应的进行，反应物N2和H2的浓度逐渐减小，正反应速率就逐渐减小；生成物NH3浓度逐渐增大，逆反应的速率也逐渐增大。
经过一段时间，将会出现正反应速率和逆反应速率相等的情况（如右图）。
这时，单位时间正反应消耗的N2和H2的分子数恰好等于逆反应生成的N2和H2的分子数。
反应体系中，N2、H2和NH3的浓度不再发生变化。
于是，反应物和生成物就处于化学平衡状态。
所谓化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的浓度保持不变的状态。
化学平衡是一种动态平衡，当反应达到平衡时，正反应和逆反应仍在继续进行，只是正、逆反应速率相等，反应物、生成物的浓度不再随时间发生变化。
简单的可记作：
等：V正=V逆
定：各组分浓度恒定
动：动态平衡
讲述：
课堂拓展：
课后小结：
布置作业：
1、同一条件下，既能向正方向进行，又能向逆方向进行的反应叫做。
2、下列化学平衡的叙述，正确的是（）。
A、化学平衡是动态平衡
B、正、逆反应速率都为零
C、各反应物的浓度等于生成物的浓度
D、反应物与生成物的浓度不再发生变化，反应停止。
3、化学平衡状态的特征：“等”指的是、“动”
指的是，“定”指的是。
教学反思：
第二课时
教学过程：
旧课复习：
导课：
讲授新课：化学平衡只是可逆反应在一定条件下的一种暂时的、相对的稳定状态。
如果影响平衡的条件发生变化，使得正、逆反应速率不再相等，反应的平衡状态就会遭到破坏，各物质的浓度就会发生变化，直到在新的条件下，反应又达到新的平衡。
像这种因平衡状态被破坏而建立新的平衡的过程，叫做化学平衡的移动。
1．浓度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向正反应方向移动；增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆反应方向移动。
2．压强对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动。
应当注意，压强只对有气体参加的、且反应前后气体体积不等的平衡体系才有影响。
3．温度对化学平衡的影响
在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
综上所述，如果改变影响平衡的一个条件（如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。
这就是著名的勒夏特列原理
4．催化剂的作用
由于催化剂能够同等程度地改变正反应和逆反应的反应速率。
因
此，它对化学平衡的移动没有影响，但它能改变反应达到平衡所需的时间。
课后小结：
布置作业：1、在一定条件下的平衡体系中，若改变压强，平衡不发生移动的是（）
A、2HI←→H2+I2
B、2NO+O2←→2NO2
C、N2+3H2 ←→ NH3
D、2SO2+O2←→ 2SO3。
2.在一定条件下的可逆反应中，增大压强、降低温度，均可使化学平衡向正反应方向移动的是（）
A 2SO23△H〈 0
B SO23+NO △H〈 0
C 4NH3+5O2 4NO+6H2O △H〈 0
D N2+O2 △H>0
3、在一定条件下的可逆反应2NO+ O2⇔2NO2 ，△H<0达到平衡时，如果（1）降低温度,平衡向
方向移动。
（2）增大压强，平衡向方向移动。
（3）减小NO2的浓度，平衡将向方向移动。
教学反思：1.针对学生基础差，狠抓基础知识，就是要抓化学课本知
识，教学中力求每章节过关。
2.多联系生活的实际经验，激发学生的兴趣。