高一会考化学实验题知识点
高一会考化学实验题知识点化学是一门需要理论知识与实际操作相结合的学科，实验在化学学习中起着重要的作用。
高一的学生们在化学学习中也会接触到一些化学实验题，它能够帮助学生们巩固理论知识，培养实践能力。
下面，我们来一起了解一些高一会考化学实验题的常见知识点。
1. 常见实验仪器及用途
化学实验中常用的仪器有量筒、烧杯、试管、玻璃棒等。
量筒用来测量液体的体积；烧杯适用于加热溶解、反应和蒸发溶液；试管则主要用于小试管试验等；玻璃棒则可以搅拌反应物或者倒取试剂。
2. 实验操作的注意事项
在进行实验时，应当注意以下几点：
(1) 实验前要认真阅读实验操作步骤，明确实验目的和方法；
(2) 实验中要注意严格按照实验步骤进行，不可随意变动；
(3) 实验中要注意安全，佩戴实验眼镜，穿着实验衣；
(4) 在加热操作时，要注意加热的时间、温度和方法；
(5) 实验后要彻底清洁实验器材，并将废弃物按照规定处理。
3. 实验现象及可能的解释
在进行化学实验时，可能会出现不同的实验现象，下面我们来
看一些常见的实验现象及其可能的解释：
(1) 颜色变化：颜色的改变可能是由于物质的化学反应引起的，比如氧化还原反应；
(2) 气体产生：气体的产生通常是因为反应物发生了分解、置换、酸碱中和等反应；
(3) 沉淀生成：沉淀的生成可能是由于反应物之间发生了沉淀
反应，产生了不溶于水的物质；
(4) 温度变化：温度的变化可能是由于反应放热或吸热引起的。
4. 实验方法及相关计算
在进行化学实验时，不仅需要掌握实验的操作方法，还需要进
行相关的计算。
下面我们来看一些常见的实验方法及相关计算：
(1) 测量体积：测量体积常用的是量筒，通过读取液面的高度
来计算体积；
(2) 用溶液进行滴定：滴定是化学定量分析的常用方法，需要根据滴定反应的化学方程式计算物质的浓度；
(3) 计算反应的摩尔比：通过平衡方程式中的系数，可以计算出参与反应的物质的摩尔比。
5. 实验注意事项及安全知识
在进行化学实验时，安全是非常重要的。
下面是一些实验注意事项及安全知识：
(1) 实验时要保持实验器材的清洁，避免交叉污染；
(2) 酸碱物质的操作要戴手套，避免触及皮肤；
(3) 实验室内要保持通风良好，避免有害气体的积聚；
(4) 实验中要遵守实验室的规章制度，严禁违规实验。
通过掌握以上知识点，高一的学生们能够更好地应对化学实验题。
化学实验的目的是为了培养学生们的实践能力，帮助他们更好地理解化学知识，提高解题能力。
希望同学们在学习化学实验中，能够保持好奇心，积极探索，做到理论与实践相结合，取得优异的成绩。
高一化学实验题知识点总结
高一化学实验题知识点总结化学实验是高中化学课程的重要组成部分，通过实验可以帮助学生深入理解和掌握化学知识。
在高一化学课程中，学生将接触到一系列的实验题。
本文将对高一化学实验题中的一些重要知识点进行总结，希望能够帮助学生更好地准备和应对实验题。
一、溶液浓度的计算及应用在高一化学实验题中，溶液浓度的计算是一个常见的考点。
溶液浓度通常用质量分数、体积分数、摩尔浓度等指标来表示。
在实验中，我们常常需要根据溶液浓度计算物质的质量、摩尔数或者体积。
对于质量分数计算，我们需要根据溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值进行计算。
而对于摩尔浓度的计算，则需要利用摩尔与体积的比值，以及溶质的物质的摩尔质量来进行计算。
在实验中，我们还可以根据溶液浓度的变化来反推实验中未知物质的性质和浓度。
比如，利用酸碱滴定实验来确定一种溶液中酸碱的浓度。
在这个过程中，我们需要根据酸碱反应的化学平衡和摩尔之间的转化关系来进行计算。
二、氧化还原反应的判断和平衡氧化还原反应作为化学实验中常见的反应类型之一，其判断和平衡是重要的考点之一。
在实验中，我们常常需要通过实验证明某个反应是不是氧化还原反应，并需要对反应进行平衡。
对于氧化还原反应的判断，我们需要观察反应物和生成物的氧化态和还原态是否发生改变。
如果发生了改变，那么可以判断这是一个氧化还原反应。
在氧化还原反应的平衡中，我们需要根据反应物和生成物中反应态的氧化数和减少数来进行反应的平衡。
常见的方法包括半反应法、氧化态法等。
在实验题中，我们需要根据给定的反应物质的氧化态和还原态进行平衡，得到正确的反应方程式。
三、离子方程式的写法和应用离子方程式的写法和应用也是高一化学实验题中的一个重要知识点。
离子方程式是用离子的形式来表示化学反应过程。
在实验中，我们常常需要根据给定的反应物和生成物的化学式，以及离子的溶解性和反应性来进行离子方程式的写法。
在离子方程式的写法中，我们需要注意离子的电荷平衡和物质的相对位置。
高中化学会考知识点总结
化学学业水平测试知识点总结一：物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl得到2e-三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用NA表示。
约为6.02x1023微粒与物质的量N公式：n=NA质量与物质的量m公式：n=M物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量V公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号CB 单位：mol/lnB公式：CB=V物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：1. 计算m=c×v×M 2.称量3. 溶解4。
转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶）5.定容6。
摇匀7 装瓶贴签四：物质的分散系溶液胶体浊液分散质大小<10-910-9 ～10-7>10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4HNO3强碱NaOH KOH Ba（OH）2大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水五：物质的分离与提纯过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物粗盐的提纯蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
化学会考知识点总结9篇
化学会考知识点总结9篇第1篇示例：化学是一门研究物质的性质、结构、组成、变化规律以及能量吸收和释放的科学。
在化学会考中，学生需要掌握一定的核心知识点，下面将对化学会考知识点进行总结。
一、化学元素1. 元素是构成物质的基本单位，常见元素有氢、氧、氮、碳等。
2. 元素周期表是按照元素的原子序数排列的，具备周期性规律。
3. 元素的化学符号用来表示元素的缩写，如氢的化学符号为H。
二、化学反应1. 化学反应包括化学平衡、氧化还原反应、离子方程式等。
2. 化学平衡是指反应物转化为生成物的速度相等的状态。
3. 氧化还原反应指的是电子的转移过程，常见的有单质氧化反应、还原反应等。
4. 离子方程式是将离子化合物中的离子用电离式写出来的反应方程式。
三、物质的组成1. 物质分为单质和化合物两类，单质是由同种原子构成的，化合物是由不同元素组成的。
2. 原子是构成物质的基本颗粒，由质子、中子和电子组成。
3. 分子是由原子按一定比例组成的，可以是同种元素形成的分子也可以是不同元素形成的分子。
四、溶液的性质1. 溶液是由溶质溶解在溶剂中形成的体系，可分为饱和溶液、过饱和溶液和不饱和溶液。
2. 溶度是指单位温度下单位质量溶剂中所能溶解的最大溶质量。
五、酸碱中和反应1. 酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
2. pH是用来表示溶液酸碱性的指标，pH<7为酸性，pH=7为中性，pH>7为碱性。
六、化学键1. 化学键是原子间的相互作用力，常见的有共价键、离子键、金属键等。
2. 共价键是原子间电子的共享，离子键是电子的转移，金属键是金属原子间电子的自由流动。
七、物质的结构1. 物质的结构可分为晶体结构和非晶体结构，晶体结构具有规则的几何形态，非晶体结构则无规则的结构。
2. 晶体结构可分为离子晶体、分子晶体和金属晶体。
八、化学能量1. 化学能量包括内能、焓、熵等，热力学是研究能量转化和传递规律的科学。
2. 化学能量的转化可分为放热反应和吸热反应。
高一化学会考总结知识点
高一化学会考总结知识点化学是高中阶段的一门重要科目，也是理科综合考试中不可或缺的一部分。
在高一这个阶段，学生们接触到了化学的基础知识，并逐渐深入学习各个知识点。
下面是对高一化学会考知识点的总结。
1. 原子结构和元素周期表在高一化学中，我们首先学习了原子结构和元素周期表。
原子是构成物质的基本粒子，由质子、中子和电子组成。
元素周期表是将元素按照一定的规律排列起来的表格，可以帮助我们了解元素的性质和特点。
2. 化学键和化学式化学键是原子之间的相互作用力，常见的化学键包括离子键、共价键和金属键。
化学式表示化合物中各种元素的种类和数量关系，常见的化学式包括分子式、离子式和结构式。
3. 酸碱与盐酸是指能够产生H+离子的物质，碱是指能够产生OH-离子的物质，而盐是由酸和碱反应形成的化合物。
高一化学中，我们学习了酸碱中的pH值和酸碱中和反应的相关知识。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中常见的一种类型，其中涉及到物质的氧化和还原。
在高一化学中，我们学习了氧化还原反应的基本概念和实际应用。
5. 离子反应离子反应是指涉及到离子的化学反应。
高一化学中，我们学习了离子反应中的电离方程式和溶液的质量分数等相关知识。
6. 配位化合物配位化合物是由一个中心金属原子或离子与多个配位基团结合形成的化合物。
高一化学中，我们学习了配位化合物的命名方法和化学性质。
7. 化学能量和化学反应动力学化学能量是化学反应中的能量变化，化学反应动力学研究了化学反应的速率和影响因素。
高一化学中，我们学习了化学能量和化学反应动力学的基本概念和计算方法。
8. 金属与非金属金属是指具有良好导电性、导热性和延展性的物质，而非金属则具有相反的性质。
高一化学中，我们学习了金属的性质、常见的金属反应和金属的提取方法。
9. 有机化合物有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他元素构成的化合物。
高一化学中，我们学习了有机化合物的命名方法、功能团和有机反应等相关知识。
高中化学学业考试知识点总结
高中化学会考知识点总结1、化合价(常见元素的化合价)：碱金属元素、Ag、H：+1 F：—1Ca、Mg、Ba、Zn：+2 Cl：—1，+1，+5，+7Cu：+1，+2 Fe：+2，+3 O：—2 S：—2，+4，+6Al：+3 Mn：+2，+4，+6，+7 P：—3，+3，+5 N：—3，+2，+4，+52、氧化还原反应定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物口诀：升——失——(被)氧化——还原剂降——得——(被)还原——氧化剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4、离子反应定义：有离子参加的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如：Ba2+和SO42-，Fe2+和OH-);②是否生成弱电解质(如：NH4+和OH-，H+和CH3COO-)③是否生成气体(如：H+和CO32-，H+和SO32-)④是否发生氧化还原反应(如：H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-)5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高一化学实验题必背知识点
高一化学实验题必背知识点一、实验室安全知识1. 实验室安全常识：了解实验室的基本安全知识，例如实验室的火警演练、相关紧急出口的位置和使用方法等。
同时要熟悉实验室的紧急设备，如灭火器、消防栓等的使用方法，以应对紧急情况。
2. 实验室用品的正确使用：了解实验室中各种实验设备和试剂的正确使用方法和注意事项，避免不正确使用导致事故的发生。
3. 药品储存与保管：熟悉不同试剂的储存要求，有机试剂和无机试剂应分开存放，特殊试剂有单独的储存要求。
4. 实验废物的处理：了解实验废物的分类和处理方法，正确进行废物的分装和标识，避免对环境造成污染。
5. 个人防护：包括实验过程中应佩戴的防护装备、注意个人卫生保护、洗手消毒等。
二、常用实验室设备的使用方法1. 烧杯的使用：了解烧杯的容量范围、使用时要注意的事项，如光线充足、放置在水平表面等。
2. 称量仪器的使用：了解天平和分析天平的区别及使用方法，避免使用错误导致误差发生。
3. 滴定管的使用：了解滴定管的使用方法和注意事项，包括正确读数、使用前后的清洗等。
三、实验过程中的注意事项1. 应熟悉实验的目的、原理和操作步骤，并掌握实验中涉及到的仪器和试剂的名称及用途。
2. 在进行实验前，对所需试剂进行分类、检查和准备，确保操作环境整洁，防止错误使用试剂或者试剂过期。
3. 在进行实验时，要认真观察实验现象，记录实验数据，并注意对比不同条件和控制变量，及时发现实验中的问题和异常情况，并对实验过程中的重要数据进行记录。
4. 实验结束后，要及时清洗实验仪器和设备，并妥善保管。
5. 实验中要注意遵守实验室安全操作规程，严禁任何违规行为，如吃东西、饮水或试剂瓶口吹气等。
四、常见实验题解题方法1. 电化学实验题解题方法：了解电化学实验常见的电极反应类型，如还原反应、氧化反应等，并掌握计算标准电极电势的方法。
2. 分光光度法实验题解题方法：掌握分光光度法测定溶液浓度的计算方法及结果的表达方式。
人教版 高中化学会考必考必备知识点复习
高中化学会考复习1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素 、Ag 、H ： +1 Ca 、Mg 、Ba 、Zn ： +2 Cu ： +1， +2 Fe ： +2， +3 Al ： +3Mn ： +2， +4， +6， +7 2、氧化还原反应必修 1、2 必背考试点F ： — 1Cl ： — 1， +1， +5， +7 O ： —2S ： —2， +4， +6 P ： —3， +3， +5 N ： —3， +2， +4， +5定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质：电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征：化合价的升降氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀：得—— 降——(被)还原——氧化剂 失——升——(被)氧化——还原剂四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3、金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还 原 性 逐 渐 减 弱4、离子反应定义：有离子参加的反应 离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 (如 CaCO 3 、BaCO 3 、BaSO 4 、AgCl 、AgBr 、AgI 、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等)， 难电离(H 2CO 3、H 2S 、 CH 3COOH 、HClO 、H 2SO 3 、NH 3· H2O 、H 2O 等)， 气体(CO 2 、SO 2 、NH 3 、Cl 2 、O 2 、H 2 等)，氧化物(Na 2O 、MgO 、Al 2O 3 等)不拆第三步：删。
删去前后都有的离子第四步：查。
检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断：①是否产生沉淀(如： Ba 2+和 SO 42-， Fe 2+和 OH -) ②是否生成弱电解质(如： NH 4+和 OH -， H +和 CH 3COO -) ③是否生成气体(如： H +和 CO 32-， H +和 SO 32-)④是否发生氧化还原反应(如： H + 、NO 3-和 Fe 2+/I -， Fe 3+和 I -)氧化还原反应 化合置换分解复分解5、放热反应和吸热反应化学反应一定伴随着能量变化。
高一化学实验题必考知识点
高一化学实验题必考知识点化学实验是化学学科中非常重要的一环，通过实验，可以加深对知识的理解和掌握，同时培养科学素养和实际动手能力。
在高一化学学习中，化学实验题往往是必考的内容，本文将介绍高一化学实验题中的必考知识点。
一、化学实验室安全知识在进行化学实验时，安全是第一位的。
学生需要了解化学实验室的安全操作规范和安全设备的使用方法。
例如，必须戴上安全眼镜、实验室外套和手套；不得吸入试剂的气味；不得尝试封闭容器内的气体或液体等。
此外，应该熟悉实验室中的紧急救护设备的位置和使用方法，以应对可能发生的意外情况。
二、实验室仪器和玻璃器皿的使用高一化学实验中经常会用到各种常见实验仪器和玻璃器皿，例如烧杯、量筒、实验室瓶等。
学生需要掌握这些器皿的使用方法和读数技巧。
例如，使用烧杯时要注意对烧杯的位置和倾斜角度控制，以避免液体的溅出；使用量筒时，要注意眼平法读取液面高度，并注意移液时的精确度。
三、化学试剂的性质和用途化学试剂是化学实验中必不可少的物质，在高一化学实验题中也是必考的内容。
学生需要掌握各种常见化学试剂的性质和用途。
例如，硫酸是一种强酸，具有腐蚀性；氢氧化钠是一种强碱，具有腐蚀性，并能与酸反应生成盐和水。
四、酸碱滴定反应酸碱滴定反应是高一化学实验中常出现的题型，学生需要了解滴定的基本原理和操作步骤。
例如，学生需要了解指示剂的选择和使用方法，以及酸碱滴定曲线的读取和分析等。
五、气体的制备与收集气体的制备与收集是高一化学实验中的重要实验内容。
学生需要了解气体的制备方法和收集装置的构造与使用方法。
例如，学生需要了解制备氢气的方法，如金属与酸的反应；制备氧气的方法，如过氧化氢的分解等。
六、分离技术分离技术是高一化学实验中常见的实验内容，学生需要了解不同分离技术的原理和适用条件。
例如，蒸馏法用于分离液体混合物，根据液体的沸点差异实现分离；结晶法用于分离固体混合物，在溶剂中溶解后通过降温结晶分离出纯净物质。
七、化学反应的观察与现象解释化学反应是化学实验的核心内容，学生需要学会观察实验过程中的化学反应现象，并能够解释反应原理和产物生成机理。
化学会考总结知识点
化学会考总结知识点一、常见化学元素的性质1. 碳元素：碳是化学元素周期表中的第六位元素，它的原子序数为6，原子量为12.01。
碳元素有很多重要的性质，比如它可以形成四价化合物，可以与氢、氧、氮等元素形成多种有机化合物。
此外，碳元素还有两种同素异形体，分别是晶体形和非晶形。
2. 氧元素：氧是化学元素周期表中的第八位元素，它的原子序数为8，原子量为16.00。
氧元素是化学反应中的重要参与者，它可以和其他元素形成氧化物，并且能够参与呼吸作用和燃烧过程。
3. 氢元素：氢是化学元素周期表中的第一位元素，它的原子序数为1，原子量为1.008。
氢元素是宇宙中存在最多的元素，最常见的有氘、氢同位素氚等。
二、化学反应和化学平衡1. 化学反应的定义：化学反应是指两种或两种以上的物质，在一定条件下相互作用，形成新的物质。
2. 化学平衡：在化学反应中，当反应物和生成物的数目达到一个动态平衡状态时，称为化学平衡。
在平衡状态下，反应物和生成物的摩尔浓度比例是常数。
3. 平衡常数：化学平衡反应的平衡常数K是描述反应物浓度和生成物浓度之间的关系的物理量，它是由各反应物的摩尔浓度比值的乘积除以各生成物的摩尔浓度比值的乘积得到的。
4. 平衡反应的影响因素：影响平衡反应的因素有温度、压力、浓度、催化剂等。
三、化学键和化合物1. 化学键的形成：化学键是化学元素之间相互作用形成的一种共价或离子化合物。
常见的有单共价键、双共价键、三共价键、离子键等。
2. 不饱和化合物：不饱和化合物是指含有双键或三键的有机化合物。
双键和三键都是共价键，但它们的性质和化学反应都有所不同。
3. 共价键的特点：共价键是两个原子间通过共用电子而形成的一种化学键，它的特点是具有较强的方向性、局域性和反应性。
四、溶液和溶解度1. 溶解度的定义：溶解度是指在一定温度下，溶质在溶剂中溶解成溶液的最大量。
溶解度可以用质量分数、摩尔分数、体积分数等来表示。
2. 一般来说，随着温度的升高，大多数溶质的溶解度都会增加；而对气体来说，随着温度的降低，溶解度会增加。
高中化学会考复习提纲
高中化学会考复习提纲第一册第一章化学反应中的能量变化一、氧化还原反应：基本概念：升失氧,降得还；若是剂,正相反；若是性,也相反;实质：电子转移特征：化合价升降电子转移数的计算：发生变价的原子个数 X一个该原子的变价数电子转移守恒：失去电子总数=得到电子总数,或化合价升高总数=化合价降低总数某元素化合价：最高价只能降,有氧化性；最低价只能升,有还原性；中间价既可升又可降,既有还原性又有氧化性;强弱比较：氧化剂+还原剂====氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物左>右二、离子反应：1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物包括酸碱盐强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质包括强酸强碱大多数盐弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质包括弱酸弱碱水;2、离子反应：离子方程式书写：⑴先确定能拆成离子的物质：三强酸HCl、稀H2SO4、HNO3HClO4、HBr、HI四强碱KOH、NaOH、BaOH2、CaOH2可溶性盐当心AgCl、BaSO4,其他盐大多数能溶；只有碳酸盐中只溶钾钠与氨盐拆开时只有NaHSO4是一分为三：即Na+、H+、SO42-,其他物质都是一分为二,即拆成一种阳离子和一种阴离子⑵检查电荷是否守恒是否配平⑶是否符合反应事实3、化学反应中的能量变化放热反应：反应物总能量高于生成物总能量化合反应、置换反应一般为放热反应吸热反应：反应物总能量低于生成物总能量需要持续加热的反应燃料充分燃烧的条件：①适当过量的空气②足够大的接触面积4、离子共存题：⑴离子之间若能发生反应生成沉淀、气体等,则相互不能共存;⑵注意限制条件：①若为无色溶液,则溶液中没有Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-②若为酸碱性条件,则考虑各选项与H+OH-能否反应,反应则与H+OH—不共存第二章碱金属一、钠 1、与O2点燃条件下的方程式：222ONaONa2→+2、与H2O反应化学方程式↑+→+22HNaOH2OH2Na2离子方程式现象：现象：浮熔游响红3、游离态——单质；化合态——化合物4、钠投入硫酸铜溶液中,现象Na投入CuSO4溶液,得蓝色沉淀,不能置换出Cu方程式：↑++→++242242HSONaOHCuCuSOOH2Na2）（二、钠的化合物1、Na2O2淡黄色粉末反应方程式歧化反应强氧化性与水：↑+→+2222ONaOH4OH2ONa2过氧化钠作漂白剂、氧化剂歧化反应与CO2: 232222OCONa2CO2ONa2+→+过氧化钠作供氧剂,呼吸面具歧化反应2、碳酸钠与碳酸氢钠对比1碳酸钠俗名：苏打,纯碱水解显碱性,而不是属于碱类碳酸氢钠俗名：小苏打2化学方程式离子方程式：①碳酸钠与盐酸：OHCONaCl2HCl2CONa2232+↑+→+较慢碳酸氢钠与盐酸：O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+较快②碳酸氢钠与氢氧化钠：O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆碳酸氢钠与酸与碱都能反应,即HCO 3- 与H ＋、OH - 都不能共存③除杂：碳酸钠碳酸氢钠：加热,方程式：O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆碳酸氢钠碳酸钠：Na 2CO 3+CO 2+H 2O===2NaHCO 3 ；④鉴别：BaCl 2溶液,产生白色沉淀：碳酸钠；未产生白色沉淀,为碳酸氢钠;⑤碳酸钠与氢氧化钙: NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+碳酸氢钠与氢氧化钙化学方程式或离子方程式:O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（盐多生成盐O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（碱多生成碱三、碱金属元素：焰色反应: 钾紫色透过蓝色钴玻璃片；钠黄色相似性：最外层都是1个电子,显+1价,最高价氧化物的水化物NaOH为可溶性强碱递变性：随核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,失去电子能力增强单质金属性增强、还原性增强、最高价含氧化物对应的水化物碱性增强 第三章第四章 物质的量1、各物理量的字母、单位、名称：摩尔质量数值上等于物质的相对分子质量,单位g ．Mol -1 计算时与方程式中物质的系数无关;2、四个基本公式：3、三个推导公式：方程式中各物质之间的系数比等于其物质的量之比;4、溶液的配制：1计算质量：m=C ×V ×M 称量：精确到小数点后面一位;溶解：玻璃棒的作用：搅拌和引流 冷却：烧杯中冷却转移：转移至容量瓶定容：加水到离刻度线1~2cm 处,改用胶头滴管加水到刻度;备注：A 、容量瓶能精确到小数点后面两位；B 、若是配制氢氧化钠溶液,不能在纸上直接称量,应放在烧杯中称量;C 、读数时要平视,否则仰低俯高,即仰视使浓度偏低,俯视时浓度偏高;D 、若溶液已经配制好,摇匀后发现液面低于刻度线,不用再加水,否则导致浓度偏低;第四章 卤素一、氯气 与氢气反应：苍白色火焰HCl2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）与水：HClOHCl O H Cl 22+→+ 歧化反应2O HCl 2HClO 2+−−→−见光氯水为浅黄绿色,含有具有漂白性、强氧化性、酸性;氯水的主要成分仍为氯气,另外还含有盐酸、次氯酸,具有漂白性,不稳定,见光会分解,需用棕色试剂瓶避光保存与氢氧化钙：OH 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（制漂白粉歧化反应实验室制氯气：↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4浓盐酸,实验室制氯气先除杂后干燥,杂质:HCl气体,用饱和食盐水；水蒸气,用浓硫酸收集用集气瓶向上的排空气法;尾气处理：NaOH 溶液O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+歧化反应Cl—的检验：硝酸银溶液,再滴加稀硝酸,产生白色沉淀;二、卤族元素： 双原子分子,强氧化性物质;F 2 Cl 2 Br 2 I 2相互之间能发生置换反应：说明氧化性逐渐减弱F 2是氧化性最强的非金属单质,能与水反应置换出氧气；HF是最稳定的氢化物,氟元素无正价HClO 4是最强的含氧酸碘单质遇淀粉变蓝色,用于检验单质碘的存在碘单质能升华,属于物理变化卤素单质易溶于有机溶剂CCl 4、苯等卤化银见光易分解,AgBr用于变色眼镜,感光胶片;加碘食盐中含I —不是碘单质; 第五章 第六章 物质结构 元素周期律一、二、 记熟1~18号元素的名称、符号、原子结构示意图,常见化合价,化合物的书写形式;尤其是出现频率较高的H 、C 、N 、O 、F 、Na 、Mg 、Al 、Si 、P 、S 、Cl 三、四、 原子核外电子排布规律：1、电子总是由离原子核由近到远,能量由低到高依次排列;最外层电子数最多为8个；次外层电子层数最多18个；倒数第三层最多32个;2、ZAX 质子数Z+中子数N===质量数A原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数五、六、 元素周期律1、最高正价 = 最外层电子数；负价 = 最外层电子数—82、元素周期律的实质：原子核外电子排布的周期性变化四、元素周期表1、周期序数==电子层数；主族序数==最外层电子数七横行,七周期；前三短,后三长；最后一个不完全;十八众行十六族,七A 族七B 族,其中VIII 族特殊占三行,还有零族排最后;2、同主族元素卤素、氧族、氮族、碳族相似性：最外层电子数相同,化学性质相似,基本化合价相似,常见化合物写法相似;递变规律：随核电荷数增大,电子层数增多,原子半径增大,得电子能力减弱单质非金属性减弱、氧化性减弱、气态氢化物稳定性减弱、最高价含氧酸酸性减弱3、同周期元素第三周期为例,零族除外递变规律：同周期元素从左到右,原子半径减小,失去电子能力减弱, 得到电子能力增强金属性减弱、 非金属性增强单质还原性减弱、 氧化性增强最高价氧化物的水化物碱性减弱、 酸性增强气态氢化物稳定性增强4、最强的金属在周期表左下角Cs,最强的碱在周期表左下角CsOH最强的非金属在周期表右上角F 2,最稳定的氢化物HF;最强的含氧酸HClO 45、原子半径大小的判断规律：先看电子层数,电子层数越多,半径越大；电子层数相同时,再看核电荷数,核电荷数越多,原子半径越小;七、 八、 化学键１、化学键：包括离子键和共价键,指相邻原子之间强烈的相互作用离子键：阴阳离子之间结合成化合物的静电作用含IA 、 IIA 活泼金属或NH ４＋共价键：原子之间通过共用电子对形成的相互作用;包括极性键和非极性键;相同原子间形成非极性键；不同原子之间形成极性键;2、既含离子键又含共价键的物质：NaOH 、Na 2O 2、NH 4Cl3、若化合物中只含共价键,称为共价化合物；若只含离子键或既含离子键又含共价键,则称为离子化合物;4、注意教材中所举的相关物质电子式的书写原则;CO 2、H 2O 、NH 3等离子化合物：阳离子就写其离子符号；阴离子要写出最外层电子数和方括号；相同微粒分开写,不能合并;共价化合物：既要写出原子原有的电子数,又要保证共用后为8电子结构;H 为2电子5、化学反应的实质是：断旧键,生新键;第六章 氧族元素 环境保护一、2H 2O 2===2H 2O+O 2↑MnO 2作催化剂2KClO 3===2KCl+3O 2↑MnO 2作催化剂,需加热FeS S Fe −→−+∆与32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃相对比,说明氧化性氯气大于硫二、二氧化硫的性质：1、酸性氧化物：能与NaOH 溶液反应导致酸雨的主要成分实验室尾气处理：O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+酸性氧化物能使紫色石蕊试液变红,不褪色;2、漂白性：能使品红试液褪色,加热又回复红色;属暂时性漂白、化合漂白氯水、Na 2O 2、H 2O 2、O 3属强氧化性漂白,永久性漂白;补充：42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++SO 2具有漂白性,能使品红溶液褪色,但当氯气与二氧化硫同时通入有色溶液,漂白性消失3、还原性：能使酸性KMnO 4溶液褪色4、工业制硫酸4232SO H SO O H →+实际不用水吸收SO 3, 而用98%的浓硫酸,防止形成酸雾三、浓硫酸的性质1、酸性2、强氧化性：与氢后金属铜反应,生成SO 2气体,不生成H 2.使铁铝钝化,用于储存运输冷的浓硫酸浓硝酸3、吸水性：五水硫酸铜蓝色变为白色4、脱水性：使有机物脱水碳化有机物反应中常用作吸水剂、脱水剂、催化剂、干燥剂5、SO ４２—的检验：先滴加稀硝酸,再滴加BaCl 2溶液,产生白色沉淀;HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+第七章 碳族元素 无机非金属材料22SiO O Si −→−+∆↑+→++2322H 2SiO Na O H NaOH 2Si 酸性氧化物O H SiO Na NaOH 2SiO 2322+→+装碱性溶液的试剂瓶用橡皮塞,不用玻璃塞NaCl2SiO H O H HCl 2SiO Na 44232+↓→++强酸制弱酸32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓→++较强酸制较弱酸制玻璃：↑+−−→−+232232CO SiO Na SiO CO Na 高温二氧化硅不溶于水,玻璃、光导纤维中含有;第二册 第一章 氮族元素1、 2、 氮和磷N 2+3H 2 ===== 2NH 3工业合成氨,工业制硝酸第一步O H 6NO 4O 5NH 4223+−−→−+∆催化剂工业制硝酸第二步NO2O N 22−−→−+放电 22NO 2O NO2→+红棕色气体工业制硝酸第三步NO HNO 2O H NO 3322+→+工业制硝酸第四步歧化反应3、 4、氨 铵盐A 、B 、 NH 3 碱性气体,能使酚酞试液从无色变为红色；极易溶于水,能发生喷泉实验;C 、D 、NH ４＋的检验方法：滴加NaOH 溶液,加热,有气体逸出,该气体能使红色石蕊试纸变蓝;NH ４＋＋OH —＝＝NH ３＋H ２O ↑ E 、 F 、实验室制氨气：O H 2CaCl NH 2OH Ca Cl NH 22324++↑−→−+∆）（实验室制氨气,向下排空气法收集,吸收氨气时用倒置漏斗防止倒吸碱石灰干燥,检验氨气用湿润的红色试纸放在试管口变蓝5、 6、 硝酸强氧化性酸,浓硝酸降价得NO 2,稀硝酸降价得NO,都不生成H 2;Fe 、Al遇冷的浓硫酸浓硝酸发生钝化,可用于运输储存浓硫酸浓硝酸O H 2O NO 4HNO 42223++↑−−→−光或热受热或见光易分解,棕色试剂瓶保存第二章第三章化学平衡一、二、 化学反应速率 1、 2、V ＝△C ／t 方程式中发生反应的物质变化浓度比＝反应速率比＝方程式系数比 3、 4、 影响化学反应速率快慢的因素：内因：物质本身的性质外因：浓度、温度、压强、催化剂三、四、 化学平衡 1、 2、平衡判断的标志：V正=V 逆,各组分浓度C B 保持不变;3、 4、化学平衡状态存在可逆过程,意味着一个化学反应不可能实现百分之百的转化; 5、 6、影响化学平衡的条件：A 、B 、浓度：增大反应物浓度,平衡正向移动；反之,逆向;C 、D 、温度：升高温度,平衡向吸热反应方向移动；反之,放热方向;E 、F 、压强：增大压强,平衡向气体系数和减小的方向移动；反之,系数和增大的方向;若气体系数和两边相等,则平衡不移动; G 、 H 、 催化剂：同等程度增大反应速率,平衡不移动;依据上述判断,结合具体方程式,看看是正向还是逆向进行;I 、 J 、平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件,平衡就向能够减弱这种改变的方向移动; 第四章第五章 电离平衡1、 2、 盐类水解谁强显谁性,同强显中性,谁弱谁水解；在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应;盐类水解与酸碱中和反应互为可逆反应,即：盐+水====酸+碱,属吸热反应;常见离子反应方程式：第六章第七章 几种重要的金属1、镁232N Mg N Mg 3−−→−+点燃3、 4、铝↑+−−→−232O 3Al 4O Al 电解冰晶石制取金属铝Fe 2O Al O Fe Al 23232+−−→−+高温铝热反应2Al+2NaOH+2H 2O====2NaAlO 2+3H 2 ↑两性氧化物：与酸、与碱都能反应两性氢氧化物：AlCl 3溶液中滴加 NaOH溶液至过量,现象为：先产生白色沉淀,后沉淀消失;注意Al 3+、AlOH 3、AlO 2— 之间的相互转化5、 6、合金：由两种或两种以上的金属或金属跟非金属熔合而成的具有金属特性的物质,其熔点一般比各成分金属的低; 7、 8、 铁：432O Fe O 2Fe 3−−→−+点燃FeSS Fe −→−+∆+2价铁32FeCl 2Cl 3Fe 2−→−+∆+3铁2432H 4O Fe O H 4Fe 3+−−→−+高温（气）↑+→+22H FeCl HCl 2Fe +2价铁3222OH Fe 4O H 2O OH Fe 4）（）（→++现象：白色絮状沉淀迅速转化为灰绿色,最终转化为红褐色检验Fe 3+用KSCN 硫氰化钾溶液,显红色注意：Fe 2+ 与Fe 3+之间的相互转化;写出相关离子方程式;。