工艺流程题专练
山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3解析版
山东省2023届高考化学二轮复习工艺流程题专项练3解析版一、选择题 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共24分。
1．以下是侯氏制碱法的简单流程，下列说法正确的是( )A ．氨和二氧化碳的通入顺序应该调换B ．操作X 为过滤，为加快过滤速率，过滤时用玻璃棒搅拌C ．侯氏制碱法的主要原理是相同条件下Na 2CO 3易溶于水，NaHCO 3难溶于水D ．向溶液B 中通入氨并加入氯化钠粉末可得到副产品NH 4Cl ，通入氨的目的是增大NH ＋4 的浓度，有利于析出NH 4Cl 并提高纯度【答案】 D【解析】A 项，氨和二氧化碳的通入顺序不能颠倒，因为氨极易溶于水，二氧化碳的溶解度较小，先通入氨可以更多地吸收二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，A 错误；B 项，过滤时不能用玻璃棒搅拌，避免弄破滤纸，B 错误；C 项，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，但相同温度下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，C 错误；D 项，氨溶于水后与水反应生成一水合氨，电离出铵根离子，增大铵根离子浓度，有利于析出氯化铵并提高纯度，D 正确。
2．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl 2)制备金属镁,其工艺流程如下。
下列说法中错误的是( )A.步骤Ⅰ发生的反应为非氧化还原反应B.若在实验室进行操作①,只需要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C.操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D.在整个制备过程中,未发生置换反应【答案】B【解析】步骤Ⅰ发生反应MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl2,该反应是非氧化还原反应,A项正确;操作①是过滤操作,用到烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器,B项错误;操作②是由MgCl2溶液制得MgCl2·6H2O,操作是蒸发浓缩、冷却结晶,C项正确。
3．(2021·山东烟台二模)工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4还含有少量FeO、CuO等)湿法制取金属锌的流程如图所示。
下列说法错误的是()A．ZnFe2O4与硫酸反应的离子方程式：ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O B．加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋C．加过量的ZnS可除去溶液中的Cu2＋是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)D．为增大反应速率，“净化Ⅰ”和“净化Ⅰ”均应在较高的温度下进行【答案】D【解析】流程分析如下：ZnFe2O4与硫酸反应生成Zn2＋、Fe3＋、H2O，离子方程式为ZnFe2O4＋8H＋===Zn2＋＋2Fe3＋＋4H2O，A正确；加入ZnO的目的是调节溶液的pH以除去溶液中的Fe3＋[生成Fe(OH)3沉淀]，B正确；加过量ZnS可除去溶液中的Cu2＋，是利用了K sp(ZnS)＞K sp(CuS)，C正确；“净化Ⅰ”中的H2O2在温度较高时会分解，该反应需要控制温度不能太高，D错误。
2025年中考化学复习之小题狂练300题(解答题)：化学工艺流程(15题)
2025年中考化学复习之小题狂练300题（解答题）：化学工艺流程（15题）一．工艺流程题（共15小题）1．（2024•江安县模拟）侯德榜发明的“侯氏制碱法”为纯碱和氮肥工业的发展做出了杰出贡献。
该方法的主要过程如图所示（部分物质已略去）。
已知：Ⅰ.侯氏制碱法原理为NaCl+H2O+NH3+CO2＝NaHCO3↓+NH4Cl。
Ⅱ.反应②的化合价未发生变化。
Ⅲ.在溶液A中加入NaCl是为了促进固体析出，未发生化学反应。
（1）侯氏制碱法制的“碱”属于（填“酸”“碱”或“盐”）。
（2）步骤①②③所涉及的操作方法包括过滤的是（填序号）。
（3）该流程中可循环使用的物质是NaCl和（填化学式，下同），溶液C中溶质有NaCl、NaHCO3和。
（4）步骤②的化学方程式为。
2．（2024•武汉二模）硫酸铜用途广泛，比如在渔业上用作杀虫剂、杀菌剂。
由废铜料（含锌）生产硫酸铜的工艺流程如图所示。
回答下列问题：（1）分离固体与浸取液的操作为。
（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为。
（3）“固体乙”为。
（4）工业上还可以用固体甲与浓硫酸在加热下，反应生成硫酸铜、水和一种会造成酸雨的气体，该气体中各元素的质量比为。
（5）硫酸铜还对过氧化氢分解具有催化作用，为证明硫酸铜在反应前后质量不变，兴趣小组向3mL5%的过氧化氢溶液中滴入mg10%的硫酸铜溶液，充分反应后，按如图所示步骤进行实验。
当m＝时，证明硫酸铜在反应前后质量不变。
3．（2024•顺义区一模）从烟气中捕获二氧化碳能有效减少碳排放。
某工厂用热钾碱法吸收二氧化碳的主要流程如图。
（1）吸收塔中发生化合反应，生成KHCO3，反应的化学方程式为。
（2）冷凝器中，发生的变化属于变化。
4．（2024•雁塔区校级模拟）为了实现碳减排目标，许多国家都在研究二氧化碳的减排措施，其中“碳捕捉和封存”技术是实现这一目标的重要途径之一。
工业流程如图所示：请回答以下有关问题：（1）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为。
高考化学工艺流程题目专项练习
高考化学工艺流程题目专项练习1．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。
循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是_________________________________________。
【答案】H2SO4防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀【解析】操作④得到的H2SO4可以利用到反应Ⅲ中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀。
2．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：pH pHCa2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________________________________。
已知：K sp(BaC2O4)＝1.6×10－7，K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
【答案】Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【解析】根据流程图及表格中数据可知，加入NH3·H2O调节pH＝8时，只有Fe3+完全沉淀而除去。
加入NaOH，调pH＝12.5，对比表格中数据可知，此时Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。
2022年中考化学：工艺流程专项训练(3)(Word版含答案)
工艺流程图专项训练（三）1、铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3 和SiO2，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下：已知：①SiO2 是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质．②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐．请回答下列问题：（1）滤液I 的溶质有(写化学式)。
（2）该流程中涉及到的基本化学反应类型有和分解反应。
（3）写出滤液II 中溶质的一种用途。
2、硫酸钙转化为K2SO4和CaCl2·6H 2O 的工艺流程如图：（1）蒸氨过程中涉及的反应类型(填编号)。
A．复分解反应B．化合反应C．分解反应D．置换反应（2）操作Ⅲ制取CaCl2·6H 2O 晶体，包含一系列操作：蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。
（3）可循环利用的物质除了NH3 外，还有(填化学式)。
3、下图为某化工厂用废硫酸制备K2SO4 的流程如下：（1）生产上将CaCO3 研成粉末的目的是。
（2）上述流程中，可循环使用的物质是。
(填写化学式)（3）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4 溶液的目的是。
4、海水是一种取之不尽、用之不竭的资源宝库．请围绕科学利用海水资源，填写空格：用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。
将此粗盐提纯的部分实验方案如下：（1）加入过量氢氧化钠溶液的目的是。
（2）过滤后得到的沉淀成分有：氢氧化镁、碳酸钙、。
（3）请设计实验，能通过清晰可见的现象，准确控制在少量滤液样品中加入稀盐酸，至恰好完全反应：。
5、高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产中。
如图是由工业副产品氯化钙(含有氯化亚铁和氯化镁)制取高纯碳酸钙的工艺流程图。
有关资料：①氯化铵受热会分解；②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图如示；回答下列问题：（1）工艺流程中操作1 的名称是；（2）向工业氯化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水发生反应的基本反应类型是，所需氧化钙为粉末状，其目的是。
2024高考化学工艺流程专题
②还原焙烧：指在低于炉料熔点和还原气氛条件下，使矿石中的金属氧化物转变为相应 低价金属氧化物或金属的焙烧过程。 该焙烧过程中，一般要在矿石中附加细小的炭粒作还原剂。 还原焙烧目前主要用于处理难选的铁、锰、镍、铜、锡、锑等矿物原料。
产物 ②控制反应速率 ③控制反应物转化率和产品产率 ④控制环境温度 ⑤抑制（促进）离子 的水解 ⑥降低生产成本酸浸时酸过量的目的：为了提高矿石中某金属元素的浸取率；抑制**离 子的水解等。对有多种反应物的体系，增大便宜、易得的反应物的浓度目的是：提高其他物质 的利用率，使反应充分进行；降低生产成本等。如：增大浓度可以加快反应速率，使平衡发生 移动等。（应结合具体问题进行具体分析）。（2）控制加料的方法：逆向接触、加料顺序、缓 慢加料、间歇性加料等。
（2023·全国甲卷第26题）BaTiO3是一种压电材料。以BaSO4为原料，采用下 列路线可制备粉状BaTiO3。
回答下列问题：（1）“焙烧”步骤中碳粉的主要作用是_______。（2）“焙烧”后固体产物 有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。
“浸取”时主要反应的离子方程式为_______。 （1）“焙烧”步骤中，BaSO4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO、BaCl2、BaS 和CaS，BaSO4被还原为BaS，因此，碳粉的主要作用是做还原剂，将BaSO4还原。（2）S2-易发生 水解生成HS-，
4.研磨：增大固体样品与溶液的接触面积，加快反应（浸取）速率或使反应更充分。
真题思演维练模型和方法模型
高中化学 二轮复习 化学工艺流程图题 专项训练
专题强化练(一)物质的分离、提纯、反应条件的控制1．某矿渣的成分为Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2，工业上用该矿渣获取铜和胆矾的操作流程如下：请回答下列问题：操作1主要包括：__________、____________、_______。
洗涤CuSO4·5H2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是_____________________________________ ______________________________________________________________________________。
答案蒸发浓缩冷却结晶过滤冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失2．利用废镍电池的金属电极芯(主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等)生产醋酸钴晶体、硫酸镍晶体的工艺流程如下。
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2开始沉淀pH 2.27.47.60.1 4.07.6完全沉淀pH 3.28.99.2 1.1 5.29.2(1)用硫酸浸取金属电极芯时，提高浸取率的方法有______________(写出一种合理方法即可)。
(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、____________，“浸出液”调节pH的范围为________，调节pH选用的试剂可以是________(填字母)。
a．铁b．氨水c．碳酸钠溶液d．稀硫酸(3)由“母液4”获取NiSO4·7H2O的操作是_______________，____________，过滤，洗涤。
答案(1)适当的升高温度(或将金属电极芯研成粉末)(2)Al(OH)3 5.2≤pH<7.6 bc(3)蒸发浓缩 冷却结晶解析 (2)金属电极芯中的主要成分是Co 、Ni ，还含少量Fe 、Al 等，加入稀硫酸酸浸时，金属单质都转化为金属离子(Ni 2＋、Co 2＋、Fe 2＋、Al 3＋)，浸出液中加入过氧化氢的作用是氧化亚铁离子为铁离子，由流程图中最终产物可知，调节pH 的作用是除去溶液中的Fe 3＋、Al 3＋，故沉淀A 的主要成分是Fe(OH)3、Al(OH)3；为了保证Fe 3＋、Al 3＋沉淀完全而Ni 2＋、Co 2＋不沉淀，由表格数据可知，要调节pH 的范围为5.2≤pH<7.6；调节pH 时不能加入铁，因为铁能还原铁离子为亚铁离子，不能加入稀硫酸，因为要将溶液的pH 调大，由流程图中后续所加试剂可知，调节pH 选用的试剂可以是氨水、碳酸钠溶液。
2025届高考化学专项小练工艺流程图选择题
工艺流程图选择题1．（广东试验中学2024届高三阶段测试）钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属，广泛应用于钢铁、航空航天、能源等领域。
工业上利用冶炼铝生成的固体废料——赤泥(主要成分为Fe2O3、Al2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物)提取金属钒，其工艺流程图如下：已知：钒有多种价态，其中＋5价最稳定。
钒在溶液中主要以和的形式存在，且存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋。
下列说法正确的是A．工业生产中，碱浸步骤可选用较为廉价的氨水B．可以推想VO2Cl溶解度大于NH4VO3C．焙烧非磁性产品所得的固体产物加酸溶解时，应加入过量盐酸使其溶解完全D．将磁性产品加入稀硝酸溶解，取上层清液再加入KSCN溶液后未见红色，则磁性产品中肯定不含铁元素【答案】B【解析】赤泥进行碱浸，氧化铝溶解形成偏铝酸盐，再通入二氧化碳得到氢氧化铝沉淀。
滤渣1系列操作得到V2O5，可知滤渣1中含有Fe2O3、V2O5及少量稀土金属氧化物，进行还原、磁选，磁性产品中含有Fe等，非磁性产品含有V元素，在空气中焙烧后用盐酸溶解，钒在溶液中主要以VO2+和VO3﹣的形式存在，再加入氯化铵转化为NH4VO3，焙烧得到V2O5，由溶液中存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋，盐酸过量会抑制的生成NH4VO3，盐酸溶解时不宜过量。
氧化铝不溶于弱碱，氨水不能溶解氧化铝，故A错误；B.用盐酸溶液后的溶液中含有VO2+和VO3﹣、Cl﹣，加入氯化铵生成NH4VO3沉淀，反应向生成更难溶的物质进行，可以推想VO2Cl溶解度大于NH4VO3，故B正确；C.溶液中存在平衡VO2＋＋H2O VO3－＋2H＋，盐酸过量平衡逆向移动，会抑制的生成NH4VO3，所以不能加入过量的盐酸，故C错误；D.磁性产品中有铁的单质存在，若加入的硝酸不足，Fe元素被硝酸氧化可能生成亚铁离子，亚铁离子遇KSCN溶液无明显现象，故D错误；故选B。
2．（湖南省衡阳市第八中学2024届高三月考）用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水、铁粉和葡萄糖溶液可依据如图方法从某含有Cu2+、Ag+的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。
9年级工艺流程题
2024年11月08日康荣的初中化学组卷一．工艺流程题（共13小题）3．2022年10月1日，神舟十四号航天员乘务组在中国空间站为中国庆生。
氧气和水是维持航天员驻留空间站的必需物质，如图是空间站内常用水气整合系统的工作原理流程图。
（1）过程①：航天员呼出的CO2可用分子筛设备分离出来，其原理类似于实验室中的操作是。
（2）过程②：航天员呼出的水蒸气经冷凝、净化后可以作为核心舱中的饮用水，水蒸气冷凝为水的微观实质是。
（3）过程③：电解水的反应符号表达式。
（4）过程④：仔细观察图示箭头，二氧化碳和氢气发生反应的符号表达式为。
（5）由上述流程图可知，空间站通过物质循环获得水的途径共有条。
4．水晶的主要成分为SiO2，是制取高纯硅的主要原料，高纯硅又是制造计算机芯片的主要原料。
①SiO2+C Si（粗）+CO↑②Si（粗）+2Cl2SiCl4③SiCl4+2H2Si（纯）+4HCl其生产过程示意图如下：请你自学上述资料后，回答下列问题（1）由石英砂制得高纯硅的反应原理中，属于化合反应的是（填数字代号，下同），属于置换反应的是。
（2）粗硅提纯必须在无氧的氛围中进行，除了考虑到硅易被氧化成二氧化硅外，还有一个原因是。
（3）生产过程示意图中的“物质A”用水吸收，可得副产品（一种常见的酸）的名称是。
（4）作为电器、电子、光纤等行业原料的石英砂纯度要求高，需要对普通石英砂（含有少量的CaCO3）进行提纯，其中酸洗（用盐酸）和高纯水洗是两个最重要的步骤。
请写出酸洗步骤中的反应的化学方程式。
5．新型发光陶瓷是将高科技蓄光材料融入传统陶瓷釉料中，经高温烧制而成的。
它吸蓄光能后，可在阴暗环境中自行发光，以下是其部分生产流程。
分析流程，回答问题：（1）练泥机将水和坯料充分调和，其作用相当于实验操作中的。
（2）施釉机先将蓄光釉料印刷在坯体上，再涂抹一层透明釉料，其目的是（合理即可）。
（3）生产蓄光材料需要在稀有气体环境中进行，利用稀有气体的性质，请你再写出一条稀有气体的用途：。
2025届高中化学考点专练22化学工艺流程题
专练22化学工艺流程题授课提示：对应学生用书43页1．[2023·辽宁卷]某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液含（Ni2＋、Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋和Mn2＋）。
实现镍、钴、镁元素的回收。
已知：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为_（答出一条即可）。
（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（H2SO5），1molH2SO5中过氧键的数目为_。
（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH＝4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为_（H2SO5的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为MnO2、_（填化学式）。
（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（Ⅱ）氧化率与时间的关系如下。
SO2体积分数为_时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，Mn（Ⅱ）氧化速率减小的原因是_。
（5）“沉钴镍”中得到的Co（Ⅱ）在空气中可被氧化成CoO（OH），该反应的化学方程式为_。
（6）“沉镁”中为使Mg2＋沉淀完全（25℃），需控制pH不低于_（精确至0.1）。
答案：（1）适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积（2）N A（3）H2O＋Mn2＋＋HSO－5===MnO2＋SO2－4＋3H＋Fe（OH）3（4）9.0%SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn（Ⅱ）氧化速率（5）4Co（OH）2＋O2===4CoO（OH）＋2H2O（6）11.1解析：在“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（H2SO5），用石灰乳调节pH＝4，Mn2＋被H2SO5氧化为MnO2，发生反应H2O＋Mn2＋＋HSO－5===MnO2＋SO2－4＋3H＋，Fe3＋水解同时生成氢氧化铁，“沉钴镍”过程中，Co2＋变为Co（OH）2，在空气中可被氧化成CoO（OH）。
（1）用硫酸浸取镍钴矿时，为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度、升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积。
化学工艺流程题-----物质的分离与提纯(原卷版)--2025届高考化学微专题
注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于-5-110mol L ⋅，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。
-36-22-21K (CuS)=6.310,K (ZnS)=2.510,K (CoS)=4.010×××化学工艺流程题-----物质的分离与提纯考情分析真题精研规律·方法·技巧经典变式练核心知识精炼原料对原料的预处理核心化学反应产品的提纯和分离目标产物基础测评加入氨水中和调节溶液pH的范围是。
已知：①NiS 在“焙烧”过程中转化为NiO ；②钼酸铵()NH MoO 为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
A ．电负性：C S O >> B ．离子半径：22O Na S −+−<< C ．第一电离能：Na N O <<D ．基态2Ni +中成对电子数与未成对电子数之比为12:1 (4)()442NH MoO 中存在的相互作用有__________（填标号）。
A ．分子间作用力 B ．金属键 C ．共价键D ．离子键(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到()442NH MoO ，洗涤时所选用的最佳试剂为 。
3．（2024·重庆·模拟预测）含有少量CaO、MgO、K如表所示。
已知：25℃时，各物质的sp回答下列问题：(1)“酸浸”中提高反应速率的可行措施有 (任答一条)；酸浸渣的主要成分是 (填化学式)。
H O的目的是氧化 (填离子符号)，写出该离子被氧化生成沉淀的离子方程式：。
(2)加入22CaF与浓硫酸在加热的条件下反应的化学方程式(3)回收的沉淀可与浓硫酸反应生成能腐蚀玻璃的气体，2能力提升A ．浸出产生的2Fe +最终氧化为3Fe +存在于溶液中B ．[]24PbCl −的空间构型是正四面体C ．可以向含[]24PbCl −的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbCl 2 D ．工业上主要通过电解熔融PbCl 2制金属Pb(4)设计实验，验证结晶后过滤得到的滤液中含有Fe 元素 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
.. 2020届高三化学--工艺流程31．铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。
从某矿渣[成分为NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO2等]中回收NiSO4的工艺流程如下：已知(NH4)2SO4在350℃分解生成NH3和H2SO4，回答下列问题：（1）“浸渣”的成分有Fe2O3、FeO(OH)、CaSO4外，还含有(写化学式)。
（2）矿渣中部分FeO焙烧时与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3的化学方程式为。
（3）向“浸取液”中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1．0×10-3mol·L-1)，当溶液中c(F-)=2．0×10-3mol·L-1时，除钙率为______________[K sp(CaF2)=4．0×10-11]。
（4）溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：()()()()2++Fe+2RH FeR+2Hƒ水相有机相有机相水相。
萃取剂与溶液的体积比(V0／V A)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如图所示，V0／V A的最佳取值为____________。
在___________(填“强碱性”“强酸性”或“中性”)介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
（5）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。
通电后，在铁电极附近生成紫红色的FeO42-，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。
①电解时阳极的电极反应式为，离子交换膜(b))为______(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。
该反应的离子方程式为。
2．六氟磷酸锂(LiPF6)常作锂电池的电解质，一种用锂矿粉（主要成分是Li2O，含少量Al2O3、SiO2等杂质）制备六氟磷酸锂的流程如下：已知部分信息如下：①常温下，K sp[Al(OH)3]=2.0×10-33；②LiF难溶于水，不溶于醇，易溶于氢氟酸等。
回答下列问题：（1）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）；操作A的名称是。
（2）为了提高“酸浸”速率，宜采用措施有（答两条）。
（3）产生滤渣2的离子方程式为。
（4）Li2CO3和氢氟酸反应不能在玻璃容器中进行，其原因是（用化学方程式表示）。
（5）一般认为金属离子浓度≤1.0×10-5 mol·L-1时已完全沉淀。
列式计算说明pH=5时Al3+是否完全沉淀：。
（6）利用上述制备的Li2CO3与盐酸反应，在氯化氢气氛中将LiCl溶液蒸干得到LiCl，电解熔融的LiCl制备锂。
在蒸干LiCl溶液过程中，HCl的作用是；电解法制备锂的阳极反应式为。
3．金属钛(Ti)因硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛应用。
以钛铁矿(主要成分是FeTiO3，..钛酸亚铁)为主要原料冶炼金属钛的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）钛铁矿在酸浸前需进行粉碎处理，原因是 。
（2）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO 4，反应中无气体生成。
副产品甲是 。
（3）上述生产流程中加入物质A 的目的是防止Fe 2+被氧化，物质A 是 。
（4）在溶液Ⅱ中加水并加热的目的是 。
（5）上述冶炼金属钛的过程中，可回收利用的物质是 。
（6）上述流程制得的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解除去。
（7）若钛铁矿中钛的含量为a %，整个流程钛的损耗率为b %，欲制造1 t 金属钛，需要钛铁矿的质量为_____________t(用含a 、b 的代数式表示)。
4、碲(Te)位于元素周期表第ⅥA 族，该元素组成的物质可用作石油裂化的催化剂、电镀液的光亮剂、玻璃的着色材料及合金材料的添加剂等。
精炼铜的阳极泥含有Cu 2Te 、Au 、Ag 等，利用下列工艺流程可回收碲：已知：TeO 2熔点733 ℃，微溶于水，可溶于强酸和强碱。
回答下列问题：（1）Te 与S 的简单氢化物的稳定性强弱顺序为___________（用氢化物的化学式表示）。
（2）已知“加压浸出”的主要成分为TeO 2，“加压浸出”时要控制溶液pH 为4.5~5.0，酸性不能过强。
若酸性过强，会导致Te 的回收率 （填“偏高”“偏低”或“无影响”），防止局部酸度过大的操作方法是 。
“加压浸出”过程发生主要反应的化学方程式为 。
（3）“加压浸出”后的固体用软化水“水浸”，该过程的有效物质的浸出率及浸出速率对该工艺流程很重要，写出两条提高“水浸”速率的措施： ，“滤液1”的主要溶质有________________（填化学式）。
（4）“滤渣1”进行“碱浸”的目的是 。
（5）要从“滤渣2”分离出Au ，可以向滤渣中加入的物质是 （6）“还原”制备碲粉的离子方程式为 。
5．氧化铍和氧化铝都可用作高温耐火材料和特种陶瓷材料的原料，以绿柱石（主要含BeO 、Al 2O 3、SiO 2）为原料制备氧化铍和氧化铝的工艺流程如下：已知：Be 和Al 的化学性质相似。
（1）BeO 、Al 2O 3、SiO 2三种物质中属于酸性氧化物的名称是 。
（2）写出滤渣Ⅲ在加热条件下反应生成氧化铍的化学方程式：______________________________。
（3）滤液Ⅱ中加入氨水发生反应的离子方程式为 。
能否用NaOH 溶液代替氨水，说明理由 。
（4）滤液Ⅲ含+4NH ，检验+4NH 的方法是 。
（5）若滤液Ⅰ中Be 2+、Al 3+的浓度均为0.020 mol·L −1，加氧化铝调节滤液的pH ，当Be 2+刚开始产生沉淀时，c (Al 3+)= （已知：K sp [Al(OH)3]=3.0×10−34，K sp [Be(OH)2]=8.0×10−22）。
（6）氧化铝除了可用作高温耐火材料和特种陶瓷材料的原料外，还可制备金属铝，工业上采用电解熔融氧化铝制备铝，其阳极电极反应式为 。
电解时产生的Al 可与NaOH 溶液反应生成标准状况下H 2 4.48 L ，则消耗的Al 为____________g ，若4.48 L 标准状况下H 2由单质硅与NaOH 溶液反应制得，则需要消耗硅____________g 。
..2020届高三化学--工艺流程3答案1、【答案】（1）SiO 2 （2）4FeO+6H 2SO 4+O 2=2Fe 2(SO 4)3+6H 2O （3）99% （4）0.25 强酸性 （5）①Fe-6e -+8OH-=FeO 42-+4H 2O ②阴 2Fe(OH)3+3ClO -+4OH -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O【解析】某矿渣的主要成分是NiFe 2O 4（铁酸镍）、NiO 、FeO 、CaO 、SiO 2等，加入硫酸铵研磨后，600°C 焙烧，已知：（NH 4）2SO 4在350℃以上会分解生成NH 3和H 2SO 4。
NiFe 2O 4在焙烧过程中生成NiSO 4、Fe 2（SO 4）3，在90°C 的热水中浸泡过滤得到浸出液，加入NaF 除去钙离子，过滤得到滤液加入萃取剂得到无机相和有机相，无机相通过一系列操作得到硫酸镍，有机相循环使用。
（1）矿渣的主要成分是NiFe 2O 4（铁酸镍）、NiO 、FeO 、CaO 、SiO 2等，加入硫酸铵加热浸取后的浸渣为不反应和不溶于水的硫酸钙和二氧化硅，“浸渣”的成分除Fe 2O 3、FeO(OH)、CaSO 4外，还含有SiO 2；（2）矿渣中部分FeO 焙烧时与H 2SO 4及空气中的氧气反应生成Fe 2(SO 4)3和水，反应的化学方程式为4FeO+6H 2SO 4+O 2=2Fe 2(SO 4)3+6H 2O ；（3）当溶液中c(F -)=2．0×10-3mol·L -1时，K sp (CaF 2)=c(Ca 2+)×c 2(F -)= c(Ca 2+)×(2．0×10-3mol·L -1)2=4．0×10-11，故c(Ca 2+)=1．0×10-5mol/L ，则除钙率为3531.010 1.010100%1.010---⨯-⨯⨯=⨯99%； （4）要求Fe 2+萃取率最低，Ni 2+的萃取率最高，根据图象，最佳取值为0.25；在强酸性介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用；（5）①电解时正极连接铁电极，为阳极，阳极上失电子在碱性条件下反应生成FeO 42-，电极反应式为Fe-6e -+8OH-=FeO 42-+4H 2O ；离子交换膜(b))允许氢氧根离子向Ⅲ移动，为阴离子交换膜； ②向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO 溶液，沉淀溶解。
次氯酸钠将氢氧化铁氧化生成高铁酸钠，反应的离子方程式为2Fe(OH)3+3ClO -+4OH -=2FeO 42-+3Cl -+5H 2O 。
2、【答案】（1）SiO 2 过滤（2）加热、搅拌、适当增大硫酸浓度等 （3）Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3NH 4+ （4）4HF+SiO 22H 2O +SiF 4↑（5）pH=5，c (H +)=1×10-5 mol·L -1，c (OH -)=1×10-9 mol·L -1，c (Al 3+)=()33sp 3933[] 2.010Al OH (OH )(110)K c ---⨯=⨯=2.0×10-6 mol·L -1<1.0×10-5 mol·L -1，Al 3+已完全沉淀 （6）抑制LiCl 水解 2Cl -−2e -Cl 2【解析】（1）分析锂矿粉成分，二氧化硅不和硫酸反应，滤渣1为二氧化硅；依题意，氟化锂难溶于水，操作A 为过滤。
（2）从影响化学反应速率因素角度找提高反应速率措施。
（3）氢氧化铝不溶于氨水。
（4）玻璃成分是Na 2SiO 3、CaSiO 3、SiO 2，SiO 2可与HF 反应。
（5）根据溶度积和pH 计算铝离子浓度并作出判断，“列式计算”要求列出计算过程。
（6）氢氧化镁和氢氧化锂性质相似，氯化锂易水解，在氯化氢气氛中蒸干氯化锂溶液，能得到无水氯化锂；否则氯化锂中含氧化锂。
阳极上发生氧化反应，产生氯气。
3、【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分（2）FeSO 4·7H 2O(或FeSO 4)（3）铁屑（4）使TiOSO 4水解为钛酸（5）铁屑、硫酸 （6）盐酸(其他合理答案均可)（7）()10000100a b ⨯- 【解析】（1）与产量、产率有关，粉碎处理可使反应更充分。