分析化学1

一、填空题（每空1分，共20分） 1. 修约下列算式由计算器算得的结果：（1）10.21 + 6.4 + 0.242 = 16.852 = ____________。

（2）（10.121×0.053）÷（0.235×1.0625）= 2.1483374 = ____________。

2. NH 4CN 的质子条件式为：________________________________。

3. 能用于滴定分析的化学反应，应具备的条件是： （1）_____________________；（2）________________ ； （3）________________ ；（4）__________________ 。

4. 用0.1000 mol ·L -1HCl 滴定同浓度NaOH 的pH 突跃范围为9.7- 4.3。

若HCl 和NaOH 的浓度均减小10倍，则pH 突跃范围是 。

5. NH 4+的Ka=10-9.26，则0.1mol.L -1NH 3水溶液的pH 为__________。

6. 下列现象各属什么反应（填 A ， B ， C ， D ）（1）用KMnO 4滴定Fe 2+ 时 Cl - 的氧化反应速率被加速______。

（2）用KMnO 4滴定C 2O 42- 时，红色的消失由慢到快______。

A 催化反应； B 自动催化反应； C 副反应 ； D 诱导反应 。

7. 如果溶液中同时存在HgCl 2和Cl 2，加入还原剂SnCl 2时， 先被还原。

（已知V 14.024/=Θ++SnSn ϕ，V 62.0222/=Θ+Cl Hg Hg ϕ，V 36.1/2=Θ-Cl Cl ϕ） 8. 采用EDTA 为滴定剂测定水的硬度时，因水中含有少量的Fe 3+, Al 3+。

应加入 作掩蔽剂；滴定时控制溶液pH = 。

9. 重量分析法中，一般同离子效应将使沉淀溶解度 。

10. 为配制T(Fe / K 2Cr 2O 7) = 0.005000 g / mL 的K 2Cr 2O 7标准溶液1 L ，需称取纯K 2Cr 2O 7 ________g 。

[ M r (K 2Cr 2O 7) = 294.18， A r (Fe) = 55.85 ]11. 在定量分析中，常用的分离方法有_______________，________________，_________________，________________。

二、选择题（每小题1分，共20分，请将答案填在下表中）NaO H SO H /42NaOH Ａ．0.1020 Ｂ．0.2039 Ｃ．0.05100 Ｄ．0.10 Ｅ．0.20 2. 下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ） A. H 2CO 3 - CO 32 - ； B. H 3O + OH - ；C. HPO 42 - - PO 43 - ；D. NH 3 CH 2COOH - NH 2CH 2COO –3. 在1mol/L 的HCl 中，V 14.024/=Θ++Sn Sn ϕ，V 70.023/=Θ++Fe Fe ϕ，在此条件下，以Fe 3+滴定Sn 2+，计量点的电位为（ ）。

Ａ．0.25V Ｂ．0.23V Ｃ．0.33V Ｄ．0.52V4. 沉淀的类型与定向速度有关，定向速度的大小主要相关因素是( ) A. 离子大小；B. 物质的极性；C. 溶液浓度；D.相对过饱和度5. 下列各数中，有效数字位数为四位的是（ ）A. [H +] = 0.0005 mol . L -1；B. pH =10.56;C. w(MgO) =18.96%;D. 3000。

6. 法扬司法中应用的指示剂其性质属于（ ） Ａ.配位Ｂ．沉淀 Ｃ．酸碱Ｄ．吸附7. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是（ ）A. 随机误差小；B.系统误差小；C.平均偏差小；D.相对偏差小。

8. 在分光光度法中，运用朗伯－比尔定律进行定量分析采用的入射光为（ ）A.白光；B.单色光；C.可见光；D.紫外光9. 相同质量的Fe 3+和Cd 2+[A r (Fe)=55.85, A r (Cd)=112.4] 各用一种显色剂在同样体积溶液中显色,用分光光度法测定,前者用2cm 比色皿,后者用1cm 比色皿, 测得的吸光度相同,则两有色络合物的摩尔吸光系数为 ( ) A. 基本相同B. Fe 3+为Cd 2+的两倍C. Cd 2+为Fe 3+的两倍D. Cd 2+为Fe 3+的四倍 10. 标定NaOH 溶液常用的基准物有：( )A.无水Na 2CO 3 ；B.邻苯二甲酸氢钾 ；C.硼砂 ；D.CaCO 3。

11．某物质溶液的摩尔吸光系数很大，则表明：（ ） A ．该物质溶液的浓度很大； B ．使用的吸收池很厚； C ．测定该物质的灵敏度很高； D ．测定该物质的灵敏度很低。

12.称量样品时，使用了一个已磨损的砝码将引起何种误差：（ ）A.系统误差；B.偶然误差；C.过失误差。

13.用氟离子选择电极测定溶液中氟含量时，为维持活度系数恒定，需加入（ ） A ．配位剂；B.缓冲溶液；C.TISAB ；D.掩蔽剂。

14.在络合滴定中，如果K MIn >>K MY ，则产生的现象称为指示剂的（ ） A.封闭；B.僵化；C.变质15.电位分析中常用的参比电极为：（ ）A.玻璃电极；B.惰性电极；C.甘汞电极；D.钙电极。

16.用30mLCCl 4，萃取等体积水中的I 2（D=8.5）,下列何种方式最为合适（ ）A.30mL1次；B.10mL3次；C.3mL10次；D.2mL15次。

17.在气相色谱分析中, 用于定性分析的参数是( ) A.保留值；B.峰面积；C.分离度D.半峰宽18. 使用热导池检测器时, 应选用下列哪种气体作载气, 其效果最好？( ) A.H 2；B.He ；C.Ar ；D.N 219. 使用氢火焰离子化检测器, 选用下列哪种气体作载气最合适？( ) A.H 2；B.He ；C.Ar ；D.N 220.欲分析165～360nm 的波谱区的原子吸收光谱, 应选用的光源为( ) A.钨灯；B.能斯特灯；C.空心阴极灯；D.氘灯21. 已知69.10lg =CaY K ，在pH=9.0的氨性缓冲溶液中（此时29.1lg )(=H Y α），则'Ca YK 为（ ） A.101.29；B. 1010.69；C. 10-9.40；D. 109.4022.某矿石的最大颗粒直径为30mm，若采样时的K=0.05,a=2,则应取样：（）A．1.5g B．1.5kg；C．4.5kg；D．45kg E．不少于分析要用的量。

23.常用的缩分方法是四分法，正确的操作步骤是（）A．将试样堆成正方形，划上对角线将其四等分，在从四份中弃去任意对角的二份，其余两份一起混匀；B．将试样堆成圆锥形，将圆锥形压平成扁圆锥，通过中心分成四等分，弃去任意对角的二份，其余混匀；C．将试样堆成长方形，分成四等分，任取两份混匀；D．在台秤上称出试样的质量，然后取出一半收集；E．在大量筒里量出试样体积，然后取出一半收集。

24.人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是：（）A．400～780nm；B．200～400nm；C．200～600nm；D．400～780μm；E．0～400μm25. Mohr法适用的pH范围为：A．〈2.0；B. 〉12.0 C. 4.0～6.0；D．6.5～10.5；E. 10.0～12.0。

三、简答题（共5分）设计Ca2+-Mg2+混合液中两组分浓度测定方案,举一种络合滴定方法,说明方案确定过程，并用简单流程图表示并指明酸度、介质、指示剂及颜色变化、必要试剂及滴定剂。

已知：lgK CaY=10.69；lgK MgY=8.69。

四、计算题( 共50分)1．（12分）分析水样中铁离子的含量，测定六次，结果分别为67.48，67.37，67.43，67.47，67.40，67.22（mmol/L）。

若 =90%，则：（1）用Q检验法对可疑值取舍；（2）求x，(%)d，S及平均值的置信区间。

称取混合碱试样0.6524g，以酚酞为指示剂，用0.1992mol/L HCl标准溶液滴定至终点，用去酸溶液21.76mL。

再加甲基橙指示剂，滴定至终点，又耗去酸溶液27.15mL。

求试样中各组分的百分含量。

3.（10分）有两份不同浓度的某一有色络合物溶液，当液层厚度均为1.0cm时，对某一波长的透光度分别为：（a）65.0%；（b）41.8%。

求（1）该两份溶液的吸光度A1，A2。

（2）如果溶液（a）的浓度为6.5×10-4mol·L-1，求溶液（b）的浓度。

（3）计算在该波长下有色络合物的摩尔吸光系数。

4．（8分）以K2Cr2O7为基准物采用间接碘量法标定0.020mol/L Na2S2O3溶液的浓度。

若滴定时，欲将消耗的Na2S2O3溶液的体积控制在25mL左右，问应当称取K2Cr2O7多少克？（K2Cr2O7的分子量为294.2）5.（7分）用氟离子选择电极测定某一含F－的试样溶液50.0mL，测得其电位为86.5mV。

加入5.00×10－2mol/L氟标准溶液0.50mL后测得其电位为68.0mV。

已知该电极的实际斜率为59.0mV/pF，试求试样溶液中F－的含量为多少（mol/L）？6.（5分）根据下列实验结果求试样中各组分的质量分数，试样中只含下列四组分：乙苯对二甲苯间二甲苯邻二甲苯色谱峰面积120 75 140 105相对重量校正因子0.97 1.00 0.96 0.98 2006-2007学年第二学期《分析化学A》试卷A标准答案及评分标准制定教师：高筠审核人王岭考试时间2007.7.20一、填空题（每空1分，共20分） 1. 16.9; 2.12.[][][][]HCN H OH NH +=++-33.有确定的化学计量关系；反应完全，无副反应； 反应速度快；有合适的确定终点的方法；（以上四空写出和答案一致的四方面意思即可，答案不分先后顺序） 4． 8.7-5.3 5．11.13 6．D ；B 7．Cl 28． 三乙醇胺；10 9．减小 10．4.38911．沉淀分离法；萃取分离法；离子交换法；色谱法 二、选择题（每小题1分，共25分）三、实验设计题（5分）CaY MgY lgK lgK lgK 10.698.69 2.005∆=-=-=<∴ 不能用控制酸度分别滴定，只能用掩蔽的方法。

（1分）总量-Ca 量=Mg 量（测总量和Ca 量过程中，pH 、滴定剂、指示剂、颜色变化各占0.5分） （测定方案有多种，合理即可） 四、计算题（共50分） 1．（12分）解：（1）将测定结果排序 67.22，67.37，67.40，67.43，67.47，67.48设67.22为可疑值577.022.6748.6722.6737.67112=--=--=x x x x Q n > 56.090.0,6=Q （2分）∴舍弃可疑值67.22（2）计算nxx ni i∑==1=)/(43.67548.6747.6743.6740.6737.67L mmol =++++（2分）)/(036.0505.004.000.003.006.01L m m ol ndd ni i=++++==∑=（2分）%100(%)⨯=xdd =%053.0%10043.67036.0=⨯（2分） )/(046.01505.004.003.006.01)(222212L mmol n x xS ni i=-+++=--=∑=（2分）ntS x ±=μ；132.290.0,5=t)/(04.043.675046.0131.243.67L mmol ±=±=μ（2分）2．（8分）V 1=21.76mL; V 2=27.15mL V 1<V 2323CO Na NaHCO 和混合碱的成分为：∴ (2分)%43.70%1001066524.01992.01076.21%332=⨯⨯⨯⨯=-CO Na (3分)%82.13%100846524.01992.01076.2115.27%33=⨯⨯⨯⨯-=-）（NaHCO (3分) 3. （8 分）（1）187.0650.0lg lg 11=-=-=T A （或0.19）（2分）379.0418.0lg lg 22=-=-=T A （或0.38）（2分）（2）1212A Abc bc ε==43-121210.379 6.510 1.310mol L 0.187A c c A --⨯⨯∴===⨯（2分）（3）2-1-140.187 2.910L mol cm 1.0 6.510A bc ε-===⨯⨯⨯（2分） 4. （8分）O H I Cr H I O Cr 223272732146++→++++--（2分）--∆∆232227263O S I O Cr---+→+I O S O S I 222642322 （2分）31025020.02.2946-⨯⨯=x)(025.062.2941025020.03g x =⨯⨯⨯=- （4分）5.（7分）标准加入法公式：E /S F c c 101-∆∆=-（2分）245.00100.50c 5.0010(mol /L)50.00--⨯⨯∆==⨯（或245.00100.50c 4.9510(mol /L)50.00 5.00--⨯⨯∆==⨯+）（2分）4486.5 6.0F 59.05.0010c 4.7210mol/L 101----⨯===⨯- （或4486.5 6.0F 59.04.9510c 4.6710mol/L 101----⨯===⨯-）（3分）6.（5分）'i i ii n'jjj 1m f A %m(f A )=ω==∑ （1分）乙 苯 对二甲苯 间二甲苯 邻二甲苯f i ’A i 116.4 75 134.4 102.9 ∑f i ’A i 428.7质量分数 0.25 0.17 0.31 0.24（每个1分）出师表两汉：诸葛亮先帝创业未半而中道崩殂，今天下三分，益州疲弊，此诚危急存亡之秋也。