第三节原子的构成(3)
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九年级化学《原子的构成》ppt课件
Na+ 阳离子
Cl－ 阴离子
原子得失电子形成离子， 该过程核内质子数不变，核外 电子数改变，电子层数不一定变。
5、离子 （1）定义：带电的原子。 阳离子（带正电荷的离子）如:Na+ （2）分类： 阴离子（带负电荷的离子）如：Cl（3）表示： 离子符号 Na+ 离子结构示意图 Cl质子数≠电子数
（4）离子是构成物质的一种粒子。 氯化钠是由钠离子（Na+）和氯离子（ Cl- ）构成的
知识回顾：
(１)在电解水的过程中，发生变化的粒子 是 水分子，保持不变的粒子是氢原子氧原子 ，
生成的新粒子是 氢分子氧分子 ，该实验
证明在化学反应中 分子 可分，而 原子不 可分．即原子是化学变化中的 最小粒子 ．
原子是否可以再分？
一.原子的结构
1.原子结构发展史
道尔顿理论——原子不可分
汤姆森发现电子，原子可分
+
（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； （2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向； （3）有极少数α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A. 原子核体积很小 B. 原子核带正电 C. 原子内部有很大的空间 D. 原子是实心的球体
2.原子是 （ ） A.由电子和质子构成 C.由原子核和核外电子构成
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质子 中子
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电
1个电子带一个单位负电荷
根据表格你得到什么启示？
粒子种类 质子 中子 电子 质量(kg) =1.6726×10-27 =1.6749×10-27 =质子质量的1/1836
②原子的质量几乎全部集中在原子核上，核外电子
的质量忽略不计
原子的构成PPT课件52 鲁教版
核这些粒子中选择填空（填序号）：
（1）能保持物质化学性质的粒子是 1 2
；
（2）化学变化中的最小微粒是 2
；
（3）能直接构成物质的粒子是 1 2
；
（4）能构成原子核的粒子是 3 4
；
（5）带正电的粒子是 3 6
；
（6）带负电的粒子是 5
；
（7）不显电性的粒子是 1 2 4
；
（8）原子的质量主要集中在_6_______________。
D.原子的质量几乎全部集中在原子核上
方法提升 道尔顿实心 球模型
汤姆森西瓜式 无核模型
卢瑟福行星式 有核模型
玻尔原子模型、电 子云模型等等
假说与模型方法
一般程序是： 提出假说→建立模型→实验 论证→形成理论
挑战自我
1803年，英国科学家道尔顿提出了原子论。 他认为物质都是由原子直接构成的；原子是一个 实心球体，不可再分割。
【小试牛刀】
1.___原__子____是化学变化中的最小微粒,
它是由__原__子__核__和__核__外__电__子___构成的. 2.原子核是由_质__子_____和__中__子____构成的.
3.我国在2007年发射一颗绕月探测卫星，
其任务是寻找一种新能源—氦-3，氦-3
原子核是由一个中子和两个质子构成的，
•
30、时间，带不走真正的朋友；岁月，留不住虚幻的拥有。时光转换，体会到缘分善变；平淡无语，感受了人情冷暖。有心的人，不管你在与不在，都会惦念；无心的情，无论你好与不好，只是漠然。走过一段路，总能有一次领悟；经历一些事，才能看清一些人。
原子核
原子
中子 （不带电）
电子 （一个电子带1个单位负电荷）
原子的构成课件课件下载
原子的构成课件课件一、教学内容本节课我们将探讨《化学》教材第三章“原子结构与化学键”的第三节“原子的构成”。
详细内容包括原子核的组成，电子云的概念，能级与电子排布，以及原子的质量数和原子序数的意义。
二、教学目标1. 理解原子内部结构，掌握原子核由质子和中子组成，电子围绕原子核运动的基本概念。
2. 掌握电子云模型，了解电子在不同能级上的排布规律。
3. 能够运用原子序数和质量数解释元素的化学性质和同位素现象。
三、教学难点与重点教学难点：电子云模型的理解，电子排布规则的掌握。
教学重点：原子的基本构成，质子、中子、电子的作用和相互关系。
四、教具与学具准备教具：原子结构模型，电子云图示，多媒体课件。
学具：笔记本，铅笔，原子结构图打印材料。
五、教学过程1. 导入新课：通过展示日常生活中的化学变化现象，引出物质变化中的最小粒子——原子，激发学生探索原子构成的兴趣。
教学细节：用多媒体展示化学反应的动画，提问学生关于原子在反应中的作用。
2. 理论讲解：利用课件和模型，详细讲解原子的内部结构，解释质子、中子、电子各自的功能。
教学细节：讲解中配合电子云图示，解释电子在原子中的运动状态。
3. 实践例题：通过例题讲解原子序数、质量数与元素周期表的关系。
教学细节：以钠元素为例，讲解其在周期表中的位置及其原子结构。
4. 随堂练习：分发原子结构图材料，指导学生根据所学的电子排布规则，完成指定元素的电子排布图。
教学细节：在学生练习时，进行个别辅导，解答疑问。
教学细节：通过提问方式检查学生对电子排布规则的理解。
六、板书设计1. 原子结构组成：原子核：质子、中子电子：负电荷，围绕原子核运动2. 电子云与能级排布3. 原子序数、质量数与元素性质七、作业设计答案示例：碳(C)：1s² 2s² 2p²氧(O)：1s² 2s² 2p⁴铁(Fe)：[Ar] 3d⁶ 4s²2. 思考题：为什么原子的化学性质主要取决于其最外层电子的排布？八、课后反思及拓展延伸本节课通过模型和图示，学生对原子的构成有了直观的认识。
人教版化学-九年级上册-3.2《原子的构成》配套课件
3．化学变化中的最小微粒是（A），在化学变化中可分 的微粒是 （B ）
（A）原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核
4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，
碳的相对原子质量为 （C ）
（A）12克（B）14 （C）12 （D）16
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（B ）
（A）相对原子质量 （B）质子数
A、146 B、92 C、136 D、238
4、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、 极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相 结合，我们不能创造原子，也不能分裂原子，我们能实验 的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分 开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正，你认为
相 对 原 子 质 量=
一种碳原子真实质量×1/12
1.6726 ×10- 27 kg ×质子数+1.6748 ×10- 27 kg ×中子数
=
1.66×10- 27 kg
= 质子数+中子数
练一练：
1．据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现
场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分 之一的质量
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
氢原子的相对原子质量
= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
A．40 B．54 C．26 D．27
3．英国科学家道尔顿(J．Dolton)于19世纪初提出了近代原 子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不 可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同。请你 指出道尔顿原子学说中现代科学实验证明的事实不相符的
（A）原子（B）分子 （C）电子 （D）原子核
4．一个碳原子的质量是1．993×10千克，
碳的相对原子质量为 （C ）
（A）12克（B）14 （C）12 （D）16
5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（B ）
（A）相对原子质量 （B）质子数
A、146 B、92 C、136 D、238
4、道尔顿在著作中说：“一切物质都是由数量巨大的、 极微小的粒子（原子）构成的，这些粒子间通过引力互相 结合，我们不能创造原子，也不能分裂原子，我们能实验 的变化，无非是把原先结合在一起的原子分开，或原先分 开的原子结合起来。”有人对其观点作如下修正，你认为
相 对 原 子 质 量=
一种碳原子真实质量×1/12
1.6726 ×10- 27 kg ×质子数+1.6748 ×10- 27 kg ×中子数
=
1.66×10- 27 kg
= 质子数+中子数
练一练：
1．据中央电视台2001年6月3日对云南抚仙湖湖底古城考古的现
场报道，科学家曾通过对古生物遗骸中的碳-14含量来推断古城
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg 氢原子的相对原子质量 = 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
碳12的十二分 之一的质量
练习题
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
氢原子的相对原子质量
= 1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
A．40 B．54 C．26 D．27
3．英国科学家道尔顿(J．Dolton)于19世纪初提出了近代原 子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小不 可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同。请你 指出道尔顿原子学说中现代科学实验证明的事实不相符的
原子的结构课件—九年级化学鲁教版上册
积很小。
易错提醒 1.原子一般由质子、中子、电子构成 ，但不是所有
的原子中都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。 2.不同种原子中质子数一定不同，即原子的种类由
质子数决定。 3.同种原子中，质子数相等，中子数不一定相等。
例1 [202X·广州] 原子的构成示意图如图2 所示，下列叙述 正确的是（ D ） A. 原子是实心球体 B. 质子、中子、电子均匀地散布在原子中 C. 质子与电子质量相等 D. 整个原子的质量主要集中在原子核上
点 情况
在化学反应中Leabharlann 在化学反应中不能再分可以分成原子
大多数物质由 原子也能直接构成物质，
分子构成
但分子又是由原子构成的
项目
分子
原子
相同点 ①质量和体积都很小；②都在不停地运动； ③粒子间都有间隔；④都是构成物质的粒子
联系
易错提示 1.分子由原子构成，分子不一定比原子大，但分子
比构成它的原子大。 2.原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最
新知一 原子的结构
汤姆森经过研究发现，原 子中有一种带电的粒子， 但原子呈电中性，原子例 究竟还有什么？
1.α 粒子轰击金箔实验 （1） 极少数α 粒子被反弹回来：α 粒子碰到了质量很大、
但体积很小的原子核。 （2） 一小部分α 粒子产生偏转：α 粒子遇到了带有正电
荷的物质，因同性相斥而偏转。 （3） 绝大多数α 粒子顺利穿过金箔：原子内部有相对较
规律总结 1.分子、原子都可以构成物质。 2.分子、原子都在不停地运动。 3.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
例4 [中考·娄底] 下面是4 位同学对分子、原子、离子的描 述，其中正确的是（ B ）
规律点拨 关于分子、原子、离子的理解从以下角度分析： 1.都能构成物质，且保持相应物质的化学性质。 2.具有相同的基本性质，即“两小一动有间隔”。 3.化学变化中分子可以再分，原子不能再分，某些
易错提醒 1.原子一般由质子、中子、电子构成 ，但不是所有
的原子中都含有中子，如普通氢原子中不含有中子。 2.不同种原子中质子数一定不同，即原子的种类由
质子数决定。 3.同种原子中，质子数相等，中子数不一定相等。
例1 [202X·广州] 原子的构成示意图如图2 所示，下列叙述 正确的是（ D ） A. 原子是实心球体 B. 质子、中子、电子均匀地散布在原子中 C. 质子与电子质量相等 D. 整个原子的质量主要集中在原子核上
点 情况
在化学反应中Leabharlann 在化学反应中不能再分可以分成原子
大多数物质由 原子也能直接构成物质，
分子构成
但分子又是由原子构成的
项目
分子
原子
相同点 ①质量和体积都很小；②都在不停地运动； ③粒子间都有间隔；④都是构成物质的粒子
联系
易错提示 1.分子由原子构成，分子不一定比原子大，但分子
比构成它的原子大。 2.原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最
新知一 原子的结构
汤姆森经过研究发现，原 子中有一种带电的粒子， 但原子呈电中性，原子例 究竟还有什么？
1.α 粒子轰击金箔实验 （1） 极少数α 粒子被反弹回来：α 粒子碰到了质量很大、
但体积很小的原子核。 （2） 一小部分α 粒子产生偏转：α 粒子遇到了带有正电
荷的物质，因同性相斥而偏转。 （3） 绝大多数α 粒子顺利穿过金箔：原子内部有相对较
规律总结 1.分子、原子都可以构成物质。 2.分子、原子都在不停地运动。 3.在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。
例4 [中考·娄底] 下面是4 位同学对分子、原子、离子的描 述，其中正确的是（ B ）
规律点拨 关于分子、原子、离子的理解从以下角度分析： 1.都能构成物质，且保持相应物质的化学性质。 2.具有相同的基本性质，即“两小一动有间隔”。 3.化学变化中分子可以再分，原子不能再分，某些
原子的构成PPT课件12 人教版优质课件
阳离子——带正电荷的原子 Na+ 、 Ca2+、 Mg2+、 Al3+ 、 H+、 NH4+
阴离子——带负电荷的原子
Cl-、 O2- 、F- 、OH- 、 SO42-、CO32-
小结与归纳
笔
记
原子和离子的联系和区别
阳离子
原子
阴离子
结构 质子数>电子数 质子数= 电子数 质子数< 电子数
电性 带正电
第三节 原子的构成LOGO原子来自原子核 （+）
质子 （+） 中子
电子 （-）
相对质原子子数质量 =======质电子数子数 + 中子数
发现问题、体验成功
质子数 决定原子的种类 核电荷数
原子 种类
氢 碳 氧 钠
原子核 质子 中子
数数 10 66 88 11 12
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
种类 电子数
性质
金属 元素
<4个
易失
不稳定 电子
+6 2 4 +8 2 6 +17 287
C
O
Cl
碳氧氯
非金属 元素
≧4
不稳定
易得 电子
稀有气
+2 2 +10 2 8 +18 288
He Ne
Ar
氦氖氩
体元素 8
稳定 不易得失，
（氦为2）
相对稳定
阴离子——带负电荷的原子
Cl-、 O2- 、F- 、OH- 、 SO42-、CO32-
小结与归纳
笔
记
原子和离子的联系和区别
阳离子
原子
阴离子
结构 质子数>电子数 质子数= 电子数 质子数< 电子数
电性 带正电
第三节 原子的构成LOGO原子来自原子核 （+）
质子 （+） 中子
电子 （-）
相对质原子子数质量 =======质电子数子数 + 中子数
发现问题、体验成功
质子数 决定原子的种类 核电荷数
原子 种类
氢 碳 氧 钠
原子核 质子 中子
数数 10 66 88 11 12
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
种类 电子数
性质
金属 元素
<4个
易失
不稳定 电子
+6 2 4 +8 2 6 +17 287
C
O
Cl
碳氧氯
非金属 元素
≧4
不稳定
易得 电子
稀有气
+2 2 +10 2 8 +18 288
He Ne
Ar
氦氖氩
体元素 8
稳定 不易得失，
（氦为2）
相对稳定
原子的构成PPT课件24 人教版
有关原子的假设之四：卢瑟福提出了一个更完整的 原子模型：
1、原子的中央是由很重的带正电的质子构成的核。 2、远离这个核的是很轻的带负电的电子。 3、电子绕着核转，像行星绕着太阳转一样。
1906年，卢瑟福开始研究原子内部结构。卢瑟福 认为，要了解原子内部的情形，最好的办法是把 它砸开。他们选择阿尔法粒子的核作为砸开原子 的子弹。
有关原子的假设之五：波尔的原子结构模型
有关原子的假设之六：薛定谔的电子云模型
电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点 的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会 的多少。
电子的微观特征：
• 电子的质量很小，只有9.11×10-31千克；其质 量通常忽略不计；
• 电子在原子里有很大的运动空间，在这个空间 里作高速运动；（P69）
在这个基础上，卢瑟福提出原子的有核结构。 1919年，卢瑟福在用a粒子轰击氮原子核的试验的 时候，确定了质子的存在。1932年，英国物理学 家查德维克在研究博特和贝克尔发现的穿透力很 强的射线中确定了中子的存在。这样原子核是由 质子和中子构成则被人们所公认，并且不同类的 原子核内质子数是不同的;每一个质子带一个电位 的正电荷，中子不带电。从此拉开了揭示原子核 结构的序幕。
C60分子 的示意图
一个C60分子由 60个碳原子构成 分子是由原子构成的
硫 在 氧 气 中 燃 烧
分子是保持物质化学性质的最小粒子； 原子是化学变化中的最小粒子；
在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
这是中国科学 家用一个个铁 原子排列出的 世界上最小的 “原子”二字。
1993年，中国科学院科学家通过移动单个 硅原子所写的世界上最小的“中国”二 字。
可是，这却不是卢瑟福和盖革在这个试验
原子的构成PPT课件3 人教版优选课件
7、有两种不同的氧原子，一种核内有8个质子、8个
中子，另一种核内有8个质子、 9个中子，则它们不
相等的是 （ C ） A．核外电子数 B．核电荷数
C．原子的质量
D．原子带电量
8、等质量的下列物质中含有原子数目最多的是（ D ）
A．水银 B．硫磺 C．铁粉
D．镁条
9、已知一种碳原子的核内有6个质子和6个中子， 质量是1.993×10-26kg，一个铁原子的质量是 9.288×10-26kg，则铁的相对原子质量的为 56 。
实验：⑴用手接触铁、铜等金属，是否会触电？ ⑵用电工用的电笔测铁、铜是否带电？
结论：原子不显电性。 问题：由带电荷的粒子构成的原子，为什么会不
显电性呢？
1. 原子的构成
几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数
氢H
1
0
1
碳C
6
6
6
氧O
8
8
8
从表中能分 钠 Na
11
12
11
析出哪些知识？ 氯 Cl
§4.1 原 子 的 构 成
放
硅
大
原
三
百
子
万
倍
1. 原子的构成
科学家早期是如何发现原子内部 结构的呢？
资料介绍:1897年，在英国科学家汤姆 生发现了电子以后，人们开始揭示了 英国科学家原汤姆子生 内部的秘密。经过20世纪整整一 个世纪的努力，科学家不但打开了原 子的大门，而且发现小小的原子内部 结构十分复杂。
3.1 推测几种原子的构成
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量
氢H
1
1-1=0
1
1
碳 C 12-6=6 6
原子的结构及原子质量的计量
)
【解析】选D。相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量
1 的比 12
值;相对原子质量是一个比值,不是原子的真实质量;相对原子质量有 确定的数值;由于原子的质量与相对原子质量成正比,因此两种原子的 质量之比等于它们的相对原子质量之比。
【拓展延伸】用碳-12作为相对原子质量标准的原因
(1)碳形成很多高质量的“分子”和氢化物,利于测定质谱。
提示:(1)质子数=核外电子数 (2)同类原子核内质子数相同,中子数可不同,不同类原子核内质子数 不同。
2.相同质量的铁块和铜块,谁含的原子更多一些?你有什么方法可以比 较出来? 提示:查铜原子与铁原子的相对原子质量。铜的相对原子质量比铁的 相对原子质量大,这说明铜原子的质量比铁原子质量大,当铜块和铁块 质量相等时,铜块含有的原子数肯定小于铁块含有的原子数。
【解析】根据相对原子质量的计算公式可知氧原子的相对原子质量为
2.657 1026 kg ≈16。 26 1.993 10 kg 1/ 12
答案:16
【备选示范题】关于相对原子质量的叙述正确的是( A.相对原子质量是原子的质量跟一种碳原子质量的比值 B.相对原子质量就是原子质量 C.相对原子质量是一个比值,因此没有确定的数值 D.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
第三节 原子的构成
第1课时 原子的结构及原子质量的计量
一、原子的构成
1.原子结构:
正电荷
中子 负电荷
【微点拨】并不是所有原子的原子核都由质子和中子构成,如普通氢 原子中只有1个质子,无中子。
2.构成原子的各粒子之间的关系: 很小 电子在 (1)体积关系:原子核居于原子中心,在原子中占的体积_____,
原子核外作高速运动。
原子的构成
第三节原子的构成【学习目标】1. 知道是由原子核和核外电子构成的，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系。
2. 认识表示原子质量的方法——相对原子质量;理解相对原子质量与实际质量之间的关系。
3.能根据相对原子质量的概念进行简单计算，同时初步认识科学计量的方法4. 通过了解科学家对原子结构的探索，形成科学是不断发展的认识，同时培养严谨的科学态度。
【知识梳理】1.原子结构一个质子）原子（）(一个电子带）2.原子核带的正电荷数称为__ __，它是由决定的。
所以，核电荷数= = 。
3.原子是构成物质的一种基本粒子，例、都是由原子构成的。
原子具有微观粒子的一般性质：①②③④⑤。
4.某原子的相对原子质量是一个该原子的______ _跟一个碳12原子的质量1/12的，就是这种原子的_______________________。
5.决定原子种类的是，（即核内质子数）。
【预习自评】（）1.下列说法中正确的是A.原子是不可再分的最小的粒子B.所有的原子中一定含有质子、中子和电子C.原子核的体积比原子小得多，但质量主要集中在原子核上D.不同原子的质子数可能相同（）2.下列有关原子的叙述，正确的是A.原子是构成物质的一种微粒B.原子可能不显电性C.构成原子核的粒子一定是质子和中子D.原子的质量与体积一定比分子小3.我国曾计划在2007年发射一颗绕月球探测卫星，其任务之一是寻找一种新能源—氦-3。
氦-3原子的原子核是一个中子和两个质子构成的，则该原子核外电子数为。
( )4.关于相对原子质量的说法正确的是A.相对原子质量是个比值,它没有单位B.相对原子质量的单位“克”(用g表示)C.相对原子质量是以一个碳12原子质量的1/12作标准,其他原子的质量与它的比值D.相对原子质量就是原子的实际质量（）★5.一个碳12原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的某种原子的相对原子质量为 A.24g B.24 C.2a D.26.完成课本P40页在线测试第1、2、3题【我的疑惑或收获】【随堂检测】（）1. 下列关于原子的说法正确的是A.原子是不可再分的微粒B.一切物质都是由原子直接构成的C.原子核都是质子和中子构成的D.原子核内质子数等于核外电子数（）2.朝核问题引发国际关注，和问题的关键是核能的如何利用。
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1、定义： 以C12原子质量的1/12（约1.66×10-27kg）
作为基准，其他原子的质量跟它的比值就是 这种原子的相对原子质量
2、数学表达式：
相对原子质量=————————————
碳12原子的质量×1/12
某原子的实际质量
3、单位： 单位是“1”，通常省略不写。
阅读思考
原子的质量主要集中在原子核上，也就是说原子的质
+13 2 8
2、根据右边的结构图回答： （1）如果该图表示的是原子， Ne 。 10 ，该原子的符号是____ X值为___ （2）如果该图表示的是带两个单位正电荷 12 ，符号是____ Mg2+ 。 的阳离子，X值为___ （3）如果该图表示的是带两个单位负电荷 8 ，符号是____ O2- 。 的阴离子，X值为___
原子质量为238，质子数为92，则238U中含有的中子
数为（ C ） A、238 B、92 核外电子数为（ A ） A、a-b B、a+b C、146 D、330
3、某原子R，相对原子质量为a，核内中子数为b，则其 C、b-a D、无法确定
【能力提高】
1、某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为 10 铝离子， _____ ，该离子的名称是______ 3+ Al 符号是____，该离子的结构示意图 是：
第三节 原子的构原子结构示意图，并指出各部分的意义。 3、稀有气体、金属、非金属原子最外层电子数目 分别具有什么特点？是否稳定？怎样分别才能 达到稳定结构？
+11
28 1
Na
+11
7 8 2 +17 Cl
1、比较钠原子 与钠离子结构异 同有哪些？ 2、氯原子与氯 离子呢？
离子也是构成物质的一种基本粒子，哪些物
质（纯净物）是由离子构成的？ 由活泼的金属元素和活泼的非金属元素组成 的纯净物，是由离子构成。
离子符号的含义
3个铝离子 每个铝离子带三 个单位正电荷
3Al
3+
铝离子或一个铝离子
原子与离子的比较
不 同 点 类别 结构是 是否带 表示方 否稳定 电 法
相 同 点
注意：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
3、Ax-核外电子数为y，其相对原子质量为m，则 其核内中子数为（ B ） A、m-x+y B、m+x-y C、m-x-y D、m+x+y
4、元素X的核电荷数为a，它的阴离子Xm-与元素Y 的阳离子Yn+的电子层结构相同，则元素Y的核 内质子数是（ A ） A、a+m+n B、a-m-n C、a-m+n D、a+m-n
联系
原子与 离子通 过得失 电子可 以相互 转化
不稳定 不带电 元素符号 都是 原子
离子 稳定 带电
构成 物质 的粒 离子符号 子
原子和离子的联系和区别
联系：
阳离子 得电子 原子
失电子
得电子
阴离子 失电子
质子数>电子数 质子数=电子数 质子数<电子数 （带正电） （带负电） （原子不带电） 区别
相对原子质量：
量约等于原子核的质量，而原子核的质量等于质子的
质量和中子的质量之和。又知相对原子质量的基准：
C12原子质量的1/12，其质量约等于一个质子（或中 子）质量，那么相对原子质量与质子数和中子数具有 怎样的关系呢？
相对原子质量=————————————
碳12原子的质量×1/12 ≈ 原子核的质量 碳12原子的质量×1/12 质子的质量+中子的质量 碳12原子的质量×1/12 1个质子的质量×质子数+1个中子的质量×中子数 碳12原子的质量×1/12
某原子的实际质量
=
=
=质子数+中子数
相对原子质量≈质子数+中子数
【小试牛刀】
1、一个碳原子的质量为5.4akg，R的相对原子质量为b/3, 则一个R原子的质量应该是（ B ）
A 5.4abkg B 0.15abkg C 1.8a/bkg D b/3akg 2、美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对， 使用了后患无穷的贫铀弹，其中含有238U，它的相对
28
8 8 2 +17
Na+
Na+
ClCl-
离子
1、概念： 带电的原子（或原子团）。 阳离子（带正电荷的离子）如:Na+ 2、分类： 阴离子（带负电荷的离子）如：Cl离子符号 3、表示： Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ Cl- S2- SO42- CO32-
离子结构示意图
4、离子是构成物质的一种粒子。
作为基准，其他原子的质量跟它的比值就是 这种原子的相对原子质量
2、数学表达式：
相对原子质量=————————————
碳12原子的质量×1/12
某原子的实际质量
3、单位： 单位是“1”，通常省略不写。
阅读思考
原子的质量主要集中在原子核上，也就是说原子的质
+13 2 8
2、根据右边的结构图回答： （1）如果该图表示的是原子， Ne 。 10 ，该原子的符号是____ X值为___ （2）如果该图表示的是带两个单位正电荷 12 ，符号是____ Mg2+ 。 的阳离子，X值为___ （3）如果该图表示的是带两个单位负电荷 8 ，符号是____ O2- 。 的阴离子，X值为___
原子质量为238，质子数为92，则238U中含有的中子
数为（ C ） A、238 B、92 核外电子数为（ A ） A、a-b B、a+b C、146 D、330
3、某原子R，相对原子质量为a，核内中子数为b，则其 C、b-a D、无法确定
【能力提高】
1、某离子带3个单位的正电荷，质子 数为13，该离子的核外电子数为 10 铝离子， _____ ，该离子的名称是______ 3+ Al 符号是____，该离子的结构示意图 是：
第三节 原子的构原子结构示意图，并指出各部分的意义。 3、稀有气体、金属、非金属原子最外层电子数目 分别具有什么特点？是否稳定？怎样分别才能 达到稳定结构？
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Na
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1、比较钠原子 与钠离子结构异 同有哪些？ 2、氯原子与氯 离子呢？
离子也是构成物质的一种基本粒子，哪些物
质（纯净物）是由离子构成的？ 由活泼的金属元素和活泼的非金属元素组成 的纯净物，是由离子构成。
离子符号的含义
3个铝离子 每个铝离子带三 个单位正电荷
3Al
3+
铝离子或一个铝离子
原子与离子的比较
不 同 点 类别 结构是 是否带 表示方 否稳定 电 法
相 同 点
注意：求离子的核电荷数采用还原成原子的方法
3、Ax-核外电子数为y，其相对原子质量为m，则 其核内中子数为（ B ） A、m-x+y B、m+x-y C、m-x-y D、m+x+y
4、元素X的核电荷数为a，它的阴离子Xm-与元素Y 的阳离子Yn+的电子层结构相同，则元素Y的核 内质子数是（ A ） A、a+m+n B、a-m-n C、a-m+n D、a+m-n
联系
原子与 离子通 过得失 电子可 以相互 转化
不稳定 不带电 元素符号 都是 原子
离子 稳定 带电
构成 物质 的粒 离子符号 子
原子和离子的联系和区别
联系：
阳离子 得电子 原子
失电子
得电子
阴离子 失电子
质子数>电子数 质子数=电子数 质子数<电子数 （带正电） （带负电） （原子不带电） 区别
相对原子质量：
量约等于原子核的质量，而原子核的质量等于质子的
质量和中子的质量之和。又知相对原子质量的基准：
C12原子质量的1/12，其质量约等于一个质子（或中 子）质量，那么相对原子质量与质子数和中子数具有 怎样的关系呢？
相对原子质量=————————————
碳12原子的质量×1/12 ≈ 原子核的质量 碳12原子的质量×1/12 质子的质量+中子的质量 碳12原子的质量×1/12 1个质子的质量×质子数+1个中子的质量×中子数 碳12原子的质量×1/12
某原子的实际质量
=
=
=质子数+中子数
相对原子质量≈质子数+中子数
【小试牛刀】
1、一个碳原子的质量为5.4akg，R的相对原子质量为b/3, 则一个R原子的质量应该是（ B ）
A 5.4abkg B 0.15abkg C 1.8a/bkg D b/3akg 2、美英联军在伊拉克战场上，不顾全世界人民的反对， 使用了后患无穷的贫铀弹，其中含有238U，它的相对
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Na+
Na+
ClCl-
离子
1、概念： 带电的原子（或原子团）。 阳离子（带正电荷的离子）如:Na+ 2、分类： 阴离子（带负电荷的离子）如：Cl离子符号 3、表示： Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ Cl- S2- SO42- CO32-
离子结构示意图
4、离子是构成物质的一种粒子。