氢氧化钠滴定液贮藏装置图
氢氧化钠标准滴定溶液
氢氧化钠标准滴定溶液
氢氧化钠标准滴定溶液是化学实验室中常用的一种溶液，通常
用于酸碱中和反应的滴定。
在实验室中，我们经常需要准备氢氧化
钠标准滴定溶液，并进行相关的滴定实验。
本文将介绍氢氧化钠标
准滴定溶液的制备方法、注意事项以及实验操作步骤。
首先，制备氢氧化钠标准溶液需要使用纯净的氢氧化钠固体和
去离子水。
在实验操作中，需要使用精密天平称取一定质量的氢氧
化钠固体，然后将其溶解于一定体积的去离子水中。
在溶解过程中，需要充分搅拌以确保固体充分溶解，得到均匀的氢氧化钠溶液。
制备好氢氧化钠标准溶液后，需要进行酸碱滴定实验。
在滴定
实验中，需要使用酸碱指示剂来指示滴定终点。
常用的酸碱指示剂
有酚酞、溴甲酚绿等，选择合适的指示剂可以准确地判断滴定终点。
在进行滴定实验时，需要注意以下事项，首先，要保证滴定管、烧杯等玻璃仪器的清洁和干燥，以避免实验误差；其次，滴定过程
中需要缓慢滴加滴定溶液，特别是接近滴定终点时要小心操作，以
免出现误差；最后，实验结束后要及时清洗玻璃仪器，保持实验台
面整洁。
在实验操作中，需要注意氢氧化钠溶液的浓度和滴定终点的准确判断，以确保实验结果的准确性。
在实验结束后，需要记录实验数据并进行结果分析，计算出滴定溶液的浓度。
总之，氢氧化钠标准滴定溶液在化学实验中具有重要的应用价值，制备和操作时需要严格遵守实验操作规程，以确保实验结果的准确性和可靠性。
希望本文的介绍对您在实验操作中有所帮助。
氢氧化钠滴定液标定标准操作规程
范围：氢氧化钠滴定液
职责：检验室对本规程的实施负责
正文：
1.试剂和溶液的准备。
——酚酞指示液 取酚酞1g ，加乙醇100ml 使溶解，即得。
2.操作步骤或程序
2.1NaOH=40.00 4.000g →1000ml
2.2配制
——取氢氧化钠120g ，加水1000ml 振摇使溶解成饱和溶液，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
——取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml ，加新沸过的冷水配成1000ml
，摇匀。
2.3标定
——取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约0.6g ，精密称定，加新沸过的冷水50ml ，振摇，使其尽量溶解，加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。
每1ml 的氢氧化钠滴定液(0.1mol ／L)相当于20.42mg 的邻苯二甲酸氢钾，根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。
3.操作标准
——中华人民共和国药典2000年版二部附录XV F
4.操作原理
5.操作结果评价
)/(02042
.01.0.
L mol V W C NaOH NaOH ⨯⨯=邻苯二甲酸氢钾
6.操作过程的注意事项
6.1标定： 同一操作者，在同一实验室用同一测定方法对同一滴定液在正常的6.4使用期限：三个月。
COOH
COOK +NaOH +H 2O
6.5贮藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存。
7.操作中使用的设备、器具
——锥形瓶、酸式滴定管、干燥箱、分析天平等。
氢氧化钠滴定液配制与标定标准操作规程
标准操作规程STANDARDOPERATIONPROCEDURE编号SOP-02-QC-014 题目氢氧化钠滴定液配制与标定标准操作规程版本号0.0 生效日期2015年12月1日编制部门QC 签名/日期审核部门QC经理签名/日期审核部门QA经理签名/日期批准质量副总经理签名/日期颁发部门质量保证部分发部门QC1目的：规范氢氧化钠滴定液配制和标定的标准操作程序，使其操作过程规范化，避免人为错误。
2适用范围：适用于氢氧化钠滴定液配制和标定的标准操作。
3责任：QC人员对本SOP实施负责。
4内容4.1.名称：氢氧化钠滴定液4.2.分子式、分子量NaOH=40.0040.00g→1000ml；20.00g→1000ml；4.000g→1000ml4.3.配制浓度1mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L4.4.所用仪器电热恒温鼓风干燥箱、电子天平、容量瓶（1000ml）、干燥器、滴定管（碱式，50ml）、锥形瓶、量筒（1000ml）、称量瓶、量杯（1000ml）、移液管（5ml）4.5.试药基准邻苯二甲酸氢钾酚酞指示剂（取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
）4.6.配制取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
氢氧化钠滴定液（1mol/L）取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。
氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。
氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。
4.7.标定氢氧化钠滴定液（1mol/L）取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50ml，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。
GMP认证全套文件资料31-氢氧化钠滴定液配制和标定标准操作规程
氢氧化钠滴定液配制和标定标准操作规程目的：制定氢氧化钠滴定液配制和标定标准操作规程。
适用范围：氢氧化钠滴定液（1、0.5、0.1 mol/L）的配制和标定。
责任：检验室人员按本规程操作，检验室主任监督本规程的实施。
程序：1.仪器及用具十万分之一分析天平、干燥箱、电炉、容量瓶、烧杯、刻度吸管、量筒、滴定管等。
2.试剂及试液氢氧化钠、蒸馏水、基准邻苯二甲酸氢钾、酚酞指示液。
3.配制取氢氧化钠之适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
3.1氢氧化钠滴定液（1mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和液56ml，加新沸过的冷水使成1000 ml，摇匀。
3.2氢氧化钠滴定液（0.5 mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和液28 ml，加新沸过的冷水使成1000 ml，摇匀。
3.3氢氧化钠滴定液（0.1 mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和液5.6 ml，加新沸过的冷水使成1000 ml，摇匀。
4.标定：4.1氢氧化钠滴定液（1mol/L）: 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g,精密称定,加新沸过的冷水50ml,振摇,使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。
每1ml的氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。
4.2氢氧化钠滴定液（0.5 mol/L）：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g，照上法标定。
每1ml的氢氧化钠滴定液（0.5 mol/L））相当于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾。
4.3氢氧化钠滴定液（0.1mol/L ）：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸 氢钾约0.6g ，照上法标定。
每１ml 的氢氧化钠滴定液（0.1 mol/L ））相当于20.42mg 的邻苯二甲酸氢钾。
4.4如需用氢氧化钠滴定液（0.05mol/L 、0.02 mol/L 、0.01 mol/L ）时，可取氢氧化钠滴定液（0.1 mol/L ），加新沸过的冷水稀释制成，必要时，可用盐酸滴定液（0.05mol/L 、0.02 mol/L 或0.01 mol/L ）标定浓度。
2 氢氧化钠滴定液标配操作规程
氢氧化钠滴定液配标操作规程一、目的：建立氢氧化钠滴定液配标操作规程，规定了氢氧化钠滴定液的配制、标定内容、方法与要求。
二、范围：适用于氢氧化钠滴定液(1mol/L，0.5mol/L，0.1mol/L)的配制、标定操作。
三、编定依据：《中国药典》2010年版二部附录、《中国药品检验标准操作规程》2010年版。
四、职责：质量保证部质保室及质量检测中心对实施本规程负责。
五、内容：1.仪器与用具电热干燥箱、电子天平、称量瓶、移液管、聚乙烯塑瓶（1000ml、2000ml）、锥形瓶(250m1)、碱式滴定管(50.0ml)、取样勺、量筒（1000ml）2.试药与试液2.1氢氧化钠（AR）2.2邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）2.3酚酞指示剂2.4钠石灰3.配制3.1分子式：NaOH 分子量：40.003.2欲配浓度：40.00g → 1000ml；20.00g → 1000ml；4.000g → 1000ml3.3操作：取氢氧化钠适量，加水振摇使溶解成饱和溶液，冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。
氢氧化钠滴定液（1mol/L）取澄清的氢氧化钠饱和溶液56ml，加新沸过的冷水使成1000ml ，摇匀。
氢氧化钠滴定液（0.5mol/L ）取澄清的氢氧化钠饱和溶液28ml,加新沸过的冷水使成1000ml,摇匀。
氢氧化钠滴定液（0.1mol/L ）取澄清的氢氧化钠饱和溶液5.6ml ，加新沸过的冷水使成1000ml ，摇匀。
4.标定与复标4.1原理+NaOH +H 2O4.2操作方法4.2.1氢氧化钠滴定液(1mol/L)：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g ，精密称定，加新沸过的冷水50ml ，振摇，使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。
每lml 氢氧化钠滴定液(1mol/L)相当于204.2mg 的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。
043乙醇制氢氧化钠滴定液配制与标定操作规程
乙醇制氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）配制与标定操作规程1 范围本标准建立了乙醇制氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）配制与标定操作规程。
本标准适用于乙醇制氢氧化钠滴定液（0. 1mol/L）配制与标定。
2 职责检验室人员按本规程操作，检验室主任监督本规程的实施。
3 内容3.1 仪器及用具十万分之一分析天平、容量瓶、锥形瓶、刻度吸管、量筒、滴定管等。
3.2 试剂及试液50%氢氧化钠溶液、乙醇、苯甲酸、纯化水、酚酞指示液。
3.3 配制取50%氢氧化钠溶液2ml，加乙醇250ml，摇匀（如溶液浑浊，配置后放置过夜、取上清液再标定）。
3.4 标定取苯甲酸约0.2g，精密称定，加乙醇10ml和水2ml溶解，加酚酞指示液2滴，用本液滴定至溶液显持续浅粉红色。
每1ml乙醇制氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于12.1mg的苯甲酸。
根据本液的消耗量与苯甲酸的用量，计算出本液的浓度，即得。
3.5 计算：m×1000C = ×0.1（V1-V2）×12.21式中：C为乙醇制氢氧化钠滴定液的浓度，mol/L；V1为滴定苯甲酸消耗乙醇制氢氧化钠滴定液滴定液（0.1mol/L）的体积，ml；V2为空白消耗乙醇制氢氧化钠滴定液滴定液（0.1mol/L）的体积，ml；12.21为每1ml乙醇制氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）相当于12.1mg的苯甲酸。
3.6. 注意事项：3.6.1 由于配制时可能产生浑浊，因此需要静置过夜后取上清液进行标定。
3.6.2 注意把握好滴定过程中产生的持续浅粉红色，确保标定结果的准确性。
3.7. 技术要求3.7.1 贮藏：置棕色玻璃瓶中，密封保存。
3.7.2 复标规定：每三个月标定一次。
实验四氢氧化钠滴定液（0.1molL）的配制和标定
实验四氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）的配制和标定一、实验目的：1．熟悉氢氧化钠滴定液的配制方法。
2．掌握用比较法标定氢氧化钠滴定液浓度的方法。
3．掌握分析天平的称量方法和滴定分析的基本操作。
二、实验材料酸式滴定管、量筒2、量杯、试剂瓶、标签纸、FA1004分析天平、锥形瓶、称量瓶、电炉、石棉垫、洗瓶、烘箱；浓盐酸、碳酸钠、甲基红-溴甲酚绿指示液、纯化水。
三、实验分组12~13组×4人（组顺序对应实验台编号顺序）四、操作步骤1．饱和溶液的配制用托盘天平称取固体氢氧化钠120g，放入盛有20ml水的100ml量杯内，边搅拌边加水至刻线，待冷却后，倒入聚乙烯塑料瓶中，用橡皮塞塞密，贴好标签，静置数日，备用。
2．氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）的配制取上述溶液的上清夜2.8ml置500ml量杯中，加新煮沸放冷的水，稀释至刻线，倒入试剂瓶中，密塞，贴上标签备用。
3．氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）的标定（比较法）用酸式滴定管量取已知浓度的盐酸滴定液20.00ml，置锥形瓶中，加酚酞指示液2滴，用待标定的氢氧化钠滴定液滴定至粉红色，且半分钟内不消失即为终点。
根据消耗氢氧化钠滴定液的体积，算出氢氧化钠滴定液的浓度。
3．平行标定三次，计算相对平均偏差。
五、注意事项1．滴定前应仔细检查滴定管是否洗净，是否漏水，活塞转动是否灵活，否则很容易实验失败。
2．滴定前应检查滴定管内是否有气泡，若有应排除气泡，再调节初读数，若是在滴定中产生的气泡，应将气泡排入锥形瓶中，再继续滴定至终点。
六、报告（记录与计算）1．所取盐酸滴定液的体积=2．消耗氢氧化钠滴定液的体积=3．计算氢氧化钠滴定液的浓度及标定结果的相对平均偏差。
七、复习思考题1．氢氧化钠滴定液能否用直接法配制？为什么？2．标定氢氧化钠滴定液时，以酚酞为指示剂，终点为淡红色，半分钟不褪。
如果半分钟红色褪去，说明了什么？对标定结果又无影响？。
氢氧化钠的滴定实验报告
氢氧化钠的滴定实验报告实验目的本实验旨在通过氢氧化钠的滴定实验，确定盐酸溶液中氯离子的含量。
实验原理滴定法是一种常用的定量分析方法，通过一种溶液（称为滴定液）中的反应物与另一种物质（称为被测液）中的物质进行化学反应，并根据反应的化学方程式计算出被测物质的浓度。
氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为： NaOH + HCl -> NaCl + H2O根据该方程式，可以知道氢氧化钠和盐酸的摩尔比为1:1。
因此，当我们知道了氢氧化钠溶液的浓度时，就可以通过滴定实验计算出盐酸溶液中氯离子的浓度。
实验步骤1.准备滴定装置：将滴定管洗净，并用蒸馏水冲洗干净滴定管的内壁，以去除可能存在的污垢和杂质。
然后，用氢氧化钠溶液进行洗涤，以保证滴定管内壁干燥。
2.准备滴定液：取适量的氢氧化钠固体，加入蒸馏水中，搅拌至溶解完全。
将溶液转移到滴定瓶中，并用标准溶液进行标定。
3.准备被测液：取适量的盐酸溶液，加入适量的蒸馏水稀释，使得浓度适中，并用标准溶液进行标定。
4.开始滴定：将被测液装入滴定瓶中，加入几滴指示剂（例如酚酞），并轻轻摇晃均匀。
5.滴定过程：打开滴定管的夹子，缓慢滴加氢氧化钠滴定液，同时不断轻轻摇晃被测液的容器。
当颜色发生明显变化时，滴定液停止滴加。
6.记录滴定液的用量：记录滴定液的滴数，这可以用来计算被测液中氯离子的浓度。
实验数据记录在这一部分，你需要记录下实验过程中的数据，包括滴定液的用量和被测液中氯离子的浓度计算结果。
结果与讨论根据滴定液的滴数和滴定液的浓度，可以计算出被测液中氯离子的浓度。
这个结果可以与理论值进行比较，评估实验的准确性和可靠性。
实验结论通过本次实验，我们成功确定了盐酸溶液中氯离子的含量。
实验结果与理论值相符，验证了滴定法在测定溶液中物质浓度方面的可靠性和准确性。
实验注意事项1.在进行滴定实验前，必须确保滴定装置和试剂瓶子的干净和干燥。
2.在滴定过程中，必须均匀地摇晃被测液的容器，以确保反应的均匀进行。
氢氧化钠滴定液配制和标定标准操作规程
T表示滴定度。
6.注意事项：
6.1氢氧化钠试剂由于受空气中二氧化碳的影响，在表面常附有部份碳酸盐，影响滴定结果的准确性。故预先制成氢氧化钠的饱和液，利用碳酸盐不溶于浓氢氧化钠溶液的特性，以除去碳酸盐。
6.2为了使配制的氢氧化钠溶液尽量少含碳酸盐，稀释用的水不应含有二氧化碳，故用新沸过的冷水稀释。
3.2氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和液28ml，加新沸 过的冷水使成1000ml，摇匀。
3.3氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）：取澄清的氢氧化钠饱和液5.6 ml，加新沸过的冷水使成1000ml，摇匀。
4.标定：
4.1氢氧化钠滴定液（1mol/L）: 取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g,精密称定,加新沸过的冷水50ml,振摇,使其尽量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定；在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。每1ml的氢氧化钠滴定液（1mol/L）相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度，即得。
4.2氢氧化钠滴定液（0.5mol/L）：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约3g，照上法标定。每1ml的氢氧化钠滴定液（0.5 mol/L））相当于102.1mg的邻苯二甲酸氢钾。
4.3氢氧化钠滴定液（0.1mol/L）：取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸 氢钾约0.6g，照上法标定。每１ml的氢氧化钠滴定液（0.1mol/L））相当于20.42mg的邻苯二甲酸氢钾。
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氢氧化钠滴定液配制和
标定标准操作规程
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氢氧化钠使用说明书
氢氧化钠使用说明书
1. 氢氧化钠滴定液(1mol/L)
配制:取澄清的氢氧化钠饱和溶液56mL，加新沸过的冷水使成1000mL。
标定:取在105℃干燥至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾约6g，精密称定，加新沸过的冷水50mL，振摇，使其尽量溶解;加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近终点时，应使邻苯二甲酸氢钾完全溶解，滴定至溶液显粉红色。
每1mL氢氧化钠滴定液(1mol/L)相当于204.2mg的邻苯二甲酸氢钾。
根据本液的消耗量与邻苯二甲酸氢钾的取用量，算出本液的浓度。
贮藏:置聚乙烯塑料瓶中，密封保存;塞中有2孔，孔内各插入玻璃管1支，1管与钠石灰管相连，1管供吸出本液使用。
2. 甲基红指示液
取甲基红0.1g，加0.05mol/L氢氧化钠溶液7.4mL使溶解，再加水稀释至200mL，即得。
操作步骤:取该品约3mL，置贮有水20mL并称定重量的具塞锥形瓶中，精密称定，加甲基红指示液2滴，用氢氧化钠滴定液(1mol/L)滴定，每1mL氢氧化钠滴定液(1mol/L)相当于36.46mg的HCl。
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2、再打开B处金属夹子开关，将吸耳球用手指压扁对准C处橡胶管口，放开压扁吸耳球的手指；
3、将C端橡胶管口朝下，低于“装有氢氧化钠滴定液的聚乙烯塑料瓶”中液面，产生宏吸，使氢氧化钠滴定液从C端橡胶管口流出；
4、取用完毕后，分别将A、B处金属夹子关闭。
使用注意：
1、瓶口的橡胶塞一定要封闭严密；
2、钠石灰极易吸收二氧化碳，吸收后由粉红色变为淡黄色或灰白色，聚乙烯塑料瓶中的“钠石灰”变色后应及时更换；
氢氧化钠滴定液贮藏装置图
A
BC
1234567
1、装有“钠石灰”的聚乙烯塑料瓶；
2、装有“经钠石灰过滤过的空气”的聚乙烯塑料瓶；
3、装有1moL/L氢氧化钠滴定液的聚乙烯塑料瓶；
4、氢氧化钠滴定液操作规程
1、取氢氧化钠滴定液时，首先打开A处金属夹子开关，使空气可以进入装有钠石灰的聚乙烯塑料瓶；