无机化学题库-专升本复习-含答案
专升本-无机及分析化学专升本题库 有答案
无机及分析化学试题库一、选择题1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A）A Na3PO4B MgSO4C NaClD MgCl22、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ）A 沸点下降B 凝固点升高C 渗透压下降D 蒸气压下降3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ）A 沸点上升B 凝固点降低C 蒸气压上升D 渗透压下降4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ）A [（As2S3）m·nHS—]n-·nH+B [（As2S3）m·nH+ ]n+·nHS—C [（As2S3）m·nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+D [（As2S3）m·nH+·（n—x）HS—]x+·x HS—5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电极移动的现象称为（ A ）A 电泳B 电渗C 布郎运动D 丁达尔效应6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子量为（ D ）（已知水的K f =1.86 K·Kg/mol）A 33B 50C 67D 647、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平衡常数K2>K1,则该反应的( A )AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s)的反应?( C )A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s)C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s)9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是( D )A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关10、根据ΔG f (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔG f (NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A )A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自发C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) →2NO2(g), Δr H mθ=67.8 KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
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第一章 物质及其变化填空题：1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的 温度 相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。
2．一定温度（298K ）及标准压力下，由元素的 稳定单质 生成1mol 某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。
判断题：1．下列说法正确的是。
（ D ） A ．单质的标准生成焓都为零。
B ．反应的热效应就是反应的焓变。
!C ．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。
D ．任何一个化学反应的热效应都可为：△r H m ＝∑△f H m (生成物)－∑△f H m (反应物)。
2．下列说法中不正确的是。
（ D ） A ．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。
B ．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。
C ．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。
D ．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于。
`选择题：1．下列气体方程式中，错误的是。
（ C ） A ． p 总V 总 = n 总RT B ． p i V 总 = n i RT C ． p i V i = n i RT D ． p 总V i = n i RT 2．表示CO 2生成热的反应是。
（ B ）A ． 122mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 21CO(g)-⋅-=→+o mrH ΔB ． 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨C ． 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨:D ． 122mol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ金刚石3．下列反应中，何者的omr H ∆与生成物的o f r H ∆一致（ B ）A ．HBr(g)(g)Br 21(g)H 2122→+ B ． AgCl(s)(g)Cl 21Ag(s)2→+ C ． (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+ D ．Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 21432→+ 4．由下列两个反应热可求得NO 的生成热是。
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种元素是地壳中含量最多的元素？A. 氧B. 硅C. 铝D. 铁2. 根据元素周期表，以下哪个元素属于第ⅥA族？A. 碳B. 硫C. 氧D. 氮3. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. H2OD. Fe3O44. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为：A. 还原剂B. 氧化剂C. 被还原物D. 被氧化物5. 以下哪种金属的活泼性最强？A. 锂B. 钠C. 钾D. 钙二、填空题（每空2分，共20分）6. 元素周期表中，第______周期的元素最多。
7. 离子键是由______和______之间的电荷吸引力形成的。
8. 原子半径从左到右在周期表中通常______，从上到下通常______。
9. 酸碱中和反应的实质是______。
10. 根据鲍林规则，一个原子周围可以有______个最邻近的原子。
三、简答题（每题10分，共30分）11. 简述什么是路易斯酸碱理论。
12. 描述一下什么是配位化合物，并给出一个例子。
13. 解释什么是氧化数，并给出一个具体的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）14. 已知反应：2H2 + O2 → 2H2O，如果 1.2摩尔的氢气与氧气反应，计算生成水的摩尔数。
15. 计算硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量，并根据题目给出的硫酸铜的质量，计算其摩尔数。
答案一、选择题1. A2. B3. C4. A5. C二、填空题6. 六7. 正离子，负离子8. 减小，增大9. 氢离子（H+）与氢氧根离子（OH-）结合生成水10. 4三、简答题11. 路易斯酸碱理论认为，酸是能够接受电子对的物质，碱是能够提供电子对的物质。
12. 配位化合物是由一个中心金属原子或离子与若干个配体通过配位键结合形成的化合物。
例如，[Cu(NH3)4]SO4，其中铜离子是中心金属离子，氨分子是配体。
13. 氧化数是指在化合物中，原子的电荷状态，通常用正负数表示。
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无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
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无机化学题库与答案【篇一：无机化学试题与答案1】t>试卷号：b170058校名___________系名___________专业___________姓名___________学号___________日期___________（请考生注意：本试卷共页）一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√ ，错误的画 ? ）(本大题分9小题, 每小题1分, 共9分)1、铜与浓 hno3 反应生成 no2，铜与稀 hno3 反应生成 no，所以稀 hno3的氧化性比浓 hno3 强。
2、金刚石与石墨是同素异形体，由金刚石转变为石墨的△rh 0。
...........（）3、硼酸是三元酸。
..................................................................................................... .............（）4、kmno4 在酸中、碱中、受热、见光都不稳定。
......................................................（）5、氢氧化铁与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氯气。
..................................................（）6、ni (Ⅱ) 的八面体构型配合物是外轨型配合物。
....................................................（）。
7、硫酸锌溶液与硫化钡溶液反应可以制取锌钡白颜料。
（ ....................................................................................................... ................................ ）8、pb2+、mg2+ 是无色的，所有的镁盐都是无色的，而铅盐由于极化作用强，能呈一定的颜色。
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１２１２ｔｔｃｃ--=ν研究化学反应时，常常涉及到两个问题，一个是反应进行的快慢即反应速率问题；一个是反应进行的完全程度即化学平衡问题，这两个问题在理论上和实践上都非常重要1． 化学反应速率不同的化学反应进行的快慢是不一样的。
有的反应进行得很快，瞬间就能完成，例如，氢气和氧气混合遇火发生爆炸，酸和碱的中和反应等;有的反应则进行得很慢，例如，有些塑料的分解要几百年，而石油的形成要经过百万年甚至更长的时间。
这些都说明了不同的化学反应具有不同的反应速率。
2.化学反应速率化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生物物浓度的增加来表示。
单位：mol/（L·s ）或mol/（L·min ）。
化学反应速率可用公式表示为例如，在某一条件下，一恒容容器中氮气与氢气反应合成氨，氮气、氢气的最初浓度分别为1.0mol/L 、3.0mol/L ，经过2秒以后，氮气、氢气的浓度分别为0.8mol/L 、2.4mol/L ，即氮气、氢气的浓度分别减少了0.2mol/L 、0.6mol/L ，以氮气、氢气来表示的此反应的平均速率分别是0.1mol/（L·s ） 、0.3mol/（L·s ）。
由此可见，同一反应的反应速率，用不同物质的浓度变化量表示时，其数值可能不同。
但是，在化学反应中，由于反应物和生成物在数量上的变化有一定的关系，因此，在以各物质浓度变化表示的反应速率之间，也就存在着一定的数量关系，它们之间的比值等于化学方程式中各物质前的系数之比。
一个反应的速率不是固定不变的。
对一般的反应来说，反应速率随着反应物浓度的降低而不断减慢，因此，反应速率具有一定时间内的平均速率和在某一瞬间的瞬时速率两种表示方法。
3.影响化学反应速率的因素参加反应物质的结构、性质、反应的历程是决定反应速率的因素。
如将相同大小的Mg 、Cu 、Zn 分别放入相同浓度的稀硫酸溶液中，Mg 与稀硫酸激烈反应产生大量气体；Zn 与稀硫酸反应较快产生气体；Cu 与稀硫酸不反应。
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无机化学1、下列各组配合物中,形成体的配位数相同的是 Co() Cl[ Co( en)2(N02)218.已知Ag的K.=K,(Ag(CN),])的Ke=K,则下列反应的平衡常数为:——[填空题]正确答案：Krk2、下列有关氧化还原反应本质的叙述,不正确的是:——[简答题]正确答案：同种元素的原子之间不会发生电子的偏移或得失答案解析：3、下列关于氧化数的叙述中,不正确的是元素的氧化数只能为:——[简答题]正确答案：+1答案解析：4、下列说法中错误的是:——[简答题]正确答案：在原电池中,正极发生氧化反应,鱼极发生还原反应答案解析：5、利用标准电极电势判断氧化还原反应进行的方向,正确的说法是:——[简答题]正确答案：标准电极电势较大电对中的氧化型物质与标准电极电势较小电对中的还原型物质起反应答案解析：6、其他条件不变时,能使电对Mn0;n的电极电势增大的方法是:——[简答题]正确答案：降低pH答案解析：7、下列电对中,有关子浓度减少时,电极电势增大的是 :——[简答题]正确答案：C12/CI答案解析：8、下列原电池的符号中,书写正确的是——[简答题]正确答案：(-)Zn |Zn2*(c ) ICU"(c2). ICu(+)答案解析：9、下列电对sn/sn、sn/sn、Cu/Cu、Fe/Fe、Ag/Ag的值分别是——[简答题]正确答案：-0.136.0.3419.-0.447和0.799V,中最强的氧化剂和最强的还原剂是:g和Fe 答案解析：10、原电池符号为(-)Zn ZnS0,(c,)fe(so,),(2),feso.(c,)(Pt(+).若加氨水于锌电极溶液中,使Zn生成Zn(N3)42,这时电池电动势将:——[简答题]正确答案：增大答案解析：11、在室温下,cl+2Fe=2c1+2F2Fe2*+cu--2Fe2+2两个反应都能自发进行,由此可知3个电对的电极电势的大小为——[简答题]正确答案：Pgayer--pfe”/fe>pcux”/Cufe”答案解析：12、298.k时2e=1.065v,is=0.92v,4in=.717.4.-0.16..标准状态下下列各组物质不可能共存于同一溶液中的是:——[简答题]正确答案：S和Fe答案解析：13、含有时和的混合游液中心-lam,欧使被氧化为力,而的不被氧化,应选样的氧化剂为:——[简答题]正确答案：Fe连答案解析：14、高锰酸钾与过量Na;s,在酸性介质中反应,其还原产物差为:——[简答题]正确答案：M2答案解析：15、下列有关电极电势的描述,不正确的是:——[简答题]正确答案：减小氧化态物质的浓度,电极电势增大,但氧化态物质的氧化能力不变答案解析：16、在下列化合物中,S的氧化数为+4的是:——[简答题]正确答案：Na2S03答案解析：17、配合物[CoNH,CNC1,中配离子的电荷为:——[简答题]正确答案：+2答案解析：18、配合物[C(H20),C](OH2,的中心原子氧化数为:——[简答题]正确答案：3答案解析：19、配合物[Co(en)(C20,)2J中形成体的配位数是:——[简答题]正确答案：6答案解析：20、氧硝基四氨合钻(I)离子的化学式为 :——[简答题]正确答案：[Co( NH, )4(N02)答案解析：21、下列对Na[B(NO,).]的命名正确的是:——[简答题]正确答案：四硝酸根合(II)酸钠答案解析：22、下列配合物的名称不正确的是:——[简答题]正确答案：[Co(HO)(N3),C12]CI氢化二●一水三氨合钴(||)答案解析：23、已知配离于fFe(CN),J的磁矩等于0.其空间构型和中心原子的条化类型分别是:——[简答题]正确答案：面体和dsp化答案解析：24、已知[Ni(00)、)的中心原子以dsp杂化轨道与co成键,那么[Ni(C),的空间结构为:——[简答题]正确答案：平面四边形答案解析：25、下列配体中,能作整合剂的是:——[简答题]正确答案：EDTA答案解析：26、下列叙述不属于配合物价键理论的是:——[简答题]正确答案：配位化合物的空间构型决定了其是否有药理活性答案解析：27、下列物质不能作配体的是:——[简答题]正确答案：NH,*答案解析：28、根据给出的1g判断下列配离子中最不稳定的是 :——[简答题]正确答案：INi(NH3)+ 1sEu=8, 74答案解析：29、下列物质属于二齿配体的是:——[简答题]正确答案：er答案解析：30、对于一个确定的电池反应(温度压力、反应物及产物的浓度均已确定),下列说法正确的有:——[简答题]正确答案：确定的E,E中不确定的答案解析：31、应用能斯特方程计算Cr,0:/C*的电极电势4:cp0:/*,下列不正确的是:——[简答题] 正确答案：PC.05/C2x与温度无关,H浓度变化对PCc05/Gr的影响比Cr浓度变化的影响小答案解析：32、根据下面的元素电势图,判断易发生歧化反应的物质是:——[简答题]正确答案：43下Cl02,Clo~,C12答案解析：33、下列电对中书写正确的是:——[简答题]正确答案：Zn*/Zn,Cu2*/Cu,/H【第二】答案解析：34、下面是关于[COC(NH3),](NO)z的表述,正确的是:——[简答题]正确答案：配位原子是C1和N,配体是CI和NH3,配离子的电荷为+2答案解析：35、[CO(ONO)NH,),s0.中的配体是:——[简答题]正确答案：NH3,ON答案解析：36、下列名词与配合物组成有关的是:——[简答题]正确答案：键能,配位体,浓度答案解析：37、下列关于配合物的叙述正确的是:——[简答题]正确答案：配合物分为内界和外界,中心原子的配位数与配体数不一定相等,配离子的电荷等于中心原子和配体所带电荷的代数和答案解析：38、在简单配合物溶液中加入下列物质,可能对配位平衡产生影响的是:——[简答题]正确答案：酸,碱,沉淀剂,整合剂,氧化剂答案解析：39、下列配合物的化学式正确的是:——[简答题]正确答案：Ni()4], KIP( )C ] K, [PtC1, 1, Co( N02) (NH3)答案解析：40、配合物属于内轨型还是外轨型,,主要取决于:——[简答题]正确答案：中心原子的电子型,配位原子的电负性答案解析：41、已知[Co(NH3)6]3+的磁距为3.87BM,下列叙述正确的是:——[简答题]正确答案：形成体是sp杂化,配离子为正八面体答案解析：42、下列各配合物中,属于配合物盐类的是:——[简答题]正确答案：K(Ag(CN)2] [Ni( NH3)4]C12, K[Cu(CN)2]答案解析：43、【C(H,O)C12]C1,2H20中的H20的作用是:——[简答题] 正确答案：内界的组成部分,结晶水,配体答案解析：。
化学(无机、有机化学)期末考试复习题及参考答案-专升本
《化学(无机、有机化学)》复习题一、填空题1、300K时，已知某难挥发非电解质的水溶液浓度为0.3 mol•L-1，则该溶液的渗透压为。
2、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG < 0时反应。
3、若可逆反应正向放热，则其活化能Ea正于Ea逆。
4、某弱酸HA的p OH=5，此溶液的pH＝。
5、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变，6、某原子的原子序数为24，价电子层结构为。
7、H2O分子的空间构型为。
8、在沸水中加入少量FeCl3所得到的胶体，其胶粒结构式为。
9、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的命名为。
10、。
11、CH3－CH－CH－CH2－CH2－CH－CH3CH3CH3CH3。
12、32CH3OH。
13. CH3CH=CHCH2CHO被NaBH4还原水解后的产物为。
14. 仲胺与亚硝酸反应的现象为。
15. 乙炔与硫酸亚铜的氨溶液作用的现象是。
16、往FeCl3溶液中加入KI溶液，再加入CCl4，CCl4层的现象为。
17、用自由能判断反应的方向和限度时，当ΔG > 0时反应。
18、对于吸热反应，升高温度，化学平衡向移动。
19、某弱酸溶液中，c r(H+) c r(OH) ＝。
20、将NaAc固体加入到HAc溶液中，其pH变。
21、某原子的原子序数为26，价电子层结构为。
22、NH3分子中N的杂化类型为。
23、Kθ与标准电动势Eθ的关系为。
24、[FeCl(H2O)(en)2]Cl2的命名为。
25、的系统命名为。
26、甲基环丙烷与HBr反应的主要产物是。
27、在稀碱、加热条件下乙醛与乙醛缩合的产物为。
28、被酸性高锰酸钾氧化的产物的结构式为。
29、乙酸与乙醇在浓硫酸条件下加热，反应产物的结构式为。
CH330、CH3－CH－CH－CH2－CH2－CH－CH3CH3CH3CH3的系统命名为。
二、选择题1、温度一定时，气态的A和B反应生成气态的C,设c(A)增加一倍，则反应速率增加了100％，c(B)增加一倍，则反应速率增加了300％，该反应速率方程为（）A. v =k c(A) c(B)B. v =k c(A)2 c(B) C . v =k c(A) c(B)2 D. 以上都不是2、配合物[Ni(CN)4]2-的磁力矩μ=0 B.M，则可推测该配合物的中心离子的杂化类型及配合物的空间结构分别为；（）A、sp3杂化，正四面体B、sp2d杂化，平面正方形C、dsp2杂化，平面正方形D、不等性sp3杂化，三角锥形3、下列各组量子数中，不合理的一组是（）A. n=2, l=1, m=0, ms =+1/2 B . n=2, l=2, m=+1, ms=+1/2C. n=3, l=0, m=0, ms =-1/2 D. n=3, l=2, m=0, ms=-1/24、电对Fe3+/Fe2+和Cu2+/Cu组成原电池（铜电对为负极），其电动势为E，当在Cu2+/Cu电对中加入氨水后，电动势将（）A. 变大B. 变小C. 不变D. 不能确定5、下列物质属于非极性分子的是（）A. HFB. H2S C. BF3D. NF36、对于配位数的正确的说法是（）A. 温度升高，配位数增大B. 配体电荷愈高，配位数愈大C. 中心离子半径愈大，配位数愈大D.若配体都是单齿体，则内界中配体的总数就是中心离子的配位数7、为配制pH=5的缓冲溶液，最好选择下列哪对缓冲对（）A. HＡc－NaAc(p K aθ=4.75)B. HCOOH－HCOONa(p K aθ=3.75)C. H3PO4－NaH2PO4(p K a1θ=2.12) D.NH3•H2O－NH4Cl(p K bθ=4.75)8、质量百分比浓度均为5%的乙二醇、丙三醇、葡萄糖、蔗糖四种水溶液，其中最容易结冰的是（）A、乙二醇（C2H6O2）水溶液 B、丙三醇（C3H8O3）水溶液C、葡萄糖（C6H12O6）水溶液 D、蔗糖（C12H22O11）水溶液9、下列几组物质中既是质子酸又是质子碱的物质是（）A、 H2O，H2S，HCO3－ B、 HS－，HCO3－，H2OC、 S2－，HAc，CO32－ D、 HS－，S2－，HPO42－10、0.1mol·L－1的HAc和NaAc等体积混和，然后往溶液中加1mL（相当于总体积的1/100）0.1mol·L－1的NaOH,再稀释一倍，则溶液pH值约为（已知HAC之p K aθ=4.75） ( )A、 11.10B、 4.75C、 9.25D、 7.0011、下列化合物哪个既有顺反异构，又有旋光异构（）12、酸性最强的化合物是（）。
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精品文档.第一章 物质及其变化填空题：1．若化学反应时，系统不做非体积功，且反应终态与始态的 温度 相同，则体系吸收或放出的热量，称作该反应的热效应。
2．一定温度（298K ）及标准压力下，由元素的 稳定单质 生成1mol 某化合物时的焓变，称作该化合物的标准摩尔生成焓。
判断题：1．下列说法正确的是。
（ D ） A ．单质的标准生成焓都为零。
B ．反应的热效应就是反应的焓变。
C ．单位物质的量的反应物所产生的热效应就是反应的焓变。
D ．任何一个化学反应的热效应都可为： △r H 0m ＝∑△f H 0m (生成物)－∑△f H 0m (反应物)。
2．下列说法中不正确的是。
（ D ）A ．相同温度下，组分气体单独占有混合气体的总体积时所产生的压力称为该组分气体的分压力。
B ．组分气体的温度和压力与混合气体相同时，组分气体单独存在所占有的体积，称为组分气体的分体积。
C ．混合气体中，组分气体的压力分数、体积分数和摩尔分数三者是相等的。
D ．液体在沸腾时，其饱和蒸气压等于101.3kPa 。
选择题：1．下列气体方程式中，错误的是。
（ C ） A ． p 总V 总 = n 总RT B ． p i V 总 = n i RT C ． p i V i = n i RT D ． p 总V i = n i RT 2．表示CO 2生成热的反应是。
（ B ）A ． 122mol kJ 0.283;(g)CO (g)O 21CO(g)-⋅-=→+o mrH ΔB ． 122m ol kJ 5.393;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨C ． 122mol kJ 0.787;(g)CO 2(g)O 2)2C(-⋅-=→+o m r H Δ石墨D ． 122m ol kJ 4.395;(g)CO (g)O )C(-⋅-=→+o m r H Δ金刚石3．下列反应中，何者的o m r H ∆与生成物的of r H ∆一致？（ B ）A ．HBr(g)(g)Br 21(g)H 2122→+ B ． AgCl(s)(g)Cl 21Ag(s)2→+ C ． (g)NH 2(g)H 3(g)N 322→+ D ．Cl(s)NH (g)NH (g)Cl 21432→+ 4．由下列两个反应热可求得NO 的生成热是。
（ D ）1223mol kJ 1170;O(l)6H NO(g)4(g)O 5(g)4NH -⋅-=+→+om r H Δ12223mol kJ 1530;O(l)6H (g)N 2(g)O 3(g)4NH -⋅-=+→+om r H ΔA ． -360 kJ ·mol -1B ． -90 kJ ·mol -1C ． 360 kJ ·mol -1D ． 90 kJ ·mol -15．将同温同压的4升N 2和1升O 2注入一个真空容器后，混合气体的总压力为250.0千帕。
则容器中O 2的分压力为。
（ A ）A ．50千帕B ．100千帕C ．150千帕D ．200千帕6．将150mL 压力为99.8kPa 的H 2、75.0mL 压力为46.6kPa 的O 2和50.0mL 压力为33.3kPa 的N 2，压入250mL 的真空瓶中，混合气体的总压力为。
（ B ）A ．40.25kPaB ．80.5kPaC ．161kPaD ．322kPa 7．下列特征中哪个是晶体和非晶体所共有的。
（ C ） A ．有某种确定的几何 B ．有固定明确的熔点 C ．有均匀的密度 D ．有各向异性8．在298K 下由相同质量的CO 2、H 2、N 2、H e 组成的混合气体总压力为P ，各组分气体的分压力由小到大的顺序为。
（ B ）A ．H e 、CO 2、N 2、H 2B ．CO 2、N 2、H e 、H 2C ．CO 2、H e 、N 2、H 2D ． N 2、H e 、CO 2、H 2第二章 化学反应速率和化学平衡填空题：1．催化剂是指能显著地增大化学反应速率而本身的组成、质量和化学性质在反应前后 保持不变 的物质。
2．若反应熵Q 大于平衡常数K 0，则反应将向 逆 方向进行。
3．在碰撞理论中，活化分子平均能量E 活化与分子平均能量E 平均之差称为 活化能 。
判断题：1．下列说法中正确的是。
（ B ）A ．因为锌与稀硫酸的反应是放热的，所以温度越高则该反应的速率就越小。
B ．若某反应的标准平衡常数在700℃时是0.03，而在900℃时是1.1。
则该反应一定是吸热反应。
C ．一个反应系统达到平衡时的特征就是正、逆反应都不再进行。
D ．对放热反应进行升温，则逆反应速率增大，正反应速率减小，因而平衡向左移动。
2．下列说法中正确的是。
（ A ）A ．化学平衡是有条件的、相对的和可以改变的。
B ．化学反应速率越大，反应进行得程度就越大。
C ．活化能就是活化分子所具有的能量。
D ．催化剂能使化学反应尽快地完成，它只能提高正反应的速率，对逆反应速率不起作用。
3．下列说法中正确的是。
（ C ） A ．任一反应 aA + bB = yY + zZ 的其速率方程式都可以写成：v = k{C (A)}a {C (B)}bB ．对所有的气体反应，达到平衡以后，加入惰性（不参加反应）气相组分对反应的平衡没有影响。
C ．“质量作用定律”只适用于元反应（基元反应）。
D ．“质量作用定律”适用于所有化学反应。
选择题：1．欲使吸热反应CO 2(g) + C(s) 2CO (g) 的平衡向右移动，不起作用的是。
（ B ）A ．增加CO 2的分压B ．增加C(s)的用量C ．升高温度D ．减小总压力 2．欲使放热反应N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) 的平衡向正方向移动，下列措施中不起作用的是。
（ C ）A ．降低温度B ．增加总压力C ．使用催化剂D ．增加N 2的分压3．在800℃时，反应CaCO 3(s) CO 2(g) + CaO(s)的标准平衡常数是0.5，下列情况中不能达到平衡的是。
（ C ） A ．有CaO 和CO 2 (分压为100kPa) B ．有CaO 和CO 2 (分压为10kPa)C ．有CaCO 3和CaOD ．有CaCO 3和CO 2 (分压为10kPa) 4．已知平衡常数：H 2(g) + S(s) = H 2S(g) ，K 01 ； S(s) + O 2(g) = SO 2(g) ，K 02 。
则反应：H 2(g) + SO 2(g) =H 2S(g) + O 2(g) 的平衡常数是。
（ D ）A ．K 01＋K 02B ．K 01－K 02C ．K 01×K 02D ．K 01÷K 025．对于放热反应 2CO(g) + 2NO(g) N 2(g) + 2CO 2(g) ，下列措施中能提高NO 和CO 转化率的是。
（ A ） A ．低温、高压 B ．高温、高压 C ．低温、低压 D ．高温、低压6．对于反应CO(g)+H 2O(g) = CO 2(g)+H 2(g)，能提高CO 转化率的措施是。
（ D ）A ．高压B ．催化剂C ．增加CO 的量D ．增精品文档.加H 2O 的量7．气体反应 A(g) + 2B(g) = C(g) 在密闭容器中建立化学平衡，如果恒温条件下将容器体积压缩了2/3，则平衡常数K 0变成原来的。
（ A ）A ．1倍B ．3倍C ．6倍D ．9倍 8．已知化学反应 2NO(g) + 2H 2(g) ＝ N 2(g) + 2H 2O(g) ，其化学反应速率方程为：v = k{P (NO)}2·P (H2) ，则下列情况中能使反应初始速率减小7倍的是。
（ B ）A ．温度升高10℃B ．反应容器体积增大1倍C ．使用催化剂D ．使NO 的分压减小7倍9．已知反应 NH 3(g) + HCl(g) NH 4Cl(s) 300℃时的平衡常数为17.8。
在该温度下将氨气和氯化氢气体注入一个真空容器内，若两组分的初始压力如下，则哪种情况将有NH 4Cl 固体生成。
（ C ）A ．kPa 25P ;kPa 15P (HCl))(NH 3==B ．kPa 20P ;kPa 25P (HCl))(NH 3==C ．kPa 50P ;kPa 50P (HCl))(NH 3==D ．kPa10P ;kPa 15P (HCl))(NH 3==10．476℃时，反应 H 2O (g) + CO(g) = H 2(g) + CO 2(g) 的平衡常数为2.6。
若反应开始时，H 2O 和CO 的物质量之比为一比一，则平衡时CO 的转化率是。
（ A ）A ．62%B ．52%C ．26%D ．2.6%11．400℃恒温条件下将NO 和O 2注入真空容器。
反应开始的瞬间，NO 和O 2的分压分别是100和286kPa 。
反应2NO(g) + O 2 (g) = 2NO 2(g) 达到平衡时，体系中NO 2的分压是79.2kPa 。
则该反应在400℃的平衡常数K 0是。
（ C ）A ．5.88×104B ．588C ．5.88D ．5.88×10－2 12．某反应的转化率为25.7%，使用催化剂后其转化率将如何？（ B ）A ．提高B ．不变C ．下降D ．无法判定13．对于吸热反应2H 2O(g) + 2Cl 2(g) = 4HCl(g) + O 2(g)，在密闭容器中，反应达到平衡后，下列变化中不正确的是。
（ A ） A ．加入N 2（总压不变），可使HCl 的物质量减少。
B ．增大容器体积，可使H 2O 的物质量减少。
C ．升高温度，可使K 0增大。
D ．加入催化剂，HCl 的物质量不变。
14．对于吸热反应2H 2O(g) + 2Cl 2(g) = 4HCl(g) + O 2(g)，在密闭容器中，反应达到平衡后，下列变化中正确的是。
（ D ） A ．加入催化剂，HCl 的物质量增加。
B ．升高温度，可使K 0增大。
C ．增大容器体积，可使O 2的物质量减少。
D ．减小容器体积，平衡常数K 0不变。
15．对于已经达到平衡的放热反应：2A(g) + B(s) = D(g) + 2E(g)，升高温度，下列数值将变小的是。
（ C ）A ．正反应速率常数B ．逆反应速率常数C ．平衡常数D ．单位体积中A 的活化分子分数16．对于已经达到平衡的放热反应：2A(g) + B(s) = D(g) + 2E(g)，增加系统压力，下列数值将发生改变的是。
（ B ）A ．速率常数B ．平衡的位置C ．平衡常数D ．单位体积中A 的活化分子分数17．有A 和D 两种气体参加反应，A 的分压增大1倍时，反应速率增加3倍；D 的分压增大1倍时，反应速率只增加1倍。