第二章第二节知能演练高分跨栏
高中物理必修一第二章第二节知能演练轻松闯关
1．下列有关匀变速直线运动的认识，其中正确的是( )A ．物体在一条直线上运动，若在相等的时间内通过的位移相等，则物体的运动就是匀变速直线运动B ．加速度大小不变的运动就是匀变速直线运动C ．匀变速直线运动是速度变化量为零的运动D ．匀变速直线运动的加速度是一个恒量解析：选D.匀变速直线运动有两个特点：(1)轨迹为直线．(2)加速度恒定．只有具备这两个特点，物体做的才是匀变速直线运动．B 错误、D 正确．匀变速直线运动的速度不断变化，所以速度变化量不为零，相等时间内通过的位移也不相同，A 、C 项错误．故选D.2．(易错题)在运用公式v ＝v 0＋at 时，关于各个物理量的符号，下列说法中正确的是( )A ．必须规定正方向，式中的v 、v 0、a 才能取正、负号B ．在任何情况下a ＞0表示加速运动，a ＜0表示减速运动C ．若规定物体开始运动的方向为正方向，a ＞0表示做加速运动，a ＜0表示做减速运动D ．v 的方向总是与v 0的方向相同解析：选AC.习惯上我们规定v 0的方向为正方向，当a 与v 0方向相同时a 取正号，a 与v 0方向相反时a 取负号，像这种规定我们一般不作另外的声明，所以A 、C 正确，B 错误，由v ＝v 0－at 可以看出v 的方向与v 0方向有可能相反，D 错误．故选AC.3．如图所示的四个图象中，表示物体做匀加速直线运动的图象是( )解析：选AD.A 、D 中物体的速度大小随时间均匀增加．4．物体做匀加速直线运动，已知第1 s 末的速度是6 m/s ，第2 s 末的速度是8 m/s ，则下面结论正确的是( )A ．物体零时刻的速度是3 m/sB ．物体的加速度是2 m/s 2C ．任何1 s 内的速度变化都是2 m/sD ．第1 s 内的平均速度是6 m/s解析：选BC.物体的加速度a ＝v 2－v 1t ＝8－61m/s 2＝2 m/s 2.由v ＝v 0＋at 得物体零时刻的速度v 0＝v 1－at ＝(6－2) m/s ＝4 m/s由于第1 s 末的速度等于6 m/s ，所以第1 s 内的平均速度一定小于6 m/s ，由以上分析可知，故选BC. 5.第十二届迪拜国际航空展于2012年11月13日开幕．如图为k8教练机上演精彩空中表演．设k8教练机的速度达到95 m/s 时即可升空，假定k8教练机从静止滑跑时以3.5 m/s 2的加速度做匀加速直线运动，则从启动到起飞共滑行多长时间？解析：由题意知教练机初速度v 0＝0，末速度v ＝95 m/s ，加速度a ＝3.5 m/s 2，由v ＝v 0＋at 得t ＝v －v 0a ＝953.5s ＝27.1 s. 答案：27.1 s一、选择题1．(多选)(2013·中山高一检测)关于匀变速直线运动，下列说法中正确的是( )A ．匀变速直线运动的加速度恒定不变B ．相邻的相同时间间隔内的位移相等C ．在任何相等的时间Δt 内的速度变化Δv 都相等D ．速度与运动时间成正比解析：选AC.匀变速直线运动是加速度不变的直线运动，A 正确．由于物体的速度不断变化，不同时间段的平均速度一般不同，所以相邻的相同的时间间隔内的位移一般不相等，B 错误．由于速度随时间均匀变化，所以任何相等时间Δt 内的速度变化Δv 都相等，C 正确．根据速度公式，速度与运动时间为一次函数，但不是正比关系，D 错误．故选AC.2．(单选)某物体的v -t 图象如图所示，则物体运动情况是( )A ．做往复运动B ．做匀速直线运动C ．朝某一方向做直线运动D ．以上说法均不正确解析：选C.由图象可知：物体的速度一直为正数，说明物体一直向正方向运动，只是物体的速度大小不断变化，所以C 选项正确．3．(单选)(2013·开封高一检测)一小球在斜面上由静止开始匀加速滚下，进入水平面后又做匀减速运动，直至停止．如图所示的速率—时间图象中可以反映小球这一运动过程的是( )解析：选C.小球先做匀加速直线运动后做匀减速直线运动，故选C..4．(多选)质点做直线运动的v -t 图象如图所示，则( )A ．在前4 s 内质点做匀变速直线运动B ．在1 s ～3 s 内质点做匀变速直线运动C ．3 s 末质点的速度大小为5 m/s ，方向与规定的正方向相反D．2 s～3 s内与3 s～4 s内质点的速度方向相反解析：选BC.由图象可知，质点在0～1 s内加速度为5 m/s2，在1 s～3 s内加速度为－5 m/s2，故B正确；3 s～4 s内加速度为5 m/s2，选项A错误.3 s末v＝－5 m/s.所以其大小为5 m/s，方向与选定的正方向相反，C项正确.2 s～3 s内与3 s～4 s内速度方向都是与选定的正方向相反，D项错误．故选BC.5．(多选)物体从A点开始计时，沿水平直线移动，取向右的方向为运动的正方向，其v -t图象如图所示，则物体在最初的4 s内是()A．前2 s内物体做匀减速直线运动B．前2 s内物体向左运动，后2 s内物体向右运动C．t＝4 s时刻，物体与A点距离最远D．t＝4 s时刻，物体又回到A点解析：选ABD.由图象可知，物体前2 s内向左做匀减速直线运动，后2 s内向右做匀加速直线运动.4 s末物体回到出发点A，故A、B、D正确，C错误．6．(多选)甲、乙、丙三个物体做匀变速运动，通过A点时，物体甲的速度是6 m/s，加速度是1 m/s2；物体乙的速度是2 m/s，加速度是6 m/s2；物体丙的速度是－4 m/s，加速度是2 m/s2.则下列说法中正确的是()A．通过A点时，物体甲最快，乙最慢B．通过A点前1 s时，物体丙最快，乙最慢C．通过A点后1 s时，物体乙最快，丙最慢D．以上说法都不正确解析：选ABC.物体丙的速度－4 m/s的含义是速度大小为4 m/s，负号表示其速度方向与所选定的正方向相反，不表示大小．过A点时，v甲>v丙>v乙，故A说法是正确的．由v ＝v0＋at知过A点前1 s时，v甲＝5 m/s，v乙＝－4 m/s，v丙＝－6 m/s，则大小有v丙>v甲>v乙，故B说法正确．过A点1 s后，v甲＝7 m/s，v乙＝8 m/s，v丙＝－2 m/s，则有v乙>v甲>v 丙，故选ABC.7．(单选)以72 km/h的速度在平直公路上行驶的汽车，遇紧急情况而急刹车获得大小为4 m/s2的加速度，则刹车3 s后汽车的速度为()A．16 m/s B．12 m/sC．8 m/s D．0解析：选C.取初速度方向为正方向，则v0＝723.6m/s＝20 m/s，a＝－4 m/s2，设刹车经t0时间而停止运动即末速度v＝0，由v＝v0＋at0得t0＝v－v0a＝0－20－4s＝5 s；故在t0＝5 s末汽车速度为零，而汽车在t1＝3 s仍处于运动状态，故在刹车3 s后汽车速度为v1＝v0＋at＝20 m/s－4×3 m/s＝8 m/s，故选C.8．(单选)一辆车由静止开始做匀变速直线运动，在第8 s末开始刹车，经4 s停下来，汽车刹车过程也在做匀变速运动，那么前后两段加速度的大小之比是() A．1∶4B．1∶2C．2∶1 D．4∶1解析：选B.设前后两段加速度分别为a1、a2，则a1＝v t1，a2＝vt2，所以a1∶a2＝t2∶t1＝1∶2.故选B.☆9.(多选)一物体做匀变速直线运动，当t＝0时，物体的速度大小为12 m/s，方向向东；当t＝2 s时，物体的速度大小为8 m/s，方向仍向东．当t为多少时，物体的速度大小变为2 m/s()A．3 s B．5 sC ．7 sD ．9 s解析：选BC.取向东为正，a ＝v 2－v 1t ＝8－122m/s 2＝－2 m/s 2.当末速度方向仍向东时，v 3＝2 m/s ，t ＝v 3－v 1a ＝2－12－2 s ＝5 s ；当末速度方向向西时，v 3＝－2 m/s ，t ＝v 3－v 1a ＝－2－12－2s ＝7 s ．故选BC.二、非选择题 10.如图所示，“辽宁舰”航空母舰上装有帮助飞机起飞的弹射系统．已知“歼－15”型战斗机在跑道上加速时产生的最大加速度为5.0 m/s 2，起飞的最小速度是50 m/s ，弹射系统能够使飞机所具有的最大速度为30 m/s ，则飞机起飞时在跑道上至少加速多长时间才能起飞？解析：由v ＝v 0＋at 得t ＝v －v 0a ＝50－305.0s ＝4.0 s 答案：4.0 s.11．汽车在平直公路上以10 m/s 的速度做匀速直线运动，发现前面有情况而刹车，获得的加速度大小是2 m/s 2，求：(1)汽车经3 s 时的速度大小；(2)经5 s 时的速度大小；(3)经10 s 时的速度大小．解析：到刹车停下来所用时间：t ＝v a ＝102s ＝5 s (1)t 1＝3 s ＜5 sv 1＝v 0＋at ＝(10－2×3) m/s ＝4 m/s.(2)t 2＝5 s 汽车刚好停下来v 2＝0.(3)t 3＝10 s ＞5 s 汽车保持静止v 3＝0.答案：(1)4 m/s (2)0 (3)0☆12.卡车原来以10 m/s 的速度在平直公路上匀速行驶，因为路口出现红灯，司机从较远的地方立即开始刹车，使卡车匀减速前进．当车减速到2 m/s 时，交通灯恰好转为绿灯，司机当即放开刹车，并且只用了减速过程一半的时间卡车就加速到原来的速度．从刹车开始到恢复原速的过程用了12 s ．求：(1)卡车在减速与加速过程中的加速度；(2)开始刹车后2 s 末及10 s 末的瞬时速度．解析：(1)设卡车从A 点开始减速，则v A ＝10 m/s 用时t 1到达B 点；从B 点又开始加速，用时t 2到达C 点．取v A 的方向为正方向，则v B ＝2 m/s ，v C ＝10 m/s ，且t 2＝12t 1，t 1＋t 2＝12 s 解得t 1＝8 s ，t 2＝4 s.由速度公式v ＝v 0＋at 得，在AB 段v B ＝v A ＋a 1t 1，在BC 段v C ＝v B ＋a 2t 2.联立以上各式解得a 1＝－1 m/s 2，a 2＝2 m/s 2.(2)2 s 末的瞬时速度为：v 1＝v A ＋a 1t ′＝10 m/s －1×2 m/s ＝8 m/s10 s 末的瞬时速度为：v 2＝v B ＋a 2t ″＝2 m/s ＋2×(10－8) m/s ＝6 m/s.答案：(1)－1 m/s2 2 m/s2(2)8 m/s 6 m/s。
2014届高考一轮复习备考之知能演练高分跨栏(新课标通用)第二章第三节知能演练高分跨栏
1．(2013·北京市东城区高三测试)下列说法正确的是()A．金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B．失电子多的金属还原性强C．某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质解析：选D。
A错，金属单质在反应中只能失电子，只能作还原剂，但非金属单质往往处于中间价态，既可作氧化剂又可作还原剂，如S、N2等；B错，氧化性、还原性的强弱是指得失电子的难易而不是指得失电子的多少；C错，如2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O中，S单质既是氧化产物又是还原产物；D正确，如2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋中，Fe3＋被还原为Fe2＋。
2．(2013·乌鲁木齐高三质检)在酸性溶液中，高锰酸钾发生的反应是MnO－4＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O。
下列离子能让此反应过程发生的是()①Fe2＋②C2O2－4③SiO2－3④IO－3A．①②B．①③C．②③D．③④解析：选A。
Fe2＋和C2O2－4都具有还原性，都能被高锰酸钾溶液氧化。
3．(创新题)图中两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应，其中属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是()A．甲B．乙C．丙D．丁解析：选A。
甲中发生的反应为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化剂也不作还原剂，A正确。
乙中水作氧化剂，不符合题意。
丙、丁中发生的反应都不是氧化还原反应，也不符合题意。
4．下列叙述正确的是()A．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强B．工业制备Si、Fe没有发生氧化还原反应C．铝热反应常被用于野外焊接钢轨，说明铝的氧化性很强D．某溶液用盐酸酸化无明显现象，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀产生，说明溶液中有SO2－4解析：选D。
A中，金属原子的还原能力只与失电子的难易程度有关，而与失电子数目的多少无关；B中，工业制备Si、Fe均发生了氧化还原反应；C中，铝热反应说明铝的还原性很强。
第二章第二节《函数的定义域和值域》演练知能检测
一、选择题1．已知a 为实数，则下列函数中，定义域和值域都有可能是R 的是( )A ．f (x )＝x 2＋aB ．f (x )＝ax 2＋1C ．f (x )＝ax 2＋x ＋1D ．f (x )＝x 2＋ax ＋1 解析：选C 当a ＝0时，f (x )＝ax 2＋x ＋1＝x ＋1为一次函数，其定义域和值域都是R .2．已知等腰△ABC 周长为10，则底边长y 关于腰长x 的函数关系为y ＝10－2x ，则函数的定义域为( )A ．RB ．{x |x >0}C ．{x |0<x <5} D.⎩⎨⎧⎭⎬⎫x |52<x <5 解析：选C 由题意知⎩⎪⎨⎪⎧x >0，10－2x >0，即0<x <5. 3．设M ＝{x |－2≤x ≤2}，N ＝{y |0≤y ≤2}，函数f (x )的定义域为M ，值域为N ，则f (x )的图象可以是( )解析：选A A 中定义域是[－2,2]，值域为[0,2]；B 中定义域为[－2,0]，值域为[0,2]；C 不表示函数；D 中的值域不是[0,2]．4．(2013·南昌模拟)函数y ＝x (x －1)－lg 1x 的定义域为( ) A ．{x |x >0}B ．{x |x ≥1}C ．{x |x ≥1，或x <0}D ．{x |0<x ≤1}解析：选B 由⎩⎪⎨⎪⎧x (x －1)≥0，1x >0，得x ≥1.5．函数y ＝2－－x 2＋4x 的值域是( )A ．[－2,2]B ．[1,2]C ．[0,2]D ．[－2， 2 ] 解析：选C ∵－x 2＋4x ＝－(x －2)2＋4≤4，0≤－x 2＋4x ≤2，－2≤－－x 2＋4x ≤0，0≤2－－x 2＋4x ≤2，∴0≤y ≤2.6．(文)用min{a ，b ，c }表示a ，b ，c 三个数中的最小值．设f (x )＝min{2x ，x ＋2,10－x }(x ≥0)，则f (x )的最大值为( )A ．4B ．5C ．6D ．7 解析：选C f (x )＝min{2x ，x ＋2，10－x }(x ≥0)的图象如图．令x ＋2＝10－x ，得x ＝4.当x ＝4时，f (x )取最大值，f (4)＝6.6．(理)设函数g (x )＝x 2－2(x ∈R )，f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧g (x )＋x ＋4，x <g (x )，g (x )－x ，x ≥g (x )，则f (x )的值域是( )A.⎣⎡⎦⎤－94，0∪(1，＋∞)B. )[0，＋∞C.⎣⎡⎭⎫－94，＋∞ D.⎣⎡⎦⎤－94，0∪(2，＋∞) 解析：选D 令x <g (x )，即x 2－x －2>0，解得x <－1或x >2；令x ≥g (x )，即x 2－x －2≤0，解得－1≤x ≤2，故函数f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧x 2＋x ＋2，x <－1或x >2，x 2－x －2，－1≤x ≤2.当x <－1或x >2时，函数f (x )>f (－1)＝2；当－1≤x ≤2时，函数f ⎝⎛⎭⎫12≤f (x )≤f (－1)，即－94≤f (x )≤0，故函数f (x )的值域是⎣⎡⎦⎤－94，0∪(2，＋∞)．二、填空题7．函数y ＝16－x －x 2的定义域是________．解析：由函数解析式可知6－x －x 2>0，即x 2＋x －6<0，故－3<x <2.答案：(－3,2)8．(文)设函数f (x )＝12(x ＋|x |)，则函数f [f (x )]的值域为________． 解析：先去绝对值，当x ≥0时，f (x )＝x ，故f [f (x )]＝f (x )＝x ；当x <0时，f (x )＝0，故f [f (x )]＝f (0)＝0.即f [f (x )]＝⎩⎪⎨⎪⎧ x (x ≥0)，0(x <0)，易知其值域为[0，＋∞)．答案：[0，＋∞)8．(理)设x ≥2，则函数y ＝(x ＋5)(x ＋2)x ＋1的最小值是______．解析：y ＝[(x ＋1)＋4][(x ＋1)＋1]x ＋1，设x ＋1＝t ，则 t ≥3，那么y ＝t 2＋5t ＋4t ＝t ＋4t＋5，在区间[2，＋∞)上此函数为增函数，所以t ＝3时，函数取得最小值即y min ＝283. 答案：2839．(2013·厦门模拟)定义新运算“⊕”：当a ≥b 时，a ⊕b ＝a ；当a <b 时，a ⊕b ＝b 2.设函数f (x )＝(1⊕x )x －(2⊕x )，x ∈[－2,2]，则函数f (x )的值域为________．解析：由题意知，f (x )＝⎩⎪⎨⎪⎧ x －2，x ∈[－2，1]，x 3－2，x ∈(1，2].当x ∈[－2,1]时，f (x )∈[－4，－1]；当x ∈(1,2]时，f (x )∈(－1,6]，故当x ∈[－2,2]时，f (x )∈[－4,6]．答案：[－4,6]三、解答题10．若函数f (x )＝12x 2－x ＋a 的定义域和值域均为[1，b ](b >1)，求a ，b 的值． 解：∵f (x )＝12(x －1)2＋a －12， ∴其对称轴为x ＝1，即[1，b ]为f (x )的单调递增区间．∴f (x )min ＝f (1)＝a －12＝1，① f (x )max ＝f (b )＝12b 2－b ＋a ＝b .② 由①②解得⎩⎪⎨⎪⎧ a ＝32，b ＝3.11．设O 为坐标原点，给定一个定点A (4,3)，而点B (x,0)在x 轴的正半轴上移动，l (x )表示 AB 的长，求函数y ＝x l (x )的值域． 解：依题意有x ＞0，l (x )＝(x －4)2＋32＝x 2－8x ＋25，所以y ＝x l (x )＝x x 2－8x ＋25＝11－8x ＋25x 2.由于1－8x ＋25x 2＝25⎝⎛⎭⎫1x －4252＋925， 所以 1－8x ＋25x 2≥35，故0＜y ≤53即函数y ＝x l (x )的值域是⎝⎛⎦⎤0，53. 12．(文)已知函数f (x )＝x ＋1－a a －x (a ∈R 且x ≠a )，求x ∈⎣⎡⎦⎤a －1，a －12时，f (x )的值域． 解：∵f (x )＝－(a －x )＋1a －x ＝－1＋1a －x， 当a －1≤x ≤a －12时，－a ＋12≤－x ≤－a ＋1， ∴12≤a －x ≤1.∴1≤1a －x2. ∴0≤－1＋1a －x≤1，即f (x )的值域为[0,1]． 12．(理)已知函数f (x )＝x 2＋4ax ＋2a ＋6.(1)若函数f (x )的值域为[0，＋∞)，求a 的值；(2)若函数f (x )的函数值均为非负数，求g (a )＝2－a |a ＋3|的值域．解：(1)∵函数的值域为[0，＋∞)，∴Δ＝16a 2－4(2a ＋6)＝0⇒2a 2－a －3＝0⇒a ＝－1或a ＝32. (2)∵对一切x ∈R 函数值均为非负，∴Δ＝8(2a 2－a －3)≤0⇒－1≤a ≤32. ∴a ＋3>0.∴g (a )＝2－a |a ＋3|＝－a 2－3a ＋2 ＝－⎝⎛a ＋322＋174⎝⎛⎭⎫a ∈⎣⎡⎦⎤－1，32. ∵二次函数g (a )在⎣⎡⎦⎤－1，32上单调递减， ∴g ⎝⎛⎭⎫32≤g (a )≤g (－1)，即－194≤g (a )≤4. ∴g (a )的值域为⎣⎡⎦⎤－194，4.。
人教版化学选修4：第二章第二节知能演练轻松闯关
一、单项选择题1.(2012·洛阳高二测试)下列说法中有明显错误的是()A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而增大反应速率解析：选B。
活化分子间有合适取向的碰撞才是有效碰撞。
2.下列情况下，反应速率相同的是()A．等体积0.1 mol/L HCl溶液和0.05 mol/L H2SO4溶液分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl溶液反应C．等体积等浓度HCl溶液和CH3COOH溶液分别与等质量的Na2CO3粉末反应D．等体积0.2 mol/L HCl溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液与等量等表面积等品质石灰石反应解析：选A。
Zn粉与Zn粒相比较，Zn粉接触面积大，反应速率快，B不合题意；等浓度的HCl溶液与CH3COOH溶液中c(H＋)不同，所以与Na2CO3粉末反应的速率不同，C不合题意；H2SO4与石灰石反应会生成CaSO4，覆盖在CaCO3表面阻止反应进一步发生，所以二者速率不可能相等。
3.(2012·开封高二质检)下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是()A．2SO＋O22SO3O(g)CO2＋H2B．CO＋HC．CO 2＋H2O H2CO3OD．H＋＋OH－H解析：选D。
压强只对反应体系中有气体参与的反应有影响，酸、碱中和反应生成H2O，反应物全部为溶液，压强对此无影响。
4.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列正确的是()甲．在500 ℃时，SO2和O2各10 mol反应乙．在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和10 mol O2起反应丙．在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应丁．在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲解析：选C。
人教版化学必修1：第二章 第二节 第1课时 知能演练轻松闯关
1.(2012·长春外国语学校高一期中测试)下列物质的水溶液能导电，但不．属于电解质的是()A．HClO B．BaCl2C．NaHCO3D．CO2解析：选D。
HClO是酸，BaCl2、NaHCO3是两种盐，而酸、碱、盐均属于电解质；CO2不是电解质，其水溶液能导电是因为发生反应：H2O＋CO2===H2CO3，生成的H2CO3能够电离出自由移动的离子。
2.下列说法正确的是()A．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质B．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析：选D。
A中是因为发生反应CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO－3，从而使溶液导电，而不是CO2自身发生了电离，因此H2CO3是电解质，CO2是非电解质，A错误。
BaSO4的溶解度很小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4是电解质，但其溶液导电能力差，B错误。
电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误。
电解质导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度大小及离子所带电荷的多少有关，所以强电解质的导电性不一定比弱电解质溶液强，D正确。
3.(2012·石家庄高一测试)下列叙述正确的是()A．铜丝能导电，所以铜是电解质B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质解析：选C。
铜丝是单质，不属于化合物，不是电解质，A错误；固体NaCl不导电，但它的水溶液或在熔融状态下可以导电，属于电解质，B错误；SO3溶于水能导电是因为反应：SO3＋H2OH2SO4，生成的H2SO4属于电解质，D错误。
4.下列各组选项按照电解质―→非电解质―→单质―→混合物顺序排列的一项是() A．HCl―→SO3―→石墨―→液氧B．NaCl―→乙醇―→铁―→空气C．蔗糖―→CuSO4―→N2―→波尔多液D．KCl―→NaNO3―→Cl2―→石灰水解析：选B。
中图版生物必修3：第一单元第二章第二节知能演练轻巧夺冠
1．(原创)2011年11月14日，是联合国糖尿病日，这是第五个联糖日，此次联糖日的口号是“应对糖尿病，立即行动”。
糖尿病患者有“三多”，其中之一是“尿多”。
下列对其成因的解释，正确的是()A．糖尿病患者的肾脏发生病变，导致产生的尿量增多B．糖尿病患者的尿液中有葡萄糖，增加了尿液的渗透压，从而使肾小管对水分的重吸收减少，导致尿量增多C．糖尿病患者由于血糖浓度高，导致口渴，水喝得多了，尿就多了D．糖尿病患者的胰岛发生病变，胰岛素分泌减少，胰岛素能促进肾脏对水分的重吸收解析：选B。
糖尿病的病因是胰岛素分泌不足，A错；糖尿病患者尿多的原因是血糖浓度高，需要经排尿排出葡萄糖，所以尿液浓度增大，尿多带走了体内过多的水分，所以口渴，B对，C错；胰岛素的功能是降低血糖浓度，不能促进肾脏对水分的重吸收，D错。
2．如图表示午餐以后人体血液中血糖和两种激素浓度的变化，图中曲线a、b、c分别表示()A．胰高血糖素、胰岛素、血糖B．胰岛素、血糖、胰高血糖素C．血糖、胰岛素、胰高血糖素D．胰高血糖素、血糖、胰岛素解析：选C。
考查胰岛素和胰高血糖素的作用。
午餐以后大量的葡萄糖被吸收到血液中，血糖浓度升高，起到降低血糖浓度作用的胰岛素大量分泌，而起升高血糖浓度作用的胰高血糖素分泌量则下降。
3．(2012·石家庄二中高二检测)下图是人体内糖代谢等过程的简图，以下分析错误的是()A．如果甲是肝细胞，则图中A所示的多糖最可能是肝糖元B．过程④的产物中有丙酮酸C．过程③、④都能产生A TPD．若人体内胰岛素浓度过高，则过程④将会加快解析：选C。
①表示葡萄糖进入细胞；②表示氧气进入细胞；③表示合成多糖；④表示葡萄糖分解为丙酮酸并进入线粒体。
肝细胞中的多糖为肝糖元，A对；过程③需要消耗A TP，C 错；胰岛素能促进组织细胞中葡萄糖的氧化分解，D对。
4．2012年伦敦奥运会，反兴奋剂工作的难度也许会更大。
如“类胰岛素生长因子”能增强人的肌肉力量，但由于是通过基因工程注射到人体，很难检测。
2024年幼儿园大班《跨栏》体育教学教案
2024年幼儿园大班《跨栏》体育教学教案一、教学内容本节课选自2024年幼儿园大班体育教学教材第四章《跑跳投掷》，详细内容为第二节《跨栏》。
通过本节课的学习，让幼儿掌握跨栏的基本技巧，提高他们的身体协调性和灵活性。
二、教学目标1. 了解跨栏的基本技巧，培养幼儿对田径运动的兴趣。
2. 培养幼儿勇敢、自信、合作的品质。
3. 提高幼儿的身体协调性和灵活性，增强他们的体质。
三、教学难点与重点教学难点：跨栏时的起跑、跨栏姿势、落地动作的协调性。
教学重点：掌握跨栏的基本技巧，提高幼儿的身体协调性和灵活性。
四、教具与学具准备教具：跨栏架、口哨、计时器、音乐播放器。
学具：小跨栏架、跳绳、沙包。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）教师组织幼儿进行“小兔子过河”的游戏，让幼儿模仿小兔子跨过小河（用跳绳表示），激发他们对跨栏运动的兴趣。
2. 技能讲解与示范（10分钟）教师讲解跨栏的基本技巧，包括起跑、跨栏姿势、落地动作。
并进行示范，让幼儿直观地了解跨栏动作。
3. 分组练习（10分钟）将幼儿分成若干小组，每组配备一个小跨栏架。
教师指导幼儿进行跨栏练习，注意纠正动作不规范的地方。
4. 例题讲解（5分钟）教师挑选一组幼儿进行示范，针对跨栏动作中的难点进行讲解，让其他幼儿对照自己的动作进行改进。
5. 随堂练习（5分钟）教师组织幼儿进行跨栏比赛，鼓励他们勇敢、自信地完成动作。
6. 放松活动（5分钟）播放轻松的音乐，带领幼儿做拉伸运动，缓解运动疲劳。
六、板书设计1. 跨栏技巧：起跑、跨栏姿势、落地动作。
2. 跨栏动作要领：身体协调、腿部用力、手臂摆动。
七、作业设计1. 作业题目：回家后，与家长一起练习跨栏，并记录自己的进步。
2. 答案：家长观察幼儿的跨栏动作，记录下他们的进步情况。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课的教学效果良好，幼儿掌握了跨栏的基本技巧。
但部分幼儿在动作协调性方面仍有待提高，需要在今后的教学中加强指导。
中图版生物必修1：第三单元 第二章 第二节 知能演练轻巧夺冠
1．下列关于酶的论述，正确的是()①对底物有严格的选择性②酶在体内不能更新③温度越高酶的活性越大④酶制剂通常在低温下保存⑤酶能降低化学反应所需要的能量⑥酶只能在细胞内发挥催化作用⑦酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物A．①④⑤⑦B．②④⑤⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦解析：选A。
②绝大多数酶是蛋白质，在体内不能贮存，所以要不断更新；③温度过高会使酶失活；⑥酶可在细胞内、细胞外、体外发挥催化作用。
2．(2012·温州市楠江中学高一检测)水稻细胞内合成的某物质，能够在常温下高效分解淀粉，该物质()A．在低温条件下容易发生变性B．只含有C、H、OC．也能催化蔗糖分解D．含有羧基解析：选D。
细胞内合成的该物质为淀粉酶，其酶的本质为蛋白质。
蛋白质含有羧基，必含C、H、O、N元素，酶具有专一性，淀粉酶不能催化蔗糖的分解。
酶在低温下活性低，但并未变性。
3．图中能正确表示人体胰蛋白酶对底物的分解速率和温度关系的是()解析：选C。
人体胰蛋白酶的最适温度为37 ℃左右，在低于37 ℃时，其催化活性随温度升高而逐渐增加，本题易错选B项，原因是只关注了曲线走势，没有注意到与横坐标的对应。
4．β半乳糖苷酶能催化乳糖生成半乳糖和葡萄糖，但不能催化麦芽糖分解为葡萄糖。
这表明β半乳糖苷酶的催化作用具有()A．高效性B．专一性C．稳定性D．多样性解析：选B。
β半乳糖苷酶能催化乳糖生成半乳糖和葡萄糖，但不能催化麦芽糖的分解，符合酶的专一性，即一种酶只能催化一种或一类化学反应。
酶的多样性是根据细胞中的生化反应多样而来的。
5．(2012·黄冈中学高一质检)把酶放在0 ℃和100 ℃的温度条件下处理后，酶活性很低。
下列说法正确的()A．经过0 ℃处理的酶的活性能够恢复B．经过100 ℃处理的酶的活性能够恢复C．经过0 ℃处理的酶的空间结构遭破坏D．经过100 ℃处理的酶被水解成了氨基酸解析：选A。
第二章第二节知能演练轻松闯关.pptx
(选填“甲”或“乙”)中袋中气体分子平均动能大．从甲图到乙图过程中，袋内气
体减小的内能
(选填“大于”、“等于”或“小于”)气体放出的热量．
图 2－2－3 解析：由于密闭塑料袋从山脚下带到山顶时气压、温度都变低，密闭塑料袋膨胀放热并对外 做功．由热力学第一定律ΔU＝－W－Q 知，内能的减少大于气体放出的热量． 答案：甲 大于
A．外界对气体做功，气体内能增大 B．外界对气体做功，气体内能减小 C．气体对外界做功，气体内能增大
图 2－2－5
D．气体对外界做功，气体内能减小 解析：选 A.M 向下滑动的过程中，气体被压缩，外界对气体做功，又因为与外界没有热交 换，所以气体内能增大．
7.把浸有乙醚的一小块棉花放在厚玻璃筒的底部，当快速下压活塞时，由于被压缩的空气骤
答案：CD 4.一个带活塞的汽缸内盛有一定量的气体，若此气体的温度随其内能的增大而升高，则( ) A ．将热量传给气体，其温度必升高
B. 压缩气体，其温度必升高 C.压缩气体，同时气体向外界放热，其温度必不变 D．压缩气体，同时将热量传给气体，其温度必升高 解析：选 D.由于气体的温度随其内能的增大而升高，所以内能增大温度必然升高；由热力 学第一定律ΔU＝W＋Q 知，当压缩气体，同时将热量传给气体时，其内能增加，温度必升 高，D 正确；而 A、B 只是考虑了 W 或 Q 的一个方面而忽略了另一方面，故不正确． 5.一定量的气体在某一过程中，外界对气体做了 8×104 J 的功，气体的内能减少了 1.2×105 J，则下列各式中正确的是( ) A．W＝8×104 J，ΔU＝1.2×105 J，Q＝4×104 J B． W＝8×104 J，ΔU＝－1.2×105 J，Q＝－2×105 J C ．W＝－8×104 J，ΔU＝1.2×105 J，Q＝2×104J D．W＝－8×104 J，ΔU＝－1.2×105 J，Q＝－4×104J 解析：选 B.因为外界对气体做功，W 取正值，即 W＝8×104 J；内能减少，ΔU 取负值，即 ΔU＝－1.2×105 J；根据ΔU＝W＋Q，可知 Q＝ΔU－W＝－1.2×105－8×104 J＝－2×105 J，即 B 选项正确． 6.(2011·高考广东卷)如图 2－2－5 所示为某种椅子与其升降部分的结构示意图，M、N 两筒 间密闭了一定质量的气体，M 可沿 N 的内壁上下滑动，设筒内气体不与外界发生热交换， 在 M 向下滑动的过程中( )
第二章 田径——跨栏跑 课件 2023—2024学年人教版初中体育与健康九年级全一册
跨栏跑运动
跨栏跑是在规定的跑道上和一定距离内，遵 守一定的规则跨过规定高度和数量的栏架，并以最 先跑到终点取胜的田径运动项目。
特点：在快速跑的过程中跨越栏架，它对发 展身体速度、灵敏和协调柔韧等身体素质，培养不 畏艰难、敢于挑战自我等优秀品质具有积极重要的 意义。
学习目标
1 运动技能目标
能够说出跨栏步技术的动作要领，初步掌握摆动腿与起跨 腿技术动作，提高跨越障碍的能力
障碍跑游戏规则： 各组队员从起点出发，依次跨越四个栏架 后，跑动至夺宝区，拿取一件宝藏，放入 安全区后，跑回起点与队员击掌接力。
体能练习
1. 俯卧登山 2. 触地深蹲 3. 跪姿俯卧撑 4. 单脚两头起
放松活动
1. 呼吸调整 2. 颈部拉伸 3. 三头肌拉伸 4. 三角肌拉伸 5. 胸肌拉伸 6. 俯身压腿 7. 臀肌拉伸 8. 提踵拉伸
跨栏跑（第一课时）
年 级：九年级
学 科：体育与健康（人教版）
课前提醒
1.穿着舒适的运动服及运动鞋 2.选择开阔平坦，安全的运动场地 3.认真听课，积极思考，按要求练习 4.如遇身体不适，及时停止练习
多样的跨越障碍跑
问题思考： 1.特种兵与跨栏运动员的跨越方式各自有什 Байду номын сангаас特点？ 2.如何才能快速高效地跨越不同高度障碍物？
1.原地慢跑 2.开合跳跃 3.左右直腿跳 4.快速高抬腿 5.触地转体 6.胯下击掌 7.抬腿下压 8.触地深蹲
热身活动
1.跨栏坐双手正压腿 2.跨栏坐单手压腿 3.跨栏坐摆臂前伸压腿
摆动腿对墙攻栏练习
起跨腿绕栏动作练习
行进间摆动腿过栏练习
行进间起跨腿过栏练习
完整跨栏步过栏练习
跨越障碍跑比赛
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1．(2012·高考安徽卷)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是()A．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3B．K＋、Na＋、Br－、SiO2－3C．H＋、Fe2＋、SO2－4、Cl2D．K＋、Ag＋、NH3·H2O、NO－3解析：选A。
A项中离子能大量共存，通入CO2后，CO2不与选项中任何离子反应，各离子仍能大量共存，A项正确；B项中通入CO2后SiO2－3因转化为H2SiO3沉淀而不能大量存在；C项中Fe2＋与Cl2发生氧化还原反应不能大量共存；D项中Ag＋与NH3·H2O因能生成银氨配离子而不能大量共存。
2．下列说法正确的是()A．将硫酸钡放入水中不溶解，故硫酸钡不是电解质B．二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，故二氧化碳是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．氯化钠固体不导电，熔融的氯化钠能导电解析：选D。
硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，且在熔融状态下可导电，故是强电解质；二氧化碳溶于水得到的溶液能导电，是因为其与水反应生成了碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子，碳酸是电解质，但二氧化碳不是；电解质属于化合物的范畴，金属是单质，故金属不是电解质；氯化钠是电解质，熔融的氯化钠能导电，但在氯化钠固体中，阴阳离子不能自由移动，因此固态的氯化钠不导电。
3．(2013·衡阳高三联考)下列各组离子在溶液中能大量共存，但不能使溴水褪色的是()A．Na＋、Ba2＋、Cl－、OH－B．Na＋、K＋、S2－、SO2－3C．H＋、Na＋、SO2－4、NO－3D．K＋、Ca2＋、SO2－4、SO2－3解析：选C。
A、B项中离子能大量共存，但也能使溴水褪色；D项中Ca2＋与SO2－4、SO2－3不能大量共存，D错。
4．下列离子方程式中正确的是()A．硫酸铜水解：Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2H＋B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－C．向碳酸氢钠溶液中滴加硫酸：H＋＋HCO－3===H2O＋CO2↑D．漂白粉在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO－3解析：选C。
Cu2＋的水解反应是可逆反应，应使用“”，且不用沉淀符号，A项错误；B项中电荷不守恒，应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；D项漂白粉失效生成的是CaCO3，不是Ca(HCO3)2。
32在离子方程式中应写成化学式，不能拆开；D 项中Al 3＋与HCO －3发生双水解反应生成氢氧化铝与二氧化碳而不能共存。
6． )3C项滴加氨水开始产生MgCO 3沉淀，后产生Mg(OH)2沉淀，C 项正确；滴加NaOH 会先和醋酸反应，不会立刻产生气体，D 项错误。
7．(2013·南京高三模拟)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A ．碳酸钠的水解：CO 2－3＋2H 2OH 2CO 3＋2OH －B ．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C ．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl －＋2H ＋=====电解H 2↑＋Cl 2↑ D ．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＋2H ＋===I 2＋2H 2O解析：选D 。
A 项，CO 2－3应分步水解，不正确；B 项，滴加过量氨水后得不到沉淀，得到的是银氨溶液，故不正确；C 项，电解氯化镁溶液时有OH －生成，则同时应生成Mg(OH)2沉淀，故不正确。
操作及现象：加KSCN 溶液，溶液不变红，再加新制的氯水，溶液变为红色；C 项溶液中可能含有HCO －3、CO 2－3、SO 2－3、HSO －3中的一种或几种。
9．(2012·高考浙江卷)水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、AlO －2、SiO 2－3、SO 2－3、CO 2－3、SO 2－4中的若干种离子。
某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是( )A ．气体甲一定是纯净物B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C ．K ＋、AlO －2和SiO 2－3一定存在于溶液X 中D ．CO 2－3和SO 2－4一定不存在于溶液X 中解析：选C 。
溶液中加入过量稀盐酸后有沉淀和气体生成，说明原溶液中至少含有CO 2－3、SO 2－3中的一种，一定含有SiO 2－3，一定不存在Al 3＋和Mg 2＋，一定存在K ＋，可能存在AlO －2、SO 2－4，向所得溶液中加入过量氨水时产生白色沉淀，说明溶液X 中有AlO －2存在，C 项正确，D项错误。
若CO2－3、SO2－3同时存在，则气体甲是混合物，A项错误；溶液中一定不含有Mg2＋，B项错误。
10．(2011·高考广东卷改编题)由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。
工艺流程如下：在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
解析：尾气经冷凝后气体A含有Cl2和HCl，用碱液吸收的离子方程式为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，OH－＋H＋===H2O。
答案：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O、H＋＋OH－===H2O11．(2013·揭阳高三质检)在Na＋浓度为0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
(1)实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是________________________________________________________________________。
(2)实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算(4)判断K说明理由：________________________________________________________________________。
解析：由题知溶液为透明澄清溶液，因此溶液中的离子必能大量共存。
由实验Ⅰ可知，加入稀盐酸产生气体，必有CO2－3，其浓度为0.56 L÷22.4 L/mol÷0.1 L＝0.25 mol·L－1，则溶液中一定无Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；且能生成白色沉淀，因此有SiO2－3，发生的反应为SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓，且SiO2－3的浓度为2.4 g÷60 g·mol－1÷0.1 L＝0.4 mol·L－1；由实验Ⅲ可知溶液中不含SO2－4；根据电荷守恒知2c(CO2－3)＋2c(SiO2－3)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1＞0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少为0.8 mol·L－1，不能确定有无NO－3。
答案：(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋(2)SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓(3)如表(4)12．(2012·北京海淀区高三第一次模拟)某电镀铜厂有两种废水需要处理，一种废水中含有CN－，另一种废水中含有Cr2O2－7。
该厂拟定如图所示的废水处理流程。
回答以下问题：(1)上述处理废水的流程中主要使用的方法是________。
(2)②中使用的NaClO溶液呈碱性，用离子方程式解释原因________________________________________________________________________。
(3)②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(4)③中反应时，每0.4 mol Cr2O2－7转移2.4 mol e－，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(5)取少量待检水样于试管中，先加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，继续加入NaOH溶液，直到不再产生蓝色沉淀为止，再加入Na2S溶液，有黑色沉淀生成，且蓝色沉淀逐渐减少。
请你使用化学用语，结合必要的文字解释其原因________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
解析：(3)反应后无气体放出说明ClO－被还原生成Cl－，没有产生Cl2。
(4)每0.4 mol Cr2O2－7转移2.4 mol e－，说明Cr元素被还原后生成了Cr3＋。
答案：(1)氧化还原法(2)ClO－＋H 2O HClO＋OH－(3)CN－＋ClO－===CNO－＋Cl－(4)3S2O2－3＋4Cr2O2－7＋26H＋===6SO2－4＋8Cr3＋＋13H2O(5)待检水样中含有Cu2＋，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，Cu(OH)2(s)＋S2－(aq)===CuS(s)＋2OH－(aq)[或Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Cu2＋＋S2－===CuS↓]，CuS比Cu(OH)2更难溶(或溶解度更小)13．(2013·太原高三调研)某强酸性溶液X中可能含有NH＋4、Fe2＋、Al3＋、CO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的若干种。
某研究性学习小组为探究溶液X的组成，进行如下实验(其中Y为无色无味的气体)：回答下列问题：(1)写出气体D的电子式________。
溶液X中肯定存在的离子有________。
(2)写出生成气体A的离子方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。