碱的5个化学性质及方程式
酸碱盐的化学性质
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时 指出【实验探究】（2）中存在两处明显错误，同学们经过反思发现了这两处错误： （1）实验操作中的错误是 。 （2）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。
练习
氯化钡溶液和硫酸钠溶液反应： 氯化钡溶液和硝酸银溶液反应： 硝酸钡溶液和碳酸钠溶液反应： 氯化钙溶液和碳酸钾溶液反应：
【学以致用】
组内互相讨论完成下述练习，组与组之间展开比赛， 看谁更快更准。 下列物质间能否发生复分解反应？若能反应，写出 有关反应的化学方程式。（参阅溶解性表） ①硫酸和硝酸钠溶液 ②氢氧化钾溶液和硝酸 ③硫酸钠溶液和氯化钡溶液 ④硝酸银溶液和稀盐酸 ⑤硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 ⑥硫酸钡和碳酸钠溶液
3、酸+盐→新酸+新盐
4、盐+碱→新盐+新碱 5、盐1+盐2→盐3+盐4
思考：碱与非金属氧化物反应是分解反应吗？
3、两个“表”
⑪金属活动顺序表. K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au ⑫ 酸碱盐溶解性表
(3)拓展： 永远不会发生复分解反应的物质： 硝酸钠和硝酸钾
应用：除杂，使杂质转化成与原物质不一样状态的 物质，利用离子不能共存的特点
在我市经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。 某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、 乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有 三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、 CO32- 六种离子。 （1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以 变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农 田。清液中含有的溶质主要是 （填写物质的化 学式）。 （2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含 有的阴离子是 。 （3）判断：Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 （填“能” 或“不能”）发生复分解反应。若能反应写出化学方 程式；若不能反应写出理由： 。
纯碱的化学式
纯碱的化学式纯碱的化学式怎么写纯碱,学名碳酸钠,俗名苏打.石碱.洗涤碱,化学式Na?CO?,属于盐类,含十个结晶水的碳酸钠为无色晶体,结晶水不稳定,易风化,变成白色粉末Na2CO3,为强电解质,具有盐的通性和热稳定性,易溶于水,其水溶液呈碱性.-在初中和高中学习的反映都是和酸反映,或者是生成碳酸盐沉淀的反映.Na2CO3+2H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2 气体Na2CO3+CaSO4===Na2SO4+CaCO3纯碱简介在人工合成纯碱之前,古代就发现某些海藻晾晒后,烧成的灰烬中含有碱类,用热水浸取.滤清后可得褐色碱液用于洗涤.大量的天然碱来自矿物,以地下埋藏或碱水湖为主.以沉积层存在的天然碱矿品位最高,分布甚广.最早发明人工合成纯碱方法是_世纪末,法国路布兰用芒硝加石灰石和煤在高温下还原并进行碳酸化,得到以含Na2CO3为主的粗制品——黑灰,经过浸取.蒸发.精制.再结晶.烘干,获得纯度约为97%的重质纯碱 ._61年,比利时E.索尔维独自发明了纯碱并获得过专利.由于技术秘密保护一直未能大范围应用,_世纪_年代才从美国突破,尤其是中国著名的化工专家侯德榜于_32年出版了>一书,将保密70年,索尔维法公布于世.侯德榜还于_39-_42创建了侯氏制碱法 ,并在四川建立了中试车间._52年在大连化工厂设立了联合制碱车间.日本旭硝子公司推出的NA法,实质上是联碱和氨碱的折中法.可随意调节纯碱与氯化铵的比例.小苏打和苏打化学式区别苏打是Na2CO3 小苏打是NaHCO3小苏打也叫碳酸氢钠,是一种带有咸味的白色碱性药物.口服可以中和胃酸,可以减弱或解除胃酸对溃疡面的刺激和腐蚀作用,促进溃疡的愈合,常用于治疗胃.十二指肠溃疡和胃酸分泌过多所引起的反酸.烧心等反应.另外,由于小苏打还可以碱化尿液,还可用于苯巴比妥,阿司匹林等药中毒的解救.小苏打还可以作为静脉输液的药物,用来治疗代谢性酸中毒.高钾血症.各种原因引起的伴有酸中毒症状的休克.4%的小苏打溶液在妇科用于冲洗阴道或坐浴,可以使阴道内呈碱性状态,抑制霉菌的繁殖,用来治疗霉菌性阴道炎.5%的小苏打溶液用来滴耳,有软化耵聍的作用.大苏打也叫硫化硫酸钠,是氰化物中毒的解毒剂,能和人体内游离的或与高铁血红蛋白结合的氰离子相结合,使其变为无毒的硫氰酸盐排出体外而解毒.另外,还有抗过敏作用,可用来治疗皮肤瘙痒症,慢性荨麻疹,药疹.现主要用于氰化物和砷剂的中毒解救.纯碱的化学式及其用途纯碱就是我们平时见的苏打,最普遍的用途就是馒头发酵.在化学课本中纯碱就是碳酸钠,是一种非常重要的物质,在考试中会涉及很多试题,我们在学习中要重视,掌握它的性质及其与其他物质发生反应的化学方程式.至于在工业上也是被广泛使用,下面是关于纯碱的化学式及其用途介绍.一.纯碱:供应纯碱,英文名称:Soda,Soda ash,Sodium carbonate,sodacalcined.别名:碳酸钠,苏打,工业碳酸钠,纯碱.分子式: Na2CO3.二.用途:基本化工原料,广泛用于医药,造纸,冶金,玻璃,纺织,染料等工业.毒性防护:纯碱粉尘对皮肤.呼吸道和眼睛有刺激作用.长时间接触纯碱溶液可能出现湿疹.皮炎等.其浓溶液可引起烧伤.坏死,以至角膜浑浊.空气中纯碱粉尘最高容许浓度为2mg/m3.操作人员应穿戴工作服.口罩.手套,长统靴等劳保用品,以保护呼吸器官和皮肤.三.与纯碱反应的化学方程式:1.溴与纯碱反应化学方程式为:3Br2+3Na2CO3=NaBrO3+5NaBr+3CO22.醋酸与碳酸钠的反应:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO23.纯碱与石英反应的化学方程式:高温条件Na2CO3 + SiO2 = Na2SiO3 + CO2四.操作注意事项:密闭操作,加强通风.操作人员必须经过专门培训,严格遵守操作规程.建议操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩,戴化学安全防护眼镜,穿防毒物渗透工作服,戴橡胶手套.避免产生粉尘.避免与酸类接触.搬运时要轻装轻卸,防止包装及容器损坏.配备泄漏应急处理设备.倒空的容器可能残留有害物.稀释或制备溶液时,应把碱加入水中,避免沸腾和飞溅.五.储存注意事项:储存于阴凉.通风的库房.远离火种.热源.应与酸类等分开存放,切忌混储.储区应备有合适的材料收容泄漏物.通过上述的介绍,相信你对纯碱已经有了初步的了解,学过化学的同学都知道考试离不开纯碱,不管是写化学式还是写与其他物质的反应,就是告诉我们纯碱的在化学中占有相当大的地位,所以,同学们一定要好好学习纯碱的相关知识,以便为今后的化学学习打下坚实的基础.。
碱的性质
五种可溶性碱：
例1 下列物质久置于敞口容器中，发生变质的是
【练习4】化学反应往往伴随着发生一些现象，但
明CO2和NaOH发生了现象说明
你认为能达到实验设计要求的是（）
）同学们通过分析讨论，认为第一组的实验中产生液面上升这种现象的原因可能是有两种：一种是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，你认为还有另一种是________________________________________。
和NaOH溶液已经发生了反应，请你设计一个实验进行验证。
方法回顾
＜用时3-5分钟！＞
1．下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是
本节课我们学习了：
身边化学
“生命活动与pH”。
酸和碱的化学性质及化学方程式
酸和碱的化学性质及化学方程式金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3K2CO3+2HCl=2KCl+CO2↑+H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O糟糕它不认识表格你用下面的那个吧没表格的（一）酸的性质（1）与指示剂反应紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
（2）酸＋碱＝盐＋水。
（3）酸＋某些金属氧化物＝盐＋水。
（4）酸＋活泼金属＝盐＋氢气。
（5）酸＋盐＝新盐＋新酸。
1、锌跟稀盐酸反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑有气泡产生，锌粒逐渐减少。
2、锌跟稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑3、铁跟稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑有气泡产生，铁逐渐减少，4、铁跟稀硫酸反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液变成浅绿色。
(完整版)常见的碱及其性质
常见的碱及其性质专题一、定义1、碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱，碱常用通式M(OH)m 表示。
其电离方程式可记忆为：碱＝金属离子＋氢氧根离子；或写为：M(OH)m＝M m+＋m OH-。
即碱可以理解为是由金属离子和氢氧根离子组成的。
由上式可知，在碱里跟一个金属离子结合的氢氧根离子的数目等于这种金属离子所带正电荷的数目。
在碱的组成里或碱在溶液中的阴离子只有OH-，这是判断是否碱的重要依据。
碱类中常见的有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡[Ba(OH)2]，日常生活里会遇到的有熟石灰、氨水、氢氧化铝和一些生物碱（有机碱类），如烟碱（尼古丁）、金鸡纳碱（奎宁）等。
二、氢氧化钠和氢氧化钙注意：①晶体（固体）吸收空气里的水分，表面潮湿而逐步溶解的现象叫做潮解。
氢氧化钠、粗盐、氯化镁等物质都有潮解性，应注意密闭保存在干燥的地方。
②氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时必须十分小心，要防止沾到皮肤上或洒在衣服上。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
如果碱溶液流到桌上，可以立即往碱液里加适量的稀醋酸中和，然后用水冲洗桌面，再用抹布擦净。
如果只有少量碱液滴到桌上，可以立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
三、碱的分类和命名1. 碱的分类根据碱在水里的溶解性，可以把常见的碱作如下分类：（1）可溶性碱：KOH、Ca(OH)2、NaOH、Ba(OH)2等；（2）难溶性碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3等。
2. 碱的命名根据碱的组成：M(OH)n一般称为“氢氧化某”。
当变价金属元素形成碱时，其：（1）高价态的碱称为“氢氧化某”，如Cu(OH)2氢氧化铜，Fe(OH)3 氢氧化铁；（2）低价态的碱称为“氢氧化亚某”，如CuOH 氢氧化亚铜，Fe(OH)2氢氧化亚铁注意：Ca(OH)2属微溶性碱，它在参加反应时作为“可溶”处理。
氨水（NH3·H2O）学名一水合氨，属于常见的一种弱碱，其电离方程式为：NH3·H2O＝NH4+＋OH 。
常见的碱
（4）碱与某些盐反应反应生成 碱和盐
碱 + 盐） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 蓝色沉淀 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH 白色沉淀
（碱 + 盐
化学性质？ 不同的碱为什么也有相似 + HCl → H + Cl 的化学性质？
H2SO4→2H + SO4
注意：
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较 多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
• 问：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣 服上，应该如何处理呢？ • 应立即用大量的水冲洗， 然后涂上3%～5%的NaHCO3溶液。
肥皂
NaOH
印染
石油 纺织 造纸 含NaOH
（二）氢氧化钙[ Ca(OH)2 ]
1：俗称：熟石灰 消石灰 2：物理性质： （1）是白色固体 （2）微溶于水。溶解度随温度 升高而
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 用稀盐酸和石灰水检验
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O
能力提升练习
在某些食品的包装袋内，有一个装有白色 颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂， 主要成分生石灰” （1）为什么生石灰可作干燥剂？ 因为生石灰能吸收水分，和水发生化 学反应 （2）如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过 一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘 在一起成为块状。这是为什么？试写出有 关反应的化学方程式。
【思考】 你有几种方法区分氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液？
（1）分别通入二氧化碳 (2) 分别滴加碳酸钠溶液 (3) ?
想一想？氢氧化钠固体长期敞口放置在 空气中会含 有那种杂 质？为什么？如何检验所含的 杂质？
酸和碱的性质
4．为了鉴别氢氧化钠、水、稀硫酸三种无色溶液，最简 单的方法是分别各取少量的液体，滴入（ B ） Ａ、碳酸钠溶液 Ｃ、氯化钡溶液 Ｂ、紫色石蕊试液 Ｄ、无色酚酞试液
5.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（ B ） A、CO2 B、O2 C、SO3 D、HCl
探究性作业
酸碱盐之间发生的复分解 反应，其微观实质是什么？ Na2SO4与HCl之间能否发生 反应？
观察下列化学方程式，你发现它们有何特点？
Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2↓+CaCl2
复分解反应
NaOH + HCl = NaCl + H2O HCl + AgNO = AgCl↓ + HNO H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl
（3）碱 + 酸 盐 + 水 NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+CO2 =CaCO3↓+H2O
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（4）碱 + 盐
新碱 + 新盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
想一想：
（2）验证方法：取少量氢氧化钠溶液加入足量的稀盐酸，若有气 泡产生，说明变质了。
反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O ； （3）除去杂质的方法： 向氢氧化钠溶液中逐滴加入氢氧化钙溶液， 至不再产生沉淀时为止。 反应的化学方程式为： Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ 。
2.碱的化学反应方程式
碱的化学性质
（1）碱遇石蕊变蓝色，遇酚酞变红
（2）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水
1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O
（3）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，复分解反应）
1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O
2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
4. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
（4）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐（复分解反应）
1. 澄清石灰水与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3↓+ 2NaOH
2.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3. 氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl。
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碱的5个化学性质及方程式
1.电解质性：氯化物具有电解质性，即溶解于水中会产生带有正电荷和负电荷的离子。
方程式：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl–(aq)
2.碱性：当氯化物溶解在水中时，有碱性，即能够与酸反应，产生盐和水。
方程式：NaCl(aq) + H2SO4(aq) → NaHSO4(aq) + HCl(aq)
3.结构稳定性：氯化物通常具有极强的结构稳定性，它们的重组受到相当严格的控制。
4.溶解度：T氯化物是溶质，可以在水中完全溶解，但溶解度受温度的影响，随着温度的升高，溶解度也随之增加。
5.易分解：当氯化物受到热、电等刺激时，其分子结构会被破坏，这时就发生氯化物的分解反应，此时其原子发生电子转移，产生气态氯。
方程式：2 NaCl(s) → 2 Na(s) + Cl2(g)。